第三讲铁及其化合物
3.3铁及其化合物
必修一-第三章-第三节-铁及其化合物【要点梳理】要点一、铁1.铁的存在铁元素在地壳中的含量仅次于O、Si、Al，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。
2.物理性质常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力很强），易导电、导热，有延展性；铁粉为黑色。
铁的熔沸点都很高：熔点1535℃，沸点2750℃。
铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性3.化学性质当跟弱氧化剂反应时：Fe - 2e－＝ Fe2+当跟强氧化剂反应时：Fe - 3e－＝ Fe3+（1）与非金属的反应：3Fe + 2O2Fe3O4 2Fe + 3Cl22FeCl3 2Fe + 3Br2＝ 2FeBr3Fe + I2＝ FeI2 Fe + S FeS（2）与某些盐（如CuSO4）溶液的反应：Fe+Cu2+＝ Fe2++Cu（3）与酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H+＝ Fe2++H2↑（4）与水蒸汽的反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2注意：①现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声②湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气③肥皂液的作用：“收集”H2要点二、铁的化合物1．铁的氧化物（1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4（2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料（3）Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物（4）铁的氧化物比较铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4铁元素化合价+2 +3 +2、+3颜色、状态黑色粉末红色粉末黑色晶体俗称铁红溶解性均不溶于水与HCl反应离子方程式FeO + 2H+ ＝ Fe2+ + H2O Fe2O3+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ ＝ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O（1）铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2操作方法实验现象生成红褐色沉淀首先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子（或化学）方程式Fe3+ + 3OH-＝ Fe(OH)3↓Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3Fe(OH)2的制备要点：①硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）②制取Fe(OH)2时，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应（2）铁的氢氧化物的性质名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水与酸反应Fe(OH)2 + 2H+＝ Fe2++ 2H2O Fe(OH)3 + 3H+＝ Fe3+ + 3H2O 稳定性不稳定，在空气中易被氧化不稳定，受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋3H2O 转化4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3常见的亚铁盐主要有FeSO4·7H2O（绿矾），铁盐有FeCl3、Fe2(SO4)3等Fe2+、Fe3+的性质及检验方法：离子Fe3+Fe2+颜色黄色淡绿色与碱反应Fe3++3OH—＝ Fe（OH）3↓Fe2++2OH—＝ Fe（OH）2↓氧化性、还原性氧化性：2Fe3++Fe ＝ 3Fe2+氧化性：Fe2+ + Zn ＝ Zn2+ + Fe还原性：2Fe2 ++ Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl—检验方法加碱（NaOH）法①现象：红褐色沉淀②反应：Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3↓①现象：白色沉淀−−−→迅速灰绿色−−−→最终红褐色沉淀②反应：Fe2++2OH－＝ Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3加盐（SCN－）法（显色反应）①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色②反应：Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3（红色）①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液②反应：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－Fe3+ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3（红色）利用氧化性及还原性加入淀粉KI溶液，变为蓝色加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去要点三、Fe2+、Fe3+、Fe的相互转变——“铁三角”1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化成Fe2+、Fe3+（1）Fe能被S、Fe3+、Cu2+、H+等较弱氧化剂氧化为Fe2+如Fe + S △FeS，Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+（2）Fe能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂氧化为Fe3+如2Fe + 3Cl2点燃2FeCl32．Fe2+既具有还原性又具有氧化性，可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe （1）当Fe2+遇到强氧化剂O2、Cl2、HNO3、KMnO4等时，被氧化为Fe3+，如2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－（2）当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe如Fe2+ + Zn ＝ Zn2+ + Fe，FeO + CO △Fe + CO23．Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe（1）Fe3+被C、CO、活泼的金属（钾、钠、钙除外）还原为Fe 如Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2，Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3。
第三节 铁及其重要化合物
4.铁盐与亚铁盐的相互转化 1Байду номын сангаасFe 2)Fe
3)Fe2+
弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe2+
强氧化剂：Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等 Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 Fe、Cu、S2-、I-、SO2
Fe3+
Fe3+ Fe2+
4) Fe3+
5)Fe2+ 6)Fe3+
（2）Fe2+的检验
Fe2++2OH -= Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
随着Fe(OH)3的增多，沉淀颜色逐渐由白 色变成灰绿色进而变成红褐色
O2、Cl2 的氧化性比 S、I2
的强
(2)与水反应
高温下 Fe 与水蒸气反应的化学方程式为
高温 Fe O ＋4H ↑。 3Fe＋4H2O===== 3 4 2
(3)与酸反应
①与非氧化性酸反应产生氢气 Fe 与稀 H2SO4 反应的离子方程式为
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
②与氧化性酸反应不生成氢气 过量 Fe 与稀 HNO3 反应的化学方程式为
Fe 与 CuSO4、FeCl3 溶液反应的化学方程式分别为
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、 Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
小结:铁的化学性质
Fe2+
3d64s0
Fe
3d64s2
弱氧化剂：I2、S、 Fe3+及金属活 动性顺序表中铁后面的金属阳离子
Fe3+ 3d54s0
第三章第三讲-铁及其化合物 课件
考点一 考点二
铁单质 (1)物理性质 有金属光泽的___银__白__色___金属，有良好的导电性、导热性、延展性，粉末为__黑__色______， 能被___磁__铁_____吸引。
3
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
首页 上页 下页 末页
考点一 考点二
(2)结构 铁元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，是一种应用最为广泛的过渡金属元素。
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考点一 考点二
稳定性 Fe(OH)2==△===FeO＋H2O(隔绝空气) 2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O
可溶性碱与亚铁盐溶液反应：Fe2＋＋ 可溶性碱与铁盐溶液反应：
制法
2OH－===Fe(OH)2↓
___F_e_3_＋_＋__3_O__H_－_=_=_=_F__e_(O__H_)_3↓
第三章 金属及其化合物
第三讲 铁及其化合物
考点一 考点二
[2020 备考·最新考纲] 1．掌握铁的主要性质及其应用。2.掌握铁的重要化合物的主要性质及其应用。3.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
2
抓基础·双基落实
研考点·重难突破
随堂练·课堂小结
课时规范练
第三章第三讲 铁及其化合物
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 多方面探究铁的性质
解析：选C。本题用极端假设法：①假设金属全部为铁，且反应后
生成Fe2＋，则溶液中含有NO的物质的量浓度为：
c(NO3-)＝
2 1 L×1 mol/L－ × 56 g/mol 3 1L
21.6 g
＝0.743 mol/L；
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
第三章 金属及其化合物
第三讲
铁及其化合物
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 多方面探究铁的性质
1．铁的存在
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 多方面探究铁的性质
2．铁的性质
(1)物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，
是电和热的良导体，具有能被_______ 磁铁 吸引的特性，纯铁有很强 的抗腐蚀能力。
考点一 多方面探究铁的性质
题组二 铁与HNO3反应的计算 4．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵 坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确 答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在。
NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol×(5－4)＋
0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有 Fe(NO3)2。设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原 子守恒可得x＋y＝0.4，由得失电子守恒得3x＋2y＝0.9 mol，解得x ＝0.1 mol，y＝0.3 mol。
高三化学铁及其化合物公开课(共14张PPT)
-
I等
Fe3+
_
SCN
Fe(SCN)3
化 亚 铁
OH _
O Cl2
H+
O2
HNO3 H2 2
（强氧化剂）
KMnO4(H+)
等
H+
OH _
显色反应
Fe(OH)2
O2+H2O
Fe(OH)3 ClO_
FeO42—
化
合
价
碱 酸碱性转酸 化
性
性
碱 转化关系
性
氧
CO /C /H2/Al
+3还 氧 Fe O Fe Fe(OH) 氧化化性 2 3+ 3 3 5．将元素化合物性质放在一定的背景下进行考核，这些背景包括海水资源的综合应用、材料领域的应用、元素化合物在自然界环境领域中的应
2013年 天津高考 第9题18分
1．单纯考查常见无机物及其应用的试题有所减弱。
②
③
Fe2+ ？ Fe3+ ？
2 设计实验方案
【探究2】墨粉中Fe3O4晶体的含量是衡量墨粉质量 优劣的重要指标之一。你能设计实验，定量测定 墨粉中Fe3O4的质量分数吗？ 请尝试写出你的方案。
方案1.热还原法
热还原法
【探究1】已知某品牌墨粉的成分如下： 聚丙烯酸脂-苯乙烯共聚物：占20-30% 电荷调节剂CCA：占10-20% 流动化剂SiO2等
表面改性剂聚乙烯/聚丙烯、炭粉 某一种铁的氧化物：占20-30%
提示：上述有机物不溶于水，且不与酸碱反应。
1 设计验证方案
【探究1】请设计合理方案用化学方法检验墨粉中
Fe2+、Fe3+滤液
高考化学总复习讲义：33铁及其化合物.资料
第三节铁及其化合物[考纲定位 ] 1.认识铁的主要性质及应用。
2.认识铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.以 Fe2＋、 Fe3＋的互相转变为例，理解变价金属元素的氧化复原反响。
知识点一铁的存在和主要性质1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁拥有金属的共性，如拥有银白色金属光彩和优秀的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特征，纯铁有很强的抗腐化能力。
(2)化学性质：铁是较开朗的金属，发生化学反响时可生成＋2、＋ 3 两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示以下变化【稳固练习】1．以下说法能否正确(正确的打“√”错误的打“×”)。
(1)铁元生性质开朗，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素 ()(2)过度的铁与氯气反响，不会生成FeCl2，因为铁复原三价铁一定在水溶液中进行()(3)Fe 能与盐酸反响放出 H 2，则 Fe 也能与硝酸反响放出H2()(4)Al 遇冷浓硫酸会钝化，则Fe 遇冷浓硫酸也能钝化 ( )(5) 铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引( )(6) 过度的铁粉与稀硝酸溶液反响的离子方程式为Fe＋ 4H ＋＋ NO 3－===Fe3＋＋ NO ↑＋ 2H 2O( )(7)Fe 在第周围期Ⅷ族，属于过渡金属()【答案】 (1) √ (2)√(3)×HNO 3是氧化性酸，与Fe 反响不可以生成 H 2(4) √(5) ×(6)×过度铁与 HNO 3反响生成 Fe2＋(7) √2．向稀 HNO 3中渐渐加入铁粉至过度，开始铁被氧化为________，最后铁的存在形式为 ________ ，由Fe3 ＋生成Fe2 ＋的离子方程式为__________________________________________________ 。
【答案】Fe(NO 3)3或 Fe3＋Fe(NO 3)2或 Fe2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁 (FeO) 氧化铁 (Fe2O3) 四氧化三铁 (Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态＋2＋3＋2、＋ 3说明：① FeO、 Fe2O3、 Fe3O4分别与盐酸反响的离子方程式：＋2＋FeO＋ 2H ===Fe ＋H2O、Fe2O3＋6H ＋===2Fe3＋＋ 3H 2O、Fe3O4＋8H ＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋ 4H 2O。
《铁及其化合物》课件
02 铁及其重要化合物的转化关系
真题演练
01 2010全国Ⅰ·节选
1、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+ + 4H+ + NO3− = Fe3+ + 2H2O + NO↑ D. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
铁和在常温的浓硝酸、浓H2SO4中发生钝化，但在加热条件下， 钝化作用立即遭到破坏：
Fe + 6HNO3(浓) Fe + 6H2SO4(浓)
Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 3H2O
知识梳理
03 铁元素化合物的化学性质
1. 氧化物 FeO 黑色 Fe2O3 红棕色 Fe3O4 黑色磁性氧化铁 铁的氧化物不溶于水和强碱，能溶于酸 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
例题精讲
03 原创
（1）铁屑和稀硫酸。 （2）NaOH溶液。 （3）一段时间后在试管Ⅱ的出气孔处收集氢气并验纯，待氢 气纯净后，关闭止水夹。 （4）在试管Ⅰ处产生的氢气可以将装置中的空气排出，并且 后续的氢气不利于空气的进入。
解析：当氢气纯净后，关闭止水夹这是氢气无法排出，则会导 致试管Ⅰ中压强增大，接着就会把试管Ⅰ中的溶液压入试管Ⅱ 中。
第三讲 铁及其化合物
第三讲铁及其化合物一1．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是A．价格便宜，不易生锈B．铁锅只含有铁元素C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好2．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是A．烧碱溶液B．浓氨水C．铁粉D．硫酸3．下列碱可以通过化合反应生成的A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3C．Ca(OH)2D．Cu(OH)24．下列物质能起净水作用的是A．FeSO4B．Al2O3C．KAl(SO4)2D．Fe3O45．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，最后沉淀转变为红褐色，过滤后加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2FeO C．Fe(OH)2Fe3O4D．Fe2O3Fe(OH)3 6．下列关于Fe2＋、Fe3＋的叙述中，正确的是A．Fe2＋的水溶液为浅黄色B．Fe3＋的水溶液为浅绿色C．Fe2＋既有氧化性又有还原性，Fe3＋只有氧化性D．Fe2＋溶液中加入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀7．中国工业报报道，国际投行瑞士信贷发布报告称：由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀8．把铁片投入下列溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．AgNO39．向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋D．Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物10．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜11．在下列各溶液中，分别滴加KSCN溶液后，溶液不呈红色的是A．加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B．FeCl2溶液中加入Na2O2后的溶液C．铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D．长期暴露在空气中的绿矾溶液12．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋13．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)A．0.4 mol·L－1B．0.6 mol·L－1C．0.8 mol·L－1D．1.0 mol·L－114．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而不引入杂质，应向悬浊液中加入A．氯水B．HNO3C．H2O2D．Na2O215．硫酸亚铁可用于冶疗缺铁性贫血，而硫酸铁无此药效。
铁及其化合物
红褐色沉淀
加入 KSCN溶液
无现象
溶液变红色
氧化剂（如氯水、氧气）
Fe2+
Fe3+ 还原剂（Fe, Cu)
Fe
性质应用探究：
探究一：如何保存亚铁盐溶液？
探究二：如何除去FeCl2溶液中的FeCl3 如何除去FeCl3溶液中的FeCl2
达标练习:
1、检验某溶液中含有Fe2+的方法，正确的是：
A:加入氯水后，再加KSCN溶液显红色 B：加入NaOH溶液后，出现白色沉淀，马上 变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
C：加入氯水后，再加NaOH溶液，出现 红褐色沉淀。
D：加KSCN后，不显红色，再加氯水后，
溶液显红色。 B、D
练习
3、下列物质必须隔绝空气保存的是
①Na ② Na2O ③Na2O2 ④ NaOH ⑤ Na2CO3
A． ①②③④⑤ C． ①③
B B．①②③④
D．①③④
4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进
化物。
三、铁的氢氧化物
Fe的价态
Fe(OH)2 +2
Fe(OH)3 +3
色、态、 溶解性
白色不溶性固体 红褐色不溶性固体
物质类别 弱碱 均不能与碱反应
与酸
均可与酸反应生成相应的盐而溶解
稳定性 易被氧化成Fe(OH)3 受热易分解 制法 可溶性亚铁盐与碱液 可溶性铁盐与碱液
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Fe3O4
黑色—粉末 红棕铁色红粉末磁黑性色氧晶化体铁
Fe的价态 ＋2
高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其化合物课件
4．按要求书写离子反应方程式 (1)FeO和稀HNO3反应 _______________________________________________ (2)Fe3O4和稀HNO3反应 _______________________________________________ (3)Fe2O3和HI反应 _______________________________________________
题组1 铁及其化合物的性质判断 1．下列关于铁的说法正确的是( ) A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧 化 D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和 Fe(OH)3
解析：选C。纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成 FeS，B错；3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2，D错。
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 Fe＋S==△===FeS
②分别写出铁与 HCl、CuCl2 溶液、FeCl3 溶液、稀 HNO3(过 量)反应的离子方程式
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在。
2020年高考化学一轮复习精讲 专题三 第三讲 铁及其重要化合物(知识讲解) 含解析
第三讲铁及其化合物【真题速递】1．（2019·江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误。
2．(2016·高考选项组合)有关铁及其化合物的说法正确的是()A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体(2016·全国卷Ⅱ，13A)B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强(2016·全国卷Ⅲ，7B)C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016·全国卷Ⅰ，10C)D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)【答案】C【解析】A项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误；C项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。
3.（2019·全国卷Ⅰ）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
2022化学第3章金属及其化合物第3节铁及其化合物教案
第三节铁及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铁的主要性质及应用.2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用.3。
了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物知识梳理1．铁的位置、存在和物理性质2．铁单质的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1）与非金属单质的反应Fe与S反应:Fe＋S错误!FeS。
（2）与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g）错误!Fe3O4＋4H2。
(3）与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生.（4）与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋.[辨易错]（1）铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
（）(2）Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3.()（3)浓硫酸可以用铁制容器贮存,是因为常温下Fe与浓硫酸不反应. （) (4）1 mol Fe与足量水蒸气高温充分反应,转移电子数为3N A.(）［答案]（1)√（2)×(3)×（4）×3．铁的氧化物和氢氧化物（1)铁的三种典型氧化物①物理性质②化学性质a．FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
b．FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4,其化学方程式为6FeO＋O2=====，△2Fe3O4.注意:Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3,即有错误!的铁显＋2价，错误!的铁显＋3价。
第三节 铁及其化合物
(2)“铁三角”转化关系的应用 ①判断离子能否共存 Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存 S2－、I－、SO23－。 Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等水解相互促进的离子。 ②盐溶液的配制与保存
(3)物质的制备
2．Fe2＋、Fe3＋的检验 (1)Fe2＋的检验 ① 样品溶液 ―滴―加―K―S―C―N―溶―液→ 无现象 ―滴 或―加 双――氯 氧―水 水→溶液 变 红色 ，证明含有 Fe2＋ ② 样品溶液 加―入―氢―氧――化―钠―溶→液产生白色絮状 沉淀，迅速 变成灰绿色，最终变为 红褐 色，证明有 Fe2＋ ③ 样品溶液 加―入――K3―[F―e―C―N―6]―溶→液生成蓝色沉淀，证明有 Fe2＋
生反应，其中能将铁元素从 0 价转变为＋3 价的是 ( )
A．盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
D．硫酸铜溶液
解析：Fe 与非氧化性酸(HCl、稀 H2SO4)反应生成 Fe2＋：Fe ＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe 与弱氧化剂(Fe3＋、Cu2＋)反应生成 Fe2＋：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
考点二
“铁三角”及Fe2＋、 Fe3＋的检验
1．“铁三角”的转化关系
(1)完成下列变化的离子方程式，体会 Fe2＋与 Fe3＋转化条件
①将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中产生淡黄色沉淀： _2_F__e3_＋_＋__H__2S_=_=__=_2_F_e_2＋_＋__S__↓__＋__2_H_＋_。
与 Cl2 反应 点燃
_2_F_e_＋__3_C_l_2=_点=_=_燃=_=_2_F_e_C__l3_
与
S、I2 反应
△
△
__F_e_＋__S_=_=_=_=_=_F_e_S_、__F_e_＋__I_2=_=_=_=_=_F_e_I_2_
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铁的化合物习题
1.下列关于铁的叙述中，正确的是( ) A．纯铁是黑褐色的金属B．钢和生铁的主要成分都是铁
C．铁在干燥的空气中能生锈D．铁锈对铁制品有保护作用
2.铁在氧气中燃烧的产物是( )
A.FeO B．Fe2O3C．Fe(OH)3 D．Fe3O4
3.(广东高考综合)不能由单质直接化合而得到的化合物有( ) A．Al2S3B．FeCl2C．Cu2S D．Mg3N2
4.与下列物质反应，能生成+3价铁的化合物的是( )
A.硫B．盐酸C．氯气D．硫酸铜溶液
5.(05惠州)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。
根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是( )
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe3C
6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变
为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的是( )
A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④
7.在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4
克HNO3被还原, a∶b则不可能为( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2
8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。
已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为( )
A．21n
m n
-B．
()
64n
3m n
-
C．
m n
32n
-
D．24n
m n
-
9.下列叙述正确的是( )
A．Fe与卤素反应的产物都是FeX3B．Fe(OH)3不能通过化合反应制得
C．Fe与水蒸气反应可制得Fe3O4D．Fe在空气中燃烧生成Fe2O3
10.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混
合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )
A.1∶2∶1
B.2∶1∶1
C.1∶1∶1
D.2∶2∶5
★11. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。
若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是( )
A.2.24升气体的质量肯定是3.4克
B.原混合物的质量不可能大于8.8克
C.原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁
D.原混合物中一定含有5.6克铁
12.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的
NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH
溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由
是_________。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管I里加入的试剂是_________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理出是_________。
13.(1)14克铁与氯气化合生成40.6克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是，该反应的化学方程式为。
(2)若14克铁与足量的硫粉混合共热生成22克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是，该反应的化学方程式是。
(3)金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是。
若把Fe3I8改写成常见碘化物的形式，其化学式为。
14.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。
已知：①A、C均能与稀硫酸放出氢气②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能转换出单质D ③C能与NaOH溶液反应放出氢气④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。
⑴由此判断A是B是C是D是E是（填元素符号）。
⑵写出上述②③反应的离子方程式：
②③。
★15.a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO）
(1)当a=0.15时，产物n (Fe2+) =mol,n(Fe3+) = mol
(2)当a=0.25时，产物n (Fe2+) =mol, n(Fe3+) = mol
(3)当生成0.2 mol的NO时，a取何值。