高三化学化学平衡图象PPT优秀课件
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高中化学复习 时 化学平衡状态优秀PPT完整PPT
3.可逆反应到达平衡状态的标志： （1）速率：v正=v逆 （即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率） （2）各组分的浓度保持不变。
注意：
对于不同类型的可逆反应，若某一物理量在平衡 建立的过程中发生变化，则该物理量可以作为可逆反 应已达到平衡的标志，否则，不可以。
4.影响化学平衡的条件
（1）浓度对化学平衡的影响
对于已达到化学平衡的可逆反应，如果减小反应物的浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，减小生成物的浓度，逆反应速 率减小，平衡向正反应方向移动。
反应容器内总生物质成的量物不随的时间浓而变度化 ，正、逆反应速率如何变化？平衡如何
其他条件不变时，如果减小反应物的浓度或减小生成物的浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？
速
率
v正
v逆
时间
注意
研究对象：可逆反应 微观实质：正反应速率=逆反应速率 宏观特征：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
2.化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (2)等：正反应速率=逆反应速率 (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分 的含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立 新的平衡。
反应容器内压强不随时间变化
注意：
（1）对于平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看 作一个常数，改变它们的量并不影响v正、v逆的大小，所 以化学平衡不移动。 （2）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡 状态；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原 平衡状态。
如果改变影响平衡的条件之一，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动
数据表明：N生H3%成随着物压强的的增浓大而度增大，，即逆平衡反向正应反应速的方率向移减动。小，平衡向正反应方向移
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第三节 化学平衡
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
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a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体
积分数大于a%的是( )
①2 mol C
②2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
③1 mol B和1 mol C
④2 mol A、3 mol B和3 mol C
A．①② B．②③
C．②④
D．①④
2.如下图，温度不变下某容器分隔成A、B两局部，A容器固定不变，B有
高高 B．K1> K3，p2> 2p3
D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
3．如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、
14molY，起始时V(A)=V(B)=aL，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器 各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g) Z(g)+2W(g)△H＜0达到平衡(Ⅰ)时
解 题
__加__升增______高大__________压温__强度 速率增大
思
催化剂
路平 衡 移 动
增加反应物浓度，减少生成物浓度，
向_正____反应方向移动
增大压强，向气__体__体__积__减__小___的方向移动
升高温度，向__吸__热____方向移动
〔一〕根底图像
1.速率、浓度—时间图像 例1:一定条件下合成氨反响：N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反响过程中，反响速率的变化如下图，请根据速率的变化 答复采取的措施。
zMHx(s)＋H2(g) zMHy(s) ΔH1(Ⅰ)
4.一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如下图， 纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原 子与金属原子的个数比(H/M)。 η表示单位质量贮氢合金在氢化反响阶段的最大吸 氢量占其总吸氢量的比例，那么温度为T1、T2时， η(T1)________η(T2)(填“>〞“<〞或“＝〞)。当反响 (Ⅰ)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中 通入少量氢气，到达平衡后反响(Ⅰ)可能处于图中 的________点(填“b〞“c〞或“d〞)，该贮氢合金可 通过________或________的方式释放氢气。
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y 轴表示的是（ B ）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
练习题
1、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积 分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正 确的是( B、C )
突变
(A)
(B)
(C)
2.物质的量（浓度）——时间曲线
例2、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、 Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示， 则该反应的化学方程式为____2_A_____3_B__+__C__
2.今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0 ，若反应 开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分
A、m+n<q B、n>q
平衡线
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的
正反应速率慢
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其他图像举例
[例]对于反应 xA(g)＋B(s)
yC(g)＋ D(s)
A的百分含量与外压强有如下图的关系， (温度不变)则： (1) P点左面曲线表示为_________
(2) X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是： A％
平衡，反应快，则说明温度较高或压强较大,也可能
使用催化剂。 解图像技巧：
1、有平台的“先拐先平，先拐数值（P/T）大”
2、当三个变量同时出现的 “定一议二” 3、另注意可逆反应的最大程度即化学平衡状态
1.反应速率————时间曲线
化学课件《化学平衡图像》优秀ppt2 人教版
T2 P2 T1 P2
T1 P1
0
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
练习二
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
反应
mA (g) + nB (g) pC (g) + qD
(g)有如图所示的关系，则反应
中：⑴、 m + n——＞—— p + q （填
＞、＝、＜）
D%
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
化学课件《化学平衡》优秀ppt33 人教课标版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
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平衡___不___移动。
一、化学反应速率图像
化学
❖2.速率----时间图像
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是 改变某一物质的浓度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可 能是：①改变反应体系的压强；②改变 反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若V正在V逆的上方，平衡向正反应 方向移动
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向___正___方向移动。
化学
v正
v逆
t1
t2 t
v正
v逆
t1
t2 t
一、化学反应速率图像
❖2.速率----时间图像
（2） 温度变化
v
①已知对某一平衡改变温度
时有如下图变化，则温度的
变化是_升__高__(升高或降低)，
m+n>p+q
一、化学反应速率图像
化学
可逆反应的“v – T(或P)”图象
（以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H 为例）
v 正v 逆v 正 v逆
v正
逆
正
逆
正
逆
0
T0
T0
P0
P0
P
△H>0
△H<0 M+n>p+q M+n<p+q M+n=p+q
课堂练习
化学
2、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的
课堂练习
化学
2、已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进 行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说 法中不正确的是（ D ） A.该反应方程式可表示为：
第三节化学平衡的图像PPT教学课件
判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积 的变化。
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
2020/12/11
t1
t2 t
3
v
v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
v逆
将向 正 方向移动。
t1
t2 t
2020/12/11
t •m+n<p+q •正反应吸热
2020/12/11
7
练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
图所示的关系，则：
⑴、P1 ___＜_ P2 ；T1 ____＞T2 ；
⑵、m+n ——＞— p ；
C%
⑶、该反应正反应为——放—热— 反
应
2020/12/11
T2 P2
T1 P2 T1 P1
13
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
14
8t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01×107Pa
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
2020/12/11
•正反应放热
m+n<p+q
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
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t1
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3
v
v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
v逆
将向 正 方向移动。
t1
t2 t
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t •m+n<p+q •正反应吸热
2020/12/11
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练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
图所示的关系，则：
⑴、P1 ___＜_ P2 ；T1 ____＞T2 ；
⑵、m+n ——＞— p ；
C%
⑶、该反应正反应为——放—热— 反
应
2020/12/11
T2 P2
T1 P2 T1 P1
13
PPT教学课件
谢谢观看
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14
8t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01×107Pa
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
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•正反应放热
m+n<p+q
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
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练5：
图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影 响：L（固）＋G（气） 2R（气）－Q，y 轴表
示的是（ B ）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
练6：
某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)－Q，本图表示 外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
(A)达平衡后，加入催化剂
则C％增大(B)达平衡后，
若升温，平衡左移
(C)化学方程式中n＞e+f
(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
练4：
在可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+Q中m、n、p为
系数，且m+n＞p Q＞0。分析下列各图，在平衡体系
中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ B ）
(A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体
练习3
可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气），反应
过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）
与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙
述正确的是（ B、C ）。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是
m_+_n__<，p 向上述平衡体系中加入B，则平衡__右__移____。
(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率
增__大__，正反应是_吸___热反应。
练2：
在密闭容器中进行下列反应： M（气）＋N（气） R（气）＋2L
此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ C）
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试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是
A.增大了X或Y的浓度
B.使用了催化剂
C.增大了反应体系的压强 D.升高了反应的温度
D
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
T为温度，t为时间)
T
2.下列图中能适用于可逆反应3H2(气)+N2(气)
2NH3(气）；△H＜0 的是
B
3．A(g)+B(g) C(g) ；△H＜0 达平衡后，若使
A 温度由T1升到T2，（其他不变），则υ正与υ逆的变化
曲线是
4． 对于可逆反应A(g)+B(g)
C(g) ；△H＜0 ，
下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关
图上分析不能得出有关A的结论的是（ ）。
A．A是反应物 B．前4minA是分解速率是0.1mol·（L·min）-1 C．4min后，若升高温度，A的转化率增大。 D．4min后，若增大压强，A的转化率减小。
1．对可逆反应AB3(g)
A(g) +3B(g) ；△H＞0 ，
BD 下列图象正确的是(图中AB3%为百分含量，V为反应速率，
系正确的是
C
2NO+O2
2NO2 ；△H＜0 ，NO的最大转化率与
温度的关系图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未
达到平衡状态且υ正>υ逆的是 ，
C
6．可逆反应X(g) + Y(g) 2Z(g) ；△H＜0，若反
应开始经t1秒后达到平衡，又经过t2秒后，由于反应条
件的改变使平衡破坏，到t3秒又达到平衡，如右图所示，
四、化学平衡图像
四、化学平衡图像
类型
要
点
方法
浓度图像 （1）一看面（坐标、轴的意义） 速率图像 （2）二看点（起点、原点、拐点） 先拐先平
等温线 等压线
（3）三看线（斜率、走向） （4）四作辅助线
定一议二
其它
【例1】1999年武汉测试题 600℃时，A、B、C三种
C 气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所示，仅从