高锰酸钾标准溶液的配制和标定及过氧化氢含量的测定资料
高锰酸钾溶液的标定及双氧水中过氧化氢含量的测定
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
五、 实验记录与数据处理
（1）高锰酸钾标准溶液的标定表格类似酸碱标定（自行设计）。
（2）过氧化氢含量的测定：
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
六、 实验注意事项
（1）H2O2试样若是工业产品，用高锰酸钾法测定 不合适，因为产品中常加有少量乙酰苯胺等有机化合物 作稳定剂，滴定时也将被KMnO4氧化，引起误差。此 时应采用碘量法或硫酸铈法进行测定。
该反应的速度较慢，可采用增大非计量反应物的浓度、升高温 度及加入催化剂等方法来加快反应速度，本实验在强酸性（1 mol·dm-3的H2SO4）、75～85 ℃温度下反应，产物Mn2+为反应 的催化剂。
过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾 定量氧化，其反应方程式为
室温时，开始反应缓慢，随着Mn2+的生成而加速。H2O2加热 时易分解，因此在室温下反应，滴定时通常加入Mn2+作催化剂。
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
四、 实验步骤
（1）高锰酸钾标准溶液的配制和标定
称取1.6 g高锰酸钾于烧杯中，加蒸馏水600 mL，煮沸15 min （保持最终约500 mL），放置一周后，过滤，备用。
准确称取105 ℃下干燥过的草酸钠0.14~0.18 g，加入30 mL1 mol·dm-3H2SO4使其溶解，于水浴或电热板上加热至75~85 ℃，用待标定高锰酸钾溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，且30 s 不褪色，即为终点。平行测定三份，按下式计算KMnO4的浓度。
（2）如果高锰酸钾溶液洒出，要尽快清除。 （3）高锰酸钾溶液要用玻砂漏斗过滤，或取用上 层清液。
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定及过氧化氢含量的测定
四、实验步骤
C(1/5 KMnO4 )=0.1mol/L的KMnO4溶液配制 500ml
称取1.6g固体KMnO4于500ml烧杯中，加520ml水使 之溶解。加热至沸，缓缓煮沸15min，冷却，暗处 静置数天（至少2~3天）后，P16玻璃砂芯漏斗过 滤，除去MnO2等杂质，贮存棕色试剂瓶中，待标 定。
KMnO4
四、实验步骤
KMnO4溶液的标定
准确称取0.15～0.20g基准物质Na2C2O4，置于 250mL锥形瓶中，加入30mL水使之溶解，再加 入10ml 3mol/LH2SO4溶液，在电炉上加热到 75～85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。注意滴 定速度，开始滴定时反应速度慢，应在加入的 一滴褪色后，在加下一滴，溶液中产生了Mn2+ 后，滴定速度可加快，滴定至溶液呈粉红色且 30s内不退色即为终点。记录消耗KMnO4溶液的 体积。平行测定四次，同时做体校/ml
V实/ml
H2O2含量的测定
1
2
3
4
数据处理
H2O2含量的测定
序号
1
项目
（ H2O2 ）/﹪
（ H2O2 ）平均/﹪
极差/﹪
极差与平均值之比/ （﹪）
2
3
4
七、思考题
KMnO4溶液的配制过程中要用微孔玻璃漏斗过 滤，问能否用定量滤纸过滤？为什么？ 配制KMnO4溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮 沸一定时间或放置数天？ 用Na2C2O4标定KMnO4溶液的标定条件有哪些？ 为什么用硫酸溶液调节酸度？
No Image
实验步骤
H2O2含量的测定
准确称取1.5克30%过氧化氢试样（如何称？）， 注入装有200ml蒸馏水的250ml容量瓶中，平摇一 次，稀释至刻度，充分摇匀。用移液管准确移取 上 述 试 液 25.00ml ， 放 于 250ml 锥 形 瓶 中 ， 加 3mol/L的H2SO4 溶液20ml，用0.1mol/L的KMnO4标 准溶液滴定（注意滴定速度！）至溶液微红色保 持30s不褪色即为终点。记录消耗KMnO4标准溶液 的体积。平行测定八次。同时做空白实验。
高锰酸钾的配制和标定及过氧化氢含量的测定
3．H2O2含量的测定
用移液管移取H2O2试样溶液2.00 mL，置于250mL容 量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后备用。用
移液管移取稀释过的H2O2 20.00mL于锥形瓶中，
加入3mol·L-1 H2SO4 5 mL，用KMnO4标准溶液滴
定（注意滴定速度！）至溶液呈微红色，半分钟
不褪即为终点。平行测定3次，计算试样中H2O2的
实验六
高锰酸钾标准溶液配制和标定 过氧化氢含量的测定
一、实验目的
• 掌握KMnO4标准溶液的配制方法； • 掌握用无水Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液的基 本原理、操作方法和计算； • 掌握过氧化氢试样的称量方法； • 掌握高锰酸钾直接滴定法测定过氧化氢含量的基本
原理、操作方法和计算；
二.实验原理 1.KMnO4标准溶液的配制
KMnO4： KMnO4 试剂常含有杂质，而且在光、热 等条件下不稳定，会分解变质 粗称一定量KMnO4溶于水
微沸约1h 充分氧化还原物质
用玻璃漏斗滤去 生成的沉淀(MnO2) 棕色瓶暗处保存，用前标定
2.KMnO4溶液的标定
标定KMnO4溶液的基准物质以Na2C2O4最常用。
Na2C2O4易纯制，不易吸湿，性质稳定。在酸性
滴定终点： 粉红色在0.5-1min内不褪色。
3. 过氧化氢含量的测定 过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下 能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为： 2MnO4-+5H2O2 +6H+ ＝ 2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O 计算公式：自己推导
三 、实验步骤
1.0.1mol/L的KMnO4溶液配制500ml 台秤称取1.6 g KMnO4溶于500 mL水中，盖 上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h， 冷却后，上清液贮于清洁带塞的棕色瓶中， 待标定。
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量过氧化氢是一种常见的化学物质，广泛应用于医学、化学、生物学、农业和工业等领域。
测定过氧化氢的含量是非常重要的，可以用于检测食品、化妆品、洗涤剂等产品中过氧化氢的含量，还可以用于医学研究和环境监测。
本文将介绍一种常用的方法——高锰酸钾法——用于测定过氧化氢的含量。
高锰酸钾法是一种水溶液中氧化还原反应，其原理是过氧化氢和高锰酸钾在酸性条件下反应，产生的氧气可以通过量的测定来确定过氧化氢的含量。
以下是高锰酸钾法的具体步骤：1.准备试剂高锰酸钾(KMnO4)、硫酸、无水磷酸2.样品的制备将待测样品放入试管中, 添加足量的酸性底物，使样品溶解，酸性底物为硫酸、无水磷酸或者其它适用的试剂。
3.称量测量称取0.2g的高锰酸钾,加入500ml容量瓶中，用去离子水稀释到500ml.4.稀释样品5.反应将稀释过的样品加入比高锰酸钾溶液体积少的硫酸中，振荡混合均匀，然后滴加高锰酸钾溶液，使其颜色变为淡红色。
稍加停顿，如果颜色继续变浅，则再滴几滴高锰酸钾溶液，直到溶液变为粉红色。
6.计算过氧化氢含量测量反应后溶液的体积，计算反应消耗的高锰酸钾的体积(V),用公式(V×KMnO4/C)V 的结果即为过氧化氢的含量。
其中C为高锰酸钾的浓度。
高锰酸钾法较为简单，但其有如下限制：1. 反应的过程是一个间接测量，使误差较大。
用高锰酸钾法测量糖类、酮类、苯酚等能被氧化的物质时，易产生假阳性或假阴性结果。
2. 对样品中的杂质十分敏感，有可能造成假阳性或者假阴性的结果。
高锰酸钾法需要注意的事项有：1.浓度过高时，稀释应注意随之变化，严格按照应有的计算比例才可使用。
2.样品应严禁受到紫外线和阳光照射，以免过氧化氢被降解。
3.体积的读数应精确，否则会影响结果的准确性。
总之，高锰酸钾法是测定过氧化氢含量的一种简单而有效的方法。
在使用时，需要注意样品制备和试剂配制的精确性，以及反应过程的控制和数据的准确性，才能得到准确的结果。
高锰酸钾标准溶液的制备和过氧化氢含量的测定
基准草酸钠0.2g→250mL锥形瓶→100mL硫酸溶液→滴定→近终点加热至冒汽→滴定（无色→微粉色）→读数→记录
平行标定三份
3、硫酸亚铁氨含量的测定
1.2~1.5 g试样→250mL锥形瓶→50mL无氧水→3mL浓硫酸+2 mL磷酸+100 mL无氧水→滴定至粉红色→终点→读数→记录
指示剂：自身指示剂法
实验用品
分析天平滴定分析所需仪器
高锰酸钾基准草酸钠（需于110℃烘至恒重）硫酸溶液（8+92）
浓硫酸磷酸[ (H3PO4) = 0.85 ]
实验步骤
1、高锰酸钾溶液[c( KMnO4) = 0.1 mol·L-1]的配制
1.6gKMnO4→500mL水溶解→煮沸15min→冷却→待标
总结上次实验：
试剂高锰酸钾通常含有少量杂质，蒸馏水中含有微量有机物质，它们可与高锰酸钾发生缓慢反应，因此必须用间接法配制高锰酸钾标准滴定溶液。为获得浓度稳定的标准溶液，可称取稍多于计算量的试剂高锰酸钾，溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却后贮存于棕色瓶中，放置2周，用微孔玻璃漏斗过滤后再标定。
本实验是利用氧化还原反应用高锰酸钾标准溶液来测定亚铁盐的含量。
平行标定3份，同时做空白试验。
用减递法称取1.2~1.5 g硫酸亚铁铵试样（称准至0.0001g）于250 mL锥形瓶中，加50mL无氧水（新煮沸并冷却的蒸馏水）使其溶解。加入3 mL浓硫酸、2 mL磷酸及100 mL无氧水，立即用刚标定过的高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色30s不褪为终点。
注意事项：
V——标定消耗高锰酸钾溶液的体积，L；
V0——空白试验消耗高锰酸钾溶液的体积，L；
过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定过氧化氢含量的原理和方法，通过实验操作，准确测定给定样品中过氧化氢的含量。
二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）具有氧化性，在酸性条件下能与高锰酸钾（KMnO₄）发生氧化还原反应。
其化学方程式为：2KMnO₄＋ 5H₂O₂＋ 3H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ 2MnSO₄＋ 5O₂↑ ＋ 8H₂O在此反应中，高锰酸钾的紫红色逐渐褪去，通过测定高锰酸钾溶液的用量，可以计算出过氧化氢的含量。
三、实验试剂与仪器1、试剂约 002 mol/L 高锰酸钾标准溶液3 mol/L 硫酸溶液过氧化氢样品溶液2、仪器酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（100 mL）电子天平玻璃棒烧杯（500 mL、100 mL）四、实验步骤1、高锰酸钾标准溶液的标定准确称取约 015 g 预先干燥过的基准物质草酸钠（Na₂C₂O₄），置于 250 mL 锥形瓶中。
加入 50 mL 水使之溶解，再加入 10 mL 3 mol/L 硫酸溶液。
加热至 75 85℃，趁热用待标定的高锰酸钾溶液滴定。
开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了 Mn²⁺后，滴定速度可加快，直到溶液呈现微红色并保持 30 秒不褪色，即为终点。
记录消耗的高锰酸钾溶液的体积，平行标定三份，计算高锰酸钾标准溶液的浓度。
2、过氧化氢样品溶液的配制用移液管准确移取 2500 mL 过氧化氢样品溶液，置于 100 mL 容量瓶中。
用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
3、过氧化氢含量的测定用移液管准确移取 2500 mL 上述稀释后的过氧化氢溶液，置于 250 mL 锥形瓶中。
加入 10 mL 3 mol/L 硫酸溶液。
用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持 30 秒不褪色，即为终点。
记录消耗的高锰酸钾标准溶液的体积，平行测定三份。
五、实验数据记录与处理1、高锰酸钾标准溶液的标定｜测定次数｜草酸钠质量（g）｜消耗高锰酸钾溶液体积（mL）｜高锰酸钾标准溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜2、过氧化氢含量的测定｜测定次数｜消耗高锰酸钾标准溶液体积（mL）｜过氧化氢溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜计算公式：＼＼begin{align}c(KMnO₄)＆＝＼frac{2m(Na₂C₂O₄)｝｛5×13400×V(KMnO₄)｝＼＼c(H₂O₂)＆＝＼frac{5c(KMnO₄)×V(KMnO₄)｝｛2×2500}＼end{align}＼式中：＼（c(KMnO₄)＼）——高锰酸钾标准溶液的浓度（mol/L）＼（m(Na₂C₂O₄)＼）——草酸钠的质量（g）＼（V(KMnO₄)＼）——消耗高锰酸钾溶液的体积（L）＼（c(H₂O₂)＼）——过氧化氢溶液的浓度（mol/L）六、实验结果与讨论1、实验结果高锰酸钾标准溶液的平均浓度为_____ mol/L。
实验六--高锰酸钾的标定及过氧化氢含量的测定
实验六 高锰酸钾的标定及过氧化氢含量的测定 内容：P206-210一、实验目的1. 掌握KMnO 4标准溶液的标定原理。
2. 掌握温度、滴定速度等对滴定分析的影响。
3. 掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
4. 进一步熟练掌握移液管及酸式滴定管的使用方法。
二、实验原理由于Na 2C 2O 4不含结晶水，容易制纯，没有吸湿性，性质稳定，因此常用Na 2C 2O 4作基准物标定KMnO 4溶液浓度。
在酸性介质中KMnO 4与 Na 2C 2O 4发生如下反应：2 MnO 4— + 5 C 2O 42—+16 H + ═ 10 CO 2↑+ 2 Mn 2+ +8 H 2O因溶液本身有紫红色，不需外加指示剂。
H 2O 2又称双氧水，医药上常用作消毒剂。
市场上出售的H 2O 2含量一般为30%。
但由于H 2O 2不稳定，产品中常加入少量的乙酰苯胺等作稳定剂，滴定时也要消耗KMnO 4，使测定结果偏高。
在实验室中常将H 2O 2装在塑料瓶中，置于阴暗处。
在室温条件下，它在稀H 2SO 4溶液中，能定量地被KMnO 4溶液氧化，因此可以用KMnO 4法测定过氧化氢的含量，其反应式为：5 H 2O 2 + 2 MnO 4— +6 H + = 2Mn 2+ +5O 2↑+ 8 H 2O开始反应时速度较慢，滴入第一滴溶液颜色不易退去，但由于H 2O 2不稳定，不能加热。
但可先加少量的Mn 2+作催化剂，加快反应速度。
然后根据KMnO 4标准溶液的浓度和滴定消耗的体积，即可计算出试液中H 2O 2的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器酸式滴定管 移液管（25 mL ） 锥形瓶（250 mL ）量筒（10 mL ） 洗耳球 电子天平2. 试剂H 2O 2（0.15 %）：将原装的H 2O 2溶液（30%）稀释200倍即得，贮存于棕色塑料试剂瓶中。
KMnO 4（0.02 mol ·L –1）H 2SO 4（3 mol ·L –1）MnSO 4（1 mol ·L –1）Na 2C 2O 4（固体）四、实验内容1. 0.02 mol ·L –1KMnO 4标准溶液的配制。
高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定
高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含
量的测定
高锰酸钾浓度的标定：
1.在一定量的水中溶解一定量的高锰酸钾，加入
4~5ml的0.02mol/L硫酸铜溶液（或2ml的0.04mol/L硫酸铜溶液），加热，蒸发至少量，冷却；
2.将新鲜的分解气体甲烷引入上述溶液中，使溶液呈淡褐色；
3.加入2ml的碳酸钠溶液，搅拌均匀；
4.用滴定管滴定青霉素标准溶液，直至淡褐色消失；
5.测定所滴定的青霉素标准溶液的体积，换算成标准溶液的质量，从而得出高锰酸钾的质量。
过氧化氢含量的测定：
1.将待测样品放入容器中，加入一定量的水，然后加入适量硝酸钠溶液；
2.将溶液加热，直到有淡黄色的过氧化氢气泡产生；
3.将淡黄色的过氧化氢气泡采集到一个容器中；
4.用一定量的铜粉和酸性溶液对采集到的过氧化氢气泡进行滴定，滴定完毕后，测定所滴定的铜粉的质量，从而得出过氧化氢的质量。
高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定
02
工业生产领域
在工业生产中，需要对原料、中间体和成品进行质量检测，高锰酸钾和
过氧化氢的测定方法可以为工业生产提供准确的数据支持。
03
科研领域
在科研领域，高锰酸钾和过氧化氢的测定方法可以为研究化学反应机理、
开发新产品等提供重要的实验手段。同时，这些实验方法也有助于推动
分析化学、有机化学等相关学科的发展。
02 实验原理及设备介绍
高锰酸钾与过氧化氢反应原理
1
高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在酸性 条件下可以将过氧化氢（H2O2）氧化为水和氧 气。
2
反应过程中，高锰酸钾的紫色会逐渐褪去，通过 观察颜色的变化可以判断反应的进行程度。
3
该反应定量进行，因此可以用于测定过氧化氢的 含量。
实验所需设备及功能
属离子的干扰。
滴定过程中，应控制滴定速度并保持搅拌，使反应充分进行。
03
操作中注意事项及误差控制
• 观察滴定终点时，应注意溶液颜色的变化 并避免过度滴定。
操作中注意事项及误差控制
01
误差控制
02 通过多次平行实验取平均值来减小偶然误差 。
03
使用精确度高的仪器和试剂来减小系统误差 。
04
对实验数据进行合理处理和分析，以减小误 差对实验结果的影响。
03
将该方法应用于实际样品的分析测定中，拓展其应用范围并验证其实 用性。
04
结合其他分析方法，建立更为完善、准确的化学分析体系，为相关领 域的研究提供有力支持。
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对实验方法进行改进和优化，如改变滴定方式、优化滴定条件等， 以提高实验结果的准确性。
加强质量控制
实验4 过氧化氢含量的测定
实验4 过氧化氢含量的测定实验4过氧化氢含量的测定实验4过氧化氢含量的测定一、实验目的1.掌握高锰酸钾溶液的制备和校准过程。
对自催化反应有一定的了解。
2.学习高锰酸钾法测定H2O2的原理和方法。
3.体验高锰酸钾自指示灯的特点。
二、实验原理H2O2分子中有一个过氧化物键——O--O，在酸性溶液中是一种强氧化剂。
然而，当遇到高锰酸钾时，它似乎是还原剂。
测定过氧化氢含量时，用高锰酸钾标准溶液在稀硫酸溶液中滴定，反应式为-+2+5h2o2+2mno4+6h=2mn+5o2↑+8h2o开始时反应速率缓慢，待mn2+生成后，由于mn2+的催化作用可以加快反应速度，因此可以顺利滴定到稳定的红色终点，因此称为自催化反应。
稍微过量的滴定液（2）×10-6mol-1）自身的紫红色表示终点。
三、主要试剂和仪器1.Na2C2O4标准物质在105℃下干燥2h备用。
2．h2so4(1+5)。
3.高锰酸钾溶液0.02moll-1[即-1c（1/5kmno4）=0.1mol]4．mnso41moll-1。
四、实验步骤1．kmno4溶液的配制称取约1.6g高锰酸钾固体，并将其溶解在500ml水中。
盖上表面皿，加热至沸腾，并使其稍微沸腾1小时。
冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。
滤液储存在棕色试剂瓶中。
将溶液在室温下放置2~3天，过滤备用。
2．用na2c2o4标定kmno4溶液准确称取3份0.075~0.10gna2c2o4标准物质，分别置于250ml锥形瓶中，加水60ml溶解，加硫酸15ml，水浴加热至75~85℃。
趁热使用高温锰酸钾溶液滴定。
开始滴定时反应速率慢，待溶液中产生了mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟内不褪色即为终点。
3.H2O2含量的测定用吸量管吸取1．00ml原装h2o2置于250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。
用移液管移取25．00ml溶液置于250ml锥形瓶中，加60ml水，15mlh2so4，用kmno4标准溶液满定至微红色在半分钟内不消失即为终点。
高锰酸钾的配制和标定及过氧化氢含量的测定方案
思考题
1．配制好KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保存？如果没 有棕色瓶怎么办?
2．在滴定时，KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？ 3．用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么必须在H2SO4介质中进行？
可以用HNO3或HCl调节酸度吗？为什么要加热到70～80℃？ 溶液温度过度或过低有何影响？
计算公式：自己推导
滴定条件 酸度: 3mol/L H2SO4介质（为什么？） 温度: 70～80℃（为什么？） 催化剂：Mn2+ 指示剂：KMnO4 滴定速度: 慢---快---慢（为什么？）
滴定终点： 粉红色在0.5-1min内不褪色。
3. 过氧化氢含量的测定 过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下 能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：
2MnO4-+5H2O2 +6H+ ＝ 2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O
计算公式：自己推导
三 、实验步骤
1.0.1mol/L的KMnO4溶液配制500ml 台秤称取1.6 g KMnO4溶于500 mL水中，盖 上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h， 冷却后，上清液贮于清洁带塞的棕色瓶中， 待标定。
4．标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色 褪去很慢，而以后红色褪去越来越快？
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
实验 高锰酸钾标准溶液的配制和标定及过氧化氢含量的测定
优点：不含结晶水，性质稳定，容易提纯。
标定反应： 5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O 滴 定 条 件 ①温度：75~85℃ ②酸度： H2SO4的浓度约为0.5~1 mol· L1。 ③滴定速度：慢→快→慢（自动催化反应） 待第一滴KMnO4红色褪去后，再滴入第二滴。 ④滴定终点：无色→粉红色，30 s不褪色即为终点。
1.高锰酸钾溶液的配制——间接法 原因①市售的高锰酸钾常含有少量杂质
②KMnO4氧化力强，易和水、空气中
的还原性物质作用
③ KMnO4能自行分解
2. 高锰酸钾溶液的保存 中性介质，不含MnO2等杂质，并保存于暗处。 如长期使用，仍应定期标定。
3. 高锰酸钾溶液的标定
最常用的基准物质：Na2C2O4
四、数据记录与处理
CKMnO4 WNa2C2O4 5
Na 2C2O4
2000
VKMnO4
5 250 cKMnO4 VKMnO4 103 34.02 1 5 g mL H 2O2含量 2 5.0
五、思考题
1.高锰酸钾溶液配制后，是否象NaOH溶液一样即可 标定应用？ 2.在标定高锰酸钾溶液时，为什么须加热到 7585 C， 温度过高或过低有何不利？ 3.高锰酸钾法为什么一般都采用在酸性溶液中进行?为 什么需加H2SO4而不加HNO3或HCl？
4. H2O2为什么不直接移取0.2 mL 30% H2O2进行 测定，而将样品稀释50倍后再移取10.00 mL测 定? 5.用KMnO4法测定H2O2时，为什么要在H2SO4 酸性介质中进行，能否用HCl来代替? 6. 为什么含乙酰苯胺等有机物作稳定剂的H2O2 试样不能用高锰酸钾法而能用碘量法或铈量法 准确测定?
高锰酸钾标准溶液的配制与标定-过氧化氢溶液含量的测定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的1．了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2．掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。
二、实验原理市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下：2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH-见光是分解更快。
因此， KMnO4的浓度容易改变，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液，必须正确的配制和保存，如果长期使用必须定期进行标定。
标定KMnO4的基准物质较多，有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、Na2C2O4和纯铁丝等。
其中以Na2C2O4最常用，Na2C2O4不含结晶水，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。
用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。
三、实验试剂1．KMnO4（A.R.）， 2. Na2C2O4（A.R.）， 3.H2SO4（3mol/L）。
五、实验步骤1．高锰酸钾标准溶液的配制（已完成）在台秤上称量1.0g 固体KMnO4，置于大烧杯中，加水至300mL（由于要煮沸使水蒸发，可适当多加些水），煮沸约1小时，静置冷却后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗过滤，滤液装入棕色细口瓶中，贴上标签，一周后标定。
保存备用。
2．高锰酸钾标准溶液的标定用Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液准确称取0.15g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL的锥形瓶中，加约30mL水和3mol·L-1 H2SO4 15 mL，盖上表面皿，在石棉铁丝网上慢慢加热到70~80℃（刚开始冒蒸气的温度），趁热用高锰酸钾溶液滴定。
开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即终点。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2.H2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2. 润洗 将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3. 称量 用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4. 溶解 将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5. 滴定 将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。
高锰酸钾标准溶液的配置和标定
高镭酸钾标准溶液配制和标走消毒水中过氧化氢含量的测走实验原理标定KMnO4溶液的基准物质以Na2C2O4最常用.Na2C2O4易纯制，不易吸湿，性质稳定.在酸性条件下，用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：2MnO4-+5C2O42- +16H + = 2Mn2+ +5CO2T+ 8H2O滴定时^用MnO4-本身的紫红色指示终点,称为自身指示列.过氧化氢具有还原性在酸性介质和室温条件下能被高猛酸钾定呈氧化，其反应方程式为：2MnO4-+5H2O2 +6H+ = 2Mn2+ +5O2T+ 8H2O室温时，滴走开始反应缓慢，随着Mn2+的生成而加速.H2O2加热时易分解，因此，滴走时通常加入Mn2+作催化剂.实验步骤1.配制0.020 mol丄-1 KMnO4 溶液500 mL称取1.6 g KMnO4溶于500 mL水中，盖上表面皿加热至沸并保持微沸状态数分钟，冷却后，上清液贮于清洁带塞的棕色瓶中.2.KMnO4溶液的标走准确称取0.13 ~ 0.16 g基准物质Na2C2O4置于250 mL锥形瓶中加40 mLzK,10 mL 3 mol L-1 H2SO4加热至70°C〜80°C（即开始冒蒸气时的温度），趁热用KMnO4溶液进行滴走.由于开始时）商定反应速康较慢，滴走的速度也要慢，一走要等前一滴KMnO4的红色完全褪去再滴入下一滴•随着滴走的进行,溶液中产物即催化列Mn2+的浓度不断增大，反应速度加快，滴定的速度也可适当加快，此为自身催化作用•直至滴走的溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点•注意终点时溶液的温度应保持在60°C以上.平行标走3份，计算KMnO4溶液的浓度和相对平均偏差.3.H2O2含呈的测走用移液管移取H2O2试样溶液2.00 mL置于500 mL容呈瓶中加水稀释至刻度，充分摇匀后备用•用移液管移取稀释过的消毒水20.00mL于锥形瓶中，加入3mol L-l H2SO4 5 mL,l~2滴MnSO4溶液，用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪即为终点. 平行测定3次，计算试样中H2O2的质星浓度（g・L J）和相对平均偏差.结果处理思考题1•配制好KMnO4溶液为什么要盔放在棕色瓶中保存如果没有棕色瓶怎么办2•在滴定时,KMnO4溶液为什么要放在酸式滴走管中3.用Na2C2O4标走KMnO4时,为什么必须在H2SO4介质中进行可以用HNO3或HCI调节酸度吗为什么要加热到70〜80°C溶液温度过度或过低有何影响寸 OU 乏 M ®—^z t 只总悭陰寸 OUIAI 〉設嗨寸。
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思考题
KMnO4滴定法如何确定滴定终点？ 用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3、HCl和 HAc控制酸度？为什么？ H2O2与KMnO4 反应较慢，能否通过加热溶液 来加快反应速率？为什么？
总结：
高锰酸钾的氧化能力强，所以应用范围很广。可以用直接滴定法测定许 多还原性物质，用反滴定法可以测定一些氧化性物质，还可以用间接 滴定法测定某些不具有氧化还原性的物质，因此要求学生通过学习测 定H2O2的含量，能够掌握KMnO4溶液的配制和标定以及KMnO4 法的应用。
KMnO4溶液的标定
1
2
3
4
数据处理
KMnO4溶液的标定
序号
1
项目
V空白/ml
C(1/5KMnO4)/(mol/L)
C（1/5KMnO4）平均 /(mol/L)
极差/（mol/L）
极差与平均值之比/ （﹪）
2
3
4
数据处理
项目
序号
C(1/5KMnO4)/(mol/L)
ms (H2O2 ）/g
V （KMnO4）消耗/ml
作业：
设计实验：高锰酸钾法测定硫酸亚铁的含量。 设计实验要求： （1）实验方法、原理； （2）需用的仪器和试剂； （3）实验步骤； （4）实验数据记录和结果计算； （5）注意事项。
实验室清洁值日
体积计算H2O2的含量。
三、试剂及仪器
试剂： KMnO4固体 、Na2C2O4基准物质（在 105~110℃烘干至恒重） 、C(H2SO4)=3mol/L 的H2SO4溶液 、30%H2O2试样 。
KMnO4
H2O2
试剂及仪器
仪器：分析天平、干燥 器、称量瓶、锥形瓶、 酸式滴定管、容量瓶、 移液管、洗瓶、量筒等。
) 1000 V 实-V 空白
M(Na2 C2O4)=134.00g/mol
H2O2含量的测定
（H
2O2）=
C(1 5
KMnO4
)
V
(KMnO4 )103
ms
25 250
M
(
1 2
H
2O2
)
100
0
0
数据处理
项目
序号
m(草酸钠）倾样前/g
m (草酸钠）倾样后/g
m（草酸钠）/g V （KMnO4）消耗/ml 温度/℃ V温校/ml V体校/ml V实/ml
五、注意事项
H2O2 对皮肤有腐蚀性，使用时应注意安全； 分析天平的正确使用； 有色溶液液面的观察与正确读数； 滴定速度的控制：先慢、中间快、后慢； 自身指示剂终点颜色的观察； 水浴锅温度的控制。
六、数据处理
KMnO4溶液浓度的标定
C（1
5
KMnO4
)=
M
(
1 2
m(Na2C2O4 Na2C2O4 )
KMnO4
四、实验步骤
KMnO4溶液的标定
准确称取0.15～0.20g基准物质Na2C2O4，置于 250mL锥形瓶中，加入30mL水使之溶解，再加 入10ml 3mol/LH2SO4溶液，在电炉上加热到 75～85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。注意滴 定速度，开始滴定时反应速度慢，应在加入的 一滴褪色后，在加下一滴，溶液中产生了Mn2+ 后，滴定速度可加快，滴定至溶液呈粉红色且 30s内不退色即为终点。记录消耗KMnO4溶液的 体积。平行测定四次，同时做空白实验。
温度/℃
V温校/ml
V体校/ml
V实/ml
H2O2含量的测定
1
2
3
4
数据处理
H2O2含量的测定
序号
1
项目
（ H2O2 ）/﹪
（ H2O2 ）平均/﹪
极差/﹪
极差与平均值之比/ （﹪）
2
3
4
七、思考题
KMnO4溶液的配制过程中要用微孔玻璃漏斗过 滤，问能否用定量滤纸过滤？为什么？ 配制KMnO4溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮 沸一定时间或放置数天？ 用Na2C2O4标定KMnO4溶液的标定条件有哪些？ 为什么用硫酸溶液调节酸度？
实验步骤
H2O2含量的测定
准确称取1.5克30%过氧化氢试样（如何称？）， 注入装有200ml蒸馏水的250ml容量瓶中，平摇一 次，稀释至刻度，充分摇匀。用移液管准确移取 上 述 பைடு நூலகம் 液 25.00ml ， 放 于 250ml 锥 形 瓶 中 ， 加 3mol/L的H2SO4 溶液20ml，用0.1mol/L的KMnO4标 准溶液滴定（注意滴定速度！）至溶液微红色保 持30s不褪色即为终点。记录消耗KMnO4标准溶液 的体积。平行测定八次。同时做空白实验。
在酸性溶液中H2O2是强氧化剂，但遇到强氧化剂KMnO4时， 又表现为还原剂。因此，可以在酸性溶液中用KMnO4标准溶 液直接滴定测得H2O2的含量，以KMnO4自身为指示剂。反应 式为：
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
根据M(1/2H2O2)和C(1/5KMnO4)以及滴定中消耗KMnO4的
实验三十三
高锰酸钾的标准溶液的 配制与标定
及过氧化氢含量的测定
高锰酸钾的标准溶液的配制和标定及过氧化 氢含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
掌握KMnO4标准溶液的配制方法； 掌握用无水Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液的基 本原理、操作方法和计算； 掌握过氧化氢试样的称量方法； 掌握高锰酸钾直接滴定法测定过氧化氢含量的基本 原理、操作方法和计算；
二、实验原理
过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很 广泛。
利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物； 医药上常用于消毒和杀菌剂； 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂； 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。
实验原理
KMnO4溶液的标定
在酸度为0.5~1mol/L的H2SO4酸性溶液中，以Na2C2O4为基 准物标定KMnO4溶液，以KMnO4自身为指示剂。反应式为： 2MnO4— + 5C2O42— + 16 H＋ =2Mn2+ + 10 CO2 ↑ + 8H2O H2O2含量的测定
25 。C 1000mL
四、实验步骤
C(1/5 KMnO4 )=0.1mol/L的KMnO4溶液配制 500ml
称取1.6g固体KMnO4于500ml烧杯中，加520ml水使 之溶解。加热至沸，缓缓煮沸15min，冷却，暗处 静置数天（至少2~3天）后，P16玻璃砂芯漏斗过 滤，除去MnO2等杂质，贮存棕色试剂瓶中，待标 定。