吉林省长春市第一中学2019-2020学年高二下学期阶段测试化学试题
2019-2020学年吉林省长春市化学高二下期末考试模拟试题含解析
2019-2020学年吉林省长春市化学高二下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。
a 原子最外层电子数等于电子层数的3 倍，a 和b 能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cB．简单原子半径：b>c>aC．工业上电解熔融cd3可得到c的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀【答案】B【解析】分析：a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。
a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，则a为O元素；a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素。
向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素。
详解：A. 钠的金属性强于铝，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，A不正确；B. 同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族电子层越多原子半径越大，原子半径：Na>Al>O，故B正确；C.AlCl3在熔融的条件不能电离，不导电，无法电解，工业上电解熔融氧化铝得到铝，故C不正确；D. 向Na2O2中加入AlCl3溶液能产生氢氧化铝沉淀，故D不正确。
因此，本题答案选B。
2．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。
则电解过程中共转移的电子的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol【答案】C【解析】分析：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据铜和氢气的物质的量与转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。
吉林省吉林市普通高中2019-2020学年高二年级下学期期末教学质量监测化学试题(解析版)
A. 发生丁达尔效应
B. 雾 一种胶体，胶粒带相同电荷
C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
D. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料，选项C正确；
D. 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品，选项D正确；
答案选A。
2.下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为8 的氧原子： B. HCl 的电子式：
C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为8的氧原子的质量数为8+8=16，所以符号为 ，故A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式为 ，故B错误；
C．氨气分子中氮原子与每个氢原子共用一对电子，所以结构式为 ，故C正确；
D．氯原子得一个电子形成氯离子，结构示意图为 ，故D错误；
综上所述答案为C。
3.下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
6.取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25moL·L-1的盐酸注入500mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）
A. 0.21mol·L-1B. 0.56mol·L-1C. 0.42mol·L-1D. 0.26mol·L-1
【答案】A
【解析】
【分析】
根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后盐酸的浓度,再根据原子守恒计算氢离子的浓度。
答案选C。
5.阿伏加德罗常数的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ为 。下列说法正确的是
2019-2020年高二下学期第一次段考化学试题 含答案
=N32019-2020年高二下学期第一次段考化学试题 含答案可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5一．单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7．按碳骨架分类，下列说法正确的是A ．属于醇类化合物B ．属于芳香族化合物C ． CH 3CH(CH 3)2属于链状化合物D ． 属于脂环化合物8．下列化合物沸点比较错误的是A ．丁烷＞乙烷＞甲烷B ．1—氯戊烷＜1—氯丙烷C ． 一氯乙烷＞一氟乙烷D ．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷9．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是A ．C 4H 10和C 20H 42B ．邻二甲苯和对二甲苯C ．C 4H 8和C 3H 6D ．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷10．下列操作达不到预期目的的是① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H 2S③将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯④苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离A ．只有①② B．只有③④ C．只有①③ D．①②③④11．1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L （标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是A ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ． CH 3－－CH 312．下列有机反应中，不属于取代反应的是A ．＋Cl 2――→光照＋HClB ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O C ．ClCH 2CH===CH 2＋ NaOH ――→H 2O △HOCH 2CH===CH 2＋NaCl D ．＋HO —NO 2――→浓硫酸△＋H 2O 二．双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选．不选得0分）22．苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如下图：所示。
吉林省长春市实验中学2019-2020高二下学期期中考试化学试卷
化学试卷可能用到的相对原子质量：B-11 N -14 O-16 Na-23第I卷选择题（共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括30小题，每小题2分，共60分。
）1．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
下列有关氢键说法中不正确的是()A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HID．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构2．下列晶体中属于原子晶体的是()A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石3．在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层称作为电子层。
电子层模型被称为洋葱式结构，如图所示：根据电子层模型，判断下列说法不正确的是()A．多电子原子的核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．排在K、L、M层上的电子的能量依次增大D．多电子原子里电子的能量不同4．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子5．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是()A．CO2和NO2B．CO2和N2O C．SO3和NO3－D．SO42－和ClO4－6．已知X+、Y2+、Z–、W2–四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A．离子半径﹕W2–＞Z–＞X+＞Y2+B．原子序数﹕Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数﹕Y＞X＞Z＞WD．还原性﹕W2–＞Z–7．S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构与H2O2类似如图所示。
长春实验中学2019-2020学年高二下学期期末化学试卷(含答案解析)
长春实验中学2019-2020学年高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共63.0分）1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B. 减少二氧化硫排放可以消除雾霾C. 检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡D. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性2.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是()A. 溶于水能导电的物质就是电解质B. 固态NaCl不能导电，故NaCl不是电解质C. NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质D. 非电解质在任何情况下都不导电3.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关说法正确的是()A. 0.5mol苯分子中含有碳碳双键数为1.5N AB. 2.8g乙烯、丙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子数为0.2N AC. 标准状况下，2.24L C5H12含有的共用电子对为1.6N AD. 1mol甲基(−CH3)所含的电子总数为8N A4.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是()A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料B. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光C. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料5.下列物质分类正确的是()A. 干冰−氧化物B. 碘酒−单质C. 纯碱−碱D. 葡萄糖−酸6.下列有关胶体的叙述中，错误的是()A. Fe(OH)3胶体微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸B. 在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关C. 胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D. 将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”7.下列烷烃的命名中，正确的是()A. 3−甲基丁烷B. 2−乙基丁烷C. 2，3−二甲基丁烷D. 3，4−二甲基丁烷8.下列说法不正确的是()A. 乙烷、氯乙烷、1−氯丙烷和1−氯丁烷四种物质中沸点最高的是1−氯丁烷B. 无水乙醇的沸点比丙烷高得多，是因为氢键的影响C. 将苯和溴水混合后，溶液分层，上层无色，下层为橙黄色，因为苯的密度比水小D. 用质谱仪可测定有机物的相对分子质量，用红外光谱可判断有机物分子中含有的官能团9.室温下，分别用0.1mol·L−1溶液进行下列实验，结论不正确的是A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3−)+2c(CO32−)B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl−)C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体：c(NH4+)增大c(NH2+H2O)10.下列反应的离子方程式正确的是A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3−+H+=H2O+CO2↑D. 检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe2++2SCN−=Fe(SCN)211.酸雨形成的示意图如下，下列关于酸雨的说法中不正确的是()A. 酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应B. 酸雨的PH小于5.6C. 汽车尾气及含硫矿物的燃烧都会形成酸雨D. 酸雨能直接破坏农作物、森林、草原12.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖，青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成(如图)。
吉林省长春市第一中学2019-2020学年高二下学期阶段测试化学试卷
化学试卷注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 Cu 64 Ca 40第Ⅰ卷（共44分）一、选择题：本题共22小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( ) A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L2．下列物质不可用作食品添加剂的是A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺3．下列有关化学用语使用不正确的是（）A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：C2H4O2D．原子核内有l8个中子的氯原子：4．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O5．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )6．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A．Cr3＋B．Fe3＋C．Co3＋D．Cu＋7.N A为阿伏加德罗常数的值。
吉林省实验中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
吉林省实验中学2019-2020学年度下学期高二年级期中考试化学试卷第I卷（选择题，共56分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ag—108一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．③⑤B．②③C．①③D．①④2．下列分子式不能只表示一种纯净物的是A．CH2Br2B．C2H6O C．C3H8D．CH2O3．下列化学用语表达正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：4．下列说法中不正确的是①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物③重油的裂化，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A．④B．①②③④⑤C．①④⑤D．②③5．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是A ．B ．C ．D ．6．下列关于有机物的说法错误的是A ．苯可由煤的干馏获得，可用于萃取碘水中的碘B ．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D ．苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应7．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是：混合物 试剂 分离方法 A 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 B 乙烷（乙烯）溴水洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液 蒸馏 D淀粉（氯化钠）饱和氯化钠溶液渗析8．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A ．①②③⑤B ．④⑥⑦⑧C ．①④⑥⑦D ．②③⑤⑧9．下列有机物的命名错误的是A ． 2－乙基－1－丁烯B ． (CH 3)3CCH 2CH(C 2H 5) CH 2CH 3 2，2－二甲基－4－乙基己烷C ． 2－甲基苯酚CH 3OH CH 2=C －CH 2－CH 3CH CH 2CH 3D ． 2－甲基－3－戊炔10．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A ．氯化铁溶液、溴水B ．碳酸钠溶液、溴水C ．酸性高锰酸钾溶液、溴水D ．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液二、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分） 11．有关右图所示化合物X 的说法错误的是 A ．X 的分子式是C 20H 20OB ．1 mol 该化合物最多可以与3mol NaOH 溶液反应C ．X 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色D ．X 在酸性下的两种水解产物都可以与FeCl 3溶液发生显色反应12．有4种有机物：① ，② ， ③ ，④CH 3－CH=CH －CN ，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为A ．①③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④ 13．相同质量的下列烃，完全燃烧时，耗氧量最多的是 A ．C 3H 6 B ．CH 4 C ．C 6H 6 D ．C 4H 1014．据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有2个峰，峰面积比为6:1，则其结构简式为 A ． B ．C ．D ．15．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)CH 3CH 3－CH －C C －CH 3CH 3CH 2CH CH 2CH 3CH 3CH 3CH CH CH 3CH 3CH 3CH 3CH CH 2CH 3CH 3CH 3CH CH 2CH CH3CH 3CH 3A．A装置用于检验溴丙烷消去产物B．B装置用于石油的分馏C．C装置用于实验室制硝基苯D．D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚16．以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，先加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色；②为验证淀粉在稀硫酸催化下水解产物，向溶液中直接加入银氨溶液并水浴加热，观察是否产生银镜；③将苯和溴水混合，加入FeBr3，可制得溴苯④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基。
吉林省长春市榆树市第一高级中学校等2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题(含解析)
A. ①④B. ②③C. ③④D. ①②
【答案】D
【解析】
【点睛】在做乙醛还原氢氧化铜的实验时，一般是将几滴CuSO4溶液滴加到盛有NaOH溶液的试管中。
7.某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（ ）
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚
A. ①②③④B. ①②④⑤
C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【分析】
由结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、苯环结构，可表现酚、醇和羧酸的性质。
A、根据m=nM，瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子的M无法确定，所以m无法判断，A错误；
B、C2H2和C2H6的量不确定，所以原子数也无法确定，B错误；
C、C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，C正确；
D、据ρ=m/V，V一定，质量不确定，所以ρ无法判断，D错误。
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误；
D．2-乙基-1，3-丁二烯结构中主链4个碳，1号碳与3号碳都有双键，2号碳上有一个乙基，键线式为： ，故D正确；
答案选D。
【点睛】分子式是用元素符号表示物质分子组成的化学式；实验式又叫最简式，它是仅能表示化合物组成中各元素原子数目比例的化学式；分子式和最简式不同，对化合物来说，它们的分子式是最简式的整数倍。结构式是用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子排列和结合方式的式子；结构简式是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式。键线式是：只用键线来表示碳架，单键和单键、单键和双键之间夹角均为120˚，单键和叁键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他原子及与其相连的氢原子须保留，每个端点和拐角处都代表一个碳。
吉林省长春市第一中学2019_2020学年高二化学下学期阶段测试试题含解析
某某省某某市第一中学2019-2020学年高二化学下学期阶段测试试题（含解析）可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Si28 Cl35.5 Fe56 Na23 Cu64 Ca40第Ⅰ卷一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是A. BPA的摩尔质量是228 g·mol-1B. 1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C. BPA属于有机化合物D. 1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】【详解】A.由分子式可知BPA的相对分子质量为228，则摩尔质量为228 g·mol-1，故A正确；B.BPA属于有机酚类，为共价分子型物质，1molBPA中含有分子数约为6.02×1023，故B正确；C.结合名称和分子组成可知其有机化合物，故C正确；D.根据有机物的性质特点，C原子大于4以上的有机物不是气态物质，结合BPA的分子组成可知标准状况下BPA不是气态物质，因此1mol的体积不是22.4L，故D错误；故选：D。
2.下列物质不可用作食品添加剂的是（）A. 谷氨酸单钠B. 柠檬酸C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺【答案】D【解析】【详解】A．谷氨酸单钠为味精的主要成分；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂；D．三聚氰胺有毒，不能不可用于食品加工及作食品添加剂。
故选D。
3.下列有关化学用语使用不正确的是（）A. NH4Br的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 乙酸的分子式：C2H4O2D. 原子核内有l8个中子的氯原子：3517Cl【答案】A【解析】【详解】A. 溴离子最外层有8个电子，NH4Br为离子化合物，其电子式：，故A错误；B. S最外层6个电子，得2个电子形成硫离子，S2-的结构示意图：，故B正确；C. 乙酸分子式：C2H4O2，故C正确；D. 氯元素是17号，原子核内有l8个中子的氯原子，质量数为18+17=35：3517Cl，故D正确；故选A。
2019-2020学年长春市名校高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是A．B．C．D．2．下列物质中，不属于电解质的是A．固体氯化钾B．作电极的碳棒C．气态硝酸D．液态氯化氢3．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．F-的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：5．下列有关说法正确的是（）A．容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干6．下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D通过一次实验比较乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱向碳酸钠溶液中滴加乙酸，将所得气体通入饱和NaHCO3溶液洗气，再通入苯酚钠溶液中A．A B．B C．C D．D7．下列与化学反应原理相关的叙述不正确．．．的是（）A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡8．已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 molC．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2+-e-＝Fe3+9．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有( )①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA．2个B．3个C．4个D．5个10．关于晶体的下列说法正确的是( )A．原子晶体中只含有共价键B．任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键11．下列化学用语正确的是（）A．异戊烷的键线式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．苯乙烯（）的实验式：CH2D．乙酸分子的球棍模型：12．设N A为阿伏加德罗常数的值。
【精准解析】吉林省实验中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃
A. ③⑤
B. ②③
C. ①③
D. ①④
【答案】C
【解析】
【分析】
由题给结构可知，该有机物含苯环、-COOH，其余结构饱和。
【详解】①该有机物含苯环，属于芳香族化合物，①正确；
②含苯环的有机物不属于脂肪族化合物，②错误；
③该有机物含-COOH，属于有机羧酸，③正确；
多，故答案为 B。
14.据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为 86，其核磁共振氢谱图有 2 个峰，峰面积比为
6:1，则其结构简式为
A.
B.
C. 【答案】C
D.
-8-
【解析】 【详解】某烷烃的相对分子质量为 86，则分子式为 C6H14，核磁共振氢谱图有 2 个峰，峰面积 比为 6：1，说明有 2 种氢；
酸性高锰酸钾褪色；苯酚可以与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀；故答案选 C。
二、选择题(本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 36 分)
11.有关如图所示化合物 X 的说法错误的是
-6-
A. X 的分子式是 C20H20O B. 1 mol 该化合物最多可以与 3mol NaOH 溶液反应 C. X 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 D. X 在酸性下的两种水解产物都可以与 FeCl3 溶液发生显色反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.由结构简式可知 X 的分子式为：C20H22O4，故 A 错误； B.X 中含有一个酚羟基和一个酯基可以与氢氧化钠反应，酯基水解产物中有酚羟基，又可以消 耗 1mol 氢氧化钠，因此 1molX 可以消耗 3mol 氢氧化钠，故 B 正确； C.X 中含有酚羟基和碳碳双键，均能被高锰酸钾氧化使其褪色，双键可以与溴水加成使溴水褪 色，故 C 正确； D.X 左侧苯环含有酚羟基，酯基水解右侧结构为苯酚也含有酚羟基，都能与 FeCl3 溶液发生显 色反应，故 D 正确； 故选 A。
吉林省长春市榆树市第一高级中学校2019-2020学年高二第二学期联考化学试卷
化学试题考试时间：90分钟卷面总分：100分注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题)和第II卷（非选择题)两部分，共100分。
2.所有试题的答案都必须写在答题卡上，考试结束只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mg-24 K-39第I卷（选择题，共48分)一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列物质属于有机物的是（）A．Na2CO3B．CaC2C．CO（NH2）2D．CO2．下列化学用语正确的是（）A．苯的最简式：C6H6B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A．1 mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N AC．在标准状况下，18g H2O所含的氧原子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的个数为N A4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸5．分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．某学生做乙醛的还原性实验时(如图)，加热至沸腾，未观察到砖红色沉淀，分析其原因可能是( )A．乙醛量不够B．烧碱量不够C．硫酸铜量不够D．加热时间短7．某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度9．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（）A B C D与溴水混合的酒精己烯己烷四氯化碳试剂现象10．某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C23H42O。
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吉林省长春市第一中学2019-2020学年高二下学期阶段测试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题1. 双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是A．BPA的摩尔质量是228 g·mol-1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L2. 下列物质不可用作食品添加剂的是（）A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺3. 下列有关化学用语使用不正确的是（）A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：C2H4O2D．原子核内有l8个中子的氯原子：3517Cl4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：++2OH-=+ NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O5. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )A．B．C．D．6. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A．Cr3+B．Fe3+C．Co3+D．Cu+7. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NAB．常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NAC．标准状况下，2.24 L 氨水含有NH3分子数为0.1NAD．标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子8. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，3.2 g 18O2所含的原子数为0.2NAB．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NAC．室温下，8g CH4中含有5NA原子D．常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含原子数为2NA9. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NAB．相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同C．17 g —OH与17 g OH-所含电子数均为10NAD．30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA10. 下列除杂操作可行的是A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO211. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NAB．56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NAC．78 g苯中含有3NA碳碳双键D．14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA12. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3N AB．1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AC．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N AD．1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A13. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．50mL 12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C．2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，混合物中SO3的分子数小于2NAD．标准状况下，22.4L NO2气体中所含分子数目为NA14. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AB．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N AD．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A15. 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。
一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5NAB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6NAC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6NAD．若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2NA16. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA 实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D18. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容19. 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－120. 在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )A．溶质的质量分数w＝a/(ρV-a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/35V mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w21. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用的NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4克NaOH时误用了“左码右物”的方法22. 用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容二、计算题23. 合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为_____。
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为______(保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_____。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_____，生成实验条件下CO2的体积为_____(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol-1)。
三、实验题24. 在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。
就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是________(填序号)。
(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有________。
(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，是______、_____、______。
四、原理综合题25. I.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
按要求回答下列问题：(1)若X溶液中混有少量Y，提纯X的操作_______；(2)若Y溶液中混有少量的X，提纯Y的操作______。
II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释84消毒液有效成分NaClO规格 1 000 mL质量分数25%密度 1.19g·cm-3-1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝_____mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是__(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
五、填空题26. 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。
(3)CS2分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。