2021版高考化学一轮复习阶段滚动检测(二)(含解析)鲁科版
高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷(2) 鲁科版
45分钟滚动提升训练卷(二)[考查范围：第三～第五单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．[2011·东北师大附中高三化学模拟]只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( )①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③Na[Al(OH)4]溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤ B．①②③C．②③④D．③④⑤2．如图G2－1把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是( )图G2－13.图G2－24．某溶液中可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2－3、I－、SO2－3六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是( )A．Na＋、Br－、CO2－3 B．Na＋、 I－、SO2－3C．Fe2＋、I－、SO2－3 D．Fe2＋、Br－、CO2－35．[2011·浙江镇海中学高三化学模拟]下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确．．．的是( )A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC ．元素c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D ．a 、c 、e 的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应6．下列关系图中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已删去) A X,B Y,C Y,D Z,E下列推断的结论和叙述中错误的是( )A ．A 是(NH 4)2SO 4B ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素，E 是H 2SO 4C ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素，E 是HNO 3D ．由B→C 可能发生的反应为：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O7．下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是( )8．(14分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t 氧化铝将排出1～2 t 赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。
高优指导高三化学一轮复习 第2单元 化学物质及其变化单元质检卷 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是( )A B C D废荧光灯垃圾废易拉罐废塑料瓶不可再生废纸管垃圾分类答案:B解析:易拉罐大多是铝合金或铁合金制品,铝、铁等金属可回收重新利用,为可回收物,A项正确;塑料瓶大部分是聚对苯二甲酸乙二酯(聚酯)(PET)或聚乙烯(PE)制品,回收可用于再生造粒、重新制造PET瓶或纺丝制造纤维等,故为可回收物,B项错误;荧光灯管中含有微量汞,如果处理不当,会危害人体健康,若渗入地下水,对土壤、水源等造成危害,因此属于有害垃圾,C项正确;纸张的主要成分为植物纤维素,故不可再生,废纸是可燃垃圾,D项正确。
2.(2015济南质检)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 金属氧化物碱性氧化物氧化物D 离子化合物电解质化合物答案:C解析:从题图中可看出,Z包含Y,Y包含X。
纯净物可以分为单质和化合物,化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等,A项正确;分散系是一种混合物,它可以分为溶液、胶体和浊液,B项正确;氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物,碱性氧化物包括大多数金属氧化物,但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物,Mn2O7属于酸性氧化物,C项不正确;化合物可分为电解质和非电解质,离子化合物一定属于电解质,D项正确。
3.(2015重庆理综)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( )A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南针〚导学号95380307〛答案:D解析:胆矾为CuSO4·5H2O,冶炼得到Cu的过程中发生氧化还原反应,A项错误;铁矿石为铁的化合物,炼铁也需要发生氧化还原反应,B项错误;烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化,C项错误;打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化,D项正确。
2021版高考化学一轮复习阶段滚动检测一含解析鲁科版
高考化学一轮复习：阶段滚动检测(一)(第1、2章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的《浪淘沙》:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物B.淘金原理与化学上的萃取一致C.雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cmD.由沙子到计算机芯片发生了还原反应【解析】选D。
金的化学性质稳定,可以以单质的形式存在于自然界中,“沙中浪底来”指的是金单质,故A 错误;沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多,在水的冲击下沙粒被水流带走,而金就留在容器里,不是萃取原理,故B错误;雾属于胶体,分散质粒子的直径范围应该是1～100 nm(10-9～10-7m),故C错误;沙子的主要成分为二氧化硅,计算机芯片为硅单质,硅的化合价从+4价变为0价,化合价降低,发生了还原反应,故D正确。
2.(2020·石家庄模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 ( )【解析】选C。
铜既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3是非电解质,BaSO4是强电解质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质,亚硝酸是中强酸,是弱电解质,乙醇是非电解质,C项正确;Ba(OH)2是强电解质,H2O是弱电解质,D项错误。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol C4H8中含有π键的数目一定为N AB.1 mol C(金刚石)中含有C—C键的数目为4N AC.C3H8分子中,s-p σ键与p-p σ键数目之比为3∶8D.46 g C2H6O中,C—H σ键的数目可能是6 N A或5 N A【解析】选D。
1 mol C4H8中含有π键的数目,若为烯烃,π键的数目为1 N A,若为环烷烃,则不含有π键,A 错误;金刚石中,每个C形成的共价键为×4=2,则1 mol金刚石形成的共价键为1 mol×2=2 mol,所以1 mol金刚石中含有C—C键的数目为2 N A,B错误;C3H8分子中,s-p σ键为碳氢键,与p-p σ键为碳碳键数目之比为8∶2,C错误;46 g C2H6O物质的量为1 mol,若为CH3—O—CH3,C—H σ键的数目为6 N A;若为CH3CH2OH,则C—H σ键的数目为5 N A,D正确。
2021版高考化学一轮复习 全册练习(含解析,付,683)鲁科版
钠及其化合物过氧化钠能与CO2作用,放出O2,可将它用作供氧剂,用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用。
过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等,在工业上常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
比较下列四组反应,回答下列问题:一组:①Na2O2+CO2;②Na2O2+SO2二组:③Na2O2+FeCl3(溶液);④Na2O2+FeCl2(溶液)三组:⑤SO2通入品红溶液中,加热;⑥Na2O2通入品红溶液中,加热四组:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中;⑧Na2O2固体加入紫色石蕊试液中问题1.写出①反应的化学方程式,有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2+ 2SO2 2Na2SO3+O2,你认为是否合理?(素养角度——变化观念与平衡思想)提示:①的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。
②不合理。
Na2O2具有强氧化性,发生Na2O2+ SO2Na2SO4。
问题2.比较分析③④反应中可能发生的现象,预测有什么相同点和不同点。
(素养角度——科学探究与创新意识)提示:③FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀;④中Fe2+具有强还原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。
所以相同点为均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出;不同点为④中气体明显少于③中气体。
问题3.预测⑤、⑥可能的现象是什么?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:⑤溶液红色褪去,加热后又恢复红色;⑥溶液红色褪去,加热后不能恢复红色。
问题4.判断⑦⑧反应中可能发生的现象?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:⑦溶液变蓝,⑧溶液先变蓝后褪色。
(2020·郑州模拟)钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是( )A.过氧化钙的化学式是Ca2O2B.1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2∶1D.过氧化钙中只含离子键【解析】选B。
【高考推荐】2020-2021届高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂课后达标检测鲁科版
第3节氧化剂和还原剂[课后达标检测]一、选择题1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选D。
NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3属于复分解反应，是非氧化还原反应。
2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物解析：选D。
根据反应方程式分析该反应不属于置换反应，N2H4中N元素由－2价升高到0价，作还原剂；N2O4中N元素由＋4价降低到0价，作氧化剂；N2既是氧化产物又是还原产物。
3．一种海水电池的反应原理可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10的强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子解析：选B。
根据反应方程式可知，Mn的化合价降低，所以MnO2是氧化剂，选项A、C错误；在氧化还原反应中还原剂(Ag)的还原性强于还原产物(Na2Mn5O10)的还原性，选项B正确；每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，选项D错误。
4．如图为二氧化锰的转化关系图，下列有关说法中不正确的是( )A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运解析：选C。
每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。
近年年高考化学一轮复习课时分层训练2氯及其化合物鲁科版(2021学年)
2０1９年高考化学一轮复习课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2０１9年高考化学一轮复习课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为２01９年高考化学一轮复习课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版的全部内容。
课时分层训练(二) 氯及其化合物（建议用时：45分钟)A级基础达标1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏,下列关于安全处理措施不正确的是 ( )A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaＯH溶液C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度ＮaＨCO3的毛巾捂住鼻子,向高处转移C［稀氨水挥发出的ＮH3具有强烈的刺激性气味,氯气的密度比空气的密度大,应往高处转移。
]2.(２０18·宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是( ）A.该实验说明Cl2具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HＣlO快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色Ｄ．若用久置的氯水进行实验，现象相同B［HClO具有漂白性,Cl2无漂白性,Ａ项错误；ＨClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色,C项错误;久置的氯水主要成分为稀盐酸,无漂白性,D项错误。
] 3．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷2含解析鲁科版
45 分钟单元基础训练卷 ( 二)[ 考察范围：第二单元分值： 100 分 ]一、选择题 ( 此题共 7 道小题，每题 6 分，共 42 分。
每题只有一个正确答案 ) 1． 以下现象或应用中，不可以用胶体知识解说的是 ( )A ． 清早，在茂盛的树林，经常能够看到从枝叶间透过的一道道光柱B ． 电影放映时的丁达尔效应C ． 肾功能衰竭等疾病惹起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D ． 在饱和 FeCl 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐 色积淀2．2011 年中新网沈阳 4 月 18 日电 ，沈阳市公安局查获掺入非食品增添剂的毒豆芽二十余吨。
经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠 ( NaNO 2) 等有害物质，过度或长久食用含亚硝酸钠 的食品会致癌。
亚硝酸钠是一种防腐剂和添色剂， 其在酸性条件下会产生 NO 和 NO 2。
以下有 关说法错误的选项是( )图 D2－1A ． NaNO 既拥有氧化性又拥有复原性2B ． 食用 “ 醋熘豆芽 ” 可能 会减少亚硝酸钠对人体的危害C ． NaNO 和胃酸作用的离子方程式为：－＋2NO＋ 2H ===NO ↑ ＋ NO ↑＋ H O222D ． 1 mol N aNO 2 在酸性条件下完整反响生成 NO 和 NO 2，转移电子的物质的量为1 mol3． 以下是某同学对相应反响的离子方程式所作的评论，此中评论合理的是()编号 化学反响2－ 离子方程式评论碳酸钙与错误，碳酸钙是弱电解质，ACO 3 ＋ 2CH 3COOH===CO 2↑＋醋酸反响23－不该写成离子形式H O ＋ 2CHCOOB苯酚钠溶 C 6H 5O －＋ CO 2＋错误，通入少许液中通入－2－26 5323少许 CO 2H O ―→C H OH ＋HCOCO 应生成 CO3－2－ ＋CNaHCO正确3233的水解HCO ＋ H OCO ＋H O等物质的2＋3量的＋ 2Br －＋ 2ClD2Fe 2===2Fe正确FeBr 2 和＋＋ Br 2＋4Cl －Cl 2 反响2＋2－ 2 －＋－－4. 某无色溶液中含有： ①Na 、②Ba 、③Cl、④Br34中的一种或几种，、⑤SO 、⑥SO挨次进行以下实验，且每步所加试剂均过度，察看到的现象以下：步骤 操作现象①用 pH 试纸查验溶液的 pH 大于 7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4 振荡，静置 CCl 4 层呈橙色 ③ 向② 所得溶液中加入 Ba( NO 3) 2 溶液和稀 HNO 3有白色积淀产生 ④过滤，向滤液中加入33有白色积淀产生AgNO 溶液和稀 HNO以下结论正确的选项是 ( ) A ． 必定含有的离子是 ①④⑤B ． 必定没有的离子是 ②⑤C ． 可能含有的离子是 ①②⑥1D．不可以确立的离子是①③⑥500 mL 稀 H SO 中，发现固体完整溶解，并放5． 27.2 g铁粉和氧化铁的混淆物，放入24出 4.48 L H2( 标况 ) ，加入 NH4SCN溶液后，无颜色变化，而后向溶液中加入 2 mol·L－1 NaOH 溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液 500 mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为() A．4 mol ·L－1B． 3 mol ·L－1C．2 mol ·L－1 D ．1 m ol ·L－1FeCl 3溶液中，发生反响： 2Fe3＋＋ S2－2Fe2 6．将 Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的＋＋ S↓；将 FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的2溶液中，发生反响：3＋2－Na S2Fe＋ 3S Fe2S3↓ 。
2021版高考化学一轮复习 阶段滚动检测(二)(含解析)新人教版
阶段滚动检测（二）（90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
)1.(2020·蚌埠模拟)化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是（)A.将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C。
芯片制造中的“光刻技术"是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及化学变化D.《新修本草》中有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……"这里的赤色是析出了Cu单质【解析】选D。
海水中的Mg2+经一系列反应转化为MgCl2，然后电解熔融MgCl2得到Mg,A正确；植物的叶茎的主要成分是纤维素，纸的主要成分也是纤维素,B 正确；光敏树脂遇光会导致分子结构发生变化，C正确；青矾是硫酸亚铁晶体，灼烧时生成的红棕色物质是Fe2O3，D错误。
【加固训练】（2020·哈尔滨模拟)化学已深入我们的生活。
下列有关说法不正确的是( ）A.PM2。
5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素B。
铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C。
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢"“以剂钢为刃，柔铁为茎干,不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金【解析】选B。
铝与氧化铁发生铝热反应，由质量守恒定律知,反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体）。
2。
(2020·泰安模拟）N、O、Si、S是重要的非金属元素。
下列说法正确的是( ) A。
N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C.四种元素的基态原子中有三种原子的核外单电子数一样多D。
N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2【解析】选C.同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。
2021届高考化学一轮复习 考点精练之知识点22 化学实验基础（含解析）
化学实验基础1、下列试剂的保存方法正确的是（ ） A.少量的金属钠应该浸泡在盛有煤油的玻璃瓶中 B.硫酸铁溶液在保存时应该加入铁粉以防止被氧气氧化C.由于氢氧化钠溶液能够与玻璃反应，因此不能用玻璃瓶盛装氢氧化钠溶液D.氢氟酸溶液可以用玻璃瓶盛装，但不能使用玻璃塞 2、下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的 操作A 取20.00 mL 盐酸在50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上 D配制浓度为0.010 1mol L 的4KMnO 溶液称取4KMnO 固体0.158 g ，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.AB.BC.CD.D 3、下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中不正确的是（ ） A.NaCl 固体（2I ）:充分加热B.Fe 粉（Al ）：加入足量NaOH 溶液，溶解后过滤C.2SiO 固体（CaO ）：加入足量稀HCl ，溶解后过滤D.2CO 气体（HCl ）：通入饱和23Na CO 溶液，洗气后干燥 4、下列实验操作或装置能达到目的的是( )ABCD混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集2NO 气体证明乙炔可使溴水褪色 A.AB.BC.CD.D5、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 6、下列除去杂质的方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A 3NaHCO 固体23Na CO 固体 / 加热 B 2SiO 23A1O氢氧化钠溶液 过滤 C 2Cl HCl 饱和食盐水 洗气 D 2COHCl饱和碳酸钠溶液 洗气A.AB.BC.CD.D7、下列实验不能达到目的的是( ) 选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将2Cl 通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量2MnOC 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A.AB.BC.CD.D8、下列实验基本操作正确的是（ ）A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量B.用碱式滴定管量取-2130.10mol L Na CO ⋅溶液22.10 mLC.将滴管垂直伸进试管内滴加液体D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH 试纸上，测其pH9、用22uCl O C 2H 晶体制取无水2CuCl 的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A.通入HCl 可以抑制2CuCl 的水解B.先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液10、依据反应32222442KIO 5SO 4H O I 3H SO 2KHSO ++=++(3KIO 过量)，利用下列装置制备4KHSO ，然后从反应后的溶液中制取碘的4CCl 溶液并回收4KHSO 。
2021届鲁教版高中化学一轮复习试卷
2020年10月15日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.化学与生产、生活、环保等密切相关，下列说法正确的是( ) A.酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果 B.CaO 、4CuSO 、2H O 可用于配制具有杀菌能力的波尔多液 C.汽油不完全燃烧会导致汽车尾气中含有大量的CO 、NO x D.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是硅酸钙2.A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.常温常压下，124 g 4P 中所含P 一P 键数目为4A N B.100 mL 1 1mol L -3FeCl 溶液中所含3+Fe 的数目为0.1A N C.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2A N D.密闭容器中，2 mol 2SO 和1mol 2O 催化反应后分子总数为2A N3.从某中草药提取的有机物结构如图所示,该有机物的下列说法中错误的是（ ）A.分子式为14186C H OB.1mol 该有机物最多可与2mol 的2H 发生加成反应C.既可以与3FeCl 溶液发生显色反应,又可以与23Na CO 溶液反应D.1mol 该有机物最多可反应2mol 氢氧化钠 4.下列离子方程式符合题意的是( )A.等浓度的盐酸与23Na CO 溶液等体积混合:23222H CO CO H O +-+=↑+ B.通入2H S 除去废水中的2+Cu 等重金属离子:22S Cu CuS -++=↓C.将NaClO 碱性溶液与含2+Fe 的溶液混合：232ClO 2Fe H O 2Fe Cl 2OH -++--++=++D.将饱和3NaHCO 与2CaCl 溶液等体积混合产生沉淀：233222HCO Ca CaCO CO H O -++=↓+↑+ 5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
2021年高考化学大一轮复习 第二章 第3节 高考真题重组 鲁科版
2021年高考化学大一轮复习 第二章 第3节 高考真题重组 鲁科版1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(xx·高考山东卷，7C)Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2，Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，均为单质被还原的置换反应( )(2)(xx·高考山东卷，7D)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，均为水作还原剂的氧化还原反应( )(3)(xx·高考广东卷，10B)因为Fe 3＋具有氧化性，所以用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋( )(4)(xx·高考山东卷，7A)化合反应均为氧化还原反应( )(5)(xx·高考安徽卷，7C)NaHCO 3＋H 2===HCOONa ＋H 2O ，该储氢过程中，NaHCO 3被氧化( )(6)(xx·高考广东卷，10C)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×2．(xx·高考福建卷)NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，依据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L －1的NaHSO 3溶液(含少量淀粉)10.0 mL 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
据图分析，下列判断不正确的是( )A ．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B ．图中b 、c 两点对应的NaHSO 3反应速率相等C ．图中a 点对应的NaHSO 3反应速率为5.0×10－5 mol·L －1·s －1D ．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。
高优指导高三化学一轮复习 滚动测试卷二(第14单元)鲁
滚动测试卷二(第一~四单元)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015北京海淀期末)下列关于材料的说法中,正确的是( )A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯答案:C解析:光导纤维的主要成分为SiO2,其不属于有机合成材料,A项错误;羊毛的主要成分为蛋白质,其组成元素除碳、氢、氧外,还有氮、硫等,故羊毛燃烧后的产物中除二氧化碳和水外,还有含氮、硫等元素的化合物,B项错误;聚氯乙烯有毒,不能用来制作食品保鲜膜、塑料水杯等,D项错误。
2.(2015山东济南济钢月考)用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )①玻璃棒②胶头滴管③100 mL容量瓶④托盘天平⑤50 mL烧杯⑥10 mL量筒⑦100 mL量筒⑧移液管⑨滴定管A.⑥③⑧⑤①②B.⑦⑤③①⑨②C.④⑤③②①⑨D.⑥⑤①③②答案:D解析:98%的浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4(mol·L-1),配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,需要浓硫酸的体积为V==0.005 4 L,即5.4 mL 应选择10 mL量筒;实验时量取5.4 mL浓硫酸,在烧杯中稀释,冷却后用玻璃棒转移到100 mL容量瓶中,至溶液体积距刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加至刻度,正确顺序为⑥⑤①③②,故选D。
3.(2015四川成都一模)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( )A.实验①③反应制得的物质均为纯净物B.实验②③均未发生氧化还原反应C.实验②③均为放热反应D.实验①②所涉及的物质均为电解质答案:B解析:实验③制得的胶体为混合物,A选项错误;实验②氯化铁溶于水属于物理变化,实验③中发生的水解反应属于复分解反应,B选项正确;实验②属于物理变化,该过程中放热,实验③为吸热反应,C 选项错误;实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质,D选项错误。
2021届山东省临沂市第一中学高三化学一轮复习通关检测卷 新高考卷(二)(WORD版有答案+解析)
2021届高三化学一轮复习通关检测卷新高考卷（二）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu64一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A.冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输B.用食醋除去水壶内的水垢C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D.日常使用的锦纶、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，均属于纯净物2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.氮原子的核外电子排布式：B.的电子式：C.质子数和中子数均为6的碳原子：D.Ca原子的结构示意图为3.下列有关实验操作或叙述错误的是( )A.配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C.测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅D.“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0 ℃，气体摩尔体积一定大于4.作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。
下列有关说法正确的是（）A.鲁米诺的化学式为B.一定条件，A可以和甘油发生聚合反应C.B中处于同一平面的原子最多12个D.(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应5.下列有关物质的性质与用途关系对应正确的是( )A.浓硫酸具有脱水性，可用于酯化反应B.二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白C.受热易分解，可用于制胃酸中和剂D.钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂6.我国科研人员与苏黎世大学教授合作，在Al—Cr—Fe—Si合金系中发现将晶体和准晶体结构上的矛盾巧妙融合的一种新的固体物态。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
阶段滚动检测(二)(第3～5章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
)1.(2020·蚌埠模拟)化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张C.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程涉及化学变化D.《新修本草》中有关“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质【解析】选D。
海水中的Mg2+经一系列反应转化为MgCl2,然后电解熔融MgCl2得到Mg,A正确;植物的叶茎的主要成分是纤维素,纸的主要成分也是纤维素,B正确;光敏树脂遇光会导致分子结构发生变化,C正确;青矾是硫酸亚铁晶体,灼烧时生成的红棕色物质是Fe2O3,D错误。
【加固训练】(2020·哈尔滨模拟)化学已深入我们的生活。
下列有关说法不正确的是( )A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素B.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指的是铁的合金【解析】选B。
铝与氧化铁发生铝热反应,由质量守恒定律知,反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。
2.(2020·泰安模拟)N、O、Si、S是重要的非金属元素。
下列说法正确的是( )A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质,又是形成酸雨的主要物质C.四种元素的基态原子中有三种原子的核外单电子数一样多D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2【解析】选C。
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强。
同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,A错误;硫的氧化物不能形成光化学烟雾,B错误;O、N、S、Si的原子核外单电子数分别为2、3、2、2,C正确;N2和O2反应生成NO,得不到NO2,D 错误。
3.(双选)(2020·西城区模拟改编)美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60,首次制成了“纳米车”(如图),每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。
下列说法正确的是( )A.我们不可能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B.“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C.“纳米车”是一种分子晶体D.C60熔点比金刚石熔点高【解析】选A、B。
根据题意,“纳米车”是肉眼看不见的,A项正确;“纳米车”只是几个分子的“组装”体,并非晶体,C项错误;C60属于分子晶体,熔点要比金刚石低得多,D项错误。
4.(2020·安庆模拟)观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法错误的是( )B12结HCN S8SF6构单元结构模型示意图熔点备注—易溶于CS2—1 873 KA.HCN的结构式为H—C≡N,分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键B.固态硫S8属于原子晶体,分子中S原子采用sp3杂化C.SF6是由极性键构成的非极性分子,分子构型为八面体形D.单质硼属于原子晶体【解析】选B。
由比例模型可以看出分子中有1个碳原子、1个氮原子和1个氢原子,原子半径:C>N>H,所以该比例模型中最左端的是氢原子,中间的是碳原子,最右边的是氮原子,其结构式为H—C≡N,分子中“C ≡N”键含有1个σ键和2个π键,故A正确;固态S是由S8构成的,根据其溶解性可知,该晶体中存在的微粒是分子,属于分子晶体,故B错误;SF6空间构型为对称结构,分子的极性抵消,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,SF6为非极性分子,根据图示,分子构型为八面体形,故C正确;根据B12的熔点1 873 K,该晶体熔点较高,属于原子晶体,故D正确。
5.(2020·安顺模拟)在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是( )A.中子数为32,质子数为27的钴原子CoB.H2O2的电子式:C.NH3和NH4Cl化学键类型相同D.1 mol[Co(NH3)6]Cl3中含有的σ键数为24N A【解析】选D。
中子数为32,质子数为27的钴原子,应该表示为Co,A错误;H2O2为共价化合物,没有电子的得失,B错误;NH3存在氮氢共价键,NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键,氮氢原子间的共价键,C错误;[Co(NH3)6]Cl3中[Co(NH3)6]3+与Cl-之间是离子键,其中1个NH3分子中含有3个σ键,Co3+与6个NH3之间形成6个配位键,也均为σ键,因此1个[Co(NH3)6]3+中含有的σ键为6+3×6=24,D正确。
【加固训练】(2020·温州模拟)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,它与水反应有气体生成。
下列关于氢化铵的叙述正确的是( )A.是离子化合物,含有离子键和共价键B.电子式是C.与水反应时,NH4H是氧化剂D.固体投入少量的水中,只产生一种气体【解析】选A。
NH4H与氯化铵的结构相似,是由N和H-构成的离子化合物,故A正确;NH4H是离子化合物,由铵根离子与氢负离子构成,电子式为,故B错误;NH4H中含有H-,与水反应时发生氧化还原反应生成氢气,NH4H为还原剂,发生氧化反应,故C错误;NH4H固体投入少量水中,NH4H有很强的还原性,可与H2O发生反应:NH4H+H2O NH3·H2O+H2↑,生成的气体为NH3和H2,故D错误。
6.(2020·保山模拟)下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A 碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子B CO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl【解析】选A。
CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子,根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中的溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,故A正确;理论解释不对,CO2分子是直线形,中心C原子杂化类型为sp 杂化,分子构型与键的极性无关,故B错误;金刚石是原子晶体,故C错误;理论解释不对,HF分子间含有氢键,故HF的沸点高于HCl,故D错误。
7.(双选)(2020·贵阳模拟改编)下列有关SO2与SiO2的比较,正确的是( )A.它们均为酸性氧化物B.二者化学键类型相同,晶体类型也相同C.S元素和Si元素化合价都为+4价,因此从氧化还原角度考虑它们具有一样的性质D.1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键【解析】选A、D。
SO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故A正确;二氧化硅属于原子晶体,二氧化硫属于分子晶体,故B错误;SO2具有强还原性,SiO2没有,故C错误;1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键,故D正确。
8. (2020·济南模拟)如图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是( )A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力【解析】选A。
在立方体的顶面上,有5个I2,4个方向相同,结合其他面考虑可知,A项正确;每个晶胞中有4个碘分子,B项错误;此晶体是分子晶体,C项错误;碘原子间只存在非极性共价键,范德华力存在于分子与分子之间,D项错误。
9.(2020·驻马店模拟)短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,Y的原子序数是W的2倍。
YWZ2滴入水中,可观察剧烈反应,液面上有雾生成,并有带刺激性气味的气体逸出。
下列说法正确的是( )A.原子半径:W<X<Y<ZB.W分别与 X、Z均只能形成一种二元化合物C.W、Y、Z的最简单氢化物中,Z的氢化物沸点最高D.YWZ2滴入水中时,逸出的气体能使品红褪色【解析】选D。
短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,该化合物为NaCl,则X为Na、Z为Cl元素;W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,W的最外层电子数为7-1=6,W的原子序数小于Na,则W为O元素;Y的原子序数是W的2倍,则Y的原子序数为16,为S 元素;YWZ2为SOCl2,SOCl2滴入水中发生水解反应生成二氧化硫、HCl,液面上有雾生成,并有带刺激性气味的气体逸出,满足条件。
根据分析可知:W为O,X为Na,Y为S,Z为Cl元素。
同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径W<Z<Y<X,故A错误;O与Na可以形成氧化钠和过氧化钠,与Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多种化合物,故B错误;O、S、Cl的氢化物分别为水、硫化氢和HCl,由于水分子间存在氢键,导致水的沸点较高,即W的氢化物沸点最高,故C错误;SOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色,故D正确。
【加固训练】(2020·衡阳模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是( )A.化合物YX4W属于离子晶体,溶于水后得到的溶液呈碱性B. 化合物YW3为平面三角形的非极性分子C. Y、Z形成的一种化合物,强度高、热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料D.工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z【解析】选C。
元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,Z为铝元素。
X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,则X与W的最外层电子数之和为8,Y 最外层电子数为5,为N元素,短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期,X为H元素,W为氯元素。