18学年高一(重点班)6月月考化学试题(附答案)
17—18学年高一6月月考化学试题(附答案)
高一化学月考试题2018.6．2注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号．考试科目用铅笔涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1.丙烯酸(CH2＝CH—COOH)的性质可能有①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应( )A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤2. 现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②甲醇和乙醇③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是( )A．分液萃取蒸馏B．萃取蒸馏分液C．分液蒸馏萃取D．蒸馏萃取分液3.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( ) A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色4．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H65、下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂6、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”7. 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H 218O ，过一段时间后，18O 存在于（ ） A ．只存在于乙酸分子中 B ．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 C ．只存在于乙醇分子中 D ．存在于水和乙酸分子中 8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应 B ．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解D ．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 9.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．戊烷（C 5H 12）有两种同分异构体C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 10、下列对实验现象的解释与结论正确的是( )不正确的是 （ ）A ．电池工作的过程中，d 电极上产生气泡B ．电池工作时，溶液中SO 42－向d 移动C ．c 为负极，发生氧化反应D ．电池工作完成后，溶液中SO 42－浓度基本不变12、四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y 、Z 质子数之和为20，下列说法中不正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 、W 均为非金属元素B ．X 、Y 、W 的氢化物中，Y 的氢化物热稳定性最高C ．Z 的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同D ．W 元素的简单离子半径大于Z 元素的简单离子半径13．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A （g ）+B （s ） 2C （g ）的反应速率显著加快，可采用的措施是（ ）A ．降温B ．加入BC ．充入氦气，使压强增大D ．加入A 14．下列叙述正确的是 （ ）A ．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na 2OB ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu 15.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Na +、Fe 3＋、Cl －、OH - B. H + 、Ca 2+、HCO 3－、NO 3－C.Fe 2＋、H +、SO 42－、NO 3－D. Na +、CO 32－、OH -、K +16．下列装置能达到实验目的的是()① 除去CO 2中 HCl ②吸收NH 3③检查装置气密性 ④利用排空气法收集CO 2 A ．①④ B ．②④ C ．②③ D ．①③第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）17. （每空2分，共6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
高一化学-高一第一学期化学月考试卷 最新
2018-2018学年度第一学期月考高一年级化学试题满分：100分限时：90分钟检测时间：2018.12.11可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 F:19 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80Na:23 K:39 Cu:64一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．下列变化需要加还原剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．Cl－→Cl2C．H2S→SO2D．S2－→H2S3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol钠作还原剂可提供的电子数为N AB．1mol O2所含的原子数为N AC．1mol H2O中所含的电子数为8N AD．2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的氧原子数均为N A4．在氧化还原反应：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶25．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该物质是（）A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．不能确定其类型6、下列物质中既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOH D．CuSO47．下列反应中，能用离子方程式：H++OH－=H2O表示的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．硝酸溶液与烧碱溶液反应C．醋酸与KOH溶液反应D．盐酸与Fe(OH)3反应8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、OH-、NO3－B．H+、Na+、CO32－、SO42－C．Ba2+、Cl－、H+、SO42－D．Na+、Ba2+、NO3－、OH－9.一定量的氧气含有1mole－，这些氧气的质量是（）A．2g B．4g C．16g D．32g10．如果2g甲烷中含n个分子，那么35.5g氯气中所含的分子数是（）A．2n B．3n C．4n D．5n11．下列说法错误．．的是（）A．得电子的反应物是氧化剂B．在化学反应中某元素化合价升高，即被氧化C．氧化剂被还原后，所得到的生成物称氧化产物D．还原剂在被氧化过程中，元素的化合价升高12、设AN代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是：（）A、18g水中所含的电子数为ANB、2.3g金属钠完全变为钠离子时失去的电子数为0.1ANC、11.2L二氧化碳所含分子数目为0.5AND、32g氧气所含原子数为AN13、下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是：（）A、150mL 1mol·L-1氯化钠溶液B、75mL 2mol·L-1的NH4Cl溶液C、150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液D、75mL 1mol·L-1的FeCl3溶液14、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不是选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，原因可能是：①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多；②产生同质量的CO2消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少；③NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多；④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存。
黑龙江省哈尔滨市第六十中学2018年高一化学月考试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第六十中学2018年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④参考答案：D2. 下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3参考答案：A略3. 某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为A. 1：2B. 2：5C. 3：1D. 1：10参考答案：B溶液中的电荷守恒为3n（Al3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），溶液中Al3+、Na+、Cl-的个数比为3:2:1即Al3+、Na+、Cl-物质的量之比为3:2:1，则n（Na+）：n（SO42-）=2:5，答案选B。
点睛：溶液中离子物质的量或离子物质的量浓度的计算可用电荷守恒巧解。
电荷守恒指溶液中所有阴离子所带负电荷总数等于所有阳离子所带正电荷总数。
4. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中不正确的是（）A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的主要原料C、石英（SiO2）可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：B略5. 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（）参考答案：CA．K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，故A正确；B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，不能证明石蜡油的分解产物都是烯烃，故C错误；D．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率，则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正确；故选C。
高一6月月考化学试题(答案解析)
青海省西宁市第二十一中学【精品】高一6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．47 B．57C．61 D．1752．在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是（）A．16B．26C．36D．463．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小为：B>A>CB．核电荷数：D > C>B >AC．A与D形成的化合物均是离子键D．生成的氢化物的稳定性为： D >A>B4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是（）A．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．T的气态氢化物分子间存在共价键D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等5．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是A．离子化合物ABB．离子化合物B2A3C．离子化合物B(AO3)2D．离子化合物A2BO36．下图是可逆反应X 2+ 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度相等7．在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④8．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为A．0.4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.9 mol·L-1D．1.2 mol·L-1 9．下列说法正确的是A．凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化10．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能11．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，若溶液的体积不变，下列叙述错误的是（）A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C．溶液中的SO42-浓度增大D．溶液的密度增大12．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。
高一化学下学期6月月考试卷高一全册化学试题
则夫市具茶阳光实验学校州二中高一下学期月考化学试〔6月份〕一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意〕1．关于元素周期律和元素周期表的以下说法，正确的选项是( )A．目前发现的所有元素占据了周期表里位置，不可能再有的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的奉献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．以下化合物既能因加成反使溴水退色，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( )A．乙烷B．乙醇C．丙烯〔CH3CH=CH2〕D．苯3．以下说法中，正确的选项是( )A．分子内脱去一个小分子的反一是消去反B．可用浓溴水除去苯中混有的苯酚C．液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物D．向卤代烃水解后的溶液中直接参加硝酸银溶液，可以确卤代烃中含有的卤元素4．以下说法中正确的选项是( )A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以被氧化B．乙醇的分子间脱水反属于消去反C．醇都可以在浓H2SO4作用下在170℃时发生消去反D．饱和一元脂肪醇的化学式可以用通式C n H2n+2O表示5．以下反中前者属于取代反，后者属于加成反的是( )A．甲烷与氯气混和后光照反；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反；苯与氢气在一条件下反生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反；乙烯与水在一条件下生成乙醇的反D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反6．以下卤代烃能发生消去反且消去产物唯一的是( )A．CH3Br B．〔CH3〕3CCH2BrC．〔CH3〕3CBr D．CH3CH2CHBrCH37．以下物质既能发生消去反，又能氧化成醛的是( )A ．B．〔CH3〕3CCH2OH C ．D ．8．以下化合物中，既能发生消去反生成烯烃，又能发生水解反的是( )A．CH3Cl B ．C ．D ．9．以下有关操作、现象或结论的表达正确的选项是( )A．乙醇的催化氧化中铜丝主要起氧化剂的作用B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C．制取乙烯时，温度计水银球置位于液面以下D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液10．苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和以下各组物质合成乙苯最好选用的是( )A．CH3CH3和I2B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl11．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是( )A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H6O12．以下化合物跟溴和铁粉反，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是( )A ．B ．C ．D ．13．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反后生成CO2 5L，H2O 7L 〔所有体积都在120℃测〕，那么这两种混合气体的可能组成是( )A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H814．丙烯醇〔CH2═CH﹣CH2OH〕可发生的化学反有( )①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④15．根据下表信息，判断以下表达正确的选项是( )A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反的快慢为L＜QC．M与T形成的化合物是离子化合物D．L2+与R2﹣的核外电子数相16．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，以下表达正确的选项是( )A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．单质的氧化能力：W＞X＞Y＞ZC．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z 17．1999年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称．其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为：以下有关该化合物的说法中正确的选项是( )A．分子式为C12H8O2Cl4B．是一种可溶于水的气体C．是最危险的致癌物之一D．是一种多卤代烃18．苯酚和苯甲醇共同的化学性质是( )A．酸性B．与钠反放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反19．由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过以下哪几步反( ) A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去20．以下说法正确的选项是( )A．利用制氢氧化铜悬浊液可以鉴别有机物中是否含醛基B．所有的醇都可以发生消去反生成烯烃C．羧酸不一可以与碳酸钠溶液反D．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和碳酸氢钠溶液反放出CO2二、第二卷〔非选择题，共40分〕21．写出以下化学方程式：〔1〕乙醇的消去反__________〔2〕乙醇催化氧化反__________〔3〕氯乙烷的消去反__________〔4〕氯乙烷的水解反__________．22．化学式为C3H8O的化合物A具有如下性质①A+Na→慢慢产生气泡②A+CH3COOH有香味的物质 C③A催化氧化的产物B能发生银镜反〔1〕写出结构简式A__________ B__________〔2〕A在浓硫酸作用下发生消去反生成的有机产物的结构简式__________〔3〕A和CH3COOH反生成C的反类型__________．23．室制备乙酸乙酯，答复有关问题：〔1〕写出在A中发生的化学方程式__________．〔2〕B中盛放的试剂是__________．〔3〕反中浓硫酸的作用是__________．〔4〕反后得到乙酸乙酯的操作方法是__________．24．〔16分〕A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反．〔1〕写出：A__________ D__________〔元素符号〕〔2〕写出乙的化学式__________，化合物乙所含化学键类型__________〔3〕E元素在周期表中的位置是__________〔4〕画出B的原子结构示意图__________；〔5〕C单质与NaOH溶液反的离子方程式__________；〔6〕举出C单质在工业上的一种重要用途〔必须用化学方程式表示〕__________．州二中高一下学期月考化学试卷〔6月份〕一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意〕1．关于元素周期律和元素周期表的以下说法，正确的选项是( )A．目前发现的所有元素占据了周期表里位置，不可能再有的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的奉献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化考点：元素周期律和元素周期表的综合用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素周期表没有填满，还可以再发现的元素；B．原子最外层电子数决元素的性质；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大奉献；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强．解答：解：A．随着技术的开展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．原子最外层电子数决元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，那么元素性质呈周期性变化，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大奉献，而不是道尔顿，故C 错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．应选B．点评：此题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关根底知识的积累．2．以下化合物既能因加成反使溴水退色，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( )A．乙烷B．乙醇C．丙烯〔CH3CH=CH2〕D．苯考点：有机物的结构和性质．分析：含有碳碳不饱和键及醛基的有机物能使溴水褪色，含有碳碳不饱和键、醛基、苯环上连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A．乙烷性质较稳，不含碳碳不饱和键，所以和溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反，所以不能使二者褪色，故A错误；B．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但和溴水不反，故B错误；C．丙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．苯性质较稳，和溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反，但能萃取溴，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；应选C．点评：此题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查烯烃性质，注意官能团及其性质关系，知道苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题目难度不大．3．以下说法中，正确的选项是( )A．分子内脱去一个小分子的反一是消去反B．可用浓溴水除去苯中混有的苯酚C．液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物D．向卤代烃水解后的溶液中直接参加硝酸银溶液，可以确卤代烃中含有的卤元素考点：消去反与水解反；的分馏产品和用途；卤代烃简介；物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：有机化学根底．分析：A．分子内脱去一个小分子的反可能消去反，也可能是酯化反；B．苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；C．液化气，汽油和石蜡的主要成分都是由碳、氢组成的化合物；D．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，检验水解产物中的溴离子，先酸化．解答：解：A．分子内脱去一个小分子的反可能消去反，也可能是酯化反，如5﹣羟基戊酸分子内脱一分子水生成内酯就不能叫消去反，故A错误；B．加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者别离，并引入的杂质，故B错误；C．液化气，汽油和石蜡的主要成分都是由碳、氢组成的碳氢化合物，故C正确；D．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，检验水解产物中的溴离子，先酸化，否那么生成AgOH影响现象，故D错误；应选C．点评：此题考查了物质的组成、别离、检验和消去反的概念，注意把握相关物质的性质，注意把握相关知识的积累，此题难度中．4．以下说法中正确的选项是( )A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以被氧化B．乙醇的分子间脱水反属于消去反C．醇都可以在浓H2SO4作用下在170℃时发生消去反D．饱和一元脂肪醇的化学式可以用通式C n H2n+2O表示考点：有机物的结构和性质；有机化学反的综合用．专题：有机反．分析：A．具有﹣CH2OH、﹣CHOH﹣结构的醇可被氧化性；B．乙醇的分子间脱水为取代反；C．并不是所有的醇都能发生消去反；D．饱和一元脂肪醇的通式为C n H2n+2O．解答：解：A．具有﹣CH2OH、﹣CHOH﹣结构的醇可被氧化性，而〔CH3〕3COH 中羟基相连的碳原子上没有氢，不能发生催化氧化，故A错误；B．乙醇的分子间脱水为取代反，分子内脱水为消去反，故B错误；C．CH3OH、CH3C〔CH3〕2CH2OH不能发生消去反，故C错误；D．饱和一元脂肪醇的通式为C n H2n+2O，可看作﹣OH取代烷烃的H，故D正确．应选D．点评：此题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握醇发生催化氧化和消去反的特点，难度不大．5．以下反中前者属于取代反，后者属于加成反的是( )A．甲烷与氯气混和后光照反；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反；苯与氢气在一条件下反生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反；乙烯与水在一条件下生成乙醇的反D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反考点：取代反与加成反．专题：有机反．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成的化合物的反是加成反；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成的化合物的反叫取代反，根据义分析解答．解答：解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反的结果，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反；苯和氢气在一条件下反生成环己烷也是加成反，故B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反；在一条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反属于加成反，故C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反是萃取；乙烯生成聚乙烯的反属于加聚反，故D错误．应选C．点评：此题考查了取代反和加成反的判断，难度不大，明确这两个概念的区别是解此题的关键．6．以下卤代烃能发生消去反且消去产物唯一的是( )A．CH3Br B．〔CH3〕3CCH2BrC．〔CH3〕3CBr D．CH3CH2CHBrCH3考点：卤代烃简介；消去反与水解反．专题：有机物的化学性质及推断．分析：卤代烃能发生消去反结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．解答：解：卤代烃能发生消去反结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．A．CH3Br与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反，故A错误；B．〔CH3〕3CCH2Br与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反，故B错误；C．〔CH3〕3CBr与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，且产物唯一，故C正确；D．CH3CH2CHBrCH3与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，消去可得到CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2两种产物，故D错误．应选C．点评：此题考查卤代烃能发生消去反结构特点，难度不大，注意卤代烃能发生消去反结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．7．以下物质既能发生消去反，又能氧化成醛的是( )A ．B．〔CH3〕3CCH2OH C ．D ．考点：有机物的结构和性质．分析：能发生消去反的醇或卤代烃中连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上必须含有H原子，能被氧化生成醛的醇醇羟基必须位于边上，据此分析解答．解答：解：A．该分子中醇羟基不位于边上，所以醇羟基只能被氧化生成羰基而不是醛基，故A错误；B．该分子中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反，故B错误；C．该分子中连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以能发生消去反，醇羟基位于边上，所以能被氧化生成醛，故C正确；D．该分子中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反，故D错误；应选C．点评：此题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解此题关键，注意醇或卤代烃发生消去反、醇被氧化生成醛的有机物结构特点，题目难度不大．8．以下化合物中，既能发生消去反生成烯烃，又能发生水解反的是( )A．CH3Cl B ．C ．D ．考点：消去反与水解反；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反．分析：卤代烃发生消去反的结构特点是：1、只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反，形成不饱和键；2、含一个碳原子的卤代烃无相邻的碳原子，所以不能发生消去反；3、与﹣X相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的卤代烃也不能发生消去反．所有卤代烃均能发生水解反，反实质为﹣X被﹣OH取代．解答：解：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反，所有卤代烃均能发生水解反．A、CH3Cl只含有1个碳原子，不能发生消去反，故A错误；B 、﹣CH2﹣Br，与﹣CH2Br相连的苯环上的碳原子没有氢原子，不能发生消去反，故B错误；C 、，与﹣CH2Cl相连的碳原子是没有氢原子，不能发生消去反，故C错误；D 、，与Cl原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反，卤代烃均能发生水解反，故D正确．应选D．点评：此题考查卤代烃的水解反、消去反，难度不大，注意卤代烃发生消去反的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反．9．以下有关操作、现象或结论的表达正确的选项是( )A．乙醇的催化氧化中铜丝主要起氧化剂的作用B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C．制取乙烯时，温度计水银球置位于液面以下D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液考点：化学方案的评价．分析：A．乙醇的催化氧化中铜丝起到催化剂的作用；B．钠可与乙醇、水都反；C．制备乙烯，测反液的温度；D．乙烯和酸性高锰酸钾反生成二氧化碳气体．解答：解：A．乙醇的催化氧化中，铜丝在反前后质量和性质都不变化，起到催化剂的作用，故A错误；B．钠可与乙醇、水都反，用硫酸铜检验，故B错误；C．制备乙烯，测反液的温度，温度计水银球置位于液面以下，故C正确；D．乙烯和酸性高锰酸钾反生成二氧化碳气体，引入杂质，用溴水除杂，故D 错误．应选C．点评：此题考查化学方案的评价，为高考常见题型，涉及物质的别离、检验、制备以及乙醇的催化氧化知识，侧重于学生的分析能力、能力和评价能力的考查，注意把握的原理和操作的严密性，题目难度不大．10．苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和以下各组物质合成乙苯最好选用的是( )A．CH3CH3和I2B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl考点：苯的性质．专题：信息给予题．分析：由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯与HCl加成反制取，以此来解答．解答：解：由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，结合信息可知，苯与氯乙烷合成苯乙烷，只有选项B中可得到纯洁的氯乙烷，应选B．点评：此题考查有机物的合成，注意把握官能团与性质的关系，明确信息及乙烯的加成反特点是解答的关键，题目难度不大．11．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是( )A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H6O考点：有关有机物分子式确的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n〔H2O〕==0.3mol，n〔CO2〕==0.2mol，那么有n〔H〕=0.6mol，m〔H〕=0.6g，n〔C〕=0.2mol，m〔C〕=0.2mol×12g/mol=2.4g，结合质量守恒判断有机物中是否含有O元素，进而可计算该有机物的化学式．解答：解：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n〔H2O〕==0.3mol，n〔CO2〕==0.2mol，那么有n〔H〕=0.6mol，m〔H〕=0.6g，n〔C〕=0.2mol，m〔C〕=0.2mol×12g/mol=2.4g，那么0.6g+2.4g=3.0g＜4.6g，所以一含有O元素，且m〔O〕=4.6g﹣3.0g=1.6g，n〔O〕==0.1mol．所以：n〔C〕：n〔H〕：n〔O〕=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故该有机物的化学式为C2H6O，应选D．点评：此题考查有机分子式的计算，题目难度中，此题注意根据水和二氧化碳的质量确有机物是否含有O元素，计算出C、H、O的原子个数比可计算出该有机物的化学式．12．以下化合物跟溴和铁粉反，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是( )A ．B ．C ．D ．考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判．分析：苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于在苯环上甲基的位置决苯环上氢原子的异同，解题方法是找准对称轴，进行正确判断解答：解：A．对称轴的位置如图①所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，故A错误；B．邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体，对称轴分别如图②，故B正确；C．对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图④，故C错误；D．间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种，对称轴分别如图③，故D错误．应选：B．点评：此题考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．13．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反后生成CO2 5L，H2O 7L 〔所有体积都在120℃测〕，那么这两种混合气体的可能组成是( )A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H8考点：有关混合物反的计算；有关有机物分子式确的计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比于物质的量之比，可得混合气体的最简式为CH7，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，以此解答．解答：解：同温同压下，气体的体积之比于物质的量之比，可得混合气体的最简式为CH7，A、当C=时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故A 错误；B、当C=时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为，不符合，故B 错误；C、当C=时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故C 错误；D、当C=时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合，故D正确．应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度中，本意不能直接用最简式排除，根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算．14．丙烯醇〔CH2═CH﹣CH2OH〕可发生的化学反有( )①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④考点：有机物的结构和性质．分析：CH2═CH﹣CH2OH中含C=C和﹣OH，结合烯烃和醇的性质来解答．解答：解：CH2═CH﹣CH2OH中含有C=C和﹣OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反，﹣OH可发生氧化、酯化、取代反，该有机物可燃烧，应选C．点评：此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃和醇的性质即可解答，题目难度不大．15．根据下表信息，判断以下表达正确的选项是( )A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反的快慢为L＜QC．M与T形成的化合物是离子化合物D．L2+与R2﹣的核外电子数相考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素中，R、T都有﹣2价，原子半径R＞T，故R为S元素、T为O元素，L、Q元素有+2，处于ⅡA族，L原子半径较大，故L为Mg、Q为Be；M化合价为+3价，处于ⅢA族，原子半径介于Mg与S之间，M为Al．A．水分子之间存在氢键，沸点较高；B．金属性越强，金属与酸反越剧烈；C．氧化铝属于离子化合物；D．核外电子数=质子数﹣离子带的电荷．解答：短周期元素中，R、T都有﹣2价，原子半径R＞T，故R为S元素、T 为O元素，L、Q元素有+2，处于ⅡA族，L原子半径较大，故L为Mg、Q为Be；M化合价为+3价，处于ⅢA族，原子半径介于Mg与S之间，M为Al．A．水分子之间存在氢键，沸点较高，故A错误；B．金属性Mg比Be强，那么Mg与酸反越剧烈，那么相同条件下单质与稀盐酸反速率为L＞Q，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于离子化合物，故C正确；D．Mg2+的核外电子数为12﹣2=10，S2﹣的核外电子数为16﹣〔﹣2〕=18，核外电子数不相，故D错误，应选：C．点评：此题考查结构性质位置关系用，根据原子半径及化合价来推断元素是解题的关键，熟悉掌握同周期、同主族元素性质递变规律，难度不大．16．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，以下表达正确的选项是( )A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．单质的氧化能力：W＞X＞Y＞ZC．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z考点：元素周期律的作用．分析：同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．解答：解：A．如Z为零族元素，那么Z最不活泼，故A错误；B．如Z为零族元素，那么Z的氧化能力最低，故B错误；C．同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故C正确；D．如Z为F元素，没有正价，故D错误；应选C．点评：此题考查同周期元素的性质的递变，题目难度不大，注意同周期元素包含0族元素以及第二周期的O和F．17．1999年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称．其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为：以下有关该化合物的说法中正确的选项是( )A．分子式为C12H8O2Cl4B．是一种可溶于水的气体C．是最危险的致癌物之一D．是一种多卤代烃考点：常见有机化合物的结构．分析：A、根据结构简式以及各元素能形成共价键的数目判断分子式是否正确；B、根据相似相溶原理分析判断；C、四氯代二苯并二恶英毒性最大；D、根据多卤代烃是分子中含有两个或两个以上卤素原子的卤代烃叫做多卤代烃，氯代烃分子中不含有氧元素．解答：解：A、由结构简式可知该有机物的分子式为C12H402Cl4，故A错误；B、由相似相溶原理知，有机溶质易溶于有机溶剂，该物质是有机物，水是无机物，所以该物质不易溶于水，故B错误；C、二噁英是致癌物，四氯代二苯二恶英毒性最大，所以是最危险的致癌物之一，故C正确；D、二噁英分子中含有氧元素，不属于多卤代烃，故D错误；应选：C．点评：此题考查有机物的结构和性质，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，注意把握多卤代烃的概念，题目难度不大．18．苯酚和苯甲醇共同的化学性质是( )A．酸性B．与钠反放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反考点：有机物的结构和性质；醇类简介；苯酚的化学性质．专题：有机反．分析：苯酚含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反，苯甲醇含有羟基，可发生取代、氧化反，以此解答该题．解答：解：A．苯甲醇中O﹣H键难以断裂，不具有酸性，故A错误；B．苯酚和苯甲醇都含有羟基，可与钠反生成氢气，故B正确；C．苯甲醇与氯化铁不能发生显色反，故C错误；D．苯甲醇与氢氧化钠不能反，故D错误．应选B．点评：此题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握酚羟基和醇羟基的区别，难度不大，注意相关根底知识的积累．19．由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过以下哪几步反( ) A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反．。
高一化学-云南省蒙自高级中学2018学年度6月月考高一化
蒙自高级中学2018--2018学年度6月月考高一化学试题班级姓名学号得分满分100分时间120分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）请把答案填写在本题后的答题表格内1、下列说法正确的是（）A．置换反应一定属于氧化还原反应B．化合反应一定属于氧化还原反应C．分解反应一定不属于氧化还原反应D．有的复分解反应也属于氧化还原反应2、下列变化中，须加入氧化剂的是（）A．SO2→H2SO3B．H2S→SO2C．MnO4-→MnO2D．Cl2→2Cl-3、在CH4+2O2=CO2+2H2O的反应中（）A. CH4是还原剂B. O2是还原剂 C.CO2和H2O是氧化产物 D.不是一个氧化还原反应4、下列说法正确的是（）A．失去电子的反应叫还原反应B．氧化剂和还原剂混合后一定发生反应C．金属单质发生反应时一定只能作还原剂D．氧化还原反应中，氧化剂失电子总数一定等于还原剂所得电子总数5、在下列反应中，HCl既作氧化剂，又作还原剂的是（）A、NaOH + HCl == NaCl + H2OB、2HCl==H2↑+ Cl2↑C、2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑D、MnO2 +4HCl == MnCl2+Cl2↑+2H2O6、二次世界大战期间，为了不让德军得到诺贝尔奖章，玻尔把奖章溶解在王水中：Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + N O↑+ 2H2O，反应中的还原产物是A、 H2O B、H[AuCl4] C、N O D、无法判断7、氧化还原的本质是（）A、发生了得氧、失氧的变化B、元素的化合价发生了变化C、离子和离子之间进行了交换D、原子或离子发生了电子转移8、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 + 2H2O == NaBO2 + 4H2↑（NaBH4中H元素的化合价为-1价），下列说法正确的是（）A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C、硼元素被氧化，氢元素被还原D、被氧化的元素和被还原的元素的质量比为2 ：19、下列物质中，能导电且属电解质的是：（1）金属铜(2)酒精(3)氯化钠晶体(4)液态氯化氢(5)三氧化硫溶液(6)硝酸钾溶液（7）熔化的氢氧化钠A、（3）（4）（6）B、（1）（6）（7）C、（7）D、（6）（7）10、离子方程式CO32-+2H+==H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO311、可以用H++OH-=H2O表示下列离子反应的是（）A、Cu(OH)2+ H2SO4B、Ba(OH)2+ H2SO4C、Ba(OH)2+ HClD、CH3COOH + NaOH12、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钙和盐酸CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O B、锌与硫酸铜溶液反应Zn+Cu2+=Zn2++CuC、稀硫酸滴在银片上2Ag+2H+=2Ag++H2↑ D、氧化铁与稀盐酸混合O2-+2H+=H2O13、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3- Cl-C、Al3+、Zn2+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-14、下列离子方程式正确的是A、硫酸与氢氧化钡的反应H++OH-=H2OB、氨水与醋酸溶液的反应CH3COO H + NH3·H2O = CH3COO-+ NH4++ H2OC、铁与FeCl3溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+D、BaCO3与盐酸的反应:CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O15、下列各组中的两物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A、Cu(OH)2+HCl; Cu(OH)2+CH3COOHB、NaHCO3+H2SO4;NaCO3+HClC、NaHCO3+NaOH; KHCO3 + KOHD、BaCl2+ H2SO4; Ba(OH)2+ H2SO416、已知下列反应（1）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI （2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl(3)3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 由此判断物质还原性由强到弱的顺序是A、H2SO3>HI>FeCl2>NO B、 HI>FeCl2> H2SO3>NOC、 FeCl2> HI> H2SO3>NO D、 NO> FeCl2> HI> H2SO31718、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A、大理石与稀盐酸B、硝酸银溶液与氯化钠溶液C、锌粒与稀硫酸D、碳跟水蒸气反应19．航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其化学反应方程式为2NH4ClO4== N2↑+ 4H2O + 2O2↑+ Cl2↑，下列对此反应的叙述不正确的是（）A、该反应属于分解反应B、在反应中高氯酸铵只作氧化剂C、该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行D、该反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能20、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又已知反应中氧化剂和还原剂的离子个数比是5：2，则n值是（）二、填空题（35分）21、(5分)反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O中氧化剂是__________,还原剂是___________,氧化产物是____________________还原产物是______________,电子转移数目总数是22、（8分）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的再写出其离子反应方程式，是氧化还原反应的请在化学方程式上用双线桥法标明电子转移方向和数目（1）石灰石溶于稀盐酸_________________________________________________(2)CuO溶于盐酸_______________________________________________________(3)Fe和CuSO4溶液混合_________________________________________________(4) CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应23、（4分）现有以下物质：（1）氯化钠晶体，（2）液态SO2，（3）液态的醋酸，（4）汞（5）硫酸钡固体，（6）纯蔗糖，（7）酒精，（8）熔化的硝酸钾。
高一6月月考化学试题 Word版含答案
高一年级6月考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共52分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一．选择题（每小题2分,共52分.每小题只有一个正确答案）1．现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥2．下列有机物中，不属于．．．糖类的是A．蔗糖 B．淀粉 C．油脂 D．葡萄糖3．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．塑料 C．蔗糖 D．油脂4．下列有机物属于烃的是A．CH3Cl B．C6H6 C．C6H12O6 D．CH3CHO5．等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是A．乙醛（CH3CHO） B．乙醇C．乙二醇（HOCH2CH2OH） D．甲酸甲酯（HCOOCH3）6．下列各对物质中，互为同系物的是A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8 D．CH3COOH、C3H67．在①丙烯②氟苯③四氯乙烯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④8．某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．酯化反应 B．加成反应 C．水解反应 D．中和反应9．在有浓硫酸并加热条件下，HCOOH与CH3CH218OH发生反应时，分子中含有18O的生成物是A．水 B．硫酸 C．乙酸甲酯 D．甲酸乙酯10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH211．有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。
18学年下学期高一第二次(6月)月考化学试题(附答案)
赤峰二中2017级高一下学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第I卷选择题一、每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分1．反应2SO 2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素188O的氧气，经过一段时间后，188O原子存在于A．O2B．SO2C．SO3D．O2、SO2和SO32．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．H2SO4C．CuSO4D．Na2CO33．一定温度下，某恒容密闭容器中存在如下平衡：CO(g)＋2H(g) CH3OH(g)ΔH＝－105 kJ·mol－1。
下列事实能说明此容器中的反应已达到平衡状态的是A．ΔH保持不变B．气体密度保持不变C．容器中总压保持恒定D．v(CO)逆＝2v(H2)正4．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NHBr(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)2 min后，测得c(H2)＝0.5 mol/L，c(HBr)＝4 mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是A．0.5 mol/(L·min)B．2.5 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min)D．5 mol/(L·min) 5．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB．②中Al作负极，其电极反应式：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Cu作负极，其电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋D．④中Cu作正极，其电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑6．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是A．氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH－－4e－===2HO＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁7．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是8．1 L 某溶液中含有的离子如下表：产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是A．电解后溶液c(H＋)＝1 mol·L－1B．a＝3C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝9. 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn ＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。
2018年辽宁省大连市第十八高级中学高一化学月考试题含解析
2018年辽宁省大连市第十八高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式中，正确的是（）A．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．2mol过氧化钠完全反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；B．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，根据电荷守恒、质量守恒定律判断；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子在离子方程式中不能拆开．解答：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题为高考中的高频题，难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；选项D需要明确小苏打、苏打的化学式区别．2. 下列说法中正确的是（）A. 1mol 氧气的质量为16gB. 常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4LC. CO2的摩尔质量为44g/molD. 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024参考答案：CA、氧气摩尔质量为32g/mol，则1mol 氧气的质量为32g，故A错误；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol CO2气体体积大于22.4L，故B错误；C、CO2相对分子质量为44，则其摩尔质量为44g/mol，故C正确；D、没有已知溶液的体积，无法计算粒子的数目，故D错误。
高一化学月考试题及答案-山东临沂十八中-学年高一6月月考试题
高一6月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为70分钟。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、据报道，碳纳米管是由碳原子构成的的大分子组成，其导电性是单质铜的1万倍。
下列叙述中，不正确的是A．14C的质子数为6B．石墨和碳纳米管互为同素异形体C．金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体D．碳纳米管是非金属导体2、下列变化中，没有化学反应发生的是A．煤的干馏 B．石油的分馏C．石油的裂化D．石油的裂解3、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③ D．都可以4、关于右图所示装置，下列叙述中正确的是A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原5、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述中，不正确的是A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解反应D．蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性6、下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是A.12与17B.13与10C.11与8D.8与167、元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A.X的金属性比Y的金属性强B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低D.Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强8、元素A、B组成的化合物属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是A.CaOB.MgOC.KFD.Na2O9、在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是①增大压强②升高温度③将C粉碎④通CO2气体⑤加入足量木炭粉A.①②③B. ①②④C. ①②③④D.全部10、一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)。
内蒙古集宁一中(西校区)2018-2019学年高一6月月考化学试题含答案
集宁一中2018－2019学年第二学期第二次月考高一年级理科综合试题本试卷满分300分，物理110分，化学100分，生物90分。
考试时间为150分钟。
第I卷（选择题共 126 分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
每小题6分，共78分。
）7、下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气8、化学反应中往往伴随着能量的变化。
下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）A.石灰石的分解反应B.铝与稀盐酸反应C. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D. NaOH与稀硫酸反应9、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。
下列叙述中，不正确的是( )A．NaH的电子式为Na＋[:H]－B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H－＜Li＋D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂10、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W11、已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为a kJ·mol－1和b kJ·mol－1，且a<b｡下列说法正确的是（）A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应D．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应12、在298 K、100 kPa时，已知：(1)2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 (3)2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH213、下列实验操作与实验目的不相符的是（）序号实验操作实验目的A．一定温度下测定H2O、H2S的稳定性比较O、S的非金属性强弱B．向Na2SiO3溶液中通入CO2比较C、Si非金属性强弱C．将盐酸滴入石灰石中比较Cl、C的非金属性强弱分别向MgCl2、AlCl3溶液中，滴加NaOHD．比较Na、Mg、Al的金属性强弱溶液至过量26.（14分，每空2分）(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1①已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1②则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为____________________________：（2）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其表示乙硼烷(B2H6)燃烧热的热化学方程式为：____________________________（3）含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：___________（4）2SO2(g)＋O2(g) ＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
广东省2018年6月普通高中学业水平考试化学真题及解析
广东省2018年6月普通高中学业水平考试化学真题及解析(解析版)(总27页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--广东省2018年6月普通高中学业水平考试化学试题（A卷）本试卷共8页，65小题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了（）A. 分子在不停运动B. 分子不可再分C. 分子是最小的微粒D. 分子之间没有间隙【答案】A【解析】A. 升华是物质由固态直接变为气态的过程，属于物理变化，因此干冰的升华过程体现了分子在不停运动，A正确；B. 分子可以再分，B错误；C. 分子不是最小的微粒，C错误；D. 分子之间有间隙，D错误。
答案选A。
2. 18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是（）A. 中子数为8B. 核外电子数为6C. 质子数为18D. 与16O互为同位素【答案】D【解析】A. 18O的中子数＝18-8＝10，A错误；B. 核外电子数＝质子数＝8，B错误；C. 质子数为8，C错误；D. 18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。
答案选D。
点睛：掌握原子的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
安徽省六安市中学2018年高一化学月考试卷含解析
安徽省六安市中学2018年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A、加热金属铝使之熔化B、液氨受热蒸发C、加热HI气体使之分解D、加热石英晶体使之熔化参考答案：B2. 在一密闭容器中，盛a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为a L，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定A．=1:1 B．≥1:1 C．≤1:1 D．为任意比参考答案：B3. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4(s) 时刻测得各物质的浓度如右表。
据此下列结论正确的是A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A + B 2 CD．在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/（L·s）参考答案：略4. 下列说法正确的是（）A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3﹣D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油参考答案：B【考点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子；B、单质既不是电解质也不是非电解质；C、电离不需要通电；D、互溶的液体采用蒸馏方法分离．【解答】解：A、氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，不导电原因是钠离子和氯离子不能自由移动，故A错误；B、Cl2的水溶液能够导电是由于氯气和水反应生成HCl和HClO，二者都是电解质，但单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C、电离是在水溶液中或熔融状态下，不需要通电，故C错误；D、互溶的液体采用蒸馏的方法分离，煤油和汽油互溶应该采用蒸馏的方法分离，故D错误，故选B．5. 根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A. HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B. Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋C. Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋D. HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋参考答案：试题分析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断：（1）Cu2+＞Fe2+；（2）Fe3+＞Cu2+；（3）Cl2＞Fe3+；（4）HClO＞Cl2。
高一下学期化学6月月考试卷
高一下学期化学6月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(共16小题每小题3.0分，共48分) (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·南宁期中) 下列关于实验基本操作的叙述正确的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差2. （3分） (2017高一下·荆州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为20的氯原子： ClB . N2的电子式：C . 硫离子结构示意图：D . CH4分子的比例模型：3. （3分）反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1 ，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1 ，则这段时间为A . 5sB . 0.1sC . 2.5sD . 10s4. （3分） (2018高二上·成都期中) 在相同的条件下(500 ℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g O2和1 g SO2 ，乙容器充入2 g O2和2 g SO2。
下列叙述中错误的是（）A . 化学反应速率：乙>甲B . 平衡时O2的浓度：乙>甲C . 平衡时SO2的转化率：乙>甲D . 平衡时SO2的体积分数：乙>甲5. （3分） (2017高二上·衡水期末) 铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关该电池的说法正确的是（）A . 电池的负极为Ni2O3 ，正极为FeB . 电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C . 电池放电时，正极反应式为═D . 电池充电时，阳极附近溶液的pH升高6. （3分） (2017高二下·扬州会考) 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点．下列有关说法错误的是（）A . 电池放电时Zn电极逐渐溶解B . 石墨为正极C . 电子由石墨经导线流向Zn片D . 电池放电时实现了化学能向电能的转化7. （3分） (2019高二下·舒兰月考) 由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（）A . 取代→消去→加成B . 裂解→取代→消去C . 取代→加成→氧化D . 取代→消去→水解8. （3分） (2016高一下·乐清期中) 短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D 分别为同主族元素．下列叙述正确的是（）A . 在地壳中，B元素的含量位于第二位B . C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧C . A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸D . B元素与A元素形成的物质一定是纯净物9. （3分）下列说法不正确的是（）A . 天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B . 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C . 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D . 石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体10. （3分）铝与100mL稀硫酸的反应中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A . 0.1 mol/（L•min）B . 3.6 mol/（L•min）C . 1.2 mol/（L•min）D . 0.017mol/（L•min）11. （3分） (2016高二下·锦州期末) 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病．其转化过程如下：下列说法错误的是（）A . 酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B . 对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团C . 1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应D . 可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸12. （3分） (2018高一下·厦门期末) 下列说法正确的是（）A . 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解B . 有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量C . 淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物D . 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素13. （3分） (2016高一下·温州期中) 下列各图中，表示正反应是放热反应的是（）A .B .C .D .14. （3分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法不正确的是（）A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原电池C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变15. （3分） (2016高一下·宝应期中) 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B . 加热C . 滴加CuSO4溶液D . 不用铁片改用铁粉16. （3分）以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）A . Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程C . 工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2D . 工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化二、填空题(共42分) (共5题；共42分)17. （12.0分） (2016高二下·大同期中) 根据信息及要求填空．（写出元素名称）（1） B原子3p能级上有一个未成对电子，常温下B单质呈气态，B是________元素．（2） C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是________元素．（3） D原子L层上有二个轨道充满电子，D是________元素．（4） L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是________元素．18. （10分） (2019高三上·江西期末) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。
海安高级中学2018-2019学年高一化学6月月考试题(含解析)
A. 原子半径:R＜Y＜ZB。 简单氢化物的热稳定性:Z＞Y
C. R与Y只能形成一种化合物D。 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
C．可逆反应进行到一定程度时，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相同，故C正确；
D．反应物和生成物的物质的量是否相等与起始量以及转化量有关,反应达到平衡状态反应物和生成物的物质的量不一定相等,故D错误;
答案选C。
【点睛】掌握化学平衡状态 特征是解题的关键。本题的易错点为A，要注意平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0。
反应起始温度
A
0.1mol Zn
6mol/L HNO3
10mL
50℃
B
0.1mol Fe
3mol/L H2SO4
20mL
30℃
C
0.1mol Zn
3mol/L H2SO4
10mL
30℃
D
0.1mol Zn
3mol/L HCl
40mL
30℃
A。 AB。 BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】硝酸和锌反应不生成氢气，所以排除A选项。锌的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，锌比铁的反应速率快,因此C＞B；在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此C＞D,故选C.
7.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B。 铝与稀盐酸
C. 灼热的炭与CO2反应
高一6月月考化学试卷(答案解析)
【精品】四川省达州市大竹县文星中学高一6月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族2．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．硫酸锶难溶于水3．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子⑤一种元素不可以形成不同的单质⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥4．下列事实与推论相符的是DHF 的热稳定性比HCl 的强 非金属性： F＞ClA ．AB ．BC ．CD ．D5．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解B ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生C ．两烧杯中溶液的酸性均减弱D ．甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu 2+ + 2e － = Cu6．一定温度，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是①单位时间内生成n mol O 2 ，同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2 ，同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A ．①④⑤⑥B ．①②③⑤C ．②③④⑥D ．以上全部7．向50 mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的CO 2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL ，将其稀释至100 mL ，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0．1 mol·L －1的盐酸，产生CO 2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A．OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－==H2O；B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 C．产生的CO2体积(标准状况下)为0．056 LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为0．5 mol·L－1二、原理综合题8．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0．0200．0100．0080．0070．0070．007（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。
【高一化学试题精选】2018年高一化学下册6月月考试题(有答案)
2018年高一化学下册6月月考试题（有答案）
宜昌金东方高级中学10BCDDD 11-15CDDBA 16-21ADBCCD
22、（10分每空1分）
Ⅰ(1)1 （2） 4 （3） 3 （4） 2
II(1) E （2） 2 （3） CE （4） C2H4
（5）（6） 23、（1）CH4+10OH--8e--=CO32-+7H2O 负 2mol （5分）
(2) acd （2分）
(3)（9分）
24、24（14分）
（1）略
（2）减少乙醇和乙酸的挥发，提高反应物的转化率
(3) 防止暴沸
(4) 浓硫酸将乙醇脱水炭化，生成的炭进一步和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫
(5)改进建议将水换成饱和碳酸钠溶液
现象 C烧杯中液体分层，上层液体呈油状，有果香味
方法将烧杯中的液体用玻璃棒引流转移到分流漏斗中，静置分层，打开分液漏斗活塞，下层液体放入烧杯中，上层液体从上口倒出。
仪器 AFG
25、(12分）（1）淀粉
（2）葡萄糖，醛基、羟基
（3）太阳化学。
方程式略
（4)方程式略氧化反应
（5）A
26．（1）烃A的三种燃烧产物的物质的量分别为
n(H2O)=270g÷18g mol-1 =015mol
n(CO2)=352g÷44g mol-1=008mol。
浙江省高一下学期化学6月月考试卷
浙江省高一下学期化学6月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(共16小题每小题3.0分，共48分) (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·白城月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO32. （3分）下列叙述中正确的有（）①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：C③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段．A . ②③④⑥⑦⑧B . ①③④⑥⑦C . ②⑥⑦⑧D . ②⑦⑧3. （3分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－14. （3分） (2017高二上·嘉兴期末) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A . 反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L﹣1•min﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则该反应的△H＜0C . 温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前v （正）＜v（逆）D . 温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%5. （3分） (2017高二上·巢湖开学考) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大C . 放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD . 充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子6. （3分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－7. （3分） (2017高二上·姜堰期末) 对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（）A . +HNO3 +H2O；取代反应B . CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应C . CH2═CH2+H2O CH3﹣CH2OH；加成反应D . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应8. （3分）(2016·樟树模拟) X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数．下列说法正确的是（）A . X的金属性比Y的强B . X的最高正化合价比Y 的高C . 常温下，X和Y的单质一定不与水反应D . Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱9. （3分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生10. （3分） (2017高二上·衡阳期末) 反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B . 分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3：2：1C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D . 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的11. （3分） (2017高二上·姜堰期末) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（）A . 乙醇、乙酸都能与金属钠反应B . 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应C . 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色D . 乙醇、乙酸互为同分异构体12. （3分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述正确的是（）A . 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏B . 只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氯化碳四种液体C . 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解D . 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应13. （3分）(2017·嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D . 反应热△H=E2﹣E114. （3分） (2018高二上·江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。
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高一重点班6月份学月考试
化学试题
一、选择题：本题包括30小题，每小题2分，共60分.
1．化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。
下列叙述错误的是()
A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放
2．下列海水综合利用的过程中，不涉及化学变化的是()
A．海水制淡水B．海水制纯NaCl
C．海水制镁D．海水制溴
3.实验室中,制取蒸馏水时,不需要用到的仪器是()
A.石棉网
B.冷凝管
C.酒精灯
D.温度计
4．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是()
A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取
D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
5．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是()
A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
C．海水中的Na＋、Cl－结晶成NaCl的过程，形成了化学键
D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
6.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()
A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
D.加速开采矿物资源,促进地方经济发展
7．下列说法正确的是()
A．海水中含量最高的元素是氯
B．海水中含量最高的物质是氯化钠
C．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色
D．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物
8.海洋又被称为绿色宝库,下列关于海洋的说法正确的是()
A.海水约占地球表面积的71%
B.海水中元素仅为有限的十几种
C.蒸馏是海水淡化的唯一方法
D.海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用
9.关于生活中的有机物,下列说法不正确的是()
A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质
D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应
10.下列实验可行的是()
A.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
B.用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢
C.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D.用乙醇从碘水中萃取碘
11.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()
选
项目的
分离方
法
原理
12.已知苯可发生如下转化,下列叙述正确的是( )
A.反应①常温下不能进行,需要加热
B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层
C.反应③为加成反应,产物是一种烃的衍生物
D.反应④能发生,证明苯是单双键交替结构
13．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应
B ．乙烯通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应
D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应
14．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为11N A
B ．0.5 mol·L -1 CuCl 2溶液中含有的Cl -个数为N A
C ．标准状况下，H 2和CO 混合气体8.96L 在足量O 2中充分燃烧消耗O 2分子数为0.2N A
D ．在反应4Cl 2+8NaOH=6NaCl+NaClO 3+4H 2O 中，消耗1molCl 2时转移的电子总数为1.5 N A
15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A ．16 g O 3中含有的原子数为N A
B ．标准状况下，22.4 L 苯含有的碳原子数为6N A
C ．1 mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为N A
D ．1 L 1 mol·L －
1 MgCl 2溶液中含有的氯离子数为N A 16．下列实验装置图正确的是( )
17.下列关于实验现象的描述,不正确．．．
的是( ) A.将苯和汽油的混合物放在分液漏斗中振荡、静置后可分为两层
B.在盛有乙醇的试管中加入几滴酸性KMnO 4溶液,可观察到紫色褪去
C.将石蕊试液滴入醋酸溶液中,可以看到石蕊试液变红
D.用灯光照射盛有CH 4与Cl 2(体积之比1∶4)的集气瓶后,可观察到瓶内壁附有油状物
18.下列关于常见有机物的说法中不正确．．．
的是( ) A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷
19.下列有关反应类型的叙述不正确．．．
的是( ) A.甲醇与乙酸制取乙酸甲酯的反应属于酯化反应
B.由苯制硝基苯的反应属于取代反应
C.蛋白质在一定条件下反应生成氨基酸属于水解反应
D.乙烷制溴乙烷的反应属于加成反应
20.某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下图所示： 丙烯――→Cl 2?500???A ――→Br 2②C 3H 5Br 2Cl
乙烯――→浓硫酸③C 2H 5—O —SO 3H ――→H 2O ④H 2SO 4＋C 2H 5OH
下列有关说法错误的是( )
A ．反应①与反应④均属于取代反应
B ．反应②与反应③均属于加成反应
C ．丙烯不可能转化为CH 3CH 2CH 2OH
D ．反应③、④表明浓硫酸是乙烯与水反应的催化剂
二、非选择题（40分）
21.（12分）在一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷（C 2H 5Cl ），试回答：
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ， 该反应的类型是 。
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ， 该反应的类型是 。
比较上述两种方法，第 种方法好，其原因是
22．（10分）已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ，其合成路线如下图所示。
（1）写出A 的电子式 。
（2）B 、D 分子中的官能团名称分别是 、 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
④ 。
23．实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。
(18分)
C E D
② ③ ④ 2 O 2
Ⅰ.若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题:
(1)A 中预先需加入的试剂是。
(2)仪器B 的作用，。
Ⅱ.若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题:
(1)C 中盛放CCl4 的作用；
(2)实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，写出有关的离子方程式：，然后用(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)；
(3)反应完毕后，向试管D 中滴加AgNO3 溶液，
(填现象)，此现象说明由苯与液溴获得溴苯的反应属于(填有机反应类型)。
参考答案
1.B
2.A
3.D
4.C
5.B
6.D
7.D
8.A
9.A 10.B
11.D 12.B 13.C 14.B 15.A 16.C 17.A 18.A 19.D 20.C
21. （12分）
CH3CH3+Cl2光→CH3CH2Cl +HCl （2分），取代反应（2分）
CH2＝CH2 + HCl →CH3CH2Cl （2分），加成反应（2分）
②（2分），第①种方法生成的物质将是一系列混合物，第②种方法生成纯净的氯乙烷。
（2分）
22．（10分）
（1）（2分），羟基，羧基（各1分）
（2）①CH2＝CH2 +H2O
催化剂
CH3CH2OH （2分）
②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O （2分）
④CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）
23.（18分）Fe或FeBr3碱石灰导气冷凝吸收HBr中未反应的溴蒸汽Br2＋2OH
－===Br－＋BrO－＋H
2
O 分液漏斗有浅黄色沉淀生成取代反应
∆
−
−→
−
Cu
浓H2SO4
△。