浙江省金丽衢十二校2019届高三第二次联考化学试题及答案

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浙江省金丽衢十二校2019届高三上学期第二次联考化学试题附答案解析

浙江省金丽衢十二校2019届高三上学期第二次联考化学试卷1.下列不属于酸性氧化物的是A. Cl2O7B. SiO2C. COD. SO2【答案】C【解析】【分析】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，据此分析解答。

【详解】A.Cl2O7与NaOH溶液反应产生NaClO4和水，是酸性氧化物，A不符合题意；B.SiO2与NaOH溶液反应产生Na2SiO3和水，是酸性氧化物，B不符合题意；C.CO不能与NaOH等碱溶液反应，因此属于不成盐氧化物，C符合题意；D.SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3和水，是酸性氧化物，D不符合题意；故合理选项是C。

2.下列操作正确的是A. 加热B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】C【解析】【详解】A.给试管加热时，试管夹的位置应该在离试管口1/3处，A错误；B.分液时，分液漏斗的下端要紧贴烧杯内壁，防止液滴飞溅，B错误；C.过滤时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒上，玻璃棒轻靠在三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯的内壁，C正确；D.冷凝管应从下端进入冷水、上端出水且锥形瓶口不能密封，D错误；故合理选项是C。

3.下列能导电且属于电解质的是A. 铜B. 盐酸C. 冰醋酸D. 熔融KNO3【答案】D【解析】【详解】A.Cu是金属单质，不是化合物，所以不是电解质，A不符合题意；B.盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C.冰醋酸是纯净的CH3COOH，该物质是由分子构成，不能导电，当它溶于水时，在水分子作用下电离产生CH3COO-和H+，能够导电，所以属于电解质，C不符合题意；D.KNO3是盐，属于化合物，在熔融状态下KNO3发生电离产生K+、NO3-，能够导电，因此D符合题意；故合理选项是D。

4.下列物质溶于水因水解而呈碱性的是A. Na2OB. Na2CO3C. NH4ClD. NH3 ·H2O【答案】B【解析】【详解】A.Na2O溶于水，与水发生反应产生NaOH，是发生化合反应产生碱，电离使溶液显碱性，A不符合题意；B.Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-与水电离产生的H+结合形成HCO3-，使溶液中c(OH-)>c(H+)，因此溶液显碱性，是由于盐水解所致，B符合题意；C.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+与水电离产生的OH-结合形成NH3·H2O，使溶液中c(H+)>c(OH-)，因此溶液显酸性，是由于盐水解所致，C不符合题意；D. NH3 ·H2O是一元弱碱，在水溶液中会发生电离：NH3 ·H2O NH4++OH-，与盐的水解无关，D不符合题意；故合理选项是B。

2020年高考化学一轮必刷好题专题23：二氧化硫含答案

2020年高考化学一轮必刷好题专题23：二氧化硫1．（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。

3．（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。

13．（2017海南）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．CO B．SO2C．HCl D．CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO 2＋2S2－＋4H＋3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－H 2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。

14．（2017江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B【解析】A．铜和稀硫酸不反应，A错误；B．二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；C．二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误。

浙江省名校新高考研究联盟Z20联盟2019年第二次联考化学试卷

绝密食考试结束前（高三返校联考）浙江省名校新高考研究联盟（220联盟）2019届第二次联考化学试题卷命题：路桥中学陈晓勇、陈玲文审校：德清高级中学陆燕海桐乡高级中学金国林校对：林珍珍、陈秀珍本试题卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的赞字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作因时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷土无效。

4.可能用到的相对原子质量：日l C 12 N14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S i 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分－、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分〉l.下列属于酸性氧化物的是A.COB.KN032.下列仪器名称为“分液漏斗”的是AJ tliB.「 C.Na20 D.S02。

RIAυD 了3.下列物质属于弱电解质的是A.CuB .黑糖 C.CH3COOH 4.下列反应既是氧化还原反应又是分解反应的是D.CaCh A. 2 H202二2H20十02↑C.2Fe(OH)3主Fe203+3日205.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是A.HClO B .CuS046.下列说法中正确的是A.为了防止食品受潮，常在食品袋中放入还原性铁粉B.由于NaHC03受热易分解，因此常用于制胃酸中和剂c .馍合金密度小，但硬度和强度都大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B .H2+F2=2HF D.2Na202+2H20=4NaOH +02↑C.Na2C03 D.NaHS 04D.周S i02制造光导纤维是利用了S i 02的高熔点浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2019届第二次联考化学试题卷第1页共10页24.KCl04具有强氧化性，可用作炸药等。

浙江省金丽衢十二校联考高考化学二模试卷(含解析)

高考化学二模试卷一、单项选择题（本题共17个小题，每小题6分，共102分.在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项是符合题目要求的•）1 .下列说法不正确的是（）A. 屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理B. 解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响C. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜D. 用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵2. 下列说法正确的是（）A. 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B. 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3〜5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2〜3次C. 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率D. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度3. 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍.下列说法正确的是（）A. 简单离子半径大小关系为：W R>Z> YB. X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体C. RW可用RCb溶液与N@W溶液混合制取二甲醚直接燃料电池能量密度（ kW?h?kg -1）约为甲醇（CH3OH 直接燃料电池能量密度的1.4倍6.常温常压下，将 NH 缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入个实验进程中溶液的 pH 随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥D. T 的单质既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应4.下列说法正确的是（）A.的系统命名法为 2, 5-二甲基-4 -乙基己烷 midB. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D. 油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解5. 一种酸性“二甲醚（CHOC 初直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点, 其电池原理如图所示.下列有关该电池的说法不正确的是（CCh扩散层 -微扎足A. 多孔碳a 能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B. 电极b 上发生的反应为： CHOCH- 12e 「+3HA2CO+12H +C. 廿由b 电极向a 电极迁移D. CO ,整多孔琨a 电极bHsOCIhB. 由图可知（NH ） 2CQ 溶液显碱性、NHCI 溶液显酸性C. c 点所示溶液中，c （ NH +）＞ c （CO 2「）＞ c （0H ）＞ c （ H +）+ - 2 -c ( NH 4) +c (NH?HzO =c (HCO ) +c (CO ) +c ( H 2CO )7•硼氢化钠（NaBH ）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101C ，沸点:33C ）,在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂. 某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO ）为主要原料制备 NaBH,其流程如下:F 列说法不正确的是（）A 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B. 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 C. 反应①加料之前需将反应器加热至 100 C 以上并通入氩气D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 :2、非选择题部分（共 180分）&有机物X 是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下:已知：x 卜上」卫丄门…;爲甌怦諾m请回答:（1） ____________________________________ X 中含氮官能团的名称是 . （2 ）反应①的试剂和条件是 ____________ .（3）反应①〜⑤中属于取代反应的是 ______________ （填反应序号）（4）反应⑤的化学方程式 ____________ .A.由a 点到b 点的过程中，溶液中c (HH 3-H 20)增大D. d 点所示溶液中, (HiA KMfgm H QllrNOjICTEkKOM N 』■环值N 1125101(3}NniSiQi(s)(5) ____________________________________________ 反应②和③的顺序不能颠倒，理由是______________________________________________________ .(6) ______________________________________________________ 写出符合下列要求A的所有同分异构体结构简式__________________________________________ .i .苯环上的一氯取代物有四种；ii .既能与酸反应，又能与碱反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1: 2.9. 2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿.(1)“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力.①铝元素在周期表中的位置是_____________ .②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛•电解熔融的TiCI 4可以制得金属钛，则TiCI 4为 ___________ 化合物(填“离子”或“共价”)；在1070K用熔融的镁在氩气中还原TiCI 4可得多孔的海绵钛，该反应的化学方程式_______________ .(2)锰结核中的黄铜矿(主要成分为CuFeS)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一.据报道，有一种名叫Thibacillus ferroxida ns 的细菌，在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐•若CuFeS中Fe的化合价为+2,试配平该反应的化学方程式：CuFeS+ H2SQ+ Q—CuSO+Fe2 (SQ) 3+ __________ HQ.10. 无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238,原子个数比为1:1:4.将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B, B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白色沉淀.请推测并回答：(1) 单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等. A中组成元素的简单离子结构示意图为______________ .(2) _____________________ X的化学式.(3 )实验室可通过低温电解B溶液制备X.该电解反应的化学方程式___________________ .(4) X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫.在碱性条件下，X氧化NQ的离子方程式_____________ .(5) X 溶液与铜反应时先慢后快•某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的CiT 对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中,先加入少量CuSQ 溶液，再加入X 溶液，振荡，观察现象.若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu 2+起了催化作用，反之 Cu 2+不起作用.写出X 与铜反应的化学方程式 _______________ ，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理11.汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源. 德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊•根据下列示意图(如图1)回答有关问题:N 2 (g ) +Q 2 (g ) =2NQ( g )^ H=+180kJ?mol 「1,其能量变化示意图如下:则NQ 中氮氧键的键能为 ______________ k J?mol(2)空燃比过小易产生 CQ 有人提出可以设计反应 2CQ(g ) =2C (s ) +Q (g )来消除CQ 的污染.判断该设想是否可行，并说出理由 _________________ (3)利用活性炭涂层排气管处理 NQ 的反应为：xC (s ) +2NQ(g ) ?N 2 (g ) +xCQ ©△ H=-b kJ? mol 1.若使NQ 更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 _____________ . A.增加排气管长度 B .增大尾气排放口 C.升高排气管温度 D .添加合适的催化剂(4)催化装置中涉及的反应之一为： 2NQ(g ) +2CQ(g ) ?N 2(g ) +2CQ (g )(i )汽车发动机工作时会引发Met三兄Hit 口①探究上述反应中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图比较适合的温度和压强是 ______________②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内 CO 和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示•则前10s 内，CO 和 NO 百分含量没明显变化的原因③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T (K ) NO 初始浓度（mol?L「1）CO 初始浓度 (mol?L -1)催化剂的比表面积（m/g ）I , 400 1.00 x 10「33.60 X 10 - 38證n400 1.00 x 10「3 3.60 X 10-3 * 24 川 450-31.00 x 10-33.60 X 1024根据坐标图4，计算400K 时该反应的平衡常数为 _______________ ;并在图中画出上表中的实验n 、川条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）12.乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备. 反应的化学方程式如下：浓磅酸CHCOOH+CCHCHCHOH CHCOOCCHCHCH+HO△发生的副反应如下： 2CH3CH3CHaCH 3OH;- CHiCH^H^CHzOCHaCH^HaCHs* HaOlETfffCH3CH2CH2CH2OH *** CHsCIhCH 二CH 八 IhO 有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（g?cm 「3）水溶性沸点（C ）團2團42所示的曲线•催化装置冰乙酸1.05易溶118.1正丁醇0.80微溶117.2正丁醚0.77不溶142.0乙酸正丁酯0.90微溶126.5已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7 C.合成:方案甲：采用装置甲(分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口) ，在干燥的50mL 圆底烧瓶中，加入11.5mL (0.125mol )正丁醇和7.2mL (0.125mol )冰醋酸，再加入3〜4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀•按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸. 在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水(注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中)方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同•加热回流，反应提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法.操作如下:甘承甘中3■刖的AT収IM > A.+ \ 怜\ j*1 K-()甘戦产工倬枳專杆机肚；___ 1 佛请回答:(1)_____________________ a处水流方向是______________________________________ (填“进水”或“出水”)，仪器b的名称_____________(2)___________________________________________________ 合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是_______________________________________________________ .(3)提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是____________ ;步骤③的目的是________________(4)____________________________________________ 下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是_______________________________________________________________A. 分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B. 洗涤时振摇放气操作应如图戊所示.反应基本完成后，停止加热.60min后停止加热.域刃甲C. 放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔D. 洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是________________ ;若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有_______________ .（6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是_______________参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共17个小题，每小题6分，共102分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.）1 .下列说法不正确的是（）A. 屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理B. 解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响C. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜D. 用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【专题】物质的分离提纯和鉴别.【分析】A乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水；B. 过渡状态理论认为：反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能；C. 氯碱工业中氯离子放电，则阳离子需要移动到阴极；D. 氨水与二氧化硫发生反应.【解答】解：A.乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，为萃取原理，故A正确；B. 过渡状态理论认为：反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能，则过渡态理论不可解释温度对反应速率的影响，故B错误；C. 氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故C正确；D. 氨水与二氧化硫发生反应，用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵，故D 正确；故选B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、化学反应原理及应用、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.2. 下列说法正确的是（）A. 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B. 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3〜5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2〜3次C. 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率D. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度【考点】中和热的测定；化学反应速率的影响因素；有机化学反应的综合应用；中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】A高锰酸钾为强氧化剂，不能用力研磨，否则容易发生爆炸；B. 润洗后，从滴定管的下口放出；C. 油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大；D. 起始温度应为混合前酸、碱的温度.【解答】解：A.高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故A错误；B. 润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故B错误；C. 油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加一定量的乙醇是为了增加油脂的溶解，增大与碱的接触面积，加快反应速率，故C正确；D. 起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故 D 错误；故选c.【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及油脂的性质及皂化反应、滴定实验及操作等，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等.3. 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍.下列说法正确的是（）A. 简单离子半径大小关系为：W R>Z> YB. X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体C. RV3可用RCb溶液与N&W溶液混合制取D. T的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应【考点】位置结构性质的相互关系应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】X、Y、Z、W R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故Z为O元素，由元素在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为N元素、W为S元素，R为Al、T为Ga,据此解答.【解答】解：X、Y Z、W R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故Z为O元素，由元素在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为N元素、W为S元素，R为Al、T为GaA. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径电子层越多离子半径越大，故离子半径：ST> N3〉Cf>Al3+,故A错误；B. 碳元素有石墨、金刚石、Go等多种同素异形体，氧元素可以形氧气、臭氧，存在同素异形体，故B错误；C. Al 2S3在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝与硫化氢，不能用AlCl 3溶液与Na t S溶液混合制取，故C错误；D. Ga与Al相邻，其性质与Al相似，可能与既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故D 正确，故选：D.【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握周期表的结构与元素化合物知识，难度中等.4. 下列说法正确的是（）A. 的系统命名法为2, 5-二甲基-4 -乙基己烷CH（€H S）2B. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D. 油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解【考点】有机化合物命名；有机化学反应的综合应用.【专题】有机物分子组成通式的应用规律.【分析】A取代基的位次和不是最小；B. 根据是否有新物质生成判断是物理变化还是化学变化；C. 葡萄糖与乙酸的最简式都是CHO,相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同；D. 油脂不是高分子化合物.【解答】解：A .取代基的位次和不是最小，名称为2, 5-二甲基-3 -乙基己烷，故A错误；B. 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B错误；C. 葡萄糖与乙酸的最简式都是CHO,相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同，二者无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变，故C正确；D. 高分子化合物相对分子质量大于10000,油脂不是高分子化合物，故D 错误.故选C.【点评】本题综合考查有机物的命名、结构和性质，化学变化等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大.5. 一种酸性“二甲醚（CH I OCH）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示.下列有关该电池的说法不正确的是（）多孔碳呂电tSb电极b 上发生的反应为： CHOCH- 12e 「+3HA2CO+12H +二甲醚直接燃料电池能量密度（ kW?h?kg -1）约为甲醇（CH 3OH 直接燃料电池能量密度的1.4倍【考点】原电池和电解池的工作原理. 【专题】电化学专题.【分析】A 采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极； B 电极b 是负极发生氧化反应； C 、阳离子向正极移动；D 二甲醚提供1mol 电子所需质量为：g ，而甲醇（CH 3OH 提供1mol 电子g .12 &【解答】解：A 、采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极，而不是负极，故A 错误；B 电极b 是负极发生氧化反应，电极反应式为：CH 3OCH- 12e -+3H2A2CO+12H +,故B 正确； C 阳离子向正极移动，所以 H 由b 电极向a 电极迁移，故 C 正确； D 二甲醚提供1mol 电子所需质量为：一 g ，而甲醇（CHOH 提供1mol 电子.g ,所以二12 &3C1花甲醚直接燃料电池能量密度（kW?h?kg ）约为甲醇（CHOH 直接燃料电池能量密度为：，4c 12约为1.4倍，故D 正确；故选A.【点评】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大.C. 廿由b 电极向a 电极迁移D.B.提高反应速率，该电极为负极6•常温常压下，将NH缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CQ,整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥c (NH3*H9O)A. 由a点到b点的过程中，溶液中'' 增大c (NH：)B. 由图可知(NH) 2CQ溶液显碱性、NHCI溶液显酸性C. c 点所示溶液中，c ( NH)> c (CO )> c (OH)> c ( H)D. d 点所示溶液中，c ( NH4+) +c (NH?HaO =c ( HCO「)+c (CO2—) +c ( H2CO)【考点】离子浓度大小的比较.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.c(NH/H20) 【分析】A. a点到b点是向饱和氯化钠溶液中通入氨气达到饱和，溶液中c(NHJ)_匚〔耐打氏0)「(0厂)=沁旷厂=.■•一：厂；;B. b到c点是一水合氨和通入的二氧化碳反应得到碳酸铵溶液，c到d点是碳酸铵和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，在溶液中依据溶解度大小最后反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液;C. c点所示溶液是碳酸铵溶液，图象分析可知溶液显碱性；D. d点是氯化铵溶液和碳酸氢钠饱和溶液，溶液中存在氮物料守恒，碳元素守恒，析出碳酸氢钠，则溶液中氯离子大于溶液中钠离子;c(NH^-H2O) I解答】解小点到b点是向饱和氯化钠溶液中通入氨气达到饱和，溶液中…■_〔阻% & 伽)=—©也.j_生成一水合氨的过程中，溶液中氢氧根离子c (OH ) Kb浓度增大，所以比值增大，故A正确;c kNH4 )c (NH3-H20)B. b到c点是一水合氨和通入的二氧化碳反应得到碳酸铵溶液，c到d点是碳酸铵和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，在溶液中依据溶解度大小最后反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，由图可知(NH) 2CQ溶液显碱性、NHCI溶液显酸性，故B正确；C. c点所示溶液是碳酸铵溶液，图象分析可知溶液显碱性，离子浓度大小为： c (NH+)> c (CO )> c (OH)> c ( H),故C正确；D. d点是氯化铵溶液和碳酸氢钠饱和溶液，溶液中存在氮物料守恒，碳元素守恒，析出碳酸氢钠，则溶液中氯离子大于溶液中钠离子， c (NH+) +c (NH?HO)> c (HCO「)+c (CO2_) +c ( HCO)，故D错误；故选D.【点评】本题考查了侯氏制碱法的原理过程分析，盐类水解原理、图象变化和溶液酸碱性的判断等知识，注意产物的理解应用，题目难度中等.7•硼氢化钠(NaBH)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：- 101C，沸点：33C),在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂. 某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO)为主要原料制备NaBH,其流程如下:H认g)* h1—* NmSiOitsj下列说法不正确的是( )A. 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B. 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C. 反应①加料之前需将反应器加热至100 C以上并通入氩气D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 : 2【考点】制备实验方案的设计.【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别.【分析】NaBQ SQ2、Na和f在一定条件下反应生成NaBH、NazSiO s, NaBH容易吸水潮解，可溶于异丙胺，在干空气中稳定，在湿空气中分解，为防止NaBH水解，可将生成的NaBH、Nc2SiO a溶于异丙胺，NaBH溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，所以操作②为过滤，通过过滤得到滤液和滤渣，滤渣成分是沸点：33C ，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体 NaBH,所以操作③为蒸馏，A 、由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割；B 根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏；C NaBH 常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止 NaBH 水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100C 以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气；D 反应①中发生的反应为 NaBO+2Si02+4Na+2H —NaBH+2Na 2SiO 3,反应中氢气中氧化剂，钠是还原剂，据此判断氧化剂与还原剂的物质的量之比；【解答】解：A 、由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割，故A 正确；B 根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏，故B 错误；C NaBH 常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止 NaBH 水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100 C 以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，故C 正确；D 反应①中发生的反应为 NaBO+2SiO 2+4Na+2H —NaBH+2Na 2SiO 3,反应中氢气中氧化剂，钠是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1: 2,故D 正确；故选B.【点评】本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等.、非选择题部分（共 180分） &有机物X 是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下:CKs____ A mb 皿H (WHO 茴WTCylirNOj已知：它］..上一二丄. 门…；茂甌哙諾代比I 请回答: (1) X 中含氮官能团的名称是氨基 (2 )反应①的试剂和条件是浓硝酸和浓硫酸、加热或水浴加热.Na^SiQ ;异丙胺HKXH JWGHrI ，X J 1 • T ( H XOjlk ，二"。

化学试卷+答案

2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是 ABC.绝密＊考试结束前（高三返校联考）浙江省名校新高考研究联盟 ( Z20 联盟）2019 届第二次联考化学试题卷命题：路桥中学陈晓勇、陈玲文审校：德清高级中学陆燕海桐乡高级中学金国林校对：林珍珍、陈秀珍本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 9 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。

考生注意：］．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于酸性氧化物的是A. COB. KN03C. Na20D. S02『 9 !3. 下列物质属于弱电解质的是A. CuB. 庶糖C. CH3COOH 4. 下列反应既是氧化还原反应又是分解反应的是D. CaChA. 2 压 0 2= 2H20 + 0 订公C. 2Fe(OH)3= Fe20 3+ 3H 心5. 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是 A. HCIOB. CuS046. 下列说法中正确的是B. H2+.F2=2HFD. 2Na20 2+ 2H20 = 4 NaOH+ O 汀C. Na2C03D. NaHS04A. 为了防止食品受潮，常在食品袋中放入还原性铁粉B. 由于 NaHC0 3 受热易分解，因此常用于制胃酸中和剂c. 镁合金密度小，但硬度和强度都大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件D. 用 Si0 2 制造光导纤维是利用了 Si0 2 的高熔点浙江省名校新高考研究联盟 ( Z20 联盟）2019届第二次联考化学试题卷第 1 页共 10 页D.yv(Y) 正7. 下列化学用语表示正确的是A. Cl 的结构示意图：G 沪)\I//C. 酸基的结构简式：— C O H 8. 适量下列物质，能使品红溶液褪色的是 A. 稀硫酸 B. 亚硫酸溶液 9. 下列有关说法不正确的是B. HCI 的电子式： H+[:c"l: ]-D. 甲烧的结构式： C —H4C. 食盐水D. Na2S0 4 溶液14. 下列离子方程式不正确的是A. 实验室用过量 NaOH 溶液吸收二氧化硫气体： 20H-+S02=SOf + H 心B. 久置的二氧化硫水溶液滴加 BaCh 溶液出现白色沉淀： Ba2++sof =BaSO 扎 c. 小苏打溶液中加入足量的澄清石灰水： HC03+OH- +Ca2+=CaC03! + H 心D. 在淀粉磺化钾溶液中加入稀硫酸酸化，再通入 CI0 2 气体，溶液变蓝：2Cl0 叶 l OC + 8 H+ = 5I 叶 2Cl- + 4H 心15. 在中学化学中，下列物质间的转化不能一步实现的是A. 煤的气化、液化、干熘是煤综合利用的主要方法B. 氢能的开发首先要解决由水制备氢气的能耗等问题C. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用D.光—生物质能转换的本质是光一热转换10. 下列说法正确的是A.. 向澳水中滴加苯，振荡，出现分层，上层橙红色，说明苯分子中不存在碳碳双键B. 在配制 100 mL 0.1 mol·L- 1Na2C0 3 溶液时，固体溶解、溶液转移中玻璃棒的作用相同C. 分离 KCI 和 Mn0 2 的固体混合物，可先加水溶解，过滤得到 Mn0 2, 蒸干滤液得到 KCID. 在热、强酸、福尔马林等作用下，鸡蛋清溶液会发生凝聚，这种现象称为蛋白质的变性，变性的蛋白质都不可食用11. 下列说法正确的是A. C6H14的同分异构体共有5 种B. H20 、比 0 2 互为同素异形体C. H2、 CH4、 C2比互为同系物伴3D. CH3CH2CHCHCH3 的名称为： 3, 4- 二甲基戊炕妇312. 在一定条件下，密闭容器中发生 X(g)+ 2Y(g)Z(g)6 H = v—a kJ·moP (a>O), 反应过程中速率随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A. t1 时刻 X 的正反应速率等千 Z 的正反应速率B. t2 时刻可逆反应达到平衡状态C. ti 时刻以后，平均反应速率为 0, 说明反应不再发生 t1D. O ti 时间内反应放出的热量可能是 a kJ13. 短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示， W 是同周期主族元素中原子半径最小的，下列说法正确的是A. 比 Si0 3 ----+Na2Si03B. Mg----+Mg(OH)zC. S----+S03D. FeCb----+FeCh16. 下列说法正确的是A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酷都能发生取代反应B. 相同物质的量的苯和正四面体烧 ( C4H4) 完全燃烧消耗氧气的量也相同C. 甘油、汽油、花生油含有相同的官能团，具有相似的化学性质D. 淀粉和纤维素都属千糖类，但水解产物不同，前者是葡萄糖，后者是果糖17. 捚硫电池是一种非常有前景的锥电池。

2019浙江衢州市二月高三联考理综化学试卷

2019浙江衢州市二月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A．塑料袋在全球“失宠”，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解B．有机化合物结构的分析方法有核磁共振法、红外光谱法、质谱法和紫外可见分光光度法等C．有色玻璃是某些胶态金属分散于玻璃中制成的胶体D．太阳能是目前人类生产生活直接利用的、转化效率最高的能源8、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 N AB. 1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4 N AC. 58.5 g氯化钠晶体中含有N A个氯化钠分子D. 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 N A9、一定条件下，有机物a、b、c可完成转化:下列说法错误的是A.a的分子式为C8H10B.b的所有原子可能在同一平面上C.c的苯环上的二溴代物有5种(不含立体异构)D.a、b、c均能发生加成反应和取代反应10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族。

Q为X、Y、W三种元素形成的一种化合物，常温下，0.1 mol/LQ溶液的pH<1。

下列说法正确的是A.原子半径:X<Y<Z<WB.X分別与Y、Z、W形成的简单化合物的沸点:Y>Z>WC.Y分别与X、Z形成的化合物中均含有极性键和非极性键D.均由X、Y、Z、W四种元素形成的两种常见化合物之间能发生复分解反应11、金属燃料电池在航海、通信、气象等领域有广泛用途。

某镁燃料电池反应为：Mg+ClO- +H2O=Mg(OH)2+Cl-，其工作原理如图所示。