炔烃的知识点汇总
炔烃
炔烃（CnH2n-2）
一、炔烃的分子结构 ( 以乙炔为例 )
碳的杂化：
杂化 2s 2p sp 2p
sp3
sp2
sp
H
C
C
H
sp杂化的碳原子含有较多的S成分 （50%），电负性较sp2、sp3强。
二、异构和命名 ＊异构 ：
官能团异构、碳链异构、位置异构。
＊命名：
原则与烯烃相同，但分子中同时含叁键和双键时：
1、结构（以 CH2=CH - CH=CH2 为例）
H H
———
C
C H
H
———
———
C
C
H H
H H
———
形成大π键 ↓ π 电子离域 ↓
H H
0.135 C CH
0.135 CH C 0.148
键长趋于平均化
↓ 共轭体系
2、共轭效应
在1,3－丁二烯中四个p轨道相邻且平行，
互相交盖，π电子不再局限于两个碳原子之 间运动，而离域到整个体系，使键长平均化， 内能降低，这样产生的效应叫
碳相连的氢容易给出而具有酸性。
1、金属炔化物的生成
CH CH + Ag(NH3)2NO3 AgC CAg↓
CHBiblioteka CH +Cu(NH3)2 Cl
CuC
CCu ↓
Na CH CH NH3(l) CH CNa
Na NaC
190～220℃
CNa
注意：
H R R C C C C C C H H R AgC RC CAg CAg
CO2 + H2O
RC
CH
RCOOH + CO2 + H2O
大学有机化学-炔烃
顺式聚乙炔
反式聚乙炔
问题:
→ CH3(CH2)2C≡CCH2CH3
KMnO4
(CH3(CH2)2COOH) + (CH3CH2COOH)
HOOCCH3
乙酸锌—活性炭 160-165 oC
CH2 CHOOCCH3 乙酸乙烯酯
炔烃亲核加成机理：
CH3C CH CH3O-
CH3 C CH-
OCH3
CH3OH
CH3O-
CH3 C CH2 OCH3
碳负离子稳定性与C+相反！
（四）硼氢化的氧化反应
H5C2C
CC2H5
B2H6, 0 oC 二甘醇二甲醚
H5C2
C2H5
CC
B
H
3
→ H2O2
NaOH RCH2CHO
（4）聚合反应 （a）低聚
乙烯基乙炔
CuCl NH4Cl 2HC CH
HC CH
CH2 CH C CH CuCl NH4Cl
（b）高聚
CH2 CH C C CH CH2
二乙烯基乙炔
n HC CH TiCl4 Al(C2H5)3
CH CH n 聚乙炔
内的最长的链作为主链，按最低序列原则给碳 碳双键或碳碳三键尽可能降低位次。
CH3CH CH C CH 3-戊烯 - 1-炔
CH3C CCHCH2CH CH2 C2H5
4- 乙基 -1-庚烯 -5-炔
若双键和三键处于相同的位次供选择时, 优先给双键 最低编号。
HC C CH CH2 CH3C CCHCH2CH CHCH3
RC≡CH+NaNH2 RC≡CNa+NH3
炔化钠时非常重要的有机合成中间体， 常利用与（RX）反应来合成炔烃同系物。例 如：
【基础有机化学】第9章 炔烃
105.9pm
(Csp3-Hs)
(Csp2-Hs)
(Csp-Hs)
轨道形状：
狭长逐渐变成宽 圆
碳的电负性：
随 S 成 份 的 增 大， 逐 渐 增 大。
pka:
~50
~40
~25
9.2 炔烃的物理性质
简单炔烃的沸点、熔点以及密度比碳原 子数相同的烷烃和烯烃高一些。炔烃分子极 性比烯烃稍强。炔烃不易溶于水，而易溶于 石油醚、乙醚、苯和四氯化碳中。
C2H6O: CH3CH2OH, CH3OCH3
互变异构体：分子中因某一原子的位置 转移而产生的官能团异构体。
O CH3C
H
互变异构
OH
CHCH3
CH3C CHCH3
9.6 炔烃的自由基加成
在有过氧化物存在时，炔烃与HBr发生自由基加成
RCCH + HBr
过氧化物 RCH=CHBr
HBr 过氧化物
CH3CH2CCCH2CH3 + HCl
催化剂
CH3CH2 H
CC
97%
Cl CH2CH3
9.5.3 和水的加成
= =
O
CHCH H2O, HgSO4-H2SO4
互变异构
[ CH2=CH-OH ]
CH3CH
RCCH H2O, HgSO4-H2SO4
互变异构
[ CH2=CR-OH ]
CH3C=O R
R
H
H C C R' (82%)
LiAlH4 (THF)
R
H
H C C R'
9.4.1 催化加氢
*1 CH2=CH-CH2CH2-CCH + H2 (1mol)
炔烃知识点总结
炔烃知识点总结一、炔烃的命名与结构1. 命名炔烃的命名遵循通用的有机物命名规则。
主要根据碳链的长度、烯烃和炔烃基团的位置与数量进行命名。
例如，碳数最多的炔烃命名为辐烷，由于炔烃具有高度活性，通常由于环化等原因不易保存或分离。
碳数较少的炔烃按照碳链上的位置与数量来命名，如：1-丁炔，3-戊炔等。
2. 结构炔烃中的碳－碳键是三键，由于碳元素的sp杂化，在分子结构中呈现出线性排列。
炔烃分子具有甚高的活性，并且能够通过加成反应、氧化反应、重排反应等方式发生各种化学反应。
二、炔烃的物理性质1. 熔点与沸点炔烃的熔点与沸点与其分子结构、分子量相关。
一般来说，较长的炔烃的熔点和沸点较高，较短的炔烃的熔点和沸点较低。
例如，乙炔（C2H2）的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃；戊炔（C6H10）的熔点为36.9℃，沸点为48.4℃。
2. 密度炔烃的密度一般较小。
乙炔的密度为0.0011g/cm3；丁炔的密度为0.674g/cm3。
炔烃的密度随着分子量的增大呈现出逐渐增大的趋势。
3. 溶解性炔烃在水中的溶解度较小，但在一些有机溶剂中有较大的溶解度。
乙炔在水中几乎不溶解，在乙醇中溶解度较大。
三、炔烃的化学性质1. 燃烧炔烃具有较高的燃烧热值，燃烧时产生高温火焰，可用作燃料。
乙炔燃烧时生成的火焰温度可达到3000℃以上。
2. 加成反应炔烃可以通过加成反应与许多化合物发生加成反应，如与卤素、水等发生加成反应，生成相应的加成产物。
炔烃可以通过氧化反应产生醛、酮、酸等化合物。
乙炔与氧气反应生成乙醛、乙酸等产物。
4. 重排反应炔烃可以通过重排反应得到不同结构的烃化合物。
例如，乙炔在适当条件下可发生环丙烷重排反应，生成丙烯。
四、炔烃的合成方法1. 氢化炔烃可以通过氢化反应得到相应的烃。
乙炔经过氢化反应生成乙烯，这是工业上生产乙烯的主要方法之一。
2. 卤代烃的消除反应炔烃可以通过卤代烃的消除反应得到。
常用的消除剂有碱，如乙炔在氢氧化钠的作用下生成乙烯。
高一化学炔烃知识点总结
高一化学炔烃知识点总结炔烃是有机化学中的一类重要化合物，它们的分子中含有碳碳三键。
炔烃包括炔烷、炔烯和炔炔烃，它们在化学反应中具有一些独特的特性。
本文将对高一化学中关于炔烃的知识点进行总结。
一、炔烃的命名和结构炔烃的命名主要根据它们的碳原子数目以及炔基的位置来确定。
炔烃分子的结构是由碳原子和氢原子组成的，其中碳原子通过共价键与其他碳原子连接，并且至少有一个碳原子上存在一个碳碳三键。
例如，乙炔的分子式是C2H2，由两个碳原子和两个氢原子组成。
二、炔烃的性质炔烃具有明显的不饱和性，因为它们分子中含有共轭的碳碳三键。
这种特殊结构使得炔烃具有较高的反应活性。
炔烃在空气中容易燃烧，常用作煤气焊接和切割的燃料。
三、炔烃的制备方法炔烃的制备方法主要有以下几种：1. 从含有碳碳双键的烃类中脱氢制备。
例如，从乙烯（C2H4）通过脱氢反应可以制备乙炔（C2H2）。
2. 从卤代烃和金属炔化物反应制备。
例如，2-溴丁烷与钠金属反应生成丁炔。
四、炔烃的反应1. 加成反应：炔烃可以与卤素或氢卤酸发生加成反应，生成相应的卤代烃。
例如，乙炔可以与氯气反应，生成1,2-二氯乙烷。
2. 消除反应：炔烃可以通过消除反应脱除氢，生成炔烷。
例如，乙炔可以与氢气反应，生成乙烯。
3. 氢化反应：炔烷可以通过催化加氢反应生成烯烃和烷烃。
例如，乙炔可以通过催化剂催化加氢反应生成乙烯和乙烷。
五、共轭炔烃的稳定性炔烃中碳碳三键的共轭性使得它们的反应比非共轭炔烃更为复杂。
共轭炔烃的分子中存在反键的自由电子，因此有较强的亲电性。
共轭炔烃在化学反应中容易发生加成、消除和氧化等反应。
六、炔烃的应用炔烃是许多化学工业中重要的原料和中间体，具有广泛的应用领域。
乙炔是制取乙醇、醋酸乙烯、丙烯、乙二醇等化工产品的重要原料；丁炔可用于制备橡胶的重要基础材料丁苯橡胶；苯乙炔可用于制造具有抗氧化和防腐作用的防腐剂等。
总之，炔烃在有机化学中具有重要的地位和广泛的应用。
了解炔烃的命名、性质、制备方法和反应特点对于进一步理解和应用有机化学是至关重要的。
【知识解析】炔烃
炔烃1 炔烃概念分子中含有碳碳三键的烃称为炔烃。
如乙炔（CH≡CH）、丙炔（CH3C≡CH）、2－丁炔（CH3C≡CCH3）等。
乙炔是最简单的炔烃官能团碳碳三键（—C≡C—）通式分子中只含有1个碳碳三键的链状炔烃的通式为C n H2n-2（n≥2）物理性质随着碳原子数的递增，炔烃的沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但都小于水的密度，一般都难溶于水2 乙炔（俗称电石气）（1）乙炔的物理性质颜色状态气昧溶解性密度无色气体无味微溶于水，易溶于有机溶剂比空气的略小（2）乙炔的分子结构分子式实验式（最简式）电子式结构式结构简式球棍模型空间结构空间填充模型C2H2 CH H—C≡C—H CH≡CH 直线形（4个原子共直线）乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键（σ键）相连接，碳原子和碳原子之间以三键（1个σ键和2个π键）相连接，如图2－2－2所示。
图2－2－2（3）乙炔的实验室制法及化学性质探究教材P35·探究乙炔的化学性质【实验试剂】电石（CaC2）、饱和氯化钠溶液、CuSO4溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液。
【实验室制备乙炔的原理】CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2【实验装置】图2－2－3实验内容实验现象（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中产生大量气泡（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中酸性KMnO4溶液褪色（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中溴的CCl4溶液褪色（4）点燃纯净的乙炔火焰明亮，并伴有浓烟名师提醒制取乙炔的注意事项1．实验前，要先检查装置的气密性。
2．盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。
3．作为反应容器的烧瓶要干燥。
4．电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制流速，让饱和氯化钠溶液慢慢地滴入。
5．制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因：（1）碳化钙吸水性强，遇水反应剧烈，不能随用、随停；（2）反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂；（3）生成的Ca（OH）2呈糊状易堵塞球形漏斗。
高考炔烃知识点
高考炔烃知识点炔烃是有含有C≡C键的有机化合物，是有机化学中的重要一类。
对于高考化学科目而言，对炔烃的了解是必不可少的。
下面将介绍几个关键的炔烃知识点，以供高考复习参考。
1. 炔烃的命名规则炔烃的命名是根据碳原子数目和C≡C键的位置来进行的。
通常以"炔"作为后缀，加上炔烃中碳原子数目的前缀来命名。
如乙炔（2碳炔烃）、丙炔（3碳炔烃）等。
2. 炔烃的性质炔烃有着其特殊的物理和化学性质：a. 物理性质：炔烃是无色的气体，具有特殊的气味。
其密度较小，易挥发。
b. 化学性质：炔烃比较活泼，容易发生反应。
炔烃可以和卤素发生加成反应，如乙炔可以与氯气反应生成1,1,2,2-四氯乙烷。
3. 炔烃的制备方法炔烃的制备主要有以下几种方法：a. 从炔烃衍生物制备：通过在适当的条件下将炔烃衍生物与碱金属溶液反应，脱除相应的官能团，可以得到炔烃。
b. 分解反应制备：一些化合物在高温条件下发生脱水、脱氧等分解反应生成炔烃。
c. 氢化制备：一些炔烃可以通过催化剂的作用与氢气反应，生成相应的烯烃或烷烃。
4. 炔烃的应用领域炔烃的应用领域广泛，以下是炔烃几个主要的应用领域的介绍：a. 燃料：炔烃可以作为燃料使用，其燃烧释放的能量较大，可以用于燃气灯等燃烧装置。
b. 化工原料：炔烃可以作为化工原料用于合成其他化合物，如乙炔可以用于合成乙烯、乙醛等化合物。
c. 器械设备：炔烃可以用于焊接、切割等器械设备，如乙炔焊等。
总结：炔烃是高考化学科目中的重要知识点之一。
掌握炔烃的命名规则、性质、制备方法和应用领域对于备战高考具有重要意义。
通过对炔烃的学习，可以更好地理解有机化学的基本概念和原理，为高考化学的考试复习打下良好的基础。
炔烃的知识点总结(一)
炔烃的知识点总结（一）引言概述：炔烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本文将从分子结构、物理化学性质、制备方法、性质变化以及应用方面，总结炔烃的相关知识点。
1. 分子结构- 炔烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，分子中含有碳碳三键。
- 分子结构中的双键或多键使得炔烃具有较高的反应活性。
2. 物理化学性质- 炔烃具有较低的沸点和熔点，易挥发。
- 炔烃的密度较小，难溶于水而易溶于有机溶剂。
- 炔烃在空气中易燃烧，燃烧产生的产物主要为二氧化碳和水。
3. 制备方法- 炔烃的主要制备方法有解醇法、卤代烷炔化法、炔烃与卤代烃的消旋反应等。
- 解醇法将醇脱水制得炔烃，具有较高的产率和选择性。
- 卤代烷炔化法通过卤代烷与碱金属乙炔基的反应制得炔烃。
4. 性质变化- 炔烃可以发生加成反应、取代反应和氧化反应等。
- 加成反应中，炔烃的碳碳三键断裂，与其他物质发生化学反应。
- 取代反应中，炔烃中的氢被其他基团取代。
- 氧化反应可以将炔烃氧化成相应的醛、酮或酸。
5. 应用方面- 炔烃是合成有机化合物的重要原料，可以通过反应转化为各种有机化合物。
- 炔烃在聚合反应中起到重要的作用，可用于制备合成橡胶和塑料等材料。
- 炔烃还广泛应用于炔烃类燃料、炔烃类溶剂和炔烃类药物等领域。
总结：炔烃是一类具有碳碳三键的有机化合物，具有较高的反应活性。
炔烃的制备方法包括解醇法和卤代烷炔化法等。
炔烃可以发生加成反应、取代反应和氧化反应等，被广泛应用于有机化合物的合成、聚合反应以及燃料、溶剂和药物等领域。
炔烃类知识点总结
炔烃类知识点总结炔烃类化合物有许多特点和重要的知识点，包括结构特点、物理性质、化学性质、应用和合成方法等，下面将从这几个方面来进行总结。
一、结构特点炔烃分为直链炔烃和环状炔烃两类，直链炔烃中最简单的是乙炔（C2H2），其结构式为HC≡CH，是三原子直链，环状炔烃中苯乙炔为其中较为常见的一个。
炔烃的分子中含有碳-碳三键，结构特点很显著。
由于炔烃中存在碳-碳三键，使得分子中存在π（π）电子共轭体系，因此炔烃具有芳香性。
由于π电子共轭体系的存在，使得炔烃具有较高的稳定性和反应活性。
二、物理性质炔烃类化合物的物理性质主要取决于分子结构和分子量，由于炔烃中含有碳-碳三键，使得分子变得比较长，所以也就具有较高的沸点和熔点。
炔烃的密度比较小，一般都比空气轻。
在光线照射下，炔烃易发生自燃，渗出气体较少及不与空气逐渐燃烧。
另外，炔烃储存时应该与氧气、氯、氧化剂和含碱金属的材料隔绝，以防止有危险。
三、化学性质1. 加成反应炔烃类化合物中的碳-碳三键具有一定的极性，因此可以发生加成反应。
其中一种典型的加成反应是水的加成反应，也称水化反应，乙炔在水中可以发生水化反应得到乙醛，反应式为C2H2 + H2O→C H3CHO2. 氢化反应炔烃类化合物可以发生氢化反应，在氢气的存在下，碳-碳三键断裂，得到不饱和的烃。
氢化反应是炔烃与硼氢化物发生时最典型。
通常在有机合成中，硼氢化物被广泛应用，用于炔烃的不饱和烃。
反应式为C2H2 + 2H2→C2H6。
3. 加油反应炔烃的分子中含有碳-碳三键，因此很容易发生加油反应，加油反应是炔烃发生的最稳定的反应之一。
乙炔在水中溶解时，发生加成反应，生成乙醇。
又如硫酸在高温下与乙炔发生加成反应，生成乙磺酸。
如果炔烃和氈以及有机卤化镁为原料，可将二者进行操构合成有机金属化合物。
四、应用炔烃类化合物广泛用于燃料和化学品等领域。
炔烃还可以用于有机合成中。
乙炔是一种重要的有机物，它是合成丙烯的重要原料。
高二化学《炔烃》知识点总结 典例解析
炔烃【学习目标】1、了解炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2、能以典型代表物为例||，理解炔烃的组成、结构和主要化学性质；3、掌握乙炔的实验室制法；4、了解脂肪烃的来源和用途||。
【要点梳理】要点一、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃||，其分子式的通式可表示为C n H 2n －2(n ≥2||，且为正整数)||，其中碳原子数小于或等于4的炔烃是气态炔烃||，最简单的炔烃是乙炔||。
1．乙炔的分子组成和结构分子式 结构式 结构简式 空间结构C 2H 2 H —C ≡C —H HC ≡CH 直线形(四个原子处在同一条直线上)2．乙炔的物理性质乙炔是一种无色、无味的气体||，密度比空气略小||，微溶于水||，易溶于有机溶剂||。
乙炔常因混有杂质而带有特殊难闻的臭味||。
3．乙炔的化学性质(1)乙炔的氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色②乙炔的可燃性2C 2H 2+5O 2−−−→燃烧4CO 2+2H 2O 注意：①CH 4、C 2H 4、C 2H 2三种气体燃烧时||，火焰越来越明亮||，但黑烟越来越浓||，原因是碳的质量分数越来越大||。
②氧炔焰温度可达3000℃以上||，可用氧炔焰来焊接或切割金属||。
(2)乙炔的加成反应乙炔可与H 2、HX 、X 2(卤素单质)、H 2O 等发生加成反应||。
如：HC ≡CH+2H 2∆−−−−→催化剂CH 3CH 3HC ≡CH+H 2O ∆−−−−→催化剂CH 3CHO(3)乙炔的加聚反应(在聚乙炔中掺入某些物质||，就有导电性||，聚乙炔又叫导电塑料)4．乙炔的实验室制法(1)反应原理：CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑||。
(2)发生装置：使用“固体+液体→气体”的装置||。
(3)收集方法：排水集气法||。
(4)净化方法：用浓的CuSO 4溶液除去H 2S 、PH 3等杂质气体||。
通式 官能团 物理性质状态 熔沸点 密度 溶解性①随碳原子数的增加||，炔烃的含碳量逐渐减小||。
第四章炔烃
C =C
H Br
H Br
（P71）有错
有机化学 炔烃 27
4.4. 3 亲电加成 ——(3)加H2O
♦ 乙炔 在高汞 盐 (5%HgSO4) 催 化 下，通 入 10% 稀 H2SO4 中，可发生乙炔直接与水加成的反应，得 到乙醛，这是工业上合成乙醛的重要方法。
HC CH
H2O , HgSO4
H2C H C O H
HC CH
HCl Hg 2+ or Cu+
HgSO4 or Cu2Cl2
炔烃
CH2 CH Cl
有机化学
26
4.4. 2亲电加成—— (2)加 HX
♦ 与烯烃类似的是在加HBr时，如在光照或过氧化物存 在下，则加成是反马氏加成。且优先进行顺式加成。
例如：
C4H9 C =C H + HBr
ROOR
C4H9 H
有机化学
炔烃
20
4.4.1 催化加氢
炔烃催化加氢第一步生成烯，第二步继续 加成为饱和烃。常用催化剂有Pt、Pd、Ni等。
RC CH
H2/Pt
RCH
CH2
H2/Pt
RCH2CH3
♦ 催化加氢是在催化剂表面进行的，炔中的叁键更易 吸附在催化剂表面，阻碍了双键的吸附。所以炔比 烯烃更容易加氢。利用叁键与双键的这一区别，选 用适当的催化剂、控制反应条件，可使炔烃的加氢 停留在烯烃。
HC C乙炔基
HC C CH-2
炔丙基
H3C C C丙炔基
有机化学
炔烃
7
炔烃的命名
2.复杂的炔，采用系统命名法。 ——命名与烯烃相似，只要把“ 烯 ”改成“ 炔 ” 即可。
1-丁炔
乙炔 炔烃
第十讲 乙炔 炔烃【知识要点】定义:链烃分子里含有 的不饱和烃称为炔烃1.分子里只有一个碳碳三键的炔烃的分子通式：2.炔烃的物理性质：（1）碳原子数小于等于4的炔烃常温常压下为气体，其他的炔烃常温常压下为液体或固体。
（2）炔烃的密度比水的密度小。
（3）炔烃不溶于水溶于有机溶剂（4）炔烃随着分子里碳元素数目增加，熔沸点增高。
3.炔烃的化学性质（1）加成反应：炔烃在一定条件下与溴水，卤素单质，氢气，卤化氢，氰化氢等发生加成反应：（2）氧化反应：在空气中燃烧：酸性高锰酸钾溶液褪色。
与酸性KMnO4 溶液反应：是（3）聚合反应：在特殊条件下，炔烃能够发生加聚反应生成高聚物。
3.最简单的炔烃：乙炔 结构式 ：（1）乙炔的性质和实验室制法（2）：原理：为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物为何用饱和食盐水： 减缓反应速率疏松棉花的作用： 防止粉末堵塞导管收集方法： （3）化学性质：【经典例题】例题:1、下列描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中，正确的是（ ）(A)6个碳原子有可能都在一条直线上 （B）6个碳原子不可能都在一条直线上（C）6个碳原子有可能都在同一平面上 （D）6个碳原子不可能都在同一平面上例题2、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。
关于该混合气的说法合理的是（ ）A．一定含甲烷，不含乙烷 B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合物 D．一定含甲烷，但不含乙烯例题3、下列混合气体中，比乙烯的含碳质量分数高的是( )A、CH4 、C3H6B、C2H6、C4H8C、C2H2、C3H6D、C2H6、C3H8例题4、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为（ ）A、1:1:1B、30:35:42C、5:4:3D、7:6:5例题5、某炔烃与过量H2充分加成后得到的化合物的结构简式为CH3-CH-CH2-CH2-CH3，此炔烃的结构简式CH3为 或 。
化学炔烃有机知识点总结
化学炔烃有机知识点总结炔烃是一类碳氢化合物，具有碳-碳三键结构。
它们通常具有较高的反应活性，因此在有机合成和工业生产中具有重要的地位。
炔烃的命名和结构特征，其物理性质和化学性质，以及它们在有机合成和工业中的应用都是化学研究的重要方面。
一、炔烃的结构和命名1. 结构特征炔烃分子中含有碳-碳三键，因此它们的通式为CnH2n-2，其中n表示碳原子数。
炔烃的分子中每个碳原子都含有一个sp杂化轨道，这种轨道的方向是线性的，使得碳-碳三键是直线的。
2. 命名规则炔烃的命名采用IUPAC命名法。
对于直链炔烃，根据主链的碳原子数和三键的位置进行命名。
对于支链炔烃，可以使用取代基的位置和数量来进行命名。
在有多个炔基的化合物中，可以采用前缀表示多个炔基的位置。
二、炔烃的物理性质1. 物态性质炔烃通常是无色气体或液体，但也有一些炔烃是固体。
它们的密度比空气大，通常不溶于水，但可以溶于非极性溶剂。
2. 燃烧性质炔烃非常易燃，在氧气或空气中燃烧时释放大量热能。
因此，在工业生产中会用作燃料，例如乙炔常用作切割和焊接金属。
三、炔烃的化学性质1. 加成反应炔烃中的碳-碳三键具有较高的活性，在存在适当的条件下可以发生加成反应，通常在存在催化剂的情况下进行。
例如，炔烃可以和氢气发生加成反应，生成烯烃。
此外，炔烃还可以和卤素发生加成反应，生成1,2-二卤代烷烃。
2. 氢化反应炔烃还可以发生氢化反应，将碳-碳三键还原为碳-碳双键或单键。
这通常需要催化剂的存在，例如，乙炔可以和氢气在钯催化剂的作用下发生氢化反应，生成乙烯。
3. 卤素化反应炔烃可以和卤素发生卤素化反应，生成1,2-二卤代炔烃。
这种反应通常需光照或热量的存在。
4. 炔烃的自发聚合反应炔烃中的双键具有较高的活性，因此可以发生聚合反应，生成高聚物。
例如，乙炔可以发生自发聚合反应，生成聚乙炔。
四、炔烃在有机合成中的应用1. 炔烃可以作为合成原料，用于合成其他有机化合物，例如，乙炔可以和醇反应，生成醛。
炔烃的性质总结
炔烃的性质总结炔烃是一类具有炔基（C≡C）的有机化合物。
由于炔基的存在，炔烃表现出一系列独特的性质。
本文将就炔烃的物理性质、化学性质以及一些重要的反应进行总结。
一、物理性质1.密度：炔烃的密度一般较小，且随碳链长度的增加而增大。
2.沸点和熔点：炔烃的沸点和熔点通常较低，随着碳链长度的增加，沸点和熔点逐渐升高。
3.溶解性：炔烃在水中极不溶解，但可溶于一些有机溶剂，比如乙醇、丙酮等。
二、化学性质炔烃具有较强的活性，容易参与各种化学反应。
1. 氧化反应炔烃可参与氧化反应，例如与氧气反应生成二氧化碳和水，反应通常是放热的。
C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O ΔH = -1299.5 kJ/mol2. 加成反应炔烃的碳碳三键可以发生加成反应。
典型的例子是炔烃与氢气的加成反应，生成烯烃。
C2H2 + H2 → C2H4此外，炔烃还可以与卤素（如氯、溴）、氢卤酸（如盐酸、氢溴酸）等发生加成反应。
3. 氢化反应炔烃可以与氢气发生氢化反应，生成饱和烃。
C2H2 + 2H2 → C2H64. 炔烃的重要反应4.1 叠氮化反应炔烃可以与叠氮化物（如次氯酸钠）反应，生成底物中炔基上的氢被叠氮基取代的产物。
C2H2 + NaNO2 + HCl → C2H2N2Cl + NaCl + H2O4.2 重排反应炔烃在一定条件下可以发生重排反应，生成不同构的同分异构体。
4.3 氯化反应炔烃可以与氯气发生氯化反应，生成相应的氯代烃。
C2H2 + Cl2 → C2H2Cl24.4 烷化反应炔烃与醇或醛反应，可以发生烷化反应，生成相应的饱和化合物。
C2H2 + CH3OH → C2H2H4O5. 炔烃聚合反应炔烃可以发生聚合反应，生成具有碳碳双键的高分子化合物。
2C2H2 → (C2H2)n （n表示聚合度）三、结语炔烃的性质主要由其炔基决定，具有一系列特殊的物理性质和化学性质。
通过了解炔烃的性质，有助于我们更好地理解和应用这类重要的有机化合物。
炔烃的知识点总结
炔烃的知识点总结炔烃是一类含有碳碳三键（C≡C）的不饱和烃，在有机化学中具有重要地位。
下面我们来详细总结一下炔烃的相关知识点。
一、炔烃的定义和通式炔烃是分子中含有碳碳三键的烃类化合物。
其通式为 CₙH₂ₙ₋₂（n≥2），与同碳原子数的二烯烃互为同分异构体。
二、炔烃的命名炔烃的命名原则与烯烃类似，但要注意以下几点：1、选择包含碳碳三键的最长碳链作为主链，根据主链碳原子的数目称为“某炔”。
2、从距离碳碳三键最近的一端开始给主链碳原子编号，以确定碳碳三键的位置。
3、将取代基的位置、名称写在“某炔”之前。
例如，CH₃—C≡C—CH₂—CH₃命名为 3-甲基-1-戊炔。
三、炔烃的物理性质1、状态：在常温常压下，C₂～C₄的炔烃为气态，C₅～C₁₅的炔烃为液态，C₁₆以上的炔烃为固态。
2、溶解性：炔烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
3、密度：比水小。
四、炔烃的化学性质1、加成反应（1）与氢气加成：在催化剂的作用下，炔烃可以与氢气发生加成反应，生成相应的烷烃。
例如，乙炔与氢气加成生成乙烯或乙烷。
（2）与卤素加成：炔烃可以与卤素单质（如溴、氯气）发生加成反应，使溴水或氯水褪色。
例如，乙炔与溴水反应生成 1,1,2,2-四溴乙烷。
（3）与卤化氢加成：炔烃可以与卤化氢（如氯化氢、溴化氢）发生加成反应，遵循马氏规则。
例如，乙炔与氯化氢加成生成氯乙烯。
2、氧化反应（1）燃烧：炔烃燃烧时火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是因为炔烃中碳的含量较高，燃烧不充分。
（2）被高锰酸钾氧化：炔烃可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色。
但与烯烃不同的是，炔烃氧化产物较为复杂。
3、聚合反应在一定条件下，炔烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
例如，乙炔可以聚合成聚乙炔。
五、炔烃的制备方法1、电石法：通过电石（碳化钙，CaC₂）与水反应制取乙炔。
CaC₂＋ 2H₂O → Ca(OH)₂＋ C₂H₂↑2、其他方法：通过二卤代烷的脱卤化氢反应等也可以制备炔烃。
炔烃(重点知识,值得一看)
炔烃
炔烃：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。
2.炔烃的通式: CnH2n-2(n ≥2）
3、命名：（与烯烃命名原则相似）
选主链 ：选含有碳碳三键的最长的碳链为主链
编 号 ：从距碳碳三键最近的一端起编号
写名称 ：取代基位置—取代基名称—三键位置—母体名称
炔烃的物理性质变化规律:
1.随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大
2.炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其他的炔烃为液态或固态
3.炔烃的相对密度小于水的密度
4.炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂
炔烃的化学性质:
（1）氧化反应
①燃烧：
②与酸性KMnO4溶液反应：
能使酸性 KMnO4溶液褪色。
（2）加成反应
使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色
乙炔的性质
1.物理性质
无色、无味、ρ=1.16g/L 、微溶于水、易溶于有机溶剂
2.乙炔的化学性质
（1）氧化反应 a.燃烧 2CH ≡CH+5O2−−→−点燃4CO2+2H2O
b.易被酸性KMnO4溶液氧化
应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的，可表示如下：
（2）加成反应。
炔烃知识点总结文库
炔烃知识点总结文库一、炔烃的基本概念炔烃是一类含有碳碳三键的有机化合物，通式为CnH2n-2。
由于炔烃中含有碳碳三键，其分子结构比较特殊，因此具有一些特殊的性质和用途。
炔烃可以通过碱土金属（如钾、钠）与卤代烴反应制得，也可以通过卤代烴与碱溶液反应得到。
炔烃的分子式为CnH2n-2，其中n为炔烃的碳数。
二、炔烃的命名炔烃的命名是按照碳碳三键的位置及数量进行命名的。
一般情况下，炔烃的命名是根据碳碳三键的位置和数量进行的。
以乙炔为例，其分子式为C2H2，是由两个碳原子和两个氢原子组成的。
乙炔的分子结构中含有一个碳碳三键，因此其又称为二碳炔烃。
在命名时，通常采用代号25的形式来命名，即碳碳三键所在的位置及数量，如C2H2就是二碳炔烃。
三、炔烃的性质1. 物理性质（1）炔烃的密度较小，常温下呈气态或液态。
（2）炔烃的沸点和熔点较低，易挥发。
2. 化学性质（1）炔烃易发生加成反应，可以和溴水、卤代烴等发生加成反应。
（2）炔烃易发生氢化反应，可以和氢气发生氢化反应，生成烷烃。
3. 炔烃的应用（1）炔烃是有机合成的重要原料，可以作为烯烃的合成中间体，还可制备醇、羧酸等。
（2）炔烃可用于制备聚合物，如聚乙炔(Polyacetylene)。
四、炔烃的用途1. 炔烃在有机合成中的应用炔烃是有机合成中的重要原料，可以作为合成其他有机化合物的中间体。
例如，炔烃可以通过氢化反应制备烯烃，还可以作为聚合物的原料，如聚乙炔。
2. 炔烃在化工行业的应用炔烃在化工行业中有广泛的应用，主要是作为有机合成的原料，可以用于生产聚乙炔等聚合物，还可以用于生产乙炔醇、丙炔等。
3. 炔烃在医药行业的应用炔烃在医药行业中有一定的应用，可以作为一些药物的原料，如苯甲醛的合成中就需要使用炔烃。
五、结语炔烃是一类含有碳碳三键的有机化合物，具有较高的反应活性，可以作为有机合成的重要原料。
炔烃在化工、医药等行业都有广泛的应用，是一类重要的有机化合物。
认识和了解炔烃对于学习有机化学和应用有机化合物具有重要的意义，相信通过本文的介绍，读者对炔烃有了更深入的了解。
高中炔烃性质归纳总结
高中炔烃性质归纳总结随着化学知识的深入学习，我们逐渐接触到各种有机化合物。
其中，炔烃是一类重要的有机物之一。
在高中化学学习中，我们需要对炔烃的性质有一个深入的了解。
本文将对高中炔烃的性质进行归纳总结，以帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
一、炔烃的基本性质炔烃是由碳和氢构成的有机化合物，具有以下基本性质：1. 分子式：炔烃的通式为CnH2n-2，其中n代表碳原子数目。
2. 键型：炔烃分子中含有三键（碳-碳三重键）。
这种三键使得炔烃具有较高的活性和不稳定性。
3. 无色无臭：大部分炔烃为无色无臭的气体或液体，但炔烃的相对分子质量较小，常见的有乙炔（C2H2）等。
4. 沸点和熔点：由于炔烃的分子量较小，常见的炔烃的沸点和熔点较低，如乙炔的沸点为-83.6℃，熔点为-81.8℃。
二、炔烃的物理性质炔烃的物理性质主要包括沸点、熔点、密度和溶解性等。
1. 沸点和熔点：炔烃的沸点和熔点较低，随着碳原子数目的增加而增加。
一般来说，同分子量的炔烃的沸点和熔点要比相应的烷烃和烯烃高。
2. 密度：炔烃的密度较小，一般小于1 g/mL。
这是由于炔烃的分子量相对较小，分子间的吸引力较弱所致。
3. 溶解性：炔烃的溶解性较差，常见的炔烃比较难溶于水，但可溶于非极性溶剂如苯、四氯化碳等。
三、炔烃的化学性质炔烃的化学性质主要表现在以下几个方面：1. 燃烧性：炔烃具有较高的燃烧活性，可以与空气中的氧气发生剧烈反应燃烧，产生大量的热和光。
乙炔就是常见的炔烃，其燃烧反应为：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O + 1252 kJ2. 加成反应：炔烃能够发生加成反应，与卤素、氯化氢等发生加成反应，生成相应的醇、卤代烃等。
例如，乙炔与氯气反应可生成1,1,2,2-四氯乙烷：C2H2 + 2Cl2 → C2H2Cl43. 水化反应：炔烃可以与水发生水化反应，生成醇。
例如，乙炔与水反应生成乙醇：C2H2 + H2O → C2H5OH4. 氧化反应：炔烃可以与氧气发生氧化反应，生成炔二醇等产物。
有机化学第二章炔烃读书笔记
有机化学第二章炔烃读书笔记读书笔记有机化学第二节链烃第三节炔烃1、炔烃通式CnH2n-2炔烃是含有“C≡C”的不饱和链烃2、炔烃的物理性质炔烃的熔点、沸点，密度均比具有相同碳原子数的烷烃或烯烃高一些。
不易溶于水，易溶于乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂中。
因为乙炔在燃烧时放出大量的热，炔又常被用来做焊接时的原料。
稳定性和反应活性：不稳定、非常活跃避免接触的条件：受热。
危险特性：极易燃烧爆炸。
与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触猛烈反应。
与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。
能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。
溶解性：微溶于乙醇，溶于丙酮、氯仿、苯。
3、炔烃的化学性质(1)加成：炔烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应。
(2)氧化：炔烃也能被高锰酸钾等氧化剂氧化，但较烯烃难。
当炔烃完全燃烧时，生成CO2和H20并带有大量的浓烟。
(3)聚合：炔烃能发生聚合反应，但不能像烯烃那样聚合成高分子化合物。
(4)金属炔烃物：与三键直接相连的氢原子性质活泼，很容易被金属取代生成金属炔烃物。
4、炔烃的应用乙炔过去是非常重要的有机合成原料，由于乙炔的生产成本相当高，以乙炔为原料生产化学品的路线逐渐被以其他化合物（特别是乙烯、丙烯）为原料的路线所取代。
纯的乙炔是带有乙醚气味的气体，具有麻醉作用，燃烧时火焰明亮，可用以照明。
工业乙炔不好闻气味是由于含有硫化氢、磷化氢、以及有机磷、硫化合物等杂质引起的。
与乙烯、乙烷不同，乙炔在水中具有一定的溶解度，但易溶于丙酮。
液化乙炔经碰撞、加热可发生剧烈爆炸，乙炔与空气混合、当它的含量达到3～70%时，会剧烈爆炸。
商业上为安全地处理乙炔，把它装入钢瓶中，读书笔记有机化学瓶内装有多孔材料，如硅藻土、浮石或木炭，再装入丙酮。
丙酮在常压下，约可溶解相当于它体积25倍的乙炔，而在1.2MPa下可溶解相当其体积300倍的乙炔。
乙炔和氧气混合燃烧，可产生2800℃的高温，用以焊接或切割钢铁及其他金属。
10分钟最快学好炔烃
白色 红棕色
Cu(NH3)4
RC C Ag 和 RC CCu 易爆炸，用硝酸处理。
***这是鉴别端炔的一种方法。
5.6 炔烃的化学性质(IV)—活泼氢反应
三、端炔负碳离子反应 1.取代反应
RC CNa
R'CH2 Cl
R'CH2C
CR
NaCl
2.加成反应
RC CNa
O H3C C CH3
ONa H3C C CH3 C CR
4、炔烃的氧化反应、两大选择还原反应 及炔烃的 二聚反应；
5、端炔烃的酸性 以及其 碳负离子作为重要亲核试剂的应用；
H NH2
H3 C C C H
H CH3
5.5 炔烃的化学性质(III)—氧化还原及聚合
三、聚合反应
CH CH CH CH
Na/NH3(l)
NH4Cl CuCl
CH2
C C H
CH
CH2
Cu o 500 C
C C H H
CH2
3 CH
CH
成本高无实际应用价值
5.6 炔烃的化学性质(IV)—活泼氢反应
5.3 炔烃的化学性质(I)--亲电加成反应
一、与卤素加成
Cl2 H Cl Cl H
Cl2 Cl Cl Cl C C Cl 剧毒 H H
HC
CH
C C
OH HCl
Cl Cl
C C
Cl H
Cl2
Cl Cl Cl C C Cl Cl H
Cl Cl OH C C HCl Cl Cl
无毒
5.3 炔烃的化学性质(I)--亲电加成反应
n
CH2
H C
n
OCCH3 O 乳白胶
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炔烃的知识点汇总————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：CCHH HCCC F 3120o180O第四节 乙炔 炔烃●教学目的：1、 使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。
2、 使学生了解乙炔的结构特征、通式和主要的性质。
3、培养学生的辨证唯物主义观。
●教学方法：探索推理法●教学重点：乙炔的化学性质。
●教学难点：乙炔的结构以及与化学性质的关系。
教学过程：[提问]对比乙烷、乙烯的结构，乙烯有一个双键，则氢原子数比乙烷少2个H 。
假设比C 2H 4再少2个H ，结构会怎样？应有一根三键。
（H —C ≡C —H ）[结论]和烷烃相比，每有一个双键，氢原子就减少2个，每有一个三键，氢原子就减少4。
[提问] 设C n H m 分子中只有单双键，则该有多少个双键？ 不饱和度： 222mn -+ == C 数+1—H 数/2， 如C 12H 12中最多有多少个双键？（7）一、乙炔的组成和结构：分子式：C 2H 2 电子式：结构式：H —C ≡C —H 结构简式：CH ≡CH [展示]乙炔的球棍模型：直线型，键角180°[例题] CH 3—CH==CH —C ≡C —CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ B C ） A 、6个碳原子有可能都在一条直线上B 、6个碳原子不可能都在一条直线上C 、6个碳原子都在同一平面上D 、6个碳原子不可能都在同一平面上 解析：该物质空间结构可表示为：注：该物质并不是所有原子均共面，如—CH 3中的3个氢原子，—CF 3中的3个氟原子均类CH 4中氢原子，是空间的。
甲烷、乙烯、乙炔结构的比较 结构简式 CH 3—CH 3CH 2==CH 2 HC ≡CH 键角 109°28′（约） 120° 180° 碳碳键长（m ） 1.54×10--10 1.33×10--10 1.20×10--10碳碳键能（KJ/mol ）384615812乙炔的键能812＜3×384，也比C —C 单键和C==C 双键键能之和小，所以说明乙炔的C ≡C 中有两个键易断裂。
三键中一个为C —C δ键，两个为π键。
[提问]推测乙炔的性质和哪类物质类似？易发生哪些反应？ [回答]类似烯烃，易发生加成、加聚、氧化反应。
[验证实验]1、乙炔通入酸性KMnO 4溶液中2、乙炔通入溴的CCl 4溶液中3、乙炔通入溴水中4、点燃乙炔气流二、乙炔的实验室制法：1、原料：电石（CaC2中常含CaS、Ca3P2）、饱和食盐水电石来源：CaCO3==CaO + CO2↑CaO + 3C==CaC2 + CO↑（电炉中进行）2、反应原理：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2↑离子型碳化物，与水的反应相当于水解[解释]乙炔为无色、无味气体，常因含有H2S、PH3等杂质而有特殊难闻的臭味。
副反应：Ca3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3↑CaS +2H2O Ca(OH)2 + H2S↑H2S、PH3气体具有还原性，会影响C2H2的检验，应注意除杂（用CuSO4除H2S，PH3，CuSO4可氧化PH3。
）3、装置原理：固+ 液不加热气，类似制H2、CO2的简易装置[提问]能不能用启普发生器制取乙炔？（满足三个条件：不溶于水的块状固体；生成的气体难溶于水；反应不需要加热）[讲解]不能。
电石和水反应非常剧烈，反应不好控制（实验时用饱和食盐水代替水以减缓反应速率或者说得到平稳的气流，原因，水与电石反应，消耗水，使NaCl析出，附着在电石表面，阻碍水与电石的进一步进行，从而减缓速率）；反应生成石灰乳Ca(OH)2会堵塞反应容器；同时反应时放出大量的热，容易引起启普发生器的爆裂。
4、气体收集：排水法，一般不用排空气法，因为易混入空气，不纯的乙炔点燃易爆。
三、乙炔的化学性质：1、氧化反应：①可使酸性KMnO4溶液褪色（用以鉴别饱和烃和不饱和烃）点燃②可燃性：2C2H2+ 5O24CO2 + 2H2O[推测]对比乙烷、乙烯，乙炔燃烧有何特点？甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比：CH4 C2H4 C2H2含碳量75﹪85.7﹪92.3﹪明亮度不明亮较明亮最明亮烟量无烟稍有黑烟有浓烟[讲解]乙炔在氧气中燃烧的火焰叫氧炔焰，温度可达3000°C以上，可用氧炔焰来焊接或切割金属。
原因：虽然乙烯的热效应比乙炔高，但乙炔含碳量高，含氢量少，燃烧时生成的水少，液态水汽化时吸热少，故放出热量多，氧炔焰温度高。
乙炔和空气的混合物遇火时可能发生爆炸，故在使用乙炔时要注意安全。
2、加成反应：①使Br2的CCl4溶液或溴水褪色：CH≡CH + Br2CHBr=CHBr （1，2—二溴乙烯）CHBr=CHBr + Br2CH(Br)2CH(Br)2（1，1，2，2—四溴乙烷）[了解]乙烯、乙炔均可使溴水褪色，试推测，谁的速度快些？由于乙炔中C≡C比乙烯中C=C键长短，且有两个π键，电子云重叠大，难断裂，故乙烯快些。
②与H2加成③与HCl的加成（氯化汞作催化剂）[介绍] 聚氯乙烯的用途：P132，塑料PVC，但它会释放出对人体有害的氯化氢，故不能用来制作食品包装袋。
3、加聚反应（不要求）：原来认为一般不发生加聚反应生成高聚产物，但2000年诺贝尔化学奖获得者研究出了聚乙炔，并且它还能导电。
可见科学在不断进步。
四、乙炔的物理性质：纯净的乙炔为无色无味的气体，密度比空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
五、炔烃：1、定义：分子中含有碳碳三键的链烃（不说明的情况下，炔烃指单炔烃）。
2、通式：C n H2n--2 (n≥2)3、性质：物理性质：类烷烃，C原子个数≤4为气态。
熔沸点随碳原子数的增多而升高。
化学性质：类乙炔4、命名：类烯烃，如：4—甲基—2—戊炔5、炔烃的同分异构体：官能团异构：炔烃与二烯烃CH≡CH位置异构：碳链异构如C5H8的同分异构体一共有5种。
[练习]1、下列各类烃中，碳和氢两元素的质量比为一定值的是（）A、烷烃B、烯烃C、炔烃D、二烯烃2、把水滴入下列物质中，能产生气体的是（）Ａ、纯碱Ｂ、漂白粉Ｃ、过氧化钠Ｄ、电石3、科学家1995年合成了一种分子式为C200H200含多个碳碳三键的链烃，其分子中含碳碳三键最多是（）A、44个B、50个C、51个D、无法确定4、1体积某气态烃A最多和2体积HCl加成，生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和4molCl2发生取代反应，生成物只有C、Cl两种元素，则A的化学式（）A、C3H4B、C2H4C、C4H6D、C2H25、amL3种气态烃的混合物，与足量的氧气点燃爆炸后，恢复到原来的状况（常温常压）体积缩小2amL，则这3种烃不可能是（）A、CH4、C2H4、C3H4B、C2H6、C3H6、C4H6C、C2H2、C2H6、C3H8D、CH4、C2H6、C2H2、1、由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是（）A、先与HBr加成后再与HCl加成B、先与H2完全加成后再与Cl2、Br2加成C、先与HCl加成后再与Br2加成D、先与Cl2加成后再与HBr加成7、将三种气态烃以任意比例混合后与足量氧气在密闭容器里完全燃烧，保持温度不变（120℃）时，反应前后压强不变，试确定这三种烃应是CH4、C2H4、C3H4，由此得出的结论是凡氢原子数为4个的气态氢，充分燃烧前后保持温度在100℃以上，若在密闭容器中反应，则反应前后压强不变，若保持恒温恒压时，反应前后气体体积不变。
若保持温度在100℃以上，某烃充分燃烧后，在恒压下体积增大，则说明该烃分子中含氢原子数应大于4 ，气体体积减小时，分子含氢原子数应小于4 。
8、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通人溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。
CaC2+2H2O Ca(OH)2+ C2H2↑, C2H2+ Br2CHBr=CHBr或C2H2+2Br2 CHBr2CHBr2（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体，它与溴水反应的离子方程式是；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
a b c（c、b、CuSO4CuSO4）（5）有人认为验证这一反应是加成而不是取代，可用pH试纸测定反应后溶液的酸性，理由是：若发生取代反应，会生成HBr，反应后溶液pH将减小。