《物质的量及其单位—摩尔》说课稿

《物质的量及其单位—摩尔》说课稿
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
《物质的量及其单位—摩尔》说课稿
各位专家、评委,各位老师：你们好！今天我说课的题目是是《物质的量及其单位——摩尔》，我将从以下几个方面进行说课。

一、教材分析
（一）教材的地位及作用
本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。

物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。

因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。

（二）教学目标分析
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。

本课时新课标的内容要求：认识化学计量的基本单位——摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。

1、知识与技能
（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。

（2）使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。

2、过程与方法
通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。

3、情感态度与价值观
在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。

（三）教学重点、难点
重点：物质的量及其单位——摩尔
难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解
和应用定为教学的难点。

二、学情学法分析
本节课学习合作伙伴是高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。

在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。

三、教法分析
古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把”。

因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，准备采用以下教学方法：以学生为主体教师为主导，在教师的指导下，力求让学生自主构建对知识的理解和应用。

四、教学程序
（一）创设情景，引入课题
引入这节课时，我采用动画——曹冲称象的故事引入。

“曹冲称象”的主要思想是什么呢？将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。

这个故事给我们的启示就是，我们可以采用“分解”的方法，将大的分解成小的，整体分解成部分。

日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。

为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。

这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米；即将小的集合成大的，将部分集合成整体。

这样，由学生日常生活经验出发，设计教学情景，为学生建构微观粒子的集合作铺垫，使学生感受到化学与我们的生活息息相关。

（二）概念的导出
利用教材中的图片，向学生展示滴水中所含有的水分子数。

显然，我们不可能一个一个地去数，那怎么办呢？学生很容易就会联想起采用“集合”的观点，把大量的微观粒子看成一个整体，一个集合，数起来就会方便。

老师趁机追问“选择数微观粒子集合的标准是什么？也就是说，选择多少个微观粒子作为一个集合合适呢？”学生此时的学习兴趣已被调动上来，他们很想知道这一个集合到底是多大。

学生在走进教室之前，并不是白纸一张，而是带着原来的知识经验来学习的。

因此，这时老师提供了一个学生非常熟悉的化学方程式C+O2=CO2，这个方程式表示的意义学生非常清楚。

C + O2 = CO2
从微观粒子角度一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子
从宏观质量角度12克碳32克氧气44克二氧化碳
同一个化学方程式表示的意义相同，因此，微观粒子和宏观质量之间存在着联系。

到底有什么联系呢？老师提供一组数据，一个碳原子的质量为m c=1.993×10-23克，一个氧分子的质量m O2=5.316×10-23克。

通过计算12克碳、32克氧气中含有的微粒数发现，二者含有的微粒数相同，该数值大约为6.02×
1023。

是不是其他物质也含有相同的微粒数呢？接着给出一组不同微粒数的质量，来计算其所含有的微粒数目。

物质的质量一个微粒的质量所含微粒的数目
18克水 2.990×10-23克
56克Fe 9.302×10-23克
98克H2SO4 1.628×10-24克
根据这组数据，同学们可以得出结论，一定质量的物质，所含有的微粒数是一个常数，其值约为6.02×1023。

接着引入阿伏加德罗常数。

继续设问，你如果去“数”微观粒子，你会选择多大的集合标准，理由是什么？学生大多会选择6.02×1023 为标准，因为这个标准能将物质的质量、微观粒子数联系起来，应用非常方便。

这时顺理成章地引入了物质的量的概念。

物理量物理意义单位名称（符号）单位标准
物质的量（n）表示一定粒子数目的
集体摩尔（mol） 6.02×1023 个微粒
定为1mol
通过课本及“资料卡片”栏目的阅读，回忆复习有关长度、时间等概念，对物质的量进行类比学习，进一步了解物质的量的概念。

特别强调国际上是以12克12C所含的碳原子数目作为标准的。

（三）巩固应用
学生已对物质的量有了基本的了解，接着返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
从微观粒子角度一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子
扩大 6.02×1023 倍 6.02×1023 个碳原子 6.02×1023 个氧分子 6.02×1023 个二氧化碳分子
从物质的量角度1mol碳原子1mol氧分子1mol二氧化碳分子
从宏观质量角度12克碳32克氧气44克二氧化碳通过这个比较，把引入物质的量的意义很清晰地表达出来。

接着，我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题，意在让学生在已有的知识的基础上，总结物质的量的含义及应用要点，熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系，达到概念升华的目的，使学生的认知结构更加丰富。

猜猜看，它是真还是假？
1、物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。

2、1mol的苹果的说法是真的吗？
3、1mol氧中一定含有6.02×1023 个O2 分子。

4、1mol氧气中含有6.02×1023 个氧原子。

5、0.5molNH
3
中含有1.5mol氢原子。

6、1.204×1023H
2
中含有氢原子的物质的量为0.4mol。

通过以上练习，学生在应用物质的量时，可能遇到的误区，例如：摩尔可不可以用来表示宏观物体，1摩尔氧表示氧原子还是氧分子等得以纠正，更加深化了对物质的量的及摩尔的理解。

（四）拓展提高
此时，让学生独立完成下图，并交流探讨所填图的含义。

经过交流探讨，学生对物质的量又有了更深的认识。

物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成
的方式。

例如，看到CO
2这一化学式，就可以认识到：1molCO
2
含有1molC和2molO。

同时，物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角。

例如C+O2=CO2 ，我们可以认识到1mol C和1mol O2 反应生成1mol CO2 ，从而进一步深化了物质的量的应用。

（五）复习小结
这时，我提出学习概念时常用的“3W”
Why（为什么要引入物质的量）？
What（物质的量是什么）？
How（物质的量如何应用）？
通过学生的交流讨论，师生共同完成了对物质的量这个概念的小结。

整个过程，学生自己用脑子去想，用耳朵去听，用嘴巴去说，他们交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中讨论完成了对物质的量的建构。

（六）埋下伏笔
为进一步巩固学生的知识技能目标，并为下节课摩尔质量做铺垫，我又精心设计了以下课后思考题：
智力快车，谁能最快到达
1、1.204×1023 个H
2分子的物质的量是 mol？质量是克？
微粒数氧原子
6.02×1023
物质的量物质的量
1mol
2、1mol O2 的质量是克？
3、49克硫酸的物质的量是 mol，含有 mol H，S原子的数目是。

五、教学反思：
这节课在整个教学过程中，精心创设教学情景，以生活中的现象为喻，以学生的已有知识经验为基础，引导学生将抽象概念和生活经验有机结合，在发现中理解概念，在应用中巩固概念，学生最终实现了对知识的自我建构。