化学键与化学反应中物质变化复习教案
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
高中化学《化学键与化学反应中的物质变化》导学案+课后提升练习
第一节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化[学习目标] 1.了解化学键的定义，了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。
2.了解共价键和离子键的定义及形成过程，会用电子式表示共价键和离子键的形成过程。
3.明确化学键类型与物质类别之间的关系，学会判断物质中的化学键。
一、化学键与物质变化共价键和离子键[自主学习]1．化学键与物质变化(1)化学键的概念：□01相邻原子间的□02强相互作用称为化学键。
(2)化学反应中物质变化的实质：□03旧化学键断裂和□04新化学键形成。
(3)化学键的分类：化学键包括□05共价键、□06离子键等。
(4)由□07元素符号和用于表示该元素原子□08最外层电子的“·”或“×”组成的式子叫电子式。
2．共价键(以HCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：。
(3)概念：□10原子间通过□11共用电子形成的化学键。
(4)构成微粒：□12原子。
(5)成键元素：一般情况下，□13非金属元素原子间形成共价键。
3．离子键(以NaCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：□14。
(3)概念：阴、阳离子之间通过□15静电作用形成的化学键。
(4)构成微粒：□16阴离子、阳离子。
(5)成键元素：一般情况下，□17活泼金属元素原子与□18活泼非金属元素原子间易形成离子键。
4．微粒间的相互作用(1)强相互作用⎩⎨⎧离子键共价键金属键配位键(2)弱相互作用：分子间作用力。
1．任何物质内部都存在化学键吗？提示：不一定。
如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
2．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。
提示：不一定。
化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。
如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl －，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。
高中化学必修二化学反应与能量——复习教案
例：灼热的炭与二氧化碳的反应、炭和水蒸气的反应、氢气还原氧化铜、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应、大多数分解反应等。
(二)、化学能与电能⑴化学能与电能的相互转化①火力发电——化学能间接转化为电能化学能−−−→−燃烧热能−−→−蒸气机械能−−−→−发电机电能 ②原电池——化学能直接转化为电能的装置。
⑵①铜—锌原电池的工作原理：②原电池形成的一般条件：Ⅰ 有能自发进行的氧化还原反应。
Ⅱ 相连接的两个电极(金属或非金属导体及其它可以做电极材料的物质)。
Ⅲ 两电极同时与电解质溶液接触。
Ⅳ 形成闭合回路。
③原电池的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。
④原电池原理的应用：Ⅰ 实验室制氢气。
为加快氢气的产生速率，可用粗Zn 或Zn 粒，先用CuSO 4溶液浸泡一会儿 或向反应液中加入少量的CuSO 4溶液。
Ⅱ 可判断金属的活泼性。
若由两种活动性不同的金属做电极，则较活泼的金属做负极（一般情况下）。
Ⅲ 制化学电源(电池)。
如干电池、蓄电池、燃料电池、高能电池。
a ．一次电池：放电之后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。
如干电池等。
b ．二次电池（充电电池）：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般通过充电器将交流电转变为直流电），使电池恢复到放电前的状态。
这样可以实现化学能转变为电能（放电），再由电能转变为化学能（充电）的循环。
如铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池等。
c ．燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如氧气）反应所放出的能量直接转化为电能。
通常通过外设装备将燃料送入原电池的负极，而将氧化剂送入原电池的正极，这时电池起着类似于试管、Ⅰ尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。
Ⅱ尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。
化学键与化学反应 物质变化
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
一、教学目标
• 1.认识化学键的含义以及离子键和共价键
的形成，增进对物质构成的认识。 • 2.认识共价化合物及离子化合物，化合物 类型与化学键类型之间的关系。
• 二、教学重点、难点
• 化学键、离子键、共价键的含义和对化学
反应实质的理解
单质
H2
O2
Cl2
共价键
CO2 HCl NH3 H2SO4 C2H5OH
化 合 物
共价化合物
离子键 离 子 化 合 物
NaCl
MgBr2
K2S
CaO
NaOH Na2SO4 NH4Cl
离子键、共价键
【当堂检测】
1.下列物质中，含有共价键的化合物是（ ） A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.氯化钠 2.下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ） A.冰变成水 B.氯化氢气体溶于水 C.乙醇溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附 4.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ） A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、 HCl C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、 Na2O2 7. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是 （ ）。 A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3 C. CaF2和CsCl D. Cl2和O2
共价化合物： 只含有共价键的化合物
一般来说只含非金属元素的化合物为共价 化合物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。 注意：
1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物
不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。
2.酸类物质，非金属氧化物、绝大多数的有机化合
第四节 化学键复习教案
第四节化学键复习教案化学键是化学中最基础、最重要的概念之一。
要深刻理解化学键，不仅需要记忆各种化合物的键型和性质，还需要掌握复杂的化学键理论和计算方法。
本教案将对化学键的相关知识进行复习和梳理，帮助学生全面提升化学知识水平。
一、本节课程目标通过本节复习，学生将掌握以下能力和知识：1. 理解原子结构与元素的价电子数及电子亏损/剩余情况对成键的影响；2. 掌握各种电子态的形成机理和性质，如离子键、共价键、金属键、范德华力等；3. 熟悉使用杂化轨道理论解释和计算复杂化合物中的成键形式和键长、键能等物理化学性质。
二、教学重难点本节课程的教学重点和难点主要包括：1. 离子键和共价键的区别，以及它们的性质和应用；2. 杂化轨道理论的基本假设和计算方法，以及各种复杂杂化轨道的形成和性质；3. 化学键和化学反应之间的联系和影响，以及如何利用化学键的特性分析和解释复杂化学反应。
三、教学内容和步骤1. 离子键的形成和特性离子键是指由正、负离子间的静电作用力形成的化学键。
其形成需要原子失去或获得电子，以使得电子亏损或剩余的原子能够达到稳定的电子结构。
离子键的特性主要包括：（1）通常表现为晶体状固体，具有高熔点和热稳定性；（2）离子键中的正、负离子间的作用力强烈，因此具有很高的溶解度和电导率；（3）离子键通常与金属离子形成的固体为离子晶体，而与非金属离子形成的固体为离子共价化合物。
2. 共价键的形成和特性共价键是指由不同原子间的电子共用形成的化学键。
共价键的形成需要原子间价电子数相等且未被占据，以使得原子能够达到稳定的电子结构。
共价键的特性主要包括：（1）通常表现为分子状物质，具有较低的熔点和沸点；（2）共价键中的原子间的作用力较弱，因此具有一定溶解度和电导率；（3）共价键形成的化合物中，原子间的距离关系和角度往往比较规则，因此具有比较明显的立体形态和化学性质。
3. 杂化轨道理论杂化轨道理论是用于解释复杂分子中杂化轨道和成键型式的一种分子轨道理论。
高中化学_化学键与化学反应中的能量变化教学设计学情分析教材分析课后反思
化学键与化学反应中的能量变化----教学设计耗436 KJ能量、拆开1moL0=O 键需消耗496 KJ能量、形成1moLH-O键需释放463 KJ能量。
试从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的能量变化？引导学生思考相关问题流，有序的、主动的发言。
面检查阅读自学效果；提高学生合作意识和语言表达能力多媒体演示；归纳小结并板书（12min）1、化学反应的实质是什么？2、化学键的断开及形成与能量变化之间是什么关系？3、整个化学反应的能量变化取决于什么？多媒体演示，讲解，归纳小结并板书。
眼到：观看多媒体；耳到：认真听取老师的讲解口到：跟老师一起分析归纳手到：做笔记心到：理解关键知识点1、采用多媒体软件进行形象化教学；运用简明的图示说明抽象的内容，注重学生的学习过程和知识形成过程。
2、归纳小结，突出重点内容。
思考与交流（2min）思考：化学反应的能量变化全部为热量变化吗？其大小与哪些因素有关？让学生自主思考和相互交流讨论并分析：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。
为下节课的内容做铺垫，激发学生继续探究的热情。
引申（1min）如何在化学方程式中正确反映热量变化引申课堂教学课后思考并预习。
提高课堂深度归纳小结归纳小结结论。
理解记忆认真听讲，做归纳、小结，化学键与化学反应中的能量变化----评测练习1、当堂练习⑴. 下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随能量变化.B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应.D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应.⑵.下列反应既属于氧化还原反应, 又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应⑶、H2在CI2中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗能量Q1KJ，断裂1 mol CI2中的化学键消耗能量Q2KJ，形成1 molHCI 中的化学键释放能量Q3KJ。
高中化学《化学键与化学反应中的物质变化 》优质课教学设计、教案
《化学键和化学反应中的物质变化》教学设计本节教材分析:(一)教材特点在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化” 两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。
实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。
两者是紧密联系的。
新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一块来讲，使学生懂得物质在发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定良好的基础。
(二)知识框架知识点一：化学键与物质的形成一、教学目标（一）知识与技能目标了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。
（二）过程与方法目标过角色定位与角色扮演使学生的参与度大大提高，通过小组讨论使学生各抒己见，通过对老师提供信息的处理，学会多方位多角度地解决问题。
（三）情感态度与价值观目的1.通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力；2.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。
二、教学重点、难点【重点】1.化学键、离子键、共价键的的含义2.化学键与化学反应的实质【难点】1.对离子键、共价键的成因和本质理解。
2.针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
三、教学理念尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。
高中化学_化学键与化学反应(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。
2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。
【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。
2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。
【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。
2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。
三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。
四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。
2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。
学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。
例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。
实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。
高中化学必修2化学键教案
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。
通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。
在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 第3讲
第3讲化学键分子结构与性质复习目标1．了解化学键的含义、分类与形成过程，能够用电子式表示其形成过程。
2.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
4.能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一化学键一、化学键1．化学键化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
2．离子键(1)(2)(3)(4)(5)表示方法①用电子式表示Na2O2：06NaOH：07NH4Cl：08CaC2：09NaClO：10②用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：11Na2S：123．共价键(1)共价键的定义与特征①②原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
(2)共价键的分类(3)表示方法①电子式、结构式15171921222325②用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：27HF：28(4)键参数——键能、键长、键角①概念②键参数对分子性质的影响a分子越稳定。
b.二、化学键与物质类别的关系1．化学键与物质类别的关系2．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的01共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl(2)对化学性质的影响N2N2很稳定，H2S、HI等分请指出下列各说法的错因(1)共价键都具有方向性和饱和性。
错因：共价键不一定都具有方向性和饱和性。
如s－s__σ键不具有方向性。
(2)共价键的成键原子只能是非金属原子。
错因：Al与Cl之间形成共价键。
(3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。
错因：H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成的HX中含共价键。
化学键与化学反应中的物质变化一等奖说课稿3篇
1、化学键与化学反应中的物质变化一等奖说课稿尊敬的各位专家上午好，。
我们知道化学是一门充满神秘色彩的科学，它通过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。
今天我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时内容《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。
下面我简要的向各位专家介绍一下我的说课内容。
本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。
“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。
“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。
它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。
这样才能实现教学的真正目的。
所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，通过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。
本节课通过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。
培养了学生对化学微观世界的认识。
体现了本节课的认识价值。
探究价值则体现在通过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的能力，从而逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
通过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。
由此体现情意价值要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。
下面我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。
化学键教案(优秀9篇)
化学键教案（优秀9篇）化学说课稿篇一各位领导、同仁：你们好！首先感谢学校给我提供了这样一次机会，同时也希望在座的各位领导、老师、同仁给我的课提出宝贵的意见。
今天我要说课的内容是如何复习酸的化学性质。
下面我从教材、教法、学法、教学过程及设计、教学反思等几个方面进行说课一、说教材（一）本节课在教材的地位及作用本节课是九年级化学人教版第十章的一节复习课。
人类认识事物的过程，总是先认知个别的事物然后逐步的扩大到认识一般的事物，它是基于前面盐酸和硫酸性质学习的基础上建立起来的。
虽然新人教版九年级化学教材上没有明确以章节形式呈现，但在学生学习初中化学知识体系中占有相当大的分额，也是学生进一步学习化学知识的基本技能。
这是初中比较系统总结一类物质的性质，具有归纳总结提高的一节课，并且有助于以后碱和盐的学习中树立一个常规。
（二）教学目标分析1、知识目标：了解酸分类、命名和酸的通性。
通过系统回顾复习，让学生知道酸的化学性质；2、能力目标：掌握从个别到一般的认识事物的过程。
知道物质的结构决定物质的性质，通过对实验现象的观察和分析及实验探究，培养学生善于观察思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力，归纳总结知识能力。
3、情感目标培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认知方法。
激发学生学习化学的兴趣，体会勤于思考、严谨求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。
（三）教学重点及难点教学重点：酸的通性。
教学难点：结构决定性质性质决定用途的辨证唯物注意观点的培养。
二、说教法化学是一门以实验为基础的学科。
它通过教师演示实验或组织学生亲手实验操作，能把书本知识由抽象变成具体，变无形为有形，使学生易于获取多方面知识，巩固学习成果，培养学生的各种能力。
结合这一节课的知识特点和我校学生的实际情况及培养的目标，我采用“发现问题”——实验探究教学法。
主要是通过学生：发现问题（创疑）→实验探究（探疑）→谈论问题（释疑）→演绎推理解决问题（解疑）→创新思维等一系列学习活动过程。
高中化学专题复习课教案
高中化学专题复习课教案
教学目标：复习化学知识，强化学生对化学知识点的理解和记忆，准备好应对高考。
教学内容：本次复习课的内容为化学专题复习，包括化学元素、化学键、化学反应等知识点。
教学重点：化学元素的性质和周期规律，化学键的种类和性质，化学反应的类型和方程式。
教学难点：化学反应中的化学方程式的编写和平衡。
教学方法：讲解结合示例演练，让学生参与讨论与互动，巩固知识点。
教学过程：
1. 复习化学元素：通过表格或周期表展示不同元素的性质和周期规律，让学生对元素的性
质有更直观的认识。
2. 讲解化学键：介绍共价键、离子键、金属键等化学键的种类和性质，让学生了解不同的
化学键在化学反应中的作用。
3. 演示化学反应：通过实验或图示展示不同化学反应的类型，让学生了解化学反应的过程
和产物。
4. 练习化学方程式的编写和平衡：让学生参与练习编写不同类型的化学方程式，并通过练
习来提高学生对化学方程式的掌握程度。
5. 总结与展望：通过本次复习课的学习，让学生对化学知识有一个系统性的整理和梳理，
同时指导学生未来复习的重点和方向。
教学效果评估：通过课堂练习和小测验来评估学生对化学知识的掌握情况，作为评价教学
效果的依据。
教学反思：及时总结本次复习课的教学效果，查漏补缺，进一步完善化学知识的教学内容
和方法，为学生的高考复习提供有力支持。
《化学键》教案参考内容
《化学键》教案参考内容•相关推荐《化学键》教案参考内容（通用10篇）作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编帮大家整理的《化学键》教案参考内容，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
《化学键》教案参考内容篇1【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
化学键教学设计4篇
化学键教学设计作为一位杰出的老师，编写教学设计是必不可少的，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。
那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编收集整理的化学键教学设计，欢迎大家分享。
化学键教学设计1教学目标：知识目标：1．使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。
2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
教学重点：离子键、共价键教学难点：化学键的概念，化学反应的本质(第一课时)教学过程：[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。
但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。
[板书]第四节化学键[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。
人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。
加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol所以，分子中原子之间存在相互作用。
此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
[板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键化学键主要有离子键、共价键、金属键我们先学习离子键。
[板书]二、离子键[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。
化学键与化学反应中能量变化的关系
第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系[学习目标定位] 1.运用微观的思想，从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度，在本质上认识物质变化与能量变化的关系。
2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
一断开或形成1 mol某化学键的能量变化1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2.物质中的原子之间是通过化学键结合的。
断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
3.断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中，含有2 mol氢原子，含有1 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键时，放出436 kJ的能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol H—H键，其能量变化是吸收436_kJ的能量。
4.断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是，结构式是，1 mol CH4分子中含有4 mol C—H键。
(2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。
若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是放出4_mol×415_kJ·mol－1＝1_660_kJ的能量。
[归纳总结]在25 ℃和101 kPa的条件下，由原子形成1 mol化学键时所放出的能量，与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。
[活学活用]1.已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时需要吸收能量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出能量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收能量为( )A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ答案 C解析 由1 g H 2完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ 可知：2 g H 2(即含1 mol H —H 键)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为121 kJ ×2＝242 kJ 。
高中化学必修二《化学键与化学反应中的物质变化》教案
2.1.1化学键与化学反应中的物质变化
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1、化学键与物质反应
2、化学键的类型
3、化学键与物质性质的关系
【学情分析】：学生在以前的学习中没有接触过化学键这个定义，所以在这节课的讲解过程中要细致详细的进行解释，为以后的学习打好基础
[教学目标]
1、掌握化学键的定义
2、掌握共价键和离子键的定义及形成过程
3、能够对离子化合物和共价化合物进行分类
4、了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应
[教学重难点]
1、化学键的定义
2、共价键和离子键的定义
3、化学键与物质性质的关系
4、离子化合物以及共价化合物。
化学键与化学反应中物质变化复习教案
化学键与化学反应中物质变化复习教案一、学习目标：1.复习化学键的概念、分类和特点。
2.复习化学反应的概念、分类和特点。
3.复习物质变化的基本原理和化学式的表示方法。
二、教学重点：化学键、化学反应和物质变化的概念、分类和特点。
三、教学难点：化学键的概念、分类和特点。
四、教学过程：1.导入新课（5分钟）通过提出下面问题引导学生回忆和复习：a.化学键是什么？它与分子和化学反应有关吗？b.什么是化学反应？它有哪些常见的类型和特点？c.什么是物质变化？物质变化有什么基本原理？2.复习化学键（15分钟）a.通过回顾离子键的形成和特点，引入共价键的概念和特点。
b.通过实例演示和讲解，复习单共价键、双共价键和三共价键的形成和特点。
c.通过图示和解释，复习极性共价键和非极性共价键的区别和特点。
3.复习化学反应（20分钟）a.通过回顾化学反应的定义和特点，引入酸碱中和反应的概念和特点。
b.通过实例演示和讲解，复习氧化还原反应、置换反应和双替代反应的形式和特点。
c.通过图示和解释，复习脱水反应、加水反应和加热反应的形式和特点。
4.复习物质变化（20分钟）a.通过回顾物质变化的基本原理，引入物质变化的化学式表示方法。
b.通过实例演示和讲解，复习化学反应方程式的书写和平衡的方法。
c.通过图示和解释，复习物质变化过程中原子和离子数目的变化。
5.小结与拓展（10分钟）a.对化学键、化学反应和物质变化的概念、分类和特点进行总结和归纳。
b.设计小组活动，让学生组成小组进行分析、讨论和展示，进一步巩固和拓展所学知识。
五、板书设计：化学键：离子键、共价键化学反应：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、双替代反应、脱水反应、加水反应、加热反应。
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化学键与化学反应中物质变化复习教案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
学习目标：1.认识化学键的含义以及离子键、共价键的形成
2.了解化学反应中物质变化的实质。
重点突破: 化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。
方法指导：阅读课本31页到35页有关内容,画出重要的知识点。
预习导学:
1、在化学反应中，不仅有，还伴随有，人们利用
化学反应，有时是为了，有时是为
了。
2、称为化学键。
3、水在电解时发生的化学方程式为
水分子中的化学键断裂，形成新的化学键。
氮气与氢气合成氨气的化学方程式为
断裂的键是形成的键是
4、化学反应中物质变化的实质是
5、氢气与氯气化合化学方程式为
断裂的键是形成的键是
6、，叫做共价键。
7、钠与氯气化合化学方程式为
断裂的键是形成的键是
8、，叫做离子键。
9、离子键和共价键是化学键的两种类型。
一般情况下，
容易形成离子键，容易形成共价键。
思考探究：1、在水的三态变化中，H2O 中H-O是否有什么变化
2、将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化
3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化
达标训练:
1.下列关于化学键的叙述正确的是（）
A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
B. 两个原子之间的相互作用叫化学键
C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
2. 下列化合物分子内只有共价键的是（）
A. BaCl
2
B. NaOH
C.
(NH
4)
2
SO
4
D. H
2
SO
4
3. 下列变化不需要破坏化学键的是：（）
A. 加热分解氯化铵
B. 干冰气化
C. 水通电分解
D. 氯化钠溶于水
4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（）
A. NH3
B. NH4Cl
C. H2S
D. KCl
5.下列对化学反应的认识错误的是（）
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
6.下列物质中含有离子键的是
B CaCl
2 C. HCl D. Cl
2
7.下列各组化合物中化学键类型不同的是
A. NaCl和KF
B. H
2O和NH
3
C. CaF
2
和CsCl D. CCl
4
和
Na
2
O
8.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成
的化合物是
4
9.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）
A.冰变成水
B.氯化氢气体溶于水
C.碘升华
D.溴蒸气被木炭吸附
10.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成
稳定化合物的是：
与12 与17 C. 11与17 与14
11.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）
A．H
2S、NH
3
、CO
2
B．MgBr
2
、CaO、HCl C．Na
2
S、MgO、HF
D．CO
2、H
2
O、Na
2
O
2。