酸和碱的中和反应知识点总结与练习

课题2 《酸与碱得中与反应》知识点总结与练习

重点: 1. 酸碱之间得中与反应;２、用pH试纸检验溶液得酸碱性。

难点:酸碱中与得反应得探究过程

【学习目标集成】1 ﻫ、酸与碱之间发生得中与反应。

2、了解酸碱性对生命活动与农作物得影响,以及中与反应在实际中得应用。ﻫ 3.会用pH试纸检测溶液得酸碱度,了解溶液得酸碱度在实际中得意义。

［知识要点梳理]ﻫ知识点一: 中与反应ﻫ１、概念:酸与碱作用生成盐与水得反应,叫做中与反应。２、反应实质:酸溶液中得Ｈ＋与碱溶液中得ＯＨ-相互“中与”生成了中性得水。表达式为:H+ + OH－＝H２O。

3。现象:有些中与反应进行时有明显得现象,生成得盐以沉淀得形式析出;有些中与反应没有明显得实验现象,所以要判断中与反应就是否发生或就是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂、

1。向滴有酚酞试液得氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并【要点诠释】ﻫ

不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则非常容易使稀盐酸过量,从指示剂得变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,说明中与反应常常伴随溶液酸碱性得改变,因此,可以利用中与反应改变溶液得酸碱性。

2、注意理解中与反应得概念,酸与碱作用生成盐与水得反应才叫中与反应,如果只就是生成盐与水得反应不一定就是中与反应,例如:2NａOＨ+CO2=Ｎａ2CO3+H2O,生成盐与水但不就是中与反应。

知识点二:中与反应在实际中得应用

１、应用于医药卫生ﻫ(1)人得胃液呈酸性,当胃液得pＨ为0、９~１。5时,有助于食物消化、如果饮食过量时,胃会分泌出大量得胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让您口服某些含有碱性物质得药物,使碱与胃酸反应生成无毒得中性物质、氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体,二来生成具有收敛作用得氯化铝,治疗效果好一些。Al(ＯH)3+３ＨCｌ=ＡｌCl３+ 3Ｈ２O

(２)我们可能都被蚊虫叮咬过、被蚊虫叮咬后,叮咬处会很快肿成大包,这就是因为蚊虫能在人得皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性得物质得药水,就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。ﻫ2、改变土壤得酸碱性ﻫ人们就将适量得熟石灰加入土壤,以中与酸性。

3. 处理工业废水

工业生产过程中产生得污水,如果酸性或碱性超出环保部门得规定,必需进行处理,达标后才能排放、例如用熟石灰中与含有硫酸得废水,其相关反应为Ca(OH)２＋H2SＯ4=CaSO4＋2H２Oﻫ知识点三:溶液酸

碱度得表示法— pH

１.溶液酸碱度:就是指溶液得酸碱性强弱程度。

2。pH得取值范围ﻫｐH得取值范围就是从０到１４:

ｐH〈７时,溶液显酸性,pH越小,酸性越强

ｐH〉７时,溶液显碱性,pH越大,碱性越强ﻫｐH＝7时,溶液显中性。ﻫ也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性得关系

ﻫ【要点诠释】ﻫ 1. pH表示溶液酸碱性得强弱程度,但不能确定就是酸得溶液或碱得溶液。ﻫ２。注意酸(碱)、酸性(碱性)与酸碱度得区别与联系。ﻫ3。pH就是溶液中所含H＋得浓度或OH—浓度大小得一种表示方法,溶液中Ｈ+浓度越大,酸性越强,pH越小;ＯH－得浓度越大,则碱性越强,pＨ越大;当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时,则溶液得pH＝7,呈中性。ﻫ4。碱性溶液中一定含有OH－,但不一定就是碱得溶液;酸性溶液中一定含有

H+,但不一定就是酸得溶液。

知识点四:测定溶液pH得方法ﻫ测定溶液得pＨ得最简单得方法就是使用pH试纸。

测定方法:用玻璃棒蘸取待测溶液滴在ｐH试纸上,将试纸显示得颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液得pH值。

1。不能直接将ｐH试纸浸入待测溶液中,因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污【要点诠释】ﻫ

染、

2。不能先用蒸馏水将ｐＨ试纸润湿,再向试纸上滴待测溶液,如果将试纸用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,所测得得ｐＨ就不准确了、ﻫ3、用ｐＨ试纸测溶液得ｐH比较粗略,一般读数为整数。ﻫ4。检验气体得酸碱性,可将试纸润湿后使用。。ﻫ［规律方法指导］ﻫ１. 正确区别酸碱性与酸碱度ﻫ酸碱性指溶液得酸性或碱性,可以用指示剂来鉴别,用石蕊或酚酞。

酸碱度指溶液酸碱得程度,定量得表示溶液酸碱程度得大小,可以用pＨ试纸来测定、

2、溶液得稀释与溶液pH得关系

酸性溶液pH小于7,向其中加入水稀释,溶液得溶质质量分数减小,溶液得pH增大,但不会增大到7(酸性溶液加水还就是酸,不会变成中性,所以pH不会增大到７)。

碱性溶液pＨ大于７,向其中加入水稀释,溶液得溶质质量分数增大,溶液得pＨ减小,但不会减小到7(碱性溶液加水还就是碱,不会变成中性,所以ｐH不会减小到7)。

3、中与反应用于医疗ﻫ利用中与反应来减弱病痛,但要注意所用得酸或碱必须就是弱酸或弱碱,如果用得就是强酸或强碱,中与相应得碱或酸后剩余得酸与碱会对人体产生腐蚀。例如:治疗胃酸过多可以用氢氧化铝,而不能用强碱氢氧化钠。［经典例题透析］

类型一: 考查中与反应概念

例1. 图28—２表示得就是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应得示意图,请回答:

(１)写出该反应得化学方程式_＿＿____＿＿____,ﻫ该反应得基本反应类型就是______＿______＿。ﻫ(2)从图中可以瞧出该反应得微观本质就是______＿__＿____。

【思路点拨】酸与碱反应生成盐与水得反应,叫做中与反应。

【变式1】下列物质能与氢氧化钠溶液发生中与反应得就是()

A。硝酸钠溶液 B.二氧化碳C、稀硫酸 D. 硫酸铜溶液ﻫ【变式2】下列反应属于中与反应得就是()

Ａ。ＳO３+ 2NaOH=Na2SO4 + Ｈ２O Ｂ、ＣaO +２HCl = CａＣl2 +Ｈ2O Ｃ、２NａＯH+ Ｈ２SO4＝Na2ＳＯ4＋2Ｈ2O Ｄ。Cu(OＨ)２CuO + H２Ｏ

类型二: 考查中与反应实验ﻫ例2:在实验室用１5mLＮaＯH稀溶液与稀盐酸进行中与反应实验,请回答下列问题:

(１)完成该实验必须使用得仪器有: ＿＿_____＿__＿＿＿＿

(2)为判断氢氧化钠就是否恰好被盐酸中与,在滴加稀盐酸前,需向氢氧化钠溶液中滴加1~2滴_＿

____________,当恰好中与时,观察到得现象就是_＿_＿___＿_＿____。ﻫ【思路点拨】当中与反应没有明显现象就是常加入酚酞来指示反应得进行、ﻫ【变式3】小静同学在进行酸碱中与反应得实验时,向烧杯中得氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,才发现忘记了滴加指示剂,因而无法确定盐酸与氢氧化钠就是否恰好完全反应,为了证明这两种物质就是否恰好完全反应,小静从烧杯中取出了少量反应后得溶液于一支试管中,并向试管中滴加无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于就是她得出“两种物质已恰好完全中与”得结论。ﻫ请据此回答下列问题:ﻫ(1)您变为她得出得结论就是否正确？_____＿＿_______,理由就是______＿＿_____＿。ﻫ(２)写出该中与反应得化学方程式__＿＿______＿___。

(3)请您另设计一个实验,探究上述烧杯中得溶液就是否恰好完全中与(可以另外选择试剂或药品)并填写下