2021年河北省中考化学总复习：化学反应方程式(附答案解析)
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题11化学实验(word版附解析)
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题11化学实验一．选择题（共10小题）1．（2021•威海）下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是（）序号混合物除杂方法A CO2（HCl）将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸B Cu（CuO）将混合物灼烧C NaNO3固体（NH4NO3）加适量的熟石灰研磨D Na2SO4溶液（H2SO4）加适量的碳酸钠溶液A．A B．B C．C D．D 2．（2021•梧州）下列除杂质的方法正确的是（）选项物质杂质（少量）除杂质的方法A N2CO通入足量的水中B Al粉Ag粉加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤C CaCO3KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥D FeCl2FeCl3加入适量KOH溶液，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D 3．（2021•郴州）下列除杂试剂和方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法A铁粉（碳粉）O2、加热B NaOH溶液[Ca（OH）2]通入CO2气体、过滤C FeCl2溶液（CuCl2）加过量铁粉、过滤D NaCl溶液（FeCl3）加过量NaOH溶液、过滤A．A B．B C．C D．D 4．（2021•随州）除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质所含杂质加入的试剂和操作A CO2CO点燃B N2O2灼热的铜网C CuCl2溶液FeCl2加入适量铁粉，过滤D CaO CaCO3适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D 5．（2021•黄石）下列常见物质的除杂方法错误的是（）选项物质杂质所用方法A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤D氧化钙碳酸钙高温煅烧A．A B．B C．C D．D 6．（2021•湘潭）除去下列括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（）A．CaO（CaCO3）：足量稀盐酸B．Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液C．MnO2（KCl）：足量水D．NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液7．（2021•怀化）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（）选项物质（括号内物质为杂质）除杂试剂和主要操作A Cu（Fe）加适量稀硫酸、过滤B CO2（CO）通氧气点燃C水（泥沙）过滤D氯化钠固体（碳酸钠）加适量稀盐酸、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D 8．（2021•衡阳）下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是（）选项物质选用的试剂及操作方法A KCl溶液（K2SO4）加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤B O2（CO2）依次通过足NaOH溶液和浓硫酸C CaO（CaCO3）高温锻烧D MnO2（K2MnO4）加水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D 9．（2021•常德）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（）选项物质杂质除杂方法A Cu CuO通入足量CO，加热B NaCl固体Mg（OH）2加足量的稀盐酸，蒸发结晶C CO2CO通过足量澄清石灰水，干燥D FeCl2溶液CuSO4加足量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D 10．（2021•德阳）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。
2021年中考化学实验专题复习(带答案解析) 专题三 质量守恒、燃烧
2021年中考化学实验专题复习专题三质量守恒、燃烧一、单选题（共5题；共10分）1.下列实验能达到目的的是（）A. 检查气密性B. 比较金属活动性C. 验证燃烧需O2D. 验证质量守恒定律2.下列实验方案能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D3.下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点的是（）A. B.C. D.4.如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是（）A. 实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与B. 实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点C. a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体D. 管口小气球的使用体现实验绿色化5.打火机给人们生活带来方便，如图所示是普通电子打火机的实物照片。
图中符合燃烧条件能打着火的组合是（）A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③D. ①②④二、实验探究题（共5题；共26分）6.小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是________（填序号）；a．红磷燃烧，产生大量的白烟b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是________，发生反应的化学方程式是________；（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是________，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在________体系中进行；（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是________（写出其中一条）。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是________（填序号）；a．元素种类b．元素化合价c．分子种类d．分子质量e．原子种类f．原子质量7.实验是进行科学探究的重要手段，请同答下列问题。
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
2021初三中考复习题《化学方程式》测试卷(解析版)
一、单选题(共15小题)1.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（）A． 2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水D．氢气加氧气点燃等于水2.下列说法错误的是（）A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．军事上利用镁作燃烧弹：Mg+O2MgO2B．生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2OC．古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4 D．工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO5.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，可能含有氧元素6.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O 有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素③R中氢元素的质量分数是最小④R的相对分子质量等于46⑤若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O 其中正确说法的个数有（）A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个7.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（）A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷8.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）A ． AB ． BC ． CD ． D9.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R 的化学式是（）A ． N2O4B ． NO2C ． N2OD ． CH410.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A ．该反应不是化合反应B ．反应前后元素的种类没有发生改变C ．原子在化学变化中不可分D ．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：111.工业上用100t 含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t12.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素13.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4D．物质Q可能是该反应的催化剂14.我国铁路进入了高铁时代。
2021年中考化学实验专题复习(带答案解析) 专题五 酸碱中和
2021年中考化学实验专题复习专题五酸碱中和一、单选题（共6题；共12分）1.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法正确是（）A. 反应过程中溶液温度降低B. A点对应溶液的溶质为NaOH、NaClC. 恰好完全反应时溶液显中性D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A. 图中c点所示溶液呈碱性B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到盛有硫酸的烧杯中D. 由a 点到b点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应3.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A. 反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2OB. 该反应属于复分解反应，反应前后溶剂质量不变C. 该反应的实质是HCl+NaOH＝H2O+NaC1D. 反应前后阴、阳离子的总数不变4.某同学对证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和，设计了下图所示的四种实验方案。
通过对四个实验方案的评价，你认为最佳的实验方案是（）A. AB. BC. CD. D5.海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。
利川用海水提取镁的工业流程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2B. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温6.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。
下列说法错误的是（）A. A点溶液中的溶质有2种B. E点溶液中的溶质有3种C. AB段有沉淀生成D. F点溶液的pH>7二、填空题（共2题；共8分）7.向盐酸溶液中滴NaOH溶液时pH变化如图所示（1）中和反应实质是________；（2）A点溶液中的阳离子有________。
人教版九年级化学中考总复习 第10单元 酸和碱 含答案及解析
第十单元酸和碱知能优化训练中考回顾1.(2021浙江宁波中考)不同品牌洗手液的pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。
下列说法错误的是()A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比洗手液a的酸性弱C.洗手液c能使石蕊溶液变蓝色D.洗手液d和洗手液a的混合液的pH可能等于7答案:A2.(2021广东深圳中考)小明在探究稀硫酸性质,下列有关说法正确的是()A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝B.若能与X反应制取H2,则X是CuC.与金属氧化物反应,有盐和水生成D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH答案:C3.(2020辽宁本溪中考)某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是()A.该物质可能是氢氧化铜B.该物质一定是纯碱的水溶液C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小答案:D4.(2021湖北荆州中考)物质X与Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2 BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是()A.X可能为氯化铁B.X只能为硫酸C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水答案:D5.(2021福建中考)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙丙。
在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。
下列分析错误的是()A.乙难溶于水B.甲可能是NaOHC.QM段对应的反应是②D.E、F对应的液体组成不同答案:B6.(2020吉林中考)若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是()A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体答案:C7.(2019四川自贡中考)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
2021年中考化学实验专题复习(带答案解析) 专题二 气体的制取
2021年中考化学实验专题复习专题二气体的制取一、单选题（共3题；共6分）1.下列实验操作正确的是( )A. 检验二氧化碳B. 倾倒液体C. 量取液体D. 稀释浓硫酸2.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，下列实验操作正确的是（）A. 稀释硫酸B. 装入锌粒C. 制备氢气D. 收集氢气3.下列实验方案能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D二、实验探究题（共5题；共52分）4.请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）图中标有字母的仪器的名称：a________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________。
（3）实验室制取氢气，反应的化学方程式是________。
（4）实验室制取二氧化碳的反应方程式为________；如果用E装置收集该气体，则气体从________端进入（填“b”或“c”），若要用E装置验证二氧化碳能否与水反应，瓶中需装________，且气体从________端进入（填“b”或“c”）。
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是________，下列反应适用于该装置的是________（填序号）。
a．大理石和稀盐酸b．锌粒与稀硫酸c．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末5.请结合下列实验装置，回答问题：（1）仪器①的名称是________。
（2）若用A 装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是________。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择________装置（填上图装置字母），化学方程式为：________。
研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法________（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择________装置（填上图装置字母）。
（4）图F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。
I、该装置右侧放的药品是________，左侧放的药品是________。
2021年中考化学专题巩固复习——质量守恒定律常考题目及解析
中考化学专题巩固复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。
3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。
4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。
注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
①只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。
①质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。
①质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。
二、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。
说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。
3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。
4. 确定某物化学式如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。
表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。
河北省中考化学化学方程式总结
初三化学1-9单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热2CuO + H 2O + CO 2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 225. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 226. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应） 27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑2MnO加热2MnO31.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H2↑32.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H2↑MgCl2 + H2↑33.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl34.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO4 + Cu36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO4 + Cu37.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al2(SO4)3 +3 CU五．其它反应39.大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑40.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑41.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO442.二氧化碳溶解于水： CO 2 + H2O H2CO343.生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)244.硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O45.无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H2O CuSO4·5H2O46.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高温2CO47.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO 2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O 初中常见化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3.4四，前20号元素五、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
2021年中考化学总复习物质的变化和性质 认识几种化学反应(word版,含答案)
主题训练(三)物质的变化和性质认识几种化学反应夯实基础1.[2020·安徽]《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶,书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是()图Z3-12.[2020·三明二检]下列诗句描述中涉及化学变化的是()A.吹尽狂沙始到金B.烈火焚烧若等闲C.千里冰封,万里雪飘D.铁杵磨成针3.[2019·南平二检]以下实验,仅发生物理变化的是()图Z3-24.[2020·福州马尾模拟]丙二醇有以下资料:①化学式C3H8O2;②无色黏稠状的透明液体;③无味;④易燃;⑤沸点245 ℃;⑥熔点6.5 ℃;⑦无腐蚀性;⑧可用作水果催熟剂等。
其中属于丙二醇的物理性质的是()A.①③⑥⑦B.②③⑤⑥C.③④⑦⑧D.②④⑥⑧5.[2018·福建]下列物质的性质和用途对应关系不正确的是()选项A B C D物质铁干冰小苏打盐酸性质导热性升华吸热能与酸反应能与活泼金属反应用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈6.[2020·宁夏]物质的性质决定用途。
下列物质的用途不是由其物理性质和化学性质共同决定的是()A.炭黑用于制墨B.氦气用于充气球C.二氧化碳用于灭火D.稀盐酸用于除铁锈7.[2020·哈尔滨]下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑复分解反应B.细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2Fe3O4氧化反应C.铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4Cu+AlSO4置换反应D.二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2CaCO3+2H2O中和反应8.[2020·岳阳]图Z3-3中“”和“”分别表示不同元素的原子,根据图推断,该反应属于()图Z3-3A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9.化学中常用下列词语描述物质的性质,选用合适的词语填空(填序号)。
中考化学总复习：质量守恒定律和化学方程式 (提纲、例题、练习、解析)
总复习：质量守恒定律和化学方程式【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律（专题课堂《质量守恒定律及其应用》一）1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求某元素质量；⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。
（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。
2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
真题汇编——《化学反应方程式》专题(含答案,部分解析)
中考化学真题汇编《化学反应方程式》11. （2019·镇江市）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A. 酸雨形成的原因2223CO H O H CO +=B. 证明铜的活动性大于银：2Cu 2AgCl 2Ag CuCl +=+C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：332Al(OH)3HCl AlCl 3H O +=+D. 超氧化钾（2KO ）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：222322KO CO K CO O +=+ 【答案】C 【解析】【详解】A 、酸雨是因为雨水中溶有二氧化硫（或氮氧化物）与水反应生成的酸造成的，化学方程式可表示为SO 2+H 2O=H 2SO 3，故A 错误；B 、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与AgCl 发生置换反应，不能用这两种物质探究铜的活动性大于银，故B 错误。
C 、该化学方程式书写完全正确；D 、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：4K 2O 2+2CO 2═2K 2CO 3+3O 2，故D 错误。
故选C 。
12. （2019·镇江市）电解饱和氯化钾溶液的化学方程式：2222NaCl 2H O 2NaOH H Cl ++↑+↑通电下列说法中不正确的是（ ） A. 2Cl 可用于自来水生产中杀菌消毒 B. 农业上常用NaOH 改良酸性土壤 C. 反应中有2中元素化合价发生改变 D. NaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得【答案】B 【解析】【详解】A 、Cl 2可用于自来水生产中杀菌消毒，故A 正确； B 、NaOH 有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B 错误；C 、 反应中氯元素化合价由-1价转变为0价，水中部分氢元素由+1价转变0价，钠元素，氧元素化合价不改变，反应中有2中元素化合价发生改变，故C 正确；D 、海水中存在NaCl ，NaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得，故D 正确。
故选B 。
13．（2019·张家界市）研发高性能“中国芯”是我国现阶段信息产业的头等大事，是实现强国梦的必然选择。
【中考真题】2024年河北省中考化学试卷(附答案)
2024年河北省中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．近年来，我省各地新增许多公园。
公园里空气清新，水净草绿。
下列说法正确的是 A ．空气中氧气的含量最高 B ．空气是一种宝贵的资源 C ．清澈透明的湖水是纯水D ．大水漫灌比滴灌更节水2．图1所示关于量筒的实验操作正确的是A ．量取11mL 水B ．读取数据C ．滴加液体D ．稀释浓硫酸3．某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH 如下，其中显碱性的是 A ．pH 8=B ．pH 7=C ．pH 6=D ．pH 5=4．2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。
下列关于氮化硼（化学式为BN ）的说法正确的是 A ．由两个原子组成 B ．其中的硼属于金属元素 C ．氮和硼元素的质量比为1:1D ．已知氮元素为3-价，则硼元素为3+价 5．下列实验方案错误．．的是 A ．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维B ．用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液C ．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D ．用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙6．当前，氨气()3NH 的能源化应用逐渐成为研究热点。
工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。
下列说法正确的是A ．反应后催化剂的质量为8gB ．参加反应的氢气质量为6gC ．氨气分子的微观示意图为D ．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:17．如表是3KNO 和3NaNO 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X ）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。
下列分析错误．．的是A ．X 为3NaNOB ．℃中溶液为X 的不饱和溶液C．℃中溶液的质量为100g D．溶液中溶质的质量分数：℃＝℃＞℃8．推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。
2021年中考化学考点总动员系列 考点15 物质的性质和变化（含解析）
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.考点15 物质的性质和变化考试说明1.生疏化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。
2.知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产需要。
3.知道氧气能跟很多物质发生氧化反应。
4.初步生疏化合反应和分解反应。
5.会推断置换反应及复分解反应。
聚焦考点☆温习理解一、物质的变化1、概念：物理变化——没有新物质生成的变化例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有新物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、推断变化依据：是否有新物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：经常伴随发生，有化学变化则肯定有物理变化,有物理变化则不肯定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：发光、放热、生成气体、产生沉淀、颜色转变的等。
二、物质的性质物理性质：物质不需要通过化学变化表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质需要通过化学变化表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区分是：是否通过化学变化表现出来三、反应类型：1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
（简称“多合一”）2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（简称：“一变多”）3、置换反应（1）、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（2）、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
4、复分解反应：（1）、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。
（3）、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水碱 + 酸 == 盐 + 水RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O5、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
初中化学反应方程式总结
初中化学反应方程式总结化学是一门研究物质变化和转化的科学，而反应方程式是化学反应中用化学式和符号表示的化学变化过程。
掌握反应方程式对于化学学习的进展非常重要。
本文将总结初中化学中常见的反应方程式，帮助读者更好地掌握这一知识点。
一、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
常见的酸碱反应方程式有以下几种形式：1. 酸与碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 碱金属与酸反应：硷金属 + 酸→ 盐 + 氢气例如：2Na + 2HCl → 2NaCl + H23. 碳酸盐与酸反应：碳酸盐 + 酸→ 盐 + 二氧化碳 + 水例如：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O二、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指电子在反应中的转移过程，包括氧化和还原两个方面。
常见的氧化还原反应方程式有以下几种形式：1. 金属与非金属氧化物反应：金属 + 氧化物→ 金属氧化物例如：2Mg + O2 → 2MgO2. 非金属与金属氧化物反应：非金属 + 金属氧化物→ 相应的酸例如：C + CuO → CO2 + Cu3. 金属与酸反应：金属 + 酸→ 相应的盐 + 氢气例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 过氧化物分解反应：过氧化物→ 氧气 + 相应的氧化物例如：2H2O2 → O2 + 2H2O三、沉淀反应方程式沉淀反应是指在反应中形成不溶于溶液中的沉淀。
常见的沉淀反应方程式有以下几种形式：1. 阳离子与阴离子交换反应：阳离子1 + 阴离子1 + 阳离子2 + 阴离子2 → 沉淀 + 相应的盐例如：Ba2+ + SO42- + Na+ + Cl- → BaSO4↓ + NaCl2. 阳离子与阴离子反应：阳离子1 + 阴离子→ 沉淀例如：Ag+ + Cl- → AgCl↓四、放热反应方程式放热反应是指在反应过程中放出热能。
常见的放热反应方程式有以下几种形式：1. 燃烧反应：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热能例如：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 热能2. 酸与碱中和反应（放热性）：酸 + 碱→ 盐 + 水 + 热能例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O + 热能3. 溶解反应（放热性）：固体 + 溶剂→ 溶液 + 热能例如：NaOH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + 热能五、光合作用反应方程式光合作用是指光能转化为化学能的反应过程。
【中考真题】2021年河北省中考化学试卷(附答案)
C．铁制品在潮湿的空气中易生锈D．钢铁是使用最多的金属材料
4．氮化镓是生产5G芯片的关健材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
5．利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2 X＋H2O，X的化学式为
A．COB．CH4C．CH3OHD．C2H5OH
6．下列实验方案能够达到目的的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠
12．利用图所示器材不能完成的实验是
A． 探究水的组成
B． 验证燃烧需要氧气
C． 检验物体是否带电
D． 探究电流通过导体产生热量的多少与电流大小的关系
13．按图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是
A．温度越高，分子质量越小
B．温度越高，分子体积越大
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
8．坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是
A．限制燃放烟花B．发展燃煤发电C．分类处理垃圾D．倡导公交出行
9．下列过程中发生了化学变化的是
D． 在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大
2021年中考化学制氧反应函数图象题例说(附练习及答案)
中考化学与制取氧气反应相关的函数图象题例说（后附练习及答案）制取氧气相关的化学知识，是中考化学的必考内容，题型有选择题、填空题、实验探究题等，呈现形式有知识再现、实验分析、读图读表等。
在中考化学备考阶段，弄清与氧气相关的函数图象类图形，以便应对考题的各种变化。
以化学反应方程式为基础，分析反应中各类量的函数图形。
一．双氧水制取氧气实验中，各类函数图象分析。
（一）化学反应方程式1．基本化学反应方程式：2H 202=2H 20+O 2↑2．添加二氧化锰催化剂的化学反应方程式：2H 2022MnO 2H 20+O 2↑ （二）双氧水制取氧气实验中，各类相关量。
相关量有五类。
第一类：反应时间（t ）；第二类：各物质的质量：m （H 202）、m （H 20）、m （02）、m （Mn02）、V （02）；第三类：各元素的质量：m （H ）、m （0）； 第四类：各物质的质量分数。
第五类：各元素的质量分数。
（三）五类量之间的函数图象分析 横轴为反应时间纵轴为其他量的图象（1）反应物双氧水的质量m （H 202）与反应时间t 关系，如图1—1所示。
（2）容器中水的质量m （H 20）与反应时间t 关系，如图1—2所示。
（3）生成氧气的质量m （0）2与反应时间t 关系，如图1—3所示。
（4）生成氧气的质量m （021—4所示。
（5）容器里的二氧化锰质量m （Mn02）与反应时间t 关系，如图1—5所示。
（6）容器里的氢元素的质量m （H ）与反应时间t 关系，如图1—6所示。
（7）反应物中双氧水的质量分数m （H 202）%与反应时间t 关系如图1—7所示。
（8）容器里水的质量分数m （H 202）%与反应时间t 关系如图1—8所示。
（9）容器里液体中氢元素的质量分数m （H ）%与反应时间t 关系如图1—9所示。
（10）容器里液体中氧元素的质量分数m （O）%与反应时间t 关系如图1—10所示。
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2021年河北省中考化学总复习：化学反应方程式一．选择题（共20小题）1．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。
下列判断错误的是（）A．该化合物的质量为3.0gB．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1D．该化合物中碳元素的质量分数是40%2．实验室有氯化钡和氯化钙的固体混合物25g，把此混合物加入到烧杯中，再向烧杯中加200g蒸馏水使之完全溶解，再加入200g碳酸钠溶液恰好反应后，将反应后的混合物过滤，洗涤，干燥得到滤渣22.8g。
则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．43.2%B．56.8%C．29.2%D．70.8%3．实验中有些变化虽然是“＜”或“＞”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是（）A．铜丝的质量为m g，在火焰上灼烧后的质量为n g，则m＜nB．木炭的质量为m g，在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为n g，则m＞nC．浓盐酸的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则m＞nD．氢氧化钠溶液的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则m＜n 4．洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。
下列说法正确的是（）A．有毒气体是Cl2B．该反应是化合反应C．反应前后元素化合价不变D．洁厕灵、84消毒液能混合使用5．现将20g A 和足量B 在一定条件下充分反应，生成16g C 和11g D ，则参加反应的A 和B 的质量比是（ ）A ．20：11B ．20：7C ．5：4D ．16：116．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）A ．CO+CuO △¯Cu+CO 2↑B ．2P+5O 2点燃¯2P 2O 5C ．3Fe+2O 2点燃¯Fe 3O 4D ．Al+2HCl ═AlCl 2+H 2↑7．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．3CO+2Fe 2O 3＝2Fe+3CO 2B ．Ca （OH ）2+H 2SO 4＝CaSO 4+2H 2OC ．Fe 2O 3+2HCl ＝FeCl 2+2H 2OD ．2H 2O ＝2H 2+O 28．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A ．实验室用双氧水制氧气：H 2O 2MnO 2¯H 2↑+O 2↑B ．铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H 2O+O 2═2Cu （OH ）2C ．用小苏打治疗胃酸过多：Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑D ．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO 3+2SO 2+O 2═2CaSO 4+2CO 29．将25gA 与5gB 发生反应，所得混合物中含有10gA ，11gC ，还有另外一种物质D ．A 、B 、C 、D 相对质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是（ ）A ．A+B ＝C+D B ．2A+B ＝2C+DC ．2A+B ＝C+2D D ．A+2B ＝2C+D10．现有如图曲线，与之对应的叙述正确的是（ ）A ．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物B ．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧C ．等质量的镁和氧气充反应D ．密闭容器中，氢气在足量的氧气中充分燃烧11．下列有关化学知识的应用及化学方程式书写正确的是（ ）①比较铁和银的金属活动性顺序：Fe+2AgCl ＝FeCl 2+2Ag②炼铁厂以赤铁矿为原料炼铁：Fe 2O 3+3CO 高温¯2Fe+3CO 2③用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O 2点燃¯2CO 2④用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl ═NaCl+CO 2↑+H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④12．下列有关反应的化学方程式完全正确的是（ ）A ．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O 2点燃¯2Fe 2O 3B ．银放入稀盐酸中：2Ag+2HCl ═2AgCl+H 2↑C ．碳酸钠投入稀盐酸中：Na 2CO 3+HCl ═NaCl+CO 2↑+H 2OD ．氯酸钾分解制氧气：2KClO 3MnO 2¯△2KCl+3O 2↑13．实验中有些变化虽然是“＜”或“＞”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是（ ）A ．铜丝的质量为m g ，在火焰上灼烧后的质量为n g ，则m ＜nB ．木炭的质量为m g ，在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为n g ，则m ＞nC ．浓盐酸的质量为m g ，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g ，则m ＞nD ．氢氧化钠溶液的质量为m g ，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g ，则m ＜n14．下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）A ．甲烷在空气中完全燃烧：2CH 4+3O 2点燃¯2CO+4H 2OB ．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al （OH ）3+3H 2SO 4═Al 2（SO 4）3+6H 2OC ．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO 3+2NaOH ═Na 2SO 4+H 2OD ．赤铁矿溶于盐酸：Fe 2O 3+2HCl ═FeCl 3+H 2O15．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3△¯NH 3↑+H 2OB ．红磷燃烧：4P+3O 2点燃¯2P 2O 5C ．碳酸钠和稀盐酸混合：Na 2CO 3+HCl ═NaCl+H 2O+CO 2↑D ．锌和稀硫酸反应：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑16．对化学方程式H 2+Cl 2点燃¯2HCl 所能表达的意义，下列说法错误的是（ ）A ．氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢B ．参加反应的H 2、Cl 2和生成的HCl 的分子个数比是1：1：2C ．此方程式还能表示参加反应的氢、氯原子内部的变化过程D ．每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下生成73份质量的氯化氢17．洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。
下列说法正确的是（ ）A．有毒气体是Cl2B．该反应是化合反应C．反应前后元素化合价不变D．洁厕灵、84消毒液能混合使用18．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（）A．用滴加硝酸银试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是盐酸：HCl+AgNO＝AgCl↓+HNO3B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3＝CaSO4+CO2↑+H2OC．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OD．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体：NaOH+HCl＝NaCl+H2O 19．某密闭容器中有R和氧气两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。
根据表中信息，判断下列说法正确的是（）物质R O2CO2H2O反应前质量167000/g0x4436反应后质量/gA．表中x＝5B．参加反应的R和O2的质量比为8：35C．R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该反应中O2和CO2的化学计量数之比为2：120．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的物质（g）100.3 4.8 2.8反应后的物质（g） 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物二．填空题（共20小题）21．我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。
试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式。
22．2020年6月13日，G15沈海高速温岭段发生一起槽罐车侧翻爆炸，造成20人死亡，175余人受伤的特大安全事故。
槽罐车运载的是石油液化气，丁烷是石油液化气的主要成分之一，也是市售打火机的燃料，其化学式为C4H10，试写出丁烷完全燃烧的化学方程式。
23．写出下列反应的化学方程式：（1）水通直流电生成氢气和氧气。
（2）高锰酸钾分解制氧气。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
24．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题：（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为。
（2）煤炉中蓝色火焰的产生原理（用化学方程式表示）；（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，其干燥原理是（用化学方程式表示）；（4）实验室制取氢气的原理（用化学方程式表示）；（5）在密闭容器中硫酸亚铁受热分解与CaCO3受热分解的方式相同，则硫酸亚铁受热分解反应方程式为。
25．请写出下列变化的化学方程式：①硫在空气中燃烧。
②“84消毒液”是以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的消毒液，空气中的CO2溶解于NaClO溶液中，可以得到NaHCO3以及具有漂白性的HClO，请写出相关反应的化学方程式：。
26．写出下列反应的化学方程式：①碳在氧气中充分燃烧。
②铁丝在氧气中燃烧。
③加热铜粉。
④双氧水和二氧化锰的混合物。
⑤实验室制取二氧化碳的反应原理。
⑥向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体的反应。
27．“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。
“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。
请写出该变化的化学反应方程式。
28．用化学方程式解释下列化学事例：（1）生活中铝制品能够防腐；（2）建房子时用石灰浆刷过墙壁一段时间后会变硬；（3）石灰石高温煅烧得到生石灰；（4）氢气是一种很清洁的能源；（5）沼气燃烧的化学方程式为；（6）镁条投入稀盐酸产生大量气泡。
29．农业生产中，波尔多液广泛用于消毒杀菌。
配制、贮存、运输波尔多液不能使用铁制容器，用化学方程式解释其原因为。
30．我国科学家研究高效催化剂能使CO和H2O在120℃下发生反应，生成H2和CO2，反应的化学方程式为。
31．用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
请写出下列反应的化学方程式：（1）铁在氧气中燃烧。
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应。
32．完成下列化学方程式。
（1）镁在空气中燃烧。
（2）铁与盐酸反应。
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应。
（4）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应。
（5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应。
33．在2020年春节新型肺炎疫情期闻：75%的酒精和“84”消毒液具有杀灭病毒的作用，但75%乙醇消毒液闪点（即着火点）大约在22℃，火灾危险性属于甲类；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。