《酸和碱的中和反应》第一课时参考教案3
《酸和碱的中和反应》第一课时参考教案3
课题2 酸和碱的中和反应第一课时一、教学目标：1.知识与技能：(1) 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。
并初步理解盐的概念。
(2)了解中和反应的实质；(3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
2.过程与方法：（1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识3.情感态度与价值观：(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重点、难点：中和反应的探究过程。
三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、教材分析：本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。
通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。
五、教学过程：[新课引入]：HClCu CO2NaClFe2O3FeCu CO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCu CO2H2SO4入口其他几条路中通过盐酸“羊”选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以与铁、氧化铁、碳酸钙反应，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？引出中和反应(一)中和反应1、活动与探究[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。
[设疑]：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。
[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？(1)、取一个50ml烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；(2)、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌；(3)、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。
酸和碱的中和反应(第一课时)教学设计
酸和碱的中和反应（第一课时）教学设计教学目标：知识与技能目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水。
2、理解中和反应并会书写中和反应化学方程式。
过程与方法目标：会通过设计实验分析问题解决问题情感态度与价值观目标：通过实验探究培养学生分析问题的水平。
教学重点：教学难点：酸碱中和反应的本质教学过程：一、提出问题，导入新课（创设情景导入新课）胃疼是一个很糟糕的经历，生活中通常能够服用斯达舒来缓解疼痛，同学们知道这是什么原因吗？要想准确解答这个问题，我们就要来学习课题2——酸和碱的中和反应。
（板书课题）：酸和碱的中和反应二、讲授新课（教师设问）：我们知道胃酸的主要成分是酸，而斯达舒等这些药物的主要你成分是氢氧化铝含有碱，是不是酸和碱之间发生了什么作用才能够起到缓解疼痛的作用？那么酸和碱之间能不能发生反应呢？（学生猜测）1、能；2、不能（教师）：看来这还真是一个值得争论的问题，那么酸和碱到底能不能反应呢?让我们用事实来说话。
（教师）下面请同学们根据图片提示完成课本上的探究实验并思考以下几个问题。
1、图1烧杯中有哪些物质？（氢氧化钠和酚酞还有水）2、实验过程中观察到什么现象？（溶液由红色变成无色）3、图1到图3烧杯内物质有没有发生变化？（有变化，因为氢氧化钠能够使酚酞溶液变红，图三烧杯显无色证明烧杯中没有氢氧化钠）4、实验过程中物质为什么会发生变化？（发生了化学变化生成了新的物质）5、次实验能够得出什么么结论？（酸和碱能发生反应）（教师）实验完成之后，逐个提问学生以上几个问题？（教师）学生发言后，教师做出分析小结。
加稀盐酸之前溶液显红色说明溶液是呈碱性的，溶液中红色逐渐变浅以至恰好完全消失，说明稀盐酸滴加到一定水准后，溶液不再显碱性了，氢氧化钠这种物质没有了，那氢氧化钠这 图1图2 图3种物质为什么会消失没有了呢？那肯定与滴加进来的稀盐酸相关，肯定是与稀盐酸反应把氢氧化钠消耗了，从而证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。
人教版九年级化学下册10.2《酸和碱的中和反应》 第一课时【教学设计】中和反应及应用
10.2《酸和碱的中和反应》第一课时教学设计中和反应及其应用1.教材分析本课题是在学生学习了常见的酸和碱及酸、碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，学生此时对化学实验现象比较好奇，产生了学习兴趣，但不能从教学内容的本质上了解反应的内涵，对知识体系也仅仅知道一些浅层的内容，所以通过学生的交流、讨论，进行探究引入中和反应，教学中教师对探究实验给予指导。
关于中和反应在实际中的应用，让学生看书归纳，教师补充说明。
2.教学目的知识与技能（1）知道酸和碱之间能发生的中和反应。
（2）能从组成的角度认识盐（3）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法通过对中和反应的设计和交流方案，提高设计能力，进一步学习控制变量的方法与意识。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：体验化学活动的探究性，发展勇于提出问题和大胆创新的科学精神。
3. 教学重点中和反应的实质。
4.教学难点中和反应的理解和应用。
二、教学方法分析1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2.通过同学间的交流讨论合，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
三、学生学情分析我班的学生大多数是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲，学习过程中，厌倦教师的单独说教灌输，希望教师在教学中，创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现才华的机会，因此，喜欢教师通过引导探究法传授知识。
关于中和反应的定义，学生可能会有错误的认识：凡是生成盐和水的反应都是中和反应，而酸和碱的中和反应往往没有明显的现象是需要解决的难题，因此，教师须加以引导。
四、教学媒体：电脑平台实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.烧杯、试管架、镊子实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.石蕊溶液、锌粒、大理石实验用品：.纸巾五、教学过程。
九年级化学下册 10.2 酸和碱的中和反应(第1课时)教案
【学生】观看氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图
【教师】请同学们仔细观察反应的微观过程，观察反应前后粒子的变化情况（Na+、OH-、H+、Cl-→Na+、Cl-、H2O）。通过氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图的观察，你有什么发现？谁能用语言描述一下氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后反应的实质是什么？
【教师】你写得化学方程式有什么样的特点？谁发现了？我们给出一组几个代表方程式。
【展示】HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【教师】1、这三个化学反应的生成物有什么共同特点？
2们就借助酚酞溶液来帮助判断稀盐酸和氢氧化钠之间能发生化学反应。仔细观察实验现象，是否像大家预测的那样出现那样的现象，4人小组完成以下实验。
【实验探究】在烧杯中加入约10mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸。
【学生】书写
【提出问题】酸和碱之间能发生化学反应吗？
【猜想与假设】会反应。
【演示实验】1、向盛有Cu(OH)2固体的试管内滴加稀盐酸，观察现象。你认为盐酸和Cu(OH)2发生化学反应了吗？你的判断依据是什么？
2、向盛有氢氧化钡溶液的试管内滴加稀硫酸，观察现象。你认为硫酸和Ba(OH)2发生化学反应了吗？你的判断依据是什么？
【讨论归纳】1、三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物称为盐；
《酸和碱的中和反应》教案
《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案作为一名教职工，时常会需要准备好教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
那么问题来了，教案应该怎么写？以下是小编帮大家整理的《酸和碱的中和反应》教案，希望对大家有所帮助。
《酸和碱的中和反应》教案1教学目的知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点（1）中和反应及其应用。
（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点（1）中和反应的理解和应用。
（2）酸碱性和酸碱度的区别。
实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡课时安排：1课时教学过程前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。
利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。
并写出自己的猜测。
让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。
引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。
板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HClCa(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HClBa(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl学生书写猜测结果，并相互讨论。
提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？学生回忆思考回答。
引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象（以上各组反应都有热量放出）问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？板书：无现象的可能1.发生反应2.反应了无明显现象选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。
酸和碱的中和反应教案
酸和碱的中和反应教案【篇一：课题2 酸和碱的中和反应教案】课题2 酸和碱的中和反应【教学目标】1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用ph试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
【教学重难点】重点：1．酸碱之间的中和反应。
2．用ph试纸检验溶液的酸碱性。
难点：中和反应的探究过程【教学方法】观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．【课时安排】2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法．【教学过程】第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示．在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌． [学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．[讲解](借助flash动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： naoh+hc l=== nacl+h2o[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：ca(oh)2+2hcl === cacl2+2h2o2naoh+h2so4 ＝== na2so4+2h2o 2koh + h2so4 == k2so4 +2h2o [设问]试总结上述三个反应的特点。
《酸和碱的中和反应》第1课时教学设计
课题2 酸和碱的中和反应教学设计一、教材分析本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一节盐的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
二、学情分析学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。
这为本课中和反应的应用做了铺垫。
通过课题1的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质，并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。
通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。
人教版初三化学下册《酸和碱的中和反应》第1课时教学设计
《酸和碱的中和反应》教学设计湖南省张家界市桑植县澧源中学王钦一、基本说明：1．教学内容所属教材：人教版义务教育教科书九年级化学下册。
2．所属单元课题：第十单元课题2。
二、教学设计：1．教学目标：（1）知识与技能：知道酸和碱发生的中和反应及实质；了解中和反应在实际中的应用；学习探究法实验方案的设计，能完成与中和反应相关的化学实验。
（2）过程与方法：通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力；通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯；通过教师的指导，学生学会运用科学探究方法，通过自主、合作、探究的模式来学习中和反应；通过猜想、观察、分析，培养学生观察思考，发现问题、分析解决问题的能力、归纳总结知识能力。
（3）情感态度与价值观：保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习科学的兴趣；体验自主、合作、探究的学习方式的乐趣，培养严谨求实的科学态度，培养学生勇于创新和实践的科学精神；体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
2．内容分析：(1)教材的地位及其作用：本课题选自人教版《化学》教材九年级下册中的第十单元《酸和碱》的课题2《酸和碱的中和反应》的第一课时，本课题从实验入手来介绍中和反应。
酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
同时通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构，并注意紧密联系学生的生活实际，有利于调动学生的学习积极性和主动性，真正做到“从生活到化学，从化学到生活”。
(2) 教学重点与难点：教学重点：酸碱之间的中和反应及其应用。
教学难点：中和反应的探究过程及微观解释。
3．学情分析：目前学生已经了解常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用。
《酸和碱的中和反应》优秀教案
课题 2 酸和碱的中和反应第一课时中和反应及其应用一、基本说明1、教学内容所属教材：人教版义务教育教科书九年级化学下册。
2、所属单元课题：第十单元课题2。
二、教学设计1、教学目标（1）知识与技能：①知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。
②了解中和反应在实际生产和生活中的应用（2）过程与方法：①学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生反应的探究方法。
②通过实验探究掌握中和反应并培养学生发现问题、解决问题的能力。
③用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理。
（3）情感态度与价值观：①通过中和反应的应用，感受到化学知识对改善人类生活和促进社会发展的作用。
②体验化学活动充满探究性，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
2、内容分析（1）教学内容的地位与作用本课题是人教版初中化学九年级下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。
因此，中和反应是本章的重点和关键，起着承前启后的作用。
所以，教材没有简单的将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，使学生的学习能理论联系实际。
（2）教学重点：认识酸和碱发生中和反应及其在实际中的应用。
（3）教学难点：中和反应的探究过程和实质的理解。
3、学情分析学生已经认识了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。
且学生已具备了一些学习化学的方法，对化学探究有极大的兴趣，能通过实验探究发现问题，解决问题。
教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。
4、设计思路①从复习旧知导入，提出问题，导入课题。
②通过实验探究得出中和反应及其实质。
其中包括设计实验、实施方案、分析结论。
③通过分析、归纳和课堂交流，得出反应实质④通过课堂交流，理论联系实际，了解中和反应在实际中的应用。
九年级化学下册(人教版)《酸和碱的中和反应》第1课时优秀教学案例
2.问题导向引导学生自主学习：在教学过程中，教师引导学生提出问题并自主探究解决问题，培养了学生的思考能力和自主学习能力，使学生在探究中体验到学习的乐趣。
3.小组合作培养团队精神：通过小组合作进行实验探究和讨论，学生能够更好地沟通协作，提高了团队协作能力和沟通能力，培养了学生的合作精神。
（五）作业小结
1.教师布置作业：让学生运用所学知识，分析生活中的中和反应实例，并提出自己的见解。
2.学生完成作业，巩固所学知识，提高运用能力。
3.教师对作业进行批改和反馈，了解学生的学习情况，为下一步教学提供参考。
在教学过程中，我将以学生为主体，关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性。通过启发式、探究式教学方法，引导学生深入思考，培养学生的创新思维。同时，注重情感教育，激发学生的学习兴趣，使学生在愉悦的氛围中掌握知识，提高能力。
在教学评价方面，我采用多元化评价方式，关注学生的全面发展。不仅关注学生的知识掌握程度，还关注学生在实验操作、团队协作、问题解决等方面的表现。通过评价学生的综合素质，激发学生的学习兴趣，提高学生的自信心和自我成就感。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸碱中和反应的概念、特点和实质，能够判断简单的酸碱中和反应。
（二）讲授新知
1.教师通过讲解和演示实验，详细讲解酸碱中和反应的概念、特点和实质。
2.引导学生了解中和反应的判定方法，如酸碱指示剂的变化、pH值的测定等。
3.举例说明生活中的中和反应实例，如胃药、清洁剂等，让学生理解酸碱中和反应的实际应用。
（三）学生小组讨论
1.教师布置讨论任务：小组合作探究酸碱中和反应的实验操作和结果。
人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》 第一课时 教学教案
《酸和碱的中和反应》教案第1课时【教材分析】本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸碱盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时为高中学习中和滴定做准备。
尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。
教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的理解。
【教学目标】1. 知识与技能（1）知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的概念。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
2. 过程与方法（1）通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
（2）通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
3. 情感态度与价值观（1）通过实验探究，进一步增强学习化学的好奇心和探究欲。
（2）通过中和反应在生活生产中的应用，体会化学与社会的密切联系，增强社会责任感。
【教学重难点】重点：中和反应的概念、实质及其应用。
难点：中和反应的探究过程及其实质的理解。
【教学方法】多媒体展示、实验探究、讨论分析、归纳总结、联系实际。
【教学准备】教师准备：多媒体课件，实验相关器材及用品：试管、滴管、烧杯、玻璃棒、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、煮熟的皮蛋等。
学生准备：教材、学案等课堂用品。
教学过程：5题。
课题2 酸和碱的中和反应第1课时一、中和反应NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质：H＋＋OH－→H2O二、中和反应在实际中的应用农业上：用熟石灰中和酸性土壤；工业上：用熟石灰中和硫酸工厂的废水；Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 生活中：用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多；Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 被蚊虫叮咬，涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。
《酸和碱的中和反应》教案
《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案「篇一」一、学习目标1、知识与技能：① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。
② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。
探究金属活动顺序并能对简单的.置换反应进行判断。
3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。
溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？《酸和碱的中和反应》教案「篇二」教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
教学重点：1、中和反应的本质。
2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。
3、溶液酸碱度的表示方法4、用PH试纸检验溶液的酸碱性5、溶液的酸碱度在实际中的应用。
教学难点：领会中和反应的本质教学过程：一、导课1、提问：a、为什么酸具有一些相似的化学性质？b、为什么碱具有一些相似的化学性质？2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。
教学设计《酸和碱的中和反应》第一课时精编完整版
《酸和碱的中和反应》第一课时精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。
22）了解中和反应在实际中的应用。
3.过程与方法（1）通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
（2）通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
3 .情感态度和价值观（1）增强学生对化学的好奇心和探究欲。
（2）在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。
【教学重点】（1）设计实验验证酸和碱发生反应（2）初步领会中和反应的实质【教学难点】（1）设计实验验证酸和碱发生反应【课前准备】多媒体、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酷、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课大家有被蚊虫叮伤的经历吗蚊虫叮咬时' 在蚊子的口器中分泌出一种有机酸一蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
这是什么原理呢二、新课学习一、中和反应视频：氢氧化铜与硫酸将Cu(0H)2和H2s04混合，可用酒精灯微热(加快反应速度)我们可以看到什么现象［黑色粉末消失，溶液变为蓝色］反应的化学方程式是C U(OH)2+H2SO4=C U SO4+2H2O可见，酸与碱可以发生化学反应视频：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸酸与碱之间会发生什么反应从氢氧化铜与硫酸人反应可以看出，酸与碱可以发生化学反应。
我们将稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，观察现象。
［无明显现象］我们无法得出二者是否反应的结论。
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗「在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酰溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
］我们可以看到，当盐酸加到某一滴时，红色的溶液恰好变为无色，证明二者之间可以发生反应。
为什么要加入酚肽指示剂［借以判断反应有无发生］什么时候酸和碱恰好完全反应［溶液刚好由红色变为无色］反应中H+和0H-哪去了呢［盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(0H-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和］这个反应的化学方程式为HC］+Na0H=NaCl+H2可以看出是酸+碱—盐+水类型的反应。
化学《酸和碱的中和反应1》优质教案、教学设计
第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时中和反应）【教学目标】知识与技能：1. 知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质；2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用；过程与方法：采用探究性学习、指导学生实验并组织讨论的方式进行教学。
情感、态度与价值观：1、增强对化学现象的探究欲，发扬善于合作、勤于思考的科学精神。
2、体会化学与生活紧密联系，保持对化学现象的好奇心与求知欲，激发化学学习的兴趣。
【教学重点】中和反应的概念、实质及其应用。
【教学难点】1. 运用实验的方法进行中和反应的探究；2. 利用中和反应的实质进行化学方程式的书写。
【教学方法】问题导思、实验探究、讲练法、自主学习与合作学习相结合【教学手段】多媒体辅助教学【教学准备】多媒体、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞溶液【教学时间】1 课时【教学过程】一、温故知新：师：酸有那些相似的化学性质？生：酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色；酸能和一些活泼金属反应生成H2；酸能和一些金属氧化物反应生成H2O。
师：为何酸有如上通性？生：酸中都含H+师：碱有那些相似的化学性质？生：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色；碱能和一些非金属氧化物反应生成H2O。
师：为何碱有如上通性？生：碱中都含OH-二、导学释疑：师：被蚊子叮咬后，为了减轻痒痛，通常可以怎么办？生：可以涂抹花露水。
师：没有花露水，怎么办？生：用肥皂水。
师：肥皂水呈碱性，可以和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质（蚁酸）发生反应。
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？生：能，应该能……师：用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？生：实验。
师：化学是以实验为基础的学科，实验是一切理论的依据。
接下来，我们具体从实验中感受反应的奥秘。
三、巩固提升：演示实验：在烧杯中加入约5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
酸和碱的中和反应(第一课时)教学设计
酸和碱的中和反应（第一课时）教学设计一、教学目的知识与技能目标1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。
2、了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法目标1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
情感态度与价值观目标1、进一步增强学习化学的兴趣。
2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
二、教学的重、难点1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。
2、教学难点：中和反应的探究过程和原理的理解。
三、教学过程魔术展示，导入新课.【引入】用一瓶无色的液体将自制的一朵白色花先变红再变白，提问这是什么原理？要想正确解答这个问题，我们就要来学习课题2——酸和碱的中和反应。
【板书课题】：酸和碱的中和反应【旧课复习】：我们前面已经学习过酸有一些相似的化学性质，而碱也有自己一些相似的化学性质，它们分别分别是什么？【学生回答】.......【教师提问】那么酸和碱之间能否发生反应呢？【学生回答】1、能；2、不能【学生自学】教材[实验10---8]【实验演示】让同学按教材步骤自己完成实验10---8，并观察现象并讨论。
【教师提问】实验完成之后，提问学生观察到了什么现象？该实验能否说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，为什么？你能否给同学们说出你的理由？【学生回答】.......【教师讲述】学生发言后，教师做出分析小结。
【教师讲解】溶液中红色逐渐变浅以至恰好完全消失，说明稀盐酸滴加到一定程度后，溶液不再显碱性了，氢氧化钠这种物质没有了，那氢氧化钠这种物质为什么会消失没有了呢？那肯定与滴加进来的稀盐酸有关，肯定是与稀盐酸反应把氢氧化钠消耗了，从而证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。
【教师提问】同学们进一步的思考一下，我们这个实验为什么能得出正确的结论来？酚酞这种物质在这个实验中起到了什么作用？【学生回答】.......。
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课题2 酸和碱的中和反应
第一课时
一、教学目标：
1.知识与技能：
(1) 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。
并初步理解盐的概念。
(2)了解中和反应的实质；
(3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
2.过程与方法：
（1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识3.情感态度与价值观：
(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；
(2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重点、难点：
中和反应的探究过程。
三、教学方法：
观察、分析、归纳、实验探究相结合
四、教材分析：
本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。
通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。
五、教学过程：
[新课引入]：
HCl
Cu CO
2
NaCl
Fe
2
O
3
Fe
Cu CO2H
2
SO
4
NaCl
Cu
NaOH
H
2
SO
4
CO2NaCl
CaCO
3
H2SO4
NaCl
Cu CO2H2SO4入口
其
他
几
条
路
中
通过盐酸“羊”选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以与铁、氧化铁、碳酸钙反应，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？引出中
和反应
(一)中和反应
1、活动与探究
[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。
[设疑]：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？
[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。
[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？
酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？
(1)、取一个50ml烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；
(2)、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌；
(3)、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。
[学生活动]：学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。
通过实验证明：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。
[设问]：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？
[学生活动]：讨论，回答：溶液可能为酸性或中性。
[设问]：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在蒸发皿上的物质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？[学生活动]：取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。
现象：蒸发皿上出现白色粉末。
[学生活动]：讨论，回答：是NaCl。
（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在蒸发皿是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。
）
[小结]：NaOH + HCl === NaCl + H2O
多媒体展示：中和反应的实质（借助FLASH动画展示反应过程）
[过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。
例如：石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl===CaCl2 + 2H2O
氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O
[学生练习]：书写化学方程式：(1)、Cu(OH)2 + H2SO4 (2)、Fe(OH)3 + HCl
(1)、Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 +2H2O
(2)、Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 +3H2O
[思考讨论]：NaCl、CaCl2、Na2SO4、CuSO4、FeCl3的组成特点
它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
[小结]：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
上述三个反应都生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：酸+ 碱==== 盐+ 水
（二）中和反应在实际中的应用
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
1、土壤的酸碱性
2、处理工厂废水
3、用于医药
[我学到了什么？]：学生自我总结，教师点评
[多媒体展示]：本节要点：
[练习]：
1、胃酸过多的病人常内服含Al（OH）3的药物，反应的化学方程式为Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 。
2、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（C ）
A.锌粒和稀硫酸
B.铁锈和稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸
D.大理石和稀盐酸
六、板书设计：
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
1、中和反应：酸+ 碱==== 盐+ 水
2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
2. 处理工厂的废水
3. 用于医药。