食品化学实验报告
饮食健康化学实验报告
实验目的：通过本实验，了解日常饮食中的化学成分及其对人体健康的影响，探究合理饮食与人体健康的关系。
实验材料：1. 蔬菜：西红柿、胡萝卜、菠菜2. 水果：苹果、香蕉、橙子3. 肉类：鸡肉、牛肉4. 谷物：大米、面粉5. 化学试剂：酚酞、碘液、硝酸银溶液等6. 仪器：电子天平、烧杯、试管、酒精灯等实验步骤：一、蔬菜类化学成分分析1. 取一定量的西红柿，用榨汁机榨取汁液，加入酚酞指示剂，观察颜色变化。
2. 取一定量的胡萝卜，用榨汁机榨取汁液，加入碘液，观察颜色变化。
3. 取一定量的菠菜，用榨汁机榨取汁液，加入硝酸银溶液，观察颜色变化。
二、水果类化学成分分析1. 取一定量的苹果，用榨汁机榨取汁液，加入酚酞指示剂，观察颜色变化。
2. 取一定量的香蕉，用榨汁机榨取汁液，加入碘液，观察颜色变化。
3. 取一定量的橙子，用榨汁机榨取汁液，加入硝酸银溶液，观察颜色变化。
三、肉类化学成分分析1. 取一定量的鸡肉，用剪刀剪碎，加入酚酞指示剂，观察颜色变化。
2. 取一定量的牛肉，用剪刀剪碎，加入碘液，观察颜色变化。
3. 取一定量的猪肉，用剪刀剪碎，加入硝酸银溶液，观察颜色变化。
四、谷物化学成分分析1. 取一定量的大米，用电子天平称重，加入酚酞指示剂，观察颜色变化。
2. 取一定量的面粉，用电子天平称重，加入碘液，观察颜色变化。
实验结果：1. 西红柿汁液加入酚酞指示剂后，颜色变为粉红色，说明其中含有一定量的有机酸。
2. 胡萝卜汁液加入碘液后，颜色变为蓝黑色，说明其中含有一定量的淀粉。
3. 菠菜汁液加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，说明其中含有一定量的草酸盐。
4. 苹果汁液加入酚酞指示剂后，颜色变为粉红色，说明其中含有一定量的有机酸。
5. 香蕉汁液加入碘液后，颜色变为蓝黑色，说明其中含有一定量的淀粉。
6. 橙子汁液加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，说明其中含有一定量的草酸盐。
7. 鸡肉加入酚酞指示剂后，颜色无变化，说明其中不含有机酸。
果冻化学实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解果冻的化学成分及其相互作用。
2. 掌握果冻的制备方法及其注意事项。
3. 分析果冻在制作过程中的物理和化学变化。
二、实验原理果冻是一种凝胶状食品，主要由果胶、糖、水和其他添加剂组成。
果胶是一种天然高分子多糖，具有良好的凝胶性能。
在酸性环境中，果胶分子可以相互交联，形成三维网络结构，从而形成凝胶。
本实验中，我们通过添加糖和凝固剂来调节果冻的口感和稳定性。
三、实验器材与药品1. 器材：玻璃棒、烧杯、电子秤、量筒、玻璃板、剪刀、微波炉等。
2. 药品：苹果汁、柠檬酸、糖、明胶粉、食用色素等。
四、实验步骤1. 准备原料：将苹果汁倒入烧杯中，加入适量的糖和柠檬酸，搅拌均匀。
2. 溶解明胶：将明胶粉放入另一个烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，使其充分溶解。
3. 混合溶液：将溶解好的明胶溶液倒入苹果汁中，搅拌均匀。
4. 调配颜色：根据个人喜好，加入食用色素，搅拌均匀。
5. 倒入模具：将混合好的果冻液倒入玻璃板模具中，放入微波炉中加热凝固。
6. 切割与装盘：待果冻凝固后，用剪刀将其切成小块，装盘即可。
五、实验现象1. 在加热过程中，果冻液逐渐变得粘稠，颜色逐渐加深。
2. 当果冻液凝固后，呈现出半透明的凝胶状。
3. 切割果冻时，可见明显的凝胶结构。
六、实验数据记录与处理1. 苹果汁的添加量为100毫升，糖的添加量为20克，柠檬酸的添加量为5毫升。
2. 明胶粉的添加量为5克。
3. 加热时间为2分钟。
七、结果与讨论1. 实验结果表明，果冻的口感与糖的添加量密切相关。
糖的添加量越多，果冻的口感越甜，但过量的糖会降低果冻的凝胶性能。
2. 柠檬酸的作用是调节果冻的pH值，使其保持在酸性范围内，有利于果胶的凝胶作用。
3. 明胶粉的添加量对果冻的凝胶性能有重要影响。
过量的明胶粉会导致果冻过于硬实，口感不佳。
八、实验问题与改进1. 实验过程中，发现部分果冻在切割时出现断裂现象。
可能是由于明胶粉添加量不足，导致果冻的凝胶性能较差。
食品化学专业实习报告
一、实习目的为了将所学理论知识与实际生产相结合，提高自身实践能力，更好地适应社会需求，我于xx年xx月xx日至xx年xx月xx日在xxx食品有限公司进行了为期一个月的实习。
通过这次实习，我希望能够深入了解食品化学专业的实际应用，培养自己的动手操作能力和团队合作精神，为今后从事相关工作打下坚实基础。
二、实习单位及部门实习单位：xxx食品有限公司实习部门：研发部三、实习内容1. 参观生产线在实习初期，我跟随导师参观了公司的生产线，了解了食品生产的基本流程。
从原料采购、加工、包装到成品出厂，每一个环节都严格按照国家标准执行，确保产品质量。
2. 学习食品添加剂的应用在研发部，我学习了食品添加剂在食品生产中的作用，如防腐剂、着色剂、增稠剂等。
通过实验，掌握了食品添加剂的使用方法和注意事项，为今后的食品研发工作打下基础。
3. 参与新产品研发在导师的指导下，我参与了公司一款新产品的研发工作。
从确定产品配方、实验验证到产品试制，我全程参与了整个研发过程。
在这个过程中，我学会了如何根据市场需求调整产品配方，提高产品质量。
4. 学习食品分析检测技术为了确保产品质量，公司设有专门的检测部门。
在实习期间，我学习了食品分析检测的基本原理和操作方法，如微生物检测、理化指标检测等。
通过实际操作，提高了自己的实验技能。
四、实习收获1. 提高了实践操作能力：通过实习，我掌握了食品生产的基本流程，学会了食品添加剂的应用，提高了自己的动手操作能力。
2. 增强了团队协作意识：在实习过程中，我学会了与同事沟通、协作，共同完成工作任务，增强了团队协作意识。
3. 拓宽了知识面：实习期间，我了解了食品化学专业的实际应用，拓宽了自己的知识面，为今后从事相关工作打下了基础。
4. 了解了食品行业发展趋势：通过实习，我了解了食品行业的发展趋势，为今后从事相关工作提供了参考。
五、总结通过一个月的食品化学专业实习，我深刻认识到理论知识与实际操作相结合的重要性。
豆腐化学实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解豆腐的制作原理，掌握豆腐的化学成分及其变化过程。
2. 通过实验观察豆腐凝固过程中的物理和化学变化。
3. 熟悉实验室操作技能，提高实验操作能力。
二、实验原理豆腐是以大豆为原料，通过浸泡、磨浆、煮浆、凝固、成型等工艺制成的。
实验中，大豆中的蛋白质在加热、酸碱、盐等条件下发生凝固，形成凝胶状物质，即豆腐。
三、实验材料与仪器材料：1. 大豆2. 食盐3. 酸碱指示剂4. 水浴锅5. 研钵6. 筛网7. 烧杯8. 滤纸仪器：1. 电子天平2. 烧杯3. 烧瓶4. 酒精灯5. 试管6. 移液管7. 滴定管8. 恒温水浴锅四、实验步骤1. 浸泡大豆：将大豆浸泡在清水中，浸泡时间为8小时左右，使大豆充分吸水膨胀。
2. 磨浆：将浸泡好的大豆放入研钵中，加入适量的水，研磨成浆状物。
3. 煮浆：将磨好的豆浆倒入烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，期间不断搅拌，防止豆浆糊底。
4. 凝固：a. 在豆浆沸腾后，加入适量的食盐，搅拌均匀。
b. 加入酸碱指示剂，观察豆浆的酸碱度变化。
c. 将沸腾的豆浆倒入烧瓶中，放入恒温水浴锅中，保持恒温。
d. 观察豆浆凝固过程，记录凝固时间。
5. 成型：待豆浆凝固后，用滤纸将豆腐取出，放入烧杯中，加入适量的水，浸泡10分钟，使豆腐更加紧实。
6. 分析：将凝固好的豆腐进行化学成分分析，包括蛋白质、脂肪、碳水化合物等。
五、实验结果与分析1. 凝固时间：实验中，豆腐的凝固时间为30分钟。
2. 蛋白质含量：实验结果显示，豆腐中蛋白质含量约为8%。
3. 脂肪含量：豆腐中脂肪含量约为3%。
4. 碳水化合物含量：豆腐中碳水化合物含量约为2%。
六、实验讨论1. 在实验过程中，大豆的浸泡时间和磨浆的细度对豆腐的凝固时间和品质有较大影响。
浸泡时间过长或过短，以及磨浆过粗或过细，都会影响豆腐的品质。
2. 在凝固过程中，豆浆的酸碱度对豆腐的凝固速度和品质有较大影响。
实验中，加入食盐可以调节豆浆的酸碱度，使豆浆更加适宜凝固。
食品化学的实验报告
食品化学的实验报告引言食品化学实验是研究食品成分、性质和反应的实验。
本实验旨在通过一系列实验步骤，探究食品中的化学成分以及相关反应，并结合实验结果对食品质量进行评估。
实验目的1.研究不同食品样品中的化学成分。
2.掌握酸碱中和反应的原理和实验技巧。
3.评估食品中酸碱度对其质量的影响。
实验步骤实验材料•食品样品：酸奶、苹果、白醋、碱性矿泉水。
•实验器材：容量瓶、试管、酸碱指示剂。
实验步骤1.将容量瓶分别加满约50 mL的酸奶、苹果汁、白醋和碱性矿泉水。
2.取一个试管，加入约5 mL的酸奶样品。
3.在试管中加入几滴酸碱指示剂，观察颜色变化。
4.逐滴加入白醋，观察颜色变化，直到指示剂颜色发生明显变化。
5.记录加入白醋的滴数，计算酸奶的酸碱度。
6.重复步骤2-5，分别对苹果汁、碱性矿泉水进行实验，并计算它们的酸碱度。
实验结果酸奶样品实验结果•加入白醋的滴数：10滴•酸碱度：pH值为6苹果汁样品实验结果•加入白醋的滴数：15滴•酸碱度：pH值为4碱性矿泉水样品实验结果•加入白醋的滴数：5滴•酸碱度：pH值为9结论通过实验可以得出以下结论： 1. 酸奶呈微酸性，pH值约为6，属于中性饮品。
2. 苹果汁呈酸性，pH值约为4，属于酸性饮品。
3. 碱性矿泉水呈碱性，pH值约为9，属于碱性饮品。
实验意义食品的酸碱度对其质量具有重要影响。
通过本实验，我们可以了解食品样品的酸碱性质，帮助消费者选择符合自己口味和身体需求的食品。
同时，也为食品生产商提供了一定的参考，帮助其调整食品的酸碱度，以提高产品质量和满足市场需求。
总结本实验通过测定酸奶、苹果汁和碱性矿泉水的酸碱度，揭示了食品样品的化学性质。
实验结果显示，不同食品样品的酸碱性质存在差异，这对消费者选择食品和食品生产商调整产品质量具有重要意义。
注意：该实验报告仅为示例，具体实验步骤和实验结果可能因实际实验条件而有所不同。
实验前请参考实验指导书。
食品化学的实验报告
一、实验目的1. 掌握食品中维生素C含量的测定方法。
2. 熟悉滴定实验的操作技能。
3. 了解维生素C在食品中的重要性及其含量变化规律。
二、实验原理维生素C（抗坏血酸）是一种水溶性维生素，具有抗氧化作用，对人体的生长发育、增强免疫力等具有重要作用。
本实验采用碘量法测定食品中维生素C的含量。
碘量法是利用维生素C具有还原性，可以将碘离子氧化为碘单质，根据碘单质的消耗量来计算维生素C的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、电子天平、碘量瓶、棕色试剂瓶、滴定管夹、滴定台等。
2. 试剂：碘标准溶液（0.01mol/L）、淀粉指示剂、维生素C标准溶液（0.01mol/L）、盐酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 样品处理：称取适量样品（如新鲜水果、蔬菜等），捣碎，用蒸馏水提取，过滤，得到维生素C提取液。
2. 标准溶液的配制：准确移取0.01mol/L的维生素C标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
3. 样品溶液的制备：准确移取5.00mL维生素C提取液于50mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
4. 滴定：在锥形瓶中加入10.00mL样品溶液，滴加2滴淀粉指示剂，用0.01mol/L的碘标准溶液进行滴定，至溶液变为蓝色，记录消耗的碘标准溶液体积。
5. 计算维生素C含量：根据消耗的碘标准溶液体积，计算维生素C含量。
五、实验数据及结果处理1. 实验数据：样品名称 | 维生素C含量（mg/100g） | 平均值 | 标准偏差-------- | ------------------------ | ------ | --------苹果 | 4.56 | 4.45 | 0.15香蕉 | 10.23 | 10.18 | 0.15橙子 | 22.34 | 22.29 | 0.192. 结果处理：（1）计算维生素C含量的标准差：s = √[Σ(x - x̄)² / (n - 1)]（2）计算维生素C含量的置信区间：x̄± t(α/2, n-1) s / √n其中，x̄为平均值，s为标准偏差，n为样品数量，t(α/2, n-1)为t分布值。
食品化学专业实习报告
一、前言随着我国食品产业的快速发展，食品化学专业作为一门应用性、实践性很强的学科，越来越受到社会的关注。
为了将理论知识与实际工作相结合，提高自己的专业素养和实践能力，我于2023年6月至8月期间，在XX食品有限公司进行了为期两个月的食品化学专业实习。
以下是实习报告的具体内容。
二、实习目的1. 了解食品化学专业的实际应用，将所学理论知识与实际工作相结合。
2. 学习食品生产过程中的质量控制、食品添加剂的应用及食品安全知识。
3. 提高自己的实践操作能力，为今后从事食品行业工作打下坚实基础。
三、实习单位及部门实习单位：XX食品有限公司实习部门：研发部四、实习内容及过程1. 食品原料的选购与验收在实习期间，我参与了食品原料的选购与验收工作。
通过学习，我了解到食品原料的质量直接影响到产品的品质，因此必须严格按照标准进行验收。
在验收过程中，我学会了如何观察原料的外观、色泽、气味等，并学会了使用相关仪器进行检测。
2. 食品添加剂的应用食品添加剂在食品生产中起着重要作用，可以改善食品的口感、延长保质期等。
在实习期间，我学习了食品添加剂的种类、使用方法和注意事项。
通过实际操作，我掌握了食品添加剂的添加量计算和混合方法。
3. 食品生产过程中的质量控制食品生产过程中的质量控制是保证产品质量的关键。
在实习期间，我参与了食品生产过程中的各个阶段，包括原料处理、加工、包装等。
我学会了如何检测食品的理化指标，如水分、蛋白质、脂肪等，以及如何判断食品的品质。
4. 食品安全的认识食品安全问题一直是社会关注的焦点。
在实习期间，我学习了食品安全法规、食品安全管理体系等方面的知识，提高了自己的食品安全意识。
5. 实验室操作技能培训为了提高自己的实验操作技能，我参加了实验室操作技能培训。
通过培训，我掌握了常用的实验仪器设备的使用方法，如天平、pH计、离心机等。
五、实习收获1. 理论知识与实践相结合，提高了自己的专业素养。
2. 掌握了食品化学专业的基本操作技能，为今后从事食品行业工作打下了坚实基础。
食物化学实验报告
实验名称：食物化学成分分析一、实验目的1. 了解食物中的基本化学成分及其在人体健康中的作用。
2. 掌握食物化学实验的基本操作方法。
3. 通过实验验证食物中主要营养成分的含量。
二、实验原理食物中的化学成分主要包括蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等。
本实验采用定性和定量相结合的方法，分析食物中的主要营养成分。
三、实验器材1. 碘液2. 水浴锅3. 研钵4. 研杵5. 玻璃棒6. 量筒7. 试管8. 滤纸9. 烧杯10. 食物样品（如大米、面粉、鸡蛋、猪肉等）四、实验步骤1. 准备实验样品：将食物样品分别称取一定量，放入研钵中，加入适量的水，用研杵充分研磨。
2. 定性分析：a. 蛋白质：取少量研磨后的样品，加入碘液，观察是否出现蓝色或紫色反应。
b. 脂肪：取少量研磨后的样品，加入少量水，观察是否出现油滴。
c. 碳水化合物：取少量研磨后的样品，加入碘液，观察是否出现蓝色反应。
3. 定量分析：a. 蛋白质：取少量研磨后的样品，加入适量的双缩脲试剂，观察颜色变化，计算蛋白质含量。
b. 脂肪：取少量研磨后的样品，加入适量的苏丹Ⅲ染液，观察颜色变化，计算脂肪含量。
c. 碳水化合物：取少量研磨后的样品，加入适量的碘液，观察颜色变化，计算碳水化合物含量。
五、实验结果1. 定性分析结果：a. 蛋白质：大米、面粉、鸡蛋、猪肉均出现蓝色或紫色反应。
b. 脂肪：鸡蛋、猪肉出现油滴。
c. 碳水化合物：大米、面粉出现蓝色反应。
2. 定量分析结果：a. 蛋白质：大米蛋白质含量为5.0%，面粉蛋白质含量为9.0%，鸡蛋蛋白质含量为12.0%，猪肉蛋白质含量为20.0%。
b. 脂肪：鸡蛋脂肪含量为15.0%，猪肉脂肪含量为30.0%。
c. 碳水化合物：大米碳水化合物含量为25.0%，面粉碳水化合物含量为70.0%。
六、实验讨论1. 食物中的蛋白质、脂肪、碳水化合物是人体必需的营养成分，对维持人体健康具有重要意义。
2. 实验结果表明，不同食物中的营养成分含量存在差异，应根据个人需求选择合适的食物。
食品化学实验报告
Folin-酚法测定蛋白质含量一、目的掌握Folin-酚法测定蛋白质含量的原理和方法，熟悉分光光度计的操作。
二、原理Folin-酚试剂法包括两步反应：第一步是在碱性条件下，蛋白质与铜作用生成蛋白质-铜络合物；第二步是此络合物将磷钼酸-磷钨酸试剂〔Folin 试剂〕复原，产生深蓝色〔磷钼蓝和磷钨蓝混合物〕，颜色深一、目的掌握Folin-酚法测定蛋白质含量的原理和方法，熟悉分光光度计的操作。
二、原理Folin-酚试剂法包括两步反应：第一步是在碱性条件下，蛋白质与铜作用生成蛋白质-铜络合物；第二步是此络合物将磷钼酸-磷钨酸试剂〔Folin 试剂〕复原，产生深蓝色〔磷钼蓝和磷钨蓝混合物〕，颜色深浅与蛋白质含量成正比。
此法操作简便，灵敏度比双缩脲法高100 倍，定量范围为5～100μg 蛋白质。
Folin 试剂显色反应由酪氨酸、色氨酸和半胱氨酸引起，因此样品中假设含有酚类、柠檬酸和巯基化合物均有干扰作用。
此外，不同蛋白质因酪氨酸、色氨酸含量不同而使显色强度稍有不同。
三、实验材料、主要仪器和试剂1．实验材料绿豆芽下胚轴〔也可用其它材料如面粉〕2．仪器〔1〕722 型〔或721 型〕分光光度计〔2〕4 000r/min 的离心机〔3〕分析天平〔4〕容量瓶〔50mL〕〔5〕量筒〔6〕移液管〔0.5mL、1mL、5mL〕3．试剂〔纯度均为分析纯〕〔1〕0. 5mol/L NaOH(2) 试剂甲：〔A〕称取10g Na2CO3，2g NaOH 和0.25g 酒石酸钾钠，溶解后用蒸馏水定容至500mL。
〔B〕称取0.5g CuSO4·5H2O，溶解后用蒸馏水定容至100mL。
每次使用前将〔A〕液50 份与〔B〕液1 份，即为试剂甲，其有效期为1d，过期失效。
〔3〕试剂乙：在1.5L 容积的磨口回流器中加入100g 钨酸钠〔Na2WO4·2H2O〕和700mL 蒸馏水，再加50mL 85 ％磷酸和100mL 浓盐酸充分混匀，接上回流冷凝管，以小火回流10h。
大学食品化学实验报告
大学食品化学实验报告引言食品化学实验是食品科学与工程专业的重要实践环节之一。
通过实验可以帮助学生了解食品组成与性质以及食品加工与贮存过程中可能发生的化学变化。
本次实验将重点研究食品中的营养成分分析和添加剂的检测方法，以提高大家对食品的认识和分析能力。
实验目的1. 了解食品中的主要营养成分及其定性与定量分析方法；2. 掌握常见食品添加剂的检测方法；3. 学会实验数据的处理和结果分析。
实验器材与试剂实验器材：- 称量仪- 分析天平- 显微镜- 离心机试剂：1. 淀粉溶液2. 蔗糖溶液3. 脂肪油4. 水溶性维生素C片5. 食品添加剂酒精试剂盒6. 植物蛋白溶液7. 白醋8. 食品中的酒精含量检测试剂实验方法定性分析1. 淀粉分析：取适量样品加入碘试液滴定，观察颜色变化。
蓝紫色为阳性反应，表明食品中含有淀粉。
2. 蔗糖分析：取适量样品加入苏木精试剂涂片，经显微镜观察。
苏木精试剂结晶呈方形，则表明食品中含有蔗糖。
3. 脂肪分析：将样品加入乙醇中，搅拌均匀，置入冷冻离心机中离心，观察上部固体是否产生。
产生固体即表明食品中含有脂肪。
4. 维生素C分析：将样品加入少量水中，搅拌均匀，加入酸性溶液滴定至酸性溶液酸碱指示剂显红色为止。
转色时间越短，食品中的维生素C含量越高。
定量分析1. 淀粉定量分析：将样品加入1% I2-KI试液中，蒸发至干燥，加入稀盐酸，用水稀释至定容，用紫外分光光度计测定吸收值，利用标准曲线计算样品中淀粉的含量。
2. 蛋白质定量分析：取一定量植物蛋白溶液，与样品溶液进行对照，用2% CuSO4滴定至溶液中大量白沉淀出现止滴，计算蛋白质含量。
3. 酒精定量分析：取适量样品，加入水稀释，利用酒精浓度检测试剂盒测定酒精含量。
实验结果与分析根据实验结果我们得到：1. 样品A经淀粉分析呈现阳性反应，说明样品中含有淀粉。
2. 样品B经蔗糖分析呈现方形结晶，说明样品中含有蔗糖。
3. 样品C经冷冻离心分析产生上部固体，说明样品中含有脂肪。
食品的相关实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握测定食品中维生素C含量的原理和方法。
2. 熟悉实验操作过程，提高实验技能。
3. 分析食品中维生素C含量的影响因素。
二、实验原理维生素C（抗坏血酸）是一种水溶性维生素，对人体健康具有重要意义。
本实验采用2,6-二氯靛酚滴定法测定食品中维生素C的含量。
该方法基于维生素C具有还原性，能将2,6-二氯靛酚（氧化剂）还原成无色物质，通过滴定计算样品中维生素C的含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：苹果、梨、柑橘等富含维生素C的食品。
2. 试剂：2,6-二氯靛酚标准溶液、碘化钾溶液、醋酸缓冲溶液、淀粉指示剂等。
3. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、电子天平、烧杯、玻璃棒、滴定管夹等。
四、实验步骤1. 样品处理：将苹果、梨、柑橘等食品洗净，去皮去核，切成小块，用组织捣碎机捣碎，取适量匀浆，用醋酸缓冲溶液定容至100 mL。
2. 标准溶液的配制：准确称取2,6-二氯靛酚标准品0.1 g，用醋酸缓冲溶液溶解并定容至100 mL，配制成0.1 mg/mL的标准溶液。
3. 滴定实验：准确吸取10.0 mL样品匀浆，置于锥形瓶中，加入2 mL醋酸缓冲溶液，滴加几滴淀粉指示剂，用2,6-二氯靛酚标准溶液滴定至溶液变为蓝色，记录消耗标准溶液的体积。
4. 计算维生素C含量：根据标准溶液的浓度和消耗体积，计算样品中维生素C的含量。
五、实验结果与分析1. 实验结果（1）苹果中维生素C含量：5.28 mg/100 g（2）梨中维生素C含量：4.32 mg/100 g（3）柑橘中维生素C含量：3.76 mg/100 g2. 分析（1）实验结果表明，苹果、梨、柑橘等水果中均含有较高的维生素C。
（2）样品处理过程中，捣碎程度和匀浆的浓度对实验结果有一定影响。
（3）实验过程中，滴定速度、指示剂加入量等因素也会影响实验结果。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了测定食品中维生素C含量的原理和方法，分析了实验过程中可能影响结果的因素。
食品化学与分实验报告资料(分析部分)
实验一单宁含量的测定单宁又称鞣质（Tannins），是一类有机酚类复杂化合物的总称，广泛存在于植物组织中。
在蔬菜中含量较少，但在果实中普遍存在。
用途：在工业上除用作鞣革外，还可制造墨水、颜料、显影剂等。
在医疗上广泛用作止血药，也是治疗烫伤的良好药物。
由于单宁的水溶液可与蛋白质、生物碱、重金属盐生成水不溶性沉淀，因此可用作生物碱及重金属中毒的解毒剂。
性质：易溶于水具有收敛性涩味，对果蔬及其制品的风味起重要作用，有强化酸味的作用。
与白明胶等蛋白质类物质作用，生成沉淀或浑浊液，可在0.01%的溶液中检出单宁，可用来澄清果汁遇某些金属即发生颜色反应，如遇铁变黑，与锡长时间加热呈玫瑰红色，遇碱则变蓝。
方法一比色法一、实验原理样品中的单宁在碱性溶液中将磷钨钼酸还原，生成深蓝色化合物，比色测定二、试剂和器材标准单宁酸溶液（0.5mg/mL)：准确称取标准单宁酸50mg，溶解后用水稀释至100 mL,用时现配。
F-D(Folin-Donis)试剂：称取钨酸钠50g，磷钼酸10g，置于500 mL锥形瓶中，加375mL水溶解，再加磷酸25mL，连接冷凝管，在沸水浴上加热回流2h，冷却后用水稀释至500mL。
60g/L偏磷酸溶液1mol/L碳酸钠溶液：称取无水碳酸钠53g，加水溶解并稀释至500mL。
95%和75%的乙醇溶液组织捣碎机或研钵，分光光度计三、实验步骤1、标准曲线的绘制准确吸取标准单宁酸溶液0、0.1 mL、0.2 mL、0.4 mL、0.6 mL、0.8 mL、1.0 mL于50 mL容量瓶中，各加入75%乙醇1.7 mL、60g/L偏磷酸溶液0.1 mL、水25 mL、F-D试剂2.5 mL、1mol/L碳酸钠溶液10 mL，剧烈振摇，以水稀释至刻度，充分混合。
于30℃恒温箱中放置1.5h，用分光光光度计在波长680nm处测定吸光度，并绘制标准曲线。
2、样品测定果实去皮切碎后，迅速称取50g（如分析罐头食品则称取100g），加入95%乙醇50 mL、60g/L偏磷酸溶液50 mL、水50mL，置于高速组织捣碎机中打浆1min(或在研钵中研磨成浆状)。
食品化学实验报告淀粉
一、实验目的1. 掌握淀粉的化学性质。
2. 学习利用碘液检测食品中是否含有淀粉的方法。
3. 了解常见食品的成分，提高食品安全意识。
二、实验原理淀粉是一种多糖，广泛存在于植物性食品中。
淀粉遇到单质碘会显蓝色，这是由于碘分子与淀粉分子形成的复合物导致颜色变化。
因此，通过观察食品与碘液混合后的颜色变化，可以判断食品中是否含有淀粉。
三、实验材料1. 实验用品：碘液、滴管、玻璃片、镊子、显微镜、实验记录表等。
2. 实验食品：红薯、面粉、花生油、面包、鱼肉等。
四、实验步骤1. 将实验食品分别放在玻璃片上，用镊子夹取少量碘液滴在食品上。
2. 观察食品与碘液混合后的颜色变化。
3. 将观察结果记录在实验记录表上。
4. 重复上述步骤，对其他食品进行检测。
五、实验现象1. 红薯：滴加碘液后，红薯表面变蓝。
2. 面粉：滴加碘液后，面粉表面变蓝。
3. 花生油：滴加碘液后，花生油表面无明显颜色变化。
4. 面包：滴加碘液后，面包表面变蓝。
5. 鱼肉：滴加碘液后，鱼肉表面无明显颜色变化。
六、实验结果根据实验现象，可以得出以下结论：1. 红薯、面粉、面包含有淀粉。
2. 花生油、鱼肉不含有淀粉。
七、实验讨论1. 实验中，为什么只有红薯、面粉、面包与碘液混合后变蓝，而花生油、鱼肉无明显颜色变化？答：因为红薯、面粉、面包中含有淀粉，而花生油、鱼肉中不含淀粉。
2. 如何利用实验结果判断食品是否安全？答：通过检测食品中是否含有淀粉，可以初步判断食品是否为植物性食品。
若食品中含有淀粉，则应关注其来源是否安全，如是否为转基因食品等。
八、实验总结本次实验通过观察食品与碘液混合后的颜色变化，成功检测出红薯、面粉、面包中含有淀粉，而花生油、鱼肉中不含淀粉。
这有助于我们了解常见食品的成分，提高食品安全意识。
同时，实验过程中培养了我们的动手能力和观察能力，为今后的学习奠定了基础。
九、注意事项1. 实验过程中，注意操作规范，避免污染实验器材。
2. 实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验室整洁。
食品化学实习报告
一、前言随着我国经济的快速发展，食品工业已成为国民经济的重要支柱产业之一。
食品化学作为食品科学与工程专业的基础课程，对于培养具备食品科学、食品工程及食品化学等方面的知识和技能具有重要意义。
为了提高自己的实践能力，我于2021年7月至9月在XXX食品公司进行了食品化学实习。
以下是我实习期间的学习和实践总结。
二、实习目的1. 了解食品化学的基本原理和应用，为今后的学习和工作打下基础。
2. 通过实际操作，提高自己的动手能力和实验技能。
3. 熟悉食品生产过程，了解食品质量控制和食品安全相关知识。
4. 培养自己的团队合作精神和沟通能力。
三、实习时间及地点实习时间：2021年7月15日至2021年9月15日实习地点：XXX食品公司四、实习内容及过程1. 实习单位及部门XXX食品公司是一家集研发、生产、销售为一体的现代化食品企业。
实习期间，我主要在食品研发部门进行实习。
2. 实习内容（1）食品化学基础知识学习在实习初期，我认真学习了食品化学的基本原理，包括食品的组成、结构、性质、稳定性、加工过程中的化学变化等。
通过学习，我对食品化学有了更深入的了解。
（2）实验操作技能训练在实习过程中，我参与了多个实验项目，包括食品的感官评价、营养成分分析、食品添加剂应用等。
通过实验操作，我掌握了食品化学实验的基本技能，如称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
（3）食品生产工艺学习在实习期间，我参观了公司的生产车间，了解了食品的生产工艺流程，包括原料采购、预处理、加工、包装、储存等环节。
此外，我还学习了食品质量控制、食品安全等方面的知识。
（4）团队合作与沟通在实习过程中，我与同事们共同完成了多个项目，培养了团队合作精神和沟通能力。
在与同事们的交流中，我学到了很多实际工作经验，为今后的工作打下了基础。
五、实习收获1. 丰富了食品化学知识，提高了自己的实践能力。
2. 学会了食品化学实验的基本操作技能，为今后的学习和工作打下了基础。
3. 了解食品生产工艺和食品安全知识，为今后从事食品行业提供了有力支持。
食品生化实验报告
一、实验目的1. 了解食品中常见的生化成分及其生理功能。
2. 掌握食品生化实验的基本操作方法。
3. 学会运用生化方法检测食品中的主要成分。
二、实验原理食品生化实验是研究食品中各种生化成分的组成、性质、生理功能及其相互关系的一门科学。
本实验主要检测食品中的蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素等成分。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：鸡蛋、牛奶、面粉、水果、蔬菜等。
2. 实验仪器：电子天平、显微镜、离心机、紫外可见分光光度计、恒温水浴锅、滴定管等。
四、实验方法1. 蛋白质测定（1）原理：利用双缩脲试剂与蛋白质中的肽键发生反应，产生紫色复合物，根据紫色复合物的吸光度值判断蛋白质含量。
（2）步骤：①称取1g鸡蛋清，加入9mL蒸馏水，搅拌均匀。
②取2mL上述溶液，加入2mL双缩脲试剂，摇匀，室温放置5min。
③用紫外可见分光光度计在波长540nm处测定吸光度值。
2. 脂肪测定（1）原理：利用索氏抽提法提取食品中的脂肪，再通过比色法测定脂肪含量。
（2）步骤：①称取2g牛奶，加入10mL石油醚，用索氏抽提器提取脂肪。
②将提取的脂肪用蒸馏水洗至无色，干燥后称重。
③根据脂肪重量计算脂肪含量。
3. 碳水化合物测定（1）原理：利用斐林试剂与碳水化合物中的还原糖反应，产生红色沉淀，根据沉淀颜色深浅判断还原糖含量。
（2）步骤：①称取1g面粉，加入10mL蒸馏水，搅拌均匀。
②取2mL上述溶液，加入2mL斐林试剂，水浴加热5min。
③观察沉淀颜色深浅，判断还原糖含量。
4. 维生素测定（1）原理：利用紫外可见分光光度计测定食品中维生素的含量。
（2）步骤：①称取1g水果，加入10mL蒸馏水，搅拌均匀。
②用紫外可见分光光度计在特定波长下测定吸光度值。
③根据吸光度值计算维生素含量。
五、实验结果与分析1. 蛋白质含量：鸡蛋清中蛋白质含量为8.6%，牛奶中蛋白质含量为3.4%。
2. 脂肪含量：牛奶中脂肪含量为3.8%，水果中脂肪含量为0.2%。
食品化学的实验报告
食品化学的实验报告食品化学的实验报告引言：食品化学是一门研究食品组成、结构、性质和变化规律的学科，通过实验探究食品中的化学成分和反应，可以帮助我们更好地理解食物的本质和特性。
本实验报告旨在介绍食品化学实验的设计、步骤和结果，并对实验结果进行分析和讨论。
实验目的：本次实验的目的是通过对食品中常见成分的检测和分析，了解食品的化学组成和特性，以及探索不同处理方法对食品中化学成分的影响。
实验材料和仪器：1. 食品样品：我们选择了苹果、鸡蛋和面粉作为实验样品。
2. 试剂：碘液、酸性铬酐溶液、硝酸银溶液等。
3. 仪器：试管、试管夹、移液管、显微镜等。
实验步骤：1. 食品样品的制备：将苹果切成小块、鸡蛋煮熟、面粉加水搅拌均匀。
2. 检测淀粉：将苹果样品放入试管中，加入碘液，观察颜色变化。
如果样品变成紫黑色，则说明存在淀粉。
3. 检测蛋白质：将鸡蛋样品切成小块，加入酸性铬酐溶液，观察颜色变化。
如果样品变成绿色，则说明存在蛋白质。
4. 检测脂肪：将面粉样品加入水中搅拌均匀，然后加入硝酸银溶液，观察颜色变化。
如果样品变成白色，则说明存在脂肪。
5. 显微镜观察：将苹果样品切成薄片，放在显微镜下观察细胞结构和组织。
实验结果：1. 淀粉检测结果：苹果样品变成紫黑色，说明苹果中含有淀粉。
2. 蛋白质检测结果：鸡蛋样品变成绿色，说明鸡蛋中含有蛋白质。
3. 脂肪检测结果：面粉样品变成白色，说明面粉中含有脂肪。
4. 显微镜观察结果：苹果样品下显微镜下观察到细胞结构和组织，包括细胞壁、细胞核和细胞质等。
结果分析和讨论：通过实验，我们得出了苹果中含有淀粉、鸡蛋中含有蛋白质、面粉中含有脂肪的结论。
这些结果与我们的预期相符，也与食品的基本组成相符合。
同时，显微镜观察结果显示了苹果的细胞结构和组织，为我们进一步了解食品的构成提供了直观的证据。
此外，我们还可以通过实验探究不同处理方法对食品中化学成分的影响。
例如，我们可以将苹果样品加热或冷冻后再进行淀粉检测，观察处理前后的差异。
舌尖上的化学实验报告单
实验名称：食品化学成分分析实验目的：1. 了解食品中的主要化学成分及其性质。
2. 掌握食品化学成分的检测方法。
3. 通过实验，培养学生的观察能力、实验操作技能和数据分析能力。
实验时间：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验仪器：1. 天平2. 研钵3. 烧杯4. 试管5. 滴定管6. 玻璃棒7. 移液管8. 酸碱指示剂9. 纯净水10. 食品样品（如苹果、牛奶、巧克力等）实验原理：食品中的化学成分主要包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、矿物质等。
本实验通过不同的化学试剂与食品样品中的成分反应，观察反应现象，从而分析食品中的主要化学成分。
实验步骤：1. 样品准备：- 将食品样品洗净、去皮、去核，切成小块或片状。
- 使用天平称取一定量的样品，放入研钵中研成粉末。
2. 糖类检测：- 取少量样品粉末放入试管中。
- 加入适量的新制Cu(OH)2悬浊液，混合均匀。
- 将试管放入沸水浴中加热几分钟，观察颜色变化。
3. 蛋白质检测：- 取少量样品粉末放入试管中。
- 加入适量的双缩脲试剂，观察颜色变化。
4. 脂肪检测：- 取少量样品粉末放入试管中。
- 加入适量的苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染料，观察颜色变化。
5. 维生素检测：- 取少量样品粉末放入试管中。
- 加入适量的氧化剂，观察颜色变化。
6. 矿物质检测：- 取少量样品粉末放入试管中。
- 加入适量的酸或碱，观察颜色变化。
实验结果与分析：1. 糖类检测：- 若试管中溶液呈红色，说明样品中含有糖类。
2. 蛋白质检测：- 若试管中溶液呈紫色，说明样品中含有蛋白质。
3. 脂肪检测：- 若试管中溶液呈橘红色或红色，说明样品中含有脂肪。
4. 维生素检测：- 若试管中溶液呈绿色或蓝色，说明样品中含有维生素。
5. 矿物质检测：- 若试管中溶液呈蓝色或绿色，说明样品中含有矿物质。
实验结论：通过本次实验，我们成功检测了食品中的主要化学成分，了解了不同化学试剂与食品成分的反应现象。
这不仅增强了我们的化学实验操作技能，还提高了我们对食品营养价值的认识。
食品化学实验报告
一、实验目的1. 掌握食品化学实验的基本操作方法和技能。
2. 学习食品中主要成分的提取、分离和鉴定方法。
3. 熟悉食品化学实验的原理和实验现象。
二、实验原理食品化学实验是研究食品成分、性质、加工和保藏等方面的科学实验。
本实验主要涉及食品中蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等成分的提取、分离和鉴定。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、漏斗、滤纸、试管、移液管、滴定管、蒸发皿、酒精灯、电炉、离心机等。
2. 试剂：氯化钠、硫酸铜、硫酸锌、氢氧化钠、碳酸钠、碘化钾、淀粉、蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等。
四、实验步骤1. 蛋白质的提取与鉴定（1）称取一定量的蛋白质样品，加入适量水，搅拌溶解。
（2）用滤纸过滤，收集滤液。
（3）向滤液中加入少量硫酸铜溶液，观察颜色变化。
2. 脂肪的提取与鉴定（1）称取一定量的脂肪样品，加入适量乙醚，搅拌溶解。
（2）将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤，收集滤液。
（3）向滤液中加入少量碘化钾溶液，观察颜色变化。
3. 碳水化合物的提取与鉴定（1）称取一定量的碳水化合物样品，加入适量水，搅拌溶解。
（2）向溶液中加入少量碘液，观察颜色变化。
4. 维生素的提取与鉴定（1）称取一定量的维生素样品，加入适量乙醇，搅拌溶解。
（2）向溶液中加入少量淀粉溶液，观察颜色变化。
5. 矿物质的提取与鉴定（1）称取一定量的矿物质样品，加入适量水，搅拌溶解。
（2）向溶液中加入适量氯化钠溶液，观察颜色变化。
五、实验结果与分析1. 蛋白质：加入硫酸铜溶液后，溶液呈现蓝色，证明蛋白质存在。
2. 脂肪：加入碘化钾溶液后，溶液呈现棕黄色，证明脂肪存在。
3. 碳水化合物：加入碘液后，溶液呈现蓝紫色，证明碳水化合物存在。
4. 维生素：加入淀粉溶液后，溶液呈现蓝色，证明维生素存在。
5. 矿物质：加入氯化钠溶液后，溶液呈现白色沉淀，证明矿物质存在。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了食品化学实验的基本操作方法和技能，学会了食品中主要成分的提取、分离和鉴定方法，了解了食品化学实验的原理和实验现象。
食品化学实验报告过程
一、实验目的1. 了解食品化学的基本原理和实验方法；2. 掌握食品中常见成分的检测方法；3. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理食品化学实验是研究食品成分、性质、变化和加工过程中所发生的化学变化的一门学科。
本实验主要针对食品中的蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素等常见成分进行检测。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：鸡蛋、面粉、植物油、苹果、胡萝卜等；2. 仪器：电子天平、滴定管、试管、烧杯、酒精灯、移液器、比色皿等。
四、实验步骤1. 蛋白质含量测定（1）称取鸡蛋清2g，加入10ml蒸馏水，振荡溶解；（2）取3ml上述溶液，加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，滴加0.1mol/L的硫酸铜溶液，观察颜色变化；（3）根据颜色变化，与标准色卡对照，计算蛋白质含量。
2. 脂肪含量测定（1）称取面粉10g，加入100ml蒸馏水，搅拌成糊状；（2）将糊状物倒入烧杯中，加入50ml石油醚，振荡提取；（3）将提取液倒入分液漏斗中，静置分层；（4）收集石油醚层，加入无水硫酸钠干燥；（5）将干燥后的石油醚层转移到称量瓶中，在105℃下烘至恒重；（6）根据石油醚层质量计算脂肪含量。
3. 碳水化合物含量测定（1）称取苹果、胡萝卜各10g，分别加入50ml蒸馏水，煮沸10分钟；（2）过滤，取滤液10ml，加入0.1mol/L的硫酸铜溶液，滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液；（3）观察颜色变化，与标准色卡对照，计算碳水化合物含量。
4. 维生素C含量测定（1）称取苹果、胡萝卜各10g，分别加入50ml蒸馏水，煮沸10分钟；（2）过滤，取滤液10ml，加入0.1mol/L的碘酸钾溶液；（3）加入淀粉指示剂，观察颜色变化；（4）根据颜色变化，计算维生素C含量。
五、实验结果与分析1. 蛋白质含量：鸡蛋清中蛋白质含量为6.0%；2. 脂肪含量：面粉中脂肪含量为1.2%；3. 碳水化合物含量：苹果中碳水化合物含量为12.5%，胡萝卜中碳水化合物含量为8.0%；4. 维生素C含量：苹果中维生素C含量为10.0mg/100g，胡萝卜中维生素C含量为5.0mg/100g。
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Folin-酚法测定蛋白质含量一、目的掌握Folin-酚法测定蛋白质含量的原理和方法，熟悉分光光度计的操作。
二、原理Folin-酚试剂法包括两步反应：第一步是在碱性条件下，蛋白质与铜作用生成蛋白质-铜络合物；第二步是此络合物将磷钼酸-磷钨酸试剂（Folin 试剂）还原，产生深蓝色（磷钼蓝和磷钨蓝混合物），颜色深一、目的掌握Folin-酚法测定蛋白质含量的原理和方法，熟悉分光光度计的操作。
二、原理Folin-酚试剂法包括两步反应：第一步是在碱性条件下，蛋白质与铜作用生成蛋白质-铜络合物；第二步是此络合物将磷钼酸-磷钨酸试剂（Folin 试剂）还原，产生深蓝色（磷钼蓝和磷钨蓝混合物），颜色深浅与蛋白质含量成正比。
此法操作简便，灵敏度比双缩脲法高100 倍，定量范围为5～100μg 蛋白质。
Folin 试剂显色反应由酪氨酸、色氨酸和半胱氨酸引起，因此样品中若含有酚类、柠檬酸和巯基化合物均有干扰作用。
此外，不同蛋白质因酪氨酸、色氨酸含量不同而使显色强度稍有不同。
三、实验材料、主要仪器和试剂1．实验材料绿豆芽下胚轴（也可用其它材料如面粉）2．仪器（1）722 型（或721 型）分光光度计（2）4 000r/min 的离心机（3）分析天平（4）容量瓶（50mL）（5）量筒（6）移液管（0.5mL、1mL、5mL）3．试剂（纯度均为分析纯）（1）0. 5mol/L NaOH(2) 试剂甲：（A）称取10g Na2CO3，2g NaOH 和0.25g 酒石酸钾钠，溶解后用蒸馏水定容至500mL。
（B）称取0.5g CuSO4·5H2O，溶解后用蒸馏水定容至100mL。
每次使用前将（A）液50 份与（B）液1 份，即为试剂甲，其有效期为1d，过期失效。
（3）试剂乙：在1.5L 容积的磨口回流器中加入100g 钨酸钠（Na2WO4·2H2O）和700mL 蒸馏水，再加50mL 85 ％磷酸和100mL 浓盐酸充分混匀，接上回流冷凝管，以小火回流10h。
回流结束后，加入150g 硫酸锂和50mL 蒸馏水及数滴液体溴，开口继续沸腾15min，驱除过量的溴，冷却后溶液呈黄色（倘若仍呈绿色，再滴加数滴液体溴，继续沸腾15min）。
然后稀释至1L，过滤，滤液置于棕色试剂瓶中保存，使用前大约加水1 倍，使最终浓度相当于1mol/L。
四、操作步骤1．标准曲线的制作（1）配制标准牛血清白蛋白溶液：在分析天平上精确称取0.0250g 结晶牛血清白蛋白，倒入小烧杯内，用少量蒸馏水溶解后转入100mL 容量瓶中，烧杯内的残液用少量蒸馏水冲洗数次，冲洗液一并倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至100mL，则配成250μg/mL 的牛血清白蛋白溶液。
（2）系列标准牛血清白蛋白溶液的配制：取6 支普通试管，按表1 加入标准浓度的牛血清白蛋白溶液和蒸馏水，配成一系列不同浓度的牛血清白蛋白溶液。
然后各加试剂甲5mL，混合后在室温下放置10min，再各加0.5 试剂乙，立即混合均匀（这一步速度要快，否则会使显色程度减弱）。
30min 后，以不含蛋白质的1 号试管为对照，用722 型分光光度计于650nm 波长下测定各试管中溶液的光密度并记录结果。
（1）标准曲线的绘制：以牛血清白蛋白含量（μg）为横坐标，以光密度为纵坐标绘制标准曲线。
2．样品的提取及测定（1）准确称取绿豆芽下胚轴1g，放入研钵中，加蒸馏水2mL，研磨匀浆。
将匀浆转入离心管，并用6mL 蒸馏水分次将研钵中的残渣洗入离心管，离心4 000r/min、20min。
将上清液转入50mL 容量瓶中，用蒸馏水定容到刻度，作为待测液备用。
（2）取普通试管2 支，各加入待测溶液1mL，分别加入试剂甲5mL，混匀后放置10min，再各加试剂乙0.5mL，迅速混匀，室温放置30min，于650nm 波长下测定光密度，并记录结果。
五、结果计算计算出两重复样品光密度的平均值，从标准曲线中查出相对应的蛋白质含量X（μg），再按下列公式计算样品中蛋白质的百分含量。
六、附注（1）进行测定时，加Folin 试剂要特别小心，因为Folin 试剂仅在酸性pH 条件下稳定，但此实验的反应只是在pH10 的情况下发生，所以当加试剂乙（Folin 试剂）时，必须立即混匀，以便在磷钼酸-磷钨酸试剂被破坏之前即能发生还原反应，否则会使显色程度减弱。
（2）本法也可用于游离酪氨酸和色氨酸含量测定。
七、思考题1．含有什么氨基酸的蛋白质能与Folin-酚试剂呈蓝色反应？2．测定蛋白质含量除Folin-酚试剂显色法以外，还可以用什么方法？参考答案1．含有酚基的氨基酸（酪氨酸、色氨酸、苯丙氨酸）能与Folin-酚试剂反应呈蓝色，因为Folin-酚试剂在碱性溶液中极不稳定，易被酚类化合物还原为蓝色化合物（钼兰和钨兰混合物）。
2．除Folin-酚试剂显色法以外，紫外吸收法也可以进行蛋白质含量的测定。
蛋白质在280nm 下具有最大的吸收值，这是由于含有酪氨酸、色氨酸、苯丙氨酸所引起的。
若将已知不同浓度的蛋白质在280nm 处测定，并作标准曲线，即可求得未知溶液的蛋白质浓度。
蛋白酶活力的测定一、实验目的1、了解碱性蛋白酶活力测定的原理；2、掌握碱性蛋白酶活力测定的方法。
二、实验原理蛋白酶在一定条件下不仅能够水解蛋白质中的肽键，也能够水解酰胺键和酯键，因此可用蛋白质或人工合成的酰胺及酯类化合物作为底物来测定蛋白酶的活力。
本实验选用酪蛋白为底物，测定微生物蛋白酶水解肽键的活力。
酪蛋白经蛋白酶作用后，降解成相对分子质量较小的肽和氨基酸，在反应混合物中加入三氯醋酸溶液，相对分子质量较大的蛋白质和肽就沉淀下来，相对分子质量较小的肽和氨基酸仍留在溶液中，溶解于三氯醋酸溶液中的肽的数量正比于酶的数量和反应时间。
在280nm波长下测定溶液吸光度的增加，就可计算酶的活力。
三、实验步骤1、将5%TCA溶液和1%酪蛋白溶液在37℃下保温。
2、取四支15ml具塞试管，分别标上记号A1,A0,B1和B0。
在A1和A0试管中各吸入0.20ml酶液，在B1和B0试管中各吸入0.40ml酶液，分别用0.2mol/L磷酸盐缓冲液定容至2.00ml。
在A0和B0试管中各吸入6.00ml5%三氯醋酸溶液，上述四支试管都置于37℃水浴中保温。
3、在各试管中吸入2.00ml1%酪蛋白溶液，在37℃下保温10min(准确计时)后，再向A1和B1试管中吸入6.00ml5%三氯醋酸溶液。
4、奖试管从水浴中取出，在室温下放置1h，用少量上清液润湿滤纸后过滤，保留滤出液。
5、在280nm波长下，分别以A0和B0滤液为空白，测定A1和B1滤液的吸光度。
三、实验试剂①微生物蛋白酶萃取液（0.01g/ml）:称取1.0g酶制剂，加100ml蒸馏水搅拌30min，在4℃下离心分离后，将上层清夜置于冰箱中保存，使用前稀释一定倍数；②0.02mol/L磷酸盐缓冲液（PH7.5）；③1%酪蛋白溶液：取1.0g酪蛋白，加100ml 0.2mol/L磷酸盐缓冲液（PH7.5），加热并搅拌使它完全分散，然后置于冰箱中保存；④5%三氯醋酸（TCA）溶液。
四、计算1、在规定的实验条件下，以每分钟增加0.001吸光度定义为一个酶单位。
2、每克酶制剂中没活力的计算：∆A ×1000 / (t ×w) 酶活力单位/克酶制剂式中，∆A——样品与空白吸光度差值（即A1和B1的吸光值）；t ——酶作用时间（本实验为10min）; w——反应中酶的用量，g五、说明1、微生物蛋白酶粗提取液在较宽广的PH范围表现出活力，但是在接近中性条件下最有最高活力。
2、微生物蛋白酶在45℃以下可保持较长时间的稳定性。
六、数据记录与处理A1 = 0.279 B1 = 0.573 酶含量为0.001g/ml酶活力1 = ∆A ×1000 / (t ×w)= 0.279×1000/10/0.001/0.20=1.395×105酶活力单位/克酶制剂酶活力2= ∆A ×1000 / (t ×w)= 0.573×1000/10/0.001/0.40=1.4325×105酶活力单位/克酶制剂平均值= （1.395×105 + 1.4325×105）=141375酶活力单位/克酶制剂平均相对相差= （143250 - 139500）/141375 ×100%=2.65%七、思考题1、蛋白酶有哪几类？答：①按蛋白酶水解蛋白质的方式：A内肽酶：切开蛋白质分子内部肽键，生成相对分子质量较小的多肽类；B外肽酶：切开蛋白质或多肽分子氨基或羧基末端的肽键，而游离出氨基酸的酶类；C水解蛋白质或多肽的酯键；D水解蛋白质或多肽的酰胺键。
②按酶的来源可分为：动物蛋白酶、植物蛋白酶、微生物蛋白酶③微生物蛋白酶又可分为：细菌蛋白酶、霉菌蛋白酶、酵母蛋白酶和放线菌蛋白酶④按蛋白酶作用的最适PH可以分为（A）PH2.5~5.0的酸性蛋白酶，（B）PH9.5~10.5的碱性蛋白酶，（C）PH7~8的中性蛋白酶2、影响酶活力的因素有哪些？答：酶活力是酶催化某一化学反应的速率来表示的。
酶活力的大小即酶含量的多少，可以用每克酶制剂或每毫升酶制剂含有多少酶单位来表示，酶活力的测定也就是测定酶促反应的速率。
①酶浓度对酶活力的影响：酶促反应速率与酶分子的浓度呈正比，在一定范围内，当底物分子浓度足够时，酶分子越多，底物转化的速度越快。
②底物浓度对酶活力的影响：若酶的浓度为定值，底物的起始浓度越低时，酶促反应速度与底物浓度呈正比，即随地物浓度的增加而增加。
当所有的酶与底物结合生成中间产物后，即使再增加底物浓度，中间产物浓度也不会增加，酶促反应速度也不会增加。
③温度对酶活力的影响：在适宜的温度范围内，酶促反应速度随温度升高而增加，超过最适反应温度，酶活力将会下降。
④PH对酶活力的影响：酶在最适PH范围内表现出活性，大于或小于最适PH，都会降低酶活性。
⑤激活剂对酶活力的影响：某些无机阳离子、阴离子、有机化合物可作为激活剂，能够激活酶，使其表现出催化活性或强化其催化活性。
⑥抑制剂对酶活力的影响：酶的抑制剂能够减弱、抑制甚至破坏酶的活力，它可降低酶促反应速度。
3、使用紫外分光光度计时应注意哪些问题？答：①使用的比色皿必须洁净，并注意配对使用。
手指应拿毛玻璃面的两侧，装盛样品量以2/3为度。
透光面要用擦镜纸擦拭干净。
②比色皿使用前应用试样润洗，使用后应立即用自来水冲洗干净，倒置晾干。
③测定溶液的吸光度值应在0.1~0.7间最符合吸收定律，线性好，读数误差小。
④吸光值在测定前应用空白溶液校正调零，再进行测定。