烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点总结

烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点总结

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甲烷 、烷烃知识点

烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质

无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构

甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。

CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形

三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应

CH 4+2O 2−−→−点燃

CO 2+2H 2O

a.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S

在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。 2.甲烷的取代反应

现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒内壁出现了油状液滴。 ③量筒内水面上升。 ④量筒内产生白雾

［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯

甲烷，反应如下：

a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的

强光C+4HCl而爆炸。

反应：CH4+2Cl2−

−

−→

b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲

烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，

氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。

c.分析甲烷的四种氯代物的分子极性。但它们均不溶于水。

取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应

二、烷烃的结构和性质

1.烷烃的概念

a.分子里碳原子都以单键结合成链状；

b.碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合.

2. 烷烃的结构式和结构简式

甲烷乙烷丙烷丁烷

结构式：

结构简式：CH4CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3 /CH3(CH2)2CH3

3.烷烃的物理性质

（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；

（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；

（c）烷烃的相对密度小于水的密度。

（d）支链越多熔沸点越低。

（2）烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。

4.烷烃的化学性质

（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合；（2）在空气中都能点燃；

（3）它们都能与氯气发生取代反应。

补充：（1）烷烃与氯气也可以是溴在光照条件下发生的取代反应，由于碳原子数的增多而使生成的取代产物的种类将更多；例如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷共四种氯代物。

（2）在空气或氧气中点燃烷烃，完全燃烧的产物为CO2和H2O，相同状况下随着烷烃分子里碳原子数的增加往往会燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟；

（3）烷烃分子也可以分解，但产物不一定为炭黑和氢气，这在以后的石油裂化—裂解的学习中就将学到。

5.烷烃的通式：C n H2n+2

CH4C2H6C3H8C4H10C5H12……

若烷烃分子的碳原子数为n，那么氢原子的数目就可表示为2n+2，这样烷烃的分子式就可以表示为C n H2n+2。

乙烯、烯烃知识点

一、乙烯的实验室制法

工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

1.制备原理

温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。 2.发生装置

① 浓硫酸起了什么作用？浓H 2SO 4的作用是催化剂和脱水剂。 ② 混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。

③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成

危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸）

④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较

纯。

⑤ 收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。

⑥ 这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏

斗的地方现在换成了温度计。

3.收集方法：排水法 二、乙烯的性质 1.物理性质

无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L ，乙烯是一种典型的不饱和烃

2.化学性质 （1）氧化反应

［实验］将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。

实验现象：乙烯气体燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟。 CH 2==CH 2+3O 2−−→−点燃

2CO 2+2H 2O ［实验］熄灭燃烧的乙烯气，冷却，将乙烯通入盛有酸性KMnO 4溶液的试管中。 实验现象：酸性KMnO 4溶液的紫色很快褪去。

［实验］将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。 实验现象：溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。 （2）加成反应