阿伏加德罗常数的常见命题陷阱
阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案
专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA 个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。
如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。
例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2(g)N2O4(g)”等。
专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题1.2.4.5.6.7.9.10.11.12.13.专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题答案1.2.3.5.6.7.8.9.11.12.13.。
专题5阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(专题突破)化学高一上学期人教版(2019)必修第一册
专题5 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱1.已知物质的质量求微粒的数目主要应用N=mM·N A来计算，解答此类题应注意看清所求微粒的种类，分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。
2.已知气体的体积求微粒的数目主要应用N=VV m·N A来计算，解题时要注意：(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1 mol气体的体积一般不为22.4 L；二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与其是混合气体还是单一气体无关。
在标准状况下，SO3是固体，水、乙醇、CCl4是液体。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。
(3)注意某些物质分子中的原子个数。
例如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)为四原子分子。
3.已知物质的量浓度求微粒的数目主要应用N=c·V·N A来计算。
解题时注意物质的组成。
如0.1 mol/L的AlCl3溶液1 L含有Cl-的数目为0.3N A。
(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A。
(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
(3)阿伏加德罗常数具有单位(mol-1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值，是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。
陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性【典型例题】(2021·山东薛城·高一期中)设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A．通常状况下，16g O2和O3混合气体所含的氧原子数为N AB．1mol/L的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4N AC．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子个数为N AD．标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为N A【答案】AD【详解】A．16g O2和O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，则氧原子的个数为NA，A正确；B．体积未知，不能计算个数，故B错误；C．标准状况下，H2O不是气体，故不能计算物质的量，故C错误；D．标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，故所含气体的分子总数为N A，故D正确；故选AD。
考点突破：阿伏加德罗常数应用的“六大陷阱”
考点三：突破阿伏加德罗常数应用的“六大陷阱”气体摩尔体积的适用条件1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2015·广东高考)标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含有N A个原子(×)(2)(2014·江苏高考)标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A(×)(3)(2014·广东高考)标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子(×)(4)标准状况下，80g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4L(×)(5)标准状况下，11.2L N2O4与22.4L NO2中所含的氧原子数均等于2N A(×)(×)(6)标准状况下，1L水所含的分子数为N A22.4(7)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(8)2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)物质的量(或质量)与状况2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·四川高考)高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A(×)(2)(2014·四川高考)室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A(×)(3)(2013·江苏高考)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√)(4)(2013·广东高考)常温常压下，8g O2含有4N A个电子(√)(5)(2012·新课标全国卷)常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
阿伏加德罗常数试题的 陷阱
阿伏加德罗常数试题的“陷阱”阿伏加德罗常数试题是高考的热点，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
陷阱的设置主要有以下几个方面：1．数据“22.4L/mol”该数据的使用条件是标准状况，而且研究对象是气体。
试题中常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设陷阱，如标准状况下水(液态)、SO3(固态)、碳原子数大于4小于16的烃是液态；还经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，就不能用该数据进行计算。
2．物质的组成和结构⑴化学键根据原子形成化学键的特点计算化学键的数目。
常考查的有：1mol金刚石含2molC－C、1molSiO2含4molSi－O、1mol白磷含6molP－P、1molC n H2n＋2含共价键（3n＋1）mol等⑵同位素的影响由同位数原子组成分子的中子数及摩尔质量，与普通物质有所不同。
例如，1molD2O含10mol中子，质量是20克。
⑶分子中的原子个数考查特殊的分子，例如稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子、白磷是四原子分子等。
⑷特殊化合物中的离子个数典型的离子化合物有：CaC2和Na2O2，都是1mol固体1mol阴离子。
⑸胶体分子和胶粒胶体分子聚集在一起形成胶粒，所以胶粒远小于胶体分子数目。
例如1molAl(OH)3形成的胶粒小于1mol。
3．特殊的氧化还原反应的电子转移数目常考查的有： Na2O2＋CO2(或H2O)反应，1mol Na2O2～1mole－；Cl2＋NaOH(或H2O)，1mol Cl2～1mole－；Cu＋S，1molCu～1mole－；MnO2＋HCl(浓)、Cu＋H2SO4(浓)，与酸的浓度有关，酸变稀反应停止。
4．电解质溶液常考查电解质溶液中微粒数目或浓度，涉及弱电解质的部分电离、盐类水解、化学平衡等方面的陷阱。
例如1molNa2CO3溶于水，n(CO32－)＜1mol；NO2中存在平衡2NO2 N2O4。
高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳
高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳阿伏加德罗常数（）涉及的知识面广，阿伏加德罗常数问题的陷阱主要有以下几个方面：陷阱一：前提条件前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。
如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为等。
若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。
是在标准状况（0℃，）下的气体摩尔体积。
问题中常有非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。
例1、①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为。
②在25℃、时，11.2L氮气所含的氮原子个数为。
解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为，而常温常压（25℃、）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于，故叙述错误。
②叙述也错误，分析方法同上。
陷阱二：物质状态使用的对象是气体（包括混合气体）。
问题中常把一些容易忽视的液态或固态物质如、水、溴、等作为气体来命题，让考生误入陷阱。
例2、①标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为。
②标准状况下，1L水所含分子数为。
③标准状况下，11.2L 中含个氧原子。
解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中在标准状况下为固体。
故以上说法都不正确。
陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。
例3、①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为。
②常温常压下，气体与水反应生成个。
③62g溶于水后所得溶液中含有数目为。
④在铜与硫的反应中，铜失去的电子数为。
解析：①2.4g Mg的物质的量为，据，可知2.4g Mg变为时失去的电子数为，故叙述错误。
②据化学反应方程式可知，1mol 气体与水反应生成，即为个，故叙述错误。
③溶于水后发生反应，所得溶液中不含，故叙述错误。
识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷[指点迷津][应用体验]1．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，含N A个Cl2分子的气体体积约为22.4 L(√)(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为N A(×)(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子(√)(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N A个电子，则阴极产生11.2 L气体(×) 陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件[指点迷津][应用体验]2．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)标准状况下，18 g H2O所含的原子数目为3N A(√)(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A(√)(3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为N A(√)陷阱3忽视常见物质的结构特点[指点迷津][应用体验]3．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为N A(×)(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A(√)(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2N A(√)(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A(√)(7)78 g苯中含有3N A碳碳双键(×)(8)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。
高中化学：微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”
微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。
若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。
已知在标准状况下非气态的物质[如水、酒精、三氧化硫（熔点16.8℃，沸点44.8℃）CCl4等]，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。
气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne 等)、多原子分子(如O3等)。
(4)陷阱之四：粒子种类。
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
(5)陷阱之五：缺少体积。
由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。
(6)陷阱之六：可逆反应，比较典型的出题是Cl2与H2O的反应、Fe3+与I-的反应。
(7)陷阱之七：胶体微粒的问题。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A()(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2N A()(4)标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移电子数为0.1N A()(5)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3N A个氧原子()(6)0.1molFeCl3加入沸水充分反应可以制得0.1N A个Fe(OH)3胶粒()2．(2019·山西应县一中月考)设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是() A．标准状况下，22.4 L CO2含22N A个电子B．22.4 L O3含3N A个原子C．标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3N AD．常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2N A个离子3．(2019·河南沁阳一中月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是() A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2N A个B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．(2019·陕西煤炭建设公司一中月考)N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子含有的氧原子数为0.2N AC．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶15．(2019·桂林十八中期中)若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A22.4③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO－3的数目为2N A④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N A A．②⑥B．②⑤C．②③D．②③⑥微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”参考答案1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)× 2.A 3.C 4.A 5.B。
阿伏加德罗常数应用的常见陷阱
三、阿伏加德罗常数应用的常见陷阱1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19N A(×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) 2．物质的量或质量与状况(1)常温常压下，3.2 g O2所含有的原子数为0.2N A(√)(2)标准状况下，1 mol H2O所含有的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√) 3．物质的微观结构(1)常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子(×)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A(√)(5)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)(6)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A(×)(7)18 g D2O所含的电子数为10N A(×)(8)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(9)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√)(10)2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A(√)4．电解质溶液中粒子数目的判断(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A(×)(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A(×)(4)25 ℃时，pH＝13 的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A(×)(5)将 2 mL 0.5 mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒为0.001N A(×)5．阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(×)(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A(×)(3)100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为N A(×)(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×)。
例析阿伏加德罗常数的命题陷阱及对策
Ｄ 常温、 常 压下 ， ２ １ ． ０ ｇ乙烯 和丁烯 混合 气体 中
含有 的碳 原 子数 为 １ ． ５ Ｎ
姆析
没有 明 确说 明 １ ｍｏ ｌ ・ Ｌ Ｎａ Ｃ １ 溶液 的体 积 ， 无 法 计算 Ｎ ａ Ｃ １ 物 质 的量 ， 选 项 Ａ 错误 ； Ｎａ ＋
析
在标准状况下 ， １ １ ． ２ Ｌ ＮＯ 与 Ｎ 混 合 气 的 物质 的量 为 ０ ． ５ ｍｏ ｌ ， 故 含 有 的 原 子 数 为
Ｂ １ ｍｏ ｌ Ｎａ Ｃ １ 中， 所 有 Ｎａ 的最外 层 电子 总数
为 ８ ＮＡ ；
Ｃ １ ｍｏ ｌ Ｎａ ２ Ｏ ２固体 中含 离子 总 数为 ３ ＮＡ ；
Ｄ 常温 、 常压 下 ， ５ ． ６ ｇ Ｎ。中 含 有 的 原 子 数
为 ０ ． ２ ＮＡ
Ａ １ ｍｏ ｌ ・ Ｌ Ｎａ Ｃ １ 溶液 中含 有 ＮＡ个 Ｎａ ；
原 子数 为 ＮＡ ； Ｂ 常温 、 常压 下 的 ３ ３ ． ６ Ｌ氯 气 与 ２ ７ ｇ铝充 分反
应， 转移 电子 数 为 ３ Ｎ ；
Ｃ 标 准状 况 下 ， ２ ２ ． ４ Ｌ Ｃ Ｃ １ 含 有 个 Ｎ 个 Ｃ Ｃ １ 分子 ；
简式 都是 ＣＨ ， 则
９１
解题 策 略
一１ ． ５ ｍｏ ｌ ，
上 ￡ 壬 ｇ’ｔ ｏ ｏｌ
１ ）理解 气体 摩尔 体积 的应用 条件 ： 气
ｎ （ ＣＨ２ ） 一
体 摩 尔体 积 适 用 于 标 准状 况 下 （ ０℃ 、 １ ． ０ １ ×１ ０ Ｐ ａ ） 气 体体 积 与物质 的量 之 间的转 化．
含微 粒 的数 目， 再 假 设 全 部 是 另 １种 气 体 ， 计 算 所 含
阿伏加德罗常数应用的七大陷阱
阿伏加德罗常数应用的七大陷阱作者：刘羽中来源：《中学化学》2014年第05期陷阱一：气体摩尔体积的适用条件气体摩尔体积，特别是标准状况下(0℃，101 kPa)的22.4 L·mol-1。
若题中出现物质的体积时，需考虑所给物质的聚集状态是否为气体（包括混合气体），条件是否为标准状况。
常见在标准状况下是液态或固态的物质有：H2O、HF、Br2、SO3、PCl3、PCl5、含四个或以上碳原子的烃（如己烷、苯等）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、CH3OH、CH3CH2OH、CH3CHO、HCOOH、CH3COOH等。
需特别指出的是:①并非只有在标准状况下，1 mol气体的体积才是约22.4 L。
如273℃，202 kPa下，1 mol气体的体积也是约22.4 L；②物质的质量或微粒数与物质的量的换算因不涉及气体体积，因此是与条件无关的。
如常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数等于0.5NA。
陷阱二：物质的组成①特殊物质的微粒数：如1 mol D2O和1 mol H2O所含质子数都均为10NA，但所含中子数分别为10NA和8NA；1 mol -OH和1 mol OH－所含质子数均为9NA，但所含电子数分别为9NA和10NA；1 mol NaHSO4在固态或熔融状态时都含离子2NA，但在水中因为完全电离，产生的离子数为3NA；1 mol Na2O2和1 mol Na2O阴离子数都是NA；1 mol氦气分子数和原子数都是NA等；需特别指出的是：在判断时应分析清楚物质所含微粒，如NaCl的构成微粒是阴阳离子，故1 mol NaCl固体中不存在NA个NaCl分子；同样，1 L 1 mol·L-1的盐酸中也不存在NA个HCl分子。
②特殊物质的化学键数：判断时，既要分析物质的组成，又要判断晶体的类型。
分子晶体需根据结构式，如1 mol P4含P-P数6NA；1 mol CnH2n+2化学键的数目为（3n+1）NA等。
阿伏伽德罗常数——陷阱
阿伏伽德罗常数常见陷阱判断正误（相对原子量P-31 C-12 H-1 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64）1、标准状况下，33.6 LH2O含有9.03×1023个H2O分子（）2、标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）3、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）4、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4 （）5、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）6、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）7、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）8、0℃，1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）9、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）10、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）11、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）12、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（）13、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）14、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）15、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）16、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）17、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）18、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）19、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）20、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有N A个Cl-（）21、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A（）22、25℃时，1L纯水中含有10－7N A个阴阳离子（）23、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A（）24、30g甲醛和醋酸的混合物含N A个碳原子25、1mol H2S有2N A个H-S键26、2.3g钠完全燃烧生成NaO和NaO2的混合物，转移0.1N A个电子27、pH=1的硝酸溶液中有0.1N A个H+28、pH=2的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H+)=0.01 mol/L一、正确处理“22.4L/mol”“22.4L/mol” 必须在标准状况和1mol气态物质两个条件同时具备．．．．才能使用。
有关阿佛加德罗常数的八大陷阱
陷阱之六：物质结构的复杂性
例6. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023，下 列说法正确的是（ DF ） A． 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．3.1g白磷中含有磷原子数为0.4NA C． 9 g 重水所含的电子数为5NA D．0.1molOH－含NA个电子 E . 0.5mol 甲基（―CH3）中含有5NA个电子 F. 13.6 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
涉及混合物的常使用最简式法或整体代换法。对于 最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。
陷阱之三：化学反应的隐蔽性
例3：设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023， 下列说法正确的是（ D ） A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 NA B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个 NO2分子 C．1molCl2 与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均 失去2NA个电子 E. 0.1mol氯气溶于水电子转移0.1NA F.用 8.7g MnO2 与100mL6mol/L浓盐酸反应,生成氯 气0.1mol 很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒
常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及 O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子 数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、 质量数的关系。
陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性 例7：有关NA下列说法一定正确的是（ C ） A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA B．0.1 mol· －1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为 L 0.1NA C．一定温度下，1L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同。 D． 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH－数目为0.2NA E．1mol· －1的Na2CO3溶液中CO32－粒子数目小于 L 对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在水 NA 。
系列微专题2：阿伏加德罗常数 (NA)应用中的“七大陷阱”
系列微专题2：阿伏加德罗常数(NA)应用中的“七大陷阱”
2
陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 L·mol－1 是指标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体 积。许多题目中常设置常温常压下(非标准状况)的气体体积，学生易
V气体 当作标准状况下处理，根据 n＝22.4 L·mol－1进行计算，误入陷阱。
14
D [铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g铁与足量盐酸反 应生成Fe2＋，转移的电子数为0.2NA，A错误；标准状况下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为2NA, B错误；标准状况下，22.4 L氦气所含 原子数均为NA，C错误；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2.7 g 铝 与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确。]
3
例如，常温常压下，11.2 0.5NA(×)。
L二氧化碳气体含有的分子数为
4
陷阱二 物质的聚集状态 22.4 L·mol－1 的适用对象是气体(可以是单一气体，也可以是混合 气体)。许多题目中常设置一些容易被忽视的液态或固态物质，如水、 乙醇、食盐等，学生易误当作气体而落入陷阱。 例如，标准状况下，22.4 L H2O 中所含分子数为 NA(×)。
16
B [A. 1 L 1 mol·L－1 NaCl 溶液中含有钠离子的物质的量是 1 L×1 mol·L－1＝1 mol，其个数为 NA，A 正确； B. 在标准状况下水 不是气体，NA 个水分子的体积不是 22.4 L，B 错误； C. 7.8 g Na2O2 的物质的量是 0.1 mol，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为 0.1NA，C 正确； D. 0.1 mol Cl2 与足量的氢氧化钠溶液反应时转移电 子的数目为 0.1NA，D 正确。]
阿伏加德罗常数判断的常见陷阱及对策
选编：李铭关于阿伏加德罗常数判断的常见陷阱及对策一、物质状态的陷阱1.标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A2.标准状况下，2.24L苯中约含有0.6N A个碳原子3.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A4.标准状况下，22.4L氮气和氧气混合物所含的分子数为N A5.标准状况下，以任意比例混合的二氧化碳和氢气混合物22.4L，所含有的分子数为N A对策：考察气体摩尔体积时，常用在STP下非气态的物质来迷惑学生，如水、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。
因此，要掌握常见物质的状态，如标准状况下H2O为液态或固态，SO3为固态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。
另外，气体摩尔体积和阿伏加德罗定律适用于混合气体。
二、状态条件的陷阱1.常温常压下，11.2L氮气所含分子数为0.5N A2.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A3.常温常压下，11.2L个氢气所含的原子数为0.5N A4.常温常压下，0.5N A个甲烷分子所占体积大于11.2L。
5.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N A对策：考察气体摩尔体积时，常给出非标准状况如常温常压下、25℃ 1.01×105Pa 时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。
物质的质量、物质的量一般与温度压强无关，不要受到负迁移的影响。
三、物质结构的陷阱1.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N A2.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。
3.80g硝酸铵含有氮原子数为2N A4.常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N A5.1.8g NH4+离子中含有的电子数为N A6.1mol D2O所含质子数为12N A7.标准状况下，22.4L H2中含中子数为2N A8.常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子9. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数为3N A对策：考查一定量的物质中含有的微粒数（分子、原子、质子、中子、电子等），常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、铵根、甲基、羟基等的电子数；要清楚不同核素（如H、D、T）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
高三化学一轮复习专题一阿伏加德罗常数常见陷阱
Si (Si—Si)
2NA
SiO2 (Si—O)
4NA
石墨 (C—C)
1.5NA
金刚石 (C—C)
2NA
CnH2n+2 的共价键数（或共用电子对数或σ键数）： 3n+1 CnH2n+2 的C-H键数：2n+2
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
2.物质组成和微观结构
（1）化学键
CnH2n 的共价键数（或共用电子对数）： 3n CnH2n 的σ键数： 3n-1 CnH2n 的 C-H 键 数 ： 2n
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序： 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。
A．在 25℃时，1L pH 为 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH- 数目为 0.01NA
（7）溶液中原子守恒、电荷守恒
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
4.隐含条件（不能进行到底的反应）
（1）可逆反应
若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：
PCl3＋Cl2
PCl5
1 mol NO2分子数少于NA 1 mol NO2原子数等于3NA 1 mol NO2电子数等于23NA
如1
L
1
mol·L−1的氨水中有NA个
NH
+ 4
：
一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含
阿伏加德罗常数的常见命题陷阱
阿伏加德罗常数的常见命题陷阱阿伏加德罗常数是历年高考必考的热点之一，通常以选择题的形式出现，不仅要求明确基本概念，而且其知识涵盖面广，且常会设置一些陷阱，用以考查学生知识的广泛程度和全面考虑问题的能力。
分析近几年的高考化学试题可以发现，对于阿伏加德罗常数的考查常设置如下陷阱：【陷阱一】温度和压强。
（1）22.4l/mol是指标准状况下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4l/mol进行换算，误入陷阱。
（2）在给出非标准状况条件的同时给出物质的质量、物质的量，此时气体所含有的微粒数目就与其状态无关了。
例1.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）a.常温常压下，46gno2和n2o4的混合气体中含有的原子数为3nab.常温常压下，1mol乙烯中c-h键数为4nac.常温常压下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3nad.常温常压下，11.2l氧气所含的原子数目为na谜底：d解析：a、b、c选项中的物质的量和质量与温度和压强无关，所以均正确，而d选项为非标准状况，不可用标准状况下的气体摩尔体积来换算，故其是错误的。
【陷阱二】物质的状态。
22.4l/mol适用的对象是气体（包括混合气体）。
常常以标准状况下非气态物质为陷阱，让考生误当成气体而落入陷阱，常考查的物质有水、四氯化碳、三氧化硫、溴单质、碳原子数大于四的烃及其衍生物。
例2.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a.标准状况下，22.4l甲苯所含的分子数为nab.尺度状态下，22.4l辛烷完全燃烧生成的co2分子数为8nac.尺度状态下，22.4l水中含有的氧原子数为nad.标准状况下，22.4lso2所含分子数为na解析：尺度状态下，甲苯、辛烷、水均为非气态物质。
答案：d【陷阱三】物质所含粒子的数目。
粒子一般包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。
阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱(内附高考真题)
阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱（内附高考真题）！阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。
考题主要是两种类型：选择题和利用物质的量的简单计算（涉及到大题中的小计算），在高考中所占的分值较大, 阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点01（1）考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
（2）若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。
例如：11.2L N2含有 N2分子数为0.5N A（×）标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A（√）常温下32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（√）02考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF，己烷(C6H14)，辛烷(C8H18)，二氯甲烷(CH2Cl2)，三氯甲烷(CHCl3)，四氯化碳(CCl4)，HCHO，苯为液态或固态等。
03考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、O2、H2、NO为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）、NH3为四原子分子等。
★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★★要注意特殊物质摩尔质量：1H：1；2D：2 ；3T：3；H2O：18g/mol；D2O：20g/mol；T2O:22g/mol；18O2：36g/mol；Na37Cl ：60。
★例如：1mol氦气含氦原子数为2N A（×）常温下48g O3含氧原子数为3N A（√）10g重水里含有的电子数为5N A（√）1.8g重水中含有N A个中子（×）04常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键（2）SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi－O键，需要2molO与之成键（3）金刚石： 1mol碳形成2molC－C键【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2，故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键。
化学计量考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
【要点解读】围绕阿伏加德罗常数(N A）的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。
这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。
1、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体,所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1（标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2、物质的量或质量与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3、物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子;O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。
4、电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱,关键在于审题：1．是否有弱离子的水解；2．是否指明了溶液的体积；3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba（OH)2溶液中c(OH－)＝0。
1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
5、存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应",如（1）2SO2＋O2错误!2SO3、2NO2N2O4、N2＋3H2错误!2NH3；（2）NH3＋H2O NH3·H2O NH错误!＋OH－；（3）Cl2溶于水只有部分发生反应.6、电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是:1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
高考复习专题---阿伏加德罗常数
2014理综化学一轮复习专题----阿伏加德罗常数一。
阿伏加德罗常数（N A）的常见命题陷阱陷阱1：状况条件（温度和压强）22.4L/mol是指标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L/mol进行换算，误入陷阱。
例如：①常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A②在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A陷阱2：物质的状态22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
例如：①标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8N A②标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5N A③标准状况下，1L水所含的分子数为(1/22.4)N A④标准状况下，11.2L SO3中含有1.5N A个氧原子陷阱3：物质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等；考生如不注意这点，容易误入陷阱。
例如：①标准状况下，11.2L臭氧中含N A个氧原子②10g氖气所含原子数为N A③在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同陷阱4：氧化还原反应例如：①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A②常温常压下，1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-③在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A陷阱5：电离，水解等常识例如：①500mL 1mol/L碳酸钠溶液中含0.5N A个CO32-② 100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中氢离子为0.2N A③ 1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A陷阱6：“特殊组成物质”的处理同位素原子虽然质子数，电子数相同，但中子数，量数不同，进行计算时，应注意差别，防止出现错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
阿伏加德罗常数的常见命题陷阱
阿伏加德罗常数是历年高考必考的热点之一，通常以选择题的形式出现，不仅要求明确基本概念，而且其知识涵盖面广，且常会设置一些陷阱，用以考查学生知识的广泛程度和全面考虑问题的能力。
分析近几年的高考化学试题可以发现，对于阿伏加德罗常数的考查常设置如下陷阱：
【陷阱一】温度和压强。
（1）22.4l/mol是指标准状况下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4l/mol进行换算，误入陷阱。
（2）在给出非标准状况条件的同时给出物质的质量、物质的量，此时气体所含有的微粒数目就与其状态无关了。
例1.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）
a.常温常压下，46gno2和n2o4的混合气体中含有的原子数为3na
b.常温常压下，1mol乙烯中c-h键数为4na
c.常温常压下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3na
d.常温常压下，11.2l氧气所含的原子数目为na
答案：d
解析：a、b、c选项中的物质的量和质量与温度和压强无关，所以均正确，而d选项为非标准状况，不可用标准状况下的气体摩尔体积来换算，故其是错误的。
【陷阱二】物质的状态。
22.4l/mol适用的对象是气体（包括混
合气体）。
常常以标准状况下非气态物质为陷阱，让考生误当成气体而落入陷阱，常考查的物质有水、四氯化碳、三氧化硫、溴单质、碳原子数大于四的烃及其衍生物。
例2.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
a.标准状况下，22.4l甲苯所含的分子数为na
b.标准状况下，22.4l辛烷完全燃烧生成的co2分子数为8na
c.标准状况下，22.4l水中含有的氧原子数为na
d.标准状况下，22.4lso2所含分子数为na
解析：标准状况下，甲苯、辛烷、水均为非气态物质。
答案：d
【陷阱三】物质所含粒子的数目。
粒子一般包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。
同时还要注意单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如ne）、三原子分子（如o3）等。
命题者往往通过na与粒子数目的换算，巧设陷阱。
例3.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
a.30g甲醛中含共用电子对数目为na
b.120g硫酸氢钠溶于水时，溶液中含离子总数为3na
c.常温常压下，4g氦气所含的原子数目为2na
d.1l 1mol/l乙醇的水溶液中所含的分子数目为na
解析：a项中的甲醛分之中存在碳氧双建，故1mol甲醛分子中含
4mol共用电子对；b项中硫酸氢钠溶于水时可完全电离成na+ 、h+、so42- 3种离子；c项氦气为单原子分子；d项溶液是有溶质和溶剂组成，溶液中的分子包括乙醇分子和水分子。
答案：b
【陷阱四】物质间的反应。
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助反应原理才能挖掘出隐含的变化情况
例4.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a.标准状况下，将分子总数为na的nh3和hcl两种气体混合，混合气体的体积约为22.4l
b.标准状况下，22.4l no与11.2l o2混合，混合气体所含分子数为na
c.一定条件下，1mol n2与足量的h2反应，可生成2na个nh3分子
d.3.2g cu与足量98﹪的h2so4反应可得0.05na个so2分子
解析：a中nh3和hcl可反应生成固态物质nh4cl；b中no与o2反应生成no2，但同时会有部分no2会转化为n2o4；c中n2与h2合成nh3是一个可逆反应。
答案：d
【陷阱五】转移电子数目。
通常以氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移数目等方面的问题为陷阱。
如na2o2与h2o的反应、cl2与h2o的反应、原电池和电解池、cu 与s的反应等。
例5.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
a.1mol o2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4na
b.7.8g na2o2与足量的co2反应，转移电子数为0.1na
c.1mol cu与足量的硫粉充分反应，转移电子数为2na
d.用铜作电极电解饱和食盐水，当阴极上转移电子数为2na时，阳极上生成标准状况下的气体22.4l
解析：a中氧气与钠反应生成na2o2时，1mol o2只得到2 mol
电子；b中na2o2与co2的反应是o22-的自身氧化还原反应，1mol o22-只转移1mol电子；c中cu与s反应只能生成cu2s；d中当用铜作阳极时，cu先于cl-在阳极放电，故阳极上无气体生成。
答案：b
【陷阱6】弱电解质的电离、盐类的水解。
通常以电解质溶液中微粒数目为陷阱，常涉及弱电解质的电离平衡、盐类的水解等方面的问题，考查考生的综合分析能力和知识运用能力。
例6.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
a.常温常压下，100ml 1 mol/lalcl3溶液中阳离子总数小于0.1na
b.若1 mol fecl3完全转化为fe（oh）3胶体，溶液中含有na
个fe（oh）3胶粒
c.100ml0.1mol/l的ch3coona溶液中含有的ch3coo-数目小于
0.01na
d.1lph均为12的naoh溶液与na2co3溶液中，由水电离出的oh-数目均为0.01na
解析：a中存在al3++3h2o al（oh）3 +3h+，1molal3+完全水解可生成3mol h+；b中fe（oh）3胶粒是有多个fe（oh）3分子聚集而成的；c中存在ch3coo-+h2o ch3cooh+oh-，使ch3coo-数目减少；d中强酸或强碱会抑制水的电离，而盐的水解能促进水的电离。
答案：c
【陷阱7】物质结构。
对于一些常见的物质一定要掌握他们的组成、结构和一些物质中化学键的数目。
例7.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
a.1mol nacl晶体中含有na个nacl分子
b.1mol sio2中含有2na个硅氧键
c.1mol p4中含有的共价键数为6na
d.17.6g的丙烷中所含有的极性共价键为4na个
解析：a中nacl晶体是由阴阳离子组成的，不存在nacl分子；b 项sio2晶体中每个硅原子与四个氧原子成键，故1mol sio2中含有硅氧键为4na个；c项中白磷为正四面体结构；d项中1mol c3h8对应8mol极性共价键，17.6g丙烷所含的极性共价键是3.2mol。
答案：c。