作业烷烃烯烃化学性质比较
烷烃烯烃知识点总结
烷烃烯烃知识点总结一、烷烃的基本知识烷烃是由碳和氢组成的基本有机化合物，其分子中只含有碳碳单键，没有任何其他官能团。
烷烃按照分子中碳原子数不同，可分为甲烷、乙烷、丙烷等，它们分别含有1个、2个、3个碳原子。
烷烃分子中碳原子的杂化方式是sp3杂化，它的分子形式为CnH2n+2。
1. 结构烷烃的分子结构呈直链状，碳原子通过共价键连接在一起，每个碳原子都会形成四个共价键。
由于碳原子的杂化是sp3杂化，每个碳原子都处于四面体构型，烷烃的分子呈球形结构。
2. 命名烷烃的命名遵循一定的规则，以甲烷为例，它的系统命名为methane，由于甲烷分子中只含有一个碳原子，所以它的分子式为CH4。
而对于含有多个碳原子的烷烃，采用类似的规则进行命名，例如乙烷的系统命名为ethane，丙烷的系统命名为propane。
3. 性质由于烷烃的分子中只含有碳碳单键，因此烷烃分子之间的相互作用主要是范德华力，这使得烷烃在常温下呈无色、无味、无臭的气体或液体，具有较小的沸点和熔点。
4. 制备烷烃的制备方法主要有天然气和石油提炼、碳氢化合物的裂解和氢化等。
其中，天然气和石油提炼是目前主要的烷烃生产方法，通过精馏、裂解、裂化等工艺，可以从原油中提取出烷烃。
5. 应用烷烃在工业和生活中有着广泛的应用，主要用于燃料、溶剂、润滑剂、原料化工品等领域。
例如，甲烷被大量用作天然气燃料，乙烷用作工业溶剂和乙烯的原料，丙烷用作烷基化合物的原料等。
二、烯烃的基本知识烯烃是另一种重要的有机化合物类别，其分子中含有至少一个碳碳双键，可以是直链状、支链状或环状的。
烯烃分子的通式为CnH2n，其中n为双键碳原子数。
烯烃也可以由一元醇脱水得到。
1. 结构烯烃分子中含有碳碳双键，双键中的每个碳原子只与三个其他原子连接，因此其杂化方式为sp2杂化，双键处于同一平面上。
烯烃可以是直链状、支链状或环状的，其形态各异。
2. 命名烯烃的命名遵循一定的规则，以乙烯为例，它的系统命名为ethylene，由于乙烯分子中含有两个碳原子，所以它的分子式为C2H4。
烷烃和烯烃课件
CH2 CH—CH CH2+Br2
(2)1,4-加成:
CH2 CH—CH CH2+Br2
烷烃的结构与性质
问题探究
1.根据教材表格完成下面两个图。
提示
烷烃分子中碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图
2.在1.01×105 Pa下,测得的某些烷烃的沸点如下表所示:
物质名称
沸点/℃
正丁烷 CH3(CH2)2CH3
般指烯烃分子中的双键。
顺式异构体:两个相同的原子或原子团在双键同一侧的为顺式异
构体。
反式异构体:两个相同的原子或原子团分别在双键两侧的为反式
异构体。
顺反异构体产生的条件:(1)存在碳碳双键;(2)每一个双键碳原子
上连有不同的原子或原子团。
2.顺反异构体的化学性质基本相同,物理性质有一定的差异
态,其他为液态或固态
随着分子中碳原子数的增加,烯烃的熔、沸点逐渐
熔、沸点
升高
密度
随着分子中碳原子数的增加,相对密度逐渐增大,但
相对密度均小于 1
溶解性
烯烃都不溶于水,易溶于有机溶剂
3.化学性质
烯烃分子里含有碳碳双键,它决定了烯烃的主要化学性质。
(1)氧化反应
①能使KMnO4酸性溶液褪色,常用于烯烃的检验。
黑烟。
(4)受热分解:
分子中含碳原子较多的烷烃在受热时会发生分解,烷烃分解产物
中有烯烃。
典例引领
【例题1】 某有机物结构简式如图,下列说法错误的是(
)
A.该有机物属于饱和烃
B.该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到
C.该烃与2,3-二甲基丁烷互为同系物
D.该烃的一氯取代物有5种
烷烃烯烃
第一节
烷烃和烯烃
本节学习烷烃和烯烃性质 • 第29届奥林匹克运动会于2008年8 月8日在北京举行，所用火炬祥云 选用某气体为燃料，燃烧后只产 生CO2和H2O，不会对环境造成污染， 更主要的是它可以适应比较宽的 温度范围，在零下40摄氏度时仍 能产生1个以上饱和蒸汽压，高于 外界大气压，形成燃烧；而且它 产生的火焰呈亮黄色，火炬手跑 动时，动态飘动的火焰在不同背 景下都比较醒目。
乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应
CH2=CH2 + HCl CH2=CH2 + H—OH
催化剂
CH2=CH2 + H2
催化剂 △
CH3CH3 (乙烷) CH3CH2Cl(氯乙烷) CH3CH2OH(乙醇)
乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应
催化剂 加压加热
工业 乙烯水化法 制乙醇
乙烯分子之间的加成反应
（2）加成反应 ( 与H2、Br2、HX、H2O等)
CH3-CH=CH2 + H2 CH2==CH2+Br2
催化剂 △
CH3CH2CH3
CH2BrCH2Br 使溴水褪色
鉴别甲烷和乙烯的方法：可用溴水或酸性高 锰酸钾溶液 除去甲烷中乙烯的方法：可用溴水
乙烯与 H2、HCl、H2O的加成反应 乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应
（4）顺反异构体的性质
• 顺式结构和反式结构的两种烯烃化学性 质基本相同，物理性质有一定差异。 烯烃的同分 异构现象 碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构 —空间异构
【思考】烷烃是否也有顺反异构现象？
烷烃分子中的碳碳单键可以旋转，
所以不会产生有顺反异构现象。
思考题：下列物质中有顺反异构的是 哪些？ （1） 1，2-二氯乙烯 √ （2） 1，2-二氯丙烯√ （3） 2-甲基-2-丁烯× （4） 2-氯-2-丁烯√
烯烃的化学性质
H = 119.9 KJ mol-1 H = 115.5 KJ mol-1
可见，(E)-2-丁烯比(Z)-2-丁烯稳定。 烯烃的加氢反应是定量进行的，一个双键吸收 1 摩尔氢，常常用它来测定烯
烃的双键数。 b.加卤素。烯烃容易与氯、溴加成，生成邻二卤代烷。例如，将乙烯通入溴
的四氯化碳溶液中，红棕色的溴很快褪色，生成无色的 1,2-二溴乙烷。
常见的吸电子基团有：-N+R3 > -NO2 > -CN > -F > -Cl > -Br > -I > -COOH > -OCH3 > -OH > -C6H5 等。
常见的斥电子基团有：-C(CH3)3 > -CH(CH3)2 > CH2CH3 > -CH3 等。 诱导效应的特点是能够沿着碳链传递，但在传递过程中迅速减弱，传递到第 四个原子时其影响可以忽略不计了。例如：
丙烯、三氟丙烯分子中的诱导效应，是由分子本身结构决定的，与外界因素 无关，故称静态诱导效应。在外电场的影响下(如亲电试剂进攻)，诱导效应将随 着分子的极化而增强，这种由于外电场的影响而加强的诱导效应称为动态诱导效 应。例如丙烯与溴化氢进行亲电加成反应过程中，溴化氢分子进攻 π 键时，使丙 烯分子极性增强的效应，就是动态诱导效应。
（1）加成反应。烯烃的加成反应，实质上是碳碳双键的加成反应，也就是 打断一个 π 键，两个一价原子或基团分别加到双键碳原子上，形成两个新的 σ 键，从而生成饱和化合物。一般可表示为：
C C + YZ
CC YZ
象这种由一个不饱和化合物和另一个化合物或单质作用，生成一个加成产物 的反应，称为加成反应。
烯烃能与一系列加成试剂发生加成反应，例如氢、卤素、卤化氢、次卤酸、 硫酸、水等。
烃的结构和性质
烃的结构和性质烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，根据碳原子之间的化学键情况不同，可以分为四大类：烯烃、烷烃、炔烃和芳香烃。
烯烃是由碳原子之间存在一个碳碳双键的化合物。
由于烯烃分子中存在碳碳双键，所以它们具有较高的化学反应活性。
烯烃分子可以进行加成反应、环加成反应和聚合反应等。
根据双键的位置，烯烃可分为内烯烃和外烯烃。
内烯烃是双键处于分子内部的烯烃，外烯烃是双键处于分子末端的烯烃。
例如，乙烯就是一种最简单的烯烃，其分子式为C2H4烷烃是由碳原子之间只存在碳碳单键的化合物。
烷烃分子中的碳原子通过单键相连，形成直链或支链结构。
由于烷烃分子中不存在双键或三键，因此它们的化学反应活性相对较低。
烷烃主要参与燃烧反应，是石油和天然气等石化工业的主要原料。
按照分子中的碳原子数目，烷烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等多个类别，其中甲烷（CH4）是最简单的一种烷烃。
炔烃是由碳原子之间存在一个碳碳三键的化合物。
由于炔烃分子中存在碳碳三键，所以它们的化学反应活性较高。
炔烃分子可以进行加成反应、环加成反应和聚合反应等。
炔烃也可以参与燃烧反应，与氯气、溴气等发生加成反应，制备卤代烃。
乙炔（C2H2）是最简单的炔烃。
芳香烃是由苯环结构组成的化合物。
苯环由碳原子和氢原子交替连接而成，其中每个碳原子都被一个氢原子取代。
芳香烃分子中的苯环具有稳定的共轭结构，因此芳香烃比非芳香烃更稳定。
芳香烃具有较低的反应活性，不容易发生加成反应和氧化反应。
苯（C6H6）是最简单的芳香烃。
总体来说，烯烃、烷烃、炔烃和芳香烃都属于烃类化合物，它们的结构和性质有一些共同特点，也有一些明显区别。
其中，烯烃和炔烃具有较高的反应活性，容易发生加成反应和聚合反应；烷烃的反应活性相对较低，主要参与燃烧反应；芳香烃由于具有稳定的共轭结构，比非芳香烃更稳定，反应活性较低。
烷烃烯烃和炔烃的化学反应特点
烷烃烯烃和炔烃的化学反应特点烷烃、烯烃和炔烃是常见的碳氢化合物，它们在化学反应中有着不同的特点。
本文将分别介绍烷烃、烯烃和炔烃的化学反应特点。
1. 烷烃的化学反应特点烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，分子结构中只含有碳碳单键。
由于碳碳键的稳定性，烷烃在一般条件下不容易进行化学反应。
然而，在高温和高压的条件下，烷烃可以发生裂解反应，将大分子烷烃分解为小分子烷烃、烯烃和炔烃。
此外，烷烃还可以与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水。
例如，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 烯烃的化学反应特点烯烃是含有碳碳双键的碳氢化合物，由于双键的存在，烯烃比烷烃更加活泼，容易进行一系列的化学反应。
烯烃可以发生加成反应，即通过双键上的碳原子与其他物质反应，将其加在双键上，使双键断裂。
例如，乙烯与氢气反应生成乙烷的反应方程式为：C2H4 + H2 → C2H6此外，烯烃也可以进行聚合反应，即多个烯烃分子通过共轭双键的作用，形成高分子化合物。
例如，乙烯分子通过开环聚合反应生成聚乙烯的反应方程式为：nC2H4 → [-CH2-CH2-]n3. 炔烃的化学反应特点炔烃是含有碳碳三键的碳氢化合物，由于碳碳三键的存在，炔烃更加活泼，容易进行各种化学反应。
炔烃可以发生加成反应，与其他物质反应，将其他物质加在三键上，使三键断裂。
例如，乙炔与氢气反应生成乙烯的反应方程式为：C2H2 + H2 → C2H4此外，炔烃还可以发生卤素加成反应，即炔烃与卤素发生反应，取代三键上的氢原子，形成卤代烃。
例如，乙炔与溴发生反应生成溴乙烷的反应方程式为：C2H2 + Br2 → C2H2Br2总结：烷烃、烯烃和炔烃在化学反应中表现出不同的特点。
烷烃由于只含有碳碳单键，相对稳定，需要高温高压等条件下才能发生反应，主要以裂解和氧化为主。
烯烃由于含有碳碳双键，比烷烃更活泼，容易进行加成和聚合等反应。
炔烃由于含有碳碳三键，活性更高，容易发生加成和卤素加成反应。
烷烃与烯烃的性质总结
烷烃与烯烃的性质总结一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH4 电子式：结构式：（用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式）〔模型展示〕甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH4：正四面体 NH3：三角锥形三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应a、方程式的中间用的是”（箭头）而不是“====”（等号），主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b、火焰呈淡蓝色：CH4、H2、CO、H2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl2发生某些反应。
2、甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾〔说明〕在反应中CH4分子里的1个H原子被Cl2分子里的1个Cl原子所代替，但是．．反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯点燃甲烷，反应如下：a、注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH4+2Cl2？强光C+4HCl而爆炸。
b、在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四－氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm3，即比水重。
c、分析甲烷的四种氯代物的分子极性。
但它们均不溶于水。
取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应三、烷烃的结构和性质1、烷烃的概念a、分子里碳原子都以单键结合成链状；b、碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合、2、烷烃的结构式和结构简式甲烷乙烷丙烷丁烷结构式：结构简式：CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 /CH3(CH2)2CH33、烷烃的物理性质（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。
烷烃烯烃炔烃知识点总结
第一节 脂肪烃什么样的烃是烷烃呢 请大家回忆一下.. 一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃;又叫烷烃..若C —C 连成环状;称为环烷烃..烷烃的通式：C n H 2n+2 n ≥1接下来大家通过下表中给出的数据;仔细观察、思考、总结;看自己能得到什么信息 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3CH 2 2CH 3 -0.5 0.578 根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律 2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增;呈规律性变化;沸点逐渐升高;相对密度逐渐增大；常温下的存在状态;也由气态n ≤4逐渐过渡到液态、固态..还有;烷烃的密度比水小;不溶于水;易溶于有我们知道同系物的结构相似;相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质.. 3、化学性质与甲烷相似1取代反应如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl 2氧化反应C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +n+1H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质;便于进一步学习烯烃.. 二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃.. 通式：C n H 2n n ≥2 例：乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律..表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律 2、物理性质变化规律与烷烃相似烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质.. 3、化学性质与乙烯相似1烯烃的加成反应：要求学生练习；1;2 一二溴丙烷光3n+1 点；丙烷2——卤丙烷简单介绍不对称加称规则23加聚反应：聚丙烯聚丁烯△二烯烃的加成反应：1;4一加成反应是主要的4、烯烃的顺反异构烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外;还可能出现顺反异构..顺—2—丁烯反—2—丁烯三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃..自学讨论在学生自学教材的基础上;教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征;并推测乙炔可能的化学性质小结乙炔的组成和结构1、乙炔ethyne的结构分子式：C2H2;实验式：CH;电子式：结构式：H-C≡C-H;分子构型：直线型;键角：180°投影乙炔的两钟模型 2、乙炔的实验室制取1反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋CaOH22装置：固-液不加热制气装置.. 3收集方法：排水法..思考用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味;这是因为其中混有H2S;PH3等杂质的缘故..试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收..讲使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后;再闻其气味..H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收;不会干扰闻乙炔的气味..4注意事项：①为有效地控制产生气体的速度;可用饱和食盐水代替水..②点燃乙炔前必须检验其纯度..思考为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率讲饱和食盐水滴到电石的表面上后;水迅速跟电石作用;使原来溶于其中的食盐析出;附着在电石表面;能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触;从而降低反应的速率..思考试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质..3、乙炔的性质乙炔是无色、无味的气体;微溶于水..1氧化反应①可燃性明亮带黑烟2C 2H 2 +5O 2 4CO 2 +2H 2O 演示点燃乙炔验纯后再点燃投影现象；燃烧;火焰明亮并伴有浓烈的黑烟..推知：乙炔含碳量比乙烯高.. ②易被KMnO 4酸性溶液氧化叁键断裂 演示将乙炔通入KMnO 4酸性溶液投影现象：溶液的紫色褪去;但比乙烯慢..讲乙炔易被KMnO 4酸性溶液所氧化;具有不饱和烃的性质..碳碳三键比碳碳双键稳定 2加成反应演示将乙炔通入溴的四氯化碳溶液投影现象：颜色逐渐褪去;但比乙烯慢..证明：乙炔属于不饱和烃;能发生加成反应.. 板书乙炔与溴发生加成反应 分步进行随堂练习以乙炔为原料制备聚氯乙烯学与问1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化;它们有什么结构特点 烯烃、炔烃;含有不饱和键 学与问2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团;将可以出现顺反异构..请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象不存在;因为三键两端只连有一个原子或原子团.. 第二节 芳香烃一、苯的结构与化学性质复习请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质 投影1、苯的物理性质1、无色、有特殊气味的液体2、密度比水小;不溶于水;易溶于有机溶剂3、熔沸点低;易挥发;用冷水冷却;苯凝结成无晶体4、苯有毒 2、苯的分子结构1 分子式：C 6H 6 最简式实验式：CH2苯分子为平面正六边形结构;键角为120°..3苯分子中碳碳键键长为40×10－10m;是介于单键和双键之间的特殊的化学键..4 结构式5 结构简式凯库勒式 3、苯的化学性质1 氧化反应：不能使酸性KMnO 4溶液褪色讲苯较稳定;不能使酸性KMnO 4溶液褪色;能燃烧;但由于其含碳量过高;而出现明显的黑烟.. 投影2 取代反应 错误!卤代：投影小结溴代反应注意事项：1、实验现象：烧瓶内：液体微沸;烧瓶内充满有大量红棕色气体.. 锥形瓶内：管口有白雾出现;溶液中出现淡黄色沉淀..或CC C CCHH HHHH2、加入Fe 粉是催化剂;但实质起作用的是FeBr 33、加入的必须是液溴;不能用溴水;苯不与溴水发生化学反应;只能是萃取作用..4、长直导管的作用是：导出HBr 气体和冷凝回流5、纯净的溴苯为无色油状液体;不溶于水;密度比水大..新制得的粗溴苯往往为褐色;是因为溶解了未反应的溴..欲除去杂质;应用NaOH 溶液洗液后再分液.. 方程式：Br 2＋2NaOH ＝＝NaBr ＋NaBrO ＋H 2O思考与交流1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下 锥形瓶中导管末端不插入液面以下;防止倒吸HBr 极易溶于水 2、如何证明反应是取代反应;而不是加成反应 证明是取代反应;只要证明有HBr 生成.. 3、HBr 可以用什么来检验HBr 用AgNO 3 溶液检验或紫色石蕊试液 投影错误!硝化：硝基苯;无色;油状液体;苦杏仁味;有毒;密度>水;难溶于水;易溶于有机溶剂 思考与交流1、药品添加顺序先浓硝酸;再浓硫酸冷却到50℃以下;加苯2、怎样控制反应温度在60℃左右 用水浴加热;水中插温度计3、试管上方长导管的作用 冷凝回流4、浓硫酸的作用 催化剂5、硝基苯不纯显黄色溶有NO 2如何除杂硝基苯不纯显黄色溶有NO 2用NaOH 溶液洗;分液 投影错误!磺化－SO 3H 叫磺酸基;苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应.. 3 加成反应板书易取代、难加成、难氧化 小结 反应的化学方程式 反应条件 苯与溴发生取代反应C 6H 6+Br 2 C 6H 5Br+HBr 液溴、铁粉做催化剂 苯与浓硝酸发生取代反应 50℃～60℃水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂苯与氢气发生加成反应C 6H 6+3H 2 C 6H 12 镍做催化剂 问什么叫芳香烃 芳香烃一定具有芳香性吗板书芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物：具有苯环1个结构;且在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物.. 通式：C n H 2n-6n ≥6板书二、苯的同系物 1、物理性质展示样品甲苯、二甲苯探究物理性质;并得出二者都是无色有刺激性气味的液体.. 板书①苯的同系物不溶于水;并比水轻..②苯的同系物溶于酒精..③同苯一样;不能使溴水褪色;但能发生萃取..④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色..思考如何区别苯和甲苯分别取少量待测物后;再加少量的酸性高锰酸钾溶液;振荡后观察现象;能褪色的为甲苯;不能褪色的是苯..2、化学性质讲1苯的同系物的性质与苯相似;能发生取代反应、加成反应..但由于烷基侧链受苯环的影响;苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化;所以可以用来区别苯和苯的同系物..甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应;可制得三硝基甲苯;又叫TNT..化学方程式为：讲2由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响;它能使苯环更易发生取代反应..讲3①TNT中取代基的位置..②TNT的色态和用途..淡黄色固体；烈性炸药..1苯的同系物的苯环易发生取代反应..2苯的同系物的侧链易氧化：3苯的同系物能发生加成反应..学与问比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象;以及硝化反应的条件;你从中能得到什么启示小结的取代反应比更容易;且邻;对位取代更容易;表明了侧链-CH3对苯环之影响；的氧化反应比更易发生;表明苯环对侧链-CH3的影响使-CH3的H活性增大..。
烷烃、烯烃、苯及有机物结构与性质
[题点全盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
其中完全正确的是 ( B )
A．①②④
B．①②④⑥
C．①②④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
2.有机物结构与性质
• （1）乙烯、乙炔：与酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液
• （2）甲苯与酸性高锰酸钾 • （3）卤代烃的水解和消去 • （4）苯酚弱酸性及检验 • （5）乙醛的与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应 • （6）酯的水解 • （7）二糖和多糖的水解 • （8）蛋白质的盐析、变性和显色反应
难溶于水，易 溶于有 机溶剂
挥发性 毒性
易挥发
有毒
3.苯的化学性质
①氧化反应 苯
②取代反应
③加成反应
a.不能使酸性KMnO4溶液褪色 b.燃烧反应（火焰明亮，有浓烟）
2C6H6＋15O2―点―燃→12CO2＋6H2O
a.卤代反应
（纯卤素单质、FeX3催化剂）
（液溴）
+Br2
FeBr3
（无色液体，密度比水大）
③催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式 为 2CH3CHO＋O2催―△― 化→剂2CH3COOH 。
[微点拨] —CHO 具有明显的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧 化为—COOH，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
4．常见醛在生产生活中的应用及影响 (1)35%～40%的甲醛水溶液称为 福尔马林 ，具有杀菌消毒作用和防腐性 能等。 (2)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛 ，是室内主要污染物之一。
4．化学性质 将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么发生化学反应时化学键的 断裂情况如下所示。
发生反应
化学方程式
2CH3CH2CH2OH＋2Na―→
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总
甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。
CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
烃类物质的鉴别
烃类物质的鉴别
一、烷烃与烯烃烷烃与烯烃的区分一般从它们的化学性质入手。
由于烷烃的化学性质比较稳定，而烯烃的双键性质相对活泼，所以它们分别与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液的反应现象是有显著差异的。
具体现象见下表。
所以烷烃与烯烃的区分一般是通过这两种溶液（包括溴水）来进行鉴别。
乙烷乙烯溴的四氯化碳溶液不褪色褪色酸性高锰酸钾溶液不褪色褪色
二、液态烷烃与苯例如己烷、苯这两者均是六个碳原子，在常温下均是液体，且均是无色，所以从外观上无法将这三者区别开来。
而烃类鉴别一般首先考虑其与溴水或酸性高锰酸钾反应情况。
那就先来看溴水、酸性高锰酸钾与这三者之间的混合后的情况。
己烷苯溴水萃取，溴从水层进入上层的油层萃取，溴从水层进入上层的油层酸性高锰酸钾溶液液体分层，高锰酸钾仍在水层中液体分层，高锰酸钾仍在水层中从表格可以看出，用溴水或酸性高锰酸钾溶液无法将这两种液态烃区别开来。
所以必须另辟蹊径。
仔细回顾一下苯与己烷化学性质的差异：苯可以加氢、硝化、磺化，而己烷则不能发生如上反应。
从试剂选择、操作简易程度和对环境影响上考虑可以选择苯的磺化反应，苯与稍过量的浓硫酸混和加热发生如下反应：因为生成的苯磺酸可溶于水，所以将反应后的产物用水稀释，不会出现分层的现象；而己烷和浓硫酸并不发生反应，加热一段时间后，再将其用水稀释，仍有分
层现象。
显然，如果要求将己烷、己烯和苯三种液态烃区分，可以先用溴水或酸性高锰酸钾溶液将己烯鉴别出来 (己烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色)，再用浓硫酸将己烷和苯区分出来。
烷烃和烯烃知识点总结
02
03
合成纤维
某些烯烃可以作为合成纤维的原料， 如聚丙烯腈纤维（腈纶）等，用于纺 织业。
其他领域的应用
01
香料和香精
某些具有特殊气味的烯烃可以用 作香料和香精的原料，如柠檬烯 等。
医药中间体
02
03
农业化学品
一些烯烃可以作为合成医药中间 体的原料，如合成维生素E等。
某些烯烃可以用于合成农药、除 草剂等农业化学品。
06
实验室安全注意事项及环保要 求
实验室安全注意事项
严格遵守实验室规章制度
在进入实验室之前，必须熟悉并遵守实验室的各项规章制度，尤其是关于安全方面的规 定。
注意火源和易燃物品
烷烃和烯烃都是易燃物质，因此要远离火源，禁止在实验室吸烟或使用明火。同时，要 妥善存放易燃物品，避免其泄漏或挥发。
正确使用实验器材
醇脱水
醇类在酸性催化剂作用下脱水，生成相应的烯 烃。
卤代烷脱卤化氢
卤代烷在碱性条件下与醇反应，脱去卤化氢生成烯烃。
实验室合成方法简介
烷烃合成
在实验室中，可以通过格氏试剂与卤代烷反应，或者通过醛酮的还原等方法合成烷烃。
烯烃合成
实验室中常用的方法包括醇的消去反应、卤代烷的消去反应以及炔烃的加成反应等。这些方法都可以在特定条件 下得到较高产率的烯烃。
在使用实验器材时，要按照操作规程进行，确保器材完好无损，避免因器材故障引发安 全事故。
废弃物处理及环保要求
废弃物分类处理
实验过程中产生的废弃物要严格按照环保要求进行分类处理，将有 害废弃物与无害废弃物分开收集，避免对环境造成污染。
废液处理
对于实验过程中产生的废液，要经过专门的处理设备进行处理，确 保废液中的有害物质得到有效去除，达到环保排放取含有 双键的最长碳链作为主链，从靠近双键 的一端开始编号，双键的位置用阿拉伯 数字表示。
有机化学考点四烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质
【要点解读】1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3.脂肪烃的化学性质(1）烷烃的化学性质①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2错误!CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应③燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2错误!n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2）烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色,发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋错误!O 2错误!n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应④加聚反应(3）炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应.如CH≡CH 错误!CO 2（主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2错误!n CO 2＋（n －1）H 2O 。
③加成反应如CH≡CH＋H 2错误!CH 2===CH 2；CH≡CH＋2H 2错误!CH 3—CH 3.④加聚反应如n CH≡CH 错误!。
【重难点指数】★★★★。
【重难点考向一】脂肪烃的结构、性质及应用【典型例题1】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH 3CH===CHCH 3可简写为。
有机物X 的键线式为，下列说法不正确的是( ）A ．X 的化学式为C 8H 8B ．有机物Y 是X 的同分异构体，且属于芳香烃，则Y 的结构简式为C ．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z 的一氯代物有4种【答案】D【解析】本题考查有机物的结构及性质.由X的键线式可知其分子式为C8H8，与苯乙烯（）互为同分异构体；X分子中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，X与足量H2加成生成的环状饱和烃Z中只有两种不同位置的氢原子，故其一氯代物有两种。
烷和烯烃
得到C3H6中， (x+y/4)的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。
等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律： 【例题】等质量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 【规律5】对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧 量的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大 ，耗氧量越多。 解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大， 耗氧量越多，则对于质量的上述烃，完全燃烧 CH4的耗氧量最多。
2 0.572 3 0.519 3
4 0.578 8 4 0.595 1
5 0.626 2 5 0.640 5
9
11
16
18 0.775
0.71 0.74 0.77 8 1 4 6 7 0.673 1 0.6970
【请归纳】烷烃和烯烃物理性质递变规律
【结论】 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原 子数的递增，呈规律性的变化。 烷烃和烯烃的沸点随着分子中碳原子数的递 增逐渐升高，碳原子数相同时，支链越多， 熔沸点越低,支链越少，熔沸点越高, 常温下 的存在状态由气态逐渐过渡到液态、固态,相 对密度逐渐增大。 【原因】对于结构相似的物质(分子晶体)来说, 分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增 大;导致物理性质上的递变……
5 36.0 5 30
9 150. 8 6 63.3
11 194. 5 7 93.6
16 287. 5
18 317. 0
161.5 2 碳原子数 沸点/℃ 103.7
烷烃、烯烃同系物的相对密度随碳原子数的变化曲线
图2-2 图2-3
试举出区别烷烃和烯烃的两种化学方法。
试举出区别烷烃和烯烃的两种化学方法。
区别烷烃和烯烃的两种常见化学方法包括：
1.环境氧化反应（Environment oxidation reaction）：烷烃和
烯烃在环境氧化反应中表现出不同的化学行为。
烷烃通常
很稳定，不容易被氧化，而烯烃具有较好的反应性，在氧
化条件下容易被氧化。
以丙烷（烷烃）和丙烯（烯烃）为
例，当暴露在空气中时，丙烯很快会发生氧化反应产生醇、醛和酸等氧化产物，而丙烷则相对较不容易氧化。
2.环加成反应（Cycloaddition reaction）：烷烃和烯烃在环加
成反应中也表现出不同的反应行为。
环加成反应是指烯烃
的反应通过共价键形成一个新的环状结构。
烷烃通常不参
与环加成反应，而烯烃通过具有相应双键结构的反应物，
可以发生环加成反应生成环状化合物。
例如，丁二烯作为
一个烯烃，可以通过与其他反应物（如二烯烃）发生[2+2]
环加成反应形成环状产物。
这些化学方法的差异可以根据烷烃和烯烃分子结构上双键的存在与否，以及它们在化学反应中的不同反应性质来解释。
烯烃和烷烃熔点
烯烃和烷烃熔点
烯烃和烷烃是碳氢化合物中表现出共价键与非共价键特性的部分化合物。
在它们彼此之间有着明显的分别，并在化学上定制有重要的意义。
烯烃熔点较低，通常具有沸点介于90℃~200℃之间的液体或轻质油状固体；而烷烃熔点要比烯烃高得多，大多数烷烃以硬质固体或半固体物质存在，其沸点基本在300℃以上。
首先，我们可以从分子结构的角度来看。
决定烯烃与烷烃熔点的主要因素是分子中的互变，烷烃分子中普遍有更多的氢原子，而烯烃分子中普遍拥有更多的氧原子，相比之下，烯烃分子会拥有一定数量的芳香场，这将导致跃迁时占有的能量降低。
一般情况下，低的势能差会促进分子间的互变，这样会使烯烃分子形成液晶结构，使熔点降低；而烷烃分子中的氢原子普遍多，形成若干氢键，从而加大了分子间的势能差，从而使它们在熔融时形成排列整齐的网状结构，熔点也相应提高。
其次，还有一个因素要考虑：分子间的力学作用。
一般情况下，分子间作用力是有利于所谓"冰冻点"即熔点提高的，例如，烯烃分子间诱导效应和氢键、电子效应等，会消耗能量，从而使它的熔点降低，而烷烃包括硬质构造及包括其它，更容易形成类似键的聚会，从而有利于提高其熔点
总之，烯烃和烷烃熔点是由分子结构和力学作用共同判定的，这将为其大量的精确机械制造注入更大的可用性。