思考题

分析化学实验思考题

1.称取NaOH 固体为什么不能放在纸上称量，而要放在表面皿上称量？ 因为NaOH 有很强的吸湿性，很容易吸收空气中的水蒸气而潮解。直接暴露在空气中称量的话会造成误差。NaOH 还会和空气中的二氧化碳反应，生成NaCO3，降低样品的纯度

2、NaOH 溶液为什么要盛在带有橡皮塞的试剂瓶中？

因为磨口瓶那个地方很粗糙，二氧化硅是“裸露”的，可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是很好的粘合剂，会将瓶盖与瓶身黏住。而瓶身内壁很光滑，二氧化硅被一层稳定的硅酸盐包裹起来，与氢氧化钠隔绝，一般认为不与氢氧化钠反应。

3、滴定结束后，溶液放置一段后为什么会褪为无色？

空气中的二氧化碳溶在反应液中，使溶液偏酸性，酚酞又恢复到了无色

4、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法？为什么？

定。

不能，盐酸易挥发，因此不能直接配制准确浓度的HCl ，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该常溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。

5、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重？

充分除去无水碳酸钠中的碳酸氢钠

6、除用基准物质标定盐酸外，还可用什么方法标定盐酸？

邻苯二甲酸氢钾标NaOH,再用标好的NaOH 标定HCl

1、双指示剂法中，达到第二计量点时为什么不用加热除去CO 2？

因为甲基橙的变色范围是3.1-4.4,而CO2的饱和溶液的pH=5.6,因此不会影响指示剂的变色,不用加热除去二氧化碳

2、测量一批混合碱样时，若出现①V2>V1>0；②V1=V2>0；③V1>V2>0；④V1=0，V2不等于0；⑤V2=0，V1不等于0五种情况时，各样品的组成有何差别？

(1) V 1= V 2时，组成为Na 2C03

c (Na 2C03)=00

.25)(1V HCl c ⨯ (1) V 1=0，V 2≠0时，组成为NaHC03,

c (NaHC03)=00

.25)(2V HCl c ⨯ (2) V 2=0，V 1≠0时，组成为Na0H

c (Na0H)=00.25)(1

V HCl c ⨯

(4) V 1﹥ V 2时，组成为Na 2C03和Na0H

c (Na0H)=00

.25)()(21HCl c v v ⨯-

c (Na 2C03)=00

.25)(2HCl c v ⨯ (5) V 1﹤ V 2时，组成为Na 2C03和NaHC03,

c (NaHC03)=00

.25)()(12HCl c v v ⨯- c (Na 2C03) =

00.25)(1HCl c v ⨯，

1在中和标准物质中的HCl 时,能否用酚酞取代甲基红,为什么 ？

可以的。

酸碱中和滴定突跃4.3< PH <9.7

甲基红变色范围4.4< PH < 6.2 可用！

酚酞 pH ＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH ＞8.2时为红色的醌

2滴定为什么要在缓冲溶液中进行 如果没有缓冲溶液存在,将会导致什么现象发生？

这是为了保持溶液在某一特定的pH 值之内

比如EDTA 滴定，用个黑T 做指示剂，只有在pH=10这个范围左右个黑T 才能显示出蓝色，其他范围内的颜色变化并不明显，从而影响终点判断！！因此要将溶液在某一特定的pH 的溶液中进行

3本实验所使用的EDTA ，应该采用何种指示剂标定?最适当的基准物质是什么? 铬黑T 指示剂。选用CaCO 3基准物质较好,标定和测定的条件一样，可抵消误差。还可采用K —B 指示剂（酸性铬蓝K —萘酚绿B ，见理论书）；钙指示剂只能在pH12～13滴定Ca 2+,不能在pH10测Ca 2++Mg 2+。

1，配制KMnO 4标准溶液为什么要煮沸，并放置一周后过滤？能否用滤纸过滤？ 放置数天是为了使其还原性杂质被充分氧化

过滤是因为MNO2会促进其分解

而滤纸大多是淀粉，故会使KMNO4被还原所以不能用滤纸过滤

2、滴定KMnO 4标准溶液时，为什么第一滴KMnO 4溶液加入后红色褪去很慢，以后

褪色较快？

高锰酸钾与如草酸反应，在反应过程中会有锰离子生成，其对反应有催化作用，故而反应一段时间后，加入的高锰酸钾溶液颜色迅速褪去！

3、用KMnO4法测定H2O2时，为什么要在H2SO4酸性介质中进行？能否用HCl 代替？

硫酸酸度稳定且有催化剂。盐酸有还原性，与KMnO4反应，消耗滴定剂。

1用邻二氮菲法测微量铁时，在显色前加入盐酸羟胺的作用是什么?

将铁三价还原成二价

2. 此法所测铁量是试样中总铁量还是Fe2+量?

铁二价

3. 显色时，加人还原剂、显色剂的顺序可否颠倒?为什么

不可以，必须按顺序加，否则颜色不对，会失败。防止亚铁离子的氧化

4.何谓

5.标准曲线是指通过测定一系列已知组分的标准物质的某理化性质，而得到的性质的数值

曲线。标准曲线的实用意义就是只要测得其吸光度值即可在标准曲线上查出相应的浓度值。

吸收曲线表明吸光物质溶液对不同波长的光的吸收能力不同的曲线叫吸收曲线，也叫吸收光谱，实际意义就是直观的表明横坐标的参量对对吸收率的影响

1，碘液为什么用棕色试剂瓶保存？

碘的物理性质是极易升华，而且碘蒸汽本身有刺激性气味且有毒，因此要用棕色试剂瓶保存

2，溶解维生素C加入HAc的目的是什么？

由于维生素C有较强的还原性，在空气中极易被氧化成黄色，尤其在碱性中更加剧烈，所以加入HAc呈弱酸性，减少副反应

3，溶样时为什么要用新煮沸过的蒸馏水并放冷？

减少水中的溶氧量

1本实验的测定方法属于何种滴定方式？为何要采取这种方式？

快速消解分光光度法

具有占用空间小，能耗小，试剂用量小，废液减到最小程度，能耗小，操作简便，安全稳定，准确可靠，适宜大批量测定等特点，弥补了经典标准方法的不足。

2．水样中C1含量高时为什么对测定有干扰？应如何消除？

水样中Cl-极易被氧化剂氧化，大量的Cl-使得COD测定结果偏高氯离子有较强的还原性会与强氧化性的高锰酸钾反应从而使结果偏高

加入硫酸从而使氯离子与其水中的金属离子形成络合物