高三化学 第1讲 阿伏伽德罗常数的应用

高三化学

第1讲 阿伏加德罗常数（N A ）的应用

姓名：__________ 成绩：__________

知识点1化学计量基础

1. 物质的量

（1）物质的量（n ）

物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

（2）阿伏加德罗常数（N A ）

1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为N A 、单位为mol —1，数值约为

6.02 × 1023。

（3）n 、N 、N A 之间的关系：A

N N n =

2. 摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M ，常用单位是g·mol —1。

任何粒子的摩尔质量（以g·mol —1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar ）或相对分子质量（Mr ）。

n 、m 、M 之间的关系：M m n = 【说明】质量的符号是m ，单位是kg 或g ；摩尔质量的符号是M ，常用单位是g·mol —1，相对分（原）子质量的单位是1，常省略不写。

3. 气体摩尔体积

一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用

符号Vm 表示，常用单位是L·mol —1。

标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol —1。n 、V 、Vm 之间的关系：Vm

V n 。 4. 阿伏加德罗定律及其推论

定律内容：在相同的温度和压强下，____________的 都含有 的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。

可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_________。

（1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出）

（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

（2）表达式：c B ＝n B V 。

（3）单位： (或mol/L)。

6. 配制一定物质的量浓度的溶液

1. 主要仪器

天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。

2. 容量瓶的构造及使用

（1）容量瓶上标有、和。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500mL、1 000 mL等。

（2）容量瓶在使用前要，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

3. 配制过程

以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例。

（1）计算：需NaOH固体的质量为g。

（2）称量：用称量NaOH固体。

（3）溶解：将称量好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解。

（4）移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。

（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线cm 时，改用，滴加蒸馏水至。

（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

知识点2气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1. 抓“两看”，突破气体与状况陷阱

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯、甲醛为气体。而CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体；碳原子数1~4的烃为气体，碳原子数5~16的烃为液态（新戊烷除外），碳原子数＞16的烃为固态]。

2.混合气体中原子数的计算

（1）1mol （或标况下22.4L）N2和O2混合气体所含原子数为2N A（）（2）1mol （或标况下22.4L）O3和O2混合气体所含原子数为2N A（）（3）28g N2和CO混合气体所含原子数为2N A（）

（4）16g O3和O2混合气体所含原子数为N A（）

方法：假设法求原子总数。

典例精析

【例1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）0. 5molO3与11. 2LO2所含的分子数一定相等（）

（2）22. 4 L Cl2中含有N A个C12分子（）

（3）常温常压下，2. 24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A （）

（4）标准状况下，1. 12L 16O2和1. 12L18O2均含有0. 1N A个氧原子（）

知识点3物质的量或质量与状况

1. 排“干扰”，突破质量（或物质的量）与状况无关陷阱

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

典例精析

【例2】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）常温常压下，3. 2 g O2所含的原子数为0. 2N A（）

（2）标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A（）

（3）室温下，1 mol CH4中含有5N A原子（）

（4）常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A（）

知识点4 物质的组成与结构

记“组成”，突破物质与结构陷阱

1. 记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

2. （1）常考物质的化学键如下：

①1 mol 金刚石中含2 mol C—C共价键

②1 mol石墨中含1. 5 mol C—C共价键

③1 mol CO2中含2 mol C=O双键，含有4mol化学键

④1 mol CH4中含4 mol C—H共价键

⑤1 mol 晶体硅中含2 mol Si—Si共价键

⑥1 mol SiO2中含4 mol Si—O共价键

⑦1 mol 白磷中含6 mol P—P共价键，4mol磷原子

⑧1mol H2O2含有3mol化学键

金刚石石墨二氧化硅白磷

（2）有机物的共价键数目、极性共价键、非极性共价键

①1 mol 乙烯含有的共价键_________。

②1 mol 乙炔含有的共价键_________。

③1 mol 乙醇含有的共价键_______、极性共价键：_______。

计算方法：△共价键数目：（C×4 + N×3 + O×2 + H）/ 2

3.CaC2、Na2O2等晶体中阳离子和阴离子的数目之比分别为1：1、2：1。NaHSO4溶液、晶体、熔融状态的阳离子与阴离子数目之比分别为2：1、1：1、1：1。

典例精析

【例3】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”