阿伏加德罗常数的常见命题陷阱
阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案
专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA 个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。
如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。
例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2(g)N2O4(g)”等。
专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题1.2.4.5.6.7.9.10.11.12.13.专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题答案1.2.3.5.6.7.8.9.11.12.13.。
专题5阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(专题突破)化学高一上学期人教版(2019)必修第一册
专题5 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱1.已知物质的质量求微粒的数目主要应用N=mM·N A来计算，解答此类题应注意看清所求微粒的种类，分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。
2.已知气体的体积求微粒的数目主要应用N=VV m·N A来计算，解题时要注意：(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1 mol气体的体积一般不为22.4 L；二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与其是混合气体还是单一气体无关。
在标准状况下，SO3是固体，水、乙醇、CCl4是液体。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。
(3)注意某些物质分子中的原子个数。
例如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)为四原子分子。
3.已知物质的量浓度求微粒的数目主要应用N=c·V·N A来计算。
解题时注意物质的组成。
如0.1 mol/L的AlCl3溶液1 L含有Cl-的数目为0.3N A。
(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A。
(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
(3)阿伏加德罗常数具有单位(mol-1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值，是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。
陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性【典型例题】(2021·山东薛城·高一期中)设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A．通常状况下，16g O2和O3混合气体所含的氧原子数为N AB．1mol/L的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4N AC．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子个数为N AD．标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为N A【答案】AD【详解】A．16g O2和O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，则氧原子的个数为NA，A正确；B．体积未知，不能计算个数，故B错误；C．标准状况下，H2O不是气体，故不能计算物质的量，故C错误；D．标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，故所含气体的分子总数为N A，故D正确；故选AD。
考点突破：阿伏加德罗常数应用的“六大陷阱”
考点三：突破阿伏加德罗常数应用的“六大陷阱”气体摩尔体积的适用条件1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2015·广东高考)标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含有N A个原子(×)(2)(2014·江苏高考)标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A(×)(3)(2014·广东高考)标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子(×)(4)标准状况下，80g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4L(×)(5)标准状况下，11.2L N2O4与22.4L NO2中所含的氧原子数均等于2N A(×)(×)(6)标准状况下，1L水所含的分子数为N A22.4(7)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(8)2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)物质的量(或质量)与状况2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·四川高考)高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A(×)(2)(2014·四川高考)室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A(×)(3)(2013·江苏高考)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√)(4)(2013·广东高考)常温常压下，8g O2含有4N A个电子(√)(5)(2012·新课标全国卷)常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
阿伏加德罗常数试题的 陷阱
阿伏加德罗常数试题的“陷阱”阿伏加德罗常数试题是高考的热点，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
陷阱的设置主要有以下几个方面：1．数据“22.4L/mol”该数据的使用条件是标准状况，而且研究对象是气体。
试题中常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设陷阱，如标准状况下水(液态)、SO3(固态)、碳原子数大于4小于16的烃是液态；还经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，就不能用该数据进行计算。
2．物质的组成和结构⑴化学键根据原子形成化学键的特点计算化学键的数目。
常考查的有：1mol金刚石含2molC－C、1molSiO2含4molSi－O、1mol白磷含6molP－P、1molC n H2n＋2含共价键（3n＋1）mol等⑵同位素的影响由同位数原子组成分子的中子数及摩尔质量，与普通物质有所不同。
例如，1molD2O含10mol中子，质量是20克。
⑶分子中的原子个数考查特殊的分子，例如稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子、白磷是四原子分子等。
⑷特殊化合物中的离子个数典型的离子化合物有：CaC2和Na2O2，都是1mol固体1mol阴离子。
⑸胶体分子和胶粒胶体分子聚集在一起形成胶粒，所以胶粒远小于胶体分子数目。
例如1molAl(OH)3形成的胶粒小于1mol。
3．特殊的氧化还原反应的电子转移数目常考查的有： Na2O2＋CO2(或H2O)反应，1mol Na2O2～1mole－；Cl2＋NaOH(或H2O)，1mol Cl2～1mole－；Cu＋S，1molCu～1mole－；MnO2＋HCl(浓)、Cu＋H2SO4(浓)，与酸的浓度有关，酸变稀反应停止。
4．电解质溶液常考查电解质溶液中微粒数目或浓度，涉及弱电解质的部分电离、盐类水解、化学平衡等方面的陷阱。
例如1molNa2CO3溶于水，n(CO32－)＜1mol；NO2中存在平衡2NO2 N2O4。
高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳
高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳阿伏加德罗常数（）涉及的知识面广，阿伏加德罗常数问题的陷阱主要有以下几个方面：陷阱一：前提条件前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。
如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为等。
若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。
是在标准状况（0℃，）下的气体摩尔体积。
问题中常有非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。
例1、①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为。
②在25℃、时，11.2L氮气所含的氮原子个数为。
解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为，而常温常压（25℃、）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于，故叙述错误。
②叙述也错误，分析方法同上。
陷阱二：物质状态使用的对象是气体（包括混合气体）。
问题中常把一些容易忽视的液态或固态物质如、水、溴、等作为气体来命题，让考生误入陷阱。
例2、①标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为。
②标准状况下，1L水所含分子数为。
③标准状况下，11.2L 中含个氧原子。
解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中在标准状况下为固体。
故以上说法都不正确。
陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。
例3、①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为。
②常温常压下，气体与水反应生成个。
③62g溶于水后所得溶液中含有数目为。
④在铜与硫的反应中，铜失去的电子数为。
解析：①2.4g Mg的物质的量为，据，可知2.4g Mg变为时失去的电子数为，故叙述错误。
②据化学反应方程式可知，1mol 气体与水反应生成，即为个，故叙述错误。
③溶于水后发生反应，所得溶液中不含，故叙述错误。
识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷[指点迷津][应用体验]1．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，含N A个Cl2分子的气体体积约为22.4 L(√)(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为N A(×)(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子(√)(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N A个电子，则阴极产生11.2 L气体(×) 陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件[指点迷津][应用体验]2．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)标准状况下，18 g H2O所含的原子数目为3N A(√)(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A(√)(3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为N A(√)陷阱3忽视常见物质的结构特点[指点迷津][应用体验]3．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为N A(×)(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A(√)(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2N A(√)(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A(√)(7)78 g苯中含有3N A碳碳双键(×)(8)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。
高中化学：微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”
微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。
若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。
已知在标准状况下非气态的物质[如水、酒精、三氧化硫（熔点16.8℃，沸点44.8℃）CCl4等]，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。
气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne 等)、多原子分子(如O3等)。
(4)陷阱之四：粒子种类。
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
(5)陷阱之五：缺少体积。
由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。
(6)陷阱之六：可逆反应，比较典型的出题是Cl2与H2O的反应、Fe3+与I-的反应。
(7)陷阱之七：胶体微粒的问题。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A()(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2N A()(4)标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移电子数为0.1N A()(5)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3N A个氧原子()(6)0.1molFeCl3加入沸水充分反应可以制得0.1N A个Fe(OH)3胶粒()2．(2019·山西应县一中月考)设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是() A．标准状况下，22.4 L CO2含22N A个电子B．22.4 L O3含3N A个原子C．标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3N AD．常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2N A个离子3．(2019·河南沁阳一中月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是() A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2N A个B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．(2019·陕西煤炭建设公司一中月考)N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子含有的氧原子数为0.2N AC．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶15．(2019·桂林十八中期中)若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A22.4③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO－3的数目为2N A④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N A A．②⑥B．②⑤C．②③D．②③⑥微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”参考答案1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)× 2.A 3.C 4.A 5.B。
阿伏加德罗常数应用的常见陷阱
三、阿伏加德罗常数应用的常见陷阱1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19N A(×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) 2．物质的量或质量与状况(1)常温常压下，3.2 g O2所含有的原子数为0.2N A(√)(2)标准状况下，1 mol H2O所含有的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√) 3．物质的微观结构(1)常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子(×)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A(√)(5)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)(6)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A(×)(7)18 g D2O所含的电子数为10N A(×)(8)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(9)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√)(10)2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A(√)4．电解质溶液中粒子数目的判断(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A(×)(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A(×)(4)25 ℃时，pH＝13 的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A(×)(5)将 2 mL 0.5 mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒为0.001N A(×)5．阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(×)(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A(×)(3)100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为N A(×)(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×)。
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阿伏加德罗常数的常见命题陷阱
阿伏加德罗常数是历年高考必考的热点之一，通常以选择题的形式出现，不仅要求明确基本概念，而且其知识涵盖面广，且常会设置一些陷阱，用以考查学生知识的广泛程度和全面考虑问题的能力。
分析近几年的高考化学试题可以发现，对于阿伏加德罗常数的考查常设置如下陷阱：
【陷阱一】温度和压强。
（1）22.4l/mol是指标准状况下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4l/mol进行换算，误入陷阱。
（2）在给出非标准状况条件的同时给出物质的质量、物质的量，此时气体所含有的微粒数目就与其状态无关了。
例1.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）
a.常温常压下，46gno2和n2o4的混合气体中含有的原子数为3na
b.常温常压下，1mol乙烯中c-h键数为4na
c.常温常压下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3na
d.常温常压下，11.2l氧气所含的原子数目为na
答案：d
解析：a、b、c选项中的物质的量和质量与温度和压强无关，所以均正确，而d选项为非标准状况，不可用标准状况下的气体摩尔体积来换算，故其是错误的。
【陷阱二】物质的状态。
22.4l/mol适用的对象是气体（包括混
合气体）。
常常以标准状况下非气态物质为陷阱，让考生误当成气体而落入陷阱，常考查的物质有水、四氯化碳、三氧化硫、溴单质、碳原子数大于四的烃及其衍生物。
例2.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
a.标准状况下，22.4l甲苯所含的分子数为na
b.标准状况下，22.4l辛烷完全燃烧生成的co2分子数为8na
c.标准状况下，22.4l水中含有的氧原子数为na
d.标准状况下，22.4lso2所含分子数为na
解析：标准状况下，甲苯、辛烷、水均为非气态物质。
答案：d
【陷阱三】物质所含粒子的数目。
粒子一般包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。
同时还要注意单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如ne）、三原子分子（如o3）等。
命题者往往通过na与粒子数目的换算，巧设陷阱。
例3.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
a.30g甲醛中含共用电子对数目为na
b.120g硫酸氢钠溶于水时，溶液中含离子总数为3na
c.常温常压下，4g氦气所含的原子数目为2na
d.1l 1mol/l乙醇的水溶液中所含的分子数目为na
解析：a项中的甲醛分之中存在碳氧双建，故1mol甲醛分子中含
4mol共用电子对；b项中硫酸氢钠溶于水时可完全电离成na+ 、h+、so42- 3种离子；c项氦气为单原子分子；d项溶液是有溶质和溶剂组成，溶液中的分子包括乙醇分子和水分子。
答案：b
【陷阱四】物质间的反应。
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助反应原理才能挖掘出隐含的变化情况
例4.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a.标准状况下，将分子总数为na的nh3和hcl两种气体混合，混合气体的体积约为22.4l
b.标准状况下，22.4l no与11.2l o2混合，混合气体所含分子数为na
c.一定条件下，1mol n2与足量的h2反应，可生成2na个nh3分子
d.3.2g cu与足量98﹪的h2so4反应可得0.05na个so2分子
解析：a中nh3和hcl可反应生成固态物质nh4cl；b中no与o2反应生成no2，但同时会有部分no2会转化为n2o4；c中n2与h2合成nh3是一个可逆反应。
答案：d
【陷阱五】转移电子数目。
通常以氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移数目等方面的问题为陷阱。
如na2o2与h2o的反应、cl2与h2o的反应、原电池和电解池、cu 与s的反应等。
例5.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
a.1mol o2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4na
b.7.8g na2o2与足量的co2反应，转移电子数为0.1na
c.1mol cu与足量的硫粉充分反应，转移电子数为2na
d.用铜作电极电解饱和食盐水，当阴极上转移电子数为2na时，阳极上生成标准状况下的气体22.4l
解析：a中氧气与钠反应生成na2o2时，1mol o2只得到2 mol
电子；b中na2o2与co2的反应是o22-的自身氧化还原反应，1mol o22-只转移1mol电子；c中cu与s反应只能生成cu2s；d中当用铜作阳极时，cu先于cl-在阳极放电，故阳极上无气体生成。
答案：b
【陷阱6】弱电解质的电离、盐类的水解。
通常以电解质溶液中微粒数目为陷阱，常涉及弱电解质的电离平衡、盐类的水解等方面的问题，考查考生的综合分析能力和知识运用能力。
例6.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
a.常温常压下，100ml 1 mol/lalcl3溶液中阳离子总数小于0.1na
b.若1 mol fecl3完全转化为fe（oh）3胶体，溶液中含有na
个fe（oh）3胶粒
c.100ml0.1mol/l的ch3coona溶液中含有的ch3coo-数目小于
0.01na
d.1lph均为12的naoh溶液与na2co3溶液中，由水电离出的oh-数目均为0.01na
解析：a中存在al3++3h2o al（oh）3 +3h+，1molal3+完全水解可生成3mol h+；b中fe（oh）3胶粒是有多个fe（oh）3分子聚集而成的；c中存在ch3coo-+h2o ch3cooh+oh-，使ch3coo-数目减少；d中强酸或强碱会抑制水的电离，而盐的水解能促进水的电离。
答案：c
【陷阱7】物质结构。
对于一些常见的物质一定要掌握他们的组成、结构和一些物质中化学键的数目。
例7.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
a.1mol nacl晶体中含有na个nacl分子
b.1mol sio2中含有2na个硅氧键
c.1mol p4中含有的共价键数为6na
d.17.6g的丙烷中所含有的极性共价键为4na个
解析：a中nacl晶体是由阴阳离子组成的，不存在nacl分子；b 项sio2晶体中每个硅原子与四个氧原子成键，故1mol sio2中含有硅氧键为4na个；c项中白磷为正四面体结构；d项中1mol c3h8对应8mol极性共价键，17.6g丙烷所含的极性共价键是3.2mol。
答案：c。