《金属的冶炼与利用》专题练习(1)

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九年级化学上册第五章《金属的冶炼与利用》测试卷-沪教版(含答案)

九年级化学上册第五章《金属的冶炼与利用》测试卷-沪教版（含答案）一、选择题(每小题3分,共27分)1. [2021重庆中考A卷]铁是目前人类使用最广泛的金属。

下列过程中没有发生化学变化的是()A.铁丝织网B.矿石炼铁C.钢铁生锈D.湿法炼铜2. [2021河北中考]下列有关金属及合金的说法错误的是()A.金属在常温下大多数都是固体B.铝合金的硬度比铝的硬度小C.铁制品在潮湿的空气中易生锈D.钢铁是使用最多的金属材料3. [2022哈尔滨四十七中月考]下列关于资源、能源的叙述不正确的是()A.金属的回收利用,不仅可以节约金属资源,还可以节约能源B.废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染,但不会危害人体健康C.地球上的金属资源中除金、银、铂等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径4.科学家发现一种新金属。

根据表中信息推测其用途错误的是()A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通信设备5.从化学的角度对下列成语进行解释,其中正确的是()A.点石成金:化学反应改变了元素种类B.破铜烂铁:报废的金属制品没有任何价值C.削铁如泥:铁和泥的硬度大小相等D.烈火真金:金的化学性质不活泼6. [2021福建中考改编]据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金做精密电子元器件。

下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是()A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀C.是混合物D.具有良好的导电性7. [2022郑州新奇中学期末]为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是()A.固体X中只含有CuB.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒8. [2022廊坊六中期末]两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

九年级化学册第五章金属的冶炼与利用单元综合测试题试题

〔1〕你认为能测出其铜的质量分数的是合金。
〔2〕小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反响，经测定，产生了0.4g气体，那么该合金中铜的质量分数为。
15．有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反响，一共得到氢气。
求〔1〕铁钉中铁锈的质量分数；
〔2〕铁钉未生锈前的质量。
第2节金属矿物铁的冶炼〔1〕
1．铁的冶炼原理
〔1〕炼铁原理的实验装置图
〔2〕实验操作步骤：
①检查装置气密性②装药品并固定装置
③通④⑤⑥
③④两步不能颠倒，目的是
⑤⑥两步不能颠倒，原因是
〔3〕处理尾气的原因是，应如何处理？
〔4〕实验中观察到的现象：①②
〔5〕写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反响的化学方程式
2．以下是高炉中发生的局部反响，其中能产生复原金属氧化物物质的反响是〔〕
A．FeB．AuC．AgD．Cu
11．请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取适宜答案填入空格中：
〔1〕用于干电池的是；
〔2〕广泛地应用于制造电线、电缆的是；
〔3〕广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是；
〔4〕铁栏杆外层涂料的“银粉〞大多是；〔5〕温度计中银白色的液体是；
〔6〕热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有。
A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．无法判断
8．以下四种物质中有一种在适当条件下能与其它三种反响，这种物质是〔〕
A．氧气B．铁C．硫酸D．硫酸铜
9．以下铁的化合物中，铁的质量分数最大的是〔〕
A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeOD．FeSO4
10．金属单质R，能跟稀硫酸发生反响，也能与硫酸铜溶液发生置换反响，那么R是〔〕
〔1〕在评定铁矿石的品位和质量时，除看到这种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石〔SiO2〕成分和有害杂质〔硫、磷〕的含量的多少，以下铁矿石不能作为炼铁矿石的是〔〕

2020-2021学年九年级化学上第5章《金属的冶炼与利用》测试题(含答案)

第5章《金属的冶炼与利用》测试题一、单选题1．司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。

其制作材料属于（）A．天然材料B．合成材料C．金属材料D．复合材料2．“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。

下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（）A．食盐水B．白醋C．料酒D．酱油3．我国的成语、诗词和谚语中蕴含着科学道理。

下列有关化学角度的认识中不正确的是( )A．“蜡炬成灰泪始干”：说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化B．“真金不怕火炼”：说明黄金的化学性质不活泼C．“满架蔷薇一院香”：因为分子在不断运动D．“百炼成钢”与“沙里淘金”：所蕴含的化学原理相同4．下列说法正确的是A．铝在常温下就能与氧气反应，因此铝制品很容易锈蚀B．炼铁的原理是在高温下利用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里氧化出来C．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应D．生活中，汽油和洗涤剂都能除去衣服上的油污，但它们去污原理不同5．下列各组物质的分类正确的是（）A．玻璃、氯化钠和铁都是晶体B．石墨、铜丝和食盐水都是导体C．台秤、天平、弹簧测力计都是测量质量的工具D．铁、生铁和四氧化三铁都是纯净物6．化学与人类生活、社会生产密切相关。

下列说法不正确的是A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色B．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥C．用铅锑合金制作保险丝，是因为铅锑合金的熔点低D．沼气池进行清理作业前不能进行灯火试验7．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是A．参加反应甲与乙的质量比为12:17B．生成的丙和丁的分子个数比为1:1C．反应后氮元素的化合价降低了D．该反应属于置换反应8．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为() A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y 9．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以代表氟利昂制冷剂，对臭氧层没有破坏作用。

九年级化学册第五章金属的冶炼与利用基础知识试题

第五章金属的冶炼与利用班级第一节金属的性质和利用1．金属的主要物理性质：金属都具有，机械强度，有良好的性、________性、_______性，密度和硬度一般较，熔、沸点一般较。

金属大多为色，但常见金属中铜为色，金为色。

2．的反响叫做置换反响。

金属铁在置换反响后一般形成价的铁元素。

3．镁、铁、铜、铝、锌五种金属分别放入稀硫酸〔或者稀盐酸〕中，不能反响的是；根据反响的剧烈程度，另四种金属的活动性由强到弱的顺序为。

假设取相等质量的这四种金属，分别放入足量稀硫酸〔或者稀盐酸〕中充分反响，放出氢气由多到少的顺序为。

4．把铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是、。

这是现代的的先驱。

5．实验室通常用金属和〔或者〕发生置换反响来制取氢气。

搜集较纯的氢气可用法，因为氢气；氢气还可用法搜集，因为氢气。

集满氢气的集气瓶应放在桌面上。

点燃氢气前一定要。

右图为实验室制取氢气的一种发生装置，使用该装置制取氢气的优点是。

6．合金是由跟〔或者〕熔合形成的的物质，合金都属于物。

人类历史上使用最早的合金是。

合金的硬度一般比各成分金属，多数合金的熔点于组成它的成分金属。

7．通常所说的“金属材料〞，既包括各种，也包括各种。

8．生铁和钢都是铁的，它们在成分上的主要区别是不同，前者为，后者为。

第二节金属矿物铁的冶炼1．金属元素在自然界中分布很广，除极少数的金属〔如、、等〕有存在外，其余大多数以存在。

2．铁的矿物主要有〔主要成分是〕、〔主要成分是〕、菱铁矿、黄铁矿等。

3．一氧化碳与氧化铁反响的现象为：①，且能被；②。

实验开场，应先，过一会儿再，目的是，防止；实验完毕，应先，还要继续，直至，目的是：①防止，②防止；实验尾气应作或者处理，以免。

4．工业炼铁的主要设备是；原料是、、、，其中焦炭的主要作用是：〔1〕；〔2〕。

生铁出口低于炉渣出口的原因是。

第三节金属防护和废金属回收1．铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟、等物质互相作用，发生一系列复杂的，生成铁锈〔主要成份是〕。

沪教版化学九年级上册第5章《金属的冶炼与利用》单元测试(解析).docx

第5章《金属的冶炼与利用》单元测试一、选择题1.下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A．生铁和钢都属于铁合金B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石【答案】B【解析】A、生铁和钢都属于铁合金，故A正确；B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故B错误；C、金属锌比铁活泼，所以在钢管表面镀锌可以防止锈蚀，故C正确；D、炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故D正确；故选B。

2.“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为辱”，下列有关金属的叙述不科学的是（）A．小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒B．生活中最常见的铁合金是生铁与钢C．青铜是人类最早使用的合金D．用磁铁区分铁片与铝片【答案】A【解析】A、铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的，里面不含有铅，不可能造成铅中毒，故错误；B、生活中最常见的铁合金是生铁与钢，二者的区别在于含碳量不同，正确；C、铜的活动性较弱，不易生锈，因此历史上的铜制品保存下来的较多，青铜是人类最早使用的合金，正确；D、铁片能够被磁铁吸引而铝不能，用磁铁区分铁片与铝片，正确；故选A。

3.下列关于铁的说法错误的是（）A．生铁和钢都是纯铁B．铁制品表面喷漆可防止生锈C．人体缺铁易造成贫血D．用盐酸清除铁锈时，盐酸不易过量【答案】A【解析】A、生铁和钢都是铁的合金，不是纯净的铁；B、铁制品表面喷漆可以使铁与水和氧气隔绝，从而防止铁生锈；C、人体缺铁易造成贫血；D、用盐酸清除铁锈时，盐酸不宜过量，因为盐酸过量时，除去氧化铁后接着和铁反应；故选A。

4.下列物质中属于合金的是（）A．钢B．铜C．氧化铁D．碳【答案】A【解析】A、钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故选项正确；B、铜是纯净物，不属于合金，故选项错误；C、氧化铁是纯净物，不属于合金，故选项错误；D、碳是纯净物，不属于合金，故选项错误；故选A。

5.青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A．青铜属于纯净物B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大D．青铜耐腐蚀，易铸造成形【答案】A【解析】A、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混合物；B、金属材料包括金属单质与金属合金，青铜属于金属合金，所以是金属材料；C、金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，所以青铜的硬度比铜大；D、由于青铜是铜锡的合金，所以其耐腐蚀性更强，且易铸造成型；故选A。

九年级化学上册《第五章金属的冶炼和利用》单元测试卷-带答案(沪教版)

九年级化学上册《第五章金属的冶炼和利用》单元测试卷-带答案(沪教版)一、单选题1．下列关于金属材料的认识，错误的是（）A ．武德合金比组成它的纯金属熔点低可作保险丝B ．不锈钢是在普通的钢材中加入铬、镍C ．合金是由两种或多种金属熔合而成D ．钛合金与人体有很好的相容性可用来制人造骨2．从人类文明的历史来看，铜、铁、铝、钛等金属广泛使用的先后顺序正确的是（）A ．铜、铁、铝、钛B ．铁、铜、铝、钛C ．铜、铁、钛、铝D ．钛、铝、铜、铁3．垃圾分类势在必行，废铜烂铁应归属于哪一类（）A ．有害垃圾B ．厨余垃圾C ．其他垃圾D ．可回收垃圾4．下列物质中不属于金属材料的是（）A ．青铜B ．铁矿石C ．焊锡D ．铜5．下列关于金属的说法正确的是（）A ．《准南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，该反应属于置换反应B ．钢与生铁都是铁的合金，但是生铁的含碳量低C ．武德合金的熔点高，因此可作保险丝，保护电路D ．向铁粉中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为：322Fe+6HCl 2FeCl +3H =↑6．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。

下列用化学观点解释错误的是（）A ．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应B ．“日照香炉生紫烟”——物质燃烧，属于化学变化。

C ．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，物理性质不同D ．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺7．下列有关模拟工业炼铁的叙述错误的是（）A ．赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3B．硬质玻璃管中红色固体变为黑色C．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气D．实验时应先点燃酒精喷灯后再通CO8．如图是木炭粉与氧化铜反应的装置，下列说法错误的是（）A．该实验中，可把木炭粉换成活性炭B．导管口刚有气泡冒出，不能说明反应已经开始C．实验结束后，先把导管从试管①中撤出，再停止加热D．实验后，发现试管①内壁附着一层白色固体，用水即可清洗干净9．化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。

初中化学第五章《金属的冶炼与利用》单元测试及答案

第五章《金属的冶炼与利用》单元测试姓名班级成绩2018．12可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Mg-24，Al-27，S-32，Fe-56，Cu-64，Zn-65。

第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共40分，共20小题。

每题只有一个正确答案，答案填在题号后的括号中）1（）下列有关铁的变化，从是否有新物质生成的角度判断，与其他三种不同的是A．铁丝燃烧B．铁器生锈C．铁杵磨成针D．铁矿石炼铁2（）下列物质不属于合金的是{A．水银B．硬铝C．黄铜D．生铁3（）下列物质不属于金属材料的是A．焊锡B．铁矿石C．铜D．硬铝4（）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列属于金属共性的是A．很高的熔点B．很大的硬度C．良好的导电性D．银白色的光泽5（）炼铁的主要原料是①铁矿石②一氧化碳③焦炭④石灰石⑤二氧化碳A．①②④ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤6（）宝山钢铁厂炼铁时用的是赤铁矿，在高炉中直接与氧化铁反应的物质是&A．一氧化碳B．石灰石C．氧气D．焦炭7 ( )铁是一种应用广泛的金属。

下列有关铁的说法中，正确的是A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B．铁在干燥的空气中容易生锈C．铁不是地壳里含量最多的金属元素D．铁是实验室制取氢气的原料最佳选择8（）下列关于生铁和钢的叙述正确的是A．它们都较硬，有韧性、良好的延展性和弹性B．它们都是铁的单质C．它们都是化合物D．生铁是炼钢的主要原料9（）铝的大规模利用比铜和铁晚。

其可能的原因是…A．铝在地壳中的含量不高B．铝的金属活动性比较强C．铝在空气中会形成氧化铝保护膜D．铝的质地柔软，用处不多10（）在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是A．在干燥、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中11（）下列关于金属和合金的叙述中，正确的是A．放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易腐蚀，说明它们化学性质均不活泼B．锌的化学性质比较活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈…C．“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性D．合金中只含有金属，不含非金属12（）下列使用铁制品的方法中，正确的是A．用铁制品存放硫酸铜溶液B．用铁制品存放食用醋C．经常用湿布擦拭，保持表面清洁D．经常用干布擦拭，保持表面干燥13（）社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗。

九年级化学上学期期末复习专题五金属的冶炼和利用练习试题

币仍仅州斤爪反市希望学校2021~2021第一学期期末复习资料专题五金属的冶炼和利用第Ⅰ局部〔选择题〕单项选择题(每题只有一个．．．．选项符合题意。

)1．以下物质不属于．．．合金的是〔〕A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁2．〔2021〕工业炼铁的主要设备为〔〕A．平炉 B．高炉 C．电炉 D．转炉3．〔2021〕以下铁制品的防锈方法不合理的是〔〕A．汽车外壳——烤漆 B．水龙头——镀防护金属C．公交车扶手——涂防锈油 D．脸盆——烧涂搪瓷4．〔2021〕将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y外表有气泡产生；将X、Z放入AgNO3溶液中，X外表有固体析出，而Z外表没有变化．根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序是〔〕A．Y、X、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．X、Y、Z5．〔2021〕为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，假设要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是〔〕A．蒸馏水 B．稀盐酸C．酒精水溶液 D．硫酸铜溶液6．〔2021〕将金属X置于氯化铝溶液中，X外表无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反响：X+2AgNO3═X〔NO3〕2+2Ag．由此可判断X、Al、Ag的金属活动活性顺序为〔〕A．Al＞Ag＞X B．Ag＞X＞Al C．Al＞X＞Ag D．X＞Al＞Ag7．〔2021〕金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，那么R、Mg、Cu的金属活动顺序是〔〕A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R8．〔2021〕以下表达正确的选项是〔〕A．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其外表的铁锈B．通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大C．淬火后的缝衣钢针能弯曲D．用食醋可除去热水壶内壁的水垢9．通过观察以下实验现象，不能到达实验目的的是〔〕A. 图1观察木条能否复燃，检验是否为氧气B. 图2观察反响有无气泡产生，判断是否为碳酸钠C. 图3观察反响剧烈程度，比较镁与锌的活动性D. 图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点10．〔2021〕以下有关金属性质的说法错误的选项是〔〕A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其外表会变黑C．铜、银等金属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀11．以下反响属于置换反响的是〔〕点燃A．C＋O2 CO2B．Mg＋2HCl Mg+H2↑C．2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓+Na 2SO4MnO2D．2H2O2 2H2O＋O2↑12．〔2021〕以下有关钢铁的表达不正确的选项是〔〕A．生铁和钢都属于铁合金B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C．在钢管外表镀锌可以防止锈蚀D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石13．〔2021〕以下有关金属的描述不正确的选项是〔〕A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船外表涂油漆可防止生锈C．生铁可全部溶解于过量稀盐酸中D．黄铜比纯铜的硬度大14.〔2021〕以下关于铁的说法正确的选项是〔〕A．铁局部锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反响的过程15．〔2021〕以下家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是〔〕16．〔2021〕以下防锈措施合理的是〔〕A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉〞C．用“钢丝球〞打磨铝锅外表 D．用过的菜刀及时用盐水清洗17．〔2021〕以下说法正确的选项是〔〕A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反响不遵守质量守恒定律D．处理金属废弃物的方法是填埋法18.〔2021〕以下关于铁制品的使用合理的是〔〕A．铁铜参加硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B．菜刀用湿布包起来防止生锈C．不锈钢可用于制作外科手术刀 D．用铁锅长期翠芳姜醋19．以下说法正确的选项是〔〕Ａ．常温下金属都是固体Ｂ．钠比铝抗腐蚀能力强Ｃ．青铜、生铁、焊锡均属合金Ｄ．铁的含碳量比钢底20．关于金属物品的使用正确的选项是〔〕A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B．铁桶中参加硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈21.〔2021〕某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反响，生成0.21g氢气，那么铁中混有的金属可能是〔〕A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag22．〔2021〕以下关于合金的说法正确的选项是〔〕A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属23.〔2021〕控制变量法是实验探究的重要方法。

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《金属的冶炼与利用》专题练习(1)1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列属于金属共性的是( ) A．很高的熔点B．良好的导电性C．很大的硬度D．银白色的光泽2．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。

铝的下列用途必须加以控制的是( ) A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线一3．联合国卫生组织推荐使用中国的铁锅作炊具，是因为( )A．铁的价格比铜便宜B．铁的导热性能比铝好C．适当补充铁元素有益健康D．铁锅做菜味道更好4．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻A．②③B．①②③C．①②④D．①②③④5．下列描述中，属于金属化学性质的是( )A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态C．铝能与酸反应D．钠的质地较软6．下列物质不属于合金的是( )A．青铜B．铝C．钢D．生铁7．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。

结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是( )A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁8．人类的生产生活离不开金属材料。

(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_______的位置移到最后，正好符合由弱到强的_______顺序。

(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。

下图用品中，利用金属导热性的是_______，延展性的是_______。

（填字母序号）(3)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和_______共同作用的结果。

沪教版九年级《第5章金属的冶炼与利用》单元测试

《第5章金属的冶炼与利用》单元测试一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.根据你的生活经验判断，下列做法错误的是()A. 用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物B. 用食醋除去水壶中的水垢C. 经石灰水浸泡过的鸡蛋能保鲜D. 用生石灰作食品干燥剂2.下列属于化学变化的是()A. 铁熔化成铁水B. 用二氧化碳制干冰C. 铁投入盐酸中D. 工业制氧气3.下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是()A. 铁矿石、天然气B. 铜、生铁C. 铁、不锈钢D. 钢、氧化铁4.有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属①合金中的元素以化合物的形式存在①合金中一定含有金属①合金一定是混合物①生铁是含杂质较多的铁合金(比钢多)①生铁可完全溶解在稀盐酸中.其中正确的是()A. ①①①①①①B. ①①C. ①①①①D. ①①①5.与a、b作用的物质a b稀硫酸溶解并放出气体无明显变化c的硫酸盐溶液表面有c析出表面有c析出根据表中所给的实验结果，判断这三种金属的活动性由强到弱的正确顺序是()A. a、b、cB. c、a、bC. a、c、bD. b、c、a6.2019年上海世博会中国馆−“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。

其中钢属于()A. 金属材料B. 合成材料C. 天然材料D. 复合材料7.酸雨对下列物质的腐蚀作用最小的是()A. 汉白玉石雕B. 铜质雕塑C. 铝合金门窗D. 水泥制品8.下列反应属于置换反应的是()A. 3CO+Fe2O3− 高温 2Fe+3CO2 B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C. CaCO3− 高温 CaO+CO2↑ D. 3Fe+2O2− 点燃 Fe3O49.金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的()A. 硬度适中B. 密度适中C. 在自然界里都可得到纯净的单质D. 不活泼性10.取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为()第1页/共4页A. ①①①B. ①①①C. ①①①D. ①①①二、填空题（本大题共5小题，共15.0分）11.铁生锈实际上是铁与______、______等物质发生的复杂反应，取一团光亮无锈的铁丝绒，放入一支洁净试管的底部，将试管倒放在一个盛有水的烧杯中，数天后，能观察到的现象是______，______．12.日常生活中，用于保护钢铁制品(如自来水管)所使用的“银粉”实际上是金属______的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是______；温度计中填充的金属是______；玻璃刀刀头是用______制成的．13.黄金是一种贵重金属.在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼“之说.这说明黄金在自然界中主要以______形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常______．14.用化学反应方程式解释下列现象(1)用稀盐酸出去铝壶中的水垢，浸泡时间过久会损坏铝壶。

2022年中考化学试题强化训练：金属的冶炼与利用

23.（2022锦州）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。
实验一：探究金属与氧气反应
（1）将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。
18.（2022临沂）构建知识网络是学习化学的重要方法之一。酸、碱、盐及金属的知识网络如图（图中“一”两端的物质一定条件下可以反应），利用图中信息回答问题：
（1）某运送硫酸的罐车发生侧翻，造成硫酸泄漏，为防止造成腐蚀和污染，用熟石灰进行处理。这是利用反应①的原理，有关反应的化学方程式是_____。
（2）某同学利用反应⑤探究金属活动性强弱：将锌粒加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤渣中一定含有的金属是_____（填化学式），反应的化学方程式是______。
（2）为进一步（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响）
实验步骤
实验现象
实验结论
发生反应的化学方程式
向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热
_____
黑色物质是氧化铜
______
实验二：探究金属与酸溶液反应
（3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。
（3）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是______。
（4）“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是______。
22.（2022海南）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。

沪教版九年级全册化学+第五章《金属的冶炼与利用》单元测试卷及解析

沪教版九年级全册化学第五章《金属的冶炼与利用》单元测试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题A. 铁B. 银C. 铜D. 铝2.2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。

下列选项中不属于．．．合金的是A. 钢B. 金刚石C. 焊锡D. 黄铜3.下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是A. 干冰升华人工降雨B. 大理石硬度大建筑材料C. 钢快熔点高金属导线D. 过氧化氢易分解制取氧气4.生铁与足量稀盐酸充分反应后会产生一些残渣，残渣的成分是（）A. 铁B. 氯化铁C. 碳及其他不溶杂质D. 氯化亚铁5.科学家发现一种新金属，其性质详见下表信息，据此推测其用途错误的是A. 用于焊接金属B. 制造航天飞机C. 制外科手术刀D. 用于通讯设备6.据报道称有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。

一种回收方法的反应原理是：Fe＋2AgNO3＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 无法确定7.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：①在铁钉表面有气泡产生；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。

以上叙述正确的是（）A. ①②③B. ①③④C. ①④D. ①②③④8.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）A. MgB. AlC. ZnD. Cu9.钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2．下列关于该反应的说法错误的是（）A. 该反应是制取金属钛的一种途径B. 反应前后镁元素的化合价发生了改变C. 氯原子数在反应前后发生了改变D. 反应前后分子种类发生改变第II卷（非选择题）二、实验探究题（1）按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入CO；②停止通入CO；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯；⑤点燃酒精喷灯；⑥熄灭酒精喷灯。

初中中考化学专题练习金属的冶炼与利用.docx

中考化学专题练习金属的冶炼与利用第 13 课时金属活动性顺序1．（ 2014．重庆 B 卷）人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是()A ．金B ．铜C．铁 D ．锡2．下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是() A ．Ag B ．Cu C．Al D ． Zn3．（ 2014．福州）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A ．蒸馏水B．稀硫酸C．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液4．（ 2014．株洲）下图是X 、Y 、 Z、 W 四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是稀盐酸池W 皱眉微痛X 咬牙抖动Y 毫发无损Z 大哭跳动A ． XB ．Y C． Z D． W5．（ 2014．南充）有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为()A ．甲 >乙 >丙 >丁B．丙 >乙>甲 >丁C．丙 >乙 >丁 >甲D．丁 >甲 >乙 >丙6．（ 2014．成都）根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag 判断，下列说法错误的是()A ．反应 Cu＋ FeSO4＝ CuSO4＋ Fe 可以发生B ．反应 Fe＋2AgNO 3＝Fe(NO 3)2＋ 2Ag 可以发生C．铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变成蓝色D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出7．金属M 与 AgNO 3溶液反应的化学方程式为M ＋ 2AgNO 3＝ M(NO 3)2＋2Ag 。

则下列说法错误的是()A ． M的金属活动性比Ag 强B．金属 M 可能是铜C．该反应属于复分解反应 D ．该反应前后M 的化合价发生了改变8．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中分别倒入质量相等、溶质质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为()A ．先左后右B ．先右后左C．不偏转D．无法确定9．（ 2014．连云港）下列事实可用于判断X 、Y 两种金属的活动性顺序的是()① X 能和稀盐酸反应而Y 不能② X能从Y的盐溶液中置换出Y③常温下 X 能与氧气反应而Y 不能④在化合物中X 显＋ 3 价， Y 显＋ 2 价A ．①②B．①②③C．③④D．①②④10．（ 2014．锦州）向 AgNO 3溶液中加入一定质量的Al 和 Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（）①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生③滤渣中一定含有Ag ，可能有Fe④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生⑤滤液中一定含有Fe（ NO 3）2，一定不含 AgNO 3，可能含有Al （ NO 3）3．A ．① ③ ⑤B ．① ④C．② ③ D ．② ④ ⑤11．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

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沪教版初中化学九年级全册〔全国版〕第5章?金属的冶炼与利用?单元测试题〔解析版〕第5章?金属的冶炼与利用?单元测试题一、单项选择题〔每题只有一个正确答案〕1．金属活动性是我们研究物质性质的一个重要因素，以下关于金属活动性的表达中不正确的选项是〔〕A．Mg能与稀盐酸发生反响B ．铁在硫酸铜中反响生成银白色固体C．实验室制氢气的实验是置换反响 D．黄铜能与稀硫酸发生反响2．以下实验方法中，错误的选项是 ( )A．用加溶质的方法将不饱和溶液转变成饱和溶液B．用燃着的木条检验某气体是否为二氧化碳C．用水区分 NaOH固体和NH4NO3固体D．灼烧的方法区分真金和假金 (Cu-Zn合金)3．在不同温度下，CO可将Fe2O3复原为Fe3O4、FeO或Fe，以下有关说法不正确的选项是〔〕A．生成固体的质量一定小于固体反响物的质量B．一定量的 Fe2O3复原为FeO时，消耗的CO最多C．生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是 CO2D．在实验室完成此实验，一定要对尾气进行处理4．在一定量的稀硫酸中参加足量的锌粒，以下图像中正确的选项是：〔〕A B C D5．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反响情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反响，都生成+2价金属的硫酸盐，反响情况如下图．以下对该图象理解的表达中，正确的选项是〔〕A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y B ．金属活动性由强到弱：X、Y、Z1/16C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D ．相对原子质量的大小：Y＞Z＞X6．有三种金属M、N、R。

其氧化物中只有 N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7，又知R能从AgNO3溶液中置换出Ag，R不溶于盐酸，M能在O2中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，那么M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是( )A．M、N、(H)、R B ．N、M、(H)、R C ．R、(H)、M、N D ．R、M、(H)、N7．某化学兴趣小组的同学做了如以下图所示两个实验。

第5章金属的冶炼与利用提优练习(含答案)(DOC)

第5章金属的冶炼与利用提优练习一．选择题（共10小题）1．A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，已知A在B中燃烧产生蓝色火焰，下列有关说法正确的是（）A.A与B的反应为放热反应B.A和E的反应为置换反应C.D和C完全反应后的溶液呈黄色D.在上述五个反应中，只有D和E发生的这个反应在反应过程中元素的化合价保持不变2．在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应．再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（）A.MgB.AlC.CuD.Zn3．有X、Y、Z 3种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解；将Y浸入Z的硝酸盐溶液中，Y的表面有Z析出．则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、X、YC.X、Z、YD.Y、Z、X4．向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+5．下列实验用如图表示合理的是（）A.向锌铜合金中加入慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量B.高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量C.往碳酸钙中慢慢加入足量盐酸；Y轴表示产生气体的质量D.往澄清石灰水中不断通入CO2；Y轴表示生成沉淀的质量6．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜7．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A.溶液中一定含有FeCl3，固体一定是Fe和CuB.溶液中一定含有FeCl2，固体一定含CuC.溶液中一定含有FeCl2，固体可能含Fe和CuD.溶液中可能含有FeCl3，固体可能含Cu8．【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（）①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2.A.①③B.②③C.①④D.②④9．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象，其中错误的是（）10．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数稀硫酸反应．反应情况如图所示．有关叙述中可能正确的是（）A.铝的活动性比铁的强，相对原子质量比铁的大B.铝粉和铁粉均为5.6g，硫酸均为100g，其溶质质量分数为19.6%C.硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D.硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余二．填空题（共10小题）11．某种金属的部分性质如下：将此金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体．请根据以上信息回答下列问题：（1）试推断此金属的一种用途：____________；（2）试归纳此金属具有的化学性质：______________；（3）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）_____________，请自选试剂，设计实验，验证你对该金属活动性的判断，并填写实验报告：12．置换反应是化学反应的基本类型之一．金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判断下列化学方程式书写错误的是________.A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2Na Br+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓13．金属材料在生产生活中十分广泛（1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有（答两点）（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是；（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式；每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有（答一条即可）；（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是；滤液中一定不含的物质是.14．小刚同学认为家里废锁的锁芯是黄铜，拿到学校和同学们一起研究它的成分．他们将锁芯样品放入一个烧杯中，并向烧杯中加入一定量稀硫酸，充分反应后，发现烧杯中有固体剩余物，然后将其过滤.（1）剩余固体中一定含有铜的理由是.（2）证明黄铜中含有锌的现象是.（3）滤液中一定含有的溶质是；可能含有的溶质是.（4）探究滤液中可能含有的溶质.15．将足量的铜粉加入到硝酸汞溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有的溶质是（用化学式表示）____________，该反应的化学方程式为：_______________ .16．一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降.（1）用化学方程式表示左端下降的原因：___________________.（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒（选填“能”或“不能”）再次保持水平.17．我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序.（1）【查阅资料】镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气.①写出镍与盐酸反应的化学方程式_____________________________ .②结合所学知识，_________（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱. （2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）（3）【迁移应用】用镍片、硫酸亚铁溶液和溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序.18．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属．已知：①A+BSO4=ASO4+B②C+H2SO4=CSO4+H2↑ ③B+2DNO3=B（NO3）2+2D 请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后面”）.（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是（用字母填写）.（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为，反应③的化学方程式为____________________________.19．金属与人类的生产生活息息相关.①自然界中除了陨石外难以找到单质铁，这是因为较活泼的金属元素往往以（填“化合”或“游离”）态存在于自然界.②古人在孔雀石上烧烤食物时无意中获得铜，其中涉及木炭与氧化铜的反应，该反应的化学方程式为，其中的还原剂是；我国是最早使用胆铜法炼铜的国家，其反应原理是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应利用了铁的金属活动性比铜________ （填“强”或“弱”）.③为了从废弃黑色铜丝（表面有黑色氧化铜）中回收金属铜，现制定甲、乙两种实验方案.Ⅰ．甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是，氢氧化钠溶液的作用是 .Ⅱ．乙方案中发生反应的化学方程式为，反应后烧杯内溶液的溶质为.Ⅲ．理论上，方案（填“甲”或“乙”）最终所得铜的质量较大.20．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为某金属与其它金属的不同之处是 . （2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反应，该金属是_________，其中一个反应方程式是____________，该反应的基本反应类型是___________________________.（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用铜制作导线，这是利用了铜的______________性.三．解答题（共5小题）21．某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO4•5H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1：50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌.（1）配制波尔多液不用铁桶的原因是：.（2）两种液体在木桶里反应的化学方程式为：.（3）若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是.22．人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关.（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是_______________. （2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________. （3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有.（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与有关.23．化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：（1）当加入稀硫酸的质量为g时，反应恰好完成.（2）计算生成氢气的总质量（写出计算过程）.24.金属与人类生活密切相关．请分析回答下列问题：（1）我国稀土储量居世界前列．如图是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图，则铈原子的质子数是；（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜纯铜（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）工业炼铁的反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中体现了CO具有性；（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）；（5）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是（写出所有存在的可能组合）.25．如图表示单质A所能发生的一系列变化．其中B、D为红色固体；E为黑色固体.请回答下列问题：（1）请写出下列物质的化学式：A _________、B ___________、C_____________ .（2）写出下列反应的化学方程式：② __________；④__________；⑤ ___________.答案与解析一．选择题（共10小题）1．A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，已知A在B中燃烧产生蓝色火焰，下列有关说法正确的是（）A.A与B的反应为放热反应B.A和E的反应为置换反应C.D和C完全反应后的溶液呈黄色D.在上述五个反应中，只有D和E发生的这个反应在反应过程中元素的化合价保持不变考点：金属的化学性质；氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：题中所给的物质中燃烧会产生蓝色火焰的，可以确定A是一氧化碳，B是氧气，E 和一氧化碳会发生还原反应生成金属单质，可知E是氧化铁，剩下的C是铁和D是盐酸，反应类型、反应的现象根据反应的原理可以知道．解答：解：题中所给的物质中燃烧会产生蓝色火焰的，可以确定A是一氧化碳，B是氧气，E和一氧化碳会发生还原反应生成金属单质，可知E是氧化铁，剩下的D是铁和C是盐酸．A、一氧化碳燃烧属于放热反应，故A正确；B、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据置换反应的判断可知，不属于置换反应，故B错误；C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁，所以溶液颜色为浅绿色，故C错误；D、D、E反应属于复分解反应，其元素的化合价不发生改变，故D正确．故选AD．点评：根据反应的特点，分析满足条件的反应．本题开放度较大，分析时不必追求面面俱到穷尽所有结果．2．在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应．再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（）A.MgB.AlC.CuD.Zn考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：根据题意可知，两个烧杯中得到的氢气一样多，然后根据化学方程式进行计算．解答：解：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑56 73 24 73 54 21965 73由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使X和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即X应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的X比铁少，根据化学方程式不难看出X有可能是镁和铝，故选AB．点评：本题难度较大，主要考查了金属的有关的化学性质和根据化学方程式进行计算等，培养学生的分析能力和解决问题的能力．3．有X、Y、Z 3种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解；将Y浸入Z的硝酸盐溶液中，Y的表面有Z析出．则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、X、YC.X、Z、YD.Y、Z、X考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属可以和酸（稀盐酸和稀硫酸）反应放出氢气，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．解答：解：由题意可知，将X和Y浸入稀硫酸中，X溶解、Y不溶解；说明X排在氢的前面Y排在氢的后面，故金属活动顺序X大于Y．将Y浸入的Z硝酸盐溶液中，在Y表面有Z析出，说明Y的金属活动性比Z强．所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序X、Y、Z．所以，A正确，B、C、D错误．故选A．点评：通过此题的考查，要记住在金属活动顺序表的顺序，利用金属活动顺序表判断一些金属活动性的强弱，从而解决一些实际问题．4．向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银．有上述分析可知：A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+，故A正确；B、若加入的铁粉量较少，能将硝酸银全部反应生成银，能与部分Cu（NO3）2反应，故滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+，故B正确；C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+，故C正确；D、当滤纸上有铁时，溶液中不可能有Cu2+．故D错误．故选D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，可以考虑加入的铁粉的量进行分析．5．下列实验用如图表示合理的是（）A.向锌铜合金中加入慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量B.高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量C.往碳酸钙中慢慢加入足量盐酸；Y轴表示产生气体的质量D.往澄清石灰水中不断通入CO2；Y轴表示生成沉淀的质量考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：A、锌铜合金中铜不能与稀硫酸反应，剩余固体的质量不能为零；B、根据氧化铁和足量炭粉在高温时的反应的产物分析．C、根据碳酸钙与盐酸反应，分析产生的气体与时间之间的关系；D、根据氢氧化钙与二氧化碳的反应，分析产生的沉淀与时间之间的关系．解答：解：A、由于锌铜合金中铜不能与稀硫酸反应，剩余固体的质量不能为零，故A错误；B、在高温条件下，氧化铁和足量炭粉在高温时的反应生成了铁和二氧化碳，剩余的固体由氧化铁和足量炭粉的混合物逐渐转变为铁和碳，氧元素的质量逐渐减小，直到为零，故B正确；C、碳酸钙与盐酸反应生了氯化钙、水和二氧化碳气体，生成的气体的质量逐渐增大，故C 错误；D、氢氧化钙与二氧化碳的反应生成了碳酸钙沉淀和水，生成的沉淀的质量逐渐增大，故D 错误．故选B．点评：在解题时，会根据发生的反应分析一些量与时间之间的关系，找出符合图象的选择项．6．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银．解答：解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银．滤液中一定有硝酸亚铁．由以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜．A正确；B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁．B错误；C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银．C正确；D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜．D错误．故选AC．点评：本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．7．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A.溶液中一定含有FeCl3，固体一定是Fe和CuB.溶液中一定含有FeCl2，固体一定含CuC.溶液中一定含有FeCl2，固体可能含Fe和CuD.溶液中可能含有FeCl3，固体可能含Cu考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：由题意可知，将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则溶液中不可能含有氯化铁．由此可知；A、由于有铜存在，溶液中一定不含有FeCl3，固体中不一定含有铁．故A错误；B、溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu．故B正确；C、固体中一定含有铜，可能含有铁．故C错误；D、溶液中不含有FeCl3，固体一定含Cu．故D错误．故选B．点评：本题考查了常见金属与盐溶液间的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．8．【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（）①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2.A.①③B.②③C.①④D.②④考点：金属的化学性质；酸的化学性质．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：有信息提供的方程式中物质反应时的关系分析氯化铁是否含有，根据甲的成分以及盐溶液与金属反应的规律分析滤液的成分；解答：解：铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl3；所以溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以固体若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固体丙加稀盐酸有气体产生，可能是锌（过量）或铁和锌（过量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2可能含有FeCl2，综上所述①③正确；故选A点评：此题是一道信息给予题，充分利用题干信息以及金属与盐溶液的反应的规律，其中根据提示的反应判断甲的成分是本题的难点；9．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象，其中错误的是（）考点：金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质．专题：元素化合物知识型；压轴实验题．分析：A、根据斜率可以比较镁和铝的金属活动性顺序；根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大；B、根据饱和溶液不能再溶的特点考虑；C、向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完毕后再与碳酸钠反应产生二氧化碳；D、根据硫酸和氢氧化钡反应的产物分析恰好完全反应时的溶质质量分数及氢氧化钡过量时的溶质质量分数变化．解答：解：A、由于镁的活动性比铝强，因此最初反应阶段单位时间内镁产生氢气的斜率应该大，而不是一样大，故A错误；。

沪教版化学九年级上册第五章《金属的冶炼与利用》单元测试

第五章《金属的冶炼与利用》单元测试一、选择题1．下列有关物质用途的表述错误的是（）A.铝可用作导线B.医用酒精可用杀菌消毒C.氢氧化钠可用作调味品D.二氧化碳可用于灭火2．下列各种铜矿石的主要成分中，含元素种类最多的是（）A．赤铜矿（Cu2O）B．辉铜矿（Cu2S）C．斑铜矿（Cu3FeS4）D．孔雀石[Cu2（OH）2CO3]3．人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织奖铝确定为食品污染物．但现实生活中，却“铝禁不止”．下列关于铝的应用不科学的是（）A.使用含铝膨松剂制作油条B.使用铁锅代替铝制炊具C.用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸4．下列说法正确的是（）A．所有金属都呈银白色B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁5．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干C．洗净铁制品表面的油膜D．在铁制品表面镀上一层锌6．向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（）A.滤渣中一定有Zn，可能有AgB.滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC.滤液中只有Zn（NO3）2D.滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）27．在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g 溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（）A.两次天平指针最终都在刻度盘中间B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边8．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）A.滤渣是Ag、Cu、ZnB.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣C.滤渣是Ag、Cu、MgD.金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg9．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）A. B. C. D.10．下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（）A．F e B．C u C．A l D．Z n11．X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（）A． Y＞Z＞X B． X＞Y＞Z C． Z＞Y＞X D． Y＞X＞Z12．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲13．有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出。