初三化学八圈图复习过程
初三化学八圈图完整版
初三化学八圈图Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】无机反应关系八圈图的用途 对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
因此，无机物即单质、氧化物和碱、酸、盐的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。
表物质反应的相互关系表物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！无机物的相互关系表即八圈图有以下五个用途：1表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；例1：完成下列反应：①MgMgOMgCl 2Mg(OH)2MgSO 4②CCO 2CaCO 3Ca(HCO 3)2CaCO 3CO 22表示16个基本反应规律；⑴金属＋氧气碱性氧化物⑵碱性氧化物＋水碱 ⑶非金属＋氧气酸性氧化物⑷酸性氧化物＋水含氧酸⑸金属＋非金属无氧酸盐⑹酸性氧化物＋碱性氧化物含氧酸盐⑺非金属＋氢气酸⑻金属＋酸盐＋氢气⑼金属＋盐盐＋金属⑽非金属＋盐盐＋非金属⑾酸＋碱性氧化物盐＋水⑿酸＋碱盐＋水⒀碱＋盐盐＋碱⒁酸＋盐盐＋酸⒂盐＋盐盐＋盐 ⒃碱＋酸性氧化物盐＋水3表示物质的性质；例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
盐有4根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。
4表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；5表示物质(特别是盐)的制法。
初三化学八圈图
无机反应关系(八圈图)的用途对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
因此，无机物(即单质、氧化物和碱、酸、盐)的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。
表物质反应的相互关系表物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！无机物的相互关系表(即八圈图)有以下五个用途：(1)表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；例1：完成下列反应：①Mg → MgO →MgCl2→ Mg(OH)2→ MgSO4②C → CO2→ CaCO3→ Ca(HCO3)2→ CaCO3→ CO2(2)表示16个基本反应规律；⑴金属＋氧气→碱性氧化物⑵碱性氧化物＋水→碱⑶非金属＋氧气→酸性氧化物⑷酸性氧化物＋水→含氧酸⑸金属＋非金属→无氧酸盐⑹酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐⑺非金属＋氢气→酸⑻金属＋酸→盐＋氢气⑼金属＋盐→盐＋金属⑽非金属＋盐→盐＋非金属⑾酸＋碱性氧化物→盐＋水⑿酸＋碱→盐＋水⒀碱＋盐→盐＋碱⒁酸＋盐→盐＋酸⒂盐＋盐→盐＋盐⒃碱＋酸性氧化物→盐＋水(3)表示物质的性质；例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
盐有4根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。
(4)表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；(5)表示物质(特别是盐)的制法。
盐是无机物相互关系图中的大动脉，很多反应都可以制取盐。
初中九年级化学各单元复习学习知识点学习框架图
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初三新的一门课程——化学，好多孩子不喜爱这门学科，由于有太多乏味繁琐的需要记忆的东西。
其实，初三的化学知识点都是很基础的东西，今日我特地分享了一份初三各单元知识表，里面囊括了因此化学要点及简略运算法例，希望能对孩子有所帮助！
第一单元：走进化学世界
1
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第二单元：我们四周的空气
第三单元：自然界的水
2
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第四单元：物质组成的神秘
第五单元：化学方程式
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第六单元：碳和碳的氧化物5
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第七单元：燃料及其利用
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第八单元：金属和金属资料
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初中九年级化学各单元复习学习知识点学习框架图可编写可改正
第九单元：溶液
11
11。
初三化学八圈图
无机反应关系(八圈图)的用途对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
因此，无机物(即单质、氧化物和碱、酸、盐)的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。
表物质反应的相互关系表物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！无机物的相互关系表(即八圈图)有以下五个用途：(1) 表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；例1：完成下列反应：① Mg → MgO →MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4② C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2(2) 表示16 个基本反应规律；⑴ 金属＋氧气→ 碱性氧化物⑵ 碱性氧化物＋水→ 碱⑶ 非金属＋氧气→ 酸性氧化物⑷ 酸性氧化物＋水→ 含氧酸⑸ 金属＋非金属→ 无氧酸盐⑹ 酸性氧化物＋碱性氧化物→ 含氧酸盐⑺ 非金属＋氢气→ 酸⑻ 金属＋酸→ 盐＋氢气⑼ 金属＋盐→ 盐＋金属⑽ 非金属＋盐→ 盐＋非金属⑾ 酸＋碱性氧化物→ 盐＋水⑿ 酸＋碱→ 盐＋水⒀ 碱＋盐→ 盐＋碱⒁ 酸＋盐→ 盐＋酸⒂ 盐＋盐→ 盐＋盐⒃ 碱＋酸性氧化物→ 盐＋水(3) 表示物质的性质；例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4 根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3 根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
盐有4 根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。
(4) 表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；(5) 表示物质(特别是盐)的制法。
人教九年级化学化学流程图复习(共42张PPT)
13.（7分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要 流程图如下：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称___三__氧_化_二_铁___。 （2）将黄铁矿粉碎，目的是_____增__大_反_应__面_积_，_加__快_反_应__速_率__________。 （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________。
2、解题方法和思路
阅读题头
找关键字
提取信息， 明确目的
精读流程
对比分析
弄懂原理， 理解操作
浏览设问
形成印象
突出重点， 帮助解题
2、具体操作
（1）关注箭头，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产 物和副产物）
入党积极分子思想报告：党课学习体 会 入党积极分子思想报告:党课学习体会
这篇《入党积极分子思想报告:党课学 习体会 》,是特 地,供 大家参 考!相关 内容,请 查 看思想汇报频道。 敬爱的党组织:
1、题型的结构 题头（引入信息） 题干（提取信息，应用解题） 题 尾（得出结论或产品）
2、解题方法和思路
二. 流程图题题型的结构、解题方法和思路
1、题型的结构 题头（引入信息） 题干（提取信息，应用解题） 题 尾（得出结论或产品）
2、解题方法和思路
阅读题头
找关键字
提取信息， 明确目的
二. 流程图题题型的结构、解题方法和思路关化学方程式书写和反应类型的判断，过 滤操作的适用范围和主要仪器．
13.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧 化锌．
知识总结物质间的相互转化
物质间的相互转化初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O 2、H 2、C 、S 、P 等为代表的非金属单质，以Fe 为代表的金属单质，以CO 、CO 2等为代表的非金属氧化物，以Fe 2O 3 、CuO 等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。
这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。
1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）在上图中所涉及的反应规律可简记为：两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）17条规律须牢记反应规律示例纵向：（1）金属+−−−→−∆/2点燃O 金属氧化物（碱性氧化物） O Na O Na 2224=+ C u O O Cu 222∆+（2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶）NaOH O H O Na 222=+（3）碱（难溶）−−−→−∆高温/碱氧（难溶） + 水∆==2)(OH Cu O H CuO 2+（4）酸+碱→盐+水 O H PO Na PO H NaOH 2434333+=+O H C u S O SO H OH Cu 244222)(+=+ （5）非金属+−−→−点燃2O 非金属氧化物（酸性氧化物） 22CO O C 点燃+ 522254O P O P 点燃+ （6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）3222CO H O H CO =+ 4325223PO H O H O P =+（7）酸（易挥发 / 难溶）→酸氧+水（易挥发 / 难溶）↑+=2232CO O H CO H 2232S i O O H S i O H +∆从纵向来看，金属→碱性氧化物→碱→盐，其中金属元素相同。
非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。
横向：（8）金属+非金属→（无氧酸）盐NaCl Cl Na 222点燃+（9）碱氧+酸氧→（含氧酸）盐 32CaSiO SiO CaO 高温+（10）含氧酸盐→碱氧+酸氧↑+23CO CaO CaCO 高温（11）盐+盐→两种新盐↓+=+AgCl NaNO AgNO NaCl 33交叉：（12）酸+碱氧→盐+水O H CuSO CuO SO H 2442+=+（13）碱+酸氧→盐+水O H CO Na CO NaOH 23222+=+（14）酸+盐→新酸+新盐32423242CO H SO Na CO Na SO H +=+↑+=2232CO O H CO H（15）碱+盐→新碱+新盐↓+=+2424)(2OH Cu SO Na CuSO NaOH（16）金属+酸→盐+↑2H↑+=+2442)(H ZnSO SO H Zn 稀（17）金属+盐→新盐+新金属44ZnSO Cu CuSO Zn +=+以上十七条规律的应用：（1）可知某物质的性质。
初中化学专题3 八圈图及物质的转化
专题3 八圈图及物质的转化1一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应1、金属+氧气→碱性氧化物如：2、碱性氧化物+水→可溶性碱（不溶性碱除外）如：3、不容性碱→碱性氧化物（可溶性碱除外）+水如：4、酸+盐→盐+水5、非金属+ O2→酸性氧化物（H2燃烧、C不完全燃烧等除外）如：6、酸性氧化物+水→含氧酸（二氧化硅除外）如：7、含氧酸→酸性氧化物+水如：8、金属+非金属（除O2、H2外）→无氧酸盐如：9、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐如：10、不容性盐→碱性氧化物+酸性氧化物如：11、盐1+盐2→盐3+盐412、碱性氧化物+酸→盐+水13、酸性氧化物+碱→盐+水14、酸+盐→新酸+新盐15、碱+盐→新碱+新盐16、金属+酸→盐+ H217、金属+盐溶液→新金属+新盐溶液1、一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（）A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2C. NaNO3→NaOH→Na2CO3D. Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)32、下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A．①②③B．①③④C．①②④ D．①②③④3、下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是( )①C2H5OH→CO2②CaO→Ca(OH)2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe A．①②③④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤4、下列物质间的每一转化不能．．都通过一步反应实现的是（）A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH C．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe5、下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（）A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu（OH）2D．C→CO2→Na2CO36、下列转化能一步完成的（）① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→CuA．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④7、下列转化能一步完成的是（）①CaCO3→CO2②HCl→NaCl③CaO→Ca（OH）2④Ca（OH）2→NaOH⑤CuO→Cu．A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④8、下列转化能一步完成的是（）①Ba（OH）2→NaOH②CuO→Cu（OH）2 ③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3．A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④9、下列物质之间的转化能够实现的是（）10、下列物质间的转化关系正确的是（）A．①②B．②③ C．①③ D．①②③【类型2】1、现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.7个B．6个C．5个D．4个2、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个3、现有Zn、Fe2O3、MgCl2、Cu（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个4、对于化学反应X + Na2CO3 == 2Y+ CaCO3↓的分析错误的是（）A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钠元素C．X一定是熟石灰D．X中阴离子化合价是—1价5、对于复分解反应：X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4【类型3】1、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③2、下列各组物质间通过一步反应就能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙可能分别是（）A．NaOH、NaCl、NaNO3B．CO、CO2、H2 CO3C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2O、O23、（2013•徐州一模）下列各组中物质间的转化不都是通过一步反应实现的是（）4、下列各组物质间通过一步反应就能实现如右图转化，则甲、乙、丙可能是（）A．KOH KCl KNO3B．CuO CuCl2Cu（OH）2C．C CO2COD．H2O2H2O O25、(2014·宿迁)下列物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是( )A．① B．①② C．①②③ D．②③6、下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①②B．②③C．①③D．①②③专题3 八圈图及物质的转化2【类型3】7、下列有关说法正确的是（ ） A ．实现CO CO 2的相互转化，都只有一种途径B ．Al 可以实现单质氧化物碱C ．实现C CO 的转化，都利用了碳的可燃性D ．实现H 2OO 2相互转化，化学反应的基本类型不同8、比较归纳是化学学习中常用的一种方法．以下是C 、CH 4、CO 三种物质转化为CO 2的转化关系，即：①C→CO 2②CH 4→CO 2③CO→CO 2，对它们的比较归纳正确的是（ ）A ．三种转化发生的都是化合反应B ．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳C ．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳D ．三种转化所有的生成物在常温下都是气体 9、(2014黄冈市)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的化学方程式为______。
高中化学 酸碱盐氧化物知识小结—八圈图 学法指导
高中化学酸碱盐氧化物知识小结—八圈图学法指导盐和金属金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐盐(无氧酸盐)盐(含氧酸盐)盐和水碱和盐酸和盐两种新盐盐和氢气+酸+碱(16)(1)+O2(7)(17)+O2(4)(17)(8)(2)+H2O-H2O(3)(11)(12)(5)+H2O-H2O(6)(15)(9)(14)(13)(10)记忆口诀：两条纵线通到底（6条规律）四条横线相联系（5条规律）六条交叉成网络（6条规律）17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17）规律：化合可溶碱水可溶金属氧化物碱氧金属氧化物金属点⎭⎬⎫→+−−→−+∆)()()2()()1(/2O))9(()()()3(/同水盐酸碱分解水难溶碱氧难溶碱高温+→++−−→−∆化合难溶酸氧除外大多数酸水酸氧酸氧非金属氧化物非金属含氧酸点⎪⎭⎪⎬⎫→+−→−+),()5()()4()(2O))9(()6(同水盐碱酸分解水酸氧酸+→++→复分解水盐碱氧酸两种新盐盐盐水盐碱酸⎪⎭⎪⎬⎫+→+→++→+)11()10()9(水盐酸氧碱+→+)12(复分解新盐新碱盐碱新盐新酸盐酸⎭⎬⎫+→++→+)14()13(置换反应新金属新盐盐金属盐酸金属⎭⎬⎫+→+↑+→+)16()15(2H碱氧酸氧含氧酸盐+→)17(高温====3CaCO ↑+2CO CaO高温====3BaCO ↑+2CO BaO以上规律的应用：① 可知某物质性质 ② 某物质制法（箭尾） （箭头指向） ③ 各类物质间相互关系从上述规律中可以总结出制盐的十种方法，包括：（2）～（16） 【典型例题】[例1] 现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。
解析：此题是物质的制备题。
在具备单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系，各种物质的制备规律和条件时，还要掌握酸、碱、盐的溶解性，就可以考虑解题方法了。
本题应采用倒推法，即从产品烧碱出发向原料推。
在考虑过程中应注意烧碱是一种可溶性碱，制备时应用盐+碱—新盐+新碱这一规律，此规律的条件是反应物都是可溶于水的物质且生成物必有一种物质是难溶于水时，此复分解反应才能发生，而且能把烧碱分离出来。
化学人教版九年级上册专题复习 流程图
专题复习化学流程图李春艳成都市棕北中学桐梓林校区教学目标：1、初步学会解读初中常见化学物质流程图,利用物质的性质推知流程图中的关键物质和主要化学反应。
2、运用化学实验的基础知识解决“化学工艺流程图”中相关物质的分离、除杂、提纯、净化等问题。
教学重点：1、读懂初中化学中常见的流程图2、复习巩固元素化合物知识和物质的分离提纯教学难点：复习巩固元素化合物知识和物质的分离提纯，分析信息书写化学方程式教学设计投影：番茄炒蛋引入：哪些同学做过番茄炒蛋？需要什么料？操作流程是什么？生活中的流程图随处可见，在我们的化学中也有很多工业流程，化学上常以流程图的形式体现出来，比如自来水厂净水。
今年来为了和高考接轨，中考题中也出现了流程图题。
通过今天这节课的学习，希望大家能解读流程图，知道一般的解题方法。
板书：化学流程图专题复习自主探究：纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。
采用适当的试剂，从贝壳中（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：请写出下列物质分别是A CaO和杂质、B CO2、试剂①H2O、试剂②CO2。
上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。
师：在这道题中你们发现了流程图题的结构特点吗？整理与归纳1板书：一、化工流程图题型的结构1、题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。
2、“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
可逆线表示物质循环使用。
解题策略：明确目的，写出化学式，挖掘关键点注意：一切反应或操作都是为获得产品而服务过渡：在明确了流程图的解题策略后我们来试一下类似的题，碳酸盐工业小试牛刀例题1、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤时玻璃棒的作用是引流．过滤后发现滤液浑浊，应检查原因，改进后继续过滤（2）写出步骤②的化学方程式 CaO＋H2O===Ca(OH)2．该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．（3）试写出③的化学方程式___________Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH方法点拨：在书写信息型方程式时需要根据质量守恒定律确定物质乙同学设计了一种实验方案：（4）请你写出乙同学实验方案的一个优点：____________操作简单、节约能源等讨论:遇到对方案的评价，你需要考虑哪些方面？方案评价：（1）能否达到实验目的；（2）所用原料是否常见易得、廉价；（3）原料的利用率高低；（4）过程是否简捷优化；（5）有无对环境污染；师：环境问题值得关注，最清洁的能源氢气，还能合成氨气，接下来我们看看例题2合成氨工业。
2020-2021备战中考化学流程图(大题培优)含详细答案
一、中考初中化学流程图1．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。
经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________；（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________；（3）操作③的目的是_____________，③、④操作顺序能否交换，其理由是_______________；（4）此设计方案是否严密，说明理由_________________________．【答案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液不严密，过量的碳酸钠没有除去。
【解析】【分析】【详解】(1). 不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质； (2). 利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽；(3). 除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使钡离子完全沉淀；(4). ③、④的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液；(5). 此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯，应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。
2．硝酸钙可用于无土栽培等。
一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a 溶液b 悬浊液c 乳浊液（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
备战中考化学流程图(大题培优易错试卷)及答案
一、中考初中化学流程图1．我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是___________________________________________。
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有__________________________。
（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_____________________。
（4）步骤④中反应的化学方程式是______________________________________。
（5）检验步骤④稀硫酸已过量的方法是____________________________________________。
【答案】增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率FeSO4和Al2(SO4)3溶液由无色变为蓝色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑取步骤④的滤液，加入铁粉，若有气泡冒出，则稀硫酸已过量【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝（Al2(SO4)3）和硫酸亚铁（FeSO4）；(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；(4)步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学Fe+H SO==FeSO+H 。
方程式是：24422．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。
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化学符号周围数字的含义：
第三章空气及维持生命之气氧气
第四章生命之源——水化学方程式
化学用语：
物质的比较：
第五章碳和碳的化合物
第六章金属及合金
第七章溶液
一、知识网络：
第八章酸碱盐
一、知识网络：
二、常见酸、碱性质的性质用途与制法：
物质的除杂：
第九章现代生活与化学
要练说，得练听。听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。二、物质的变化：
中考化学章节复习知识网络图
课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。第一章大家都来学化学
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初三化学八圈图
无机反应关系(八圈图)的用途
对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。
因此，无机物即单质、氧化物和碱、酸、盐的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。
表物质反应的相互关系表
物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！！
无机物的相互关系表即八圈图有以下五个用途：
1表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；
例1：完成下列反应：
① Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4
② C CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CO2 2表示16个基本反应规律；
⑴金属＋氧气碱性氧化物
⑵碱性氧化物＋水碱
⑶非金属＋氧气酸性氧化物
⑷酸性氧化物＋水含氧酸
⑸金属＋非金属无氧酸盐
⑹酸性氧化物＋碱性氧化物含氧酸盐
⑺非金属＋氢气酸
⑻金属＋酸盐＋氢气
⑼金属＋盐盐＋金属
⑽非金属＋盐盐＋非金属
⑾酸＋碱性氧化物盐＋水
⑿酸＋碱盐＋水
⒀碱＋盐盐＋碱
⒁酸＋盐盐＋酸
⒂盐＋盐盐＋盐
⒃碱＋酸性氧化物盐＋水
3表示物质的性质；
例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。
盐有4根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。
4表示基本反应类型：①—⑦表示化合反应；⑧—⑩表示置换反应；—表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；
5表示物质(特别是盐)的制法。
盐是无机物相互关系图中的大动脉，很多反应都可以制取盐。
例2：写出能生成ZnCl2的六种化学反应方程式。
解析：很多学生在解此题时，存在的问题有两个，一是思维无绪，解题无据，不知道本题应按照八圈图从左到右地去考虑，而是想到一种写一种；二是把题目中的六种当成六个化学方程式来写。
实际上，六种反应写出的化学方程式肯定不只六个。
例3：试举一个无机物例子以实现下列变化，并写出各步化学方程式。
解析：本题实质上是考八圈图，穿其中的大动脉是盐。
可举NaCl、CaCO3等。
在中学化学中，八圈图不能包括的其它反应规律还有：
①碳酸(氢)盐的分解
②碳酸(氢)盐＋酸
③铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应
④硝酸盐的分解
⑤铵盐与碱反应
⑥不溶性碱的热分解
⑦酸式盐与正盐的互变规律
⑧盐类水解规律
⑨非金属与强碱溶液生成两种盐与水
例4：从铜怎样制取氢氧化铜？
解析：有的人会写出如下化学方程式：2Cu＋
O 22CuO，CuO＋H2O＝Cu OH2，显然后一个化学方程式错了，这也是学生常犯的错误。
正确的是：CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O，CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu OH2。
为什么按照反应规律写出的化学方程式不正确呢，这是因为反应规律不是绝对的，很多反应规律都有条件限制。
(1) 强强易，弱弱难，不强不弱居中间。
①酸＋碱
②氧化剂＋还原剂
③酸＋碱性氧化物
④碱＋酸性氧化物
⑤酸性氧化物＋碱性氧化物
⑥金属＋非金属
(2) 溶易，不溶难。
①碱性氧化物＋水
②酸性氧化物＋水
(3) 弱弱易、强强难。
①盐类水解
②非金属＋非金属
(4) 复分解反应
酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。
两个界线：Al(OH)3＋H2CO3≠，H3AlO3＋NH3·H2O≠。
酸盐反应酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐若沉淀也发生。
例外：CuSO4＋H2S＝CuS＋H2SO4
AgCl＋HNO3≠，BaSO4＋HNO3≠，BaSO4＋HCl≠，
盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。
盐(溶)＋碱(溶)＝盐＋碱，或：盐(溶)＋碱(溶)＝盐＋碱
盐(溶)＋盐(溶)＝盐＋盐
5置换反应溶或熔，活动顺序强代弱。
下面问题可供练习：
问题：怎样实现下列反应(要求各举一例)，写出有关化学方程式。
①由可溶性的盐制不溶性的碱
②由不溶性的碱制可溶性的盐
③由不挥发性的酸制备挥发性的酸
④由稳定性的酸制备不稳定性的酸
⑤由强酸制弱酸
⑥由可溶性碱制备不溶性碱
⑦由强碱制弱碱。