化学实验重铬酸钾洗液的配制
铬酸洗液配制方法
铬酸洗液配制方法浓硫酸100mL慢慢加热后将5g重铬酸钾粉末慢慢加入并不断搅拌至溶解。
2007-07-01 14:28铬酸洗液配制方法：在60度下用50克水溶解25克重铬酸钾粉末后，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%）450毫升。
根据文献得知：重铬酸钾：水：硫酸=1：2：20的配方去污效果最好。
没有水，则洗液不稳定，密闭放置一个月，会析出大量CrO3红色沉淀。
张昌才任保水铬酸洗液的去污原理及若干处方的实验比较中国医院药学杂志1983年第三卷第三期第21-23页。
实验器皿：橡胶手套，搅拌磁子，两个500毫升的棕色细口瓶，1升和200毫升的烧杯1.重铬酸钾:需研细。
原因：粉末更易溶解。
操作就在通风柜，原因：研磨过程中扬起的重铬酸钾粉末有害健康。
2.根据 MDL CrossFire Commander 7.0（Gmlin无机化合物手册）查询得知：60度时重铬酸钾在重铬酸钾饱和溶液中的重量百分数为33.56%，换算60度100克水能溶解50.5克重铬酸钾。
3.先用水在60度下溶解重铬酸钾，可以加快配制洗液。
不用冷却，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%），每次加入量小于10毫升。
4.不用冷水浴。
反应温度控制在小于90度。
温度太高，水会蒸发损失。
5.重铬酸钾饱和溶液和硫酸发生下列反应：K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3(沉淀）+H206.反应现象：75毫升的浓硫酸后变为浑浊粘稠红色液体，增加至200毫升的浓硫酸时变为黑红色澄清溶液，此时放热很少。
7.重铬酸钾溶于水为吸热反应。
8硫酸用工业级或化学纯就可以，不用分析纯。
废液主要成分是硫酸铬，Cr2(SO4)3.nH2O，硫酸，和水等。
洗涤时残留在被洗涤的器具的稀铬酸洗液不能直接倒入下水缸，应集中储存在废液瓶中，再依次用硫酸亚铁和废碱液处理。
当铬酸洗液由红棕色变为黑绿色，K2Cr2O7被还原，说明洗液已失去洗涤效能。
为避免造成环境污染，首先在废液中加入硫酸亚铁，使残留有毒的六价铬还原成无毒的三价铬，再加入废碱液或石灰使三价铬转化为Cr(OH)3沉淀，埋于地下。
[要诀]1重铬酸钾清洗液的配制
![[要诀]1重铬酸钾清洗液的配制](https://img.taocdn.com/s3/m/4a3449f0b9f67c1cfad6195f312b3169a451eaa9.png)
洗涤液的配制洗涤液分浓溶液与稀溶液两种，配方如下：浓溶液重铬酸钠或重铬酸钾（工业用）50g自来水150ml浓硫酸（工业用）800ml稀溶液重铬酸钠或重铬酸钾（工业用）50g自来水850ml浓硫酸（工业用）100ml牢记：在两种洗液中，重铬酸钾用量均为5%，浓硫酸用量一个为80%，一个为10%，自来水(最好是去离子水或蒸馏水)补足即可。
配法都是将重铬酸钠或重铬酸钾先溶解于自来水中，可慢慢加温，使溶解，冷却后徐徐加入浓硫酸，边加边搅动。
配好后的洗涤液应是棕红色或桔红色。
贮存于有盖容器内。
（2）原理重铬酸钠或重铬酸钾与硫酸作用后形成铬酸（chro-mic acid），酪酸的氧化能力极强，因而此液具有极强的去污作用。
（3）使用注意事项（a）洗涤液中的硫酸具有强腐蚀作用，玻璃器皿浸泡时间太长，会使玻璃变质，因此切忌到时忘记将器皿取出冲洗。
其次，洗涤液若沾污衣服和皮肤应立即用水洗，再用苏打水或氨液洗。
如果溅在桌椅上，应立即用水洗去或湿布抹去；（b）玻璃器皿投入前，应尽量干燥，避免洗涤液稀释；（c）此液的使用仅限于玻璃和瓷质器皿，不适用于金属和塑料器皿；（d）有大量有机质的器皿应先行擦洗，然后再用洗涤液，这是因为有机质过多，会加快洗涤液失效，此外，洗涤液虽为很强的去污剂，但也不是所有的污迹都可清除；（e）盛洗涤液的容器应始终加盖，以防氧化变质；（f）洗涤液可反复使用，但当其变为墨绿色时即已失效，不能再用。
长期暴露的影响00000反复或长期接触低浓度铬化合物的镀铬工人，可发生慢性上呼吸道炎、铬鼻病、接触性皮炎、皮疹好发于面、颈、手、前臂等裸露部位，对肝、肾也有损害，可引起血液系统改变。
发生肺癌的潜伏期为10－20年。
00000。
铬酸洗液的配置
清洁液本身具有强腐蚀作用,因此在配制及使用时要注意安全.配制和使用时需使用耐酸手套,
配制过程:
1将重铬酸钾完全溶于水(必要时可加热帮助溶解);
2然后缓慢加入浓硫酸.
注意:由于加入浓硫酸会产生大量热量,因此配置时宜用陶瓷或塑料器皿,同时注意散热和降温(一边加硫酸一边轻轻以一个方向搅拌).
清洁液配制完毕浸泡器皿时,同样要注意防止灼伤,应轻轻将器皿浸入.浸泡时,应使器皿内完全充满清洁液,不留气泡,一般浸泡过夜,或至少6h以上。
重铬酸钾标准溶液怎么配
重铬酸钾标准溶液怎么配
重铬酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种重要试剂，它的配制方法在实验室
中也是非常常见的操作。
正确的配制重铬酸钾标准溶液对于化学实验的准确性和可靠性具有至关重要的作用。
下面将介绍重铬酸钾标准溶液的配制方法，希望能对大家有所帮助。
首先，我们需要准备好一定质量分数的重铬酸钾固体，通常情况下，实验室中
会提供相应的质量分数的重铬酸钾固体。
在配制之前，需要先将固体称取到所需的质量，精确称取非常重要，可以使用精密天平进行称量。
在称取之后，将重铬酸钾固体置于干燥的容器中，以备后续使用。
其次，我们需要准备好一定体积分数的硫酸溶液，通常情况下，实验室中也会
提供相应的体积分数的硫酸溶液。
在配制之前，需要先将硫酸溶液的体积测量到所需的体积，精确测量同样非常重要，可以使用容量瓶进行测量。
在测量之后，将硫酸溶液置于干燥的容器中，以备后续使用。
接下来，我们将称取好的重铬酸钾固体溶解于一定体积分数的硫酸溶液中，搅
拌均匀直至完全溶解。
在此过程中，需要注意搅拌的均匀性，以及溶解的完全性，确保重铬酸钾固体完全溶解于硫酸溶液中。
最后，我们将配制好的重铬酸钾标准溶液转移至干燥的容器中，封闭保存。
在
保存过程中，需要注意避光和防潮，以确保溶液的稳定性和可靠性。
总的来说，配制重铬酸钾标准溶液的方法并不复杂，但需要严格按照操作规程
进行操作，确保每一个步骤的准确性和可靠性。
只有这样，我们才能得到质量稳定、浓度准确的重铬酸钾标准溶液，从而保证化学实验的准确性和可靠性。
希望以上内容能对大家在实验操作中有所帮助。
铬酸洗液配制方法
铬酸洗液配制方法令狐采学浓硫酸100mL慢慢加热后将5g重铬酸钾粉末慢慢加入并不断搅拌至溶解。
2007-07-01 14:28铬酸洗液配制方法：在60度下用50克水溶解25克重铬酸钾粉末后，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%）450毫升。
根据文献得知：重铬酸钾：水：硫酸=1：2：20的配方去污效果最好。
没有水，则洗液不稳定，密闭放置一个月，会析出大量CrO3红色沉淀。
张昌才任保水铬酸洗液的去污原理及若干处方的实验比较中国医院药学杂志1983年第三卷第三期第21-23页。
实验器皿：橡胶手套，搅拌磁子，两个500毫升的棕色细口瓶，1升和200毫升的烧杯1.重铬酸钾:需研细。
原因：粉末更易溶解。
操作就在通风柜，原因：研磨过程中扬起的重铬酸钾粉末有害健康。
2.根据MDL CrossFire Commander 7.0（Gmlin无机化合物手册）查询得知：60度时重铬酸钾在重铬酸钾饱和溶液中的重量百分数为33.56%，换算60度100克水能溶解50.5克重铬酸钾。
3.先用水在60度下溶解重铬酸钾，可以加快配制洗液。
不用冷却，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%），每次加入量小于10毫升。
4.不用冷水浴。
反应温度控制在小于90度。
温度太高，水会蒸发损失。
5.重铬酸钾饱和溶液和硫酸发生下列反应：K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3(沉淀）+H206.反应现象：75毫升的浓硫酸后变为浑浊粘稠红色液体，增加至200毫升的浓硫酸时变为黑红色澄清溶液，此时放热很少。
7.重铬酸钾溶于水为吸热反应。
8硫酸用工业级或化学纯就可以，不用分析纯。
废液主要成分是硫酸铬，Cr2(SO4)3.nH2O，硫酸，和水等。
洗涤时残留在被洗涤的器具的稀铬酸洗液不能直接倒入下水缸，应集中储存在废液瓶中，再依次用硫酸亚铁和废碱液处理。
当铬酸洗液由红棕色变为黑绿色，K2Cr2O7被还原，说明洗液已失去洗涤效能。
为避免造成环境污染，首先在废液中加入硫酸亚铁，使残留有毒的六价铬还原成无毒的三价铬，再加入废碱液或石灰使三价铬转化为Cr(OH)3沉淀，埋于地下。
铬酸洗液配制方法
铬酸洗液配制方法浓硫酸100mL慢慢加热后将5g重铬酸钾粉末慢慢加入并不断搅拌至溶解。
2007-07-01 14:28铬酸洗液配制方法：在60度下用50克水溶解25克重铬酸钾粉末后，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%）450毫升。
根据文献得知：重铬酸钾：水：硫酸=1：2：20的配方去污效果最好。
没有水，则洗液不稳定，密闭放置一个月，会析出大量CrO3红色沉淀。
张昌才任保水铬酸洗液的去污原理及若干处方的实验比较中国医院药学杂志1983年第三卷第三期第21-23页。
实验器皿：橡胶手套，搅拌磁子，两个500毫升的棕色细口瓶，1升和200毫升的烧杯1.重铬酸钾:需研细。
原因：粉末更易溶解。
操作就在通风柜，原因：研磨过程中扬起的重铬酸钾粉末有害健康。
2.根据 MDL CrossFire Commander 7.0（Gmlin无机化合物手册）查询得知：60度时重铬酸钾在重铬酸钾饱和溶液中的重量百分数为33.56%，换算60度100克水能溶解50.5克重铬酸钾。
3.先用水在60度下溶解重铬酸钾，可以加快配制洗液。
不用冷却，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%），每次加入量小于10毫升。
4.不用冷水浴。
反应温度控制在小于90度。
温度太高，水会蒸发损失。
5.重铬酸钾饱和溶液和硫酸发生下列反应：K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3(沉淀）+H206.反应现象：75毫升的浓硫酸后变为浑浊粘稠红色液体，增加至200毫升的浓硫酸时变为黑红色澄清溶液，此时放热很少。
7.重铬酸钾溶于水为吸热反应。
8硫酸用工业级或化学纯就可以，不用分析纯。
废液主要成分是硫酸铬，Cr2(SO4)3.nH2O，硫酸，和水等。
洗涤时残留在被洗涤的器具的稀铬酸洗液不能直接倒入下水缸，应集中储存在废液瓶中，再依次用硫酸亚铁和废碱液处理。
当铬酸洗液由红棕色变为黑绿色，K2Cr2O7被还原，说明洗液已失去洗涤效能。
为避免造成环境污染，首先在废液中加入硫酸亚铁，使残留有毒的六价铬还原成无毒的三价铬，再加入废碱液或石灰使三价铬转化为Cr(OH)3沉淀，埋于地下。
铬酸洗液配制方法
铬酸洗液配制方法铬酸洗液配制方法：在60度下用50克水溶解25克重铬酸钾粉末后，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%）450毫升。
根据文献得知：重铬酸钾：水：硫酸=1：2：20的配方去污效果最好。
没有水，则洗液不稳定，密闭放置一个月，会析出大量CrO3红色沉淀。
张昌才 任保水 铬酸洗液的去污原理及若干处方的实验比较 中国医院药学杂志1983年第三卷第三期第21-23页。
实验器皿：橡胶手套，搅拌磁子，两个500毫升的棕色细口瓶，1升和200毫升的烧杯1.重铬酸钾:需研细。
原因：粉末更易溶解。
操作就在通风柜，原因：研磨过程中扬起的重铬酸钾粉末有害健康。
2.根据MDL CrossFire Commander 7.0（Gmlin无机化合物手册）查询得知：60度时重铬酸钾在重铬酸钾饱和溶液中的重量百分数为33.56%，换算60度100克水能溶解50.5克重铬酸钾。
3.先用水在60度下溶解重铬酸钾，可以加快配制洗液。
不用冷却，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%），每次加入量小于10毫升。
4.不用冷水浴。
反应温度控制在小于90度。
温度太高，水会蒸发损失。
5.重铬酸钾饱和溶液和硫酸发生下列反应：K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3(沉淀）+H206.反应现象：75毫升的浓硫酸后变为浑浊粘稠红色液体，增加至200毫升的浓硫酸时变为黑红色澄清溶液，此时放热很少。
7.重铬酸钾溶于水为吸热反应。
8硫酸用工业级或化学纯就可以，不用分析纯。
废液主要成分是硫酸铬，Cr2(SO4)3.nH2O，硫酸，和水等。
洗涤时残留在被洗涤的器具的稀铬酸洗液不能直接倒入下水缸，应集中储存在废液瓶中，再依次用硫酸亚铁和废碱液处理。
当铬酸洗液由红棕色变为黑绿色，K2Cr2O7被还原，说明洗液已失去洗涤效能。
为避免造成环境污染，首先在废液中加入硫酸亚铁，使残留有毒的六价铬还原成无毒的三价铬，再加入废碱液或石灰使三价铬转化为Cr(OH)3沉淀，埋于地下。
铬酸洗液实验室常用的比例
铬酸洗液实验室常用的比例铬酸洗液是由浓硫酸和重铬酸钾配制而成的(通常将25g K2Cr2O7置于烧杯中，加50 mL水加热至60度以上溶解，然后在不断搅拌下，慢慢加入450 mL浓硫酸)，呈深红褐色，具有强酸性、强氧化性，对有机物、油污等的去污能力特别强。
已变成绿色的洗液(重铬酸钾还原为硫酸铬的颜色，无氧化性)，不能继续使用。
可加入高锰酸钾氧化重生。
重铬酸钾：水：硫酸=1：2：20的配方去污效果最好。
没有水，则洗液不稳定。
没水的话，更危险。
一般配制时要加水的说是铬酸洗液，可是起作用的是重铬酸钾，浓硫酸的氧化能力不够，而重铬酸钾在强酸性环境中生成重铬酸，氧化能力很强。
铬酸洗液用成绿色后就失效了，废液要妥善安置，不要直接排入下水。
铬酸洗液的配制:研细的重铬酸钾20g溶于40ml水中,慢慢加入360ml浓硫酸.洗液在重复多次使用之后颜色会变为墨绿色，这时应该失效了；一般都在通风橱中进行清洗的，因为Cr6+还是有毒性的；浸泡时间是根据器皿的污染情况来决定的。
我们一般都是浸泡十二个小时以上铬酸洗液还是少用的好啊，空白能满足要求就不用铬酸洗液。
铬酸洗液配制：500ml浓硫酸＋15克重铬酸钾，加热搅拌溶解，液面冒轻烟即可。
不要加水，这样的洗液最猛！1. 铬酸洗涤液铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。
⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。
2. 其他洗涤液⑴工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
⑵5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。
⑶5％～10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。
⑷30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。
配制重铬酸钾标准溶液
配制重铬酸钾标准溶液重铬酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种标准溶液，用于分析化学中的定量分析和质量分析。
它的配制需要严格按照一定的步骤和比例进行，以确保其浓度和稳定性符合实验要求。
本文将介绍配制重铬酸钾标准溶液的详细步骤和注意事项，希望能对化学实验工作者有所帮助。
首先，准备所需的试剂和设备。
配制重铬酸钾标准溶液需要的主要试剂包括重铬酸钾固体和蒸馏水，设备包括容量瓶、烧杯、移液管、磁力搅拌器等。
在开始配制之前，要确保试剂和设备都处于干净整洁的状态，以避免外部污染对标准溶液质量的影响。
其次，按照一定的比例将重铬酸钾固体溶解于蒸馏水中。
具体来说，首先称取一定质量的重铬酸钾固体，然后加入适量的蒸馏水，用磁力搅拌器进行搅拌，直至完全溶解。
在这一步骤中，需要注意控制溶解温度和搅拌时间，以确保重铬酸钾充分溶解并达到均匀混合。
接着，将溶解后的重铬酸钾溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线。
在转移的过程中，要注意避免溶液的挥发和外部污染，以保证配制后的标准溶液浓度准确。
稀释至刻度线后，要轻轻摇匀容量瓶，使溶液充分混合。
最后，进行溶液的标定和调整。
配制好的重铬酸钾标准溶液需要进行标定，以确定其确切浓度。
标定方法可以选择与之相适应的分析方法，如氧化还原滴定法或分光光度法等。
在标定的过程中，需要对溶液的浓度进行调整，以确保其符合实验要求。
在配制重铬酸钾标准溶液的过程中，需要注意以下几点，一是严格按照配制步骤和比例进行，不可随意调整；二是注意试剂和设备的干净和整洁；三是避免外部污染对标准溶液质量的影响；四是在标定和调整过程中，要严格按照实验方法进行，确保结果的准确性。
总之，配制重铬酸钾标准溶液是化学实验中的重要步骤，需要严格按照要求进行操作，以确保配制出的标准溶液符合实验要求。
希望本文的介绍能够对化学实验工作者有所帮助，谢谢阅读！。
实验室常用清洗剂
实验室常用清洗剂强酸氧化剂洗液1铬酸洗液洗液的配制：1)5g重铬酸钾+100ml浓硫酸2) 5g重铬酸钾+5ml水+100ml浓硫酸3）80g重铬酸钾+1000ml水+100ml浓硫酸4）200g重铬酸钾+500ml水+500ml浓硫酸配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用，因浓硫酸易吸水，应用磨口塞子塞好。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
使用范围：广泛用于玻璃仪器的洗涤。
铬酸洗液非常适合于清除顽固性污染物，如：致癌物质残留，铬酸可与致癌物质残留反应生成无害物质，反应中，红棕色三氯化铬被还原成三价铬。
这可以从颜色的变化上来进行判断：红棕色变成绿色。
容量仪器使用铬酸洗液时应特别小心。
铬酸溶液为强氧化剂，腐蚀性很强，易烫伤皮肤，烧坏衣物；铬有毒，使用时应注意安全，应在功能完备的通风橱中使用，绝对不能用口吸，只能用吸耳球。
具体操作如下：①使用洗液前，必须先将仪器用自来水和毛刷洗刷，倾尽水，以免洗液稀释后降低洗液的效率。
②用过的洗液不能随意乱倒，应倒回原瓶，以备下次再用。
当洗液变绿而失效时，绝对不能倒入下水道，只能倒回废液缸内，另行处理；③用洗液洗涤后的仪器，应先用自来水冲净，再用蒸馏水润洗内壁2~3次。
✓.碱性洗液碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间（２４小时以上）浸泡法，或者浸煮法。
从碱洗液中捞取仪器时，要戴乳胶手套，以免烧伤皮肤。
常用的碱洗液有：碳酸钠液（Na2CO3,即纯碱），碳酸氢钠（Na2HCO3,小苏打），磷酸钠（Na3PO4,磷酸三钠）液，磷酸氢二钠（Na2HPO4)液等。
重铬酸钾标准溶液的配制和标定
重铬酸钾标准溶液的配制和标定
重铬酸钾分子量=294.212,当量=49.035.用多次结晶法制得的重铬酸钾配成的水溶液比较稳定,在长时间内保存不会有显著的变化.因此可把它当成基准物取理论量直接用容量瓶配制而不需要标定,即可应用.
配制方法:
精称多次结晶的并经110℃~130℃烘过的重铬酸钾4.9035克,置于1升容量瓶中,用适量的水溶解.然后用水稀释至标线,混匀.这样配成的溶液可不必进行标定,即可做为标准溶液应用,并可用它来标定硫代硫酸钠溶液.
如欲配制大量溶液时,每升可按5克称取化学纯品重铬酸钾,溶于适量的水中(每5克约需400~500ml水溶解),必要时过滤,然后稀释至需要的体积,放置一日后标定之.
标定方法:
碘量法:精确量取欲标定的重铬酸钾溶液20ml,置于具有磨口塞的250ml锥形瓶中,加碘化钾(10%)溶液15ml,复以瓶塞,在暗处放置3分钟.然后立即以0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄绿色时,加淀粉(0.2%)溶液5ml,再继续滴定至蓝色消失,溶液呈绿色即为终点.。
化学实验重铬酸钾洗液的配制
化学实验重铬酸钾洗液的配制work Information Technology Company.2020YEAR重铬酸钾硫酸洗液通常称为洗洁液或洗液，其成分主要为重铬酸钾与硫酸,是强氧化剂。
因其有很强的氧化力，一般有机物如血、尿、油脂等类污遗迹可被氧化而除净。
事先将溶液稍微加热，则效力更强。
新鲜铬酸洗液为棕红色，若使用的次数过多，重铬酸钾就被还原为绿色的铬酸盐，效力减小，此时可加热浓缩或补加重铬酸钾，仍可继续使用。
配方：稀洗液 :重铬酸钾10g 粗浓硫酸200ml 水100ml浓洗液 :重铬酸钾20g 粗浓硫酸 350ml 水 40ml 配法：先取粗制重铬酸钾20g，放于大烧杯内，加普通水100ml 使重铬酸钾溶解（必要时可加热溶解）。
再将粗制浓硫酸（200ml）缓缓沿边缘加入上述重铬酸钾溶液中即成。
加浓硫酸时须用玻璃棒不断搅拌，并注意防止液体外溢。
若用瓷桶大量配制，注意瓷桶内面必须没有掉瓷，以免强酸烧坏瓷桶。
配时切记，不能把水加于硫酸内（将因硫酸遇水瞬间产生大量的热量使水沸腾，体积膨胀而发生爆溅）。
使用时先将玻皿用肥皂水洗刷1～2次,再用清水冲净倒干,然后放入洗液中浸泡约2小时,有时还需加热,提高清洁效率。
经洗液浸泡的玻皿，可先用自来水冲洗多次，然后再用蒸馏水冲洗1～2次即可。
附有蛋白质类或血液较多的玻皿，切勿用洗液，因易使其凝固，更不可对有如酒精、乙醚的容器用洗液洗涤。
洗液对皮肤、衣物等均有腐蚀作用，故应妥善保存。
使用时带保护手套。
为防止吸收空气中的水分而变质，洗液贮存时应加盖。
基本介绍铬酸洗液主要用来清理钢材，可以对不锈钢全面清洗钝化，清除各类油污、手印、浮锈等污垢。
铬酸洗液的组成部分主要是重铬酸钾。
操作简单、使用方便、经济实用，同时添加了高效缓蚀剂、抑雾剂，防止金属出现过腐蚀和氢脆现象、抑制酸雾的产生。
特别适用于小型复杂工件，不适合涂膏的情况，市场唯一品种。
处理后不破坏不锈钢原有色泽，特别是不破坏镜面光泽，不影响喷砂或抛丸处理后工件的原色；清洗钝化二合一，大大提高不锈钢抗腐蚀性能，适用于304、321、316、316L等各种型号的不锈钢制品表面钝化，特别适用于小型复杂的不锈钢工件。
铬酸洗液配制方法
铬酸洗液配制方法浓硫酸100mL慢慢加热后将5g重铬酸钾粉末慢慢加入并不断搅拌至溶解。
铬酸洗液配制方法：在60度下用50克水溶解25克重铬酸钾粉末后，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%）450毫升。
根据文献得知：重铬酸钾：水：硫酸=1：2：20的配方去污效果最好。
没有水，则洗液不稳定，密闭放置一个月，会析出大量CrO3红色沉淀。
张昌才任保水铬酸洗液的去污原理及若干处方的实验比较中国医院药学杂志1983年第三卷第三期第21-23页。
实验器皿：橡胶手套，搅拌磁子，两个500毫升的棕色细口瓶，1升和200毫升的烧杯1.重铬酸钾:需研细。
原因：粉末更易溶解。
操作就在通风柜，原因：研磨过程中扬起的重铬酸钾粉末有害健康。
2.根据 MDL CrossFire Commander 7.0（Gmlin无机化合物手册）查询得知：60度时重铬酸钾在重铬酸钾饱和溶液中的重量百分数为33.56%，换算60度100克水能溶解50.5克重铬酸钾。
3.先用水在60度下溶解重铬酸钾，可以加快配制洗液。
不用冷却，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%），每次加入量小于10毫升。
4.不用冷水浴。
反应温度控制在小于90度。
温度太高，水会蒸发损失。
5.重铬酸钾饱和溶液和硫酸发生下列反应：K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3(沉淀）+H206.反应现象：75毫升的浓硫酸后变为浑浊粘稠红色液体，增加至200毫升的浓硫酸时变为黑红色澄清溶液，此时放热很少。
7.重铬酸钾溶于水为吸热反应。
8硫酸用工业级或化学纯就可以，不用分析纯。
废液主要成分是硫酸铬，Cr2(SO4)3.nH2O，硫酸，和水等。
洗涤时残留在被洗涤的器具的稀铬酸洗液不能直接倒入下水缸，应集中储存在废液瓶中，再依次用硫酸亚铁和废碱液处理。
当铬酸洗液由红棕色变为黑绿色，K2Cr2O7被还原，说明洗液已失去洗涤效能。
为避免造成环境污染，首先在废液中加入硫酸亚铁，使残留有毒的六价铬还原成无毒的三价铬，再加入废碱液或石灰使三价铬转化为Cr(OH)3沉淀，埋于地下。
铬酸洗液配制方法
铬酸洗液配制方法浓硫酸100mL慢慢加热后将5g重铬酸钾粉末慢慢加入并不断搅拌至溶解。
2007-07-01 14:28铬酸洗液配制方法：在60度下用50克水溶解25克重铬酸钾粉末后，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%）450毫升。
根据文献得知：重铬酸钾：水：硫酸=1：2：20的配方去污效果最好。
没有水，则洗液不稳定，密闭放置一个月，会析出大量CrO3红色沉淀。
张昌才任保水铬酸洗液的去污原理及若干处方的实验比较中国医院药学杂志1983年第三卷第三期第21-23页。
实验器皿：橡胶手套，搅拌磁子，两个500毫升的棕色细口瓶，1升和200毫升的烧杯1.重铬酸钾:需研细。
原因：粉末更易溶解。
操作就在通风柜，原因：研磨过程中扬起的重铬酸钾粉末有害健康。
2.根据 MDL CrossFire Commander 7.0（Gmlin无机化合物手册）查询得知：60度时重铬酸钾在重铬酸钾饱和溶液中的重量百分数为33.56%，换算60度100克水能溶解50.5克重铬酸钾。
3.先用水在60度下溶解重铬酸钾，可以加快配制洗液。
不用冷却，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%），每次加入量小于10毫升。
4.不用冷水浴。
反应温度控制在小于90度。
温度太高，水会蒸发损失。
5.重铬酸钾饱和溶液和硫酸发生下列反应：K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3(沉淀）+H206.反应现象：75毫升的浓硫酸后变为浑浊粘稠红色液体，增加至200毫升的浓硫酸时变为黑红色澄清溶液，此时放热很少。
7.重铬酸钾溶于水为吸热反应。
8硫酸用工业级或化学纯就可以，不用分析纯。
废液主要成分是硫酸铬，Cr2(SO4)3.nH2O，硫酸，和水等。
洗涤时残留在被洗涤的器具的稀铬酸洗液不能直接倒入下水缸，应集中储存在废液瓶中，再依次用硫酸亚铁和废碱液处理。
当铬酸洗液由红棕色变为黑绿色，K2Cr2O7被还原，说明洗液已失去洗涤效能。
为避免造成环境污染，首先在废液中加入硫酸亚铁，使残留有毒的六价铬还原成无毒的三价铬，再加入废碱液或石灰使三价铬转化为Cr(OH)3沉淀，埋于地下。
重铬酸钾标准溶液配制
重铬酸钾标准溶液配制重铬酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，它通常用于分析化学中的氧化还原滴定分析。
正确的配制重铬酸钾标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
下面将介绍重铬酸钾标准溶液的配制方法。
首先，准备所需的试剂和设备。
配制重铬酸钾标准溶液所需的试剂包括重铬酸钾固体、稀硫酸、去离子水等。
而所需的设备包括烧杯、容量瓶、移液管等。
其次，按照一定的配制比例将重铬酸钾固体溶解于去离子水中。
在配制重铬酸钾标准溶液时，需要严格按照配比进行，以确保溶液浓度的准确性。
在溶解重铬酸钾固体时，可以适当加热并搅拌以加快溶解过程。
接下来，向溶解好的重铬酸钾溶液中加入稀硫酸。
稀硫酸的加入有助于稳定重铬酸钾的溶液，并防止其在空气中发生氧化反应。
在加入稀硫酸时，需要缓慢并充分搅拌以确保稀硫酸均匀混合。
然后，用配制好的重铬酸钾标准溶液进行定容。
将溶液转移到预先干燥的容量瓶中，并用去离子水定容至刻度线。
在定容时，需要注意容量瓶的刻度线，确保溶液的浓度准确。
最后，对配制好的重铬酸钾标准溶液进行质量控制。
可以使用已知浓度的还原剂进行滴定，计算出重铬酸钾标准溶液的浓度，并与理论值进行比较，以确保配制的溶液浓度准确无误。
需要注意的是，在整个配制过程中，应严格遵守实验室安全操作规程，正确佩戴防护眼镜和实验服，避免溶液溅入皮肤和眼睛。
另外，配制好的重铬酸钾标准溶液应储存在干燥、阴凉处，避免阳光直射和高温。
通过以上步骤，我们可以成功地配制出重铬酸钾标准溶液，为实验室的分析化学工作提供准确可靠的溶液支持。
希望以上内容能对您有所帮助，谢谢阅读！。
重铬酸钾洗液配置
重铬酸钾洗液的配置及活化重铬酸钾又名红矾钾,分子式为K2Cr2O7,常温下为橙红色三斜晶体或针状晶体。
能够溶于水，不溶于乙醇。
在500℃以上发生氧化生成铬酸与三氧化二铬。
本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、铬矾、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照像、印刷、电池、铬颜料、安全火柴、化学研磨剂等。
1.配置洗液称取20g重铬酸钾，加热使之溶解在40ml水中，然后缓慢倒入360ml工业浓硫酸并不停搅拌，配置好后装入有盖子的广口瓶中保存。
配制洗液的过程中，当倒入一定量（四五十毫升左右）的浓硫酸后，混合液便得很粘稠，象那种很稠的糨糊，继续倒入些浓硫酸后，则又变成液态混合液。
另，配置洗液的时候最好戴上口罩和塑料手套，毕竟浓硫酸和重铬酸钾都是相当危险的化学药品。
2.活化洗液新配置的洗液为红褐色，用久之后变成墨绿色，这是因为洗液中的Cr6+变成Cr3+的缘故，此时的洗液便失去氧化能力，不能再继续使用。
用高锰酸钾可以使失效的洗液恢复原来的效力：加热失效的洗液，慢慢加入研碎的高锰酸钾，直至颜色变成橙黄色为止。
静置除去沉淀，便可以接着使用，其效率接近原来的洗液。
另需要注意，器皿再用洗液清洗之前，应尽量洗净有机物，因为少量的有机物可使大量的洗液变绿。
盛洗液的容器应该加盖，避免硫酸吸水而减弱洗涤能力。
3.重铬酸钾洗液的再生和废液处理重铬酸钾废液：铬酸洗液如变绿，可先进行浓缩，冷却后加KMnO4粉末氧化，用砂心漏斗滤去MnO2沉淀后再用。
如变黑失效，可用亚铁盐还原残留的Cr6+到Cr3+，再用废碱液或石灰水中和使其生成低毒的Cr(OH)3沉淀。
用过的洗液如未变为绿色，应倒回原瓶，重复使用。
若洗液变为绿色，表明已失去氧化洗涤能力，应倒入废液缸内，另行处理（加入FeSO4使有毒的Cr(Ⅵ)还原成无毒的Cr(III)后，再排放），不能乱倒入下水道内。
重铬酸钾标准溶液配制
重铬酸钾标准溶液配制
重铬酸钾标准溶液是化学分析实验室中常用的一种溶液，用于测定铁、铜、锰
等元素的含量。
它的配制方法和注意事项对于化学实验工作者来说是非常重要的。
下面将介绍重铬酸钾标准溶液的配制方法及相关注意事项。
首先，准备配制重铬酸钾标准溶液所需的物质和设备，包括重铬酸钾、硫酸、
去离子水、容量瓶、烧杯、搅拌棒等。
在进行实验前，要确保所有设备和试剂都是干净的，以免造成实验结果的误差。
其次，按照一定的比例将重铬酸钾溶解于硫酸中，然后加入适量的去离子水，
搅拌均匀。
在这个过程中，需要注意搅拌的时间和速度，以确保溶液充分混合。
配制好的重铬酸钾标准溶液需要经过筛选和调整，确保其浓度和稳定性符合实验要求。
在配制重铬酸钾标准溶液的过程中，需要注意以下几点：
1. 安全第一。
重铬酸钾是一种有毒的化学物质，配制过程中需要佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备，避免直接接触皮肤和呼吸道。
2. 严格按照配制比例进行操作，避免因为配制比例不准确导致溶液浓度偏差过大。
3. 配制好的重铬酸钾标准溶液需要密封保存，避免受到光线和空气的影响，以
保持其稳定性。
4. 配制完成后，需要进行溶液浓度的检测和调整，确保其符合实验要求。
总之，配制重铬酸钾标准溶液是一项需要细心和严谨的实验操作，只有严格按
照配制方法和注意事项进行操作，才能得到稳定、准确的标准溶液，保证实验结果的准确性和可靠性。
希望以上内容对大家有所帮助，谢谢阅读。
重铬酸钾标准溶液
一、制备：1、应用试剂：重铬酸钾GB642-65分析纯2、配制方法：每配制一升0.1N重铬酸钾溶液，称取约5克重铬酸钾溶液一升水中，静置2-3天，用虹吸管将上部澄清液导入另一瓶中，以备标定。
二、标定：1、硫代硫酸钠法：1）原理：在酸性溶液中，碘化钾与重铬酸钾作用，析出游离碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的游离碘，以淀粉作指示剂判别终点。
其反应式为：K2Cr2O7＋6KI＋14HCl→8KCl＋2CrCl＋7H2O＋3I22Na2SO3＋I2→Na2S4O6＋2NaI2）应用试剂：A、硫代硫酸钠GB637-65分析纯，0.1N标准溶液；B、碘化钾HGB3526-62分析纯；C、盐酸GB622-65分析纯，2N溶液；D、淀粉HGB3095-59 0.5%溶液。
3）测定方法：准确量取重铬酸钾溶液25-30mL，置于500mL带塞的锥形瓶内，加碘化钾2克，2N盐酸15mL，摇动混匀，盖上磨口塞，放暗处静置5分钟，再加250mL水，用0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴至溶液呈现淡黄绿色，然后加淀粉溶液3mL，在充分摇动下，缓慢滴至由兰色变成鲜明的淡绿色，即为终点。
4）计算：重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=N1V1/V式中：N1—硫代硫酸钠标准溶液之当量浓度，V1—硫代硫酸钠标准溶液之用量，mLN—重铬酸钾溶液之用量，mL每次用2-3份平行测定，取其平均值，参与平均结果的不得少于3个，其间误差不应超过下表规定：2、直接配制法：将基准重铬酸钾于140~150℃烘干2-3小时，放入干燥器内冷却至室温称取4.9032克溶于水中，然后于20±0.5℃恒温槽内保温，并稀释至一升。
未保温的，根据稀释时的温度进行修正。
重铬酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=G/4.9032×V式中：G—重铬酸钾之量，克V—重铬酸钾溶液之体积，mL4.9032—每毫升当量K2Cr2O7之克数欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。
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基础化学实验基本操作内容第一部分:无机及分析化学实验一、 ? 化学试剂的取用规则1. ? 固体试剂的取用规则（1）要用干净的药勺取用。
用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。
（2）取用试剂后立即盖紧瓶盖。
（3）称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。
（4）一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。
具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。
（5）有毒的药品要在教师的指导下处理。
2. ? 液体试剂的取用规则（1）从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。
从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。
装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。
（2）从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。
先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。
取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。
（3）在试管里进行某些不需要准确体积的实验时，可以估计取出液体的量。
例如用滴管取用液体时，1cm 相当于多少滴，5cm液体占一个试管容器的几分之几等。
倒入试管里的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。
（4）定量取用液体时,用量筒或移液管取。
量筒用于量度一定体积的液体，可根据需要选用不同量度的量筒.二、 ? 各种试纸如：pH试纸、Pb(Ac)2试纸碘—淀粉试纸等的使用三、 ? 常用玻璃仪器的洗涤1. ? 洗涤要求干净：除了H2O分子以外无其它任何杂物；在玻璃仪器壁上留有均匀的一层水膜，而不挂水珠。
2. ? 洗涤方法（1）用毛刷洗:用毛刷刷洗仪器,可以去掉仪器上附着的尘土、可溶性物质和易脱落的不溶性杂质。
（2）用去污粉洗：去污粉是由碳酸钠、白土、细纱等混合而成的。
将要洗的容器先用水湿润（必需用少量水），然后，撒入少量去污粉，再用毛刷擦洗，它是利用碳酸钠的碱性具有强的去污能力，细纱的磨擦作用，白土的吸附作用，增强了对仪器的清洗效果。
仪器内外壁经擦洗后，先用自来水洗去去污粉颗粒，然后用蒸馏水洗三次，去掉自来水中带来的钙、镁、铁、氯离子等。
每次蒸馏水的用量要少些，注意节约（采取“少量多次”的原则）。
（3）用铬酸洗液洗：这种洗液是由浓硫酸和重铬酸钾配制而成的（通常将25gk2Cr2O7置于烧杯中，加50cm3水溶解，然后在不断搅拌下，慢慢加入450cm3浓硫酸），呈深褐色，具有强酸性、强氧化性，对有机物、油污等的去污能力特别强。
在进行精确定量实验时，对口小、管细难以用刷子机械地刷洗仪器，可用洗夜来洗。
洗涤时装入少量洗液，将仪器倾斜转动，使管壁全部被洗液湿润。
转动一会儿后倒回原洗液瓶中，再用自来水把残留在仪器中的洗液洗去，最后用少量的蒸馏水洗三次。
如果用洗液浸泡仪器或把洗液加热，其效果会更好。
使用洗液时，应注意以下几点：① ? 尽量把仪器内的水倒掉，以免把洗液冲稀。
② ? 洗液用完后应倒回原瓶内，可反复使用。
③ ? 洗液具有强的腐蚀性，会灼伤皮肤，破坏衣物，如不慎把洗液洒在皮肤、衣物和桌面上，应立即用水冲洗。
④ ? 已变成绿色的洗液（重铬酸钾还原为硫酸铬的颜色），无氧化性，不能继续使用。
⑤ ? 铬（Ⅵ）有毒，清洗残留在仪器上的洗液时，第一、二遍的洗涤水不要倒入下水道，应回收处理。
用以上各种方法洗涤后的仪器，经自来水冲洗后，往往还残留有Ca2+，Mg2+、SO42-等离子，如果实验中不允许这些杂质存在，则应该用蒸馏水或去离子水把它们洗去。
洗涤时，应按“少量多次”的原则，一般以三次为宜。
已洗干净的仪器应该清洁透明的，当把仪器倒置时，器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，而器壁不挂水珠。
凡是已经洗净的仪器，决不能用布或纸擦干，否则，布或纸上的纤维将会附着在仪器上。
（4）根据所沾污物的特性，有针对性的选择合适的试剂洗如：MnO2选用HCl洗涤； Ag选用HNO3洗涤四、 ? 仪器的干燥方法1. ? 烘干：洗净的仪器可以放在电热干燥箱（烘箱）内烘干，但放进去之前应尽量把水倒净。
放置仪器时，应注意使仪器的口朝下（倒置后不稳的仪器则应平放）。
可以在电热干燥箱的最下层放一个搪瓷盘，以接受从仪器上滴下的水珠，不使水滴到电炉丝上，以免损坏电炉丝。
2. ? 烤干：烧杯或蒸发皿可以放在石棉网上用小火烤干。
试管可以直接用小火烤干，操作时，试管要略为倾斜，管口向下，并不时地来回移动试管，把水珠赶掉。
3. ? 晾干：洗净的仪器可倒置在干净的实验柜内仪器架上（倒置后不稳定的仪器如量筒等，则应平放），让其自然干燥。
4. ? 吹干：用压缩空气或吹风机把仪器吹干。
5. ? 用有机溶剂干燥：一些带有刻度的计量仪器，不能用加热方法干燥，否则，会影响仪器的精密度。
我们可以用一些易挥发的有机溶剂（如酒精或酒精与丙酮的混合液）加到洗净的仪器中（量要少），把仪器倾斜，转动仪器，使器壁上的水与有机溶剂混合，然后倾出，少量残留在仪器内的混合液，很快挥发使仪器干燥。
五、 ? 加热、灼烧1. ? 酒精灯、酒精喷灯的使用2. ? 电炉的使用六、 ? 溶解、结晶、固液分离1. ? 固体的溶解溶解固体时，常用加热、搅拌等方法加快溶解速度。
当固体物质溶解于溶剂时，如固体颗粒太大，可在研钵中研细。
对一些溶解度随温度升高而增加的物质来说，加热对溶解过程有利。
搅拌可加速溶质的扩散，从而加快溶解速度。
搅拌时注意手持玻棒，轻轻转动，使玻棒不要触及容器底部及器壁。
在试管中溶解固体时，可用振荡试管的方法加速溶解，振荡时不能上下，也不能用手指堵住管口来回振荡。
2. ? 结晶（1）蒸发（浓缩）当溶液很稀而所制备的物质的溶解度又较大时，为了能从中析出该物质的晶体，必须通过加热，使水分不断蒸发，溶液不断浓缩。
蒸发到一定程度时冷却，就可析出晶体。
当物质的溶解度较大时，必须蒸发到溶液表面出现晶膜时才停止。
当物质的溶解度较小或高温时溶解度较大而室温时溶解度较小，此时不必蒸发到液面出现晶膜就可冷却。
蒸发是在蒸发皿中进行，蒸发的面积较大，有利于快速浓缩。
若无机物对热是稳定的，可以接加热（应先预热），否则用水浴间接加热。
（2）结晶与重结晶大多数物质的溶液蒸发到一定浓度下冷却，就会析出溶质的晶体。
析出晶体的颗粒大小与结晶条件有关。
如果溶液的浓度较高，溶质在水中的溶解度随温度下降而显着减小时，冷却得越快，那么析出的晶体就越细小，否则就得到较大颗粒的结晶。
搅拌溶液和静止溶液，可以得到不同的效果，前者有利于细小晶体的生成；后者有利于大晶体的生成。
如溶液容易发生过饱和现象，可以用搅拌、摩擦器壁或投入几粒晶体（晶核）等办法，使其形成结晶中心，过量的溶质便会全部析出。
如果第一次结晶所得物质的纯度不合要求，可进行重结晶。
其方法是在加热情况下使纯化的物质溶于一定量的水中，形成饱和溶液，趁热过滤，除去不溶性杂质，然后使滤液冷却，被纯化物质即结晶析出，而杂质则留在母液中，过滤便得到较纯净的物质。
若一次重结晶达不到要求，可再次结晶。
重结晶是提纯固体物质常用的方法之一，它适用于溶解度随温度有显着变化的化合物，对于其溶解度受温度影响很小的化合物则不适用。
3. ? 固-液分离及沉淀洗涤溶液与沉淀的分离方法有三种：倾析法、过滤法、离心分离法。
（1）倾析法当沉淀的比重或重结晶的颗粒较大，静止后能很快沉降至容器的底部时，常用倾析法进行分离和洗涤。
将沉淀上部的溶液倾入另一容器中而使沉淀与溶液分离。
如需洗涤沉淀时，只要向盛沉淀的容器内加入少量洗涤液，将沉淀和洗涤液充分搅拌均匀，待沉淀沉降到容器的底部后，再用倾析法倾去溶液。
如此反复操作两三次，即能将沉淀洗净。
为了把沉淀转移到滤纸上，先用洗涤液将沉淀搅起，将悬浮液立即按上述方法转移到滤纸上，这样大部分沉淀就可从烧杯中移走，然后用洗瓶中的水冲下杯壁和玻璃棒上的沉淀，再行转移。
（2）过滤法过滤法是固-液分离较常用的方法之一。
溶液和沉淀的混合物通过过滤器（如滤纸）时，沉淀留在滤纸上，溶液则通过过滤器，过滤后所得到的溶液叫滤液。
溶液的粘度、温度、过滤时的压力及沉淀物的性质、状态、过滤器孔径大小都会影响过滤速度。
热溶液比冷溶液容易过滤。
溶液的粘度越大，过滤越慢。
减压过滤比常压过滤快。
如果沉淀呈胶体状态，不易穿过一般过滤器（滤纸），应先设法将胶体破坏（如用加热法）。
总之，要考虑各个方面的因素来选择不同的过滤方法。
常用的过滤方法有常压过滤、减压过滤和热过滤三种。
① ? 常压过滤先把一圆形或方形滤纸对折两次成扇形，展开后呈锥形，恰能与60o角的漏斗相密合。
如果漏斗的角度大于或小于60o，应适当改变滤纸折成的角度使之与漏斗相密合。
然后在三层滤纸的那边将外两层撕去一小角，用食指把滤纸按在漏斗内壁上，用少量蒸馏水润湿滤纸，再用玻璃棒轻压滤纸四周，赶去滤纸与漏斗壁间的气泡，使滤纸紧贴在漏斗壁上。
滤纸边缘应略低于漏斗边缘。
过滤时一定要注意以下几点，漏斗要放在漏斗架上，要调整漏斗架的高度，以使漏斗管的末端紧靠接受器内壁。
先倾倒溶液，后转移沉淀，转移时应使用搅棒。
倾倒溶液时，应使搅棒接触三层滤纸处，漏斗中的液面应略低于滤纸边缘。
如果沉淀需要洗涤，应待溶液转移完毕，将上方清液倒入漏斗。
如此重复洗涤两三遍，最后把沉淀转移到滤纸上。
② ? 减压过滤（简称“抽滤”）减压过滤可缩短过滤时间，并可把沉淀抽得比较干燥，但它不适，用于胶状沉淀和颗粒太细的沉淀的过滤。
利用水泵中急速的水流不断将空气带走，从而使吸滤瓶内的压力减小，在布氏漏斗内的液面与吸滤瓶之间造成一个压力差，提高了过滤的速度。
在连接水泵的橡皮管和吸滤瓶之间按装一个安全瓶，用以防止因关闭水阀或水泵后流速的改变引起自来水倒吸，进入吸滤瓶将滤液沾污并冲稀。
七、 ? 称量操作（电子天平）1. ? 电子天平的基本构造2. ? 电子天平的使用方法3. ? 称量方法（示范差减法和直接称量法）八、 ? 常用玻璃仪器及其基本操作1. ? 移液管（1）移液管的分类（2）移液管洗涤（3）移液管使用2. 酸式滴定管（1）酸式滴定管的洗涤（2）酸式滴定管活塞涂凡士林（3）酸式滴定管的读数、排气泡及滴定操作2. ? 碱式滴定管（1）碱式滴定管的洗涤（2）碱式滴定管的读数、排气泡及滴定操作4.容量瓶（1）检查容量瓶的瓶口是否漏水（2）容量瓶的洗涤（3）容量瓶的使用用固体物质配制溶液；用液体物质配制溶液。
重铬酸钾硫酸洗液通常称为洗洁液或洗液，其成分主要为重铬酸钾与硫酸,是强氧化剂。
K2Cr2O7+4H2SO4 ? K2SO4+Cr2(SO4)3+3[O]+因其有很强的氧化力，一般有机物如血、尿、油脂等类污遗迹可被氧化而除净。
事先将溶液稍微加热，则效力更强。