等效平衡高考题

1．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()

A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应

SO 2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是（11年天津）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

3．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g) 2c(g)；H1<0 x(g)+3y(g)2z(g)；H2<0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误

．．的是A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

4．向某密闭容器中充入1molCO和2molH 2O(g)，发生反应：CO＋H2O (g) CO2＋H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2

B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2

C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2

D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2

5．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是() A．反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大

D．使用合适的催化剂能提高CO的转化率

6．将1 mol SO2和1 mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3 mol。此时若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量()

A．为0.3 mol B．为0.15 mol

C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol且小于0.3 mol

7．在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO 2(g)，分别达到平衡(PCl5PCl3＋Cl2,2NO2N2O4，均为气态)后，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%，则下列关系中正确的是()

A．b>a>c B．c>a>b C．a>b>c D．a＝b＝c

8．(10·四川)反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积

分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

9．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)

t /min 2 4 7 9

n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L•min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

10．已知可逆反应a A＋b B c C中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。

⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____________________________________。

⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H 2（g）+ CO（g）C H3O H（g）ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH 3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO（g）+ H 2O（g）C O2（g）+ H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H 2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ C O2 (g)的ΔH＝___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压b．加入催化剂c．减少C O2的浓度

d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚

⑷已知反应②2CH 3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入C H3O H，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质C H3O H CH3OCH3H2O 浓度/（mol·L－1）0.44 0.6 0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(C H3O H) ＝_________；

该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。

12．在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L、c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。