实用高中化学知识规律总结

高中化学学问规律总结一、中学化学中提及的“化”名目繁多．要判别它们分属何种变更，必需理解其过程.请你依据下列学问来指出每一种“化”发生的是物理变更还是化学变更．1.风化——结晶水合物在室温柔枯燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程．留意：自然条件．2.催化——能变更反响速度，本身一般参加反响但质量和化学性质不变．应理解中学里哪些反响需用催化剂．如8.氢化(硬化)——液态油在肯定条件下与H2发生加成反响生成固态脂肪的过程．作用：植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等．9.皂化——油脂在碱性条件下发生水解反响的过程．产物——高级脂肪酸钠＋甘油10.老化——橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照耀而使之变硬发脆的过程．11.硫化——向橡胶中加硫，以变更其构造(双键变单键)来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程．12.裂化——在肯定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程．目的--进步汽油的质量和产量.13.酯化——醇与酸生成酯和水的过程．14.硝化(磺化)——苯环上的H被—NO2或—SO3Ｈ取代的过程．二、根本反响中，有一些特殊值得留意的反响或规律．现分述如下：1.化合反响：思索：化合反响是指单质间生成化合物的反响吗?结论：不肯定!化合反响即“多合一”的反响，依据反响物和生成物的种类，化合反响又可分为三种．(1)单质＋单质→化合物(2)单质＋化合物1 →化合物22FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3 4Fe(OH) 2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝４Fe(OH)32Na2SO3 ＋ O2 ＝ 2Na2SO4(3)化合物1 ＋化合物2 →化合物3①酸性氧化物＋水→可溶性酸碱性氧化物＋水→可溶性碱稳定性：碳酸正盐＞碳酸酸式盐＞碳酸分解条件：(高温) (加热) (常温)3.置换反响推断：有单质参加或生成的反响肯定是置换反响吗?结论：反响物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反响才称作置换反响．分类：可有多种分类方法，如依据两种单质是金属或非金属来分；也可依据反响物状态来分；还可以依据两单质的组成元素在周期表中的位置来分．留意：下列置换反响特殊值得重视．①2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑②3Fe ＋4H2O Fe3O4 ＋4H2↑③F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2④Cl2 ＋ H2S ＝ S ＋2HCl⑤2H2S ＋ O2 ＝ 2S ＋ 2H2O ⑥2C ＋SiO2 Si ＋2CO⑦2Mg ＋CO2 2MgO ＋ C ⑧2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3⑨C ＋H2O CO ＋ H2⑩3Cl2 ＋2NH3 N2 ＋6HCl⑾Si ＋4HF SiF4＋ 2H24.复分解反响(1)本质：通过两种化合物互相接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低．(3)根本类型：①酸＋碱→盐＋水(中和反响)②酸＋盐→新酸＋新盐③碱＋盐→新碱＋新盐④盐＋盐→两种新盐⑤碱性氧化物＋酸→盐＋水思索题：(1)酸与碱肯定能发生反响吗?若能，肯定是发生中和反响吗?(2)复分解反响中的每一类反响物必需具备什么条件?(3)盐与盐肯定发生复分解反响吗?(4)有盐和水生成的反响肯定是中和反响吗?提示：(1)酸与碱不肯定能发生中和反响．联络中和反响的逆反响是盐的水解学问．如：酸与碱发生的反响也不肯定是中和反响．如：2Fe(OH) 3 ＋ 6HI ＝ 2FeI2 ＋ I2 ＋ 6H2O2Fe(OH)2 ＋ 10HNO3（稀) ＝ 3Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 8H2O故特殊要留意氧化性酸(碱)与复原性碱(酸)很可能发生的是氧化—复原反响．(2)复分解反响中反响物的条件：①盐＋盐、盐＋碱的反响物一般要可溶且在溶液中进展或加热时进展．如②盐1＋酸1→盐2＋酸2一般只需满意以下两条中的各一条：i)强酸制弱酸即酸性：酸1＞酸2 ii)难挥发酸制易挥发酸，即挥发性：酸1＜酸2缘由：上述三种金属硫化物溶解度特小，满意离子反响朝离子浓度降得更低的方向进展．(3)盐与盐可能发生的反响有：①复分解②双水解③氧化—复原④络合反响现列表比拟如下：(4)生成盐和水的反响有：三、常见的重要氧化剂、复原剂氧化剂复原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn 、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作复原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物四、总结①在酸性介质中的反响，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH -；②在碱性介质中的反响，生成物中无H+；③在近中性条件，反响物中只能出现H2O，而不能有H+或OH-，生成物方面可以有H+或OH –现把H+、OH -、H2O 在不同条件下的互相关系列于下表：条件反响物中余O反响物中缺O酸性溶液O + 2H+ → H2O H2O → O + 2H+近中性溶液O + H2O → 2OH -H2O → O + 2H+碱性溶液O + H2O → 2OH -2OH - → O + H2O 五、物质内发生的氧化－复原反响反响类型实例同一物质不同元素的原子间光４ＨＮＯ３４ＮＯ2↑＋Ｏ2↑＋２Ｈ2Ｏ或热光２ＨＣlＯ２ＨＣl＋Ｏ２↑加热２ＫＭnＯ４Ｋ2ＭnＯ４＋ＭnＯ２＋Ｏ２↑２ＡgＮＯ３２Ａg＋２ＮＯ２↑＋Ｏ２↑２ＫＣlＯ３２ＫＣl＋３Ｏ２↑同一物质同一元素不同价态原子间５ＮＨ４ＮＯ３＝４Ｎ２↑＋２ＨＮＯ３＋９Ｈ２ＯＮa2Ｓ２Ｏ３＋Ｈ２ＳＯ４＝Ｎa2ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ2↑＋Ｓ↓同一物质同一元素同一价态原子间（歧化反响）Ｃl2＋２ＮaＯＨ＝NaCl＋ＮaＣlＯ＋Ｈ２Ｏ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋ＮＯ２Ｎa2Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４ＮaＯＨ＋Ｏ２↑２Ｎa２Ｏ２＋２ＣＯ２＝２Ｎa２ＣＯ３＋Ｏ２↑２Ｈ２Ｏ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ＣaＯ＋３Ｃ(电炉) CaＣ２＋ＣＯ↑ＳiＯ２＋３ＳＳiＣ＋２ＣＯ↑浓硫酸Ｈ２Ｃ２Ｏ４Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑＋ＣＯ↑六、反响条件对氧化－复原反响的影响．１.浓度：可能导致反响能否进展或产物不同3.溶液酸碱性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反响.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。

凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著变更的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一复原反响）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能互相结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5．若阴、阳离子发生双水解反响，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一复原反响则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7．因络合反响或其它反响而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.八、离子方程式推断常见错误及缘由分析(1)违背反响客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：无视了Fe3+与I-发生氧化一复原反响(2)违背质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反响条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)无视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液参加Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+留意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反响，置换出H2的易难与H2化合的易难及生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子复原性强的为非金属性弱，复原性弱的为非金属性强原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时，在阴极先析出的为不活泼金属电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质十、比拟微粒半径的大小无论是原子还是离子（简洁）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排挤力的相对大小来确定.故比拟微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排挤状况.详细规律小结如下：1. 核电荷数一样的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如:H+＜H＜H-; Fe＞Fe2+＞Fe3+ ；Na+＜Na；Cl＜Cl-2. 电子数一样的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有一样电子层构造的微粒，核电荷数越大，则半径越小．如：(1)与He电子层构造一样的微粒: H-＞Li+＞Be2+(2)与Ne电子层构造一样的微粒： O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(3)与Ar电子层构造一样的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增.(2)同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl(3)同周期元素的离子半径比拟时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na+＜Cl-如：第三周期,原子半径最小的是Cl, 离子半径最小的是Al3+(4)如既不是同周期,又不是同主族,比拟原子半径时,要找寻到适宜的中间者.如Ge、P、O的半径大小比拟，可找出它们在周期表中的位置，（）中元素为中间者.（N） O十一、物质构造：（Si） P 因为Ge＞Si＞P＞N ＞O,故Ge＞P＞OGe分子的空间构型与键的极性和分子的极性4、价电子对、键角与分子的构型：(二)如何比拟物质的熔、沸点1.由晶体构造来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住确定同一类晶体熔、沸点高低的确定因素.①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如:SiO2＞NaCl ＞CO2(干冰)②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越坚固，晶体的熔、沸点越高.如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越坚固,晶体的熔、沸点一般越高. 如:MgO＞NaCl④分子组成和构造相像的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:F2＜Cl2＜Br2＜I2⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高. 如:Na＜Mg＜Al2.依据物质在同条件下的状态不同. 一般熔、沸点:固＞液＞气.假如常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为互相间的作用为范德华力,而并非共价键.十二、化学平衡的概念肯定条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态.④若有1mol N≡N键断裂,则有6mol N-H键断裂(其它与上述相像)留意对象词性同种(侧)物质相反异侧物质一样2．百分含量不变标记正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变更而变更.3．对于有气体参加的可逆反响 十三、无机反响中的特征反响 1．与碱反响产生气体 （1） （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 2．与酸反响产生气体 （1） （2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反响既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反响产生气体 （1）单质 （2）化合物 5．猛烈双水解 6．既能酸反响，又能与碱反响 （1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。