初三化学八圈图复习过程

初三化学八圈图
无机反应关系(八圈图)的用途
对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。

因此，无机物即单质、氧化物和碱、酸、盐的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。

表物质反应的相互关系表
物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！
无机物的相互关系表即八圈图有以下五个用途：
1表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；
例1：完成下列反应：
① Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4
② C CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CO2 2表示16个基本反应规律；
⑴金属＋氧气碱性氧化物
⑵碱性氧化物＋水碱
⑶非金属＋氧气酸性氧化物
⑷酸性氧化物＋水含氧酸
⑸金属＋非金属无氧酸盐
⑹酸性氧化物＋碱性氧化物含氧酸盐
⑺非金属＋氢气酸
⑻金属＋酸盐＋氢气
⑼金属＋盐盐＋金属
⑽非金属＋盐盐＋非金属
⑾酸＋碱性氧化物盐＋水
⑿酸＋碱盐＋水
⒀碱＋盐盐＋碱
⒁酸＋盐盐＋酸
⒂盐＋盐盐＋盐
⒃碱＋酸性氧化物盐＋水
3表示物质的性质；
例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。

盐有4根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。

4表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；
5表示物质(特别是盐)的制法。

盐是无机物相互关系图中的大动脉，很多反应都可以制取盐。

例2：写出能生成ZnCl2的六种化学反应方程式。

解析：很多学生在解此题时，存在的问题有两个，一是思维无绪，解题无据，不知道本题应按照八圈图从左到右地去考虑，而是想到一种写一种；二是把题目中的六种当成六个化学方程式来写。

实际上，六种反应写出的化学方程式肯定不只六个。

例3：试举一个无机物例子以实现下列变化，并写出各步化学方程式。

解析：本题实质上是考八圈图，穿其中的大动脉是盐。

可举NaCl、CaCO3等。

在中学化学中，八圈图不能包括的其它反应规律还有：
①碳酸(氢)盐的分解
②碳酸(氢)盐＋酸
③铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应
④硝酸盐的分解
⑤铵盐与碱反应
⑥不溶性碱的热分解
⑦酸式盐与正盐的互变规律
⑧盐类水解规律
⑨非金属与强碱溶液生成两种盐与水
例4：从铜怎样制取氢氧化铜？
解析：有的人会写出如下化学方程式：2Cu＋
O 22CuO，CuO＋H2O＝Cu OH2，显然后一个化学方程式错了，这也是学生常犯的错误。

正确的是：CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu OH2。

为什么按照反应规律写出的化学方程式不正确呢，这是因为反应规律不是绝对的，很多反应规律都有条件限制。

(1) 强强易，弱弱难，不强不弱居中间。

①酸＋碱
②氧化剂＋还原剂
③酸＋碱性氧化物
④碱＋酸性氧化物
⑤酸性氧化物＋碱性氧化物
⑥金属＋非金属
(2) 溶易，不溶难。

①碱性氧化物＋水
②酸性氧化物＋水
(3) 弱弱易、强强难。

①盐类水解
②非金属＋非金属
(4) 复分解反应
酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。

两个界线：Al(OH)3＋H2CO3≠，H3AlO3＋NH3·H2O≠。

酸盐反应酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐若沉淀也发生。

例外：CuSO4＋H2S＝CuS＋H2SO4
AgCl＋HNO3≠，BaSO4＋HNO3≠，BaSO4＋HCl≠，
盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。

盐(溶)＋碱(溶)＝盐＋碱，或：盐(溶)＋碱(溶)＝盐＋碱
盐(溶)＋盐(溶)＝盐＋盐
5置换反应溶或熔，活动顺序强代弱。

下面问题可供练习：
问题：怎样实现下列反应(要求各举一例)，写出有关化学方程式。

①由可溶性的盐制不溶性的碱
②由不溶性的碱制可溶性的盐
③由不挥发性的酸制备挥发性的酸
④由稳定性的酸制备不稳定性的酸
⑤由强酸制弱酸
⑥由可溶性碱制备不溶性碱
⑦由强碱制弱碱。