2021届辽宁省沈阳东北育才学校高三上模拟一化学试卷
辽宁省2021届高三模拟考试化学试题及答案
【答案】(1). (2).增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(3). (4).加入NaCl固体，可使溶液中Cl-浓度增大，平衡 右移， 浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度(5).温度过高， 分解(或 和 水解程度增大)， 浓度降低，沉淀质量减少；(或温度过高 分解，沉淀质量减少)(6).8(7).
a. Y与X互为同系物
b. Y能与羧酸发生酯化反应
c. Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应
【答案】(1).甲苯(2).sp2、sp3(3). +NaOH→ +NaBr(4).氧化反应(5). (6). (7).bc
C.ii中半分钟后，装置中的反应为Al的析氢腐蚀和Al的化学腐蚀共存
D.从上述实验中可以得出，Al在H2SO4中的还原性强于在Na2SO4中
【答案】D
8.在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法错误的是
A.X的分子式为 B.Z中含有6种官能团
B.为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行
C.氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO氧化Ag
D.还原过程，若水合肼转化为无害气体 ，则还原过程的离子方程式为4Ag++N2H4 H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O
【答案】A
14.近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是
辽宁省沈阳市东北育才学校2021届高三上学期第一次模拟考试化学试题
辽宁省沈阳市东北育才学校【最新】高三上学期第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容3．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体4．下列离子方程式书写正确的是：A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2↓2H2O+2CO32—B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2↑+8H2O 5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。
辽宁省沈阳市东北育才学校2021届高三上学期第二次模拟考试化学试题
辽宁省沈阳市东北育才学校【最新】高三上学期第二次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2．我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文献的说法）错误．．的是( )A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”）“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象3．关于胶体，下列说法正确的是（）A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是） ）A．足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 N AB．42g NaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0.5N AC．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-数目小于0.1N AD．常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A5．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶16．现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为） ）A．向其中通入标况下22.4LHCl气体B．加热蒸发使溶液体积变为50mLC．加热蒸发掉50mL水D．加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL 7．X）Y）Z）W四种短周期元素，有关数据如下表）下列叙述正确的是（）A．W和Y形成的化合物为共价化合物B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物D．工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质8．常温下，取铝土矿（含有Al2O3）FeO）Fe2O3）SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（）A．加入过量NaOH溶液：Na＋）AlO2－）OH－）SO42－B．加入过量氨水：NH4＋）Al3＋）OH－）SO42－C．通入过量Cl2）Fe2＋）Na＋）Cl－）SO42－D．通入过量SO2）Fe2＋）H＋）SO32－）SO42－9．下列离子方程式表达正确的是） ）A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O B．酸性溶液中KIO3与KI反应：I-+ IO3-+ 6H+ == I2 + 3H2OC．碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑D．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-10．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L．可能含有的离子：阳离子：K+，Fe2+，Ba2+，NH4+阴离子：Cl﹣，NO3﹣，CO32﹣，SO42﹣向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．对该溶液的下列叙述错误的是A．该溶液一定含有Fe2+，NO3﹣，Cl﹣B．该溶液一定不含K+，NH4+C．该溶液一定不含CO32﹣，Ba2+D．该溶液可能含有SO42﹣11．用下列实验装置完成对应的实验，不能．．达到实验目的的有_____个A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个 12．下列除杂与收集气体的实验不能．．达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ）Ⅱ）Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2C．若反应Ⅰ）Ⅱ）Ⅲ的反应热分别为△H1）△H2）△H3，则△H1+△H2+△H3>0D．图中反应Ⅰ）Ⅱ）Ⅲ均可在常温常压下进行14．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。
2021年辽宁省沈阳市育才中学高一化学模拟试题含解析
2021年辽宁省沈阳市育才中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)参考答案：C略2. 根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：A O2＞I2＞SB H2S＞NaI＞H2OC S＞I2＞O2D H2O＞NaI＞H2S参考答案：A略3. 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
ClO2属于A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐参考答案：AClO2由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，答案选A。
4. 摩尔是 ( )A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体参考答案：C略5. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC. H2＋CuO＝Cu ＋H2OD. 2H2O 2H2↑＋O2↑参考答案：BA. 元素化合价的变化为锌：0→+2，氢：+1→0，锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，氧化还原反应发生在锌、氢元素之间；B. 元素的化合价变化为硫：-2→0，+4→0，氧化还原反应发生在硫元素之间；C. 元素化合价的变化为氢：0→+1，铜：+2→0，氧化还原反应发生在氢、铜元素之间；D. 元素化合价的变化为氢：+1→0，氧：-2→0，氧化还原反应发生在氢、氧元素之间。
故选B。
6. 现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)A．等于2V mL B．小于2V mLC．大于2V mL D．小于、等于或大于2V mL参考答案：B略7. 将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A. 4（b-2a）mol/LB. 20（2a-b）mol/LC. 20（b-2a）mol/LD. 10（b-a）mol/L参考答案：C试题分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。
辽宁省2021年高三上学期理综-化学一模考试试卷
辽宁省2021年高三上学期理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（）A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化2. （2分） (2016高三上·宜春期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子3. （2分） (2017高一上·惠来期末) 列操作或装置能达到实验目的是（）A B C D分离互溶但沸点相差较大的液体混合物钠在空气中燃烧检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性A . AB . BC . CD . D4. （2分）丙烷的二氯代产物有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：A<B<DB . A与B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C . 氧化物的水化物的酸性一定是D>CD . 气态氢化物沸点A大于C是因为H−A键比H−C键稳定6. （2分）(2018·衡阳模拟) 微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。
辽宁省沈阳市浑南区东北育才学校2023届高三一模化学试题(含答案解析)
辽宁省沈阳市浑南区东北育才学校2023届高三一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知拆开1mol H–H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成2mol NH3，A．放出92kJ热量B．吸收92kJ热量C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量2．下列关于ΔH的说法正确的是A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大B．ΔH＞0，吸热反应；ΔH＜0，放热反应C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“+”3．欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是A．将14.2g硫酸钠溶于100mL水中B．将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mLC．将20mL5.0mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100mLD．将14.2g硫酸钠溶于水中得到100mL溶液4．下列化学用语描述不正确的是Mg的结构示意图：A．中子数为18的Cl原子：1817Cl B．2+H O的电子式：D．H2O的结构式：C．225．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，2mol氟化氢气体的总能量大于1mol氢气与1mol氟气的总能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气积1mol 的氟气吸收270kJ 热量6．下列离子不会对水体造成污染的是A ．Cl－B ．Cr 3＋C ．Hg 2＋D ．Pb 2＋7．BF 3是非极性分子，下列有关说法错误的是A ．B-F 键是极性键B ．空间结构为三角锥型C ．键角均为120°D ．所有原子共平面8．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在酸性溶液中：K +、2Fe +、Cl -、3NO -B ．在含大量3Fe +的溶液中：4NH +、Na +、Cl -、SCN -C ．在pH 13=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、23SO -D ．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：Na +、K +、4ClO -、24SO -9．已知：溴化铁在200°C 以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。
辽宁省沈阳市东北育才学校高三化学第一次模拟考试试卷
东北育才学校高三化学第一次模拟考试命题人：高三化学组 考试时间：90分钟 满分100分相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 S ：32 Ag ：108 Fe ：56 Cl ：35.5 Si ：28一、选择题（本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、下列物质：○1Cl 2○2Na ○3Na 2O 2 ○4NO 2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是 A 、 ○1○2 B 、○2○3 C 、○1○2○3 D 、○1○2○3○4 2、Na 2O 2、CaC 2、CaH 2、Mg 3N 2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是A 、都是氧化还原反应B 、CaC 2, Mg 3N 2与水反应属于复分解反应C 、Na 2O 2,CaH 2与水反应，水作氧化剂D 、CaH 2与水反应产生H 2,它是氧化产物3、将n molCu 2S 的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A 、4n molB 、10n molC 、10n/3 molD 、2n/3 mol4、下列离子方程式正确的是A 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH -+NH 4 H 2O+ NH 3↑C 、氢氧化镁与稀硫酸反应：H ++ OH -= H 2OD 、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H ++2NO 3-= Cu 2++2NO ↑+ H 2O5、若溶液中由水电离产生的c(OH _)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A 、Al 3+、Na +、NO 3—、Cl —B 、Na +、K +、NO 3—、Cl— C 、Na +、K +、Cl —、AlO 2- D 、NO 3—、K +、NH 4+、SO 42-6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。
2021届辽宁省沈阳市东北育才双语学校高三上学期第一次模拟考试化
2021届辽宁省沈阳市东北育才双语学校高三上学期第一次模拟考试化----a1b65024-6ea1-11ec-bbbc-7cb59b590d7d辽宁省沈阳市东北育才双语学校2021学年高三上这学期的第一次模拟考试化学试题1.以下陈述是正确的（）a．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b、在任何条件下，相同数量的物质中乙烯和一氧化碳的分子数必须相等。
C.1升一氧化碳气体的质量必须小于1升氧气的质量。
D.具有相同体积和浓度物质的强酸中所含H+的数量必须相等。
2.让na代表阿伏伽德罗常数。
在标准条件下，22.4l氢气和氧气的混合气体中含有nab。
1摩尔3+3毫安的核外电子c．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为nad．1l1mol/lfecl3溶液中fe3＋的数目小于na3.设na为阿伏伽德罗常数的值。
以下陈述是正确的：（a）16gch4含有4na C-H键，而b.1mol/lnacl溶液含有Na-Na+c．1molcu和足量稀硝酸反应产生na个no分子d．常温常压下，22.4lco2中含有na 个co2分子4.让Na代表阿伏伽德罗常数的值，下面语句中正确的值是（）①常温常压下，17g甲基(－14ch3)所含的中子数为9na②常温常压下，22.4lno气体的分子数小于na③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子④ 常温常压下，100ml0在5mol/L醋酸溶液中，醋酸分子数小于0.05na⑤标准状况下，22.4l二氯甲烷所含有的分子数为na⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4naA.① ② B③ ④ C② ④ D⑤⑥ 5.以下陈述是正确的（）①标准状况下，22.4l己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，al的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6点零贰×壹拾万贰仟叁佰贰拾贰点肆分a③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤ 500ml 1mol/L硫酸铝溶液中的硫酸根离子数约为1.5×6.0×1023a。
辽宁省2021年高三上学期期末化学模拟试卷(一)
辽宁省2021年高三上学期期末化学模拟试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共35分)1. （2分）下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是①用福尔马林浸泡海鲜防止变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量（）A . ②⑤B . ①⑤C . ②③⑤D . ②③④⑥2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（）A . 元素的种类由核外电子数决定B . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C . 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D . 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n3. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）A . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣B . Ba2+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、CH3COO﹣D . Cu2+、NH4+、NO3﹣、K+4. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D . CO 的燃烧热为566 kJ·mol-15. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列有关元素周期表的说法正确的是（）A . 对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B . 因为氯元素非金属性比硫元素强，所以次氯酸的酸性比硫酸强C . 每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束D . 现常见的元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，分为16个族6. （2分）(2018·新乡模拟) 常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是（）A . 当V(NaOH溶液)<10mL时，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)B . 当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C . 当V(NaOH溶液)=15mL时，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)D . 当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)7. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列各项操作错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。
辽宁省沈阳市东北育才学校2021届高三10月月考化学试题
10．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
12．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是
A．(CN)2＋H2=2HCN
B．MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂
15．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2
13．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S SO3 H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2 2CO2＋2CaSO4
11．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系(溶液体积变化忽略不计)
辽宁省沈阳市育才中学2021年高一化学模拟试卷含解析
辽宁省沈阳市育才中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是( )A．微粒大小不同 B．微粒间距离不同C．微粒数量不同 D．微粒质量不同参考答案：A略2. 决定化学反应速率的主要因素是（）A、参加反应的物质本身的性质B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面D、反应物的浓度参考答案：A略3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 17g 氨气含有的电子数为10N AC. 18g D2O中含有的氧原子数为N AD. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N A参考答案：B略4. 下列叙述不正确的是（）A．氯化钠是电解质，但氯化钠晶体不导电B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．二氧化碳溶于水能电离，故二氧化碳属于电解质D．溶于水能电离出氢离子的化合物，不一定是酸参考答案：C略5. 下列物质中，摩尔质量最大的是A. 10mLH2OB. 0.1molNaClC. 6gFeD. 22.4LO2参考答案：BA、水的相对分子量为18，水的摩尔质量为18g/mol；B、NaCl的式量为58.5，硫酸的摩尔质量为58.5g/mol；C、铁的相对原子质量为56，铝的摩尔质量为56g/mol；D、氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol；所以摩尔质量最大的是B，答案选B。
6. 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A．n＝m＋16 B．n＝m＋6 C．n＝m＋30 D．n＝m＋10参考答案：D略7.参考答案：B略8. (8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如下图所示的转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式； D的电子式；(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式：________________________________________________________________________②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。
辽宁省沈阳市东北育才双语学校高三化学上学期第一次模拟考试试题1
高三上学期第一次模拟考试化学试题1．下列叙述正确的是 ( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等2．设NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确的是 ( )A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NAC．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAD．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA3.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．16 g CH4中含有4 nA个C—H键B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥5．下列说法正确的是 ( )①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④6．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 8．下列实验操作中，错误的是( )A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11.下列关于胶体的说法不正确的是( )A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体12．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8H＋ = Fe2＋+2Fe3＋+4H2OB．Na2S溶液呈碱性：S2－+H2O HS－+OH－C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H＋电解H2↑+ Cl2↑D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O 13．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－14．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－B．在pH=12的溶液中：NH +4、Na+、SO-24、Cl－C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO -3D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、NO -315. 24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+516．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A．可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋17. 将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol·L HCl溶液 B．4 mol·LHNO3溶液C．5 mol·L NaOH溶液 D．18.4 mol·L H2SO4溶液18. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是（）①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤B.③⑤C.④⑤D. ①②③19. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（）①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③⑤20．0.6mol•L-1Fe2(SO4)3和l．2mol •L-1CuSO4的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为A．0．16mol B．0．22mol C．0．30mol D．0．48mol 21. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标况下测定）（）A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则转移电子的物质的量为1.2molB．若提供0.4molHCl，MnO2过量,则可制得Cl2 2.24LC．若有0.4molHCl参加反应，MnO2不足量，则可制得Cl2 2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，MnO2不足量，则可制得Cl2 2.24L22. 能证明SO2具有漂白性的实验是 [ ]A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2使品红溶液褪色C．SO2使溴水褪色D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色23. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N225. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al Fe、②C Si、③Mg C、④H2 CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④第II卷主观题26. (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为__________。
辽宁省2021届高三上学期测评考试化学Word版含答案
2021～2021学年度高三上学期测评考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两局部。
总分值100分，考试时间90分钟。
，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内工程填写清楚。
，请将答案答在答题卡上。
选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．．，．在试题卷、草稿纸上作答无效：高考范围。
：H1 C12 O16Na23S32Ni59Cu64As75一、选择题(此题共10小题，每题2分，共20分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的)，并置于冷暗处CO3·10H2O风化2S溶液放置过程中有臭鸡蛋味产生(H2S)23.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由上述元素形成的常见二元化合物或单质存在如下图的转化关系(局部反响物或生成物省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体。
以下说法正确的选项是：W>Y>Z：Y>Z，Ge－GaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。
以下说法正确的选项是－GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从小到大的顺序为As<Ge<<GaC.聚吡咯的单体为吡咯()，分子中σ键与π键的数目之比为5：2，其熔、沸点均大于金刚石入Na2O2的容器中3溶液中滴加KSCN溶液2，应做好防护处理。
阿比朵尔是治疗“新冠〞疾病的一种药物，其结构简式如下图。
以下有关说法正确的选项是mol阿比朵尔可与7 molH2发生加成反响D.阿比朵尔存在分子中含－COOH的同分异构体7.如图为酞菁钴分子的结构简式。
以下说法不正确的选项是：N>C>H2σ键、π键和大π键8.“84〞消毒液(含NaCl、NaClO)能有效抑制新冠病毒。
某同学取等量“84〞消毒液分别放入三支试管中，各加3滴紫色石蕊溶液，再立即分别参加如下图的试剂。
2021届高三化学上学期 第一次模拟考试试题(1)
辽宁省沈阳市东北育才学校2021届高三化学上学期第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题（1-11各2分，12-21各3分）1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是A、金属 B.、非金属C、可溶性碱D、可溶性盐化学转变的是2．以下物质的利用不涉及．．．A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂3. 以下物质依照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.以下关于胶体的说法不正确的选项是A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的全然区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL滚水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-6．以下指定反映的离子方程式正确的选项是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反映制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数量为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数量为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数量为0.5N AD．在过氧化钠与水的反映中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数量为0.4N A8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
辽宁省2021年高三上学期化学一模考试试卷
辽宁省2021年高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列物质中能导电的是（）A . 熔融的氯化钠B . 硝酸钾粉末C . 硫酸铜晶D . 无水乙醇3. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 容量瓶4. （2分） (2017高一上·徐州期末) 日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油，这里的碘和铁指的是（）A . 元素B . 单质C . 原子D . 分子5. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3 ⑤Fe(OH)3⑥Fe2O3A . ①②③④B . ②③④C . ①③④⑤D . ①②④⑥6. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列说法正确的是（）A . Cl－和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色7. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH33+H2OB .C H2═CH2+HBr→CH3CH2BrC . CH4+Cl2 CH3Cl+HClD . +Br2 +HBr8. （2分）下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列对化学反应的认识错误的是（）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新的物质C . 必然引起物质状态的变化D . 必然伴随着能量的变化10. （2分） (2019高三上·宣城期末) 化学与生活密切相关。
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【最新】辽宁省沈阳东北育才学校高三上模拟一化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．C l2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是( )A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)3．已知N A为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是( )A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N AD．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L 4．已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋＝K＋＝MnO4－＝CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋＝Cu2＋＝SO42－＝NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋＝Na＋＝NO3－＝Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋＝NH4＋＝SCN－＝SO42－6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+8．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是( ）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物9．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( ）A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4B．氧气是氧化产物C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．O2F2既是氧化剂又是还原剂10．下列实验操作不正确或不能达到目的的是( ）11．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-C．由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓12．某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是( ）A．反应后溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少，Al3＋、Cl－的物质的量不变B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化C．该实验中共有两种气体生成D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解13．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：＝取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成＝另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
＝在上述＝沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是：( ）A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl－14．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( ）A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为AlCl315．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO 的混合气体0.08mol。
若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度( ）A．3.5mol·L-1 B．4.5mol·L-1 C．7.0mol·L-1 D．9.0mol·L-116．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是( ）A．V＝44.8B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋D．样品中CuO的质量为4.0 g17．硼氢化钠(NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101＝，沸点：33＝），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是( ）A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B．操作＝、操作＝分别是过滤与蒸发结晶C．反应＝加料之前需将反应器加热至100＝以上并通入氩气D．反应＝中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1＝218．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。
下列叙述不正确的是( ）A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-）:c(Br-）=1:1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+）+3c(Fe3+）+c(H+）=c(Br-）+c(OH-）19．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是A．A B．B C．C D．D20．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（）A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置二、实验题21．关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是______________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。
（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。
A．1000mL；212g B．950mL；543.4gC．任意规格；572g D．500mL；106g（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。
请回答下列问题：＝配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有__________(填写仪器名称）。
＝经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。
＝稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________ 。
（4）误差分析：＝用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”）＝定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”）22．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol-1。
某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。
（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH 溶液中发生反应的离子方程式__________________________________________________。