等效平衡高考题
2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。
若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是()A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molCC．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为()A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为()A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。
下列叙述不正确的是()A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/26．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是()A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反―1A ．2c 1＞c 3B ．a +b =92.4C ．2p 2＜p 1D ．α1+α3＜18．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)下列说法正确的是( )A ．该反应的正反应为放热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行 9．体积完全相同的两个容器A 和B ，已知A 装有SO 2和O 2各1 g ，B 装有SO 2和O 2各2 g ，在相同温度下反应达到平衡时A 中SO 2的转化率为a%，B 中SO 2的转化率为b%，则A 、B 两容器中SO 2转化率的关系正确的是( )A ．a%>b%B ．a%=b%C ．a%<b%D ．2a%=b% 【答案与解析】 一、选择题 1. 【答案】 AD【解析】此题属等效平衡中的第一种情况，T 、V 一定且m ＋n ≠p ＋q ，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A 和B 的物质的量。
等效平衡的三种情况-高考化学培优练习
等效平衡的三种情况一．等效平衡的三种情况1．恒温恒容—(△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同典例1．在恒温恒容的密闭容器，发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)。
Ⅰ.将3mol A 和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是（）A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3mol A和2mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4 C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝42．恒温恒容— (△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例典例2．某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是（）A．平衡时，各容器的压强：②＝①＝③B．平衡时，I2的浓度：②＞①＞③C．平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③3．恒温恒压—投料换算成相同物质表示时等比例典例3．已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4mol H和2mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。
若在上面的平衡体系中，再加入1mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为( )A．0.8mol B．0.6mol C．0.5mol D．0.2mol二．对点增分集训1．在恒温恒压的密闭容器中投入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO 3(g)。
等效平衡例题
0
0.5
2g-8m
1.5a (g-3m)a
7
[评注] 比较例2、例3的异同：例2为定T、 V情况下，反应前后气体分子数不变的可 逆反应的等效平衡问题；例3为定T、p情 况下，反应前后气体分子数改变的可逆反 应的等效平衡的问题，解答问题的方法完 全相同。对于例3若N2 、H2 、NH3的加入 量用x、y、z。(mo1)表示，不难导出，达 到等效平衡时，x、y、z应满足的一般条件 是：y=4x，z≥0(当x、y均大于0时，z才能 为0)
8
(3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表
示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：
a +c=2
、 b +0.5c=1
。(全国高考题) 3
Ⅱ类：在定T、V情况下， 对于反应前后气体分子数 不变的可逆反应，只要反 应物(或生成物)的物质的 量的比例与原平衡相同， 则二平衡等效。
4
[例2] 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定 温度进行以下反应：H2 (g)十 Br2 (g)
平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加
入的SO2 、O2和SO3的物质的量(mo1)。如a、b、c取不同 的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到
平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平
衡时的完全相同。请填写下列空白：
(1)若a=0，b=0，则c= 2 。
(2)若a=0.5，则b= 0.25 和C= 1.5 。
条件下，只改变起始加入情况，只要 通过可逆反应的化学计量数比换算成 平衡式左右两边同一边物质的物质的 量与原平衡相同，则二平衡等效。
2
例1: 在一定温度下，把2molSO2 和1mo1O2通人一个一
高中化学高考总复习《等效平衡》知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
n 相等
n 成比例
n 成比例
ω%相等
ω%相等
ω%相等
等效情况
C 相等
C 成比例
C 相等
n 相等
n 成比例
n 成比例
注：n 表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C 表示物质的量浓度、
Δn(g) =0 表示反应前后气体的总物质的量不变
1
要点诠释： 等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等
【答案】 恒 压 恒
（2）
9
3a
（3）
0.4
1.2
x、y、z 取值必须满足的一般条件：（2 分）y＝3x（x≥0）；z
≥0
（x、y、z 不同时为
0）
（5）
2
5
（6） 0.75
0.5
容 x、y、z 取值必须满足的一般条件（一个只含 x、z，另一个只
含 y、z）：（2 分）2x＋z＝2；
（2 分）2y＋3z
达到平衡前 v(正)＞v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3
的转化率小于 80%
【思路点拨】注意容器体积为 2.0L，所给数据为物质的量。
【答案】C
【解析】A.反应在前 50 s 内的平均速率应该是前 50 s 内 PCl3 浓度变化与时间的 比值，而不是 PCl3 物质的量的变化与时间的比值。 B.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2 应
＝6．
a 与 b 的关系是： a＞b
类型二：恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0 的 体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起 始态相同，两平衡等效。 例 2、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
等效平衡高考题
1已知：H2(g) + 12(g) =^2HI(g) A H v0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A .甲、乙提高相同温度B .甲中加入0.1 mol He,乙不变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I22 .向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，—定条件下使反应SQ(g) + NO2(g) SQ(g) + NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
由图可得出的正确结论是(11年天津)A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量匕十 ,D. A —=△ t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段二〕.二：；3 .在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) —2c(g) ；H K0x(g)+3y(g) L 2z(g)；H2<0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误..的是A .等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B .等压时，通入z气体，反应器中温度升高C .等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D .等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大4. 向某密闭容器中充入1molCO和2molH 20(g),发生反应：CO + H2O (g) 一^。
2+ H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为X。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A . 0.5molCO + 2molH 20(g) + 1molCO2 + 1molH 2B . 1molCO + 1molH 2O(g) + 1molCO 2 + 1molH 2C. 0.5molCO + 1.5molH 2O(g) + 0.4molCO 2+ 0.4molH 2D . 0.5molCO + 1.5molH 2O(g) + 0.5molCO 2+ 0.5molH 25. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g) +H2O(g) ?_t CO2(g) + H2(g)。
高考化学等效平衡复习测试题
高考化学等效平衡复习测试题化学平衡---题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件【例题1】在一个体积固定．．．．的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积．．和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变．．．．的密闭容器中﹍﹍若维持容器压强．．和温度不变﹍﹍达到平衡后，C的浓度不是．．a mol·L－1的是（）【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分．．．．．．的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相等．．．，则两化学平衡互称为等效平衡。
【例题２】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，Ｃ的浓度是amol·L－1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,Ｃ的浓度是bmol·L－1，体积分数为n%，则m和n的关系是__________,a和b的关系是__________【归纳】等效平衡规律：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：反应条件系数关系等效平衡条件若m+n≠p+q 极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容若m+n＝p+q 极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）【例题３】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3。
利用等效平衡解析一组高考题
（ 者 单 位 ： 南 省 范 县 一 中） 作 河
） 。
Ｂ． ｐｌ＞ Ｐ２ ２ Ｄ． Ｐｌ＝ ２ ｐ２
容器 中， 在一定温度和催化剂作用下 ， 反应 达到平衡 ，
ｓ ３ Ｏ３ ｏ ｏ 为 ， ｌ 时若 移走 ０５ ｏ ２ ．ｒ ｌ ２则 反 ｍ 。此 ．ｍ ｌ 和０５ｎ Ｓ ， Ｏ ｏＯ 应达 到新 的平 衡 时 ， ３ ｓ 的物 质 的量 是 （ ｏ
小 于 ０ １ｔ ｌ ．５ ｏ。 ｏ
） 。
Ｂ 均加 倍 ．
Ｃ 均增加 １ ｏ ． ｏ ｔ｜
答 案 ：． ２ Ｃ １ Ｂ ．
Ｄ． 均减少 １ ｏ ｏ ｔｌ
例 ２一 定 温 度 下 ， ａ ｏ Ｃ５ 往 一 容 积 不 变 ． 将 ｍ ｌ １通 Ｐ 的密 闭容 器 中 达 如 下 平 衡 Ｐ ｌ ｇ— Ｐ ｌ ｇ ＋ Ｃ５ ） （ Ｃ３ ） （
因此 ， 建立 一个 等效 的中间平 衡体 系 （ 等效 平衡 ） 来 代替 已知 的平衡体 系 ， 可使复 杂的问题 易于解决。
例 １将 ｌｏ Ｏ 和 ｌｏ ２ 人一 体 积 不变 的密 闭 ． ｍｌ ２ ｍｌ 通 Ｓ Ｏ
则 Ｐ 与 Ｐ 的关 系是 （ ２
Ａ ． ｐｌ＝ Ｐ２ ２ Ｃ． ｐｌ＜ Ｐ２ ２
和 Ｃ的物质的量分 别为 ４ ｏ、ｍ ｌ ４ ｏ ｏ ｔ ｌ２ ｏ 和 ｍ ｌ 。物 中三 者的物 质 的量做
如下调 整 ， 可使平衡右移 的是 （
Ａ． 减半 均
物质 的量 应 为 ０ １ｍ ｌ但 由于抽 走 了部 分 ｓ ２ ．５ ｏ， ｏ 和 ０ ， 当于减小 体积 压强 ， ２相 平衡 左 移 ， ｓ ３的量 应 故 ｏ
０． ５ １
Ｃ 小于 ｐ ． ％
2020年高考化学专题强化：等效平衡选择题型
2020年高考化化化化化化：化化化化化化化化1.相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+197kJ，实验测得有关数据如下下列判断中正确的是A. 两容器中反应的平衡常数不相等B. 达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙C. 197>Q1>Q2D. 生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ【答案】C【解析】本题考查化学平衡有关计算、化学平衡常数、等效平衡等，注意理解热化学方程式的意义，掌握等效平衡规律，难度中等。
【解答】A.甲、乙两个容器内温度相等，则平衡常数相等，故A错误；B.将乙中转化为到左边，SO2、O2的起始物质的量相当于2mol、1mol，甲、乙温度、体积相等，故二者为完全等效平衡，平衡时SO2的体积分数相等，故B错误；C.甲、乙为完全等效平衡，平衡时二氧化硫的物质的量相等，故甲中参加反应的二氧化硫更多，则放出热量：Q1>Q2，由于该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，故197> Q1，则放出热量：197>Q1>Q2，故C正确；D.同种物质，液态的能量低于气态，生成液态二氧化硫放出的热量更多，即生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ，故D错误。
故选C。
2.在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应2X(g)+Y(g)⇌4Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是()A. Q点时，Y的转化率最大B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C. 升高温度，平衡常数增大D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【答案】A【解析】【分析】本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度对平衡移动的影响、等效平衡判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与平衡移动的结合，题目难度不大。
等效平衡试题及答案
等效平衡试题及答案1. 题目：在一定条件下，可逆反应A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + D(g)达到平衡状态。
若起始时A、B的摩尔数分别为1mol和3mol，平衡时A 的摩尔分数为0.4，则平衡时B的摩尔分数为多少？答案：根据等效平衡的原理，当反应物A和B的初始摩尔数之比与平衡时A和B的摩尔数之比相同时，系统达到等效平衡。
已知平衡时A 的摩尔分数为0.4，设平衡时A的摩尔数为x，则有：1 - x = 0.4x解得x = 0.75mol。
由于反应物A和B的初始摩尔数之比为1:3，平衡时A的摩尔数为0.75mol，所以平衡时B的摩尔数为3 * 0.75 =2.25mol。
因此，平衡时B的摩尔分数为：(2.25 / (0.75 + 2.25 + 1.5 + 0.5)) = 0.6所以，平衡时B的摩尔分数为0.6。
2. 题目：若在密闭容器中，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡，此时容器中N2的浓度为0.1mol/L，H2的浓度为0.3mol/L，NH3的浓度为0.2mol/L。
若将容器体积压缩为原来的一半，问达到新的平衡时NH3的浓度是多少？答案：压缩体积后，反应物和生成物的浓度都会增加，根据勒夏特列原理，反应会向体积减小的方向进行，即向生成NH3的方向进行。
设压缩后NH3的浓度为y mol/L，则有：0.1 + 0.3 = 2y解得y = 0.2mol/L。
因此，达到新的平衡时NH3的浓度为0.2mol/L。
3. 题目：在一定条件下，反应2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)达到平衡。
若起始时NO的摩尔数为2mol，O2的摩尔数为1mol，平衡时NO2的摩尔数为1.5mol，则平衡时O2的摩尔数为多少？答案：根据反应方程式，2mol的NO和1mol的O2反应生成2mol的NO2。
已知平衡时NO2的摩尔数为1.5mol，说明反应物NO和O2没有完全反应。
设平衡时NO的摩尔数为x mol，则有：2 - x = 1.5解得x = 0.5mol。
{高中试卷}有关等效平衡练习
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：有关等效平衡练习1、已知700K时，N2+3H22NH3+Q ，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。
保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2。
则Q、Q1、Q2的大小关系是：A、 Q = Q1 = 1/2Q2B、 Q＞Q1＞2Q2C、 Q＞ 2Q2＞ Q1D、 Q = Q1= Q22、选取两个密闭容器A、B，向A、B中都加入1g，SO2和O2发生如下反应：SO2（g）＋O2（g）SO3（g），反应开始之前A与B同温、同压、同容，反应开始之后，A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到化学平衡状态。
下列说法中正确的是（）A.平衡时SO2的转化率A >BB.平衡时的化学反应速率A < BC.平衡时混合气体的平均摩尔质量A >BD.可逆反应从开始到平衡，放出的热量A < B3、在一体积固定的密闭容器中充入2molX和1molY气体，发生反应：2X（g）+Y（g）aW（g），达平衡后，W的体积分数为Φ，维持温度、体积不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始配比投入达平衡后，W的体积分数也为Φ，则a的值为（）A. 1 B. 4 C. 2 D.34、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
(word版)全国卷高考化学总复习《等效平衡》习题专训(含解析)
2021年全国卷高考化学总复习?等效平衡?习题专训一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意〕1．在固定体积的密闭容器中，一定温度下，参加2molBr2和1molH2发生反响：H2(g)+Br2(g)2HBr到达平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按以下情况充入物质，到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是()A．2molHBr B．3molHBr C．2molBr2+2molH2D．1molBr2+2molHBr2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，测得HI的转化率为a%。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，那么a与b的关系为()A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定3．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反响：CO+HO(g)CO +H。
当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。
假设维持容器的体222积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x 的是()A．molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．molmolH2OmolCO2molH2D．molmolH2OmolCO2molH24．恒温恒压条件下，可逆2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入反响1molSO3，到达平衡时，SO2的百分含量为ω%，假设再充入1molSO3，再次到达新的平衡时，SO2的的百分含量为()A．大于ω%B．小于ω%C．等于ω%D．无法确定5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始量均为2mol；II.C、D的起始量分别为2mol和6mol。
以下表达不正确的选项是()A．I、II两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B．I、II两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C．到达平衡时，途径 I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D．到达平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/26．一定温度下，将amolPCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5g PCl3g＋Cl2g，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入amolPCl5，恒温下再度到达平衡后压强变为P2，那么P1与P2的关系是()A．2P＝P B．2P＞P2C．2P＜P D．P＝2P12112127．体积完全相同的两个容器A和B，A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反响到达平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，那么A、B两容器中SO2转化率的关系正确的选项是()A．a%>b%B．a%=b% C．a%<b%D．2a%=b%8．在一固定容积的密闭容器中，充入molA和molB发生如下反响：2A(g)＋B(g)xC(g)到达平衡后，C的体积分数为(C)。
等效平衡高考题
1．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I22．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO 2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
由图可得出的正确结论是（11年天津）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段3．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g)；H1<0 x(g)+3y(g)2z(g)；H2<0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误．．的是A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大4．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O (g) CO 2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH25．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)。
(完整版)等效平衡专题习题含答案
等效平衡专题练习一、等效平衡看法等效平衡是指在必然条件（恒温恒容或恒温恒压）下，可是初步加入状况不相同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。
在等效平衡中，有一类特其他平衡，不但任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。
同一平衡是等效平衡的特例。
如，常温常压下，可逆反应：2SO + O22SO 2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种状况若是按) ，方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等( 如将②、③折算为①因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断可否建立等效平衡，依照不相同的特点和外面条件，有以下几种状况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变初步时加入物质的物质的量，经过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率均分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变初步时加入物质的物质的量，经过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不相同，只以致其各组分的浓度反应速率均分别不相同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数可否发生改变，改变初步时加入物质的物质的量，依照化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的状况与（ 2）相似。
例题、【 2003 年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生以下反应：A（ g）+B（g）C（g）（1）若开始时放入 1 mol A 和 1 mol B ，到达平衡后，生成a mol C，这时 A的物质的量为 mol 。
高三化学一轮高考复习常考题型：37等效平衡应用
(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：_____________
2．在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率增大，K减小
B．550℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
C．650℃时，CO2的平衡转化率为25.0％
D．T1℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动
5．某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2molCO，进行如下反应：2CO(g) CO2(g)+C(s)△H<0，反应图像如图所示，t1后，若改变下列条件，下列说法正确的是
A．其他条件不变，增加CO，平衡正向移动，再次平衡时CO转化率减小
B．其他条件不变，缩小反应容器的容积，平衡正向移动，再次平衡时CO浓度减小
a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍b.容器内压强保持不变
c.容器内气体的密度保持不变d.容器内各气体的浓度保持不变
(3)反应达到平衡时Z的物质的量为_______。
(4)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12mol，则反应将向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
A．该反应的平衡常数Kp=p (CO2)
高考_化学等效平衡经典例题
精心整理等效平衡经典例题（I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
1.在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d（1）若（2）若（3）a含b和c2.2测令x、y、z量（必平衡时完全相同。
请填写下列空白：（1）若x=0，y=0，则z=。
（2）若x=0.75，则y=，z=。
（3）x、y、z应满足的一般条件是（用含x、y、z的关系式表示）。
3.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 ＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列c，另一2Y(g)。
和Zmol。
molZ，。
度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a molHBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列3.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始时加入1molA(g)和3molB(g)，达平衡后，生成amolC(g)。
（1）当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为___________(用字母a 表示)。
（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入量大”、（3需加入（4平衡时可以使m 示)。
（III 1.体积H 2反应：22（1223达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b=_________。
“等效平衡”及其应用-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)(解析版)
专题26 “等效平衡”及其应用【题型一】 恒温、恒容条件下反应前后体积改变的反应【典例分析】1．在一定温度下，把1molN 2和3molH 2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3；当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入的N 2、H 2和NH 3的物质的量(mol)。
如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白： （1）若a ＝0，b ＝0，则c ＝__________。
（2）若a ＝0.5，则b ＝__________和c ＝__________。
（3）a 、b 、c 取值必须满足的一般条件是：请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c______。
【答案】2 1.5 1 c a 12+=；3cb+=32【分析】给据题给信息，本题为恒温恒容条件下等效平衡的判断和计算。
首先分析可逆反应，可知该反应为反应前后气体分子数不等的可逆反应。
对于这样的可逆反应，要保证反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同,即要与原平衡等效,则投入的物质的量换算成同一边物质，应与之前相应物质的投入量相等。
据此进行计算判断。
【解析】（1）根据反应方程式，将1molN 2和3molH 2换算成NH 3的量，为2mol ，则可知2molNH 3相当于1molN 2和3molH 2，则c=2，答案为：2； （2）根据反应方程式，有：N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 33mol 01mol bc0.5mol①②根据等效平衡有：c 0.5mol+=123c b+=32⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩，解得：c=1mol b=1.5mol ⎧⎨⎩，答案为：1.5；1；（3）根据题意有：N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 33mol 01mol bca①②根据等效平衡有：c a+=123c b+=32⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩，答案为：c a+=12；3cb+=32。
高考化学专题练习-等效平衡(含解析)
高考化学专题练习-等效平衡（含解析）一、单选题1.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A. 12.5%B. 25%C. ＜25%D. ＞25%2.已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A. 容器内压强p：p甲=p丙＜2p乙B. SO3的质量m：m甲=m丙＜2m乙C. c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙3.在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol•L﹣1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L﹣1的配比是（）A. 4molA+2molBB. 3molC+1molD+2molA+1molBC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD4.在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始浓度均为2mol/LⅡ．C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是（）A. Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B. Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C. 达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2D. 达平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等5.一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3．下列说法正确的是（）A. 2Q1=2Q2＜Q3B. 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C. 容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于16.已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A. 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B. SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C. c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙7.将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（）A. 若在恒温恒压下：当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB. 若在恒温恒容下：当x=2时，将3molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC. 若在恒温恒压下：当x=3时，按1molA、1molB、1molC作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数为aD. 若在恒温恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或38.一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A. 2molSO2+1molO2B. 2molSO2+1molO2+2molSO3C. 4molSO2+1molO2D. 3molSO2+0.5molO2+1molSO39.在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3⇌N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量也为a%的是（）A. 3molH2+2molN2B. 4molNH3C. 2molN2+6molH2D. 1molNH3+0.5molN2+1.5molH210.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C （g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A. 4molA+2molBB. 3molC+1molD+1molBC. 3molC+1molDD. 1.5molC+0.5molD11.一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A. 保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B. 保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C. 保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D. 保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度C. 用饱和食盐水除去Cl2中的HClD. 反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深13.工业上用CO与H2合成甲醇，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH 2mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化a kJb kJc kJ 体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率α1α2α3A. 2c1＞c3B. a+b＜90.8C. 2P2＜P3D. α1+α3＜114.已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A. 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B. SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C. c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙15.已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A. 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B. SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C. c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙16.将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3C. 3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3D. 3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO317.将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 +O22SO3,达平衡时SO3为n mol。
高考化学等效平衡解体技巧训练题
例析等效平衡一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能．．不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V ≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量．．．．与原平衡起始态相同．．。
II 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III 类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题三、例题解析I 类： 在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
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1．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I22．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO 2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
由图可得出的正确结论是（11年天津）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段3．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g)；H1<0 x(g)+3y(g)2z(g)；H2<0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误．．的是A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大4．向某密闭容器中充入1molCO和2molH 2O(g)，发生反应：CO＋H2O (g) CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH25．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)。
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是() A．反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D．使用合适的催化剂能提高CO的转化率6．将1 mol SO2和1 mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3 mol。
此时若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量()A．为0.3 mol B．为0.15 molC．小于0.15 mol D．大于0.15 mol且小于0.3 mol7．在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO 2(g)，分别达到平衡(PCl5PCl3＋Cl2,2NO2N2O4，均为气态)后，PCl5和NO2的转化率均为a%。
保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%，则下列关系中正确的是()A．b>a>c B．c>a>b C．a>b>c D．a＝b＝c8．(10·四川)反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是()A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加9．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)t /min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L•min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大10．已知可逆反应a A＋b B c C中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。
⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____________________________________。
⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2（g）+ CO（g）C H3O H（g）ΔH＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH 3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO（g）+ H 2O（g）C O2（g）+ H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H 2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ C O2 (g)的ΔH＝___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压b．加入催化剂c．减少C O2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚⑷已知反应②2CH 3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。
此温度下，在密闭容器中加入C H3O H，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质C H3O H CH3OCH3H2O 浓度/（mol·L－1）0.44 0.6 0.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(C H3O H) ＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。
12．在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L、c(C)=0mol/L。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是： ②_______________；__________________________________________________。
③_______________；__________________________________________________。
（2）实验②平衡时B 的转化率为_________；实验③平衡时C 的浓度为____________；（3）该反应的H _________0，判断其理由是________________________________；（4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速度率：实验②：B v =______________________；实验③：C v =______________________。
13．可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M （g ）N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 A ． 反应1的正反应是吸热反应B ． 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C ． 达平衡（I ）时，X 的转化率为D ． 在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数相等等效平衡题目1．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N 2 H 2 NH 3 ①1 3 0 放出热量：23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是( )A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为17C ．容器②中达平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJD ．若容器①的体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ2．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反-1 容器甲 乙 丙 反应物投入量1 mol N 2、3 mol H2 2 mol NH34 mol NH 3 NH 3的浓度(mol·L -1)c l c 2 c 3 反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强( Pa) p 1p 2 p 3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．2 c l> c3 B．a+b=92.4 C．2 p2< p 3 D．α1+α3 <13．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。
达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A．0.40 mol B．0.20 mol C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol4．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝ 94。
该温度下在甲、乙、起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.010 0.020 0.020c(CO2)/mol·L－10.010 0.010 0.020下列判断不正确的是( )A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．已知2SO 2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·m o l-1。