硫酸标准溶液的配置和标定
硫酸检验用标准滴定溶液的配制与标定
硫酸检验用标准滴定溶液的配制与标定目录1、氢氧化钠标准滴定溶液 (2)2、盐酸标准滴定溶液 (3)3、硫酸标准滴定溶液 (4)4、硫代硫酸钠标准滴定溶液 (5)5、碘标准滴定溶液 (5)6、乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液 (6)7、硝酸银标准滴定溶液 (8)本标准除另有规定外，所用试剂的纯度应在分析纯以上，所用实验用水应符合GB/T6682-1992中三级水的规定。
在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6~8ml/min。
在标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，取两人八平行测定结果的平均值为测定结果，在运算过程中保留五位有效数字，浓度值报出结果取四位有效数字。
标准滴定溶液的浓度小于等于0.02mol/L时，应于临用前将浓度高的标准滴定溶液有煮沸开冷却的水稀释，重新标定。
除中有规定外，标准滴定溶液在常温(15~25℃)下保存时间一般不超过两个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。
贮存标准滴定溶液的容器，其材料不应与溶液起理化作用，壁厚最薄处不小于0.5mm。
一、氢氧化钠标准滴定溶液<1>、配制称取110g氢氧化钠，溶于100m l无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置一周至溶液清亮。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000m l摇匀。
表1<2>、标定按表2的规定称取于105~110℃电烘箱中干燥4h至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂(10g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，30S不变色。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度［C(NaOH)］，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算：C(NaOH)=m×1000 (V1-V2)M式中：m——邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，g；V1——氢氧化钠溶液的体积的数值，ml；V2——空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，ml；M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，(g/mol) ［M(KHC8H4O4)=204.23］。
硫酸滴定液的配制与标定
硫酸滴定液的配制与标定一、硫酸滴定液的概述硫酸滴定液是一种常用的化学试剂，用于分析中测定不同物质的浓度。
通常情况下，硫酸滴定液是由浓硫酸和稀硫酸配制而成。
在实验室中，硫酸滴定液通常用于测定碳酸盐、氢氧化物和氯离子等物质的浓度。
二、硫酸滴定液的配制1. 配置稀硫酸首先需要配置稀硫酸，以便将其与浓硫酸混合配制成所需的浓度。
具体操作步骤如下：（1）取出一定量的纯净水，并将其倒入烧杯中。
（2）将烧杯放在磁力加热器上，并加热至水温达到60℃左右。
（3）逐渐加入稀硫酸，并搅拌均匀，直到溶解完全。
（4）冷却后可以使用。
2. 配置浓硫酸接下来需要配置浓硫酸，具体操作步骤如下：（1）取出一定量的纯净水，并将其倒入烧杯中。
（2）将烧杯放在磁力加热器上，并加热至水温达到60℃左右。
（3）逐渐加入浓硫酸，并搅拌均匀，直到溶解完全。
（4）冷却后可以使用。
3. 配制硫酸滴定液最后需要将稀硫酸和浓硫酸按比例混合配制成所需的浓度。
具体操作步骤如下：（1）取出一定量的稀硫酸和浓硫酸，按比例混合并搅拌均匀。
（2）将混合后的液体倒入干净的容量瓶中。
（3）用纯净水洗涤容量瓶和滴定管，然后用纯净水洗涤干净。
（4）将干净的滴定管插入容量瓶中，然后缓慢滴加标准氢氧化钠溶液至中性为止。
三、硫酸滴定液的标定标定是指确定硫酸滴定液的实际浓度。
在实验室中，通常采用氢氧化钠溶液作为标准溶液进行标定。
具体操作步骤如下：1. 配制氢氧化钠溶液（1）取出一定量的纯净水，并将其倒入烧杯中。
（2）将烧杯放在磁力加热器上，并加热至水温达到60℃左右。
（3）逐渐加入氢氧化钠固体，并搅拌均匀，直到溶解完全。
（4）冷却后可以使用。
2. 进行滴定（1）取出一定量的氢氧化钠溶液，然后用滴定管缓慢滴加硫酸滴定液，直到出现颜色变化。
（2）记录滴定过程中所用的硫酸滴定液的体积和所用的氢氧化钠溶液的浓度。
（3）根据反应方程式和滴定结果计算出硫酸滴定液的实际浓度。
四、注意事项1. 在配制和使用硫酸滴定液时应注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
硫酸标准溶液的标定
硫酸标准溶液的标定
硫酸标准溶液的标定是化学实验中常见的一项重要操作，它可
以用于测定其他溶液中酸度的浓度。
在进行硫酸标准溶液的标定时，我们需要严格按照操作规程进行，以确保实验结果的准确性和可靠性。
首先，我们需要准备好所需的试剂和仪器设备，包括硫酸标准
溶液、指示剂、容量瓶、烧杯、分析天平等。
在操作之前，要确保
所有仪器设备都已经清洗干净，并且试剂的纯度和浓度符合实验要求。
接下来，我们将取一定量的硫酸标准溶液，倒入容量瓶中，并
用去离子水稀释至刻度线，摇匀后得到硫酸标准溶液。
然后，我们
取一定量的碳酸钠溶液，加入烧杯中，并加入适量的指示剂，通常
使用酚酞指示剂。
然后，我们将硫酸标准溶液滴加到碳酸钠溶液中，直至出现颜色变化，记录所需的硫酸标准溶液的用量。
根据反应的化学方程式，我们可以计算出硫酸标准溶液的浓度。
在实际操作中，我们需要重复进行多次标定，取平均值作为最终的
结果，以提高实验结果的准确性。
在进行硫酸标准溶液的标定时，需要注意以下几点，首先，要严格控制试剂的用量和浓度，避免误差的产生；其次，要注意操作的精确性，尽量避免在操作过程中产生气泡或溶液溅出的情况；最后，要及时记录实验数据，并进行数据处理和分析，以得出准确的结果。
总之，硫酸标准溶液的标定是一项重要的化学实验操作，它在化学分析和实验室日常工作中都具有重要的应用价值。
通过严格按照操作规程进行，并注意操作的精确性和准确性，我们可以得到准确可靠的实验结果，为后续的化学分析和实验工作提供可靠的数据支持。
硫酸标准溶液的配制和标定国标
硫酸标准溶液的配制和标定国标标题：深度探讨硫酸标准溶液的配制和标定国标一、引言在化学实验中，硫酸标准溶液的配制和标定国标是非常重要的步骤，它涉及到实验数据的准确性和可靠性。
本文将从硫酸标准溶液的概念和意义、配制方法、标定国标的步骤和意义等方面进行深入探讨。
二、硫酸标准溶液的概念和意义硫酸标准溶液是指已知浓度的硫酸溶液，在化学分析和实验中被用作滴定试剂或标定试剂。
配制硫酸标准溶液的目的是为了保证实验数据的准确性和可靠性，因为只有准确的标准溶液才能得到准确的实验结果。
硫酸标准溶液的浓度一般用摩尔浓度表示，其单位为mol/L。
三、硫酸标准溶液的配制方法配制硫酸标准溶液的方法主要包括称量、稀释和混合。
首先需根据所需的浓度和体积计算出所需的硫酸的质量，并用天平称量出相应的硫酸。
然后将硫酸置于容量瓶中，并用去离子水稀释至刻度线。
通过充分混合使得溶液均匀。
在配制过程中，需要注意天平的准确性和容量瓶的清洁程度。
四、硫酸标准溶液的标定国标的步骤和意义标定国标是指用已知浓度和体积的溶液对标准物质进行测定，以确定其溶液的浓度和体积。
标定国标的步骤主要包括称量、定容、逐滴加入、记录终点等。
标定国标的意义在于验证硫酸标准溶液的浓度是否准确，并通过计算修正因子来提高实验数据的准确性。
五、个人观点和理解从事化学实验多年，我深知硫酸标准溶液的配制和标定国标对实验数据的影响。
只有严格按照国家标准的要求进行配制和标定，才能保证实验数据的准确性和可靠性。
在日常工作中，我将充分重视硫酸标准溶液的配制和标定工作，以确保实验数据的科学性和可靠性。
六、总结通过本文的论述，我们可以更深入地了解硫酸标准溶液的配制和标定国标的重要性和方法。
只有认真对待硫酸标准溶液的配制和标定国标，才能保证实验数据的准确性和可靠性，为科学研究和生产提供可靠的数据支持。
在此，我们需要明确硫酸标准溶液配制和标定国标的重要性，并且按照规定的步骤和方法来执行此工作。
只有严格遵守相关规定和要求，才能保证实验数据的可靠性和准确性。
[常识]标准酸碱溶液的配制和标定方法以及常用基准试剂的称量和处理方法
![[常识]标准酸碱溶液的配制和标定方法以及常用基准试剂的称量和处理方法](https://img.taocdn.com/s3/m/d695717dae1ffc4ffe4733687e21af45b307fe92.png)
标准酸碱溶液的配制和标定方法1. 酸碱溶液的配制（1）0.1N盐酸溶液：用装有洗耳球的10ml刻度吸管吸取盐酸（比重1.19）8.3ml，注入盛有150~200ml蒸馏水的烧杯中，冷却，然后洗入1000ml量瓶中，定容至刻度。
（2）0.1N硫酸溶液：用装有洗耳球的10ml刻度吸管吸取硫酸（比重1.84）2.8ml，缓慢注入盛有150~200ml蒸馏水的烧杯中，冷却，然后洗入1000ml量瓶中，定容至刻度。
（3）0.1N氢氧化钠溶液：称取NaOH 50g左右溶于100ml蒸馏水中，配成饱和溶液（约12N），用装有洗耳球的吸管吸取8.3ml于1000ml量瓶中，再用无CO2蒸馏水定容至刻度，摇匀。
2. 0.1N盐酸溶液或0.1N硫酸溶液的标定在分析天平上称取分析纯硼砂（处理方法见附表）19.068g溶于水中，定容至1000ml，即为0.1000N硼砂标准溶液。
吸取该溶液10ml 3份分别放入100ml三角瓶中，用待标定的盐酸或硫酸滴定，以甲基红作指示剂终点由黄色变红色，计算求得盐酸溶液或硫酸溶液的浓度。
或者，直接称取分析纯硼砂（或经180~200℃的无水碳酸钠）少许于100ml三角瓶中，用25ml 左右蒸馏水溶解后，用待标定的盐酸或硫酸滴定，滴加定氮混合指示剂1滴，由蓝色滴至微红色即为终点，计算求得盐酸或硫酸溶液的准确浓度。
例如：称取硼砂0.4767g，滴定用去盐酸25ml，设盐酸浓度为x，190.68为硼砂毫克当量重量（毫克），则毫克当量（硼砂）=盐酸体积（ml）×盐酸浓度（x）0.4767×1000/190.68=25xx=476.7/(190.68×25)=0.1000N3. 0.1N氢氧化钠溶液的标定在分析天平上称取经105℃烘过的苯二甲酸氢钾（分析纯）20.422g，溶于水中，定容到1000ml，即为0.1000N苯二甲酸氢钾标准溶液。
吸取该溶液10ml3份于100ml三角瓶中，用待标定的氢氧化钠溶液滴定，以酚酞作指示剂，由无色变至微红色，保持半分钟不褪色，即为终点，计算求得氢氧化钠的准确浓度。
硫酸标准溶液的配制和标定
硫酸标准溶液的配制和标定
硫酸标准溶液的配制和标定步骤如下：
1. 准备硫酸和去离子水。
选择高纯度的浓硫酸（约98%）和
去离子水，同时准备精密的量杯、烧瓶和磁力搅拌器等实验装置。
2. 根据所需浓度和体积计算出所需硫酸的量。
例如，要配制
1mol/L的硫酸标准溶液，需将1mol的硫酸加入到1L的去离
子水中。
同时还需注意硫酸的密度，不同浓度的硫酸密度会略有差异。
3. 将所需量的硫酸加入到预先准备好的去离子水中，搅拌均匀，直到硫酸完全溶解。
4. 记录溶液的实际体积和浓度。
使用pH计或酸度计等仪器测
定硫酸标准溶液的pH值或酸度，从而计算出硫酸的浓度。
同
时还需记录溶液的温度和大气压力等实验条件。
5. 根据实际计算的硫酸浓度和体积值，对配制的硫酸标准溶液进行标定，确保浓度值的准确性和可靠性。
需要注意的是，硫酸是一种强酸，在操作过程中要注意安全，避免接触皮肤、吸入气体或者溅入眼睛。
同时还需注意实验室卫生和废弃物的处理。
硫酸标准溶液的配制与标定
硫酸标准溶液的配制与标定硫酸标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，用于测定其他物质的浓度，是化学分析中的重要试剂。
正确的配制和标定硫酸标准溶液对于化学实验的准确性和可靠性至关重要。
本文将介绍硫酸标准溶液的配制和标定方法，希望能够对化学实验工作者有所帮助。
1. 配制硫酸标准溶液。
首先，我们需要准备一定质量分数的硫酸溶液作为原料。
将一定质量分数的硫酸溶液定量移入容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到一定浓度的硫酸溶液。
然后，取适量的硫酸溶液，用去离子水稀释至容量，得到所需浓度的硫酸标准溶液。
2. 标定硫酸标准溶液。
在标定硫酸标准溶液之前，首先要准备好所需的试剂和仪器，包括酚酞指示剂、标定瓶、移液管等。
然后按照标定方法，取适量的硫酸标准溶液放入标定瓶中，加入适量的酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液标定至终点，记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积。
根据反应方程式，计算出硫酸标准溶液的浓度。
3. 注意事项。
在配制和标定硫酸标准溶液时，需要注意以下几点：（1）实验操作要严格按照标准化学实验操作规程进行，确保实验过程的准确性和可重复性。
（2）所使用的试剂和仪器必须干净，无杂质，以免影响实验结果。
（3）在标定时，要严格控制试剂的用量和反应条件，确保标定结果的准确性。
（4）在配制和标定硫酸标准溶液时，要注意化学品的安全使用，避免发生意外事故。
总之，硫酸标准溶液的配制和标定是化学实验中的重要环节，正确的操作方法和严格的实验控制条件对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
希望本文所介绍的方法能够为化学实验工作者提供一些帮助，确保实验结果的准确性和可靠性。
标准溶液配制
溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、0.5N、0.1N硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.5N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.5N硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在10.85ml以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在30.05ml以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
各浓度硫酸标准滴定溶液的配制
按表1所示，量取硫酸慢慢注入600mL烧杯内的400mL水中，混匀。
冷却后转移入1L量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
贮存于密闭的玻璃容器内。
表 1 量取硫酸体积
标定
按表2所示，准确称量已在250℃干燥过4h的基准无水碳酸钠置于250mL 锥形瓶中，加50mL水溶解，再加2滴甲基红指示液，用硫酸溶液滴定至红色刚出现，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。
继续滴定、煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止。
表 2 标定所需无水碳酸钠质量
计算
硫酸标准滴定溶液浓度按式(1)计算：
c(1/2H
2SO
4
)＝m/0.05299×V (1)
式中：
c(1/2H2SO4)──
硫酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；
m──称量无水碳酸钠质量，g；
V──滴定用去硫酸溶液实际体积，mL；
0.05299──与1.00mL硫酸标准滴定溶液〔c(1/2H2SO4)＝1.000mol/L〕相
当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
精密度
做五次平行测定。
取平行测定的算术平均值为测定结果。
五次平行测定的极差，应小于表3规定的容许差r。
表3 硫酸标准滴定溶液标定的容许差
稳定性
硫酸标准滴定溶液每月重新标定一次。