高一化学期末考试试题及答案
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl2. 在化学反应中，哪种粒子失去电子？A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. CO24. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 下列物质中，不能通过化合反应生成的是：A. H2OB. CO2C. SO3D. Fe2O36. 在实验室中，用盐酸和锌反应制取氢气，正确的化学方程式是：A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑B. Zn + HCl → ZnCl + H2↑C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2↑D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O7. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 食盐水D. 铜8. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 蛋白质C. 尿素D. 甲醇二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 一个水分子（H2O）中含有_________个氢原子和_________个氧原子。
13. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
14. 化学反应中的能量变化通常表现为_________的释放或吸收。
15. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学期末考试试题及答案
高一化学期末考试试题及答案高一化学期末考试试题及答案一、选择题1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①二、非选择题6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题：（1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。
（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。
（3）前10minA与B 的反应情况是_________。
（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。
7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。
8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。
将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干，包裹在另一等长的、同种金属上，然后点燃该金属。
高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试必会100 题（一）化学必修一1、 2 章（ 1~15 题）1、以下对于金属钠的说法中正确的选项是（ c ）A 、钠的复原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B 、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反响时，会发生强烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜2、以下不可以经过单质间反响而制得的物质是（ b ）A 、 CuCl2B 、CuS C、FeCl3 D 、FeS3、以下物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ）A 、 Ba(OH) 2 B、 CH4 C、 Cl2 D、 HCl4、以下离子方程式中书写正确的选项是（ d ）A 、 FeCl2溶液中通入 Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl -B 、Al 2O3与 NaOH 溶液反响Al 2O3 + 2OH - === 2[ Al （ OH）4] -C、FeCl3溶液与铜Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH 3COOH + CaCO3 === 2CH 3COO-+ Ca2+ + H2O + CO25、以下离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（ A ）A、H+、 NO 3-、 Fe2+、Na+B、K+、 Ba2+、 OH -、 SO42-C、Ag+、 NO3-、Cl -、 K +D、Cu2+、 NH4+、Br -、OH -6、以下对于胶体的表达中不正确的选项是（ B ）A 、丁达尔现象可用来差别胶体与溶液B 、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本差别是分别质微粒直径的大小7、以下物质中，含氧原子数不一样的两种物质是（C）A 、质量比为2：1 的 SO2和 O2B、 9g 水和 23g 乙醇C、标况下 44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L 的硫酸溶液 D 、物质的量同样的H 2SO3和 FeSO48、以下表达正确的选项是（）A 、 NaCl 溶液在电流的作用下电离出Na +B 、离子化合物必定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH 3是弱电解质 D 、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等，下边方程式中划线的物质，能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO 3 === 3Fe(NO 3 )3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH 3 + 3Cl 2 === NH 4Cl + N 2 ④ 2Na2O2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2A 、①②B 、①④C、③④D、所有10、以下变化一定加入其余物质作复原剂才能发生的是（）A 、 CuO CuCl 2B 、 CO2 CO C、 I- I2 D、H2O H211、要配制浓度约为 2mol/L NaOH 溶液 100ml，以下操作正确的选项是（）A 、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完整溶解后用蒸馏水稀释至100mlB 、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 容量瓶中，加入适当蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，频频摇匀C、称取 8gNaOH 固体，放入 250ml 烧杯中，用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不停搅拌至固体溶解D、用 100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不停搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除掉以下物质中所含杂质（在括号内），请写出采纳的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl 2（ CuCl2）采纳试剂 _______铁粉 _______离子方程式 ______________________________（2）NaHCO 3(Na2CO3)采纳试剂 _______CO2_____离子方程式 ____________________________（3）CH3 COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 采纳试剂 ____饱和碳酸钠溶液 ______离子方程式 _________________13、在反响２ KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2+ 8H 2O 中，氧化剂是 _ KMnO4__________ ，氧化产物是 __Cl2_______ ，氧化产物与复原产物物质的量之比是____5:2______，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为 ______5:3________，如有 7.3g HCl 被氧化，则产生 Cl 2的质量为 ___7.1g____，转移的电子数为_____0.2___ mol 。
辽宁高一高中化学期末考试带答案解析
辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.我国城市环境中的大气污染物主要是 A ．CO 、Cl 2、N 2、酸雨 B ．HCl 、O 2、N 2、粉尘 C ．SO 2、NO 2、CO 、粉尘D ．NH 3、CO 2、NO 、雾2.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是 A ．氯水 B ．液氯C ．氯气D ．次氯酸3.下列有关Na 2CO 3与NaHCO 3的说法中正确的是 A ．在水中的溶解性：Na 2CO 3＜NaHCO 3 B ．两者都能与酸反应生成CO 2 C ．热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3D ．两者在相同情况下不能相互转化4.在1 L 1 mol·L -1的氨水中，下列说法正确的是 A ．含有1 mol NH 3分子 B ．含NH 3和NH 之和为1 molC ．含NH 3·H 2O 1 molD ．含NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4+之和为1 mol5.已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中A ．实验①中铁钉做氧化剂B ．实验②中Fe 2+具有还原性C ．实验③中发生的是置换反应D ．上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A ．向NaHCO 3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H +） B ．新制氯水使红色布条褪色（HCl ）C ．将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl -）D ．向FeCl 2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色（Cl 2）7.下列关于金属性质的叙述中正确的是 A ．氧气过量时，钠转化为Na 2O 2 B ．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C ．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D ．铁在纯氧中燃烧生成Fe 2O 38.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H +、NO 3-、Fe 2+、Na +B ．K +、Ba 2+、OH -、SO 42-C ．Ag +、NO 3-、Cl -、K +D ．Cu 2+、NH 4+、Cl -、OH -9.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O==Na +＋2OH —＋H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH —==AlO 2—＋H 2↑C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH 4+D ．少量SO 2通入漂白粉溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===CaSO 3↓＋2HClO10.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 A ．FeSO 4 (CuSO 4)：加足量铁粉后，过滤 B ．CO (CO 2)：用NaOH 溶液洗气后干燥C ．MnO 2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D ．CO 2 (HCl)：用NaOH 溶液洗气后干燥11.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→ “出汗” → 变成白色固体(粉末)，（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末）。
高一下学期期末考试(化学)试题含答案
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。
2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。
高一年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是 A ．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)2COB ．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C ．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D ．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O 、SiO 2属于下列物质类型中的 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物3. 下列物质属于电解质的是A ．氯水B ．酒精C ．KNO 3固体D ．石墨4. 反应：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．3NH 的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：168OD ．3NaHCO 电离：233NaHCO Na H CO ++-=++5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于纸浆漂白 D ．明矾易溶于水，可用作净水剂6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A ．纯碱-3NaHCO B ．钡餐-4BaSO C ．熟石灰-CaOD ．胆矾-4CuSO7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()120.1mol L Ba OH -⋅溶液：K +、Na +、Cl -、3NO -B ．10.1mol L Cl H -⋅溶液：K +、2Mg +、3NO -、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅溶液：Na +、2Mg +、24SO -、23CO -D ．140.1m O ol L KMn -⋅溶液：4NH +、H +、3NO -、2-3SO8. 下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．过滤C ．将剩余钠放回试剂瓶D ．转移溶液9. 下列指定的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ++-+++B ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ C ．钠和水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442BaOH SO H BaSO H O +--++++=↓+10. 下列关于NaHCO 3和Na 2CO 3说法正确的是 A ．用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．NaHCO 3固体中含少量Na 2CO 3杂质，可通过加热的方法除去C ．向同浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO 3的红色较深D ．相同温度下，0.1 mol/L 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO 3较剧烈11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2Cl NaClO → B ．稀盐酸22nO C M l −−−→ C ．浓硫酸Cu2SO −−→ D ．2()()通电MgCl aq Mg s −−−→ 12. 下列分离混合物的方法中不正确的是 A ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B ．从溴水中分离出溴——萃取、分液C ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D ．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是 A ．海水中含量最高的盐是NaCl B ．电解饱和食盐水可以制得金属钠C ．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D ．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15. ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
浙江高一高中化学期末考试带答案解析
浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列属于盐的是A．CO2B．Ca(ClO)2C．Na2O D．H2CO3 2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．3.下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑B．CO+H2O CO2+H2C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CO+2H2CH3OH4.胶体和溶液的本质区别是A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小5.下列说法不正确的是A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂6.下列说法不正确的是A．核素23Na的中子数是12B．16O和18O互为同位素C．电离方程式：CH3COOH CH3COOˉ+H+D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子7.下列说法不正确的是A．硫离子的结构示意图：B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗C．氧元素位于第2周期VIA族D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小8.下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是A．SO2B．HCl C．KBr D．Cl29.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是10.下列说法正确的是A ．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上B ．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C ．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D ．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低11.下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L -1的Na 2CO 3、NaHCO 3鉴别开的是A ．0.1 mol·Lˉ1BaCl 2溶液 B ．澄清石灰水C ．稀盐酸D ．pH 试纸12.镁在CO 2含量较多的空气里燃烧的产物是A ．MgOB ．MgO 和CC ．MgO 、Mg 3N 2D ．MgO 、Mg 3N 2和C13.下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是 A ．钠与氧气 B ．碳与氧气 C ．硅和氯气 D ．铁和硫酸14.根据：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2；Br 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br -两个反应，判断Fe 3+、I 2、Br 2的氧化性顺序为A ．I 2＞Fe 3+＞Br 2B ．Br 2＞I 2＞Fe 3+C ．Br 2＞Fe 3+＞I 2D ．Fe 3+＞Br 2＞I 215.在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A ．NH 4+、Cl -、Fe 3+、K +B ．Na +、SO 32-、K +、Cl -C ．MnO 4-、Fe 2+、Na +、SO 42-D ．K +、SO 42-、HCO 3-、Na +16.下列说法中正确的是A ．自然界中不存在游离态的硫B ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体17.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z 元素原子核外K 层与M 层电子数相等。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。
5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5。
湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试题(含答案)
湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共12小题）1. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。
下列有关物质的分类或说法正确的是A ．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐B ．汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物C ．C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中都不含非金属元素D ．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸2. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A ．只能表示35Cl -，不能表示37Cl - B ．2H O 的电子式：C ．2CO 的分子结构模型为D ．用电子式表示2K S 的形成过程：3. 下列物质间的转化不能一步完成的是A ．24Cu CuO Cu(OH)CuSO Cu →→→→B ．2233Fe FeCl Fe(OH)Fe(OH)FeCl →→→→C ．22NaCl Cl Ca(ClO)HClO HCl →→→→D ．22233Na Na O NaOH Na CO NaHCO →→→→4. 下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是A ．+K 、H +、24SO -、3HCO -B ．Na +、2Mg +、Cl -、OH -C ．Na +、2Cu +、3NO -、24SO -D ．3Fe +、Cl -、24SO -、SCN - 5. 下列有关说法正确的是A ．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B ．由铜转化成硝酸铜需要加入氧化剂才能实现C ．以双氧水为原料制取氧气时，22H O 是还原剂D ．黑火药爆炸反应8222S 2KNO 3C=K S N 3CO +++↑+↑中，氧化产物是2CO ，还原产物是2N6. 下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是A ．为鉴别23Na CO 和3NaHCO 溶液，可取样滴加2BaCl 溶液，生成白色沉淀的是23Na CO 溶液B ．金属钠与()32Ca HCO 溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出C ．取a g 23Na CO 和3NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g ，由此不能测定混合物中23Na CO 质量分数D ．22Na O 与酸反应生成盐和水，所以22Na O 是碱性氧化物7. 在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒.某化学学习小组为了探究次氯酸钠溶液的性质，设计实验并记录实验现象.A ．实验①中发生的主要反应为22ClO Cl 2H =Cl H O --+++↑+B ．实验②中的无色气体为2OC ．实验③中的反应为2=Ag ClO OH AgCl O H +--+↓+↑+++D ．实验④说明氧化性ClO -比3Fe +强8. 下列对于物质的量的理解正确的是A ．在标准状况下，22.4L 2H O 的物质的量约为1molB ．2O 的摩尔质量是32gC ．物质的量是国际单位制的一个基本单位D ．236.0210⨯个2SO 分子的质量约为64g9. 向等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入足量的铝粉，放出的气体在同温同压下体积比为A ．1:3B ．3:1C ．1:1D ．3:210. 最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载Fe Cu -成功实现了从一氧化碳到乙醇(32CH CH OH )的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。
高一化学期末试卷带答案
高一化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列过程中，需要增大化学反应速率的是A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．工业合成氨D ．塑料老化2.目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。
目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。
这种食盐含 A ．单质碘(I )B ．碘化钠中化合态的碘(I )C ．碘酸钠中的碘元素D ．氯化碘(ICl)中的碘元素3.向某盐溶液中通入过量Cl 2，滴加Ba （NO 3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（ ）A ．AlCl 3溶液B ．CaCl 2溶液C ．Na 2SO 3溶液D ．Na 2CO 3溶液 4.反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)进行到2秒时，SO 3的浓度增加了0.6mol/L 。
用O 2的浓度变化表示该时间段的反应速率为 A ．0.15 mol/（L·S ） B ．0.3 mol/（L·S ） C ．0.6 mol/（L·S ）D ．0.9 mol/（L·S ）5.氢化钠（NaH ）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH 与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（ ） A ．NaH 在水中显酸性B ．NaH 中氢离子半径比锂离子小C ．NaH 中氢离子电子排布与氦相同D ．NaH 中氢离子被还原成氢气 6.制备硅单质时，主要化学反应如下： ①SiO 2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl 2SiCl 4③SiCl 4+2H 2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ） A ．①③为置换反应B ．①②③均为氧化还原反应C ．②为化合反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原 7.下列各组变化类型相同的是( ) A ．干馏和分馏 B ．裂化和裂解C ．煤的气化和海水的蒸馏D ．蛋白质的颜色反应和萃取 8.下列物质中，不属于电解质的是 A ．CO 2 B ．NaCl C ．H 2SO 4 D ．KOH9.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（ ） A ．CuO 分别与稀硫酸、稀盐酸反应 B ．CaCO 3、Na 2CO 3分别与盐酸反应C ．H 2SO 4、K 2SO 4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应D ．Na 、Mg 分别与稀盐酸反应10.铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是 （ ）A ．原子序数是24B ．属于非金属元素C ．一个铬原子核外有28个电子D ．相对原子质量为52.00g二、填空题11.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中：①C 、D 、E 、F 都为单质，其余为化合物；②C 、D 、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体；③A 、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色；④反应①、②中的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出，它们存在如下转化关系。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Al—27P-31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解，④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于14：1C.32 g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023D.常温常压下,0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 ()A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH—== CO2 t + H2OC.金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O====Al+2H2 tD.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH— + H2 t6．下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO、NOC.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH、SO、Cl 一D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl — < Br — <Fe2 + <I — ,下列反应不能发生的是 ()A．2Fe3++2I—=== 2Fe2++ I2 B．Cl2+2Br—=== 2Cl—+ Br2C．I2 + 2Cl— === 2I— + Cl2 D．2Fe2++Br2===2Fe3+ +2Br—9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A.Na 和O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C和0210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）A.向人1。
天津高一高中化学期末考试带答案解析
天津高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用SiO 2制备高纯硅2.下列关于环境或生活的说法正确的是A ．pH 小于7的降水通常称为酸雨B ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果C ．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO 2的含量D ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。
海水淡化可以解决淡水危机，所以工业上向海水中加入明矾使海水淡化3.锗（Ge ）是第四周期第 ⅣA 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A ．锗是一种金属性很强的元素B ．锗的单质具有半导体的性能C ．锗化氢（GeH 4）稳定性很强D ．锗酸（H 4GeO 4）是难溶于水的强酸4.关于原子结构、元素性质的说法正确的是A ．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B ．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C ．Si 、P 、S 、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强D ．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等5.烷烃C 5H 12的同分异构体数目是A ．2B ．3C ．4D ．56.下列说法正确的是A ．煤、石油、天然气均为可再生能源B ．浓硝酸可检验所有蛋白质C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料7.对于放热反应H 2 + Cl 2 2HCl ，下列说法正确的是A ．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成B ．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C ．断开1 mol H —H 键和1 mol Cl —Cl 键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H —Cl 键，所放出的能量D ．该反应中，化学能只转变为热能8.下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A ．Na 与水反应时增大水的用量B ．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验9.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．二氧化硫B ．苯C ．乙烯D ．乙醇10.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A ．乙酸和水B ．液溴和苯C ．苯和水D ．乙醇和水11.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．24 g 镁的原子最外层电子数为N AB ．1 L 0.1mol·L -1乙酸溶液中H + 数为0.1 N AC ．1 mol 甲烷分子所含质子数为10 N AD ．标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为N A12.对于A 2 + 3B 2 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A ．v (B 2) =" 0.8mol/" (L•s) B ．v (A 2) =" 0.4mol/" (L•s)C ．v (C) =" 0.6mol/" (L•s)D ．v (B 2) =" 4.2mol/" (L•min)13.下列叙述正确的是A ．淀粉与纤维素互为同分异构体B ．工业上从石油中获得乙烯C ．油脂不是酯D ．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃14.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A ．反应的化学方程式为：2M NB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍15.下列说法错误的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键16.在炼铜的过程中发生:Cu 2S + 2Cu 2O =" 6Cu" + SO 2↑,则下列叙述正确的是A ．该反应从电子转移角度看，与SO 2 + 2H 2S =" 3S" + 2H 2O 是同一反应类型B ．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol 铜，转移电子12 molC ．该反应中，氧元素氧化了硫元素D ．该反应中，Cu 2S 既是还原剂又是氧化剂17.某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜18.书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃19.单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中不正确的是A．当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属20.A、B两元素为同周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m , 则B元素的原子序数可能为①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑥二、填空题1.（11分）（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 核外电子数等于质子数B. 核内中子数等于质子数C. 核外电子数等于中子数D. 核内质子数等于中子数4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属元素的原子结构特点不包括（）A. 原子核外电子数多于质子数B. 原子最外层电子数少于4C. 原子核内质子数多于中子数D. 原子核外电子层数多于46. 根据元素周期表，下列说法错误的是（）A. 同一周期元素的原子序数依次递增B. 同一主族元素的最外层电子数相同C. 同一周期元素的原子半径依次递减D. 同一主族元素的原子半径依次递增7. 根据化学反应速率的相关知识，下列说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂能改变化学反应的平衡位置C. 反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快8. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是（）A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化C. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率不再变化D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度一定为零9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化10. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的金属阳离子结合D. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的非金属阴离子结合二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氯化钠（）。
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高一期末化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127一、选择题（每题3分，共54 分。
）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A ．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D ．8、18、18、182．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A . CH4和NH4+B . NO 和02 C. HCI 和H2S D . NH2-和日3。
+3•已知自然界氧的同位素有160、170、180，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有A ．3 种B ．6 种C．9 种 D ．12 种4. 下列关于化学反应说法中不正确的是A ．任何化学反应都伴随着热量的变化B ．化学反应的特征是有新物质生成C ．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D ．在一确定的化学反应关系中, 反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5•在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A .锌片是正极，铜片上有气泡产生B .电流方向是从锌片流向铜片C •溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D ．电解液的PH 值逐渐减少6．下列关于同系物的说法错误的是A•同系物能符合同一通式B•同系物具有相同的最简式C •相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D •同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是A．HCI B．CH3CI C．CH2CI2 D．CCI4&分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A •氢氧化钠溶液B.碳酸钠C.食盐D •甲醇9•广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米)不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食 用。
你认为下列判断不正确的是A •这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B •糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C •不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D •不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生10. X 、Y 、Z 三种元素原子的核电荷数在 11— 17之间。
它们的最高价氧化物对应的水化物 是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4。
则下列判断不正确的是序数可能为A .①③⑥B .①③⑤C .②④⑤D .①②④⑥13.石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。
转化成金刚石时，要吸收 E kJ 的能量，下列说法不正确的是 A .石墨比金刚石稳定B .金刚石不如石墨稳定C .等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D .等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 14下列属于取代反应的是C .苯与溴水混合后撒入铁粉D .在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应15. 既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是 A CHs=CH — CH a OHC —COOH 16. 以下烃中，一氯代物只有一种的是 A . CH 3 CH 2 CH 2 CH 2CH 3B . CH 3CH 2CH 3C . CH 3CH 2CH 2CH 3D . C(CH3) 417. 从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是 A .乙酸 B .水 C .四氯化碳D .酒精18. 20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本A .最高正价：X>Y>Z C .稳定性：HX>HY>HZ 11. 只有化合物中才存在的化学键是A .共价键B .非极性键 B .酸性：H 3ZO 4>H 2YO 4>HXO 4 D .非金属性：X>Y>ZC .极性键D .离子键 12. A 、B 两元素为某周期n A 族和川A 族元素，若A 元素的原子序数为m,则B 元素的原子①m+1② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25⑥ m+32 已知12g 石墨完全 A .乙烯通入溴水中B .光照甲烷与氯气的混合气体CH —CH^=CH — C手段，下列各项属于绿色化学的是 A •减少有毒物 B •治理污染点 C .处理废弃物 D .杜绝污染源二、填空题(共10分)19. _______ 现有CH 4、C 2H 2、C 2H 4、C 2H 6、C 3H 6五种有机物，质量相同时，在相同状况下体积最 大的是 ____ ，完全燃烧时消耗 02的量最多的是 _______ ；同状况同体积时，五种物质完全燃 烧所消耗 02的量最多的是 __________ ；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的 C02最多的是 _____，生成的水最多的是 _______ 。
B 元素最外层电子数相同的组是 _________ ，元素化学性质十分相似的组是 ____________ ，属于同一周 期元素的组是 _______ 。
三、推断题(共14分)21 •某有机物A ，由C 、H 、0三种元素组成，在一定条件下由 A 可以转变为有机物 B 、C 、D 、E 。
转变关系如下：浓硫酸(已知 R — CH — CH 2 △ R —CH =CH 2 +H 2O )DE 氧化已知B 是石油化工发展水平的标志(1) 写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的名称和结构简式A ___________B _____________C _______________D ___________E _____________F _______________ (2) 写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型组别 (1) (2) (3) (4) (5) A 的核电荷数 2 19 6 9 11 B 的核电荷数1211161913A 和B 组成的五组元素如下表: 其中A 、B 元素可以形成离子化合物的组是 20.由核电荷数不同的______ ，可以形成共价化合物的组是 _______ , A 、A _ D _____________________________________________________A+E 〜F ______________________________________________ 四、实验题(共15分)22. 如图在试管甲中先加入2mL 95 %的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3〜5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。
试回答：(1)试管乙中观察到的现象是_________________________(2 )液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ____________ ，本实验反应开始时用小火加热的原因是_____________________________________________________________________________________________________ ;(已知乙酸乙酯的沸点为77C ;乙醇的沸点为78.5C;乙酸的沸点为117. 9C)(3 )试管甲中加入浓硫酸的目的是 ___________________________________(4) _____________________________________ 该实验中长导管的作用是，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是(5)试管乙中饱和Na2CO3的作用是__________________________________________(6 )写出试管甲中发生反应的化学方程式五、计算题(共7分)23. 向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？(结果保留三位有效数字)高一第二学期期末考试化学试卷答案19. （5 分）CH 4, CH 4, C 3H 6, C 2H 2, C 3H 6 （每空 1 分）20. （ 5 分）（4），（ 3），（ 1）（ 2），（ 5）（每个编号 1 分）22. （1 ）液体分层 （1分）（2）1/3;加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（ 3分）（3） 催化剂、吸水剂 （2分）（4） 导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸（3分）（5 ）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3分） 浓硫酸（6） H 2SO 4+2CH 3COONa +2CH 3CH 2OH~ 2CH 3COOC 2H 5+2H 2O+Na 2SO 4（3 分）五•计算题（共7分）-推断题 （共14分）21. （14 分）（第 1小题每空1分，第 2小题每空2分）（1） A : 乙醇 CH 3CH 2OHB : 乙烯 CH 2 CH 2C :溴乙烷 CH 3CH 2Br A+E四•实验题（共 乙醛 CH 3CHO E :浓硫酸CH 3CH 2OH △CH 2 CH 2 + HBr乙酸 CH 3COOH CH2=CH 2 f CH 3CH 2BrF :乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 + H 2O催化剂2CH 3CH 2OH + O 2 △2CH 3CHO + 2H 2O浓硫酸CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O15 分）23 • 1.94g。