2017-2018北京市东城区高三第一学期期末考化学试试题及答案
北京市东城区高三化学上学期期末考试试题
东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学2017.1本试卷共8页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是A．曾侯乙编钟（青铜器）B．景德镇瓷器C．钢化玻璃D．航天服（涤纶）2．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的结构式： O＝C＝O B．氯化氢的电子式：C．31H的原子结构示意图： D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是A．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13 B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C． c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是+3 2 1A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O) ＝ 4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
北京市2018届高三各城区第一学期期末考试化学试题分类汇编--有机化学word版含答案
北京市2018届高三各城区第一学期期末考试化学试题分类汇编——有机化学（朝阳区）1．（16分）PEI [ ]是一种非结晶性塑料。
其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：（1）A为链状烃。
A的化学名称为。
（2）A→B的反应类型为。
（3）下列关于D的说法中正确的是（填字母）。
a．不存在碳碳双键b．可作聚合物的单体c．常温下能与水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。
F所含官能团有－Cl和。
（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。
仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。
写出有关化学方程式：。
（6）F→K 的反应过程中有多种副产物。
其中一种含有3个环的有机物的结构简式是。
（7）以E 和K 为原料合成PEI 分为三步反应。
写出中间产物1、中间产物2的结构简式：___ ___。
（东城区）2．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。
（R 、R 1、R 2、R 3表示烃基）（1）F 中含有官能团的名称是羰基和_____________。
（2）电石（CaC 2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。
（3）A 不能发生银镜反应，则A 的结构简式是_____________。
（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。
（5）反应⑥的化学方程式是_____________。
（6）反应⑦的化学方程式是_____________。
（7）某聚合物H 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO 3溶液反应，则聚合物H 的结构简式是_____________。
（8）C 2H 5ONa已知：2RCOOR 1 +R 2CH 2COOR 3 R 1OH + R-C-CH-COOR 3OR 2以B 和G 为起始原料合成C ，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
2017-2018北京市各区高三化学上学期期末汇编__有机推断汇编
16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是 ；A →B 所属的反应类型为 。
（2）C →D 的化学方程式是 。
（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式： 。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F 的结构简式是 ；试剂b 是 。
（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是 。
（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料 中间产物1 中间产物2 ……试剂条件 试剂条件试剂条件H 2O H +/△H 2O H +/△NaCNi ． R-XH + 碱/△△ △JLK16.（14分，特殊标注外，每空2分）（1）取代反应（两空各1分）H+（2）HCOO HCOOCH2（3）（4）CH3CHO（乙醛）（此空1分）△（5）H2OH+/△（6）（3分）22．（14分）M是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是是1是A是是是是是是是是是是是是是是是是是是________是________。
是2是A→C是是是是是是是是是________。
是3是C→D是是是是是是________。
是4是E是是是是是是________。
是5是I是是是是是是是是是是是是是是是是是是是a 是________。
是H→I是是是是是是是是是________。
是I→K是是是是是是是是是________。
（6）L是是是是是是________。
（R 1、R 2、R 3代表烃基或氢原子）22．（共14分）（1）羧基、羟基（每空1分）（2（3）取代反应（2分）（42分）（5）①NaOH水溶液，加热（1分）2分）（61分）15．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。
2017届北京市东城区第一学期期末检测化学试卷及答案汇编
2017届北京市东城区第一学期期末检测化学试卷2017.01学校 ________________ 班级 ___________________ 姓名 ____________________ 考号 ________________考 生 须 知1. 本试卷共10页，共38道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2. 在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。
3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4. 在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5. 考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
6. 本试卷化学方程式中的“—”和“一 ”含义相冋。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题 1分）1•下列变化中，属于化学变化的是3•下列气体中，能供给动植物呼吸的是4 .地壳中含量最多的元素是5•下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是B.干冰升华C.水结成冰 D . 酒精挥发2 •下列物质中,属于氧化物的是A . CuSQB . O 2C . Fe 3O 4 D.H 2SQA . H 2B . 02C . N 2D. C02 A.铝C.氧D.铁A .羊毛围巾 6 .下列气体中B .陶瓷餐具D .实木家具A . NO 2 B. COC. SO 2 D . N 27.F 列物质的化学式书写正确的是 A .氯化铁FeCb F 列实验操作不正确B .硫酸钠NaSO 4的是C .氧化镁MgO 2D .硝酸钾KNO 3A.滴加液体B.液体的量取C.点燃酒精灯D.液体倾倒9.氧元素与碳元素的本质区别是 A. 中子数不同.质子数不同C.电子数不同.最外层电子数不同10.下列不属于新能源开发和利用的是A.火力发电E.风力发电11. 下列有关水的说法不正确 的是A.水分子保持水的化学性质BC. 地球上可以利用的淡水资源有限12. 下列做法不利于.保护环境、节能减排的是A.无纸化办公 B •绿色出行C.使用节水龙头D.随意丢弃废旧电池13. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡 B .加热煎制C .算渣取液D .灌装保存114. 绿茶中的单宁酸(C 76H 52O 46)具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。
2017-2018北京市各区高三化学上学期期末汇编__工艺流程
（海淀）18.（11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）和金属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐。
（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 2可转化为CoSO 4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO 2+3H 2SO 4+□□CoSO 4+□ +□ + □ 。
（2）“还原酸浸”过程中，Co 、Al 浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t ）的影响分别如图1和图2所示。
工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol .L -1，温度为80 o C ，推测其原因是 。
A. Co 的浸出率较高B. Co 和Al 浸出的速率较快C. Al 的浸出率较高D. 双氧水较易分解（3）加入(NH 4)2C 2O 4后得CoC 2O 4沉淀。
写出CoC 2O 4沉淀在空气中高温煅烧得到Co 2O 3的反应的化学方程式： 。
（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg ，煅烧后获得Co 2O 3的质量为83 g ，已知Co 的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。
（5）已知“沉锂”过程中，滤液a 中的c (Li +)约为10-1 mol ·L -1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
温度 Li 2SO 4 Li 2CO 3 0 o C 36.1 g 1.33 g 100 o C24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b 是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a 中加入略过量的试剂b ，搅拌， ，洗涤干燥。
图1图2NH 4HCO 3 (NH 4)2C 2O 4沉锂滤液a 试剂bCo 2O 3除铝t（西城）20．（12分）氧化钴（Co 2O 3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3和SiO 2，其中还含有一定量的Fe 2O 3、MgO 和CaO 等。
2017-2018北京市各区高三化学上学期期末汇编__电解质溶液
（海淀）8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中，不正确．．．的是A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离10.现有常温下体积均为10 mL、pH=3的两种溶液：①HCl溶液，②CH3COOH溶液。
下列说法中，正确的是A．溶液中溶质的物质的量浓度：①> ②B．溶液中酸根的物质的量浓度：①= ②C．加水稀释至1 L，溶液的pH：①< ②D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①= ②（西城）12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 13．下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L− 1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体（东城）11．常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH 溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH 的变化如图所示。
下列说法正确的是A．a点的pH=1B．b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/LC．c点时，V(NaOH)=20mLD．反应过程中，c(CH3COO-)c(CH3COOH）的值不断增大（石景山）14．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是A．H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++ AsO33¯B．H3AsO3第一步的电离常数为K a1，则K a1＝10—9.2.. .7cba10 V(NaOH)/mLpHO2 0 10203040V (NaOH)/mLp H① ② 4 68 10 1214 C ．H 3AsO 3溶液的pH 约为9.2D ．pH ＝12时，溶液中c (H 2AsO 3－) + 2c (HAsO 32－) + 3c (AsO 33－) + c (OH －)＝c (H +)（昌平）16．（9分）醋酸是实验室及生活中的常见物质。
2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编
2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编1、（2017昌平8）.关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是 A ．c (H +)浓度变化：①减小，②减小 B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动 D ． 电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+222、（2017海淀10）某同学进行下列实验：下列说法不合理．．．的是 A.生铁片发生吸氧腐蚀B. 中心区：Fe – 2e —==== Fe 2+C. 边缘处：O 2 + 2H 2O +4e —==== 4OH —D. 交界处：4Fe 2+ + O 2 + 10H 2O ==== 4 Fe(OH)3 + 8H +3、（2017海淀14）．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na −CO 2电池。
放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。
吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。
下列说法正确的是：A ．“吸入”CO 2时，钠箔为正极B ．“呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．“吸入”CO 2时的正极反应：4Na ++ 3CO 2 + 4e —==== 2Na 2CO 3 + C D ．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为0.75 mol4、（2017门头沟12）．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）5、（2017石景山13）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。
2017.1东城答案
北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学参考答案注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分选择题（本部分共14小题，每小题3分，共42分）第二部分非选择题（本部分共5小题，共58分）15.（15分）（1）（2）氨基、酯基（3）（4）a（5）（6）6，(以下结构任写一种)（7）16.（9分）（1）①1：4②T2>T1，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大（2）①CH4(g) +CO2(g) =2CO(g) + 2H2(g) ΔH＝+247kJ/mol②4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O③a c17.（9分）（1）①4Fe + 10H+ + NO3- = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O②有N2或氮的氧化物从溶液中逸出（2）①铁粉表面积越大，反应速率越快②b c（3）Cu2+被Fe置换生成Cu，与Fe形成原电池，加快反应速率；Cr2O72－氧化Fe2+生成Fe3+，进而形成FeOOH，阻碍反应进行（4）氧化钙18.（12分）（1）还原性（2）AlO2-、OH－Array（3）0.3 mol（4）①2Al2O3(熔融②NaHCO3③0.01（5）向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶19.（13分）（1）3Mg(OH)2 +2Fe3+= 2Fe(OH)3(胶体)+ 3Mg2+（2）CO2共性：两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应差异：Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性（3）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀（4）Ⅰ．排除加水稀释对溶液颜色变化的影响Ⅱ．无色溶液中存在平衡：Fe3++ 3F-FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3（5）碱性物质的pH、离子的性质。
《北京市东城区届高三上学期期末考试(化学)》
北京东城区2018 —2018 学年度高三第一学期期末教学设计一致检测化学试卷考生须知：1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
将试卷答案填涂在答题卡相应地点上，考试结束时，将答题卡回收。
2．试卷满分100 分，考试时长100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64第一部分（选择题共48分）本部分共16 道小题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题目要求。
1．以下说法不正确的是．．．A ．CO2和 CH 4都是温室气体B ．NO 2和 SO2都是形成酸雨的气体C．汽油和花生油的主要成份都是油脂D．毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质2．以下说法正确的选项是A．纯碱和生石灰都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可重生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3．以下比较中正确的选项是A ．金属性： Mg>Al>NaB ．原子半径： S>O>FC．碱性： KOH>Mg （ OH ）2>NaOHD ．氢化物稳固性：HBr>HCl>PH 34．以下各组离子因发生氧化复原反响而不可以．．大批共存的是A ．H +、 Fe2+、 Cr 2O72-、 SO42-B． Ca2+、H +、 SO42-、HCO 3-（）（）（）（）C．Na+、Cu2+、 Cl -、 S2-D． Fe3+、 K +、SCN -、 Cl-5．以下说法正确的选项是（）A ．1 mol C 7H 16中含有 23 mol 共价键B ．标准情况下， 1． 12 L NH 3中含有 0． 5 mol e -C．常温常压下， 22 g CO2中所含分子数是 0．5 molD ．40 g NaOH 溶于 1 L 水，所得溶液中c（ Na+） =1 mol ／ L6．以下反响所得溶液中必定只含一种溶质的是（）A ．向 NaOH 溶液中通入 CO2B．向 Ca（ OH）2溶液中通入 Cl 2C．向蒸馏水中加入少许金属Na D．向 A1 2（ SO4）3溶液中滴入 Ba （OH ）2溶液7．以下说法正确的选项是（）A．c（ H+） >c（ OH 一）的溶液必定显酸性B．常温下， pH=6 的溶液必定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不一样D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质8．除掉以下物质中所含的杂质。
2017-2018北京市各区高三化学上学期期末汇编__实验探究
2018年高三期末各区试题汇编_实验探究19.（12分）实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】装置实验现象左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的 极。
【实验2】 将实验1中的电解质溶液换为NaOH 溶液进行实验2。
（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H 2O 2NaAlO 2 + 3H 2↑，据此推测应该出现的实验现象为 。
实验2实际获得的现象如下：装置实验现象i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。
镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出（3）i 中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的O 2，则该电极反应式为 。
（4）ii 中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是 。
【实验3和实验4】为了排除Mg 条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：编号 装置实验现象实验3电流计指针向左偏转。
铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。
铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是 （填字母序号）。
A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O 2B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C. 铜片表面产生的气泡为H 2D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H +在铜片表面得电子（4）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与与 等因素有关。
- +G 干电池 灯泡21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
2018年北京东城区高三上学期期末化学试题
东城区2018年第一学期高三统一练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列说法不正确．．．的是A．运用电化学原理可以进行金属防护B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化学用语的表述不正确．．．的是A．过氧化氢的结构式：H―O―O―HB．2，2—二甲基丁烷的实验式：C3H7C．质子数与中子数相等的氢原子符号：H11D．Cl－的结构示意图：3.下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有电子数是9×6.02×1023B．1 L 1 mol·L－1 F eCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×10234. 下列说法正确的是A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质5.下列顺序不正确．．．的是 A ．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B ．微粒的半径：Cl －> Na + > Mg 2+ > Al 3+C ．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH 3COOH > NaHCO 3D ．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl 3溶液6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．46 g 乙醇中含有的化学键数为7 N AB ．1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为2 N AC ．1 mol OH - 和1 mol -OH （羟基）中含有的质子数均为 9 N AD ．10 L 0.1 mol·L -1 的Na 2CO 3溶液中，Na +、CO 32- 总数为3 N A7．下列说法正确的是A ．右图可表示水分解过程中的能量变化B ．若2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H = -221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC ．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D ．已知:Ⅰ:对于反应：H 2(g)+Cl 2(s)=2HCl (g) △H = - a kJ/mol ，Ⅱ且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H-Cl 键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
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2017~2018学年度东城区第一学期期末考试2018. 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉及．．化学反应的是 2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于天然高分子化合物 B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套 3．下列表述合理的是A ．苯与乙炔的实验式均是C 2H 2B ．H 2O 2的电子式是C ．溴乙烷的比例模型是D ．NH 3﹒H 2O 的电离方程式是NH 3﹒H 2O ==NH 4++OH -4．P 1532是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是 A. P 1532的摩尔质量是32B ．P 1532和P 1531互称为同位素C ．1mol P 1532含质子数约为32×6.02×1023D ．由质量数可以判断其在周期表的位置 5．下列说法不．正确．．的是 A ．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B ．维生素C 又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C ．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D ．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是 ABCD神十一载人飞船发射陶器烧制湿法炼铜打磨磁石制司南H +[:O:O:]2-H +.. .... ..A．分子式是C18H17O5N B．一定存在顺反异构体C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应7．下列说法正确的是A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强8.下列事实对应的离子方程式不正确．．．的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A B C D实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：铁棒滴加铁氰化钾下列说法不．正确．．的是 A ．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B ．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C ．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D．OH属于酚类，OO属于醌类11．常温时，向20mL 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中逐滴滴加0.1 mol/L 的NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH 的变化如图所示。
下列说法正确的是 A ．a 点的pH=1B ．b 点时，c (CH 3COO —)=0.05mol/LC ．c 点时，V (NaOH)=20mLD ．反应过程中，c (CH 3COO -)c (CH 3COOH ）的值不断增大12．由下列实验及现象不能．．得出相应结论的是 实验现象结论A向2 mL 0.01mol/L 的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN 溶液，再加入足量铁粉，充分振荡 溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe 3+比Fe 2+的氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰 钠易与氧气反应，加热时生成Na 2O 的速率加快C 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝 NH 4HCO 3分解产生氨气D向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI 比AgCl 的溶解度小.. .7c ba10V (NaOH)/mLpHO13．活性炭可处理大气污染物NO。
为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。
下列说法正确的是A．X22B．10min后增大压强，NO的吸收率增大C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D．0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)14．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不．合理．．的是A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱第二部分非选择题（共58分）本部分共5小题，共58分。
15．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。
（R 、R 1、R 2、R 3表示烃基）（1）F 中含有官能团的名称是羰基和_____________。
（2）电石（CaC 2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。
（3）A 不能发生银镜反应，则A 的结构简式是_____________。
（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。
（5）反应⑥的化学方程式是_____________。
（6）反应⑦的化学方程式是_____________。
（7）某聚合物H 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO 3溶液反应，则聚合物H 的结构简式是_____________。
（8）以B 和G 为起始原料合成C ，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
16.（8分）羰基硫（COS ）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
C 2H 5ONa已知：2RCOOR 1 +R 2CH 2COOR 3 R 1OH + R-C-CH-COOR 3OR 2（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。
（2）CO 和H 2S 混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H 2S(g) COS(g) ＋ H 2(g)，请回答下列问题。
①某温度下，在1L 恒容密闭容器中，加入10mol CO 和10mol H 2S ，平衡时测得CO 转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。
②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
③请解释上图250℃以前, 曲线 ⅰ 变化的可能原因是_________。
17．（10分）从废旧液晶显示器的主材 ITO （主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。
资料：（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。
（2）步骤①中铟的氧化物转化成In 3+的离子方程式是______。
（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn 2+，根据所给资料分析其原因是______。
（4）步骤④和⑤中NaOH 溶液的作用是______。
（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。
18．（11分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。
将其固定及利用，有利于缓曲线ⅰ：相同时间内不同温度下H 2S 的转化率。
曲线ⅰ：不同温度下H 2S 的平衡转化率。
解温室效应带来的环境问题。
（1）用二氧化碳合成甲醇。
已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 1＝－484 kJ/mol2CH 3OH(g) ＋3O 2(g)＝2CO 2(g)+4H 2O(g) △H 2＝－1348 kJ/mol在催化剂作用下，CO 2（g ）和H 2（g ）反应生成CH 3OH （g ）和H 2O （g ），该反应的热化学方程式是________。
（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE ）。
以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO 2，可制得LDPE ，该电极反应可能的机理如下图所示。
① 过程ⅰ~ⅰ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
② CO 2转化为LDPE 的电极反应式是（补充完整并配平） 2n CO 2 +□________ +□________=2C CH +□________。
③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE ，理论上需要标准状况下CO 2的体积是______L 。
（3）用二氧化碳与环氧丙烷(H 2C CH CH 3O)反应合成可降解塑料PPC ，同时也能生成副产物CPC ，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC 的选择性（产物中PPC 的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。
①通过表中数据ⅰ、ⅰ、ⅰ可以得出的结论是________；在25ⅰ时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa ，而不是2.0MPa ，理由是________。
②通过表中数据ⅰ、ⅰ、ⅰ可知温度升高会使PPC 的选择性下降，结合上图说明其原因可能是________。
19．（14分）某小组研究Na2S 溶液与KMnO 4溶液反应，探究过程如下。
实验序号 ⅠⅡ实验过程实验现象紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀（MnO 2）溶液呈淡黄色（pH ≈8），生成浅粉色沉淀（MnS ）资料：ⅰ.MnO 4-在强酸性条件下被还原为Mn 2+，在近中性条件下被还原为MnO 2。
ⅰ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
（1）根据实验可知，Na 2S 具有________性。
（2）甲同学预测实验I 中S 2–被氧化成SO 32-。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。