酸碱盐__氧气__碳__及其化合物

氯酸钾
二氧化锰 加 热
氯化钾+氧气
KClO3
二氧化锰
加 热
KCl + O2 ↑
2、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
棉花
分解反应
⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上 其它物质的反应。 ⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少 为两种。
物理性质－酸
• H2SO4 (硫酸)
1、无色、粘稠、油状液体
2、吸水性
3、脱水性 4、易溶于水，并放出大量的热
• HCl (盐酸)
1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色 2、挥发性
化学性质－H2SO4
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不 变色 • 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）
CO2不燃烧也不支持燃烧， 密度比空气大
CO2参与光合作用 干冰升华吸热
CO可燃性 CO具有还原性
碳及其化合物间的相互转化
C
O2 点燃
H2CO3
HCl
CO2
CO
Ca(OH)2
CaCO3
巩固练习：
1、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素 异形体，例如白磷和红磷，下列各组物质互为 同素异形体的是 （ B ） A.一氧化碳和二氧化碳 B．金刚石和石墨 C．冰和干冰 D． 氧气和液氧 2、碳和氢气都具有的性质（ A ) ①都具有还原性 ②都具有可燃性 ③常温下性质稳定 ④常温下都是气体 A.① ② ③ B.① ② C.① ② ③ ④ D.① ② ③ ④
向上排空气法
一.适用范围 密度比空气大的气体 二.优点 操作较为方便
３、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证 明已收集满。 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
４、放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
5、操作步骤：
（1）连接装置仪器
（2）检查装置的气密性
不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。
实验室制取CO2该选择下列哪一装置?
反应物状态是: 反应条件是: 应选择的装置是 :
固态+液态
常温
A
A
B
收集CO2该选择下列哪一装置?
密 度： 大于空气的密度 溶解性： 可溶于水 应选择的装置: 只能选择B
A:排水 集气法
B:向上排 空气法
C:向下排 空气法
为什么都是碳元素组成的单质， 而物理性质有很大的差异？ 碳原子的排列方式（晶体结构）不同
金刚石结构图
石墨结构图
结论：构成物质的微粒的排列方式（晶体 结构）决定了物质的物理性质
单质碳的化学性质： 碳单质的物理性质差异很大，但化学性质基 本相同(为什么？)。常温下化学性质稳定 (为什么？)，而在加热或高温时活动性大大 增强。 1.可燃性 点燃 （1）碳充分燃烧时：C+O2===CO2
3、木炭、一氧化碳在一定条件下都与氧化铜发生 反应，下列叙述正确的是 A Ａ.反应中Ｃ、ＣＯ都得到氧，发生氧化反应 Ｂ.反应前后Ｃ、Cu、Ｏ三种元素的化合价都发生 了变化 C．反应都必须在高温的条件下才能进行。 D．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止 空气污染
4、如要除去CO2中少量的CO，应用的方法是 B A．把混合气体点燃 B. 把混合气体通过灼热的氧化铜 C．把混合气体通过澄清石灰水 D. 把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器
CO2的制法：
高温
（1）工业制法： CaCO3 == CaO+CO2↑
（2）实验室制法： 药品：大理石（石灰石）和稀盐酸 原理: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 注意：不用稀H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微
溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了 反应的继续进行； 不用CaCO3粉末或Na2CO3粉末，是因为反 应速太快，不便于控制；
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 ＋3H2O
• 与氢氧化铜反应
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
• 与氯化钡反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
化学性质－HCl
盐酸
硫酸
硝酸
物 纯净的盐酸是无 无色、粘稠、 纯净的硝酸是无色、 理 有刺激性气味，易 性 色、有刺激性气 油状液体， 质 味，易挥发。 不易挥发。 挥发。 化 学 性 具有酸的通性 质 用 途
浓硫酸具有 三种特性 稀硫酸具有 酸的通性
具有强氧化性，跟 金属反应不产生H2 生成水 其它性质和盐酸一 样
跟氧气反应 （可燃性）
一氧化碳 /
CO2+H2O==H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
/
点燃
2CO+O2==== 2CO2
/ /
无毒
跟金属氧 化物的反 应（还原 性） 毒性
△
CO+CuO===Cu+CO2 剧毒
物质的性质决定物质的用途
物质的性质 用途 CO2做灭火剂 CO2做气体肥料 干冰用于人工降雨、 致冷剂 CO做气体燃料 CO冶金工业
（2）碳不充分燃烧：2C+O2 == 2CO 2.还原性：高温下可以与金属氧化物反应 碳与氧化铜的反应: C+2CuO == CO2+2Cu
高温 点燃
练习
1、下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由 相同元素组成”的事实是（ ） D A.它们的熔点相同 B.都不溶于水 C.常温下都是固体 D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳 2.下列说法中，正确的是（ B ） A.同种元素形成的物质一定是单质 B.一种元素可能形成几种单质 C.同种元素组成的不同单质性质相同 D.由碳元素形成的单质都是黑色的
3、下列说法中不正确的是 （C ） A．北宋画家绘制的清明上河图能保存至 今是因为碳在常温下化学性质不活泼 B．将C60分子应用于材料科学、超导体 方面的研究，我国已经取得许多成就 C．家用煤气泄露能闻到一股难闻气味， 这是CO的味道 D．玻璃刀镶上金刚石，可以用来裁玻璃
黑 4、碳与氧化铜在高温下反应的现象是：____色的 红 固体变成____色的固体，生成使石灰水变____ 浑浊 △ 的气体。化学方程式为： _________________。 C+2CuO==2Cu + CO2 ↑
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 Ｃ （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
碳及其化合物
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
• 与Fe、Zn等金属反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O
• 与氢氧化铁反应
6、注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜。
（2）铁夹应夹持在距管口1/3处。 （3）药品应平铺或斜铺在试管底部。 （4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
（5）开始加热时不能立即收集。
（6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。
三、工业制法：
原料：液态空气 方法：分离液态空气
加 压
空气 降 温 氮气 液态空气
1.仪器名称:
制取装置
铁架台 A__________B_________ 试管
洒精灯 导管 C__________D_________
水槽 集气瓶 E___________F_________
收集装置
2、收集方法：
排 水 法： 一.适用范围 不易溶于水的气体 二.优点 1.易于收集到较纯的气体
2.便于观察气体是否已经收集满
中考要点指南
1）认识金刚石、石墨、C60是由同种元素组 成的单质，进一步体会物质的多样性。
2）通过实验室制取二氧化碳，体会气体的 制取装置与化学反应条件及药品的状态 等的关系。 3）知道二氧化碳的主要性质和用途。
4）知道一氧化碳的主要性质和用途。
5）了解自然界中氧循环和碳循环。
碳和碳的氧化物
碳 和 碳 的 氧 化 氧 物 化 物
用分液漏斗可代替注射器
用大试管. 烧瓶. 广口瓶. 代替锥形瓶
CO2与CO的物理性质比较
二氧化碳 颜色、气味、 无色、无味的 状态 气体 密度 密度大于空气 （与空气比较） 能溶于水 溶解性 一氧化碳 无色、无味的 气体 密度略小于空 气 难溶于水
CO2与CO百度文库化学性质比较
二氧化碳
跟水的 反应 跟石灰 水反应
（3）把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞 紧带导管的塞子，将试管固定在铁架台上。 （4）将集气瓶装满水倒立在水槽里。
（5）给试管加热。
（6）当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始 收集。 （7）当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有 毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
（8）现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
单 质
金刚石、石墨、 C60 木炭、焦炭、 无定形炭： 炭黑、活性炭 等 性质 CO2 制法 用途 CO 性质 用途
化 学 性 质
碳单质 物理性质
金 刚 石
无色、透明的正八 面体固体，坚硬
用
途
裁玻璃、制钻 头、钻石 用作润滑剂、 电极、制铅笔 芯
深灰色、有金属光泽 ， 石 不透明的细鳞状固体 墨 。 质软，有滑腻感； 有导电性； 吸附性 无定形炭 →
Al+O2点燃Al2O3
KCl+O2↑
KMnO4— K2MnO4+MnO2+O2↑
例题：下列反应中属于分解反应的是( １,２ )
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
二、实验室制氧气的过程
制取氧气
1、测定空气里氧气的含量 实验原理：
红磷 + 氧气
点燃
五氧化二磷
P
O2
P2O5
实验现象：
1、红磷燃烧，发出黄色火焰， 产生大量白烟； 2、等到燃烧停止，冷却后，瓶 内水面上升了约1/5体积
实验结论： 氧气约占空气总体积的1/5。
实验成功的关键：
（1）装置不能漏气； （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）
（3）红磷应过量 （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子
（5）待红磷冷却后，打开弹簧夹
1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的
性质？
答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？
答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。
一、实验室制法
原料：氯酸钾（白色固体)或
蒸 发
液氧 氧气
工业制法是 物理变化
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） Ｃ （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 Ｃ 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
高锰酸钾（紫黑色固体） 方法：在一定条件下加热
1、加热氯酸钾制取氧气，常加入催化 剂二氧化锰。
实 验 的 结 论
加热氯酸钾可缓慢产生氧气，但 二氧化锰不行。氯酸钾里若掺入 了二氧化锰，低温下就能迅速产 生氧气，并且二氧化锰还能继续 使用，只是一定量的氯酸钾受热 放完氧气后就不能再生成氧气了。
催化剂：能改变其它物质的化学反应速 率,而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。
化学反应基本类型：
化合反应 分解反应
由两种或两种以上物质生 由一种反应物生成两种或两种 定义 成另一种物质的反应 以上其他物质的反应
一般 A+B+C—D 形式
A—B+C+D
P+O2点燃P2O5
S+O2点燃SO2
H2O2—— H2O+O2↑
MnO2 KClO3—— △ △
MnO2
举例 Fe+O2点燃Fe3O4
5、某校进行化学实验考查时，提供以下装置：
A
B
C
D
E
请你自选药品，选择上述合适装置，制备两种 我们学过的不同气体，完成下列表格：
所选制取的气体 所用药品名称 所选装置 有关化学方程式
6、
⑴写出标号①②的仪器名称： ① 长颈漏斗 ，② 水 槽 。 ⑵实验室制取CO2，选用A----E中的装置 B C 。 ⑶判断CO2已收集满的方法是： 将点燃的木条放到集气瓶口，看是否熄灭 。 ⑷用高锰酸钾制取O2，装置 A 还需做的一点改动 是 试管口加一团棉花 。 ⑸用装置F制取CO2，反应过程中用弹簧夹夹住导 气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原 因是 气压增大，使酸与大理石脱离接触 。