高中高三化学知识点强化训练—中和热(答案解析)

【精品】高三化学知识点强化训练—中和热

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法不正确的是（ ）

A ．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

B ．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C ．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些

D ．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A ．已知()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l H 57.3+=+=- 1kJ mol -⋅，则含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ

B ．已知()()()2222H g O g 2H O g H 483.6+==- 1kJ mol -⋅，则标况下1mol 氢气完全燃烧放出241.8 kJ 的热量

C ．已知()()()222C s 2O g 2CO g H a +== 1kJ mol -⋅，

()()()22C s O g 2CO g H b +== 1kJ mol -⋅，则a b >

D ．已知P (白磷，s)P = (红磷，s)H 0<，则白磷比红磷稳定

3．下列实验误差分析错误的是（ ）

A ．用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小

B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D ．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

4．图中所示的装置图能够达到实验目的是()

A．配制一定浓度的NaOH溶液

KMnO浓度

B．测定4

C．加热熔融NaOH固体

D．中和热的测定

5．将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是()

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

6．下图所示的实验，能达到实验目的的或说法正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．下列说法正确的有几句()

①3He、4He的化学性质基本相同；

②3He、4He具有相同的中子数；

③3He核聚变是化学变化；

④3He液化是物理变化；

⑤3He、4He形成的单质中均含有非极性键；

⑥3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4；

-键要吸收热量；

⑦由H原子形成1molH H

⑧化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关；

1molH O时所释放的热量称为中和热；

⑨在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成2

⑩锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极。

A．2 B．3 C．4 D．5

8．下列说法正确的是（）

A．所有反应的活化能不可能接近零

B．弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱

C．燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热

9．下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2O 2

②配制480mL0.5mol/L 的NaOH 溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCl 2、H 2SiO 3都不直接用化合反应制备

⑤SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15% ⑦干燥的Cl 2和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种 ⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A ．3项

B ．4项

C ．5项

D ．6项

10．下列说法正确的是()

A ．由C(石墨)C(→金刚石1)H 1.9kJ m1-=+⋅可知，石墨比金刚石稳定

B ．HCl 和NaOH 反应的中和热H 57.3=- 1kJ mol -⋅，则24H SO 和2Ba(OH)反应的中和热()1

H 257.3kJ mol -=⨯-⋅ C ．甲烷的标准燃烧热1H 890.3kJ mol -=-⋅，则

()()()()14222CH g 2O g CO g 2H O g H 890.3kJ mol -+=+-⋅

D ．对于给定可逆反应，温度一定时，其正反应和逆反应的平衡常数相等

11．下列装置或操作能达到目的是

A ．装置①用铜与稀硝酸制取少量NO

B ．装置②可用于测定中和热

C ．利用装置③制取氯气

D ．装置④保护铁闸门不被腐蚀

12．已知H ＋(aq )＋OH －(aq )===H 2O(l ) ΔH＝－57.3 kJ ·mol －1。现有以下四个化学反应方程式：