全国高中化学竞赛资料
高中化学竞赛书单
高中化学竞赛常用书单一． 无机化学1.《无机化学》（第三版）武汉大学 吉林大学编著 高等教育出版社出版——配套习题集：无机化学例题与习题（高等教育出版社出版）2.《普通化学原理》（第4版）华彤文 王颖霞 卞江 陈景祖编著 北京大学出版社出版——配套习题集：普通化学原理习题解析（北京大学出版社出版）3.《无机化学》（第四版）北京师范大学 华中师范大学 南京师范大学编著 高等教育出版社出版（推荐）4. 《无机化学》（第2版）张祖德编著 中国科学技术大学出版5. 《无机化学》（第三版）武汉大学 吉林大学 南开大学编著 高等教育出版社出版二． 有机化学1.《基础有机化学》（第四版）邢其毅 裴伟伟 徐瑞秋 裴坚编著 北京大学出版社出版（第三版由高等教育出版社出版）注：目前第四版只出版上册2.《有机化学》（第三版）王积涛 王永梅 张宝申 胡青眉编著 南开大学出版社出版 配套书籍较多，此处不一一列举3.《有机反应机理的书写艺术》科学出版社出版4.《有机化学切断法》原书第二版 科学出版社出版5.《有機反応機構》福山透6.《有机合成中命名反应的战略性合成应用》 科学书版社三． 结构化学1.《结构化学基础》（第4版）周公度 段连运编著 北京大学出版社出版2.《高等无机结构化学》（第2版）[Advanced Structural Inorganic Chemistry] 麦松威，周公度，李伟基编著 北京大学出版社出版3.《无机化学丛书》（11）周公度编著 科学出版社出版四． 物理化学《物理化学》南京大学化学学院编著 高等教育出版社出版注：阅读物理化学之前，需阅读 高等数学五． 元素化学1.《普通无机化学》（第二版）严义申 王长富编著 北京大学出版社出版2.《元素化学》 格林伍德编著 曹庭礼等人译 高等教育出版社出版3.《无机化学丛书》（1-10）科学出版社出版六． 竞赛习题集1.《中国化学奥林匹克试题习题解析》 裴坚 卞江编著 北京大学出版社出版2.《全国高中化学竞赛（省级）教程》张永久编著 浙江大学出版社出版3.《新编高中化学竞赛竞赛教程（A·B级）》张永久编著 浙江大学出版社出版 七．分析化学1.《分析化学：定量分析简明教程》（第四版）北京大学出版社出版2.《分析化学》武汉大学主编 高等教育出版社出版八．模拟题1.化学竞赛吧吧赛2.胡波题3.COBP模拟题特别鸣谢化学竞赛突破计划全体共同商讨者：实验中学于跃 耀华中学钱希宁汉沽一中张贺 外大附校霍浩男2016.09.27。
高中化学竞赛用书推荐
高中化学竞赛用书推荐常规/高考类：《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社,王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种,最好有详细解析的,比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材,最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局,施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高,可作为江苏预赛的模拟卷,不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。
初赛类：比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社,李安主编,比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社,段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社,李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社,肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编,版本比较老,但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社,马宏佳主编,以历年真题详细解析为主,可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社,三本,王祖浩、邓立新、施华等人编写,适合同步复习）,还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷,综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写,绝对经典）,还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编,南京大学出版社）。
江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社）,简明扼要,但由于不同教授编写不同章节,参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编,吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编,吉林教育出版社）。
《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著,体现他的竞赛培训思维,华东师范大学出版社）比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料,足见浙江省对化学竞赛的重视,端木非常推荐。
化学竞赛参考书
化学竞赛参考书
以下是一些化学竞赛的参考书推荐：
1.《化学竞赛大纲与全国化学竞赛题目解析》：这本书系统地
总结了全国化学竞赛的题目和解析，是参加化学竞赛的必备参考书。
2.《化学竞赛的奥秘：从大自然到实验室》：这本书从化学的
基本原理入手，逐步深入介绍了化学竞赛的知识点和解题技巧。
3.《高中化学竞赛真题规范解析》：这本书整理了近年来各地
高中化学竞赛的真题，并附有详细解析，是备战化学竞赛的重要参考资料。
4.《化学竞赛全程复习高中化学》：这本书按照高中化学的知
识体系编排，全面复习了化学竞赛所需的各个知识点，并提供了大量的例题和习题供学生练习。
5.《化学竞赛1500题解析》：这本书选取了1500道典型的化
学竞赛题目，并对每道题目进行了详细的解析，帮助学生理解题目的要求和解题思路。
以上是一些化学竞赛的参考书推荐，希望对你有帮助。
此外，还可以结合自己的实际情况选择适合自己的参考书籍。
全国高中化学竞赛真题汇总
全国高中化学竞赛真题汇总高中化学竞赛是一项极具挑战性和专业性的学科竞赛，对于热爱化学、追求知识深度和广度的学生来说，是一个展示自己才华和实力的舞台。
以下是为大家汇总的一些全国高中化学竞赛的真题，希望能对准备参赛的同学们有所帮助。
一、无机化学部分真题 1：已知某元素 X 的原子序数为 25，其＋2 价离子的电子构型为 Ar3d5。
请回答下列问题：（1）写出元素 X 的名称和元素符号。
（2）预测元素 X 的常见氧化态。
（3）比较元素 X 的＋2 价离子和＋3 价离子的稳定性，并说明原因。
这道题主要考查了原子结构和元素周期表的相关知识。
对于原子序数为 25 的元素，我们可以通过电子构型来确定其为锰（Mn）。
锰常见的氧化态有＋2、＋4、＋6、＋7 等。
在＋2 价和＋3 价离子中，由于＋2 价离子的 3d 轨道半充满，结构相对稳定，所以＋2 价离子比＋3 价离子更稳定。
真题 2：给出下列化合物的名称：K2PtCl6、Co(NH3)6Cl3。
这道题考查了配合物的命名。
K2PtCl6的名称为六氯合铂（Ⅳ）酸钾，Co(NH3)6Cl3 的名称为三氯化六氨合钴（Ⅲ）。
二、有机化学部分真题 1：完成下列反应方程式：（1）CH3CH2CH=CH2 ＋HBr →（2）CH3CH2OH ＋PBr3 →对于第一个反应，根据马氏规则，氢原子会加到含氢较多的双键碳原子上，所以产物为 CH3CH2CHBrCH3。
第二个反应中，PBr3 可以将醇羟基转化为溴原子，产物为 CH3CH2Br。
真题 2：用化学方法鉴别以下化合物：苯甲醛、乙醛、丙酮。
鉴别这三种化合物可以利用醛基的特殊反应。
首先，分别加入银氨溶液（托伦试剂），能产生银镜反应的是苯甲醛和乙醛，无现象的是丙酮。
然后，向产生银镜反应的两种物质中加入斐林试剂，加热后产生砖红色沉淀的是乙醛，不产生沉淀的是苯甲醛。
三、物理化学部分真题 1：在 298 K 时，反应 2A ＋B → C 的速率常数 k ＝ 10×10^（－3) L·mol^（－1)·s^（－1)。
全国高中化学竞赛真题库
全国高中化学竞赛真题库
全国高中化学竞赛真题库：
中国全国高中化学竞赛自1989年开始组织到今天已有30年历史，考
试覆盖程度更是遍及着全国各地使中国高中学生竞争意识逐渐被引发。
根据历年考题，收集整理出如下全国高中化学竞赛真题库：
一、物质的性质及变化
1. 电解质的定义及特点
2. 溶液的滴定
3. 酸碱和盐的性质和变化
4. 气体的特性
5. 化学平衡
二、物质的组成、结构和用途
1. 分子的构造
2. 化学反应的机理及分子式
3. 结构式的构建和称呼
4. 无机化合物的构建
5. 有机物的结构特征
三、化学实验技术
1. 实验准备及安全操作
2. 助剂作用及试剂配制
3. 分析技术
4. 实验误差
四、认识自然界
1. 气候变化
2. 光合作用
3. 地球能量资源
4. 环境污染
5. 生物多样性
五、史前世界
1. 古典元素论的形成
2. 史前化学之父
3. 古代化学实验
4. 早期碳氢键的发现
5. 古代加工技术
六、现代思维
1. 实现资源循环
2. 全球视野
3. 智能材料
4. 现代工业技术
5. 绿色化学
经整理，上方便是全国高中化学竞赛真题库，旨在丰富学生理论知识以及扩充对愿实际操作的认知，最终为学生找到最符合能力的学习路径。
高级中学化学竞赛必背知识点.doc
2017高中化学竞赛必背知识点高中化学竞赛必背知识点篇一1.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
２.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
3.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
２-4.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
5.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
6.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。
7.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
8．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
9．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
高中化学竞赛必背知识点篇二１.硅酸的物理性质和化学性质：(１)物理性质:不溶于水的白色沉淀原硅酸(H4ＳｉO４）是白色胶状沉淀(2)化学性质:①不稳定性：H２SiO3SiO2＋H2O②与强碱反应：H2ＳiO3＋2ＮaOＨ＝= Na2SiO3＋２Ｈ2O２．硅酸的用途：用作气体的吸附剂,油脂和蜡等的脱色剂，催化剂载体，以及分析化学试剂等。
3.硅酸的制取:由可溶性硅酸盐稀溶液和酸作用制得正硅酸的不稳定水溶液,失水成偏硅酸即通称的硅酸。
放置能缩合成多分子聚合物称硅酸溶胶(ｍSｉO2nH2O）,简称硅溶胶，加热脱水可得硅胶(多孔SiO２含水４％)。
由细孔球形硅胶用盐酸浸泡４~6h后用纯水洗涤,烘干72h，用纯水洗涤,再在70~80℃二次烘干制得。
也可由硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶,经凝聚,一次洗涤，干燥,浓盐酸浸泡,二次洗涤，干燥而制得。
高中化学竞赛必背知识点篇三1. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
２.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
3．Ｉ2遇淀粉，生成蓝色溶液。
4.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
5.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热,生成黑色物质。
6.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末）。
全国高二化学竞赛必背知识点
全国高二化学竞赛必背知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学竞赛全套课件(无机化学)
化学——实用的、创造性的中心科学。
无机化学——一个古老的学科。近60多年来飞跃 发展,与其他学科交叉产生许多边缘学科。
无机化学的前沿领域: 配位化学、金属有机化学、 无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。
无机化学课程——高等学校化学化工类专业以及 近化学类专业的第一门重要化学基础课。
无机化学内容: 1. 化学反应基本原理(第1~7章); 2. 物质结构基础理论(第8~11章); 3. 元素化学基本知识(第12~18章)。
9．分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能 量及与物质性质的关系。
10．晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶 胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵 （晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类 型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
3．溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶 液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。 过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包 括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。
高中化学竞赛辅导参考资料(全)
绪论1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学性质和化学变化及其内在联系的科学。
应注意的问题：（1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变；（2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如：2H+31H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴；1（3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加；（4）物质2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。
（莫勒提法）3.怎样学习无机化学？（1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。
（2）课前预习，带着问题听课。
提倡写预习笔记。
（3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。
（4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。
（5）提高自学能力，讨论课积极发言。
（6）随时总结，使知识系统化。
达到书越读越薄之目的。
（7）理论联系实际，做好化学实验。
第一章原子结构和原子周期系教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则;2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应;3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则;4.掌握四个量子数：n、l、l、m s5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f6.掌握六对概念;7.掌握七个周期;8.掌握八个主族八个副族。
重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数；2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。
难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用；教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。
教学内容：§1-1经典物理学对原子结构的认识1-1原子的核形结构1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。
遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
1.写出制备金属硫化物的方法，包括铜、铁等金属和硫反
应的方法。
2.写出制备二氧化硫的方法，包括铜、锌等金属和浓硫酸
反应的方法。
3.介绍磁性材料FeO3的制备方法和反应方程式，以及在
醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应得到纯NO的反应式，
以及在酸性溶液中NaNO2和KI反应得到纯NO的应式。
实验结果表明先加NaNO2再加KI制得的NO更纯。
4.硫和石灰乳反应得到五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3）。
5.描述了一个实验装置，通过加热硫和O2的反应来得出
结论。
如果内盛空气或N2O，则U形管两侧液汞面不持平。
6.介绍了Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式，以及有足量F时Fe（Ⅲ）不和I反应的原因，以及往该溶液
中加足量F的现象和原因。
在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe （Ⅲ）、I、F会产生不同于实验2的反应现象。
7.写出了硫铁矿被氧化的反应方程式，讨论了水淋洗硫铁矿的趋势和反应中被氧化的物质，以及硫铁矿水的酸碱性。
如果反应③中途停止，则FeS仍会继续被氧化。
高中化学竞赛辅导资料(精编版)
化学竞赛辅导资料（全国初赛专辑）第一节原子结构与化学键一．原子核外电子的排布现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。
原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。
电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。
不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。
以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。
这一部分内容还应着重了解以下几点：1．关于电子云的含义电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹，因而可以在想象中“看”到电子的运动“化”成了云雾，一团带负电荷的云雾。
因此电子云不是实质性的云雾，不能理解为由无数电子组成的云雾。
应该指出，氢原子核外只有一个电子，也仍可以用电子云来描述。
电子云常用由许多小黑点组成的图形表示。
小黑点密集的地方表示在该处的单位体积内，电子出现机会较多（或称为几率密度较大）。
电子云图中单独一个小黑点没有任何意义。
2．关于电子层、亚层、轨道的意义①电子层——表示两方面意义：一方面表示电子到原子核的平均距离不同，另一方面表示电子能量不同。
K、L、M、N、O、P……电子到原子核的平均距离依次增大，电子的能量依次增高。
②亚层——也表示两方面意义：一方面表示电子云形状不同，s电子云是以原子核为中心的球形，p电子云是以原子核为中心的无柄哑铃形，d和f电子云形状更复杂一些；另一方面，表示能量不同，s、p、d、f电子能量依次增高。
全国高中化学竞赛推荐书目
化学竞赛书目一、无机化学：1、基础教材类：《无机化学》（武汉大学、吉林大学，第三版，高教社，1994）很多人极崇拜的无机教材，的确很适合竞赛。
竞赛需要的元素知识大部分都在其中，编排思路也不错，但错误较多，看的时候需要慎重。
《无机化学》（吉林大学、武汉大学、南开大学，第四版，高教社，2004）我的启蒙教材啊。
普遍认为不如第三版，个人感觉理论部分还可以，条理比较清晰。
元素就不用看了，或者对照第三版找找新的东西就行。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第一版，人教社，1981）初中时查资料用的书。
感觉比第四版要好一些，不过很罕见。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第四版，高教社，2002）吴国庆的书，对于竞赛来说有一些参考价值。
理论部分很好，元素就是照格林伍德的书抄的，而且漏洞百出。
无机拓展知识部分值得一看，已经从中出过很多道竞赛题。
《普通化学原理》（华彤文、陈景祖等，第三版，北大，2005）北大普化教材，相当基础，相当细致，做启蒙教材比较适合。
《基础无机化学》（尹敬执、申泮文，第一版，人教社，1980）很老的一套教材，排版较乱，不过毕竟是院士的书，某些方面还是有值得借鉴之处的。
《基础无机化学》（F.A.科顿、G.威尔金森，南开大学译，第一版，科学，1984）当代著名无机化学家和诺贝尔化学奖得主共同编写的基础教材，有一些个人色彩，在有机金属化合物方面有较详尽的介绍。
2、元素化学类：《普通无机化学》（严宣申、王长富，第二版，北大，1999）与一般的教材思路不同，很有看的价值。
《化学元素周期系》（车云霞，申泮文，第一版，南开大学出版社，1999）书中有两个申老先生的科研成果，但整体较简略。
价值不大《大学普通化学》（傅鹰，人教社，1981）院士的书，其下册可以算是我看过的最经典的元素教材了。
语言相当风趣，讲述知识的同时也讲述科研方法、思想，而且适时地介绍做人的道理。
全书条理清晰，详略得当，对主要元素的介绍很到位，而且有一些独到的东西，看过之后大部分元素知识就不会再忘了。
化学竞赛基本知识
注意事项
保持良好的心态，积极面对竞赛挑战；注重平时积累，不要临时抱佛脚；合理安排时间，保持学习和休息的平衡
化学竞赛基本知识
序号
内容
详细说明
1
竞赛名称
全国高中化学竞赛（或其他具体竞赛名称）
2
竞赛级别
国初（全国初赛）、省赛、决赛等
3
竞赛目标
选拔化学学科优秀人才，培养化学学科兴趣，促进化学教育发展
4
竞赛内容
化学基本原理、基础有机化学、无机元素和结构
5
竞赛形式
笔试（选择题、填空题、计算题、简答题等）、实验
6
竞赛时间
8.2
有机化学
根据学生水平选择适合的有机化学教材
8.3
无机化学
《无机化学》第四版上册及下册（吉林大学、武汉大学、南开大学宋天佑等编）
9
学习策略
优先学习化学基本原理，构建化学知识体系根基；逐步深入学习有机化学和无机化学，注重理解和应用；定期进行综合复习，提高解题能力和应试技巧
10
竞赛准备
熟悉竞赛大纲和题型，制定详细的备考计划；加强实验训练，提高实验技能和实验设计能力；参加模拟考试，检验备考效果，查漏补缺
国初通常在每年春季或秋季，具体时间根据年份不同而有所变化
7
学习路径
7.1
第一阶段
高一寒假前：学习化学基本原理（含国初难度的物化和分析）
7.2
第二阶段
高一暑假前：学习基础有机化：学习无机元素与结构，进行国初考前综合复习
8
推荐教材
8.1
化学基本原理
《普通化学原理》第四版（北京大学化学学院普通化学原理教学组编）、蓝皮《无机化学》上册（北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室）
全国高中学生化学竞赛试题及答案
全国高中学生化学竞赛试题及答案第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M ，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
1．M 的元素符号是 。
2．M 的最重要矿物的化学式是 。
3．M 的三种常见化合物是 、 和 。
【答案】1．Mn （1分） 2．MnO 2（1分） 3．M 的三种常见化合物是MnO 2、MnSO 4和KMnO 4。
（3分）注：必须答MnO 2和KMnO 4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。
第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：1．计算机的芯片的主要成分是 ；2．光导纤维的主要成分是 ：3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。
这类材料在分子结构上的特点是 和 。
【答案】1．硅（或Si 或单晶硅）（1分） 2．二氧化硅（或SiO 2）（1分） 3．硅（或Si ）（1分） 4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）注：此题明确是分子筛，不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。
5．具有Si －O 键 与硅相连的烃基（2分）第3题（3分）最近有人用高能26Mg 核轰击24896Cm 核，发生核合成反应，得到新元素X 。
研究者将X 与氧气一起加热，检出了气态分子XO 4，使X 成为研究了化学性质的最重元素。
已知的X 同位素如下表所示，上述核反应得到的核素是其中之一，该核素的衰变性质保证了其化学性质实验获得成功。
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全国高中化学竞赛资料第一讲原子结构。
核外电子运动状态，用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），核外电子排布。
电离能和电负性。
一、原子核1．原子核（1）原子的组成原子核和核外电子构成（2）原子核的组成质子（p）和中子构成（3）质量数（A）数值上等于质子数（Z）和中子（N）数之和，是质子和中子相对质量之和取其整数值。
A=P+N（4）原子符号（5）原子中的质量（由原子核的质量决定）、体积（由核外电子运动的空间区域决定）、电性（质子数等于核外电子数，电中性）关系2．同位素（1）元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子（如1H、2H、3H）的总称（2）核素具有确定的质子数和中子数的原子，氢元素有三种核素：1H、2H、3H（3）同位素同种元素不同种核素互称为同位素,如互称同位素a.同位素的化学性质几乎相同b.稳定核素在自然界中含量不变c.重要同位素的应用(2H、235U、18O、14C等)3．相对原子质量（1）相对原子质量的定义（2）核素（原子或同位素）的相对原子质量以1个12C质量的1/12作标准，其他核素的质量跟它的比值（3）核素（原子或同位素）的近似原子量在数值上等于质量数（4）元素的相对原子质量同种元素各种核素的相对原子质量的平均值（5）元素的近似原子量同种元素各种核素的近似相对原子质量的平均值例：二、微观粒子的运动规律（3）电子层（n）、电子亚层（l）、n决定电子运动离核的距离 n和l决定电子的能量a．s电子云球形一种状态b．p电子云纺锤形三种取向（px 、py、pz）c．d电子云四叶花瓣形五种取向（dxy 、dyz、dxz、dx2-y2、dz2）d．f电子云形状复杂能级交错按ns、(n-2)f、(n-1)d、np顺序，能量由低到高3．核外电子排布规律a. 能量最低原理按ns、(n-2)f、(n-1)d、np顺序填入电子b. 泡利不相容原理同一原子中找不到运动状态完全相同的两个电子，即1 个轨道最多容纳2个电子c. 洪特规则及特例电子尽可能占有最多的等价（能量相同的）轨道电子在填入轨道时，半满、全满、全空状态时更稳定（7）表示核外电子排布的方法a. 原子结构简图b. 电子排布式c. 轨道表示式练习：A．用电子排布表示19—36号元素的核外电子排布B．用轨道表示式表示1-18元素的核外电子排布五、元素周期律1．元素周期律的内容元素的性质随核电荷数递增而呈现周期性的变化2．元素周期律中元素的性质指的是什么(第1电离能、原子半径、主要化合价等)（1）电离能（I）从气态原子上失去1个电子变成+1价气态阳离子所需要的能量叫第1电离能，用I1表示；从+1价气态阳离子失去1个电子变成+2价气态阳离子所需要的能量叫第2电离能，用I2表示等。
从电离能的突变可以推断出电子是分层排布的。
第1电离能的周期性变化分析3-18号元素第1电离能的变化规律（2）电负性：原子在分子中吸引电子的能力。
1932年化学家鲍林(L. Pauling)指出:“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
”并提出：F的负电性为4.0，其它原子的负电性均为相对值，以Xp表示。
Xp的数值越大, 表示该元素的原子吸引电子的能力就越强; 反之, Xp 的数值越小, 表示该元素的原子吸引电子的能力就越弱。
3．元素周期律的实质元素核外电子排布的周期性六、元素周期表1．元素周期表的结构（1）周期：把具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，叫做一个周期。
周期的序数就是该元素原子具有的电子层数。
元素周期表中共有 7 个周期。
第一、二、三周期为短周期，第四、五、六周期为长周期，第七周期为不完全周期。
（2）族：元素周期表中共有 18 个纵行。
除第 8 、 9 、 10 三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余 15 个纵行，每个纵行称为一族，并分为主族和副族。
7个主族，7个副族，一个第Ⅷ族，一个 0 族，共 16 个族。
（3）区，划分为 s 、 p 、 d 、 ds 和 f 五个区（4）最外层电子构型外围电子构型、特征电子构型、价电子构型（5）各周期元素的数目2．结构和性质的关系（1）元素的金属性和非金属性元素的金属性是指元素的原子失去电子变成阳离子的性质，元素的非金属性是指元素的原子得到电子变成阴离子的性质。
元素的原子越易失去电子，金属性就越强；元素的原子越易得到电子，非金属性就越强。
11-18号元素金属性和非金属性性质变化规律（2）同一周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（3）同一主族元素，从上到下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（4）金属元素、非金属元素跟结构之间的关系例：116、117、118元素分别是金属元素还是非金属元素？3．过渡元素和铂系元素过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。
一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。
铂系元素都是稀有金属，它们在地壳中的质量分数估计为：铂系元素几乎完全以单质状态存在，高度分散在各种矿石中，并共生在一起。
从铂系元素原子的价电子结构来看，除锇和铱有2个s原子外，其余都只有1个s电子或没有s电子。
第二讲共价键与分子结构•共价键理论1、共价键的成键原理价键的形成可以看作是原子轨道重叠或电子配对的结果。
两个原子如果都有未成键的电子，并且自旋方向相反，就能配对，也就是原子轨道可重叠形成共价键。
重叠部分越大，所形成的共价键就越牢固。
（键长越短，键能越大）由一对电子形成的共价键叫做单键，如果原子各有二个或三个未成键的电子，构成的共价键则是双键或叁键。
这一理论最早是由路易斯（1916年，G．C．Lewis，美国化学家），所以我们通常所说电子式又称为路易斯结构式。
在路易斯结构式中，线段的意义，如前所述，代表共用电子对，仍称“单键”、“双键”和“叁键”（代表1，2，3对共用电子对）。
成对的小黑点则代表未用来形成化学键的“价层电子对”，叫做“孤对电子对”（有时分子里有单个的非共用电子，如NO2）。
对于无机物，写路易所结构式就要困难得多。
但大多数情况下，“八偶律”仍是起作用的。
从上面已经写出的路易斯结构式里我们很容易发现这一点。
但有时八偶律不起作用。
主要有两种例外。
①缺电子结构——价电子，包括形成共价键的共用电子对之内，少于8电子的，称为缺电子结构。
例如，第3主族的硼和铝，中性原子只有3个价电子，若一个硼原子和其它原予形成3个共用电子对，也只有6个电子，这就是缺电子结构。
典型的例子有BCl3、AlCl3（这些化学式是分子式，即代表一个分子的结构）。
缺电子结构的分子有接受其它原子的孤对电予形成配价键的能力。
例如：BCl3＋:NH3＝Cl3B←NH3②多电子结构例如，PCl5里的磷呈5价，氯呈1价。
中性磷原予的价电子数为5。
在PCl5磷原子的周围的电子数为10，超过8。
这种例外只有第3周期或更高周期的元素的原子才有可能出现。
2、共价键的特性①饱和性。
当原子的未成键的一个电子与某原子的一个电子配对之后，就不能再和第三个电子配对了，这就是共价键的饱和性。
②方向性。
成键时，两个电子的原子轨道发生重叠，重叠部分的大小决定共价键的牢固程度。
p、d、f、有一定的方向性。
3、共价键的键型。
从电子云重叠的方式来看，共价键可分为σ键和π键。
①σ键当原子之间只有一对电子时，这对电子形成的化学键为单键。
单键是σ键，σ键是成键的两个原子的轨道沿着两核连线方向“头碰头”进行重叠而形成的共价键。
s与s轨道，s与p轨道，p与p轨道可以形成σ键。
σ键的特点是重叠的电子一在两核连线上，受原子核束缚力较大，重叠程度也大，比较牢固。
②π键π键是成健原子的p轨道电子云“肩并肩”进行重叠而形成的共价键。
一般来说，π健不能独立存在，总是和σ键一起形成双键或叁键。
π键的特点是重叠的电子云分布在两核连线的两方，受原子核束缚力小，电子云重叠程度要比σ键小得多，所以π键不如σ键牢固。
但是π键电子云受原子束缚力小，电子的能量较高，易活动，其化学性质较σ键活泼。
电子配对法阐明了共价键的本质、特征和类型，但在解释多原子分子的几何形状（或空间构型）方面遇到了困难。
例如C原子只有两个成单电子，但能形成稳定的CH4分子，所以电子配对法不能说明甲烷分子为什么是正四面体构型的分子。
1931年鲍林提出杂化轨道理论，满意地解释了许多多原子分子的空间构型。
二、杂化轨道理论。
形成分子时，由于原子间的相互影响，使同一原子中能量相近的不同类型原子轨道，例如ns轨道与np轨道，发生混合，重新组合为一组新轨道．这些新轨道称为杂化轨道。
杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目。
杂化有多种方式，视参加杂化的原子以及形成的分子不同而不同。
①sp3杂化——这是原子最外层的1个s轨道和3个p轨道发生的杂化。
杂化以后形成四个等价的sp3杂化轨道。
碳原子在与氢原子形成甲烷分子时就发生了sp3杂化。
发生杂化时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道发生混杂，形成4个能量相等的杂化轨道，碳原子最外层的4个电子分别占据1个杂化轨道。
杂化轨道的形状也可以说介于s轨道和p轨道之间。
四个sp3杂化轨道在空间均匀对称地分布——以碳原子核为中心，伸向正四面体的四个顶点。
这四个杂化轨道的未成对电子分别与氢原子的1s电子配对成键，这就形成了甲烷分子。
杂化轨道理论不仅说明了碳原子最外层虽然只有2个未成对电子却可以与4个氢原子形成共价键，而且很好地说明了甲烷分子的正四面体结构。
在形成H2O、NH3分子时，O、N原子实际上也发生了sp3杂化。
与C原子杂化不同的是N、O原子最外层电子数分别为5个和6个，因而四个sp3杂化轨道里必然分别有1个和2个轨道排布了两个电子。
这种已经自配对的电子被称为孤对电子。
N和O的未成对电子分别与H原子的1s电子结合就形成了NH3分子和H2O 分子。
孤对电子相对来说带有较多的负电荷。
受孤对电子云的排斥，NH3分子中N－H 键间的夹角被压缩为107º，H2O分子中O—H键间的夹角被压缩到104º40¹。
含有孤对电子的杂化被称为不等性杂化。
NH3和H2O分子中N和O都发生了不等性sp3杂化。
②sp2杂化—BCl3这是原子最外层的一个s轨道和两个p轨道发生的杂化。
杂化后形成三个等价的sp2轨道。
B原子最外层的3个电子分别占据1个杂化轨道。
在空间以B原子为中心3个sp2轨道伸向平面三角形的三个顶点。
所以sp2杂化轨道夹角为1200。
此外SO3中的硫原子也是sp2杂化。
③sp杂化——形成CO2分子时，碳原子1个2s轨道与1个2p轨道发生杂化，形成两个sp杂化轨道。
两个sp杂化轨道在X轴方向上呈直线排列，未杂化的两个即轨道分别在Y轴方向和Z铀方向垂直于杂化轨道。