高三化学 第1讲 阿伏伽德罗常数的应用
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(练习及答案)
第1讲阿伏加德罗常数及其应用练习1．（2022广东珠海预测）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．1mol NH3含有的电子数10N AC．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2N AD．常温下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1 N A2．（2022河南郑州预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．1 mol H2O最多可形成4N A个氢键C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A3．（2022成都七中模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的SO2－4数目为0.02N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目为N AD．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A4．（2022广东肇庆模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为7N AB．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1N AC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N AD．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH－的数目为0.002N A5．（2022安徽合肥模拟预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5N AB．100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为N AC．120gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为N AD．3molFeO转化为Fe3O4时转移的电子数目为3N A6．（2022北京人大附中模拟）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。
高中化学阿伏伽德罗常数的应用历年高考重点与真题解析
阿伏伽德罗常数的应用O22-构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。
（6）忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
（7）忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。
1,NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L?1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。
微专题突破1 阿伏加德罗常数及其应用
第一章 从实验学化学
(3)明确题干中所求的微粒个数是分子、原子、离子、还是电子 等。 (4)注意等质量的 O2 和 O3 所含的氧原子个数相等。 (5)明确摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO 等。 (6)判断溶液中溶质微粒个数时，要注意两个条件：物质的量浓 度、溶液的体积，二者缺一不可。
第一章 从实验学化学
阿伏加德罗常数及其应用
1．明确阿伏加德罗常数(NA)与其他化学计量之间的关系 NA＝N/n＝(M·N)/m＝ (Vm·N) /V(气) ＝ N/[c·V(溶液)] [N——微粒个数、M——摩尔质量、Vm——气体摩尔体积、 V(溶液)——溶液的体积、V(气)——气体的体积、n——物质 的量、m——物质的质量、c——物质的量浓度] (1)阿伏加德罗常数：单位为 mol－1，近似值为 6.02×1023。
第一章 从实验学化学
3．(2018·承德高一测试)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说 法中正确的是( ) A．含 0.1 mol BaCl2 的溶液中 Cl－数为 0.1NA B．22 g CO2 所含有的分子数为 0.5NA C．11.2 L CO2 所含有的分子数为 0.5NA D．常温下 NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L
数为 0.1NA D．20 ℃时，铝的密度为 2.7 g·cm－3，则 1 个 Al 原子的体积为
10 NA
cm3
第一章 从实验学化学
解析：选 D。A 项中含有 NA 个氢原子的氢气的物质的量为 0.5 mol，其在标准状况下的体积约为 11.2 L；B 项 Na2SO4 溶液 的体积未知，无法计算溶液中 Na＋的数目；C 项中所得溶液的 物质的量浓度不是 1 mol·L－1，则 100 mL 溶液中 Na＋的数目无 法计算；D 项 NA 个 Al 原子的质量为 27 g，体积为2.72g7·cgm－3＝ 10 cm3，则 1 个 Al 原子的体积为N10A cm3。
阿伏加德罗常数的应用(hcf)
例：下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） ( )
A
A.1molNa2CO3固体中含有NA个碳酸根离子；
B.在含1molNa2CO3的水溶液中，碳酸根离子为NA个
C.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与氢氟酸溶液中氢离子均
为0.2NA D.在含有1molNa2S的水溶液中，S2—、HS—两种微粒 数之和为NA个。
课堂练习
1. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ C ）
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含的电子数为１NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NA
课堂练习4
1. 由标准状况下密度求算 M=密度×22.4 2. 根据气体的相对密度求算（相对密度指两 种气体密度的比值，用D表示）
D = d1/d2 = M1/M2
例：某气体相对于氢气的密度是14，求该气体的 相对分子质量。
练习：
1.某有机物气体在标准状况下密度为1.16g/L， 求这种气体的相对分子质量。
压强
同压 1大气压
气体的 气体的量 体积
同分子数 同体积 1mol 22.4L
三、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT 或
m PV= RT M
1.同温同压下，气体体积之比等于 物质的量之比 V1 n1 V2 n2 2.同温同体积下，气体的压强之比等于 P1 n 1 物质的量之比 P2 n 2 3.同温同压下，任何气体密度比等于 摩尔质量之比 1 M1
子数均为2 NA D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
高一化学阿伏加德罗知识点
高一化学阿伏加德罗知识点阿伏加德罗常数是化学中非常重要的一个概念，它在化学计算中有着广泛的应用。
本文将介绍阿伏加德罗常数的定义、计算方法以及其在化学中的应用。
一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是指在一定条件下，1摩尔气体在标准状态下的体积。
它的数值为6.02214076 x 10^23 mol^-1，通常简写为NA。
二、阿伏加德罗常数的计算方法阿伏加德罗常数可以通过实验数据与一些基本物理常数的关系计算得出。
其中，与阿伏加德罗常数相关的实验数据主要有电子电荷e、普朗克常量h和光速c等。
计算公式如下：NA = 6.02214076 x 10^23 mol^-1 = e / (h × c)三、阿伏加德罗常数在化学中的应用1. 摩尔质量计算根据阿伏加德罗常数，我们可以计算出物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为g/mol。
通过将物质的质量除以摩尔数，可以得到物质的摩尔质量。
2. 摩尔体积计算阿伏加德罗常数也可以用于计算气体的摩尔体积。
在标准温度和标准压力下，1摩尔气体的体积为22.4升。
由于摩尔体积与物质的摩尔数成正比，因此可以通过阿伏加德罗常数计算出气体的摩尔体积。
3. 科学计数法的使用阿伏加德罗常数是一个非常大的数值，为了方便使用，人们通常使用科学计数法表示阿伏加德罗常数。
科学计数法是一种用于表示非常大或非常小的数值的方法，可以简化计算过程，提高计算的准确性。
4. 化学方程式的平衡在一些化学方程式的平衡中，阿伏加德罗常数被用于计算摩尔比。
通过比较反应物与生成物的摩尔比，我们可以确定一个化学方程式是否平衡以及需要调整的系数。
总结：阿伏加德罗常数是化学中的重要概念，它用于计算摩尔质量、摩尔体积以及在化学方程式平衡中的应用。
通过深入理解和运用阿伏加德罗常数，我们可以更好地理解化学中的各种现象，为化学学习和实验提供准确的计算基础。
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)
)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(
关于阿伏加德罗常数应用的教案
关于阿伏加德罗常数应用的教案阿伏加德罗常数，也被称为阿伏伽德罗数、阿伏加德罗数或阿玻加德罗数，是在化学和物理学中广泛运用的一个重要常数。
该常数的数值约为6.022×10^23，表示在摩尔中包含的元素或化合物的粒子数。
在教学中，我们可以通过关于阿伏加德罗常数的应用来帮助学生更好地理解化学反应和反应物的计算。
以下是一个教案示例，旨在引领学生深入了解和应用阿伏加德罗常数。
教案内容：1. 引入阿伏加德罗常数：a. 向学生简要介绍阿伏加德罗常数的定义和数值。
b. 解释阿伏加德罗常数的作用，即在计算化学反应中用来确定反应物的摩尔数。
2. 阐述阿伏加德罗常数在化学反应中的应用：a. 给出一个化学方程式，并强调方程式中的摩尔系数表示了不同反应物和产物之间的摩尔比例关系。
b. 引导学生根据化学方程式和阿伏加德罗常数的数值，计算给定摩尔数的反应物可以生成多少摩尔的产物。
c. 引导学生进行练习，包括找到方程式中的摩尔比例关系、使用阿伏加德罗常数计算摩尔数，并解释计算结果在化学反应中的意义。
3. 进一步应用阿伏加德罗常数：a. 引导学生进行一系列实际问题或实验，需要利用阿伏加德罗常数来计算反应物或产物的摩尔数。
b. 鼓励学生思考如何应用所学的知识，解决化学反应中的其他应用问题，例如计算体积、浓度等方面的问题。
4. 总结和讨论：a. 鼓励学生总结他们在教案中学到的关于阿伏加德罗常数的应用。
b. 引导学生对该常数的作用进行讨论，包括其在化学计算和实验中的重要性。
通过这个教案，学生将能够更好地理解和应用阿伏加德罗常数。
他们将学会如何根据化学方程式和阿伏加德罗常数的数值，计算反应物的摩尔数，并能够运用其知识解决化学反应中的其他应用问题。
这将帮助他们打下坚实的化学基础，为日后的学习和研究做好准备。
高一阿伏伽德罗常数知识点
高一阿伏伽德罗常数知识点高中生物中有一些基本的理论知识点是必须要掌握的，其中一个重要的概念就是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数是一个物理常数，它在化学和物理学中起着重要的作用。
本文将为你介绍阿伏伽德罗常数的定义、历史背景以及其在科学研究中的应用。
首先，我们来看一下阿伏伽德罗常数的定义。
阿伏伽德罗常数是一个表示物质中基本单位的数量的常数。
它的数值约为6.022 x 10^23，单位是mol-1。
阿伏伽德罗常数的精确值是由实验测定得出的，它是指在一个摩尔物质中的个体数目。
阿伏伽德罗常数得名于意大利物理学家阿莫德罗·阿伏伽德罗，他是19世纪末20世纪初最重要的物理学家之一。
阿伏伽德罗对物质的组成和性质进行了深入研究，并提出了阿伏伽德罗常数的概念。
他的贡献被广泛地应用在化学和物理学领域。
阿伏伽德罗常数在化学研究中有着重要的作用。
首先，它可以用来计算物质的摩尔质量。
例如，如果你知道一种物质的质量和摩尔数，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算每个摩尔的质量。
这对于化学实验和计算很有帮助。
其次，阿伏伽德罗常数还可以用来计算分子或离子的数目。
假设你知道一种物质的质量和摩尔质量，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算物质中分子或离子的个数。
这对于研究物质的组成和化学反应很有意义。
阿伏伽德罗常数还与分子和原子的质量关系密切相关。
根据阿伏伽德罗常数的定义，一个摩尔物质中的质量就是这种物质的分子或原子的质量。
所以，阿伏伽德罗常数可以帮助我们了解物质的组成和性质。
除了在化学中的应用，阿伏伽德罗常数在物理学中也有重要的意义。
在核物理学中，阿伏伽德罗常数被用来表示放射性物质的半衰期。
半衰期是指放射性物质衰变到一半所需要的时间，它与阿伏伽德罗常数的关系可以帮助我们研究核反应和放射性衰变。
此外，阿伏伽德罗常数也与光速和普朗克常数等物理常数之间存在一定的关系。
这些关系对于理解和研究量子物理学和相对论物理学的基本原理非常重要。
高中化学专题讲座(一) 阿伏加德罗常数的突破(讲)解析版
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
√
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
1 mol物质所含共价键的数目(NA)
4
6
2
4
1.5
2
(3)巧记烷烃(CnH2n＋2)中碳氢键的数目：
n(C—H键)＝2n＋2，n(化学键总数)＝3n＋1，n(C—C键)＝n－1。
(4)记住最简式(实验式)相同的物质。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)＝ ×NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1NA，则含有的原子总数为0.4NA。
(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。
6.隐含反应
(1)隐含“可逆反应”：不能进行到底。
①2SO2＋O2 2SO3，②2NO2 N2O4，③N2＋3H2 2NH3，④Cl2＋H2O HCl＋HClO，⑤酯化反应。⑥PCl3＋Cl2 PCl5。(2)隐含“浓度的变化”：变稀后反应不再进行。
6．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO 、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO 等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
高考化学一轮复习阿伏加德罗常数的应用
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(2)记住常考物质(1 mol)所含化学键数目
常考物质
共价键
数目(NA)
CH4 (C—H)
4
P4 (P—P)
6
Si (Si—Si)
2
SiO2 (Si—O)
4
石墨 (C—C)
1.5
金刚石 (C—C)
2
(3)记住实验式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等单烯烃、O2和 O3等。 (4)注意特殊的物质,如摩尔质量相同或成整数倍关系的物质:N2和CO、C2H4;Na2S和 Na2O2;CaCO3与KHCO3;NaHCO3与MgCO3;Cu2S和CuO;NO2与N2O4等。
3
阿伏加德罗常数的解题技巧 1.抓“两看”,突破气体与状况陷阱 (1)看“气体”是否处在“标准状况”下。“常温常压”或“通常情况”等条件下的
Vm>22.4 L·mol-1,22.4 L气体的物质的量小于1 mol。
(2)看“标准状况”下,物质是否为“气体”。如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(CH3Cl为气体)、 H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、C2H5OH、CH3COOH等在标准状况下均不为气体。 2.排“干扰”,突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。即物质所含的粒子数 与温度、压强等外界条件无关。
2021届
高考第一轮复习
化学计量及其应用
2
微专题1 阿伏加德罗常数的应用
宏观辨识与微观探析:建立物质结构理论,能够从物质的微观层面理解物质的组成、 结构、性质及变化的关系,形成“结构决定性质”的观念。并能够结合阿伏加德罗常 数的应用形成思维模型,培养变化观念与模型认知等学科素养。
阿伏加德罗定律及应用、气体密度和气体相对分子质量讲解
阿伏加德罗定律及应用、气体密度和气体相对分子质量讲解一、阿伏加德罗定律及应用：1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
注意：（1）、适应范围：任何气体。
（2）、拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
（3）、与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
2、重要推论：（1）、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数）之比。
V 1：V2=n1：n2=N1：N2。
（2）、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。
p1：p2=n1：n2。
（3）、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。
ρ1：ρ2=M1：M2（4）、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。
m1：m2=ρ1：ρ2（5）、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。
V 1：V2=M2：M1（6）、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。
p1：p 2=M2：M1二、气体密度和气体相对分子质量的计算方法1、气体密度的计算：（1）、密度定义法：任意情况下，ρ=m÷v（2）、摩尔质量法：在标准状况下，ρ=m÷v=M•n÷Vm•n=M÷22.4L.mol-1（3）、相对密度法：同温同压下，A气体对B气体的相对密度等于A气体的密度比B气体的密度，也等于A气体的相对分子质量比B气体的相对分子质量。
D=ρA ÷ρB=MA÷MB2、气体相对分子质量的计算：（1）、标况密度法：M=22.4L•mol-1×ρ（g/l）（2）、相对密度法：MA =MB•D（3）、混合气体的平均式量（M）：A、摩尔质量定义法：M=m总÷n总=(M1n1+M2n2+…+Mini) ÷n总=(M1V1+M2V2+…+MiVi) ÷n总B、物质的量或体积分数法：M=M1a1+M2a2+…+Miai其中：M1、M2、…+Mi为各气体组分的摩尔质量，a1、a2、…、ai各气体组分的物质的量分数或体积分数。
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用复习目标：1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。
2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。
3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。
基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。
如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。
假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情形。
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【试题解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。
【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
阿伏伽德罗常数的综合应用课件
03
阿伏伽德罗常数在化学反应中 的应用
Chapter
反应物和生成物的物质的量关系
总结词
阿伏伽德罗常数是表示物质所含粒子数目的一个常量，在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于其化 学计量数之比。
详细描述
根据阿伏伽德罗常数的定义，任何物质所含有的粒子数目都是一定的。在化学反应中，反应物和生成物的粒子数 目变化遵循质量守恒定律，即反应前后物质所含的粒子总数相等。因此，反应物和生成物的物质的量之比等于其 化学计量数之比。
阿伏伽德罗常数的计算方法
Chapter
利用物质的量进行计算
总结词
物质的量是阿伏伽德罗常数的基本应用，通过物质的量可以计算出物质所含的粒子数。
详细描述
物质的量（n）表示物质所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。阿伏伽德罗常数（NA ）是每摩尔物质所含的粒子数，通常取值为6.022×10^23个/mol。通过物质的量（n ）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计算出物质所含的粒子数，公式为：N=n×NA，其
利用化学键数目进行计算
总结词
化学键数目是物质结构的重要参数，通 过化学键数目可以计算出物质所含的分 子或离子数目。
VS
详细描述
化学键数目（Z）表示物质中的分子或离 子之间的键连接数目。通过化学键数目（ Z）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计 算出物质所含的分子或离子数目，公式为 ：N=Z/NA，其中N表示分子或离子的数 目。例如，在计算晶体中的原子数目时， 可以通过晶体结构中的化学键数目来计算 原子数目。
溶液中离子数目和浓度的关系源自总结词利用阿伏伽德罗常数可以计算溶液中离子的 数目和浓度之间的关系。
详细描述
在实验中，通过测量溶液的体积和离子的电 荷数，利用阿伏伽德罗常数将离子的电荷数 转化为离子的数目，再通过浓度公式计算出 离子的浓度。这种方法在化学分析中用于测 定离子的浓度和纯度。
中学高考化学一轮复习物质的量与阿伏伽德罗常的应用教案
中学高考化学一轮复习物质的量与阿伏伽德罗常的应用教案教案标题：中学高考化学一轮复习，物质的量与阿伏伽德罗常数的应用一、教学目标：1.理解物质的量的概念及其重要性。
2.掌握物质的量的计算方法。
3.了解并应用阿伏伽德罗常数。
二、教学内容：1.物质的量的概念及计算方法2.阿伏伽德罗常数的定义及应用三、教学过程：1.导入（5分钟）为学生复习化学中的基本概念，在白板上画出一张元素周期表，解释元素周期表上的各种信息，其中包括元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量等。
2.知识讲解（20分钟）2.1物质的量的概念通过示意图向学生解释物质的量的概念，即物质的量是指在化学变化中供给或者消耗的物质的数量。
引导学生从实际生活中找到物质的量的例子，如蛋糕的重量、汽车的油量等。
2.2物质的量的计算方法解释物质的量与物质的质量、物质的相对原子质量的关系，并通过例题向学生解释物质的量的计算方法。
指导学生完成相关计算题目的练习。
3.拓展应用（20分钟）3.1阿伏伽德罗常数的定义向学生介绍阿伏伽德罗常数的定义，并解释其在物质的量计算中的作用。
3.2阿伏伽德罗常数的应用通过示例，向学生介绍阿伏伽德罗常数在化学计算中的应用。
例如，计算物质的质量、物质的分子数等。
4.练习训练（15分钟）通过小组讨论或个人完成相关题目的练习，巩固学生对物质的量与阿伏伽德罗常数的理解和应用。
5.总结反思（10分钟）总结物质的量与阿伏伽德罗常数的概念和计算方法，强调物质的量在化学计算中的重要性，以及阿伏伽德罗常数的应用价值。
四、教学资源和评估：1.教学资源：白板、黑板笔、投影仪、元素周期表、教材等。
2.教学评估：通过课堂练习题、小组讨论的方式，检查学生对物质的量与阿伏伽德罗常数的理解和应用。
五、教学延伸活动：安排学生课后独立完成相关练习题，督促学生巩固所学知识。
教师也可以布置实验任务，要求学生通过实验验证物质的量与阿伏伽德罗常数的应用。
六、教学反思：本教案通过概念讲解、例题训练等方式，帮助学生理解物质的量的概念、掌握计算方法，同时引导学生了解并应用阿伏伽德罗常数。
高三化学专题复习-阿伏加德罗常数的应用
高三化学专题复习02·阿伏加德罗常数的应用考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1.阿伏加德罗常数的应用2018年Ⅰ卷T10Ⅱ卷T11Ⅲ卷T8；2017年Ⅱ卷T8；Ⅲ卷T10；2016年Ⅰ卷T8；2015年Ⅰ卷T8；2015年Ⅱ卷T10；2013年Ⅱ卷T91.微观探析——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等建立微观粒子与宏观物质之间的联系并能解决一些实际问题。
2.模型认知——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系形成解决宏观物质与所含微观粒子数问题的思维模型。
2.以物质的量为中心的计算2017年Ⅱ卷T28(4)；2016年Ⅰ卷T27(3)、T28(4)；2016年Ⅲ卷T28(2)；2015年Ⅰ卷T9；2015年Ⅱ卷T28(1)一.知识再复习——剖解重点难点备考·1．四个关键问题2．阿伏加德罗常数应用的六大突破点求算N(微粒数)的基本思路：突破点1 气体摩尔体积的适用条件【突破点1】气体摩尔体积的适用条件(1)角度：从V m＝22.4 L·mol－1的适用条件和物质的状态突破。
(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0 ℃、101 kPa)”；二看标准状况下,物质是否为气态(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。
【突破点2】物质的量(或质量)与物质所处状况(1)角度：设置与计算无关的一些干扰条件,给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰正确判断。
(2)突破方法：排“干扰”,明确物质的量或质量与物质所处状况无关,物质的量或质量确定时,物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
【突破点3】物质的组成与结构(1)角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。
阿伏加德罗常数知识点高三
阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数，又称阿伏伽德罗常数，是物理学中一个十分重要的常数。
它的数值约为6.02214×10^23/mol，是用来表示物质中粒子数量的单位。
在高三物理学习中，阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。
一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。
它表示一个物质的1摩尔（即6.02214×10^23个）粒子的数量。
这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。
二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中，我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。
而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。
根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量，从而帮助我们进行计算。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值，通常以g/mol为单位。
通过阿伏加德罗常数，可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。
三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现，表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。
在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前，人们普遍认为物质是连续不可分的。
而阿伏加德罗常数的引入，则揭示了物质的离散特性，对微观世界的研究起到了重要的推动作用。
2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。
通过对化学反应中物质的量关系的计算，可以推导出反应的化学方程式，从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。
四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。
通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数，再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。
阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。
掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法，我们就能更好地理解和运用化学知识。
阿伏加德罗定律高一知识点
阿伏加德罗定律高一知识点阿伏加德罗定律是化学中的一个重要知识点，它描述了气体的物理性质和化学性质之间的关系。
下面我们来详细了解一下阿伏加德罗定律。
一、阿伏加德罗定律的基本原理阿伏加德罗定律是指在相同温度和容积的条件下，气体的压强与气体的摩尔数成正比。
这个定律可以用以下公式表示：P = nRT/V其中，P代表气体的压强，n代表气体的摩尔数，R代表气体常数，T代表气体的温度，V代表气体的容积。
二、阿伏加德罗定律的实际应用阿伏加德罗定律在实际应用中具有广泛的用途，下面列举一些常见的应用。
1. 气球的充气当我们充气的时候，气球内部的气体会增加，而气球的体积是不变的。
根据阿伏加德罗定律，气体的压强与气体的摩尔数成正比，所以当气体增加时，气体的压强也会增加。
这就是为什么气球会变得鼓鼓的。
2. 汽车轮胎的充气汽车轮胎内部也是充满气体的，当轮胎胎压不足时，我们需要给轮胎充气。
根据阿伏加德罗定律，增加气体的摩尔数，可以增加气体的压强，这样轮胎就能恢复正常的胎压。
3. 氧气气瓶的压力计算在医院或者实验室中，我们经常会使用氧气气瓶。
根据阿伏加德罗定律，如果知道了氧气气瓶的体积、温度和氧气的摩尔数，就可以计算出氧气的压强。
这对于确定气瓶中氧气的质量和用量非常重要。
三、阿伏加德罗定律的适用条件阿伏加德罗定律适用于理想气体，也就是在低压、高温和稀薄的条件下。
这是因为在这种条件下，气体分子之间几乎没有相互作用，可以近似看作理想气体。
在高压、低温和密集的条件下，气体分子之间的相互作用会变得很显著，这时阿伏加德罗定律就不再适用了。
四、阿伏加德罗常数的数值阿伏加德罗常数（R）是一个用于计算阿伏加德罗定律的重要常数，它的数值为8.314 J/(mol·K)。
这个常数在化学计算中经常会被用到，可以用来计算气体的压强、温度和摩尔数之间的关系。
总结：阿伏加德罗定律是描述气体物理性质和化学性质之间关系的重要定律。
它的应用广泛，可以用于充气、压力计算等方面。
《阿伏加德罗常数》 知识清单
《阿伏加德罗常数》知识清单一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是一个非常重要的化学概念，它是以 0012 千克碳12 中所含的原子数目为标准来定义的。
具体来说，1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
通常用符号“NA”表示，其近似值为 602×10²³。
这个常数就像是一把“尺子”，用来衡量物质中粒子的数量。
无论是原子、分子、离子还是电子等微观粒子，只要我们知道了物质的量，就可以通过阿伏加德罗常数来计算出粒子的具体数目。
二、阿伏加德罗常数的应用1、计算粒子数目如果我们知道某物质的物质的量为 n 摩尔，那么该物质所含粒子的数目 N 就等于 n 乘以阿伏加德罗常数 NA ，即 N ＝ n × NA 。
例如，有 2 摩尔氧气（O₂），则氧气分子的数目为 2 × 602×10²³＝1204×10²⁴个。
2、计算物质的量如果已知某种物质所含粒子的数目为 N ，那么其物质的量 n 就等于N 除以阿伏加德罗常数 NA ，即 n ＝ N ／ NA 。
比如，已知某物质中含有 301×10²³个水分子，那么水的物质的量为301×10²³／ 602×10²³＝ 05 摩尔。
3、气体摩尔体积在标准状况（0℃，101kPa）下，1 摩尔任何气体所占的体积都约为224 升。
通过阿伏加德罗常数，可以将气体的体积与物质的量相互转换。
假设在标准状况下，某气体的体积为 V 升，那么该气体的物质的量n ＝ V ／ 224 摩尔。
4、物质的质量与物质的量的关系对于某一物质，其质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间存在关系：n ＝ m ／ M 。
而摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
比如，氧气（O₂）的相对分子质量为 32，那么 16 克氧气的物质的量为 16÷32 ＝ 05 摩尔。
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高三化学第1讲 阿伏加德罗常数（N A ）的应用姓名：__________ 成绩：__________知识点1化学计量基础1. 物质的量（1）物质的量（n ）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
（2）阿伏加德罗常数（N A ）1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为N A 、单位为mol —1，数值约为6.02 × 1023。
（3）n 、N 、N A 之间的关系：AN N n =2. 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M ，常用单位是g·mol —1。
任何粒子的摩尔质量（以g·mol —1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar ）或相对分子质量（Mr ）。
n 、m 、M 之间的关系：M m n = 【说明】质量的符号是m ，单位是kg 或g ；摩尔质量的符号是M ，常用单位是g·mol —1，相对分（原）子质量的单位是1，常省略不写。
3. 气体摩尔体积一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm 表示，常用单位是L·mol —1。
标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol —1。
n 、V 、Vm 之间的关系：VmV n 。
4. 阿伏加德罗定律及其推论定律内容：在相同的温度和压强下，____________的 都含有 的分子数。
这一规律称为阿伏加德罗定律。
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_________。
（1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出）（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
（2）表达式：c B ＝n B V 。
（3）单位： (或mol/L)。
6. 配制一定物质的量浓度的溶液1. 主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。
2. 容量瓶的构造及使用（1）容量瓶上标有、和。
常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500mL、1 000 mL等。
（2）容量瓶在使用前要，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
3. 配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例。
（1）计算：需NaOH固体的质量为g。
（2）称量：用称量NaOH固体。
（3）溶解：将称量好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解。
（4）移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液全部注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线cm 时，改用，滴加蒸馏水至。
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
知识点2气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1. 抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯、甲醛为气体。
而CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体；碳原子数1~4的烃为气体，碳原子数5~16的烃为液态（新戊烷除外），碳原子数＞16的烃为固态]。
2.混合气体中原子数的计算（1）1mol （或标况下22.4L）N2和O2混合气体所含原子数为2N A（）（2）1mol （或标况下22.4L）O3和O2混合气体所含原子数为2N A（）（3）28g N2和CO混合气体所含原子数为2N A（）（4）16g O3和O2混合气体所含原子数为N A（）方法：假设法求原子总数。
典例精析【例1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）0. 5molO3与11. 2LO2所含的分子数一定相等（）（2）22. 4 L Cl2中含有N A个C12分子（）（3）常温常压下，2. 24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A （）（4）标准状况下，1. 12L 16O2和1. 12L18O2均含有0. 1N A个氧原子（）知识点3物质的量或质量与状况1. 排“干扰”，突破质量（或物质的量）与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
典例精析【例2】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）常温常压下，3. 2 g O2所含的原子数为0. 2N A（）（2）标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A（）（3）室温下，1 mol CH4中含有5N A原子（）（4）常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A（）知识点4 物质的组成与结构记“组成”，突破物质与结构陷阱1. 记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
2. （1）常考物质的化学键如下：①1 mol 金刚石中含2 mol C—C共价键②1 mol石墨中含1. 5 mol C—C共价键③1 mol CO2中含2 mol C=O双键，含有4mol化学键④1 mol CH4中含4 mol C—H共价键⑤1 mol 晶体硅中含2 mol Si—Si共价键⑥1 mol SiO2中含4 mol Si—O共价键⑦1 mol 白磷中含6 mol P—P共价键，4mol磷原子⑧1mol H2O2含有3mol化学键金刚石石墨二氧化硅白磷（2）有机物的共价键数目、极性共价键、非极性共价键①1 mol 乙烯含有的共价键_________。
②1 mol 乙炔含有的共价键_________。
③1 mol 乙醇含有的共价键_______、极性共价键：_______。
计算方法：△共价键数目：（C×4 + N×3 + O×2 + H）/ 23.CaC2、Na2O2等晶体中阳离子和阴离子的数目之比分别为1：1、2：1。
NaHSO4溶液、晶体、熔融状态的阳离子与阴离子数目之比分别为2：1、1：1、1：1。
典例精析【例3】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A（）（2）相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同（）（3）17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A（）（4）31 g白磷中所含共价键数目为1N A（（）（5）30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A（）（6）15 g C2H6中含有共价键数目为3. 5N A（）（7）32 g甲醇中所含共价键数目为5N A（）（8）30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A（）（9）14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A（）（10）17. 6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个（）知识点5 电解质溶液中粒子数目的判断1. 审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱1. 是否有弱离子的水解。
（考虑发生水解的离子数目和水解后离子的数目以及某原子的数目）2. 是否指明了溶液的体积。
3. 所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0. 1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0. 05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c（OH －）＝0. 1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
4. 求氢原子和氧原子个数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
5. 氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中的Fe3+的数目典例精析【例4】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）0. 1 L 3. 0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0. 3N A（）（2）25 ℃时，pH＝13的1. 0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0. 2N A （）（3）1 L 0. 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0. 3N A（）知识点6 氧化还原反应中转移电子数的计算1.常见氧化还原反应电子转移数的计算（1）Na2O2与H2O、Na2O2与CO2（2）Cl2与H2O、Cl2与Fe、Cl2与NaOH（3）Cu+HNO3（稀）、Cu+HNO3（浓）、Cu/C+H2SO4（浓）、MnO2与HCl（浓）（4）IO3-和I-（H+）（5）电解精炼铜典例精析【例5】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A （）（2）标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A （）（3）在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A（）（4）一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A（）（5）1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A 个电子（）（6）常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N A （）（7）1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子（）（8）50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A（）（9）电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g （）知识点7 “特殊物质”的处理1.特别物质的摩尔质量。
如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。
常考计算特殊物质中含有的质子数、中子数、电子数。
例“18g重水（D2O）含有10N A个电子”，其错误在于认为其式量为18。
典例精析【例6】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）在18g18O2中含有N A个氧原子（）（2）20g D2O中含有N A个分子（）知识点8 不定体系1.常见的可逆反应（反应条件已省略）：N2+3H22NH3 、2SO2+O22SO3、I2+H22HI、2NO2N2O4、Cl2+H2O HCl+HClO、PCl5PCl3＋Cl2【注意】：只有当确定反应物的消耗量或生成物的生成量或具体放出或吸收多少热量时才能进行计算反应的转移电子数。
典例精析【例7】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）在密闭容器中加入1. 5 mol H2和0. 5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A（）（2）标准状况下，0. 1molCl2溶于水，转移的电子数目为0. 1N A（）课堂练习需要用到的相对原子质量：H 1、B 11 、C 12、N 14、O 16、Ne 20、Na 23 、Mg 24 、Si 28 、S 32 、K 39 、Ca 40 、Fe 56、Ag 108 【练1】（2019•新课标Ⅱ）阿伏伽德罗常熟的值为N A，下列说法正确的是（）A. 1L0.1mo l•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【练2】（2019•新课标Ⅲ）N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P ﹣Cl键【练3】（2019·全国卷Ⅰ）设N A为阿伏伽德罗常数值。