【襄樊五中】第四章 第2节《卤族元素》第2课时
高一化学卤族元素2精品PPT教学课件
C组：将少量溴水注入到盛有少量 KI 溶液试管中， 振荡，再注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象 并写出相应的化学方程式和离子方程式；
（二）实验结论
结论
2020年10月2日
7
结论
A组:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2Br - + Cl2 = 2Cl- + Br2
B组：
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2I - + Cl2 = 2Cl- + I2
（2）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液
D.硝酸银溶液、稀硝酸
（3）碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为
解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最 经
A
济可行的措施是（ ）
2020年10月2日 A.食盐加碘（盐）
碘盐四忌： 忌高温 忌加醋 忌使用动物油 忌敞口长期放置
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课堂练习
（1）关于卤族元素的下列叙述正确的是（ D）
A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属单质化合
B.卤素各单质都能与水剧烈反应
C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸
D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物
卤族元素
（第二课时）
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2020年10月2日
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化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。
1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。
2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。
2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。
3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。
二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。
1.2卤族元素的物理性质和化学性质。
2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。
2.2实验探究卤族元素的性质。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。
1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。
3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。
4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。
4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。
5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。
5.2进行实验操作，观察实验现象。
5.3分析实验结果，得出结论。
6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。
8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。
8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。
四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。
2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
4-2第二节 卤族元素教案 3
【课时分配】: 2节时。第1节时，卤素的结构与性质；第2节时，含卤化合物。
【教学设计】:
教学活动要点
教与学活动建议
▲卤素：氟、氯、溴、碘
它们的单质分子：都由2个原子构成：X2
▲引入新课途径：
①从复习Cl2的结构性质引入。
②从本节“引言”引入。
③从介绍氟、溴、碘发现史的科学故事引入。
2、卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验。
3、了解可逆反应的涵义。
4、初步了解卤化银的用途及碘与人类健康的关系。
能力目标：通过对卤素结构、性质对比的讨论和认识，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。
情感目标：通过卤素结构与性质关系的分析，培养学生运用辩证唯物主义观点认识化学问题，揭示结构是决定物
质性质的本质原因。通过卤素与人类健康关系的学习，培养学生关注人类生存的社会责任感。
同一条件下，正逆反应同时进行——可逆反应。
2、卤素与水反应：
（1）
（2）
3、卤素单质间的置换反应（实验观察）：
▲特殊性：淀粉遇碘显蓝色
▲学生根据课本P.73的讨论题展开讨论，由学生代表作要点性发言，结合学生代表发言，引导大家从以下几方面讨论和小结（可结合板书提炼知识要点，或作图解性比较）：
（1）卤素原子结构有何相似之处？它决定了卤素哪些方面的化学相似性？
三、化合物的主要用途
1、卤化银（实验观察）
（2）卤化银有感光性——光照发生分解：
▲AgI：用于人工降雨。
▲讨论：通过实验观察总结检验Cl-、Br-、I-的化学方法。为什么生成沉淀后要再加稀HNO3？
▲学生自学课文。
教师联系生活实际作简单介绍；或布置学生课外翻阅有关照相感光的资料或开展第二课堂活动。
高一化学 第一册 第四章 卤 素 第二节卤族元素(第一课时)大纲
诚西郊市崇武区沿街学校第二节卤族元素沉着说课本节是在前一节的根底上，以比照的方式介绍卤族元素在构造和性质上的相似性和递变性，并进一步总结出其间的联络。
从相似性入手，重点介绍一一共性所包含的个性，最后以递变性完毕，自然而然地表达出元素族的特点。
另外在选学的内容中还介绍了含卤化合物的主要用途，包括卤化银和碘与人体的有关知识。
这对于学生较全面地认识卤族元素、认识学习化学的意义及进步学习兴趣等均有重要作用。
本了课的重点是卤素性质的比较，难点是通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。
因此，本节课采用启发、归纳、实验、比照等教学方法来到达教学目的。
对卤素化学性质的学习是通过先理论推测，再事实验证而得出的。
首先以讨论的形式，引导学生根据的卤族元素原子构造上的异同及氯的性质，从构造与性质的有关系入手，经过比较、分析，对卤族元素化学性质上的相似性和递变性作出推测。
然后，给出结论并提供作为验证根据的事实。
先以卤素与氢气、水的反响为例，将其他卤素与氯气进展比较，抓住反响发生的条件、反响进展的剧烈程度及反响生成物的稳定性等加以比照，在相类似的反响中找出它们的差异和性质的变化规律。
接着，通过两个卤素置换反响的实验，更直接地反映出卤素氧化性的强弱顺序。
最后，概括地对卤素单质化学性质上的差异从原子构造上进展解释。
这是一个师生一一共同参与的研究、推理过程。
主要目的是为了调动学生学习的积极性、主动性，有利于培养学生的逻辑思维才能，养成科学态度及训练科学方法。
教学目的1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。
2.使学生理解可逆反响的涵义。
3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体等知识有一个大致印象。
4.通过对卤素构造、性质的比照，培养学生比较、分析、归纳问题的才能。
5.认识卤素的一些特殊性质。
教学重点卤素性质的比较。
教学难点通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。
教学方法启发、归纳、实验、讲解、自学等。
课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反响。
卤族元素(二)课件和教案-人教版[原创]--卤族元素(二)教案.doc
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卤族元素（二）讲课人：雷文成2005年11月23日教学目标：1.卤素单质的化学性质（性质的相似性和递变性，氧化性的相对强弱）（记住、理解、应用）。
2.可逆反应（记住、理解）。
教养目标：1.培养学生比较、分析和归纳问题的能力和创造思维能力。
2.通过卤素化学性质相似性和递变性的教学，帮助学生形成量变引起质变的辨证唯物主义的观点。
教学重点：卤素性质的比较。
教学难点：卤素与H2的反应，卤素单质间的置换反应。
教具：Mg粉稀漠水新制饱和氯水饱和漠水碘水NaBr溶液KI溶液CC14淀粉溶液试管架试管5 药匙教学方法：理论推测一实验事实验证一归纳总结一实际应用教学过程：［提问］:卤族元素的原子结构有何相似性和递变性？＞相似性：最外层都有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构.＞递变性：从上到下：1 •核电荷数依次增大；2.电子层数依次增多；3.原子半径依次增大（离子半径比相应的原子半径大）。
［引入］:我们知道，结构决定性质.卤族元素原子结构上的这种相似性和递变性是否决定了化学性质上也有相似性与递变性呢？［新课］:二、卤素单质的化学性质［讨论］:根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、漠、碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性。
相似性：最外层都有7个「都易得1个电子，F2、Cb、B“、b的化学性质相似，都具有氧化性递变性：从上到下，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的引力依次减弱，得J的能力依次减弱，F2、Cb、B©、12 的氧化性依次减弱.是否如此呢？下面我们就通过实验和事实来验证.可以和氯气的作一比较.［回忆］:氯气的化学性质有哪些？1.与金属反应：Na Al Zn Fe Cu2.与非金属反应：H2 C S P3.与水反应4.与碱反应F2 Br2 I2与Cb相比，化学性质既有相似性又有递变性.1. 卤素与金属的反应2Na+Cl2=^2NaCl 2Fe+3Cl2=^2FeCl3Fe+I2=FeI2剧烈化合并爆炸剧烈化合并嚳曙敦幔化合 缓慢化合500喩不稳舉 疇靈H 2HI-Q 故詔获翅岭2HI向生成物方向进行的反应叫做企反应，向反应物方向进行的反应叫做逆反应。
化学教案-第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法
化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法您现在的位置：范文先生网>教案大全>化学教案>高一化学教案>化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法2008-08-04高一化学教案化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法第一节氯气第二课时探究问题框架： 1、氯气的性质：氯气能与碱反应吗？生成了什么？ 2、氯气的制取： (1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置： (2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去 (3)如何除去制取氯气的尾气教师活动学生活动上节课布置的探究性问题1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？ 2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水？为什么？ 1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是，因为氯气呈黄绿色。
说明还有氯分子存在。
氯气只有一部分与水发生反应。
3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。
4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。
上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
今天我们研究氯气水与碱的反应。
向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象这是为什么黄绿色气体会消失呢？氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。
请阅读课本相关部分。
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用 Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl2＋2H ClO 黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
【襄樊五中】第四章 第2节《卤族元素》第1课时
第四章卤素第二节卤族元素（2课时）第一课时一、本课要点1．卤素的原子结构特点决定性质的相似性和递变性2．F2、Cl2、Br2、I2物理性质、颜色、状态、溶解性以及变化趋势，溴、碘物理特性，保存方法3．在学习氯气化学性质的基础上，认识F2、Br2、I2的化学性质（通性）及特征二、课前思考1．卤素单质的物理性质递变规律是怎样的？溴和碘有哪些重要的物理性质？2．卤素原子结构与卤素化学性质有什么关系？卤素有哪些重要的化学性质？3．什么是可逆反应？举例说明。
三、同步训练1．下列对卤素的说法正确的是（）A．单质的颜色由无色、黄绿色、红棕色、紫黑色逐渐加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增大而升高C．单质的密度和在水中的溶解度逐渐减小D．单质在CCl4中溶解度逐渐增大2．盛液溴的试剂瓶中常加入一定量的水，其目的是（）A．制取溴水B．比较水和液溴的密度C．使液溴隔绝空气D．防止液溴挥发3．做碘升华实验后的烧杯，选用物理方法来洗涤，最好选用（）A．水B．硝酸C．烧碱D．四氯化碳4．卤族元素非金属性按氟氯溴碘逐渐减弱的原因是（）A．最外层有7个电子B．原子层数依次增多，原子半径依次增大C．相对原子质量逐渐增大D．与前三者均无关5．下列液体分别与溴水混和，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的有（）A．四氯化碳B．苯C．氯水D．溴化钠溶液6．将碘和砂分离开的最好方法是（）A．升华B．萃取C．筛选D．过滤7．医生建议甲状腺肿大的病人应多吃海带，这是由于海带中含有较多的（）元素A．铁B．锌C．钾D．碘8．下列有关物质的保存，叙述错误的是（）A．液氯可用钢瓶贮存B ．氯水保存在棕色玻璃塞试剂瓶中C ．少量液溴保存在磨口试剂瓶里，并用水封D ．漂白粉保存于密闭棕色瓶中，以防止分解、潮解和吸收CO 29． 将10% KBr 与10%KI 两溶液等体积混合，再加入新制饱和氯水一定量，溶液呈棕色，然后加入四氯化碳振荡后静置，油层为紫色，水层却无色。
高一化学卤族元素2PPT课件
C组：将少量溴水注入到盛有少量 KI 溶液试管中， 振荡，再注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象 并写出相应的化学方程式和离子方程式；
（二）实验结论
结论
2020年10月2日
7
结论
A组:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2Br - + Cl2 = 2Cl- + Br2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B组：
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2I - + Cl2 = 2Cl- + I2
2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2 (2)可与惰性气体反应生成XeF2、
XeF4、 XeF6 等.
碘： 遇淀粉变蓝
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（1）卤素单质化学性质相似，都是活泼 的非金属单质；
（2）从氟到碘活泼性逐渐减弱； （3）氟与碘有特性。
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（2）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液
D.硝酸银溶液、稀硝酸
（3）碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为
解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最 经
A
济可行的措施是（ ）
2020年10月2日 A.食盐加碘（盐）
卤族元素
（第二课时）
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【化学】4.2.1《卤族元素》课件(人教大纲版高一上)
练习
２、某溶液中滴入淀粉溶液无颜色变化，加入 某溶液中滴入淀粉溶液无颜色变化， 氯水与CCl4后，振荡，下层呈紫色，则原溶液 氯水与 振荡，下层呈紫色， 中一定有（ Ｃ ）。 中一定有（ （A）Br） （B）Cl） （C）I） （D） ） I2
练习
气是氧化性最强的非金属单质。 ３、F2气是氧化性最强的非金属单质。在加热 条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应， 条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应， 生成氟化钠、水和另一种气体， 生成氟化钠、水和另一种气体，该气体可能是 （Ｄ ）。 （A）氢气 ） （B）氟化氢 ） （C）氧气 ） （D）OF2 ）
单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
浅
状态 小
熔沸点
低
深
固
大
高
溴的溶解性实验
Br2
水
苯
溴水 橙色） （橙色）
溴的苯溶液 橙红色） （橙红色）
Br2
水
CCl4
溴水 橙色） （橙色） 溴的四氯化碳溶液 橙红色） （橙红色）
碘的溶解性实验
[解析 解析] 解析
非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液） 非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非 金属性弱的非金属置换出来。 金属性弱的非金属置换出来。在甲溶液中加入淀粉溶 液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I-离子 离子， 液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含 离子，溶 液显橙色，证明甲中含溴离子（溴水显橙色）； ）；再加 液显橙色，证明甲中含溴离子（溴水显橙色）；再加 丙溶液，无明显变化，表明丙中不含碘离子。 丙溶液，无明显变化，表明丙中不含碘离子。综上所 述，甲中含溴离子，乙中含碘离子，丙中含氯离子。 甲中含溴离子，乙中含碘离子，丙中含氯离子。 [答案 。 答案]B。 答案
高一化学教案卤族元素(2节时)
卤族元素(2节时)目的要求】:1．在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质以及它们一些重要化合物的用途；2．初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过比较初步形成元素自然族的概念；3．通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据现象作出结论的能力。
【重、难点】:1．卤素的性质与原子结构的关系。
【教学方法】:以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳【课时安排】:第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。
【教学过程】:引言：卤素名称的由来和族的意思。
学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。
投影：思考题1．．卤素包括哪些元素？（名称符号原子结构）2．2．看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律？3．3．溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？4．4．什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？5．5．碘单质具有什么物理特性？师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。
1．1．卤素的原子结构--------讲解2．2．卤素单质的物理性质递变-------提问3．溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）---演示学生阅读：课本页卤素单质的化学性质师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。
（1）+金属金属氯化物1．相似性（2）+H2HCl将“氯“改为“卤“（3）+H2OHCl+HClOCl“改为“X”（4）+OHCl+ClO【板书设计】:一．一．卤素的原子结构及其单质的物理性质1.原子结构2.单质的递变规律色状熔沸点密度水溶性氟F+927浅气小大氯Cl+17287气溴Br+3528187液碘I+532818187深固高大小3．溴和碘单质的溶解性（1）（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）（2萃取的条件：①萃取剂与原溶液不发生反应②萃取剂与原溶剂互不相溶③萃取剂比原溶剂的溶解能力强(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂溶质水苯汽油四氯化碳Br2黄橙橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐淡紫淡紫紫红紫深紫密度比水轻比水轻比水重二．二．卤素单质（X2）的化学性质（1）+金属金属氯化物氧化性1．相似性（2）+H2HX（3）+H2OHX+HXO既有氧化性又有还原性（4）+OHX+XO（F2除外）（第二节时）l复习引入：卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么化学性质？l学生阅读：结合思考题阅读课本26-29页内容。
湖北省襄阳市第五中学2016高二化学一轮复习题-第四章-第一节《氯气》第2课时含答案
第四章卤素第一节氯气（2课时）第二课时一、本课要点1．氯气的制取原理，装置安装顺序，检验方法，尾气吸收原理及装置。
2．利用反应物，生成物状态以及反应条件选择反应装置。
3．Cl―的检验和加稀HNO3的原因二、课前思考1．实验室制氯气采用什么装置，此类装置还可以用来制备哪些常见气体？2．写出实验室制氯气的化学反应原理。
如何收集氯气？怎样防止氯气对环境的污染？3．怎样检验干燥的氯气不能使有色物质褪色？这个实验说明起漂白作用的物质是什么?4．检验Cl―时在使用AgNO3溶液的同时要滴加稀硝酸，其目的是什么？三、同步训练1．氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化,产生光气2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2（光气),光气有剧毒，为防止事故，需用下列哪种试剂检验是否变质。
（）2．A．澄清石灰水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液3．为了防止余氯污染空气，吸收余氯最好使用（）4．A．水B．饱和食盐水C．烧碱溶液D．盐酸5．下列常用干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（）6．A．浓H2SO4B．碱石灰C．无水CaCl2 D．五氧化二磷7．采用下列途径可产生Cl2，制取等量的氯气消耗盐酸最少的是（）8．A．K2Cr2O7+14HCl === 2KCl +2CrCl3+7H2O+3Cl2↑9．B．2KMnO4+16HCl === 2KCl +2MnCl2+8H2O+5Cl2↑10．C．MnO2+4HCl === MnCl2 +2H2O+Cl2↑11．D．KClO3+6HCl === KCl +3H2O+3Cl2↑12．现在盐酸、氯气、NaCl溶液和NaOH溶液，可有一种试剂将它们一一区别开,该试剂是（）13．A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和NaCl溶液14．将0。
2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L―1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）15．A．等于0.3mol B．小于0。
化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素
教学目标：了解卤族元素的特性和应用，并掌握相关的实验操作和安全措施。
一、引入（10分钟）
1. 引导学生回顾上节课学过的碱金属元素的特点，并与卤族元素进行对比。
2. 提问：卤族元素属于哪一族元素？它们的电子结构有何特点？
二、卤族元素的特性（20分钟）
1. 讲解卤族元素的一般特征：卤族元素包括氟、氯、溴、碘和砹，它们在周期表中位于第17族，具有7个价电子，因此具有较强的电负性。
2. 分别介绍氟、氯、溴、碘和砹的物理性质和化学性质，如颜色、状态、沸点、溶解性、反应活性等。
3. 引导学生思考卤族元素的化合价和氧化态的稳定性，并引导学生了解卤族元素的氧化性和还原性。
三、实验操作（30分钟）
1. 展示氯气的制法和性质：将氯化钠与浓硫酸反应，观察氯气的颜色和气味，并与试纸进行测试。
2. 进行氯水的实验：将氯气通入水中，观察溶液颜色的变化，并进行一些简单的反应实验，如溴化钾的褪色反应等。
3. 展示其他卤族元素的实验操作：如溴水的制备和性质测试，碘酒的制备和性质测试等。
四、卤族元素的应用（15分钟）
1. 讲解卤族元素的应用领域：卤族元素广泛应用于化工、医药、农业等领域，如氟化物的应用于生产氟化铝、氯化铵的应用于生产肥料等。
2. 引导学生思考卤族元素应用中的安全问题，并介绍相应的安全措施。
五、小结（5分钟）
1. 引导学生回顾本节课的重点内容，并进行总结。
2. 提问：卤族元素具有什么特点？在哪些领域可以应用？
六、作业布置
1. 要求学生完成相关的习题。
2. 提醒学生注意实验操作的安全性。
高一化学卤族元素2
，地面变成了金红色、景物变成了水红色、天空变成了淡青色、四周发出了和谐的巨响！壮扭公主齐整严密特像两排闸门一样的牙齿受到震颤，但精神感觉很爽！再看女骑
士姆荷琳叶女士瘦弱的脸，此时正惨碎成气缸样的淡绿色飞尘，疯速射向远方，女骑士姆荷琳叶女士低咒着疯妖般地跳出界外，全速将瘦弱的脸复原，但元气已损失
卤化银的性质及用途
卤族元素
第二课时
复习思考： 1、指出卤族元素的结构上的异
同点？
2、请用化学方程式表示卤素与
H２、H2O反应的不同。 4、卤素与碱的反应：
X2(Cl2 Br2 I2)+碱=卤酸盐+次卤酸盐+水
5、卤素单质之间的置换反应（做实验）
结Cl论2 +：2氧Na化Br性=：2N氯aC＞l +B溴r2 ＞ 碘
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl (白色） NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr （浅黄色） KI + AgNO3 = KNO3 + AgI （黄色）
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子 及碘离子的试剂。注意：氟化银可溶于水
着壮扭公主的耍动，犄角状的手镯像钢球一样念动咒语：“原野
喀，肥妹
喀，原野肥妹
喀……¤雨光牧童谣→！仙女！仙女！仙女！”只见壮扭
公主的身影射出一片浓绿色鬼光，这时西南方向突然出现了五片厉声尖叫的青远山色光蛙，似余辉一样直奔浅绿色玉光而去。，朝着女骑士姆荷琳叶女士匀称的暗灰色猫妖 一样的牙齿斜勾过去……紧跟着壮扭公主也转耍着咒符像老鹰般的怪影一样向女骑士姆荷琳叶女士斜勾过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道纯红色的闪光
《卤族元素》的说课稿
《卤族元素》的说课稿下一页 1 2 3 一、说教材： 1.教材的内容〝卤族元素〞本节课在全日制普通初级中学教科书〔实验修订本，必修〕化学第一册、第四章、第二节，授课时间为二课时。
2.本节课在教材中的位置作用：卤族位于元素周期律知识之前，是整个高中阶段中较为片面、详细地学习和研讨一族元素性质及其变化规律的一章。
因此，这一章是前面元素周期律、元素周期表知识的重要基础，另外，在选学的内容中还引见了含卤化合物的主要用途，包括卤化银和碘与人体安康的有关知识，关于先生片面地看法卤族元素、看法学习化学的意义及提高学习兴味等均有重要作用。
3.本节课的课型及教学目的 A课型：实际与实际相结合，即教员采用启示、归结、演示、先生参与实验、讨论等方法到达教学目的。
B 教学目的：依据化学教学纲要、考纲、教材和先生实践，确定本节课的教学目的如下：〔1〕知识目的：重点让先生掌握卤族元素性质变化规律。
经过对卤族结构、性质的对比，培育先生比拟、剖析、归结效果的才干，看法卤素的一些特殊性质。
〔2〕思想教育目的：经过实验培育先生严谨务实、创新进取的优秀质量，让先生学会透过现象看实质，培育先生的探求创新肉体。
〔.经过引导先生观察、剖析演示实验现象，培育先生观察和剖析效果的才干。
.在教学中对先生停止环保看法教育和平安教育。
4.本节课教学重点、难点以及处置方法卤素性质的比拟是教学重点，经过卤素性质的比拟，总结卤素性质的递变规律是本节课的教学难点。
二、说教法说学法教学进程是一个师生互动的双边进程，应该充沛发扬先生为主体，教员为主导的作用，给先生以点石成金的指头，开启知识宝库的钥匙，我的详细做法是： 1.拟出预习思索题，指点先生做好课前预习，找出本节课的知识点。
2.指点先生研讨演示实验，并仔细观察实验现象，作好实验记载，并仔细剖析，归结出性质规律。
3.师生共同完成课堂训练，以便稳固本节所学知识，及时纠正先生在思想或概念上出现的效果，从而到达温故而知新的目的。
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第四章卤素
第二节卤族元素（2课时）
第二课时
一、本课要点
1．卤素单质氧化性，离子还原性比较
2．卤化氢的水溶液的性质
3．Cl―、Br―、I―的检验方法
4．卤化银的性质和用途
5．消灭碘缺乏病
二、课前思考
1．卤化银有哪些重要的性质和用途？
2．如何鉴别卤素离子和碘单质？
3．氟单质为什么在水溶液中不能氧化其它卤素离子？
4．食用盐中所加含碘的化合物是什么？
三、同步训练
1．下列化学方程式错误的是（）
A．2AgBr 光 2Ag+Br2B．H2 + F2 === 2HF
C．Cl2 + 2KI === 2KCl + I2D．Fe+Cl2点燃 FeCl2
2．氢氟酸通常贮存在（）
A．玻璃瓶中B．陶瓷瓶中C．石英瓶中D．塑料瓶中
3．有关氟元素的性质叙述正确的是（）
A．XeF2、KrF4常温下都是白色固体B．AgF和CaF2都难溶于水
C．F2能从氯化钠溶液中置换出氯气D．氢氟酸是强酸
4．下列说法正确的是（）
A．某化合物分子里含有氯元素，往其水溶液中加入AgNO3一定会产生白色沉淀
B．氯水能导电，所以氯是电解质
C．氟气通入食盐水中一定有HF和O2生成
D．卤素单质和水作用，水既不作氧化剂又不作还原剂
5．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种状态，则此化合物的化学式为（）
A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O9
6．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）
A．氯水B．溴化银C．氯化钠D．氢气和氯气混合气7．随着核电荷数的增加，卤族元素性质递变规律错误的是：①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径增大④单质氧化性增强⑤卤化氢水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应剧烈程度增强⑧卤化氢的势稳定性减弱（）A．①②③⑥⑧B．④⑤⑦C．②③④⑤D．①③⑤⑦⑧
8．不溶于稀HNO3的白色沉淀是（）
A．Ag2CO3B．AgCl C．AgBr D．AgI
9．下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2——做消毒剂；②AgBr——制胶卷、感光纸
③干冰及AgI——人工降雨；④碘——预防甲状腺肿大；
⑤淀粉——检验I2的存在；⑥NaClO——漂白纺织物
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部
10．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，比如能与大多数金属反应，能与水反应（IBr+H2O === HBr+HIO）等，下列有前IBr的叙述错误的是（）
A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．IBr与水反应时，IBr即作氧化剂又作还原剂
D．IBr与BaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
11．将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是（）
A．氯化物B．氟化物C．碘化物D．溴化物
12．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目的，卫生部规定，食盐中必须加碘，其中碘以KIO3形式存在。
已知在溶液中IO3―与I―反应：IO3―+5I―+6H+= 3I2+3H2O，据此反应可用试纸和一些生活中常用物质进行检验，证明在食盐中存在IO3―。
可选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述检验时必须使用的物质是（）
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
13．有X、Y、Z三种元素，其单质均为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色，XZ极易溶于水，水溶液可使蓝色石蕊试纸变红色，X单质在Y单质中燃烧生成X2Y，火焰为淡蓝色，X2Y常温下为液体，推断X、Y、Z、XZ、X2Y各是什么（用化学符号表示）。
X________Y________Z________XZ________X2Y________
14．法医检验指纹时，常用AgNO3溶液喷洒指纹，然后再光照。
其原因是（用化学方程式表示）：
①______________________________________________________________________
②______________________________________________________________________
第二课时
1．D 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．B 8．B 9．D 10．C 11．A 12．B 13．H、O、Cl、HCl、H2O
14．①NaCl+AgNO3 === AgCl↓+NaNO3②2AgCl光2Ag+Cl2↑。