高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量浓度及其溶液配制新人教版

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2022届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用12化学实验常用仪器和基本操作教案

2022届高考化学一轮复习考情分析检测第1章化学计量在实验中的应用12化学实验常用仪器和基本操作教案第1章化学计量在实验中的应用1.2检测时间：45分钟一、选择题(每题6分，共72分)1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液答案C 10g80g－1－140g·mol80g·mol－1解析A项，c(NaOH)＝＝1mol·L；B项，c(H2SO4)＝＝10.25L1Lmol·L；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L22.4L－122.4L·mol－1－1；D项，c(HCl)＝＝1mol·L。

1L2．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL)，所得溶液的密度为ρg·mL－1－1－1－1－1满分：100分，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·LB．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案C解析n(HCl)＝1mol，在标准状况下的体积为22.4L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl－1－1的是()分子，B项错误；n(HCl)＝1mol，盐酸的体积稍大于1L，c(HCl)<1mol·L，A项错误；36.5c溶液的质量分数是36.5g/1036.5g＝3.5%或w＝，D项错误。

1000ρ3．下列实验操作正确的是()A．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol·LB．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L，需要水100gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀D．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案D解析A项中最后溶液的体积不为1L，错误；B项中由c1某＝c2某，且ρ1≠ρρ1ρ2－1－1＋＋－1－1m1m22可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量第2讲

第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。

2.了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。

(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。

(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。

②n必须是溶质B的物质的量。

③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。

×100%。

(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。

错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。

(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。

错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。

(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。

错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。

(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。

错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。

(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。

2013届高考化学总复习(第1轮)第02讲_化学计量在实验中的应用

【解析】
方法1：推理法。
m m 已知，则M(A)∶M(B)=m∶n，A项正确； M ( A) M ( B)
等质量时n(A)∶n(B)=M(A)∶M(B)=n∶m，B项正确；
同T、p时，r(A)∶r(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，C项正确；
同T、p、V时，n必然相同，m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B) =m∶n，D项错误。方法2：具体法。化抽象为具体，化字母为数据，将题中条件变为16 g O2与1 g H2，也容易得出答案。【点评】解答此类试题的关键是正确理解题意，熟练运用基本公式。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2 、N2 、O2 、H2 等双原子分子及O3 、 18O2 、D2O、Na2O2 等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、P4、CO2等。 ④氧化还原反应：要注意电子转移数目方面的陷阱，如Na2O2与水的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。 ⑤弱电解质的电离或盐类水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电 NH 4 )<c(Cl-)。离平衡及盐类的水解平衡，如NH4Cl溶液中c(
－－
根据定义式： n c＝V＝ VL 22.4 L· mol
－1
VL － mol 1＋1000 g －1×17 g· 22.4 L· mol ρ g/mL×1000 mL/L 1000Vρ ＝，D 项正确。 17V＋22400
4.(2011· 深圳市宝安区高三调研) NA 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( B ) 235 235 A. 92 U是核电站的主要原料，2.35 g 92 U 的中子数为0.92NA B. 131 I 具有放射性，1.31 g 131 I 具有的中子数为0.78 53 53 NA C．标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子 2 D．0.1 mol· -1Na2CO3溶液中含有0.1 NA个 CO3 L

第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件

(2)容量瓶
(3)量筒量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1

【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用

第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。

（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。

4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。

2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。

④不能加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。

（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。

（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。

高考化学一轮复习专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案

第二讲物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。

2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。

3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。

一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。

符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。

这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。

（2）明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。

（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。

4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。

高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第1章化学计量在实验中的应用第二讲物质的量浓课

第二讲物质(wùzhì)的量浓度
第一页，共71页。
1．了解物质的量浓度的含义(hányì)。 2．了解溶液的含义(hányì)。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计
算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二页，共71页。
1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量(zhìliàng)分数、物质的量浓度之间
【典例2】
(1)将3p%的硫酸与同体积(tǐjī)的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2) 若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则 p 、 q 的关系是
________。
①q＝2p
②q>2p
(2)等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混
合时，①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混
<
w1＋w2 2
，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混
合的两种液体的密度比水的密度大，则w混>
w1＋w2 2
。如
H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
第二十六页，共71页。
度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝mρ 求算。
第二十页，共71页。
【应用1】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度(mìdù)为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2) 用 m 、 V 表示溶液中溶质的物质的量浓度 (c) 为 ________。 (3) 用 w 、 d 表示溶液中溶质的物质的量浓度 (c) 为 ________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。

2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用

2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用复习目标：1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。

2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。

3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。

基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。

〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。

如1molH，或1mol氢原子。

（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。

假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。

三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。

分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。

命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。

戊烷，辛烷常温下是液态等。

3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情形。

物质的量浓度的计算高考化学一轮复习(新教材新高考)

稀释前后溶质的量不变（溶质m和n都不变）
ω1·m1 = ω2·m2
C1V1 = C2V2
1
(1)加入质量的水，即ω变为原来的，求c的变化
2
① > 1 g·cm-3 eg： H2SO4 HNO3 NaOH c↑ ↑
1000 ω

↓
c↓ =
c稀 <

2
② < 1 g·cm-3 eg：NH3·H2O CH3CH2OH
÷c
÷M
n(溶质)
一、物质的量浓度相关计算
1.溶质的质量分数ω与物质的量浓度c的关系
c=
n
V
m质 /M 质
m质 /M 质
=
=
m液 /1000 液
m液 /1000 液
1000 液
=
M质
(液单位为g/cm3)
ω=

1000
一、物质的量浓度相关计算
2.饱和溶液溶质的质量分数ω与溶解度S

c= =
质
剂
/22.4
液/
=
× 100% =
/22.4
质+ 剂

=
/22.4

22.4× +1000×1
1000

×
22.4

1000×1+22.4×
×
=
1000
22400+

22400+
=
100
%
22400+
−3
一、物质的量浓度相关计算
4.溶液的稀释
5.溶液的混合
若混合后溶液的体积保持不变时
C1V1 + C2V2 = C混 × (V1 + V2)

1.4化学计量在化学实验中的应用(二)—物质的量浓度

2 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO4 的物质的量浓度是(
)
A.0.20 mol/L C.0.40 mol/L 答案：C
B.0.25 mol/L D.0.50 mol/L
第8页共 108 页
解析：n( SO 2 )＝n(Na2SO4)＋3n［Al2(SO4)3］
4
＝0.1 L×0.3 mol/L＋0.05 L×0.2 mol/L×3 ＝0.06 mol ，
)
2b c B. a 2b c D. 6a
答案：C
第12页共 108 页
第13页共 108 页
4.(2008·全国Ⅱ理综)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( A.0.37 mol C.0.74 mol 答案：D 解析：已知Mg2＋的量，求n(Cl－)，由氯化镁(MgCl2)的组成可知： ) B.0.63 mol D.1.5 mol
1000a% A. g / mL 98 x 98 x C. g / mL a%
)
x B. g / mL 98% a 98 x D. g / mL 10a
答案：D
第25页共 108 页
解析：设溶液的体积为1 L，该1 L溶液中溶质的物质的量为
n＝x mol/L×1 L＝1 000 mL×ρ ×a %÷98 g/mol。 98 x 即＝ g / mL。 10a
第16页共 108 页
解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为V。
V×1.84 g/cm3×98%＝0.5 L×1 mol/L×98 g/mol， V≈27.2 mL。
(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。

高考化学一轮复习专题02 化学计量及其应用

题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( × ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( × ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( × ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( × )
六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱
1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如： (1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。
考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、 H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子
数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；

2018届高三化学一轮复习---物质的量

• 装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
• (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
读数时注意：
1.恢复至室温 2.调节量气管，使左右页液相平
【专题】
阿伏加德罗常数及其应用
32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA
五. 特殊情况不可算
1.一定条件下,1molN2与足量H2反应, 可
生成2 NA个NH3分子
2.在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,
每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解
3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.
F 、在标准状况下，某气体的体积为22.4升，则该气体的物质的量约为1mol，所含的分子数目约为
6.02×1023. G 、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。 H 、当压强大于101kPa 时，1mol任何气体的体积都小于22.4L.
2A、、下某列气说体法的中体,积正是确2的2是.4L( ,该气A) 体C 所处的状
况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是 22.4L C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该气体物质在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
• 气体体积测量的常见装置及原理 • 既可通过测量气体排出的液体体积 • 也可直接测量收集的气体体积。
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

2022年新教材高考化学一轮复习第1章物质的量第2讲物质的量在化学实验中的应用学案

新教材高考化学一轮复习：第2讲物质的量在化学实验中的应用[课程标准]1．了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3．会配制一定物质的量浓度的溶液。

4．了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。

考点一物质的量浓度1．物质的量浓度(c B )(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝n B V；常用的单位：mol·L －1(或 mol/L)。

[点拨] ①理解溶液体积V ：V 不是溶剂的体积，也不是溶剂体积和溶质体积的简单加和，一般情况下要通过V ＝mρ计算求得。

②准确判断溶质：CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，所得溶液的溶质是CuSO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，所得溶液的溶质是NaOH ；SO 3溶于水，所得溶液的溶质是H 2SO 4；氨水的溶质是氨气。

(3)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液：①1 mol/L KCl 溶液；②1 mol/L BaCl 2溶液。

请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl 溶液取相同体积的两种溶液 c (溶质) 相同相同 ρ(溶液) 相同不同 n (溶质) 不同相同 m (溶质)不同不同(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。

(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。

(3)与物质的量浓度的关系：c (B)＝1 000·ρ·w （B ）M （B ）。

3．关于物质的量浓度计算的三大类型(1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρ（溶液）c ＝n V [点拨] 溶液体积的单位是L ，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL ，要注意单位换算。

2014届高考化学一轮复习第1章第2讲物质的量在化学实验中的应用课件

(3)流程图

[思考2]配制480 mL、0.1 mol/L的CuSO4溶液，需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？

答案：1.(3)物质的量物质的量浓度 2.(1) 玻璃棒 (2)20.0 冷却 500 2～3 胶头滴管相切

思考1：不是，当NaCl溶于水后，溶液体积不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以叙述为将58.5 g氯化钠溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1。思考2：12.5 g。容量瓶的主要规格有100 mL、 250 mL、500 mL、1 000 mL，没有480 mL 的容量瓶，要配制480 mL溶液，必须选择 500 mL的容量瓶，故需称取CuSO4·5H2O的质量为：500×10－3L×0.1 mol/L×250 g/mol ＝12.5 g。
(3)物质的量浓度 ①概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的________，符号为 cB。 nB ②表达式：cB＝ V ，常用单位 mol/L。 ③特点：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其____________、密度、质量分数与原溶液相同。 [思考 1]将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度是 1 mol· L－1 吗？
必考部分
第一章
化学计量在实验中的应用
第2讲物质的量在化学实验中的应用
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1．掌握有关溶液浓度的计算 (包括溶液物质读的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算)。 2．掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算。 3．掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问题的计算。 4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

高考化学一轮复习目录

高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。

化学必修一第一章化学计量数在实验中的应用知识点

第二节化学计量数在实验中的应用一、化学计量数1、物质的量：n（1）定义：衡量一定数目离子的集体的物理量。

是国际单位制中7个基本物理量之一。

（2）单位符号：摩尔（简称摩），mol（3）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023，单位/mol，读作每摩尔。

（4）公式：（5）注意要点：○1摩尔（mol）是物质的量的单位，只能衡量微观粒子；○2用物质的量表示微粒时，要指明微粒的种类。

2、摩尔质量：M（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

数值上等于该物质的分子量。

（2）单位：g/mol（3）公式：，（4）注意要点：○1一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等；○2一种物质的摩尔质量不随其物质的量的变化而变化。

3、气体摩尔体积：（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积（2）单位：L/mol（3）公式：= ，（4）注意要点：○1影响因素有温度和压强。

○2在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，。

4、物质的量浓度：（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量（2）单位：mol·（3）公式：，（4）注意要点：○1公式中的V必须是溶液的体积；将1mol水溶解溶质或气体，溶液体积肯定不是1L；○2某溶质的物质的量浓度不随所取溶液的体积多少而变化。

二、溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）三、一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤：例如：配制100ml0.1mol/L的（1）计算：需NaCl固体5.9g。

（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。

（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。

（5）定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2—3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水溶液的凹液面正好与刻度线相切。

物质的量浓度及配制和误差分析

★配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器：
托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、量筒（液体溶质使用）
1、为什么要用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁并将洗涤液注入到容量瓶中？
因为玻璃棒及烧杯内壁残留溶质，若不洗涤并将洗涤液注入到容量瓶中，使浓度偏低。
2、溶质溶解（或稀释）后为何要冷却到室温才能转移到容量瓶中，如果趁热转移对溶液的浓度会有何影响？
计算 → 称量（量取）→ 溶解（稀释）
练习：下列实验操作是否完全正确，如有错误请指出来：
配制100mL 1 mol/LNaOH溶液：某学生准确称量４gNaOH固体放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水，用玻璃棒小心搅拌使其溶解，立刻将溶液沿着容量瓶内壁转移到容量瓶中，再缓缓加蒸馏水至刻度线，将容量瓶用瓶塞盖紧，再振荡摇匀。
C（ B） =
V
溶液的体积(L)
常用单位:mol/L 或mol/m3
2、注意：
1.溶质用物质的量表示，而不是用质量。
2.是溶液的体积而不是溶剂的体积。
3.溶质可以是单质、化合物也可以是离子。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 讨论
1.将40 gNaOH溶解在1 L水中，所得的
配制溶液时，
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
4.实验步骤及所用仪器
① 计算：计算所需的NaCl质量 5g.85 ② 称量：（托盘天平） ③ 溶解：（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤：(容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容：（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶
２.步骤及所用仪器
_1_cm__—_2__cm_处，改用_胶__头__滴__管_加蒸馏水至标线，把容量瓶

物质的量在化学实验中的应用

5、注意： ①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
②、溶质用物质的量表a示，而不是用质量表示。 2
练习
1. 1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 将0.5 mol NaOH配成2L溶液，该溶液的物
质的量的浓度为多少？ 3. 100 ml 1mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质
a
23
实验再现
a
24
[随堂练习]
1、容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容量
（4）压强
（5）刻度线（6）酸式或碱式
六项中的（ A ）
A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）
C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）
a
25
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0克。
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的温度为20℃ , 如右图所示：
Ｄ.25ml0.5mol/LHCl溶液
2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶
液中，Cl－浓度比为 C
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
a
6
离子的物质的量浓度
3、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的
物质的量浓度为
第一章第二节
化学计量在实验中的应用