中学数学 阿伏伽德罗常数的应用 教案
物理高一下册《A分子阿伏伽德罗常数》教案、教学设计
作业布置要求：
1.同学们在完成作业时，要注意书写规范，保持卷面整洁。
2.对于计算题，要注重步骤的完整性和逻辑性，提高解题能力。
3.对于小论文和拓展阅读，要注重素材的选取和论述的严谨性，培养同学们的写作能力和独立思考能力。
4.实验设计要注重团队合作，充分发挥每个成员的作用，提高实验设计和操作能力。
在本次教学设计中，我将结合教材内容，以学生为主体，注重启发式教学，引导学生主动探究、积极思考。在教学过程中，注重理论与实践相结合，培养学生的实际操作能力。同时，关注学生的情感态度与价值观的培养，使他们在掌握物理知识的同时，形成良好的科学素养。
二、学情分析
在本章节的教学中，学生已具备了一定的物理基础知识，掌握了理想气体方程的基本运用，对分子动理论有了初步的认识。然而，对于阿伏伽德罗常数及其在物理现象中的应用，学生们可能还较为陌生。在教学过程中，要注意以下学情：
针对以上学情，我将采用生动形象的教学方法，结合生活实例，降低学习难度，帮助学生克服学习困难，提高他们的物理学科素养。同时，注重培养学生的科学思维和创新能力，激发他们学习物理的热情。
三、教学重难点德罗常数的概念、单位、物理意义及其在理想气体状态方程中的应用。
难点：阿伏伽德罗常数在计算中的应用，以及分子动理论的理解。
（2）结合生活实例，运用问题驱动的教学方法，激发学生的学习兴趣。
（3）组织分组讨论、实验操作等活动，培养学生合作学习、动手实践的能力。
2.教学策略：
（1）针对重点和难点，设计梯度性、层次性的练习题，帮助学生巩固所学知识。
（2）关注学生的个体差异，进行针对性辅导，提高教学效果。
（3）运用现代教育技术手段，如多媒体、网络资源等，丰富教学形式，提高教学质量。
沪科版化学高一下册-5.2.2《阿伏加德罗常数的综合应用》教案
沪科版化学高一下册-5.2.2《阿伏加德罗常数的综合应用》教案《阿伏加德罗常数的综合应用》教学设计【内容分析】本节课的内容是将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等几个概念进行联系，综合应用解决化学中的基本计量问题。
化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构和性质及其变化规律的自然科学。
物质的化学反应是从反应物转变为生成物的“质”变，同时也伴随着“量”变。
生产实践或实验室中我们要获得目标产物，必须从量的角度去研究化学反应，这就是化学计算的意义和价值。
此外，本节课的内容也是高考的热点内容，分析近五年高考题均有涉及。
【学情分析】学生对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等几个概念及含义有一些了解，此外，他们对物质的结构、性质及相互变化都有深刻认识。
【教学目标】1、知识与技能（1）使学生在已有知识上更深刻理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数概念；（2）数量掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数之间的关系及相关计算；（3）掌握关于物质结构、性质及化学反应等相关的计算。
2、过程与方法（1）通过思维导图的形式引导学生总结归纳几个概念及其相互关系；（2）通过交互式白板设计课堂互动内容，让学生全身心投入到课堂学习中，提高学习效率。
3、情感、态度与价值观（1）通过对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等概念的理解，培养学生学习化学要有规范的科学素养；（2）通过学习物质的量是连接宏观和微观的重要桥梁，培养学生宏微结合的化学学科核心素养；（3）通过分类突破化学计量的学习，让学生体会物质结构、性质及变化中的计量关系，从而深了理解化学计算的意义和价值。
【重点难点】教学重点：1、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等几个概念之间的相互关系；2、将化学计量与物质的结构、性质及化学变化相结合，定量的分析化学物质及化学反应；教学难点：将化学计量与物质的结构、性质及化学变化相结合，定量的分析化学物质及化学反应。
阿伏伽德罗定律的推论及其应用的教案
课题：阿伏伽德罗定律及其推论的应用一、教学目标【知识目标】1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道阿伏伽德罗定律及其推论的概念，学会有关阿伏伽德罗定律及其推论的应用的简单计算【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法【道德情感目标】1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程2、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。
二、重点与难点【重点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用的概念及其简单计算【难点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法、总结法〖引入〗在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
如果将单位物质的量的气体所占的体积称为阿伏伽德罗定律及其推论的应用，用V m表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，V m是个常数，如果条件变化了，则V m亦随之改变。
如在0℃、101 kPa时，V m=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa时，V m=24.8 L/mol。
〖推导〗阿伏伽德罗定律的数学公式叫做克拉伯龙方程，根据方程我们可以推导出同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数目。
下面老师推导第一个，后面两个你们自己推导。
〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。
让学生在模仿的基础上学会创新和自我实践。
寻找和体验成功的快乐。
1、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。
阿伏伽德罗常数的综合应用PPT学习教案
讨论共转与移交的流电：子关的于数目“为氧N化A 还原反应中电子转移的 D数．目23”g 的Na常完全见被陷氧阱化有转哪移些电？子数一定为2NA
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整理与归纳
突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱
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警惕“隐含反应”
6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A．2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后， 混合物的分子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA C．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生
阴、阳离子数目之和均为2NA
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整理与归纳
审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质的水解。 (2)是否指明了溶液的体积。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH＝1的H2SO4溶 液c(H＋)＝0.1 mol/L，与电解质的组成无关；0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol/L，与电解质的组成有关 。 (4)不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
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5.[2015·广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说
法正确的是( D )
A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分 子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
阿伏伽德罗常数的综合应用
会计学
A分子阿伏伽德罗常数学习教案
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第二十页，编辑于星期五：二十点 五十二分。
第十四页，编辑于星期五：二十点 五十二分。
四、分子速率分布的统计规律
伽 耳 顿 板
大量偶然事件的整体表现所显示的规律性，叫做 统计规律
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第十五页，编辑于星期五：二十点 五十二分。
四、分子速率分布的统计规律
每个分子的速率是不同的，完全是偶然的， 但大量分子的速率分布却有一定的规律。大量分 子速率分布的规律是一种统计规律。热现象是大 量分子热运动统计平均的结果。
板
大量偶然事件的整体表现所显示 的规律性，叫做统计规律
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................ .............. ........... ........... ...........
.................
............. . .
............
............
第五页，编辑于星期五：二十点 五十二分。
d V S
体积为V的一滴油酸 滴在水面上把油酸 分子看成一个个小
球，油膜的面积为S ，则此油膜的厚 度
测量结果表明，分子直 径的数量级为10ˉ10m
痱子粉的作用是使油膜的轮廓清晰，便于测
量油膜的面积。
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第六页，编辑于星期五：二十点 五十二分。
油酸与酒精：1：100 1mL(cm3)溶液：218滴 在撒上痱子粉的水面上仅滴入一滴混合溶液
1、计算油滴体积：
V 1 1 1 m l 100 218
4.6105m l(cm3)
数格子：不足半格的舍去，多 于半格的算一格
2、则滴入油酸的油膜面
阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)
)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(
关于阿伏加德罗常数应用的教案
关于阿伏加德罗常数应用的教案阿伏加德罗常数，也被称为阿伏伽德罗数、阿伏加德罗数或阿玻加德罗数，是在化学和物理学中广泛运用的一个重要常数。
该常数的数值约为6.022×10^23，表示在摩尔中包含的元素或化合物的粒子数。
在教学中，我们可以通过关于阿伏加德罗常数的应用来帮助学生更好地理解化学反应和反应物的计算。
以下是一个教案示例，旨在引领学生深入了解和应用阿伏加德罗常数。
教案内容：1. 引入阿伏加德罗常数：a. 向学生简要介绍阿伏加德罗常数的定义和数值。
b. 解释阿伏加德罗常数的作用，即在计算化学反应中用来确定反应物的摩尔数。
2. 阐述阿伏加德罗常数在化学反应中的应用：a. 给出一个化学方程式，并强调方程式中的摩尔系数表示了不同反应物和产物之间的摩尔比例关系。
b. 引导学生根据化学方程式和阿伏加德罗常数的数值，计算给定摩尔数的反应物可以生成多少摩尔的产物。
c. 引导学生进行练习，包括找到方程式中的摩尔比例关系、使用阿伏加德罗常数计算摩尔数，并解释计算结果在化学反应中的意义。
3. 进一步应用阿伏加德罗常数：a. 引导学生进行一系列实际问题或实验，需要利用阿伏加德罗常数来计算反应物或产物的摩尔数。
b. 鼓励学生思考如何应用所学的知识，解决化学反应中的其他应用问题，例如计算体积、浓度等方面的问题。
4. 总结和讨论：a. 鼓励学生总结他们在教案中学到的关于阿伏加德罗常数的应用。
b. 引导学生对该常数的作用进行讨论，包括其在化学计算和实验中的重要性。
通过这个教案，学生将能够更好地理解和应用阿伏加德罗常数。
他们将学会如何根据化学方程式和阿伏加德罗常数的数值，计算反应物的摩尔数，并能够运用其知识解决化学反应中的其他应用问题。
这将帮助他们打下坚实的化学基础，为日后的学习和研究做好准备。
高中化学选择题阿伏伽德罗常教案数新人教版
高中化学选择题-阿伏伽德罗常数教案（新人教版）教学目标：1. 理解阿伏伽德罗常数的定义和意义。
2. 掌握阿伏伽德罗常数的计算方法和应用。
3. 能够运用阿伏伽德罗常数解决化学选择题。
教学重点：阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用。
教学难点：阿伏伽德罗常数在化学选择题中的运用。
教学准备：教材、PPT、练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾阿伏伽德罗常数的定义和意义。
2. 提问：阿伏伽德罗常数在化学中有何应用？二、新课内容（15分钟）1. 讲解阿伏伽德罗常数的定义和计算方法。
2. 通过PPT展示阿伏伽德罗常数的相关知识。
3. 举例说明阿伏伽德罗常数在化学选择题中的应用。
三、课堂练习（15分钟）1. 布置练习题，让学生独立完成。
2. 针对学生的练习情况进行讲解和辅导。
四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用。
2. 提醒学生在做选择题时要注意阿伏伽德罗常数的运用。
五、课后作业（课后自主完成）1. 完成教材上的相关练习题。
2. 总结阿伏伽德罗常数在化学选择题中的应用，并结合实例进行分析。
教学反思：本节课通过讲解阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用，让学生掌握阿伏伽德罗常数在化学选择题中的运用。
在课堂练习环节，要注意关注学生的练习情况，及时进行讲解和辅导。
课后作业的布置，有助于巩固所学知识，提高学生的应用能力。
在今后的教学中，可以结合更多实例进行讲解，让学生更好地理解和运用阿伏伽德罗常数。
高中化学选择题-阿伏伽德罗常数教案（新人教版）六、课堂练习（15分钟）1. 布置练习题，让学生独立完成。
2. 针对学生的练习情况进行讲解和辅导。
七、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用。
2. 提醒学生在做选择题时要注意阿伏伽德罗常数的运用。
八、课后作业（课后自主完成）1. 完成教材上的相关练习题。
2. 总结阿伏伽德罗常数在化学选择题中的应用，并结合实例进行分析。
阿伏伽德罗常数专题教案
阿伏伽德罗常数专题练习教学过程一、复习预习教师引导学生复习上节内容，并引入本节课程内容二、知识讲解解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：易错点1“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。
易错点2物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。
(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。
易错点3氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
易错点4弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。
如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
易错点5一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
三、例题精析【例题1】(2013·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g苯含有C===C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【答案】C【解析】溶液中含有1 mol次氯酸钠，次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸，A错误；苯中没有碳碳双键，B错误；N2与CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子个数为N A，C正确；标准状况下6.72 L二氧化氮为0.3 mol，与水反应转移电子的数目为0.2 mol，D错误。
《分子 阿伏加德罗常数》 导学案
《分子阿伏加德罗常数》导学案一、学习目标1、了解物质是由分子组成的，知道分子的大小和质量。
2、理解阿伏加德罗常数的含义，掌握其相关计算。
3、能够运用分子模型和阿伏加德罗常数解决实际问题。
二、知识要点（一）物质是由分子组成的1、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、分子的大小一般分子直径的数量级为 10^（－10) m。
可以通过油膜法等实验来粗略测量分子的大小。
（二）阿伏加德罗常数1、定义1 mol 任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数，用Nₐ表示，其数值约为 602×10²³ mol⁻¹。
2、意义阿伏加德罗常数是联系宏观物理量（如物质的量、质量、体积等）与微观物理量（如分子数、分子质量、分子体积等）的桥梁。
（三）相关计算1、分子质量m₀＝ M ／Nₐ （M 为摩尔质量）2、分子体积V₀＝ V ／Nₐ （V 为摩尔体积）三、典型例题例 1：已知水的摩尔质量为 18 g/mol，阿伏加德罗常数为 602×10²³mol⁻¹，求一个水分子的质量。
解：一个水分子的质量 m₀＝ M ／Nₐ ＝ 18×10⁻³／602×10²³ ≈3×10⁻²⁶ kg例 2：已知氧气的摩尔体积为 224 L/mol，阿伏加德罗常数为602×10²³ mol⁻¹，求一个氧分子所占的体积。
解：一个氧分子所占的体积 V₀＝ V ／Nₐ ＝ 224×10⁻³／ 602×10²³≈ 372×10⁻²⁶ m³四、课堂练习1、某物质的摩尔质量为 M，阿伏加德罗常数为Nₐ，求该物质一个分子的质量。
2、已知某种气体的摩尔体积为 V，阿伏加德罗常数为Nₐ，求一个该气体分子所占的体积。
专题阿伏加德罗常数及应用课件
聚焦核心要点
要点1阿伏加德罗常数与物质的组成及变化 课标指引:了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化 学科学的重要作用。 1.“Vm=22.4 L·mol-1”的适用条件 (1)使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件:①标准状况;②气体。若题 中出现物质的体积,先考虑该物质是不是气体,若为气体,再考虑是不是标 准状况,只有同时满足上述两个条件,才能进行相关计算。 (2)熟记常考的标准状况下的非气态物质:H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、 Br2、烃类(含4个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl外)、醇类(如C2H5OH等)、醛 类(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。
(B) A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中 Si加德罗常数的值。判断下列说法的正误。 1.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA。( × ) HClO4为强酸,在溶液中完全电离,则0.1 mol·L-1 HClO4溶液中H+的物质的 量浓度为0.1 mol·L-1,由于题中未给出溶液的体积,所以无法计算H+的数目。 2.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。( × )
解析 1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,则含有σ键数目最多为0.7NA,A正确;1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,则含有氧原子数为0.1NA,B错误;向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性,溶液中存在电荷守恒关系:
阿伏伽德罗常数 -完整版教学设计
一、阿伏伽德罗常数的选择题（高考必考一道选择题） 运用M m n =,A N N =n ,V n c =,nV Vm = 注意：1.都先计算某个微粒的物质的量，通过物质的量再计算质量、粒子数、质子、中子、电子、体积等2.前两个适用所有计算；第三个需要注意体积为溶液体积；第四个需要注意标况、气体。
所有的计算都要注意隐含的可逆反应（氯气和水，氮气和氢气，二氧化硫和氧气，二氧化氮生成四氧化二氮）1．设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 3.6 g D 20 和 3.6 g H 2O 中含有的质子数均为 2N AB ． 含 2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 N A 个 SO 2 分子C ． 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4N AD ． 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N A2．NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是① 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A② 3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A③ 1.8g14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥ 1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N AA．①②④⑥ B．②③⑤⑧ C．②③⑥⑦D．③⑤⑦⑧3．在aL硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中加入bmol氯化钡，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmol氨气，则原溶液中Al 3+的浓度(mol/L)为A ． 2b −c 3aB ． 2b −c 6aC ． 2b −c aD ． 2b −c 2a 4．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A ． 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol ·L －1B ． 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C ． 取100 mL 该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na ＋)约为0.04mol ·L －1D ． 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制含25%NaClO 的消毒液480 mL ，需要称量的NaClO 固体质量为143 g。
中学高考化学一轮复习物质的量与阿伏伽德罗常的应用教案
中学高考化学一轮复习物质的量与阿伏伽德罗常的应用教案教案标题：中学高考化学一轮复习，物质的量与阿伏伽德罗常数的应用一、教学目标：1.理解物质的量的概念及其重要性。
2.掌握物质的量的计算方法。
3.了解并应用阿伏伽德罗常数。
二、教学内容：1.物质的量的概念及计算方法2.阿伏伽德罗常数的定义及应用三、教学过程：1.导入（5分钟）为学生复习化学中的基本概念，在白板上画出一张元素周期表，解释元素周期表上的各种信息，其中包括元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量等。
2.知识讲解（20分钟）2.1物质的量的概念通过示意图向学生解释物质的量的概念，即物质的量是指在化学变化中供给或者消耗的物质的数量。
引导学生从实际生活中找到物质的量的例子，如蛋糕的重量、汽车的油量等。
2.2物质的量的计算方法解释物质的量与物质的质量、物质的相对原子质量的关系，并通过例题向学生解释物质的量的计算方法。
指导学生完成相关计算题目的练习。
3.拓展应用（20分钟）3.1阿伏伽德罗常数的定义向学生介绍阿伏伽德罗常数的定义，并解释其在物质的量计算中的作用。
3.2阿伏伽德罗常数的应用通过示例，向学生介绍阿伏伽德罗常数在化学计算中的应用。
例如，计算物质的质量、物质的分子数等。
4.练习训练（15分钟）通过小组讨论或个人完成相关题目的练习，巩固学生对物质的量与阿伏伽德罗常数的理解和应用。
5.总结反思（10分钟）总结物质的量与阿伏伽德罗常数的概念和计算方法，强调物质的量在化学计算中的重要性，以及阿伏伽德罗常数的应用价值。
四、教学资源和评估：1.教学资源：白板、黑板笔、投影仪、元素周期表、教材等。
2.教学评估：通过课堂练习题、小组讨论的方式，检查学生对物质的量与阿伏伽德罗常数的理解和应用。
五、教学延伸活动：安排学生课后独立完成相关练习题，督促学生巩固所学知识。
教师也可以布置实验任务，要求学生通过实验验证物质的量与阿伏伽德罗常数的应用。
六、教学反思：本教案通过概念讲解、例题训练等方式，帮助学生理解物质的量的概念、掌握计算方法，同时引导学生了解并应用阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗定律课程设计
阿伏伽德罗定律课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能理解阿伏伽德罗定律的基本概念，掌握其数学表达式。
2. 学生能运用阿伏伽德罗定律进行简单气体反应的计算。
3. 学生了解阿伏伽德罗常数在化学计算中的应用。
技能目标：1. 学生能够运用阿伏伽德罗定律解释气体反应中物质的量关系。
2. 学生通过实际操作，学会使用理想气体状态方程进行气体计算。
3. 学生能够运用阿伏伽德罗常数，进行物质的量与质量、粒子数之间的转换。
情感态度价值观目标：1. 学生培养对化学规律的探究精神，增强科学思维。
2. 学生通过学习阿伏伽德罗定律，认识到化学知识在实际生活中的应用价值。
3. 学生在学习过程中，培养合作意识，增强团队协作能力。
课程性质分析：本课程属于化学学科，旨在通过阿伏伽德罗定律的学习，帮助学生理解气体反应的基本规律。
学生特点分析：学生为九年级学生，具备一定的化学基础，对气体反应有一定的了解，但对阿伏伽德罗定律的理解和应用还需加强。
教学要求：结合学生特点，注重理论与实践相结合，通过实例讲解、实际操作等方式，使学生在理解阿伏伽德罗定律的基础上，能够灵活运用。
同时，注重培养学生的科学思维和团队协作能力。
在教学过程中，关注学生的学习成果，确保课程目标的实现。
二、教学内容1. 阿伏伽德罗定律基本概念：讲解阿伏伽德罗定律的定义，数学表达式及其适用范围。
教材章节：第三章第二节《气体的摩尔体积》2. 理想气体状态方程：介绍理想气体状态方程PV=nRT，讲解各物理量的含义及单位。
教材章节：第三章第三节《理想气体状态方程》3. 阿伏伽德罗常数：讲解阿伏伽德罗常数的概念，及其在化学计算中的应用。
教材章节：第三章第四节《阿伏伽德罗常数》4. 气体反应的计算：通过实例讲解阿伏伽德罗定律在气体反应计算中的应用。
教材章节：第三章第五节《气体的化学反应》5. 实践操作：安排实验，让学生实际操作，验证阿伏伽德罗定律。
教材章节：第三章实验《验证阿伏伽德罗定律》教学进度安排：第一课时：阿伏伽德罗定律基本概念、理想气体状态方程第二课时：阿伏伽德罗常数、气体反应的计算第三课时：实践操作，实验验证阿伏伽德罗定律教学内容确保科学性和系统性，结合教材章节，使学生能够逐步掌握阿伏伽德罗定律及其应用。
阿伏加德罗常数NA的广泛应用教案-柳州第三中学
《阿伏加德罗常数(N A)的广泛应用》教案柳州三中何珮瑶一. 教材和学情分析教材分析阿伏伽德罗常数是高考中必考知识点，又是化学中相对独立的章节，跟高中前面学习的知识点关联度较少，学习这个内容不会因为没有学懂前面的知识导致无法理解学习阿伏伽德罗常数。
但在高考中对这个考点的考查设计的知识覆盖面可以涉及到高中学习的所有知识中。
学情分析由于在高考考查的过程中，阿伏伽德罗常数涉及的知识太广，其可以涉及到有机，无机，化学键，原子，分子等多重考查点。
化学基础较好较全面的学生往往能很好的处理阿伏伽德罗常数的考题，但是知识盲点较多的同学往往会在这个考查点上栽跟头。
二. 教学目标知识目标1.理解阿伏伽德罗常数的涵义2.阿伏伽德罗常数与其它量的转化关系能力目标1.培养学生综合能力和对知识的应用能力2.培养学生的演绎推理、归纳推理和应用化学知识进行计算的能力3.培养学生用对比的方法去认识事物、分析事物的能力情感目标1.通过指导学生准确、深入、全面地理解本节涉及的概念，培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的思维方式。
2.通过设问、讨论等方法，培养学生积极进取，勇于创新的优秀品质。
3.通过对阿伏伽德罗常数理解和运用，培养学生尊重科学、热爱科学的思想。
三. 教学重点阿伏伽德罗常数与其它量的转化关系四. 教学难点1. 较全面覆盖高考中考查题型，让考生熟悉考查题型2.较全面覆盖高考考查中阿伏伽德罗常数涉及离相关的知识点3.快速准确解答考查点阿伏伽德罗常数的考题五. 教具准备 学案、教案、练习题、多媒体。
六. 教学过程【知识回顾】 首先回顾阿伏伽德罗常数的定义【相关联知识点链接】 与阿伏伽德罗常数有关的计算解题关键——抓住物质的量为中心的计算【常见题型初探】学生课前分组讨论完成导学案的第一部分，课堂上分组发言分析正误并讨论归纳阿伏伽德罗常数考题中常见陷阱的设置。
【常见陷阱警示】1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴单质、H 2O 、HF 、苯、CCl 4、CH 2Cl 2、CHCl 3、CH 3OH 、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO 3为固体，HCHO 、CH 3Cl 为气体。
高中化学选择题阿伏伽德罗常教案数新人教版
高中化学选择题-阿伏加德罗常数新人教版一、教学目标1. 让学生掌握阿伏加德罗常数的概念及其在化学计算中的应用。
2. 培养学生解决有关阿伏加德罗常数的化学选择题的能力。
3. 通过对阿伏加德罗常数的学习，提高学生对化学知识的兴趣和积极性。
二、教学内容1. 阿伏加德罗常数的概念及其表示方法。
2. 阿伏加德罗常数在化学计算中的应用。
3. 常见与阿伏加德罗常数相关的选择题题型及解题方法。
三、教学重点与难点1. 教学重点：阿伏加德罗常数的概念、表示方法及其在化学计算中的应用。
2. 教学难点：阿伏加德罗常数在不同情境下的计算方法。
四、教学方法1. 采用讲解法，让学生理解阿伏加德罗常数的概念及其表示方法。
2. 采用案例分析法，让学生学会阿伏加德罗常数在化学计算中的应用。
3. 采用练习法，让学生巩固阿伏加德罗常数的相关知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过讲解阿伏加德罗常数的概念及其表示方法，让学生初步了解阿伏加德罗常数。
2. 讲解阿伏加德罗常数在化学计算中的应用，分析相关案例，让学生掌握阿伏加德罗常数的计算方法。
3. 布置练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
5. 课堂小结，强调阿伏加德罗常数的重要性和应用范围。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对阿伏加德罗常数概念的理解程度。
2. 练习题完成情况：检查学生完成练习题的情况，评估他们对阿伏加德罗常数计算方法的掌握程度。
3. 课后作业：评估学生完成课后作业的质量，了解他们对课堂所学知识的巩固情况。
七、教学反思在课后，教师应反思本节课的教学效果，包括学生的参与度、理解程度和练习题的完成情况。
根据反思结果，调整教学方法和平时的辅导策略，以提高教学效果。
八、拓展与延伸1. 阿伏加德罗常数与物质的量的关系：引导学生进一步学习物质的量的概念，了解阿伏加德罗常数与物质的量的联系。
2. 阿伏加德罗常数在实际应用中的例子：介绍阿伏加德罗常数在科学研究和工业生产中的应用，激发学生对化学知识的兴趣。
中学数学 阿伏伽德罗常数的应用 教案
专题——阿伏伽德罗常数的应用一、关于阿伏加德罗常数(N A)的正误判断1．阿伏加德罗常数(N A)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及N A与物质的关系。
解答该类题目的方法思路：由已知条件计算对应物质的物质的量→分析该物质的微观组成→计算确定目标微粒的数目→判断选项是否正确2．阿伏加德罗常数(N A)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。
解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。
常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。
若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。
已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。
气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
(4)陷阱之四：粒子种类。
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
[快速记忆]标准状况非气体，摩尔体积无法算；气体须在标况下，牢记此点防错点；物质混合寻简式，微粒计算并不难；物质状态须牢记，阿氏常数是热点。
相关链接(1)物质分子中的电子数(或质子数)计算方法①依据原子中：核电荷数＝核外电子数＝质子数，先确定组成该物质各元素原子的电子数(或质子数)。
如水中氢元素原子的电子数(或质子数)为1，氧元素原子的电子数(或质子数)为8。
②根据该物质的分子组成，计算其分子中的电子数(或质子数)。
如水分子含有两个氢原子和一个氧原子，水分子中的电子数(或质子数)为1×2＋8＝10。
(2)一定量的物质与粒子数目之间的关系具有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。
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专题——阿伏伽德罗常数的应用一、关于阿伏加德罗常数(N A)的正误判断1．阿伏加德罗常数(N A)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及N A与物质的关系。
解答该类题目的方法思路：由已知条件计算对应物质的物质的量→分析该物质的微观组成→计算确定目标微粒的数目→判断选项是否正确2．阿伏加德罗常数(N A)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。
解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。
常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。
若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。
已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。
气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
(4)陷阱之四：粒子种类。
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
[快速记忆]标准状况非气体，摩尔体积无法算；气体须在标况下，牢记此点防错点；物质混合寻简式，微粒计算并不难；物质状态须牢记，阿氏常数是热点。
相关链接(1)物质分子中的电子数(或质子数)计算方法①依据原子中：核电荷数＝核外电子数＝质子数，先确定组成该物质各元素原子的电子数(或质子数)。
如水中氢元素原子的电子数(或质子数)为1，氧元素原子的电子数(或质子数)为8。
②根据该物质的分子组成，计算其分子中的电子数(或质子数)。
如水分子含有两个氢原子和一个氧原子，水分子中的电子数(或质子数)为1×2＋8＝10。
(2)一定量的物质与粒子数目之间的关系具有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。
①16 g O2与16 g O3含有相同的原子数、电子数等；②16 g O2和O3的混合物中共含有N A个氧原子；③46 g NO2与N2O4的混合物所含的原子数为3N A；④42 g C2H4与C3H6的混合气体所含的原子数为9N A；⑤64 g S6与S8的混合物中所含硫原子数一定为2N A。
1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
则下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24 L水中含有原子总数为0.3N AB．28 g C2H4和C4H8的混合气体中，含有的H原子个数为4N AC．1 mol·L－1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为N AD．1 mol Cl2和22.4 L H2所含有的原子个数均为2N A答案B解析标准状况下，水为非气态物质，因此水的物质的量大于0.1 mol，选项A错误；28 g C2H4的物质的量为1 mol，含有4 mol H原子；28 g C4H8的物质的量为0.5 mol，含有4 mol H原子，因此不论两种气体如何混合，所含H原子的物质的量均为4 mol，即H原子个数为4N A，选项B正确；没有给出溶液的体积，因此无法确定硫酸钠的物质的量，即无法确定钠离子个数，选项C错误；没有给出气体所处的状态，因此无法确定22.4 L氢气的物质的量一定为1 mol，选项D错误。
2．(2019·山西应县一中月考)设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是() A．标准状况下，22.4 L CO2含22N A个电子B．22.4 L O3含3N A个原子C．标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3N AD．常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2N A个离子答案A解析22.4 L O3的物质的量不一定是1 mol，因此不一定含3N A个原子；标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.6N A；常温下，9.5 g MgCl2固体的物质的量是9.5 g÷95 g·mol－1＝0.1 mol，其中含有0.3N A个离子。
3．(2019·河南省沁阳一中月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是() A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2N A个B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4答案C解析 6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1 mol，其中含H原子0.2N A个；在0 ℃、101 kPa 即标况下时，22.4 L H2的物质的量是1 mol，其中含有2N A个氢原子；N A个一氧化碳分子是1 mol，质量是28 g,0.5 mol甲烷的质量是0.5 mol×16 g·mol－1＝8 g，二者的质量比为7∶2。
4．(2019·陕西煤炭建设公司一中月考)N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子含有的氧原子数为0.2N AC．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1答案A解析1个硫酸分子中含4个氧原子，0.2N A个硫酸分子含有的氧原子数为0.8N A，故B错误；28 g氮气中含有的氮原子的物质的量为2 mol，其个数为2N A个，故C错误；N A个氧分子与N A个氢分子的物质的量均为1 mol，故两者的质量之比为32∶2＝16∶1，故D错误。
5．(2019·桂林十八中期中)若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A22.4③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO－3的数目为2N A④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA．②⑥B．②⑤C．②③D．②③⑥答案B解析标准状况下四氯化碳不是气体，故①错误；溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误；溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。
二、关于阿伏加德罗常数的综合应用6．下列有关混合物的说法不正确的是()A．28 g N2和CO混合气体的分子数一定为N AB．3.36 L CO2和N2O混合气体的物质的量一定为0.15 molC．分子数为3.01×1023的CH4和NH3的混合气体的物质的量为0.5 molD．含1 mol氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16 g答案B解析N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，28 g N2和CO的混合物的物质的量为1 mol，其分子数为N A，A选项正确；由于温度与压强未确定，故3.36 L CO2和N2O混合气体的物质的量不一定为0.15 mol，B选项不正确；由n＝NN A可知，分子数为3.01×1023的CH4和NH3的混合气体的物质的量为0.5 mol，C选项正确；由m＝n×M可知含1 mol氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16 g，D选项正确。
7．下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物中含有的分子数约为a 22.4×6.02×1023 C ．常温常压下，48 g O 3气体含有的氧原子数为6.02×1023D ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023答案 B解析 标准状况下水不是气态，故22.4 L 水的物质的量无法计算，所以22.4 L 水中所含的分子数不确定，A 错误；标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物中含有的分子数为a 22.4×6.02×1023，B 正确；常温常压下，48 g O 3的物质的量为48 g 48 g·mol －1＝1 mol ，其中含的氧原子数为3N A ，C 错误；题中未指明是在标准状况下，故无法计算，D 错误。
8．36.5 g 氯化氢溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A ．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1B ．36.5 g 氯化氢含有N A 个原子C ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 LD ．所得溶液的质量分数w ＝36.5c 1 000ρ 答案 D解析 所得溶液的物质的量浓度为1 mol÷(36.5＋1 000) g 1 000ρ g·L －1＝ 1 000ρ36.5＋1 000mol·L －1，A 项错误；36.5 g 氯化氢物质的量为1 mol ，含有2N A 个原子，B 项错误；36.5 g HCl 在标准状况下的体积为22.4 L ，C 项错误；设溶液的体积为V L ，则w ＝36.5cV 1 000Vρ×100%＝36.5c 1 000ρ，D 项正确。
9．计算填空：(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol －1，该气体的质量为m g ，阿伏加德罗常数为N A ，则：①该气体在标准状况下的体积为__________；②该气体在标准状况下的密度为__________；③该气体所含的原子总数为________；④该气体一个分子的质量为________。
(2)如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是____________。
(3)标准状况下，1.6 g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56 L ，该气体的摩尔质量是____________。
答案 (1)①22.4m M L ②M 22.4 g·L －1 ③2mN A M ④M N A g (2)22.4bc aN AL (3)64 g·mol －1 解析 (1)由n ＝m M ＝V (g )V m ＝N N A 及ρ＝m V可知： ①V ＝m g M g·mol－1×22.4 L·mol －1＝22.4m M L ；②ρ＝m V ＝M V m ＝M g·mol －122.4 L·mol －1＝M 22.4 g·L －1；③N ＝m M ·N A ，则所含原子总数为m g M g·mol －1×N A mol －1×2＝2mN A M ；④一个分子的质量为M g·mol －1N A mol －1＝M N Ag 。