阿伏伽德罗常数及其应用
阿伏伽德罗常数的应用
阿伏加德罗常数（N A ）的应用知识点1化学计量基础1. 物质的量（1）物质的量（n ） 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
（2）阿伏加德罗常数（N A ）1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为N A 、单位为mol —1，数值约为 6.02 × 1023。
（3）n 、N 、N A 之间的关系：A N N n =2. 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M ，常用单位是g·mol —1。
任何粒子的摩尔质量（以g·mol—1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar ）或相对分子质量（Mr ）。
n 、m 、M 之间的关系：Mm n = 【说明】质量的符号是m ，单位是kg 或g ；摩尔质量的符号是M ，常用单位是g·mol —1，相对分（原）子质量的单位是1，常省略不写。
3. 气体摩尔体积一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm 表示，常用单位是L·mol —1。
标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol —1。
n 、V 、Vm 之间的关系：VmV n = 。
4. 阿伏加德罗定律及其推论定律内容：在相同的温度和压强下，____________的 都含有 的分子数。
这一规律称为阿伏加德罗定律。
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_________。
（1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出） 相同条件 结论 公式 语言叙述T 、p 相同 n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比 T 、V 相同 p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比5. 物质的量浓度（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
2020年高中化学新教材同步必修第一册 第2章 微专题六 阿伏伽德罗常数的理解与应用
一、关于阿伏加德罗常数(N A)的正误判断1．阿伏加德罗常数(N A)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及N A与物质的关系。
解答该类题目的方法思路：由已知条件计算对应物质的物质的量→分析该物质的微观组成→计算确定目标微粒的数目→判断选项是否正确2．阿伏加德罗常数(N A)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。
解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。
常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。
若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。
已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。
气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
(4)陷阱之四：粒子种类。
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
[快速记忆]标准状况非气体，摩尔体积无法算；气体须在标况下，牢记此点防错点；物质混合寻简式，微粒计算并不难；物质状态须牢记，阿氏常数是热点。
相关链接(1)物质分子中的电子数(或质子数)计算方法①依据原子中：核电荷数＝核外电子数＝质子数，先确定组成该物质各元素原子的电子数(或质子数)。
如水中氢元素原子的电子数(或质子数)为1，氧元素原子的电子数(或质子数)为8。
②根据该物质的分子组成，计算其分子中的电子数(或质子数)。
如水分子含有两个氢原子和一个氧原子，水分子中的电子数(或质子数)为1×2＋8＝10。
(2)一定量的物质与粒子数目之间的关系具有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。
高三化学二轮复习 阿伏伽德罗常数及其应用 课件
)
（2021湖南）18gH218O含有的中子数为10 NA(
)
知识梳理
3、已知溶液浓度（pH）求粒子数目
考查点：
二、反应中目标微粒的计算 ①忽略溶液的体积。
（1）前提条件：计算一定 CB1或.溶p液H中中的溶研质究微对粒象数和时概,需念要辨溶析 ②忽略溶剂
液的体积。注意:等体积的溶液或等(1)物前提质条的件量：的计溶算质一定,不c能(B认)或 pH 中溶质微粒数时,需要溶液的体
混合物质求NA
2.下列判断正确的是( ) A.[21 湖南选,5] 18g H218O 含有的中子数为 10NA B.[21 海南新,7]3.9gNa2O2含有共价键的数目为 0.1NA C.[21 海南新,7] 0.1mol 27Al3+中含有的电子数为 1.3NA D.[21 河北选,7] 22.4 L(标况)氟气所含的质子数为 18 NA
对点训练
1．【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目2.5NA 给出体积求数目
B阴．极电2.极0L反1应.0式m：ol/LAlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
给出溶液浓度求数目
CCu．2＋0＋.22e0－m=Coul苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0 NA
知识梳理
2、理解物质的组成结构求微观粒子数 考查点： ①特殊物质中所含微粒
阿伏伽德罗常数及其应用
一、阿伏伽德罗常数及其应用解有关阿伏伽德罗常数的题目应在注意观察题干给出的条件：1、状况条件考查气体，涉及体积的看是否为标况2、物质的状态考查气体摩尔体积时，用标况下非气态（水、三氧化硫、三氯甲烷、HF、苯、甲醇）物质，混合气体（反应或不反应）3、物质的结构考查一定物质的量的物质中所含的微粒数目时，涉及单原子分子，多原子分子，同位素中微粒4、氧化还原反应考查指定物质在参加的氧化还原反应中电子转移问题5、电离、水解弱电解质的电离、盐类水解（选修四讲）1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, 下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下, 18.0 g重水(D2O) 所含的电子数约为10×6.02×1023B. 室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C. 标准状况下, 22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D. 标准状况下, a L甲烷和乙烷的混合气体中的分子数约为×6.02×10232、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等3、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB. 78 g苯含有C C双键的数目为3NAC. 常温常压下, 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 标准状况下, 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 NAB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3NAC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1NAD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA5、设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A. 标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下, 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应, 生成SO2分子的数目为0.46NAD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为0.6NA6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NAB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA 个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
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专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
阿伏伽德罗常数概念
阿伏伽德罗常数的概念及其重要性和应用1. 概念定义阿伏伽德罗常数（Avogadro’s constant），通常用符号NA表示，是一个物理常数，它代表了物质中单位物质量的粒子数目。
NA的定义是单位摩尔物质中所包含的粒子数，它的值被定义为6.02214076×10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数是以意大利化学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro）的名字命名的，他在19世纪初提出了阿伏伽德罗假说，即相等体积的气体在相同条件下包含相同数目的分子。
2. 重要性阿伏伽德罗常数在化学和物理学领域具有重要的作用，它对于理解物质的微观结构和性质、计算化学反应中的物质量和摩尔量、以及进行物质计量和计算等方面起着关键的作用。
2.1 粒子计数阿伏伽德罗常数的最基本作用是用于计算物质中的粒子数目。
通过知道物质的质量或摩尔量，我们可以利用阿伏伽德罗常数来计算其中包含的粒子数。
这对于化学反应的计量和物质的计算非常重要。
2.2 摩尔质量阿伏伽德罗常数还可以用于计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指物质中每摩尔粒子的质量，它可以通过将物质的质量除以阿伏伽德罗常数来计算得到。
摩尔质量在化学反应中起着重要的作用，它可以用于计算反应物的质量比、计算反应生成物的质量等。
2.3 分子量和原子量阿伏伽德罗常数还可以用于计算分子和原子的相对分子量和相对原子质量。
相对分子量是指分子的质量与碳-12同位素质量的比值，相对原子质量是指原子的质量与碳-12同位素质量的比值。
通过将相对分子量或相对原子质量乘以阿伏伽德罗常数，我们可以得到分子和原子的质量。
2.4 单位转换阿伏伽德罗常数还可以用于不同单位之间的转换。
例如，我们可以通过将质量转换为摩尔数，或者将摩尔数转换为粒子数，从而在不同单位之间进行转换。
3. 应用阿伏伽德罗常数在化学和物理学的研究中有广泛的应用。
3.1 化学计量在化学计量中，阿伏伽德罗常数被用于计算化学反应中物质的质量和摩尔量。
高一阿伏伽德罗常数知识点
高一阿伏伽德罗常数知识点高中生物中有一些基本的理论知识点是必须要掌握的，其中一个重要的概念就是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数是一个物理常数，它在化学和物理学中起着重要的作用。
本文将为你介绍阿伏伽德罗常数的定义、历史背景以及其在科学研究中的应用。
首先，我们来看一下阿伏伽德罗常数的定义。
阿伏伽德罗常数是一个表示物质中基本单位的数量的常数。
它的数值约为6.022 x 10^23，单位是mol-1。
阿伏伽德罗常数的精确值是由实验测定得出的，它是指在一个摩尔物质中的个体数目。
阿伏伽德罗常数得名于意大利物理学家阿莫德罗·阿伏伽德罗，他是19世纪末20世纪初最重要的物理学家之一。
阿伏伽德罗对物质的组成和性质进行了深入研究，并提出了阿伏伽德罗常数的概念。
他的贡献被广泛地应用在化学和物理学领域。
阿伏伽德罗常数在化学研究中有着重要的作用。
首先，它可以用来计算物质的摩尔质量。
例如，如果你知道一种物质的质量和摩尔数，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算每个摩尔的质量。
这对于化学实验和计算很有帮助。
其次，阿伏伽德罗常数还可以用来计算分子或离子的数目。
假设你知道一种物质的质量和摩尔质量，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算物质中分子或离子的个数。
这对于研究物质的组成和化学反应很有意义。
阿伏伽德罗常数还与分子和原子的质量关系密切相关。
根据阿伏伽德罗常数的定义，一个摩尔物质中的质量就是这种物质的分子或原子的质量。
所以，阿伏伽德罗常数可以帮助我们了解物质的组成和性质。
除了在化学中的应用，阿伏伽德罗常数在物理学中也有重要的意义。
在核物理学中，阿伏伽德罗常数被用来表示放射性物质的半衰期。
半衰期是指放射性物质衰变到一半所需要的时间，它与阿伏伽德罗常数的关系可以帮助我们研究核反应和放射性衰变。
此外，阿伏伽德罗常数也与光速和普朗克常数等物理常数之间存在一定的关系。
这些关系对于理解和研究量子物理学和相对论物理学的基本原理非常重要。
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）通常用符号NA表示，它是一个相当重要的物理常数，在化学和物理学中具有广泛的应用。
阿伏伽德罗常数的准确值为6.02214076×10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数的质量公式是NA = M/mu，其中NA表示阿伏伽德罗常数，M表示摩尔质量（即元素或化合物的摩尔质量，单位为
g/mol），mu表示相对原子质量（即元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量）。
阿伏伽德罗常数的拓展应用：
1.计算物质的粒子数：根据NA的定义，可以通过已知物质的质量和摩尔质量来计算出物质中的粒子数。
2.摩尔质量的测定：通过实验测定物质的质量和已知粒子数，可以反推出物质的摩尔质量。
3.化学反应计量关系：化学反应中，摩尔比例反映了不同物质之间的质量关系，而阿伏伽德罗常数则提供了粒子数之间的准确关系，使得计量关系更加精确。
4.理想气体定律：在理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的摩尔数，而摩尔数正是粒子数与阿伏伽德罗常数之间的关系。
5.计算电荷数：由于阿伏伽德罗常数与元素的质量和电荷数之间存在关系，可通过测定电流和电量的比例来计算电子的电荷数。
阿伏伽德罗常数知识点高三
阿伏伽德罗常数知识点高三阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是化学中一个十分重要的常数，它指的是一摩尔物质的粒子数目。
在学习高三化学的过程中，我们常常接触到这个常数，并且需要运用它来解决一些问题。
接下来，就让我们来深入了解一下阿伏伽德罗常数的相关知识点。
首先，我们需要知道阿伏伽德罗常数的数值是多少。
根据最新的国际实验数据，阿伏伽德罗常数的数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。
这个常数的确切数值是根据实验测量确定的，它代表在一摩尔物质中的粒子个数。
其次，阿伏伽德罗常数与摩尔质量之间有一个重要关系：一摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
例如，氧气的摩尔质量约为32 g/mol，那么一摩尔氧气的质量就是32克。
这个关系对于我们计算物质的质量和反应物质的量时非常有用。
接下来，我们可以运用阿伏伽德罗常数来解决一些实际问题。
比如，我们可以通过知道一定量的物质的质量和该物质的摩尔质量来计算该物质的粒子数。
具体的计算公式为：粒子数 = 质量 / 摩尔质量 ×阿伏伽德罗常数。
例如，如果我们有20克的水（H2O），那么可以通过以下计算来得到水分子的个数：粒子数 = 20 g / 18 g/mol × 6.022 × 10^23 mol^-1 ≈ 6.68 × 10^23个。
此外，阿伏伽德罗常数也可以被用来计算物质的体积。
如摩尔气体定律中的理想气体方程PV = nRT，其中P为气压，V为体积，n为摩尔数，R为气体常量，T为温度。
当我们要计算气体的体积时，如果已知气体的摩尔数，我们可以用摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来得到气体的粒子数，再根据其他已知条件来计算体积。
阿伏伽德罗常数还与化学方程式中的反应物质的比例关系有关。
化学方程式中的化学计量数（stoichiometric coefficient）表示了物质的摩尔比例关系。
例如，当Na（钠）和Cl2（二氯）反应生成NaCl（氯化钠）时，反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
阿伏伽德罗常数1
阿伏加德罗常数的理解和应用【知识讲解】阿伏加德罗常数NA：1mol任何物质所含粒子数。
NA有单位：mol－1或/mol，读作每摩尔，NA≈6.02×1023mol－1。
【方法讲解】阿伏加德罗常数相关题型是高考中的高频考点，也是覆盖率极大的一类问题，所以在讲解时要把各种相关知识进行整合梳理，不求最全，但求最精。
【题型讲解】阿伏加德罗常数题型虽然涉及内容很多，但是仔细研究发现，它所考察的无非就是“量”的问题。
总结起来，大概有以下七种主要情况：㈠考查物质结构相关知识物质结构包含的考点有：微粒数目（质子数、中子数、原子数、分子数、电子数）和化学键（离子键和共价键）。
这类题目的解题关键是数清数目。
例如：① 4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（07’江苏）②常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA（08’广东）③标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA（08’海南）④由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA（08’江苏）㈡考查气体摩尔体积气体摩尔体积主要考查标准状况和气体状态，由于经常混在别的考点中，比较隐蔽，这类题目的解题关键是应注意看好状态。
例如：①标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA（08’海南）②标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g③标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子（07’广东）㈢考查电化学和氧化还原反应：电化学和氧化还原反应的本质是一样的，都是电子的转移，只不过电化学是通过电路来实现的，它主要考查电子的转移问题。
这类问题主要注意反应比例和转移电子数目。
例如：①1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA (08’广东)② 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA (08’广东)③常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA (08’江苏)电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA(05’广东)㈣考查化学平衡相关知识化学平衡是近年来在模拟题中频频出现的考点，它考查的主要是化学平衡的移动等知识，解题的关键是平衡的识别。
高中化学阿伏伽德罗常数
高中化学阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是指在摩尔单位下，一摩尔物质的粒子数目。
它被定义为每摩尔物质含有的粒子数，其数值约为6.02214076 × 10^23 mol⁻¹。
阿伏伽德罗常数的单位是每摩尔物质的粒子数，通常用符号 "N" 表示。
阿伏伽德罗常数在化学中非常重要，它被用于计算物质的摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度等。
它的提出和确定对于化学中的摩尔概念和化学计量有着重要的意义，使得化学计算和化学实验中的量与粒子之间建立了联系，推动了化学研究的发展。
阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利物理学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro），他在19世纪初提出了阿伏伽德罗假设，即相等体积的气体在相同温度和压力下，含有相等的粒子数。
这个假设为后来摩尔概念的确立提供了理论基础，并成为化学中的基本原理之一。
阿伏伽德罗常数的重要性不仅仅限于化学领域，它也在物理学、材料科学和生物学等领域中发挥着重要作用。
在物理学中，阿伏伽德罗常数与普朗克常数之间的关系是确定量子力学基本定律的重要因素。
它被用于计算原子、分子和固体中的能级结构、粒子数目以及粒子间的相互作用等。
通过与其他物理常数的结合运用，阿伏伽德罗常数参与了许多重要的物理理论和计算。
在材料科学中，阿伏伽德罗常数用于描述材料中原子或分子的数量。
它与物质的密度、晶格结构、原子尺寸等参数相联系，为材料的研究、设计和工程应用提供了基础。
在生物学中，阿伏伽德罗常数被用于描述生物大分子（如蛋白质、核酸等）的数量和浓度，为生物化学和分子生物学的研究提供了重要的基础数据。
总之，阿伏伽德罗常数在自然科学的各个领域中都发挥着重要作用，它为我们理解物质的微观世界和进行科学计算提供了基础，推动了科学的发展和进步。
阿伏伽德罗常数及其应用
一、阿伏伽德罗常数及其应用解有关阿伏伽德罗常数的题目应在注意观察题干给出的条件：1、状况条件考查气体，涉及体积的看是否为标况2、物质的状态考查气体摩尔体积时，用标况下非气态（水、三氧化硫、三氯甲烷、HF、苯、甲醇）物质，混合气体（反应或不反应）3、物质的结构考查一定物质的量的物质中所含的微粒数目时，涉及单原子分子，多原子分子，同位素中微粒4、氧化还原反应考查指定物质在参加的氧化还原反应中电子转移问题5、电离、水解弱电解质的电离、盐类水解（选修四讲）1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, 下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下, 18.0 g重水(D2O) 所含的电子数约为10×6.02×1023B. 室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C. 标准状况下, 22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D. 标准状况下, a L甲烷和乙烷的混合气体中的分子数约为×6.02×10232、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N AB. 78 g苯含有C C双键的数目为3N AC. 常温常压下, 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD. 标准状况下, 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A4、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 N AB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N AC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N AD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A. 标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 常温常压下, 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应, 生成SO2分子的数目为0.46N AD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为0.6N A6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量是化学中非常重要的概念，它们与元素的原子结构和化学性质密切相关。
本文将从人类视角出发，以生动的语言描述阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量的意义和应用。
让我们来认识一下阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数，也被称为阿伏伽德罗数、阿伏加德罗数或阿伏加德罗定律，是指在理想气体条件下，1摩尔的气体所占的体积。
它的数值约为22.4升。
阿伏伽德罗常数的发现和定义，对于化学研究起到了重要的作用。
它使得我们能够在不同条件下比较气体的体积，为气体化学研究提供了便利。
阿伏伽德罗常数的应用非常广泛。
在化学中，我们常常使用阿伏伽德罗常数来计算气体的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数的比值。
通过使用阿伏伽德罗常数，我们可以将物质的质量和分子数联系起来，从而更好地理解物质的组成和性质。
除了阿伏伽德罗常数，还有一个与之相关的概念，那就是阿伏伽德罗常量。
阿伏伽德罗常量是指在化学反应中，每转化1摩尔物质所吸收或释放的能量。
阿伏伽德罗常量的数值约为6.022 × 10^23焦耳/摩尔。
阿伏伽德罗常量的发现和定义，对于化学热力学的研究起到了重要的推动作用。
阿伏伽德罗常量的应用也非常广泛。
在化学反应中，我们常常使用阿伏伽德罗常量来计算反应的能量变化。
能量变化是指在化学反应过程中，反应物转化为生成物所吸收或释放的能量。
通过使用阿伏伽德罗常量，我们可以计算出反应的能量变化，并进一步研究化学反应的热力学性质。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量的发现和应用，对于化学研究和工业生产都具有重要意义。
它们不仅揭示了物质的微观结构和性质，还为化学反应的计算和预测提供了依据。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量的研究，为我们深入了解和探索化学世界提供了有力支持。
阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量是化学中不可或缺的概念。
它们的发现和定义，为化学研究和应用提供了基础。
通过使用阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗常量，我们可以更好地理解和解释物质的组成和性质，为化学研究和工业生产提供指导。
阿伏伽德罗常数
一.与阿伏伽德罗常数有关的公式 n= N NA 二.常见陷阱警示：
n= m n= V n(B) CB= V(液)
Vm M 1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴单质、H2O、HF、苯、CCl4、 CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体， HCHO、CH3Cl为气体。 2．注意物质组成中微粒个数的判断。 3．注意弱电解质的电离及某些离子的水解。 4．注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含 有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol 金刚石中含有2 mol C—C 键 5．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应， Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等； MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和HNO3的。如：：N2＋3H2 2NH3、2SO2＋O2 SO3， H2＋I2 2HI,，NO和O2混合发生反应2NO＋O2=2NO2，2NO2 N2O4等 7．注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体， 因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【试题解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。
【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
阿伏伽德罗常数的综合应用课件
03
阿伏伽德罗常数在化学反应中 的应用
Chapter
反应物和生成物的物质的量关系
总结词
阿伏伽德罗常数是表示物质所含粒子数目的一个常量，在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于其化 学计量数之比。
详细描述
根据阿伏伽德罗常数的定义，任何物质所含有的粒子数目都是一定的。在化学反应中，反应物和生成物的粒子数 目变化遵循质量守恒定律，即反应前后物质所含的粒子总数相等。因此，反应物和生成物的物质的量之比等于其 化学计量数之比。
阿伏伽德罗常数的计算方法
Chapter
利用物质的量进行计算
总结词
物质的量是阿伏伽德罗常数的基本应用，通过物质的量可以计算出物质所含的粒子数。
详细描述
物质的量（n）表示物质所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。阿伏伽德罗常数（NA ）是每摩尔物质所含的粒子数，通常取值为6.022×10^23个/mol。通过物质的量（n ）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计算出物质所含的粒子数，公式为：N=n×NA，其
利用化学键数目进行计算
总结词
化学键数目是物质结构的重要参数，通 过化学键数目可以计算出物质所含的分 子或离子数目。
VS
详细描述
化学键数目（Z）表示物质中的分子或离 子之间的键连接数目。通过化学键数目（ Z）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计 算出物质所含的分子或离子数目，公式为 ：N=Z/NA，其中N表示分子或离子的数 目。例如，在计算晶体中的原子数目时， 可以通过晶体结构中的化学键数目来计算 原子数目。
溶液中离子数目和浓度的关系源自总结词利用阿伏伽德罗常数可以计算溶液中离子的 数目和浓度之间的关系。
详细描述
在实验中，通过测量溶液的体积和离子的电 荷数，利用阿伏伽德罗常数将离子的电荷数 转化为离子的数目，再通过浓度公式计算出 离子的浓度。这种方法在化学分析中用于测 定离子的浓度和纯度。
阿伏伽德罗常数的物理意义
阿伏伽德罗常数的物理意义
阿伏伽德罗常数是一个描述微观粒子数量的物理常数，用符号NA表示。
它的物理意义是描述一个系统中包含的粒子数量，通常用于描述气体、液体和固体物质中的分子、原子或离子等粒子的数量。
具体来说，阿伏伽德罗常数的物理意义包括以下几个方面：
表示微观粒子的数量：阿伏伽德罗常数表示一个系统中包含的粒子数量，通常用于描述气体、液体和固体物质中的分子、原子或离子的数量。
例如，在计算一定质量或一定体积的物质中所包含的分子数时，就需要用到阿伏伽德罗常数。
联系微观物理量和宏观物理量：阿伏伽德罗常数是联系微观物理量和宏观物理量的桥梁。
通过阿伏伽德罗常数，我们可以将物质的微观性质（如分子数、原子数等）和宏观性质（如质量、体积等）联系起来。
这使得我们可以从宏观角度了解物质的结构和性质，也可以从微观角度了解物质的行为和变化。
用于计算物质的量：阿伏伽德罗常数在计算物质的量时也具有重要意义。
物质的量是化学中一个重要的基本概念，表示物质的数量，单位为摩尔（mol）。
通过阿伏伽德罗常数，我们可以将物质的量与微观粒子的数量联系起来，从而进行各种化学计算和分析。
总之，阿伏伽德罗常数的物理意义在于表示微观粒子数量，并作为联系微观物理量和宏观物理量的桥梁，用于计算物质的量和描述物质的结构和性质。
它是化学中一个重要的基本概念，对于理解物质的行为和变化具有重要意义。
阿伏加德罗常数知识点高三
阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数，又称阿伏伽德罗常数，是物理学中一个十分重要的常数。
它的数值约为6.02214×10^23/mol，是用来表示物质中粒子数量的单位。
在高三物理学习中，阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。
一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。
它表示一个物质的1摩尔（即6.02214×10^23个）粒子的数量。
这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。
二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中，我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。
而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。
根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量，从而帮助我们进行计算。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值，通常以g/mol为单位。
通过阿伏加德罗常数，可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。
三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现，表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。
在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前，人们普遍认为物质是连续不可分的。
而阿伏加德罗常数的引入，则揭示了物质的离散特性，对微观世界的研究起到了重要的推动作用。
2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。
通过对化学反应中物质的量关系的计算，可以推导出反应的化学方程式，从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。
四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。
通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数，再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。
阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。
掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法，我们就能更好地理解和运用化学知识。
阿伏伽德罗常数应用
阿伏伽德罗常数的应用1. 气体摩尔体积的适用条件: 若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况。
（若给出的是气体的质量或者物质的量则与是否处于标准状况无关。
）2. 物质的聚集状态常考的标准状况下的液态或固态物质：SO3、水、HF、碳原子数大于4的烃类（新戊烷常温下是气态，标准状况下是液态）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、醇类、羧酸、酯类、溴苯、硝基苯等。
常考的标准状况下的气态有机物：碳原子数小于等于4的烃类、CH3Cl、甲醛、二甲醚等。
3.物质的微观组成或结构①某些特殊分子中的原子个数：稀有气体（单原子分子）、臭氧（O3）、白磷（P4）等；②涉及同位素的质子数、中子数的计算：如D2O、CT4、18O2、H37Cl等；③基团和离子的区别：如OH－和-OH质子数相同但电子数不同；④最简式相同的物质组成的混合物已知质量计算其中的原子数：NO2和N2O4；烯烃和环烷烃(分子式均符合C n H2n)；甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和葡萄糖（C6H12O6）等。
此类情况可直接按照最简式计算。
⑤物质所含化学键的数目：SiO2（1mol物质中含4mol化学键）、金刚石或晶体硅（1mol 物质中含2mol化学键）、P4（四个P以六个共价键形成的正四面体结构，1mol物质中含6mol 化学键）、H2O2（1mol物质中含3mol化学键）、石墨（1mol物质中含1.5mol化学键）、烷烃C n H2n＋2（1mol物质中含3n＋1mol化学键）等。
此类情况要注意题中有时候说的是极性键数目或非极性键数目。
⑥酸式盐晶体的组成微粒：酸式盐晶体中不含H＋，如KHCO3固体是由K＋和HCO3－组成，不含H＋和CO32－。
⑦摩尔质量相同的一些物质组N2、CO和C2H4分子量均为28，1molN2和1molCO含有的质子数、中子数、电子数均相等，但1molC2H4和1molCO含有的质子数、中子数、电子数均不相等。
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一、阿伏伽德罗常数及其应用解有关阿伏伽德罗常数的题目应在注意观察题干给出的条件：1、状况条件考查气体，涉及体积的看是否为标况2、物质的状态考查气体摩尔体积时，用标况下非气态（水、三氧化硫、三氯甲烷、HF、苯、甲醇）物质，混合气体（反应或不反应）3、物质的结构考查一定物质的量的物质中所含的微粒数目时，涉及单原子分子，多原子分子，同位素中微粒4、氧化还原反应考查指定物质在参加的氧化还原反应中电子转移问题5、电离、水解弱电解质的电离、盐类水解（选修四讲）1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, 下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下, 18.0 g重水(D2O) 所含的电子数约为10×6.02×1023B. 室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C. 标准状况下, 22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D. 标准状况下, a L甲烷和乙烷的混合气体中的分子数约为×6.02×10232、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等3、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB. 78 g苯含有C C双键的数目为3NAC. 常温常压下, 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 标准状况下, 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 NAB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3NAC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1NAD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA5、设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A. 标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下, 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应, 生成SO2分子的数目为0.46NAD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为0.6NA6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NAB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA 个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )A. 分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8) 的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. 常温常压下, 92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD. 常温常压下, 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应, 转移的电子数为2NA8、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．16gCH4与18 gNH4+ 所含质子数相等B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA 的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22. 4LD．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA9、下列叙述正确的是( )A. 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液, 可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的NaCl, 能产生22.4 L氯气(标准状况) 、23.0 g金属钠10、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A．常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NAB．常温常压下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NAC．标准状况下，2.24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NAD．10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA11、设nA为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是( )A. 常温常压下, 8 g O2含有4nA个电子B. 1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个NC. 标准状况下, 22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2, 失去2nA个电子12、设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A. 1 mol甲苯含有6nA个C—H键B. 18 g H2O含有10nA个质子C. 标准状况下, 22.4 L氨水含有nA 个NH3分子D. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6NAB. 标准状况下，22. 4L己烷中共价键数目为19NAC. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD. 1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－14、NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是( )A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB. 2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA15、NA代表阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是( )A. 0. 1 mol/L Na2S溶液中, S2-的数目一定小于0. 1NAB. 标况下, 11. 2 L己烷中含有的碳原子数为3NAC. 23 g Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D. 1 mol羟基中含有的电子总数为10NA16、设阿伏加德罗常数（NA ）的数值为nA, 下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．33.6L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA17、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 标准状况下的22. 4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB. 18g水中含有的电子数为10NAC. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD. 在1 L 2 mol•L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA18、设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 标准状况下, 0.1 mol Cl2溶于水, 转移的电子数目为0.1NAB. 常温常压下, 18 g H2O中含有的原子总数为3NAC. 标准状况下, 11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD. 常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA19、NA表示阿伏加德罗常数, 下列判断正确的是( )A. 在18 g 18O2中含有NA个氧原子B. 标准状况下, 22.4 L空气含有NA个单质分子C. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD. 含NA 个Na+的Na2O溶解于1 L水中, Na+的物质的量浓度为1 mol·L-120、设NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A. 常温常压下, 5.6 L CH4含C—H键数目为NAB. 常温常压下, 100 g 17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC. 标准状况下, 5.6 L O2与足量Na加热反应, 转移电子数一定为NAD. 常温常压下, 14 g乙烯与丙烯的混合气体, 含碳原子总数为NA21、NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A. 1 mol C2H6中共价键数为8NAB. 3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NAC. 1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+数为0.2NAD. 标准状况下, 22.4 L甲醇的分子数为NA22、用NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A. 同温、同压下, 相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等B. 常温下, pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NAC. 标准状况下, 11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAD. 用0.50 L 8 mol·L-1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2NA23、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A．含碳2.4 g的CO2和CO混合气体中，分子总数为0.2NAB．1 L0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，阴离子的个数为0.1NAC．标准状况下，33.6 L NO2与足量水反应，转移电子数为NAD．35.0 g CH2＝CH2和环丙烷（C3H6）的混合气体中，氢原子数为5NA24、设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A. 常温常压下, 2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键B. 100 mL 1 mol·L-1 NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlC. 常温下, 5.6 g Fe与足量稀HNO3反应, 转移0.2NA个电子D. 标准状况下, 1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子25、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 标准状况下, 22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NAB. 3.6 g重水中含有的中子数为2NAC. 一定条件下, 6.4 g铜与过量的硫反应, 转移电子数目为0.2NAD. 常温下, 1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中, 所含溶质分子数小于NA。