2021年高中化学 2.8 溴碘的提取(1)同步练习 苏教版必修1
苏教版高一化学必修1_《溴、碘的提取》同步练习1
第一单元氯、溴、碘及其化合物第四课时溴、碘的提取1．下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不．能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是()A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液3．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H24．(2011年启东中学高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色5．(2011Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶16．有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是()A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl27．用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。
为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是(注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀)()A．酚酞试液B．用硝酸酸化后的AgNO3溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba(NO3)2溶液8．(2010年扬州高一期中测试)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr ＋H2O===HBr＋HIO。
高中化学课时训练(十一)氧化还原反应溴、碘的提取苏教版必修1(2021学年)
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课时跟踪检测(十一) 氧化还原反应溴、碘的提取1．下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是（)A．Fe＋CuSO4==＝FeSO4＋CuB.AgNＯ3+NaCl===AgCl↓+NaNＯ3Ｃ．Fe2O3+3ＣO错误!２Fe+3CO2D.MgCｌ2（熔融)错误!Mg＋Ｃl2↑解析：选C A项属于置换反应；B项属于复分解反应;Ｄ项属于分解反应且属于氧化还原反应；Ｃ项，不属于四种基本反应类型,但有元素化合价的升降，属于氧化还原反应.2．下列说法正确的是( )A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析:选Ｃ A项,非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时,氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子,还原剂失去电子，错误；D项,阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
3．在反应中,Ｘ元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是( )①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素Ｘ发生还原反应④元素Ｙ发生还原反应A.①②ﻩB.③④Ｃ．②③ﻩ D.①④解析：选D 根据题意知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y 元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
高中化学课时达标训练12专题2第一单元第四课时溴、碘的提取(含解析)苏教版必修1
高中化学课时达标训练12专题2第一单元第四课时溴、碘的提取（含解析）苏教版必修1溴、碘的提取1．制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是( )A．升华B．溶解C．过滤 D．萃取2．[双选]下列变化属于化学变化的是( )A．溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色B．氯水久置后变为无色C．碘受热后升华D．漂白粉用于环境消毒杀菌3．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液，②充分振荡，③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳；其正确的操作顺序是( )A．①②③ B．③②①C．②③① D．③①②4．[双选]下列物质中分别加入少量溴水，振荡静置，溶液无色的是( )A．NaOH溶液 B．NaCl溶液C．KI溶液 D．Zn粉5．(2015·新课标全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色7.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。
其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子(NaBr)的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，该方法涉及的反应有①_______________________________________________________(写化学方程式)：②3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑；③NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3HO2。
高中化学2.1.3溴、碘的提取课时作业苏教版必修1
溴、碘的提取一、选择题1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是( )A．加碘食盐中加入的是碘酸钾B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银答案： B2．制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是 ( ) A．升华B．溶解C．过滤D．萃取解析：碘单质受热容易升华，而砂子受热时不发生变化，所以可以用加热法先将碘单质变成碘蒸气，然后再冷凝成碘晶体。
答案： A3．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：能把I－氧化为I2的氧化剂很多，如HNO3、Fe3＋等，B选项错误；碘的四氯化碳溶液显紫色，是因CCl4中溶解了I2，C选项错误；D选项不能排除SO2－4、SO2－3的干扰，错误。
答案： A4．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
答案： C5．下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙色解析：汽油的密度比水小，碘易溶于有机溶剂，故上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错；CuCl2是固体，故应为烟而不是雾，B项错；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使淀粉碘化钾溶液变蓝，阴极产生的是H2，C项错。
苏教版化学必修1同步练习 溴、碘的提取
第三课时溴、碘的提取基础梳理①氯、溴、碘的活泼性顺序（活泼性是指得电子能力的强弱，即氧化性）Cl2﹥Br2﹥I2。
②Br2 、I2都不易溶于水，但都易溶于CCl4、苯等有机溶剂，常用CCl4和苯等有机溶剂来萃取溴水与碘水中的溴、碘。
③溴、碘的性质比较④AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)三者都为既不溶于水也不溶于酸的沉淀，可以通过生成沉淀的颜色来判断产物，其中AgBr的淡黄色与AgI的黄色可以通过观察区别开。
反应物和生成物的聚集状态有关，通常要指明反应时的温度和压强。
⑤AgBr是一种重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，它们具有光敏性，见光易发生分解。
⑥Br-、I- 离子的检验方法：方法一：Br-、I-中滴加氯水和四氯化碳，变橙色为Br-，变紫色为I-。
方法二：Br-、I-中滴加氯水和淀粉溶液，变蓝色为I-，另一个为Br-。
方法三：Br-、I-中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀（AgBr）生成的为Br-，有黄色沉淀（AgI）生成的为I—。
例题解析例1．某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液②将一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色③将另一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
(1)混合物中肯定含有，但不能判断出是否含有。
(2)②中反应的离子方程式为。
(3)③中反应的离子方程式为。
思路分析：根据①可知溶液中无Cu2+存在；据②可知有I－存在；据③则有Cl-存在，故有上述结果。
本题是根据实验现象的推断题，注意碘的四氯化碳溶液是紫色，抓住特征反应较易推出答案来。
解题： (1)KI、NaCl，KNO3；(2)Cl2+2I2Cl-+I2(3)Ag++Cl AgCl↓。
基础训练1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
苏教版高中化学必修一高一训练：专题二第一单元氧化还原反应及溴、碘的提取训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品2012新课标高一化学同步训练专题二第一单元氧化还原反应及溴、碘的提取训练一、选择题1．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( )A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述正确的是( )A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化3．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，则下列说法正确的是( )A．氧化剂是甲醇B．氧化产物是二氧化氯C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶14．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A．CO＋H2O(g)高温,CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O25．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( )A．已经制得ICl、IBr等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I－36．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( )A．水、汽油、酒精B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH7．(2009年杭州高一期末)下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )A ．浓H 2SO 4→SO 2B ．Fe 2＋→Fe 3＋C ．H 2S →SO 2D ．HCO －3→CO 28．(2010年苏州高三质检)下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 二、非选择题9．用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。
苏教版高中化学必修一2.1.4 溴、碘的提取-随堂练习(含答案)
1．(对应考点一)只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用( )①AgNO3溶液②氯水③溴水④碘水A．①②B．①③C．②③D．②④解析：加入AgNO3溶液，三种溶液分别产生AgCl白色沉淀、AgBr浅黄色沉淀、AgI黄色沉淀。
加入氯水时，NaBr、NaI分别与氯水反应生成Br2、I2，三种溶液的颜色不同，①②符合题意。
答案：A2．(对应考点一)下列叙述中正确的是( )A．碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘解析：由保存方法可知道，液溴按B项所述保存是对的，因液溴易挥发，水封可减缓挥发。
碘易与铁反应(Fe＋I2===FeI2)，可知A不正确。
所有能与I－反应生成I2的物质都有此现象，如溴蒸气等，不一定是Cl2，C不正确。
酒精与水互溶，不符合萃取剂要求，D不正确。
答案：B3．(对应考点一)已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( )A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl解析：过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。
答案：D4．(对应考点二)从海洋中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振荡；⑥静置，分液。
根据以上叙述，回答下列问题。
(1)①中反应的化学方程式____________________________________________；(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________；(3)⑥中必须使用的化学仪器为_________________________________________。
高中化学 16 溴、碘的提取训练题 苏教版必修1
溴、碘的提取训练目标1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
2．知道溴、碘单质的性质及其差异。
3．认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
(10分钟)1．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是( )A．制得溴水B．比较水和液溴的密度C．隔绝空气D．防止液溴挥发答案：D解析：溴在水中的溶解度较小，且密度比水大，易挥发，所以盛放液溴的试剂瓶中加入一定量的水可以有效减少溴的挥发。
2．在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，丁瓶中的气体点燃后能够在甲瓶中安静燃烧，甲、乙两瓶气体混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则乙瓶中的气体是( )A．HBr B．HClC．H2D．Cl2答案：A解析：由四种气体的性质可知，丁瓶中的气体点燃后能够在甲瓶中安静燃烧，则甲、丁瓶中所装的气体可能分别为Cl2、H2中的一种，又甲、乙两瓶气体混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，即发生的反应为Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，则可推出甲瓶中的气体为Cl2，丁瓶中的气体为H2，乙瓶中的气体为HBr。
3．向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是( )A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaI D．NaCl、I2答案：A解析：由于氯气会和NaBr、NaI反应置换出溴单质和碘单质，但溴单质易挥发，碘单质受热后易升华，所以最后残留的物质只有NaCl。
4．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再向所得溶液中加入丙溶液，溶液颜色无明显变化，则甲、乙、丙三种溶液中所含的X－依次是( )A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－答案：A解析：向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲溶液中不含有I－，而含有Br－，因而生成了Br2；再向所得溶液中加入丙溶液，溶液颜色无明显变化，说明丙溶液中也不含有I－，而含有Cl－，所以I－在乙溶液中。
化学同步苏教版必修1学案：专题2第1单元第2课时氧化还原反应溴、碘的提取版含解析
第二课时氧化复原反响溴、碘的提取- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -[课标要求]1．掌握氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念 .2．会判断氧化复原反响及表示电子的转移.3．掌握溴、碘的提取及其相关性质.,1.氧化复原反响：反响过程中有电子转移的化学反响.2．非氧化复原反响：反响过程中没有电子转移的化学反响.3．复原剂：在氧化复原反响中,失去电子的物质.4．氧化剂：在氧化复原反响中,得到电子的物质.5．用氯气提取溴碘的化学方程式：Cl2＋2KBr = = =Br2＋2KCl Cl2＋2KI = = =I2＋2KCl .氧化复原反响1．氧化复原反响与非氧化复原反响(1)氧化复原反响：反响过程中有电子转移的化学反响.(2)非氧化复原反响：反响过程中没有电子转移的化学反响.(3)氧化复原反响概念间的关系2．氧化复原反响电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化复原反响 .(1)双线桥法说明一种元素反响前后的电子得失(或偏移)情况.①双线桥法表示电子转移的根本步骤：③本卷须知：a．箭尾、箭头必须指向反响物、生成物中相应的同种元素.b．采用a×b e－形式表示得失电子数,a为得失电子的原子总数,b为每个原子得失电子数,a、b是"1”时省略.得到与失去的电子总数相等.(2)单线桥法说明反响中化合价变化的元素原子间的电子转移情况.①单线桥法表示电子转移的根本步骤③本卷须知a．单线桥法从反响物中失电子的元素指向反响物中得电子的元素,表示反响物中变价元素原子间电子的转移情况；b．箭头已标明电子转移的方向,因此不需再标明 "得〞或 "失〞,只标明电子转移数目 .3．氧化复原反响与四种根本反响类型的关系 即：(1)置换反响一定是氧化复原反响 . (2)复分解反响一定不是氧化复原反响 . (3)有单质参加的化合反响是氧化复原反响 . (4)有单质生成的分解反响是氧化复原反响 . 1．在氧化复原反响中得失电子总数相等吗 ? 提示：相等 .2．配平氧化复原反响方程式 ,需遵循的两大原那么是什么 ? 提示：原子守恒和得失电子守恒 . 氧化复原反响方程式的配平 1．配平原那么(1)原子守恒原那么：反响物和生成物各元素及其原子个数不变 . (2)得失电子守恒原那么：氧化剂所得电子总数等于复原剂所失电子总数 . 2．方法步骤以Cu ＋HNO 3(浓) - -Cu(NO 3)2＋NO 2↑＋H 2O 为例 "一标〞 - -标出反响前后化合价有变化的元素的化合价 . C u 0＋HNO ＋53(浓) - -C u ＋2(NO 3)2＋N O ＋42↑＋H 2O"二等〞 - -通过最|||小公倍数法使化合价升降总数相等 . "三定〞 - -确定氧化剂和复原剂的化学计量数 . Cu ＋2HNO 3(浓) - -Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋H 2O"四查〞 - -用观察法配平其他物质的化学计量数 ,并检查原子个数是否相等 ,配平后将短线改为等号 .Cu ＋4HNO 3(浓) = = =Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O[特别提醒] 根据化合价升降只能确定氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的化学计量数 ,其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶法、守恒法等来确定 .1．以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是( ) A ．元素化合价升高的反响是复原反响B ．物质在变化中失去了电子 ,此物质中的某一元素化合价降低C ．有电子转移的反响就是氧化复原反响D ．有化合价升降的反响 ,不一定是氧化复原反响解析：选C 元素化合价升高的反响为氧化反响 ,A 项错误；失去电子应表现为化合价升高 ,B 项错误；有化合价升降的反响一定是氧化复原反响 ,D 项错误 .2．(1)分析以下反响的化学方程式 ,是氧化复原反响的用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ,指出被氧化和被复原的元素 .①2Na＋Cl 2= = = = =点燃2NaCl________________________________________________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H 2O____________________________________________ .(2)分析以下反响的化学方程式 ,是氧化复原反响的用单线桥法标出电子转移的方向和数目 .①BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4＋2NaCl_________________________________________；②Fe＋2HCl===FeCl 2＋H 2________________________________________________ .解析：首|||先分析各个反响中元素化合价的变化 ,根据化合价升高的元素 ,失去电子 ,被氧化；化合价降低的元素 ,得到电子 ,被复原；用箭头标出电子转移的情况时 ,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的本卷须知 .答案：(1)① ②非氧化复原反响 (2)①非氧化复原反响3．写出以下化学方程式并配平 .(1)NH 3在加热条件下与CuO 反响生成Cu 和N 2 . (2)用浓HNO 3清洗试管壁上的Ag .(3)向碘盐(KIO 3)和稀H 2SO 4的混合溶液中参加KI 固体后可生成I 2 . (4)Na 2S 放置在空气中被氧化变质 .(5)在NaOH 环境下 ,Cl 2与NaI 反响时 ,每1 mol NaI 完全反响转移6 mol 电子 . 答案：(1)3CuO ＋2NH 3 = = = = =△3Cu ＋N 2＋3H 2O (2)Ag ＋2HNO 3(浓) = = =AgNO 3＋NO 2↑＋H 2O (3)KIO 3＋5KI ＋3H 2SO 4 = = =3K 2SO 4＋3I 2＋3H 2O (4)2Na 2S ＋O 2＋2H 2O = = =2S ↓＋4NaOH(5)3Cl 2＋NaI ＋6NaOH = = =NaIO 3＋6NaCl ＋3H 2O氧化剂和复原剂1．氧化剂和复原剂(1)氧化剂：在反响中得到电子(或电子对偏向)的物质 (2)复原剂：在反响中失去电子(或电子对偏离)的物质 (3)常见的氧化剂和复原剂质 ,也可以是同一物质 .如在反响Cl 2＋2NaOH = = =NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中 ,Cl 2既是氧化剂 ,又是复原剂 .2．氧化性和复原性(1)氧化性：氧化剂发生复原反响 ,表现出氧化性 . (2)复原性：复原剂发生氧化反响 ,表现出复原性 . 3．氧化性、复原性和元素化合价之间的关系[特别提醒]物质氧化性、复原性的强弱与得失电子的难易程度有关 ,而与得失电子的多少无关 .如钠失电子数小于铝 ,但复原性Na ＞Al .1．依据金属活动性顺序 ,你能判断出Zn 和Fe 复原性的强弱吗 ? 提示：在金属活动性顺序中 ,Zn 位于Fe 之前 ,故Zn 比Fe 的复原性强 .2．复原性KI ＞FeCl 2 ,判断反响：I 2＋2FeCl 2＋2KCl = = =2FeCl 3＋2KI 能否进行 ? 提示：假设反响I 2＋2FeCl 2＋2KCl = = =2FeCl 3＋2KI 能够发生 ,那么复原性：FeCl 2＞KI ,与题目中的复原性强弱相矛盾 ,故该反响不能进行 .物质氧化性、复原性强弱的判断 1．根据氧化复原反响方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 复原性：复原剂>复原产物特点：比什么性 ,找什么剂 ,产物之性小于剂 . 2．根据元素的活动性顺序判断特点：上左下右可反响 ,隔之愈远愈易行 . 3．根据反响条件判断当不同氧化剂作用于同一复原剂时 ,如氧化产物化合价相同 ,可根据反响条件的难易来判断 .反响越易进行或越剧烈 ,那么氧化剂的氧化性越强 .如：4HCl(浓)＋MnO 2 = = = = =△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 16HCl(浓)＋2KMnO 4 = = =2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑ 氧化性：KMnO 4>MnO 2 .判断复原剂复原性的原理与此类似 . 4．根据氧化产物的化合价上下判断当变价的复原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时 ,可由氧化产物中元素化合价的上下来判断氧化剂氧化性的强弱 .即在相同条件下 ,使复原剂中元素化合价升得越高 ,那么氧化剂的氧化性越强 .如：2Fe ＋3Cl 2 = = = = =△ 2FeCl 3 Fe ＋S = = = = =△FeS 氧化性：Cl 2>S .判断复原剂复原性的原理与此类似 . 1．以下反响中 ,水只作氧化剂的是( ) A ．SO 2＋H 2O = = =H 2SO 3 B ．Cl 2＋H 2O = = =HCl ＋HClO C ．2H 2O = = = = =通电2H 2↑＋O 2↑ D ．2Na ＋2H 2O = = =2NaOH ＋H 2↑解析：选D A 项 ,不是氧化复原反响；B 项 ,氯气既是氧化剂也是复原剂 ,水既不是氧化剂也不是复原剂；C 项 ,水既是氧化剂也是复原剂；D 项 ,钠是复原剂 ,水是氧化剂 .2．反响：①2FeCl 3＋2KI = = =2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2 = = =2FeCl 3③I 2＋SO 2＋2H 2O = = =H 2SO 4＋2HI判断以下物质氧化能力由强到弱的顺序正确的选项是( ) A ．I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2 B ．Cl 2>Fe 3＋>I 2>SO 2 C ．Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2 D ．Cl 2>Fe 3＋>SO 2>I 2解析：选B 根据氧化复原反响中 "前强后弱〞规律可知氧化能力：①FeCl 3>I 2；②Cl 2>FeCl 3；③I 2>SO 2 ,综上所述氧化能力：Cl 2>FeCl 3>I 2>SO 2 .3．Co 2O 3在酸性溶液中易被复原成Co 2＋,Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱 .以下反响在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2＋6FeI 2 = = =2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2 = = =FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓) = = = = =△2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD．2Fe3＋＋2I－ = = =2Fe2＋＋I2解析：选A根据题意,由氧化性Fe3＋＞I2知复原性I－＞Fe2＋,当Cl2与FeI2反响时,I －优先被氧化,所以A项错误,B项正确.再根据氧化复原反响中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,复原剂的复原性大于复原产物的复原性,C、D项均正确.溴、碘的提取1．溴、碘的提取(1)反响原理实验操作实验现象反响的化学方程式①溶液分层②下层溶液显橙红色Cl2＋2KBr = = =2KCl＋Br2①溶液分层②下层溶液显紫红色Cl2＋2KI = = =2KCl＋I2①溴的提取：海水提取粗食盐后的母液,通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴 .②碘的提取：海水中碘的浓度很低,工业上不直接由海水提取碘,而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘.(3)提取流程①海水提溴的工艺流程：②从海带中提取碘的工艺流程：2．溴、碘的性质(1)单质的物理性质Br2I2色、态通常状况下为深红棕色液体通常情况下为紫黑色固体溶解性微溶于水,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂微溶于水,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂特性易挥发①易升华,②淀粉溶液遇碘变蓝色－－①试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 .②化学方程式：NaBr＋AgNO3= = =AgBr↓＋NaNO3,NaI＋AgNO3= = =AgI↓＋NaNO3 .③现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀.(3)溴、碘及其化合物的重要用途①溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂.②溴化银是重要的感光材料.③碘是一种重要的药用元素,也应用于含碘食品的生产 .④碘化银可用于人工降雨 .1．氯气呈气态,溴为液体,碘为固体,由此可得出什么结论?提示：按Cl→Br→I顺序,其单质的熔、沸点逐渐升高,故Cl2、Br2、I2的状态：气态→液态→固态.2．根据化学方程式Cl2＋2KBr = = =2KCl＋Br2,Cl2＋2KI = = =2KCl＋I2 ,Br2＋2KI = = =2KBr＋I2可得出什么结论?提示：三个反响均是氧化复原反响,可知,氧化性Cl2>Br2>I2 ,复原性：I－>Br－>Cl－.1．Cl2、Br2、I2的物理性质(1)相似性①单质都有特殊颜色；②都微溶于水；③都易溶于有机溶剂,在有机溶剂中都显示特殊颜色.(2)递变性(按Cl→Br→I顺序)①单质的颜色逐渐加深；②熔沸点逐渐升高,状态：气态→液态→固态；③密度逐渐增大.(3)特性：氯易液化,溴易挥发,碘易升华.(4)Cl2、Br2、I2在水及有机溶剂中的颜色水CCl4汽油Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2黄→橙橙→橙红橙→橙红I2深黄→褐紫→深紫浅紫红→紫红2．Cl2、Br2、I2的化学性质(1)相似性①都能与几乎所有的金属化合；②都能与H2反响生成HX(X＝Cl、Br、I) ,HX都易溶于水且都是强酸；③都能与水和碱液反响,X2＋H2O HX＋HXO ,X2＋2NaOH = = =NaX＋NaXO＋H2O；④水溶液都有氧化性(2)递变性(按Cl →Br →I 顺序)①氧化性依次减弱：Cl 2>Br 2>I 2 ,如分别与Fe 反响 ,产物为FeCl 3、FeBr 3、FeI 2；复原性Cl －<Br －<I －；②与H 2反响由易到难 ,氢化物稳定性依次减弱； ③与水反响程度依次减弱 . (3)特性：I 2遇淀粉变蓝色 . 3．卤素离子的检验方法 (1)AgNO 3溶液 - -沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸⎩⎪⎨⎪⎧生成白色沉淀那么有Cl－生成淡黄色沉淀 那么有Br－生成黄色沉淀 那么有I－(2)置换 - -萃取法 未知液――→加适量新制饱和氯水 振荡――→参加CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色说明有Br－浅紫色或紫色说明有I－(3)置换 - -淀粉法检验I －未知液――→加适量新制饱和氯水 振荡――→淀粉溶液振荡蓝色溶液 ,说明有I －1．溴易挥发 ,碘易升华 ,向含有NaBr 和KI 的混合溶液中通入过量氯气充分反响后将溶液蒸干 ,并灼烧所得物质 ,最|||后剩余的固体是( )A ．NaCl 和KIB ．NaCl 、KCl 和I 2C ．KCl 和NaBrD ．KCl 和NaCl解析：选D 过量的Cl 2将Br －、I －从它们的溶液中完全置换出来 ,在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华 ,所以剩余固体为NaCl 和KCl .2．从海水中可以提取溴 ,但得到的液溴中常溶有少量氯气 ,除去氯气应该采用的方法是( )A ．参加适量的KI 溶液B ．通入溴蒸气C ．参加适量的氢氧化钠溶液D．参加适量的溴化钠溶液解析：选D要除去液溴中少量的氯气,可选用适量的溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr = = =2NaCl＋Br2 .3．稀的碘水和溴水的颜色非常浅,近乎无色.检验稀碘水和稀溴水时,所用的最|||正确试剂是()A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液解析：选A氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反响,NaOH溶液与二者都反响,二者都褪色,现象相同,不能区分；淀粉遇I2变蓝色.4．将氯水注入KI溶液中,用力振荡,再注入四氯化碳,振荡后静置,看到的现象是()A．液体为紫红色B．液体为无色C．液体分两层,上层为紫红色,下层接近无色D．液体分两层,上层接近无色,下层为紫红色解析：选D Cl2将I－氧化生成I2 ,I2被CCl4萃取,所以上层接近无色,下层为紫红色.[三级|||训练·节节过关]1．以下变化过程属于氧化反响的是()A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu解析：选B物质要发生氧化反响,那么所含元素的化合价升高.A项,HCl→H2化合价降低,错误；B项,Mg→Mg2＋化合价升高,正确；C项,Cl－→AgCl化合价没有改变,错误；D项,CuO→Cu化合价降低,错误.2．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反响的化学方程式为CaH2＋2H2O = = =Ca(OH)2＋2H2↑ ,以下说法不正确的选项是()A．CaH2既是复原剂,又是氧化剂B．H2既是氧化产物,又是复原产物C．CaH2是复原剂,H2O是氧化剂D．氧化产物与复原产物质量比为1∶1解析：选A在反响CaH2＋2H2O = = =Ca(OH)2＋2H2↑中,CaH2中的氢元素化合价是－1价,反响后变为H2中的0价,化合价升高,CaH2作复原剂；H2O中的氢元素化合价是＋1价,反响后变为H2中的0价,化合价降低,H2O作氧化剂,H2既是氧化产物,又是复原产物,在该反响中氧化产物与复原产物质量比为1∶1 ,选项A错误,其余选项正确.3．溴又称为海洋元素,主要用于制取溴化物,并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面 .从海水中可以提取溴 ,主要反响之一为2KBr ＋Cl 2 = = =2KCl ＋Br 2 ,以下说法中正确的选项是( )A ．溴离子具有氧化性B ．氯气是复原剂C ．该反响属于复分解反响D ．氯气氧化性比溴单质强解析：选D 溴离子只具有复原性 ,A 项错误；氯气是氧化剂 ,B 项错误；该反响为置换反响 ,C 项错误；根据氧化复原反响以强制弱的原理知 ,D 项正确 .4．Fe 2O 3＋2Al = = = = =高温Al 2O 3＋2Fe 所属根本反响类型是________ .在该反响中________元素的化合价升高 ,该元素的原子________电子 ,被________；而________元素的化合价降低 ,该元素的原子________电子 ,被________ .该反响中 ,Fe 2O 3发生了________反响 ,Al 发生了________反响 ,________是氧化产物 ,________是复原产物 .解析：从反响类型上看该反响是置换反响 ,分析物质中元素化合价的变化知：Fe 的化合价由＋3价降到0价 ,被复原 ,得到的铁是复原产物；Al 的化合价由0价升到＋3价 ,发生氧化反响 ,得到的Al 2O 3是氧化产物 .答案：置换反响 铝 失去 氧化 铁 得到 复原 复原 氧化 Al 2O 3 Fe 5．(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气 ,产生的现象是______________ ,反响的化学方程式是__________________；向碘化钾溶液中参加适量的溴水 ,产生的现象是__________ ,反响的化学方程式是________________________ .(2)由上述两个化学反响可知 ,Cl 2、Br 2、I 2三种单质氧化性强弱的关系是______________；这样的化学反响原理 ,在海水的综合利用中的应用是________________________________________________________________________ .(3)以下海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是____________ . ①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带解析：(1)Cl 2与NaBr 、Br 2与KI 反响的化学方程式分别是①Cl 2＋2NaBr = = =Br 2＋2NaCl ,②Br 2＋2KI = = =I 2＋2KBr .(2)Br 2、I 2在水溶液中分别显橙色、褐色 .在反响①中Cl 2是氧化剂 ,Br 2是氧化产物 ,故氧化性Cl 2>Br 2；在反响②中Br 2是氧化剂 ,I 2是氧化产物 ,故氧化性Br 2>I 2 .以适当的氧化剂将Br －、I －氧化的化学反响原理可以应用于从海水中提取溴和碘 .(3)在四种海产品中 ,含碘相对较多的是紫菜和海带 .答案：(1)溶液由无色变为橙色 Cl 2＋2NaBr = = =Br 2＋2NaCl 溶液由无色变为褐色 Br 2＋2KI = = =I 2＋2KBr(2)Cl 2>Br 2>I 2 从海水中提取溴和碘 (3)②④1．以下反响不属于四种根本反响类型 ,但属于氧化复原反响的是( )A ．Fe ＋CuSO 4 = = =FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl = = =AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO = = = = =高温2Fe ＋3CO 2 D ．MgCl 2(熔融) = = = = =电解Mg ＋Cl 2↑ 解析：选C A 项属于置换反响；B 项属于复分解反响；D 项属于分解反响且属于氧化复原反响；C 项 ,不属于四种根本反响类型 ,但有元素化合价的升降 ,属于氧化复原反响 .2．以下说法正确的选项是( )A ．金属单质在反响中只能作复原剂 ,非金属单质在反响中只能作氧化剂B ．氧化剂在反响中失去电子 ,复原剂在反响中得到电子C ．氧化剂具有氧化性 ,复原剂具有复原性D ．阳离子只有氧化性 ,阴离子只有复原性解析：选C A 项 ,非金属单质在反响中可以做氧化剂也可做复原剂 ,例如氢气和氧气反响时 ,氢气做复原剂 ,氧气做氧化剂 ,错误；B 项 ,氧化剂得到电子 ,复原剂失去电子 ,错误；D 项 ,阳离子可能有复原性 ,例如亚铁离子 ,错误 .3．在反响中 ,X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子 ,那么以下说法正确的选项是( )①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生复原反响 ④元素Y 发生复原反响A ．①②B ．③④C ．②③D ．①④ 解析：选D 根据题意知 ,X 元素的原子失去电子 ,X 元素化合价升高 ,发生氧化反响；而Y 元素的原子获得电子 ,Y 元素化合价降低 ,发生复原反响 .4．以下变化中 ,需加氧化剂才能实现的是( )A ．NaClO →NaClB ．C →CO 2 C ．Fe 2O 3→FeD ．CaO →Ca(OH)2解析：选B 需要参加氧化剂才能实现 ,那么选项中各物质为复原剂 ,发生氧化反响 ,复原剂中某元素的化合价升高 .A 项 ,NaClO →NaCl ,Cl 元素由＋1价降低到－1价；B 项 ,C →CO 2 ,C 元素由0价升高到＋4价；C 项 ,Fe 2O 3→Fe ,铁元素由＋3价降低到0价；D 项 ,CaO →Ca(OH)2 ,化合价没有发生变化 ,不是氧化复原反响 .5．海带中含碘元素 ,有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰 ,向灰中加水搅拌 ③参加CCl 4 ,振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液 .合理的操作顺序为( )A ．②④①③⑤B ．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④解析：选A海带烧成灰加水后必须过滤,然后利用氧化复原反响的原理使碘从化合态变成游离态,最|||后用有机溶剂萃取出碘并分液 .6．甲、乙、丙三溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－) ,向甲中参加淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,那么甲、乙、丙依次含有() A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：选A向甲中参加淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,应该是溴水的颜色,那么甲中必含有Br－,Br－被Cl2置换生成了Br2 ,由此否认了C、D选项.再加丙溶液,颜色无明显变化,说明丙溶液中不含I－,否那么参加后I－被Br2置换生成I2 ,溶液显蓝色,与题给条件不符,那么丙溶液只能含有Cl－,I－必在乙溶液中.7．Br2跟NaOH溶液的反响类似于Cl2跟NaOH溶液的反响.用溴水作试剂可以将以下各组中的溶液鉴别出来的是()①水、汽油、酒精②AgNO3、NaOH、KI③NaCl、NaBr、NaI④汽油、酒精、NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④解析：选D汽油能萃取溴水中的溴,出现分层现象,且上层呈橙色,下层几乎无色；酒精与水互溶,不能萃取溴水中的溴,得到的溶液显橙黄色；NaOH与Br2反响使溶液为无色.在①、④两组中,①组不能区别水和酒精,④组能用溴水区别.②组三种溶液均能与溴水反响,且出现三种不同的现象,即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色,故②组能区别.③组前两种与溴水均不反响,现象相同,故不能区别.8．根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O = = =2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI = = =2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3 = = =2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析：选A先确定各反响的复原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和复原产物(分别为HI、FeCl2、NO) ,根据复原性：复原剂>复原产物,故有H2SO3>HI ,HI>FeCl2 ,FeCl2>NO .9．饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO－3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO－3复原为N2 ,其化学方程式为10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH = = =10NaAlO 2＋3N 2↑＋2H 2O .请答复以下问题：(1)上述反响中 ,________元素的化合价升高 ,那么该元素的原子________(填 "得到〞或 "失去〞)电子；而________元素的化合价降低 ,那么该元素的原子被________(填 "氧化〞或 "复原〞) .(2)用 "双线桥法〞表示反响中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________ . 解析：在上述反响中 ,铝元素由0价变为＋3价 ,化合价升高 ,失去电子 ,被氧化；氮元素由＋5价变为0价 ,化合价降低 ,得到电子 ,被复原 .答案：(1)Al 失去 N 复原(2)10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH = = =10NaAl 失去10×3e －O 2＋3N 得到6×5e －2↑＋2H 2O10．某学生往一支试管里按一定顺序分别参加以下几种物质：A.KI 溶液 ,B.淀粉溶液 ,C.NaOH 溶液 ,D.氯水 .发现溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色 .依据溶液颜色的变化答复以下问题：(1)参加以上药品的顺序是__________ .(2)写出①→②的化学方程式 ,假设为氧化复原反响 ,请标明电子转移的方向和数目________________________________________________________________________ .(3)写出③→④的化学反响方程式______________________________________ .解析：溶液显棕黄色 ,说明溶液中有I 2生成 ,氯水和KI 溶液反响生成I 2 ,而氯水显浅黄绿色 ,故①为KI 溶液 ,②为氯水 ,溶液显蓝色是由于淀粉遇I 2形成的 ,故③为淀粉溶液；又由于I 2＋2NaOH = = =NaI ＋NaIO ＋H 2O ,参加NaOH 后I 2逐渐消失 ,蓝色将逐渐褪为无色 ,故④为NaOH 溶液 .答案：(1)ADBC (2)2KI ＋Cl 2 = = =I 2＋2KCl 得2×e －失2×e －(3)I 2＋2NaOH = = =NaI ＋NaIO ＋H 2O1．某国外化学教材中有一张关于氧化复原反响的插图(如图) ,由图可知在该反响中( )A ．被氧化B ．被复原C ．是氧化产物D ．是复原产物 解析：选A 失去电子 ,被氧化 ,是氧化产物 . 2．某同学在烧水时 ,不小心把水洒在炉火上 ,结果发现炉火更旺了 ,原因是H 2O(g)和炽热的碳反响生成了水煤气(CO 和H 2) ,反响方程式为C ＋H 2O(g) = = = = =高温CO ＋H 2 ,以下关于该反响的说法正确的选项是( )A ．该反响中 ,C 失去电子 ,被复原B ．该反响中 ,H 2得到电子 ,被复原C ．该反响中 ,每转移2 mol 电子生成1 mol H 2D ．该反响属于复分解反响解析：选C 该反响中 ,碳元素的化合价从0升高到＋2 ,C 失去电子被氧化 ,A 项错误；氢元素的化合价从＋1降低到0 ,H 2O 得到电子被复原 ,B 项错误；1 mol C 从0价变为＋2价 ,失去2 mol 电子 ,2 mol H 从＋1价变为0价 ,得到2 mol 电子 ,生成1 mol H 2 ,C 项正确；该反响属于置换反响 ,也是氧化复原反响 ,但不是复分解反响 ,D 项错误 .3．以下关于氧化剂与复原剂的判断正确的选项是( )A ．反响CH 4＋2O 2 = = = = =点燃CO 2＋2H 2O 中 ,O 2是氧化剂 ,CH 4是复原剂 B ．反响Cl 2＋2NaOH = = =NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中 ,Cl 2是氧化剂 ,NaOH 是复原剂C ．反响MnO 2＋4HCl(浓) = = = = =△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中 ,HCl 是氧化剂 ,MnO 2是复原剂D ．反响2Na ＋2H 2O = = =2NaOH ＋H 2↑中 ,H 2O 既是氧化剂又是复原剂 解析：选A 根据氧化剂和复原剂的概念可知 ,在CH 4与O 2的反响中 ,O 2是氧化剂 ,CH 4是复原剂；在Cl 2与NaOH 的反响中 ,Cl 2既是氧化剂又是复原剂；在MnO 2与浓盐酸的反响中 ,MnO 2是氧化剂 ,HCl 是复原剂；在Na 与H 2O 的反响中 ,H 2O 是氧化剂 ,Na 是复原剂 .4．从海带中提取碘的实验过程中 ,涉及以下操作 ,其中正确的选项是( )解析：选D A 项 ,海带灼烧成灰用坩埚；B 项 ,过滤时没有用玻璃棒引流；C 项 ,苯在水的上层 ,应从分液漏斗上口倒出 .5．在反响3S ＋6KOH = = = = =△K 2SO 3＋2K 2S ＋3H 2O 中 ,被氧化和被复原的硫原子个数比为( )A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶1D ．3∶2 解析：选A 由反响分析化合价可知 ,被氧化的硫原子生成K 2SO 3 ,被复原的硫原子生成了K 2S ,由反响产物的化学计量数可得被氧化和被复原的硫原子个数之比为1∶2 .6．PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱 .以下反响在水溶液中不可能发生的是( )A ．Cu ＋2FeCl 3 = = =CuCl 2＋2FeCl 2B ．2KMnO 4＋16HCl = = =2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OC ．2FeCl 2＋Cl 2 = = =2FeCl 3D ．5PbCl 2＋2KMnO 4＋2H 2O = = =5PbO 2＋2KCl ＋2MnCl 2＋4HCl解析：选D 氧化性：PbO 2>KMnO 4>Cl 2>FeCl 3>CuCl 2 ,一个氧化复原反响中 ,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 ,复原剂的复原性大于复原产物的复原性 .A 项中氧化性Fe 3＋>Cu 2＋ ,与条件相符；B 项中 ,氧化性MnO －4>Cl 2 ,与条件相符；C 项中 ,氧化性Cl 2>Fe 3＋ ,与条件相符；D 项中 ,氧化性MnO －4>PbO 2 ,与条件不相符 ,所以D 项反响不可能发生 .7．常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气 ,现按图进行卤素的性质实验 .玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球 ,反响一段时间后 ,对图中指定部位颜色描述正确的选项是( )解析：选A 2Br 2 ,溴水显橙色 ,②处看到橙色；Cl 2和KI 反响生成I 2 ,淀粉遇I 2变蓝 ,③处可看到蓝色；Cl 2被NaOH 吸收后不呈现颜色 ,④处仍看到白色棉花 .8．12 mL 0.1 mol·L －1的亚硫酸(H 2SO 3)溶液 ,恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L －1的重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液完全反响 ,那么元素铬(Cr)在复原产物中的化合价是( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋6解析：选C 根据题意可知 ,H 2SO 3是复原剂 ,H 2SO 3中＋4价的硫元素被氧化成＋6价 ,重铬酸钾是氧化剂 ,＋6价的铬元素被复原 ,设复原产物中铬的化合价为x .由关系式：H 2SO 3～H 2SO 4～2e －,Cr 2O 2－7～2C x r ～2(6－x )e － ,反响中得失电子数相等 ,所以：0.020 L ×0.02 mol·L －1×2×(6－x )＝0.012 L ×0.1 mol·L －1×2 ,x ＝3 .9．全球海水中溴的储藏量丰富 ,约占地球溴总储藏量的99% ,故溴有 "海洋元素〞之称 ,海水中溴含量为65 mg·L －1 .其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法 .方法是将氯气通入到富含溴离子(NaBr)的海水中 ,把溴置换出来 ,再用空气将溴吹出 ,用纯碱溶液吸收 ,最|||后用硫酸酸化 ,即可得到溴单质 ,该方法涉及的反响有①________________________________________________________(写化学方程式)；②3Br 2＋3Na 2CO 3 = = =NaBrO 3＋5NaBr ＋3CO 2↑；③NaBrO 3＋5NaBr ＋3H 2SO 4 = = =3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O .其中反响②中氧化剂是____________________ ,复原剂是________ .。
2022-2021学年高中化学苏教版必修1学业分层测评11 溴、碘的提取
学业分层测评(十一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观看到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透亮、紫红色C．均匀、透亮、无色D．上层接近无色，下层紫红色【解析】2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层紫红色(碘在CCl4中的颜色)。
【答案】 D2．从溴化钠中制取单质溴可接受的方法是() 【导学号：16380124】A．蒸发至干，灼烧固体B．滴入新制的氯水，用汽油萃取C．通入新制的氯气，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取【解析】A不正确，由于NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解。
B正确，由于2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。
C不正确，因酒精与水互溶。
D不正确，因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强，不能发生置换反应。
【答案】 B3．稀的碘水和溴水的颜色格外浅，近乎无色。
检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是()A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液D．NaBr溶液【解析】氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分，淀粉遇I2变蓝色。
【答案】 A4．从海带中提取碘的试验过程中，涉及下列操作，其中正确的是() 【导学号：16380125】【解析】海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分别碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能把握温度不至于太高而防止碘升华。
【答案】 D5．从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是() A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强【解析】Br－的化合价处于最低价态，只有还原性，A错；氯气在反应中作氧化剂，B错；该反应属于置换反应，C错；该反应中，氯气为氧化剂，溴为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。
苏教版高一化学必修1课后练习卷：溴、碘的提取
溴、碘的提取1.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。
正确的结论是（）①②A. ①加入的是四氯化碳，②加入的是苯，③加入的是酒精B. ①加入的是酒精，②加入的是四氯化碳，③加入的是苯C. ①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精D. ①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是四氯化碳答案C2•欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（）A. 溶解、过滤B. 溶解、过滤、蒸发C. 溶液、加AgNO溶液、过滤D. 加热使碘升华答案D3•关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A. 加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl「存在B. 加入Ba（NQ）2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SCT存在C. 先通入Cl2,溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I「存在D. 加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有c6「存在答案C4•向含有KBr、Nal的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（）A. NaCl 和KCl B. KCl 和NaBrC. NaCl 和KID. NaCl、KCl 和12答案A5. 某溶液中阳离子只含其中C「、Br「、I「的个数比为1 : 2 : 3,欲使这些离子个数比变为 3 : 2 : 1，需要通入的氯气分子与原溶液中I「的个数比应为（）A. 1 : 2B. 2 ：1C. 1 : 3D. 3 ：1答案C6. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）□④卡卜拭披化钠带液③一卅一淀粉亠KI溶械②—Cl—NaBrMK〔：I6利HCI㈱选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色答案A7. 已知B Q跟NaOH溶液的反应类似于CI2跟NaOH溶液的反应。
高中化学 2.1.4溴、碘的提取课时训练 苏教版必修1
第四课时溴、碘的提取基础巩固1.你认为加碘盐指在食盐(NaCl)中添加适量的( )A.碘单质(I2)B.碘化钠(NaI)C.碘酸钾(KIO3)D.次碘酸钾(KIO)解析:加碘盐中添加的是碘酸钾。
答案:C2.从碘水中萃取碘,不宜选用的试剂是( )A.汽油B.四氯化碳C.苯D.酒精解析:萃取剂与原溶剂不能互溶,而酒精与水互溶,所以不能选用酒精作萃取剂。
答案:D3.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是( )A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析:碘易升华,应低温密封保存。
答案:C4.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(35±15) mg·kg-1储存方法密闭、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg·kg-1解析:本题是化学知识在生活中的应用,涉及的是我们生活中最常见的碘盐的有关问题,与之有关的是碘及其碘的化合物的有关知识,由于食盐中加入的是碘酸钾,因而可知碘酸钾不可能氧化氯化钠,碘的含量是指碘元素而不是碘酸钾,淀粉检验的是单质碘。
因此选项B、C、D 都错;A对,因为高温下碘酸钾分解。
答案:A5.把碘从碘水里分离出来,有下列基本操作,其正确的操作顺序是( )①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②解析:先把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳,充分振荡,最后静置分液。
答案:B6.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,加热并蒸干溶液,灼烧片刻,最后残留的物质是( )A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaI解析:向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,生成NaCl、Br2、I2三种物质,其中Br2易挥发,I2易升华。
高中化学氯、溴、碘及其化合物--溴、碘的提取 同步练习苏教版必修一
氯、溴、碘及其化合物--溴、碘的提取同步练习一、单项选择题1．在含有NaBr、KI的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后，将溶液蒸干并灼烧残留固体，最后留下的物质是（）A．KCl和I2 B.NaCl和Br2C.KCl、NaCl和I2D.KCl和NaCl2．下列变化过程中，必须另加入氧化剂才能发生的是（）A．HI→I2 B.Cl2→NaClO C.Fe→FeCl2D.Ca(ClO)2→HclO3．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（）A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO3、过滤 D.升华4．碘是人体必需的一种微量元素，为防治碘缺乏病，我国决定在全国范围内供应加碘盐。
并规定每公斤加碘盐含碘量（以碘计）应不少于30毫克（1）盐中所加的含碘物质为（）A．I2 B.KI C.KIO3D.KIO（2）人体碘缺乏会导致（）A．贫血 B.龋齿 C.双目失明 D.地方性甲状腺肿（3）若碘盐中含碘物质的摩尔质量为Mg/mol，按我国规定每公斤碘盐中所含的含碘物质的量应不少于（）A.(30×10-3/M)molB.(30×10-3/127)molC.(30/M)molD.30Mmol5．下列物质长期露置在空气中或光照都不会变质的是（）A．碘化银 B.漂白粉 C.食盐 D.氯水6．某学生做完实验以后，采用下列方法清洗所用仪器：①用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯；②用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解的试管；③用盐酸清洗长期存放过石灰水的试剂瓶。
该学生的操作正确的有（）A.①②B.①③C.②③D.①②③二、不定项选择题7．区别氯气的氯化氢气体可选用（）A．硝酸银溶液 B.湿润的碘化钾淀粉试纸 C.石蕊试纸 D.淀粉溶液8．氯气和碘在加热条件下，以等物质的量反应，可得一种红棕色液体氯化碘，氯化碘的性质类似于卤素，有很强的化学活性：2Zn+2ICl=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（）A．在Zn与ICl反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B. 在Zn与ICl反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C. 在H2O与ICl反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D. 在H2O与ICl反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂9．有A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr。
苏教版高中化学必修一课时练习-溴、碘的提取.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题2：第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取1．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液2．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热并溶液蒸干，灼烧片刻，最后残留的物质是A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI 3．在四份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是A. 氯化氢B. 溴水C. 氯气 D. 碘的酒精溶液4、少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后A．水溶液为紫色 B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色 D．水溶液为橙色5．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。
则乙瓶中的气体是A.HBrB.HClC.H2D.Cl26．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．溴水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸7．在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。
将它们两两混合，产生的现象如下表所列：①②③④⑤①——无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象②无色气体——无明显现象淡黄色沉淀无明显现象③白色沉淀无明显现象——白色沉淀无明显现象④白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀——黄色沉淀⑤无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀——结论请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式8．往盛有KI溶液的试管中滴加几滴新制的氯水，反应方程式为；再加几滴淀粉溶液振荡，观察到的现象；往盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制的氯水，再加少量的CCl4振荡、静置，观察到的现象；反应方程式为。
9．海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。
【创新方案】2021年高中化学 2.1.4 溴、碘的提取每课一练 苏教版必修1(1)
【创新方案】2021年高中化学 溴、碘的提取每课一练 苏教版必修1一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1．[双选题]以下转变属于化学转变的是( )A ．溴水中加入CCl 4，振荡后溴水褪色B ．氯水久置后变成无色C ．碘受热后升华D ．漂白粉用于环境消毒杀菌解析：A 项溴水褪色是Br 2溶解在CCl 4中，属于物理转变；C 升华也是物理转变；B 发生化学反映Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO,2HClO=====光2HCl ＋O 2↑；D 漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO 。
答案：BD2．将氯水注入KI 溶液中，使劲振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是( )A ．液体呈紫红色B ．液体为无色C ．液体分两层，上层为紫色、基层接近无色D ．液体分两层，上层接近无色、基层显紫红色解析：Cl 2将I －氧化生成I 2，I 2被CCl 4萃取，因此上层接近无色，基层紫红色。
那个实验是查验I －存在的方式之一。
答案：D3．从海水中能够提取溴，但取得的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采纳的方式是( )A ．加入适量的KI 溶液B ．通入溴蒸气C ．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液解析：要除去液溴中少量的氯气，可选用适量的溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl ＋Br2。
答案：D4．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4，振荡④过滤⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为( )A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④解析：海带烧成灰加水后必需过滤，然后利用氧化还原反映的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃掏出碘并分液。
答案：A5．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，再加丙溶液，颜色无明显转变，那么甲、乙、丙依次含有( ) A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，应该是溴水的颜色，那么甲中必含有Br－，Br－被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D选项。
浙江省奉化中学高中化学苏教必修一同步练习：溴碘的提取
第9课时溴碘的提取（2）班级姓名一、单选题1．下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．无污染的空气C．盐酸D．漂白粉2．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl-、Br-或I-)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水溶液变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-3．下列叙述中不正确的是（）A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华4．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO5．砹（At）是卤族元素中位于碘之后的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（）A．砹易溶于某些有机溶剂B．HAt很不稳定，易分解C．砹是有色固体，分子式为At2D．AgAt难溶于水，可溶于稀HNO36．在100 mL含等物质的量的HBr和HI的溶液里通入0.015 mol Cl2，有一半Br–变为Br2。
原溶液中HBr和HI的浓度都等于（）A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.05 mol/L D．0.20 mol/L7．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比为1∶2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶38．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使生产的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害。
高中化学必修一2.1.5《溴的提取》练习苏教版必修1
2.1.5《溴的提取》1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是( ) A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强【解析】A项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以强制弱的观点，D项正确。
【答案】 D2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( )A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液【解析】反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。
【答案】 D知识点2 碘的提取3．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中( )A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色【解析】氯气和碘化钾溶液发生如下反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
I2易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以下层呈紫红色，上层近无色。
【答案】 B4．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有( )A．Cl2 B．Br2C．HCl D．CO2【解析】根据MnO2和KClO3的化学式，依元素守恒排除B、C、D三项。
A项正确，氯气和KI反应生成了I2：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
【答案】 A知识点3 溴碘的性质5．下列关于I－的叙述正确的是( )A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．无色无毒D．呈紫黑色【解析】使淀粉变蓝、呈紫黑色、能发生升华现象，都是碘单质的性质。
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2021年高中化学 2.8 溴碘的提取（1）同步练习苏教版必修1
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是：（）
萃取溴水中的溴
A．碘的升华 B．用CCl
4
C．AgBr感光 D．浓盐酸的挥发
2．国家卫生组织宣布，到xx年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘盐的指在食盐（NaCl）中添加适量的：（）
A．碘单质 B．碘化钠 C．碘酸钾 D．次碘酸钾
3．将单质碘和砂子食盐分离的操作顺序是：（）A．溶解过滤萃取 B．加热溶解过滤 C．升华萃取蒸馏 D．分液结晶再分液4．光照条件下不发生化学变化的是（）A．H2和Cl2的混合气体 B．AgBr和AgI C．新制的氯水 D．久置的氯水
5.在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后：（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变棕色
C．上层无色，下层紫红色 D．下层无色，上层紫红色
6．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是：（）A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
7．只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用：（）① AgNO3溶液② 氯水③ 溴水④ 碘水
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
8．有不纯的CuCl2 1.35 g，与足量的AgNO3溶液反应，可生成2.9 g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质可能是下列中的（）
A．ZnCl2 B．KCl C．NaCl D．BaCl2
9．把Cl2通入含22 g NaBr的溶液中，反应后加热，烘干得到固体13.1g，则此固体成分为（）
A．NaCl B．NaCl和NaBr C．NaBr D．无法确定
10．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
11．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中任一
种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶
壁出现棕红色小液滴，则c瓶装的气体是（）
A．HBr B．HCl C．Cl2 D．H2
12．海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是（） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
13．舍勒在研究一种白色盐时发现，在黑暗中这种盐并无气味，而在光照条件下变黑，并产生一种刺激性气味（无液体）。
这种盐是（）
A．AgBr B．AgI C．AgCl D． KClO3
14．向NaBr ，NaI的混合液中通入足量的氯气，加热，再将溶液蒸干灼烧，最后得到残留物（）
A． NaCl B．NaBr、NaI、NaCl C．NaBr、NaI D．NaCl、I2
二、填空题
15．上课了，老师展示了三瓶无色溶液，并告诉同学们它们分别是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，下面就和老师一起去研究这些溶液。
（1）老师取溶液少许分别加入试管中，然后分别通入氯气。
同学们看到的现象是NaCl溶液无变化，NaBr溶液、NaI溶液分别变为橙色和褐色。
有关反应的化学方程式分别是
、。
这一现象说明的问题是。
（2）老师又取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加溴水。
同学们看到的现象是NaCl 溶液、NaBr溶液无变化，NaI溶液褐色。
化学方程式是。
这一现象说明的问题是。
综合分析（1）和（2）得出的结论是。
16．有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们分别是Na2CO3、KI、HCl、CaBr2和AgNO3中的一种。
将它们两两混合，发生如下反应：
A+B→黄色沉淀；A+E→白色沉淀；A+C→浅黄色沉淀；
C+D→白色沉淀；A+D→白色沉淀；D+E→无色气体。
试推断：A ；B ；C ；D ；E 。
19．将32 g KBr溶于水制成溶液，向其中通人一段时间的C12，再将溶液蒸干灼烧，得到固体物质23.1 g，计算有多少克溴化钾转化成其他物质。
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