高考化学综合测试题

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2021届高考化学二轮复习综合测试题2

综合测试题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．《凉州异物志》中对石蜜有如此描述：“石蜜，非石类，假石之名也。

实乃甘蔗汁煎而暴之，凝如石而体甚轻，故谓之石蜜。

”则石蜜的主要成分为()A．葡萄糖 B. 蔗糖C．纤维素D．蛋白质8．设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3N AB．46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AC．0.1 mol·L－1明矾溶液中含有的Al3＋数目小于0.1N AD．7.8 g Na2O2与足量的水(H182O)反应生成的氧气中所含的中子数为N A9．化合物X、Y、Z为甲苯的同分异构体，Z的空间结构类似于篮子。

下列说法正确的是()A．Z的一氯代物只有3种B．甲苯的同分异构体只有X、Y、ZC．X分子中所有碳原子一定在同一平面D．1 mol Y发生加成反应最多消耗4 mol Br2 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期元素中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧能生成具有漂白性的大气污染物。

下列有关说法错误的是() A．单质的氧化性为Z>YB．X与其他三种元素分别形成的化合物中都不可能含有共价键C．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强D．W、X与Y形成的化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是()A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO412．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。

高考化学氯、溴、碘及其化合物测试题及答案

专题 4 常见的非金属及其化合物第 1 讲氯、溴、碘及其化合物一、单项选择题 (此题包括 6 个小题，每题3 分，共 18 分)1．常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色2．氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。

近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。

作为救援消防干警在氯气泄漏现场的以下处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩 (湿润 )；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A ．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦3．自来水常用氯气进行消毒。

如果在实验室用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是(A ．FeCl2B．Na2SO3C．NaOH ) D．AlCl34．以下对有关化学反响过程或实验现象的解释正确的选项是A ．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质()B．在高温条件下， C 能置换出 SiO2中的 Si，说明 C 的氧化性强于SiC．向淀粉 -碘化钾的溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，说明 Cl2的氧化性强于 I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后，溶液褪色，说明 BaCl2溶液有酸性5．将2缓缓通入含2SO3和 0.02molHBr 的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与 Cl2用量的关系示意图是 (溶液的体积视为不变 )()6．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代 Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

2023年高中化学高考复习测试试题

2023年高中化学高考复习测试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________１、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分150分。

考试时间120分钟。

２、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填在答题框内，第Ⅱ卷直接答在试卷上。

考试结束后，只收第Ⅱ卷第Ⅰ卷（选择题）1．(本题5分)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有个阳离子B．分子中含有的键数目为C．含有中子数为D．和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为2．(本题5分)向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是A．还原性强弱：B．由图可知，该溶液的浓度为C．时，溶液中的离子浓度有D．时，反应的离子方程式为：3．(本题5分)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入或滴入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是A．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式：B．离子组：、、；X试剂：少量；离子方程式：C．离子组：、、；X试剂：过量KSCN；离子方程式：D．离子组：、、；X试剂：过量NaOH；离子方程式：4．(本题5分)在如图所示的实验中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述错误的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面“有白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红5．(本题5分)稀土元素镝()常用于制造硬盘驱动器，下列有关镝()的说法错误的是A．相对原子质量为B．中子数为97C．核外电子数为66D．金属镝具有导电性、导热性和延展性6．(本题5分)螺环烷烃是指两个碳环之间共用一个碳原子的环烷烃，共用的碳原子称为螺原子，命名时，根据整个环中螺原子的数目用“螺”“二螺”“三螺”等作词头，在“［］”中用阿拉伯数字注出各螺原子间所夹碳原子数目并用“．”隔开，用所有碳原子数的链状烷烃名称作词尾，如图所示结构的名称为“螺［3.4］辛烷”。

下列说法不正确的是A．理论上，螺［2.2］戊烷是最简单的螺环烷烃B．螺［2.2］戊烷的二氯代物超过2种C．的名称为二螺［3.4.3］癸烷D．由螺［3.4］辛烷生成至少需要7．(本题5分)下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是A．具有碱性B．不能发生水解C．分子中不含手性碳原子D．分子中采取杂化的碳原子数目为68．(本题5分)配制240mL0.92mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．定容后将溶液摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线，于是再次定容C．量取质量分数为98％的浓硫酸(p=1.84g·cm-3)的体积为12.5mLD．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容9．(本题5分)“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A．基态钛原子核外有4个未成对电子B．金属Mg与TiCl4可在氮气气氛条件下进行反应C．步骤II加热可促进TiO2+的水解D．步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+C TiCl4+CO10．(本题5分)下列对应离子方程式书写正确的是A．铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑B．向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OC．将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-第Ⅱ卷（非选择题）评卷人得分11．(本题10分)回答下列问题：(1)用系统命名法命名下列有机物：①CH3CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH3_______②CH3-CH(C2H5)-C(CH3)3_______。

《有机化学基础》综合测试2

选修五有机化学基础模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列物质中，在常温常压时呈气态的是()A．乙炔B．苯C．乙醇D．四氯化碳2．下列化学用语使用正确的是()A．葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2OB．CH4的电子式是C．乙醛分子的结构简式是CH3COHD．丙烷分子的球棍模型是3．下列说法正确的是()A．苯和苯乙烯是同系物B．乙醇和乙醚是同分异构体C．显酸性的有机化合物一定是羧酸D．纤维素、蛋白质、天然橡胶都是高分子化合物4．已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是()5．下列有机物的命名正确的是()A．1,1,2,2-四甲基戊烷B．3-甲基-1,3-丁二烯C．2,4,6-三硝基甲苯D．2-甲基-3-丁醇6．下列化学式表示的一定是纯净物的是()A．C3H8B．C12H22O11C．C2H4O27．化合物是一种除草剂，它含有的官能团为()A．2种B．3种C．4种D．5种8．下列物质中，既能和盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是()9．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是()A．实验室制取B．证明溴乙烷、NaOH、少量的硝基苯乙醇溶液共热生成乙烯C．分离乙酸乙酯、碳酸钠D．证明乙醇、浓硫酸和水的混合物共热生成乙烯A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个11．(2013·广州高二质检)“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型一定符合这一要求的是() ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤12．右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

2023年普通高等学校招生全国统一考试化学学科高考真题(全国乙卷)含答案

2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

(化学部分为第7~13题)1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光2.下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A.①的反应类型为取代反应B.反应②是合成酯的方法之一C.产物分子中所有碳原子共平面D.产物的化学名称是乙酸异丙酯3.下列装置可以用于相应实验的是A.AB.BC.CD.D4.一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。

W 、X 、Y 原子序数依次增大。

简单离子2-X 与2+Y 具有相同的电子结构。

下列叙述正确的是A.X 的常见化合价有-1、-2 B.原子半径大小为Y>X>W C.YX 的水合物具有两性D.W 单质只有4种同素异形体5.一些化学试剂久置后易发生化学变化。

下列化学方程式可正确解释相应变化的是A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀()42224236FeSO +O +2H O=2Fe SO +2Fe(OH)↓B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深2224Na S+2O =Na SO C 溴水颜色逐渐褪去2244Br +4H O=HBrO +7HBr D胆矾表面出现白色粉末4242CuSO 5H O=CuSO +5H O⋅A.A B.BC.CD.D6.室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。

一种室温钠-硫电池的结构如图所示。

将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。

工作时，在硫电极发生反应：12S 8+e -→12S 28-，12S 28-+e -→S 24-，2Na ++4x S 24-+2(1-4x)e -→Na 2S x下列叙述错误的是A.充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是a→bC.放电时正极反应为：2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能7.一定温度下，AgCl 和Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2023年高考理综化学真题试卷(全国甲卷)(含答案及详细解析)

2023年高考理综化学真题试卷(全国甲卷)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。

下列有关该物质的说法错误的是A．可以发生水解反应B．所有碳原子处于同一平面C．含有2种含氧官能团D．能与溴水发生加成反应3．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。

下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧4．为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．异丁烷分子中共价键的数目为B．标准状况下，中电子的数目为C．的溶液中的数目为D．的溶液中的数目为5．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。

Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。

下列说法正确的是A．原子半径：B．简单氢化物的沸点：C．与可形成离子化合物D．的最高价含氧酸是弱酸6．用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。

下列说法正确的是A．析氢反应发生在电极上B．从电极迁移到电极C．阴极发生的反应有：D．每转移电子，阳极生成气体(标准状况)7．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。

下列叙述正确的是A．由点可求得B．时的溶解度为C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D．混合溶液中时二者不会同时沉淀二、非选择题：本题共5小题，共73分。

8．是一种压电材料。

以为原料，采用下列路线可制备粉状。

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学硫及其化合物1．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH 4.75 4.62 4.56 4.55 4.54分析数据，回答以下问题：①雨水样品呈酸性的原因是________________________________(用化学方程式表示)。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。

(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响________________。

【答案】SO2＋H2O H2SO3变小 2H2SO3＋O2==2H2SO4酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中，CO2+H2O H2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH大约为5.6。

当雨水中溶入一定量SO2后，SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH 减小。

当pH<5.6，雨水这就成为酸雨。

在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，pH减小。

【详解】(1)①雨水样品呈酸性，主要是SO2溶于水并与水反应，原因是SO2＋H2O H2SO3。

答案为：SO2＋H2O H2SO3；②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，则会发生反应H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl，pH将变小。

答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，主要是H2SO3被空气中O2氧化所致，其原因可能是2H2SO3＋O2==2H2SO4。

2024新课标高考化学试卷

2024新课标高考化学试卷一、选择题（每题3分，共42分）1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。

B. 食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用，是不会对人体健康造成危害的。

C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。

D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。

2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4所含的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀HNO_3反应，转移的电子数为2N_AC. 1mol/LNa_2SO_4溶液中含有的Na^+数目为2N_AD. 常温常压下，28gN_2中含有2N_A个氮原子。

3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2++OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OC. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe^3+=2Fe^2+D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2++Ag4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。

B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。

C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。

D. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。

5. 下列有机物的命名正确的是（）A. 3 - 甲基-2 - 戊烯。

B. 2 - 乙基丙烷。

C. 2,2 - 二甲基-1 - 丁烯。

D. 3,3 - 二甲基-2 - 戊炔。

6. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. CH_4+Cl_2→(光照, )CH_3Cl+HClB. CH_2=CH_2+Br_2to CH_2BrCH_2BrC. 2C_2H_5OH + 2Nato2C_2H_5ONa+H_2↑D. C_2H_5OH + 3O_2→(点燃, )2CO_2+3H_2O7. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来。

2023年高考全国甲卷理科综合化学真题(含解析)

2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F19Al27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

(化学部分为第7～13题)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】B【解析】【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确；B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；SO可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；C．2D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确；综上所述，本题选B。

2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。

下列有关该物质的说法错误的是A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A ．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A 说法正确；B ．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B 说法错误；C ．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C 说法正确；D ．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D 说法正确；综上所述，本题选B 。

3.实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。

2022届高考化学大一轮备考复习——中和热的测定综合测试题

2022届高考化学大一轮备考复习——中和热的测定综合测试题一、单选题（共18小题）1.下列说法正确的是()A. 随着反应物的用量不同，燃烧热和中和热的数值都不会改变，故1mol S(s)和2mol S(s)燃烧放出的热量相等B. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a kJ·mol−1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b kJ·mol−1，则a>bO2(g)=C. H2(g)的燃烧热为−285.8kJ·mol−1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+12 H2O(l)ΔH=−285.8kJ·mol−1D. 因反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol−1，ΔS>0，故该反应在低温条件下才能自发进行2.下列说法正确的是()A. 吸热反应一定不能自发进行B. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol−1，可知金刚石比石墨稳定C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；△H=−57.3kJ⋅mol−1，则0.5mol H2SO4与0.5mol B a(OH)2反应一定放出57.3kJ热量3.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−221kJ⋅mol−1②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1下列结论正确的是()A. 碳的燃烧热等于110.5kJ⋅mol−1B. 2mol C(s)在1mol O2(g)燃烧，放出221kJ热量C. 1L0.1mol/L H2SO4溶液与1L0.1mol/L NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4.下列关于说法正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热△H=−57.3kJ/mol.则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(−57.3)kJ/molB. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=−1366.8kJ/molC. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H2则△H1>△H2D. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−38.6kJ/mol5.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(−57.3)kJ·mol−1O2(g)=CO2(g)+B. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+122H2(g)ΔH=−192.9kJ·mol−1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol−1C. H2(g)的燃烧热是285.8kJ﹒mol−1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ﹒mol−1C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=D. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol−1，则12−1400kJ·mol−16.将V1mL1.00mol·L−1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。

2024重庆市普通高等学校招生全国统一考试高考模拟卷(三)化学及答案

2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(三)化学测试卷共4页，满分100分。

考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16N a-23M g-24Si-28S-32Cl-35.5Zn-65一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.第19届杭州亚运会成功展现新时代中国的活力与魅力，在新材料科技的推动下，绿色建筑理念得到显著体现。

下列亚运会所用材料属于合成有机高分子材料的是A.PTFE膜(聚四氟乙烯)B.ALC隔墙板(蒸压轻质混凝土)C.石墨烯纳米防滑涂层D.碳纤维体育器材2.常温下，下列溶液中的离子组一定能大量共存的是A.无色溶液:Al³+、N H4+、Cl−、S2−B.酸性溶液:Na+、Si O32−、S O42−、I−C.c(H+)水=10−10mol⋅L−1:Mg2+、K+、Cl−、SO42−D.pH=8的溶液:Na+、K+、Cl-、HC O3−3.下列叙述正确的是A.盐酸和氨水均可使Cu(OH)₂溶解B.Na和Fe均能与H₂O反应生成碱C.NH₃和SO₂均可使红色石蕊试纸变蓝D.SiO₂和Fe₂O₃均能与C反应生成CO₂4.我国科研工作者成功合成了一种含铜(Ⅱ)高效催化剂，该催化剂的部分结构如下图所示，该部分结构中的所有原子共平面。

下列说法正确的是A.铜元素位于周期表的d区B.该催化剂中铜的配位数为3C.该部分结构中C、N原子的杂化类型相同D.基态N原子核外有7种不同空间运动状态的电子5.下列图示装置或操作不正确的是A.图①操作排出盛有NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡B.图②装置可用于中和热的测定C.图③装置可用于测量N₂的体积D.图④装置可用于蒸干FeCl₃溶液制无水FeCl₃固体6.我国科研工作者发明了低压高效电催化还原CO₂的新方法，其反应式为：NaCl+CO2通电CO+NaClO,若电解消耗了58.5g NaCl，已知NA为阿伏加德罗常数的值。

《物质结构与性质》综合测试题8套

《物质结构与性质》综合测试题8套高考化学 7/26/2021 4:17:35 PM 选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）．．A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是（）．．I1 I2 I3 I4 元素 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）．．A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）．．A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28�@8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键键能/（kJ/mol）C―H 414 C―F 489 H―F 565 F―F 155[－－－－A.�C1940 kJ ・ mol1B.1940 kJ ・ mol1C.�C485 kJ ・ mol1D.485 kJ ・ mol110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。

2024年重庆高考化学试卷(原卷+解析)

机密★启用前【考试时间：6月9日8：30-9：45】重庆市2024年普通高等学校招生统一考试化学试卷注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ru 101一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误．．的是6126C H O NaCl 醋酸谷氨酸钠A.AB.BC.CD.D2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中：++2--43K Na SO NO 、、、 B.稀硫酸中：+2+--33Na Ba NO HCO 、、、C .4KMnO 溶液中：2++--Fe H Cl Br 、、、 D.2NaAlO 溶液中：+3+-2-44NH Fe Cl SO 、、、3.下列各分子既含有2sp 杂化的原子又能与2H O 形成氢键的是A.33CH CHB.2CH =CHBrC.3CH COOHD.322CH CH NH 4.下列实验原理或方法正确的是A.向溴的4CCl 溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯B.向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜C.向饱和NaCl 溶液中先通入2CO 至饱和，再通入3NH ，可析出3NaHCO 固体D.向PbS 黑色悬浊液中加入22H O ，生成白色4PbSO 沉淀，证明()sp sp 4K (PbS)>K PbSO 5.某合金含Mg Al Si Mn 、、、和Cu 等元素。

下列说法正确的是A.Si 的电负性大于AlB.Mn 和Cu 均为d 区元素C.Mg 的第一电离能小于AlD.基态时，Mg 原子和Mn 原子的单电子数相等6.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。

高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案

高考化学专题复习《综合练习》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是( ) A.“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 B.“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石C.《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏 2.物质的性质决定应用。

下列对应关系错误的是( ) A.二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化 B.活性炭有吸附性，可用于室内空气净化 C.生石灰有吸水性，可用于食品干燥 D.二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒 3.下列关于如图仪器使用的说法错误的是( )A.b 和f 可用于海带的灼烧B.a 和c 可用于溶液的配制C.d 和e 可用于物质的分离D.a e ～均属于硅酸盐材料4.下列有关方程式错误的是( )A.4SnCl 加入水中生成沉淀：()4222SnCl x 2H OSnO xH O 4HCl ++⋅↓+B.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：22322S O 2HS SO H O -++↓+↑+C.向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：2322CO 2HCO H O -++↑+D.将2NO 通入水中：2233NO H O 2HNO NO ++↑5.中山大学廖培钦教授利用HAB 和2Cu +、2Sn +合成了具有异金属不对称Sn…Cu 双位点的稳定金属有机框架（CuSn HAB -），实现高选择性电催化还原2CO 生成乙醇。

CuSn HAB -的结构如图所示。

下列有关该图的叙述错误的是( )A.只有N 原子提供孤电子对与金属形成配位键B.N 原子都是3sp 杂化，C 原子都是2sp 杂化C.CuSn HAB -中N 元素的第一电离能最大D.CuSn HAB -不能与水分子形成氢键6.聚酯A 可用于制造涂料。

2024届重庆市重庆一中高三普通高考测试(二)化学试题含解析

2024届重庆市重庆一中高三普通高考测试（二）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为某漂白剂的结构。

已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述错．误．的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于72、下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－3、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体4、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。

X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。

下列说法错误．．的是A．原子半径：X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应5、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。

云南省大理市洱源县第三中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

云南省大理市洱源县第三中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是：参考答案：D解析:题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。

2. 下列说法正确的是A．丁烷的沸点高于丙醇B．聚丙烯的结构简式为 [CH3-CH-CH2]nC．由苯酚和甲酸缩聚而成D．可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇参考答案：D3. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) ＝ TiCl4(l) + O2(g) △H = +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) △H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) ＝ TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0kJ/mol D．-80.5 kJ/mol参考答案：D略4. 下列叙述正确的是 ()A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00 L ,1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠参考答案：B略5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SCN￣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液不存在有颜色离子，离子之间不反应的能大量共存；B．酸性溶液中存在大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；C．弱碱性条件下，离子之间不反应的能大量共存；D．中性条件下，铁离子和硫氰根离子发生络合反应．解答：解：A．Al3+、S2￣发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO￣、I￣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确；D．中性条件下，Fe3+、SCN￣生成络合物而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应、氧化还原反应、络合反应，题目难度中等，易错选项是A．6. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D.向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸参考答案：AD略7. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A．它们的俗称分别是“大苏打”和“小苏打”B．它们物质的量相等时，与足量的稀盐酸反应，所消耗HCl的物质的量相同C．它们物质的量相等时，与足量的稀盐酸反应，在相同情况下放出的CO2体积相同D．物质的量浓度相同时，它们的水溶液的碱性相同参考答案：C略8. 下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）9. 下列电离方程式错误的是（）A.NaHCO3Na＋＋HCO3－B.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－C.H2SO42H＋＋SO42－D.KClO3K＋＋Cl－＋3O2－参考答案：D略10. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法参考答案：C略11. 下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序： Na2CO3溶液、HCl溶液B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．用如图2装置验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡参考答案：C略12. 氯化钠是一种重要的化工原料。

2024年全国统一考试化学高考真题甲卷理综(含答案及详细解析)

2024年全国统一考试高考化学真题甲卷理综一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2024·甲卷）人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。

下列有关能源的叙述错误的是（）A．木材与煤均含有碳元素B．石油裂化可生产汽油C．燃料电池将热能转化为电能D．太阳能光解水可制氢2．（2024·甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32−+4F−+6H+=SiF4↑+3H2OB．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32−+2Cl2+3H2O=2SO32−+4Cl−+6H+D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32−=CaCO3+SO42−3．（2024·甲卷）我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。

下列叙述错误的是（）A．PLA在碱性条件下可发生降解反应B．MP的化学名称是丙酸甲酯C．MP的同分异构体中含羧基的有3种D．MMA可加聚生成高分子4．（2024·甲卷）四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。

其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。

下列叙述正确的是（）A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸5．（2024·甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。

W和X原子序数之和等于Y−的核外电子数，化合物W+[ZY6]−可用作化学电源的电解质。

下列叙述正确的是（）A．X和Z属于同一主族B．非属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W6．（2024·甲卷）科学家使用δ−MnO2研制了一种MnO2−Zn可充电电池(如图所示)。

高考化学复习专题检测—Na及其运用(含解析)

高考化学复习专题检测—N a 及其运用（含解析）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三联考)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A ．28153414.4g Si N 中含质子的数目为7N AB ．5.8gC 4H 10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1N AC ．1mol 雄黄(44As S ，结构)含有4N A 个As-S 键D ．标准状况下，Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生22.4L 气体时转移电子数为4N A【答案】A【解析】A 项，每个281534Si N 中含有70个质子，28153414.4g Si N 的物质的量为0.1mol ，则28153414.4g Si N 含质子的数目为7N A ，A 正确；B 项，5.8gC 4H 10的物质的量为0.1mol ，但C 4H 10可能发生均裂，也可能发生异裂，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1N A ，B 不正确；C 项，从的结构看，黑球表示As 原子，白球表示S 原子，1个中含有8个As-S 键，则1mol 雄黄(As 4S 4，结构)含有8N A 个As-S 键，C 不正确；D 项，标准状况下，Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合反应时存在如下关系式：Na 2S 2O 3—2e -—SO 2，则产生22.4L 气体时转移电子数为2N A ，D 不正确；故选A 。

2．(2023·河南省TOP 二十名校高三摸底考试)以N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为N AB．1molCl2通入水中，含氯微粒的数目之和小于2N AC．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11N AD．用惰性电极电解CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢复，此时转移电子数目为2N A【答案】B【解析】A项，丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，4.2g混合气体物质的量为0.1mol，所含原子数为0.9N A，A错误；B项，氯水中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，根据Cl守恒可知，含氯微粒数目之和小于2N A，B正确；C项，醋酸抑制水电离，pH=3的醋酸溶液中水电离的H+浓度为1.0×10-11mol·L－1，不知醋酸溶液体积，无法计算H+数目，C错误；D项，加入1molCu(OH)2可恢复至原CuSO4溶液，说明阳极析出1molO2，转移电子数为4N A，D错误。