2014年大庆中考化学模拟试题(新题型新考点精华版)

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[初中化学]黑龙江省大庆一中2014届九年级下学期期中考试化学试卷人教版

黑龙江省大庆一中2014届九年级下学期期中考试化学试卷一．选择题：（1-15小题，每小题只有一个正确选项；16-20小题，每小题有1-2个正确选项．每题2分，共40分．请将正确选项涂在答题卡相应的位置上．）3．（2分）（2013•安徽）最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）．下列说法错误的是（）B7．（2分）某同学用量筒取液体，量筒平稳且面向刻度线，初次平视液面，读数为19mL，9．（2分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，10．（2分）（2014•南京模拟）如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）11．（2分）（2013•乌鲁木齐）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）12．（2分）（2013•市中区三模）下列实验操作中，不能达到实验目的是（）13．（2分）一定量的二氧化碳气体通入足量的石灰水中，最多生成沉淀x克，若将上述一定量的二氧化碳气体经CO2→CO→CO2的一系列变化（设无损耗），再通入足量石灰水中，Cu+CO2可以看出原来的二氧化碳的分子个数增加为原来的2倍，所以二氧化14．（2分）（2014•虹口区一模）煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随加热时间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是（）15．（2分）（2012•赤峰）为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：16．（2分）（2012•镇江）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）==x=17．（2分）（2012•连云港）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（）18．（2分）（2013•齐齐哈尔）一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数是19．（2分）（2012•遵义）完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列对该有×××20．（2分）（2012•青岛）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢二．填空题：（每空1分，共23分）21．（4分）用化学用语表示：（1）水中氢元素的化合价2O；（2）3个硫离子3S2﹣；（3）硝酸铵溶液中的阳离子NH4+；（4）2个铁离子2Fe3+．22．（12分）“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：燃料和食品在人类社会的发展中起着相当重要的作用．（1）下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴→木炭→煤→石油、天然气．①上述燃料中属于化石燃料的是煤、石油、天然气；这些化石燃料属于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）；上述燃料中通常被称为“清洁能源”的是天然气．②天然气的主要成分是（填化学式）CH4，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2．（2）现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．人们正在利用和开发新能源，如太阳能．（举一例）（3）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．①对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用A制的；（填字母）A．金属B．陶瓷C．塑料②在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是用外焰加热；③野餐食谱如下：主食：馒头配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添﹣样C；（填字母）A．炒鸡蛋B．牛奶C．黄瓜D．烤野兔肉④在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是有充足氧气．22H23．（5分）下列物质均为初中化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同，A、B、D、E、F为氧化物，H为改良酸性土壤常用的物质，如图是它们之间的转化关系．请回答：（1）物质D在反应中的作用是催化作用；（2）写出反应②的化学方程式：②CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”）（3）若J为蓝色沉淀，写出I和G反应生成J的化学方程式2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl．24．（5分）第16届亚运会已在广州闭幕，精彩的盛会给世人留下了深刻的印象．（1）广州亚运会是科技的盛会．①广州亚运会使用了氢氧燃料电池动力电动车．燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池，上图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水．燃料电池将化学能转化为电能，工作一段时间后溶液的pH将变小（填“变大”“变小”或“不变”）．②下列应用中，主要使用合成有机高分子材料的是C（填字母，下同）．A．用碳纤维制作的赛艇B．用铁合金制作的标枪C．用尼龙制作的泳衣D．用纯棉制作的运动服（2）广州亚运会是绿色的盛会．①改善环境、保护环境，应该从我做起．以下做法不利于环境保护的是AE．A．把废旧电池丢弃到远离城市的地方B．不用或少用含磷洗衣粉C．垃圾采取分类回收D．提倡使用手帕，减少纸巾的使用E．用煤发电，以保证充足的电力供应②用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具，减少使用不必要的塑料制品可以解决白色污染问题．三．实验探究题：（每空1分，共30分）25．（6分）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生．为确定气体的成分，进行下列探究．查资料可知：①SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色；②氢气在加热的条件下可还原氧化铜．（1）探究：从物质组成元素分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．（2）实验：①甲同学为确定是否含SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾中，颜色未发生变化，则该气体中无SO2（选填“有”或“无”）．②乙同学认为只有O2，则可用带火星的木条来检验．证明乙同学的观点不正确．③丙同学为判断是否含O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他设计了如上图的装置．（3）实验现象与结论：A中观察到溶液不变蓝，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2．（4）反思：①大家认为丙同学在加热之前，应对气体先检验纯度，以确保安全．②由上述实验可知，硫酸铜溶液显酸性（选填“酸”或“碱”）．26．（6分）（2010•广州）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如图：回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量H2SO4溶液除去．（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至C（填序号）．A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．40℃时，100g蒸馏水中溶解50g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是有固体析出．27．（7分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．查阅资料：获得的资料有：（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．方案1：根据下图所示装置实验．（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2气体逸出（液封）．（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好．分析和评价：（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．（3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．结论：经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．钙片中碳酸钙的质量分数为28．（8分）钢铁是使用最多的金属材料．（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水发生化学反应的过程．铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜．（2）将磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼成铁的化学方程式是4CO+Fe3O43Fe+4CO2．生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当降低（选填“升高”或“降低”）．（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO2的混合气体．现欲利用如图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞．①检查装置的气密性．甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器．当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出．②分离CO和CO2的混合气体．可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水．步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若乙装置中的现象是石灰水未变浑浊，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为浓硫酸．通过此步实验，分离出的气体是CO．步骤Ⅱ：关闭a、d，打开b、c，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b．通过此步实验，即可分离出另一种气体．（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4．取29g的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀．由此分析，原样品可能是BD（选填字母）．A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeO和Fe3O4的混合物D．Fe2O3和FeO的混合物．43Fe+4CO××设铁氧两元素的原子个数比，则4四．计算题：（共7分）（1）上表中第2次实验产生20g硫酸镁；（2）根据上表判断4、5次实验中有过剩的镁；（3）请通过化学方程式计算，与70mL硫酸恰好完全反应，需要镁的质量是多少？最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！。

大庆市中考化学模拟考试集锦

大庆市中考化学模拟考试集锦一、选择题1．下列归类正确的是选项归类物质（或元素） A常见碱纯碱、烧碱、熟石灰 B常见合金生铁、铜绿、硬铝 C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰 D 人体中常见微量元素碘、锌、硒、钙等A ．AB ．BC ．CD ．D2．现有一包由5.6g 铁、7.2g 镁、1.0g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl 2溶液中。

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。

则剩余固体的质量不可能是A ．26. 2gB ．26.6gC ．26. 0gD ．25. 8g3．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。

下列说法正确的是A ．生成CO 2和H 2O 共8.6gB ．混合物中含5.6g 铁元素C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B ．t 1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C ．t 1℃时，甲、乙两物质各50 g 分别加入100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多5．如图所示A～F是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。

其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。

则下列说法正确的是（）A．E一定是二氧化碳B．B可能为氢气或一氧化碳C．该过程中没有涉及到复分解反应D．D转化为A的反应可以为置换反应6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③7．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)，下列说法中正确的是( )A．若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物8．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g9．有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。

大庆市中考化学模拟试卷

大庆市中考化学模拟试卷一、选择题1．除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是( )选项物质杂质试剂和操作方法A CO2CO点燃B NH3H2O通过足量的浓硫酸C CuSO4溶液H2SO4加入过量的氧化铜，过滤D FeSO4溶液ZnSO4加入过量的镁粉，过滤A．A B．B C．C D．D2．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。

下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀硫酸B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质不止是盐D．a点时溶液中有可能存在Fe3+3．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。

则该金属混合物的质量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g4．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。

根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（）A．原固体混合物中一定没有氯化钙B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3gC．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾5．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )A．B．C．D．6．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。

黑龙江省大庆一中2014届下学期高三年级第二次阶段考试化学试卷有答案

黑龙江省大庆一中2014届下学期高三年级第二次阶段考试化学试卷有答案第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子2. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N AB. 常温常压下，23克NO2分子总数为0.5N AC. 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子3．用下列装置不能．．达到有关实验目的的是( )A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．下列说法正确的是( )A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0，B．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C．合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率D .Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O5．最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，对人体中的氧自由基有清除作用，使人的心脑血管更年轻。

咖啡酸的球棍模型如图所示(只含有碳氢氧)，下列有关咖啡酸的叙述中不正确的是( )A．咖啡酸的分子式为C9H8O4B．咖啡酸中含有的官能团只有羧基、羟基C．咖啡酸可以发生氧化反应、酯化反应、加聚反应D．是咖啡酸的一种同分异构体，1 mol该物质与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的物质的量为3 mol6．对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是( )A．升高温度，溶液 pH 降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量 NaOH 固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大7．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是( )8．（本题15分）I．已知：反应（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是。

黑龙江省大庆一中2014-2015学年九年级化学上学期第二次月考试卷新人教版

某某省某某一中2014-2015学年九年级化学上学期第二次月考试卷注意事项：时间：120分，满分100分可能用到的相对原子质量：Ca:40 Mg:24 C:12 S:32一、选择题（1—15为单项选择题，每小题有一个正确选项，16—20有1—2个正确选项，每题2分，共40分）1 、下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）C．西红柿4.0～4.42 、下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（）A．稀盐酸B．碘酒C．白酒D．K NO3溶液3 、下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（）A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化4 、某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。

为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5）C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）5 、下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B．C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%6 、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图像正确的是（）【提示：CaO+H2O=Ca（OH）2】 A B C D7 、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A．B．用量筒量取90.0mL 的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签8 、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法9 、氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）A．氢氧化铝属于氧化物B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失10、从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素11、生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是（）洗掉衣服上的油渍C.水可除去铁栅栏上的铁锈12、我国法律规定：醉酒驾驶机动车辆将被依法追究刑事责任。

大庆市中考化学一模试卷

大庆市中考化学一模试卷一、选择题1．密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为( )A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．1：42．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．3．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。

Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。

下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g4．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是①固体B 中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个5．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3%B ．5.6%C ．12.7%D ．13.4%6．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

【原创精品解析纯word版】化学卷·2014届黑龙江省大庆铁人中学高三考前模拟冲刺(2014.05)

大庆铁人中学高三学年考前模拟训练理综试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。

化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素化合物知识、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用、等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。

第Ⅰ卷一、选择题：共13小题。

每题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法正确的是A．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质D．汽油标准已由―国Ⅲ‖提到―国Ⅳ‖，这意味着汽车不再排放氮氧化物【知识点】常见的生活环境的污染与治理【答案解析】C 解析：A、甲醛属于烃的衍生物，故A错误；B、塑化剂（增塑剂）是一种高分子材料助剂，种类繁多，有些塑化剂毒性很大，能够破坏人体基因，影响人体正常发育等危害，所以不能大量添加到婴幼儿玩具中，故B错误；C、PM2.5是指空气中直径小于2.5um的颗粒物，亦称可入肺颗粒物，其富含有毒、有害物质且在大气中停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响很大，故C正确；D、汽油标准是对氮氧化物、碳氢化合物等机动车排放物限制的一个标准．每提高一次标准，单车污染减少30%至50%，并不是达到“国Ⅳ”就不再排放污染物，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查本题涉及生产生活的特别是新闻热点较多，其中增塑剂、汽车尾气排放、PM 2.5等均涉及环境保护问题，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。

黑龙江省大庆市2014年中考化学试卷答案

黑龙江省大庆市2014年中考化学试卷答案一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案．每小题2分，共30分）1．A解析：A、合理使用食品添加剂，而不是杜绝使用，故A错误；B、臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害，故B正确；C、石油是一种重要的化工原料，可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等，故C正确；D、金属资源属于不可再生能源，所以为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源，故D正确．故选：A．2.D解析：A、仅有碳原子构成的物质不一定属于纯净物，金刚石和石墨的混合物，仅有碳原子构成．故A错误；B、原子中一定含有质子、电子．有的原子中不含有中子，例如氢原子．故B错误；C、HCl是由分子构成的．故C错误．D、Cl﹣的离子结构示意是．故D正确．故选D．3.B解析：A、碘升华过程中只是碘的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化．B、火药爆炸化过程中生成了二氧化碳等新的物质，属于化学变化．C、水的蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、酒精溶于水过程中只是溶解形成了溶液，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．4.A解析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．D、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误．故选：A．5. B解析：设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×20%=（x+50g）×10% x=50g．溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g．故选：B．6.C解析：影响化学反应速率的因素很多，用相同的催化剂，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，所以可以探究温度对H2O2分解速率的影响，同样在探究FeCl3与CuCl2+对H2O2分解的催化效果是，必须保持其他的条件相同，如：①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小．答案：C7.A解析：A、在煤中掺入适量生石灰再燃烧，产生的二氧化硫气体与生石灰反应，从而减少SO2气体的排放；故A正确；B、大气污染物除包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等；故B错误；C、二次电池是充电电池，可连续充电多次使用；故C错误；D、汽油是一种良好的有机溶剂，但不具有乳化功能；故D错误．故选：A．8.C解析：A、用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打能和胃酸反应的性质，属于化学性质．故不符合题意；B、用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反应生成可溶性盐的性质，属于化学性质．故不符合题意；C、干冰用作人工降雨利用了干冰升华时能吸收大量的热，使控制中水蒸气冷凝成小水滴形成降雨，干冰易升华属于物理性质．故符合题意．D、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物质反应的性质，属于化学性质．故不符合题意；故选：C．9. C解析：解：由4Ag+2H2S+X→2Ag2S+2H2O可知，反应前银原子的相对个数是4个，反应后是4个；反应前氢原子的相对个数是4个，反应后是4个；反应前硫原子的相对个数是2个，反应后是2个；反应后氧原子的相对个数是2个，反应前应该是2个，包含在X中，X是氧气，化学是O2．故选：C．10.D解析：A、用pH试纸测肥皂液的酸碱性，试纸变黄（pH＞7），肥皂液显碱性，故错；B、硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水，不是铜可以置换出酸中的氢气，故错；C、烧毛发的气味，主要成分是蛋白质，棉纤维无蛋白质，故错；D、蓝墨水滴入盛有水的水杯中，段时间后整杯水变蓝，说明分子是不断运动的，故对．答案：D11.B解析：A、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，而T1时，KNO3和NaCl的溶解度曲线交于一点，故饱和溶液溶质的质量分数相等，正确；B、A点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示T2时KNO3的不饱和溶液，由图示可知：降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液，正确；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温会有晶体析出，不能将饱和溶液变为不饱和溶液，故错误；D、由图可知：温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度，正确；故选：B．12.C解析：A、浓氨水遇浓盐酸生成氯化铵固体，产生白烟，而不是白雾，故选项错误．B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．C、实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，该化学方程式书写完全正确．D、甲醇不充分燃烧生成一氧化碳和水，故选项化学方程式书写错误．故选：C．13.A解析：A、相同条件下，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故前者温度小于后者温度，故正确．B、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，所以5℃它的溶解度比25℃的溶解度大，故错误．C、甲醛中氧元素的质量分数×100%=53.3%；葡萄糖中碳元素的质量分数为×100%=53.3%，故错误D、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故钢中的含碳量比生铁中的含碳量低，故错误；故选A．14.C解析：A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，能正确反映对应操作，故A正确；B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，能正确反映对应操作，故B正确；C、常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不能等于或大于7，故C错误；D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，能正确反映对应操作，故D正确．故选：C．15.D解析：①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误．②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca（OH）2等，故选项类推错误．③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故选项类推错误．④浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大；故选项类推错误．故①②③④类推均错误．故选：D．16.D解析：A、通过图示可以观察出，燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能，故A正确；B、通过图示可以看出，太阳能可以转化为电能，故B正确；C、在此循环中H2O转变为H2、O2，是光分解催化剂的作用，方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故C正确；D、通过图示可以观察出，燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能，但是不是完全转化为电能，还有热能，故D错误．故选D．17.AD解析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2．A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子个数比为2：4：2，故A正确；B．C02和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故B错误；C．H2O和O2，这两种物质中H、O的原子个数比不能达到4：2，故C错误；D．一个O2分子和两个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，即原子的利用率为100%，故D正确．故选AD．18.C解析：A、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故正确；B、关闭止水夹，然后向长颈漏斗中倒水，水流下少许后液面不再下降，说明装置气密性良好，故正确；C、此实验没有考虑二氧化碳溶于水，因此滴入浓氢氧化钠溶液后，打开止水夹，有水流入右边试管也不能证明二氧化碳与氢氧化钠反应，故错误；D、铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，证明燃烧需达到着火点，铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故正确．故选：C．19.D解析：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、过量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：D．20.BD解析：C aCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；100 7318 44106 98 18 44观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D正确，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；故选：BD．二、填空题（共5小题，每小题6分，满分31分）21.解析：（1）氯元素的最高价为+7价，氧元素显﹣2价，氯元素的最高价氧化物的化学式是Cl2O7．[来源学+科+网Z+X+X+K]（2）一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该晶体的一个分子中铁原子与氧原子的个数比为：=3：4，则该晶体的化学式是Fe3O4．（3）普通降水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．（4）碳铵与过量NaOH反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式为：NH4HC03+2NaOH═Na2C03+2H2O+NH3↑．故答案为：（1）Cl2O7；（2）Fe3O4；（3）CO2+H2O═H2CO3；（4）NH4HC03+2NaOH═Na2C03+2H2O+NH3↑．22．解析：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以，X=2+8+4=14；（2）SiO2与NaOH溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的化学方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）在反应②中，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；在反应①③，都是由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（4）在反应①②③中，都有单质参加或单质生成，一定有元素化合价的变化．故答为：（1）14；（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）②，①③；（4）①②③．23．解析：Ⅰ（1）电解氯化镁生成的氯气是制盐酸的主要原料，故填：制盐酸；（2）碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，故填：CaCO3CaO+CO2↑，2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；Ⅱ碘元素是人体必须的微量元素；=10mg，成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐的质量为0.15mg=7.5g，故填：微量，10，7.5．24．解析：根据题意：G为“紫红色金属”，为铜；而“E为目前世界上产量最高的金属”，为铁；“I 是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质”，所以为氧气．A“在人体胃液中可以帮助消化”，所以为盐酸．由于铜（G）可以和氧气（I）反应生成B，所以B为氧化铜．则A和B反应生成C和D为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，而C能够和铁反应，所以C为氯化铜，D为水．H能够生成水和氧气，所以H为过氧化氢．而E、C反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁（F）和铜（G）．所以转化关系为：因此：（1）E为铁；H为过氧化氢，化学式为：H2O2；X是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用；故答案为：铁；H2O2；（2）反应②是铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，故反应的方程式为：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2；（3）检验氧气用带火星的木条，看是否复燃；故答案为：将带火星的木条伸入试管或集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．25.解析：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+．（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色．（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成物均为盐和水，符合题意．（5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意．故答案为：（1）H+；（2）红；（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③⑤；（5）Na2CO3．三、解答题（共4小题，满分29分）26．解答：解：（1）粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤除去沉淀；④加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；⑤蒸发浓缩、冷却结晶得到精盐．（2）过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．（3）蒸发时不能将溶液直接蒸干．（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需NaCl的质量为：1000g×5.85%=58.5g；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，使量取的水的体积偏多，则所配置溶液溶质质量分时偏低．故答为：（1）过滤，稀盐酸，蒸发浓缩；（2）A、B、G．（3）不能．（4）58，偏低．27．解析：探究一：（1）为防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙（2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧；（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分，因此铁丝燃烧更剧烈；探究二：（4）金属单质中元素的化合价为零，金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价升高；（5）因为广口瓶中铁生锈所以广口瓶中气体压强减小所以量筒中的水会进入广口瓶，量筒中的水减少30ml所需时间的长短，故答案：加快．（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，故答案：放热．（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计，控制铁和水的用量再不加碳实验一下铁的锈蚀速度即可．故答案：③ 1 g铁粉、10滴水（8）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量是=19.2%答案：探究一：（1）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；（2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分；探究二：（4）升高（5）加快（6）放热（7）③ 1 g铁粉、10滴水（8）19.2% 滤纸包占有一定体积28．解析：（1）溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，即钾离子和镁离子所带的正电荷等于氯离子和硫酸根离子所带的负电荷，即：a+2b=c+2d；故填：a+2b=c+2d；（2）若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是硫酸钾和氯化镁．故填：K2SO4；MgCl2．29．解析：设需要绿矾的质量为x，6FeSO4•7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O，1668 294x 1.0t=，x=5.7t，答：需要绿矾5.7t．。

鲁教版2014年中考化学模拟试卷(新题型新考点有答案)直接使用 (5)

精品中考化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H＝1 C＝12 O＝16 N＝14 Na＝23一、选择题（本题包括8小题，共16分。

每小题只有一个选项．．．．符合题意）1．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A．氯化钠食盐 NaCl2B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰 CaO D．氢氧化钠火碱 NaOH2．青蒿素（C15H22O5）是我国首创的新型抗疟疾药，下列关于青蒿素的叙述错误的是（）A．属于无机物B．含有三种元素C．相对分子质量为282 D．碳元素的质量分数约为63.8%3．下列关于溶液的叙述，正确的是（）A．无色透明的液体一定是溶液B．溶液中各部分的性质均相同C．植物油分散到水中可以形成溶液D．溶液中只能有一种溶质4．下列各种物质间的转换通过一步反应不能．．实现的是（）A．P→P2O5 B．CaCO3→CO C．Fe→FeCl2D．CuO→Cu SO45．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。

下列对有关实验现象的描述肯定不正确．．．的是（）A．Ⅰ处试液变蓝B．Ⅱ处溶液变浑浊C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅D．Ⅳ处试纸变红6．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。

CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。

根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能．．．是（）A．甲醇（CH4O） B．乙醇（C2H6O） C．甲醛（CH2O） D．乙酸（C2H4O2）7．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。

下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）X Y ZA．溶质溶剂溶液B．悬浊液乳浊液溶液C．氧化物酸碱盐化合物D．饱和溶液不饱和溶液浓溶液8．右图为A物质的溶解度曲线。

M、N两点分别表示A物质的两种溶液。

下列做法不能．．实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水二、（本题包括6小题，共28分）9．（3分）数字在化学式不同部位可表示不同的意义：①表示微粒的数目②表示元素的化合价③表示离子的电荷数请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号）＋2Mg2＋ 2CO BaCO310．（5分）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．．．。

黑龙江省大庆市2014年中考化学试卷

黑龙江省大庆市2014年中考化学试卷一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案．每小题2分，共30分）1．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（）A．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂B．臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害C．石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等D．为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源2．微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（）A．仅有碳原子构成的物质属于纯净物B．原子中一定含有质子、中子、电子C．N aCl是由离子构成的，所以HCl也是有离子构成的D．Cl﹣的离子结构示意图为3．下列过程中，属于化学变化的是（）A．碘升华B．火药爆炸C．水的蒸馏D．酒精溶于水4．下列实验操作符合规范的是（）A．检验装置气密性B．给液体加热C．向试管中加固体D．取用固体药品5．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）A．50g B．10g C．100g D．40g6．已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小（）A．①②B．②③C．全部D．①②④7．下列关于生活中的化学现象和原理解释均正确的是（）A．在煤中掺入适量生石灰再燃烧可以减少SO2气体的排放B．大气污染物主要包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2等C．电池可分为一次电池、二次电池、二次电池只能使用两次D．用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能8．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．用干冰进行人工降雨D．用熟石灰改良酸性土壤9．古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+X→2Ag2S+2H2O，X的化学式为（）A．H2B．S C．O2D．S O210．下列实验方法、现象、结论均正确的是（）选项实验方法现象结论A 用pH试纸测肥皂液的酸碱性试纸变黄（pH＜7）肥皂液呈酸性B 铜丝放入稀硝酸中有气泡产生铜可以置换出酸中的氢气C 燃烧法测定纤维种类烧毛发的气味该纤维是棉纤维D 蓝墨水滴入盛有水的水杯中一段时间后整杯水变蓝分子是不断运动的A．A B．B C．C D．D11．图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca（OH）2溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等B．T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液C．T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液D．温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度12．化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（）A．浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HCl═NH4ClB．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2OC．实验室制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O22CO2+4H2O13．下列各项指定数据前者小于后者的是（）选项数据A 溶液温度室温下10gNH4NO3溶于100g水中室温下10gNaOH溶于100g 水中B 物质中氧元素的质量分数甲醛（HCHO）葡萄糖（C6H12O6）C 二氧化碳的溶解度5℃、101KPa下25℃、101KPa下D 物质中碳元素的质量分数生铁钢A．A B．B C．C D．D14．下列文字叙述与图象不相符的是（）A B C DA. 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B. 向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOHC. 常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释D. 向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸15．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．A．①B．①③C．①②④D．全部16．目前，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图），下列说法错误的是（）A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑+O2↑D．燃料电池可以将H2、O2中的能量完全转化为电能17．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（）A．C H3COOH B．H2O和CO2C．O2和H2O D．O218．下列装置使用不恰当的是（）A．实验室收集氢气B．用现有条件检查装置气密性C．证明CO2能与NaOH溶液反应D．探究燃烧的三个条件19．下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质）（）A．M nO2（KCl），加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥B．N2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网C．F eSO4溶液（CuSO4），加过量Fe粉，过滤D．C O2（HCl），通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥20．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．C aCO3一定没有剩余B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98 C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 D．反应产生水的质量相等二、填空题（共5小题，每小题6分，满分31分）21．写出符合题目要求的化学用语．（1）硫元素的最高价氧化物是SO3，那么氯元素的最高价氧化物的化学式是．（2）实验室用氢气还原Fe2O3制铁粉的过程中常常会生成一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，该晶体的化学式是．（3）酸雨是指pH＜5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH＜7的原因．（4）碳铵是最常用的氮肥之一，遇碱性物质会降低肥效，请写出碳铵与过量NaOH反应的化学方程式．22．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．硅原子结构示意图为．高纯硅可以通过以下过程制取：制粗硅：①SiO2+2C Si（粗硅）+2CO↑制纯硅：②Si（粗硅）+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（纯硅）+4HCl石英砂、水晶、玛瑙的主要成份均是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似．（1）x的值为．（2）请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：．（3）在反应①②③中，②属于反应类型，属于置换反应的是（填序号）．（4）有元素的化合价改变的反应是（填序号）．23．海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源．Ⅰ．化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，流程如下：（1）写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途．（任写一种）（2）分别写出①和④的化学方程式、．Ⅱ．如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的（填“常量”或微量：）元素，毎袋该食盐碘元素的质量为mg，若成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐g．24．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）（1）E的名称是，H的化学式是；X的作用．（2）写出反应②的化学方程式：；（3）实验室检验I气体的方法：．25．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是；（2）反应①中石蕊溶液变为色；（3）反应⑤的化学方程式为；（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的．[来源学#科#网Z#X#X#K]三、解答题（共4小题，满分29分）26．（9分）下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③；④加入适量的；⑤、冷却结晶（填试剂或操作名称）．（2）过滤用到的玻璃仪器有：、、．（3）蒸发时（填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干．（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时（填“偏高”或“偏低”）27．（10分）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究探究一：铁丝燃烧如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．（1）集气瓶中加入少量水的作用：．（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧．（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因．探究二：铁粉腐蚀的条件如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．序号样品量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL所需时间/min1 1g铁粉、0.2g碳和10滴水100 72 约1202 l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl100 72 约703 \ \ \（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价（填“升高”或“降低”）的过程．（5）实验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程．（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是．（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因（写任意一条即可）28．（4分）守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和．例如：某Na2SO4溶液中x个Na+，y个SO42﹣，则该溶液电荷守恒可表示为x=2y．现有一混合溶液，组成如下表所示：离子K+Mg2+Cl﹣SO42﹣个数 a b c d回答下列问题：（1）该混合液的电荷守恒可表示为：（用a、b、c表示）（2）若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是和．29．（6分）重铬酸钾（K2Cr2O7Mr=294，铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（FeSO4•7H2O，Mr=278）将其变成毒性+3价格才能做后续处理．反应原理是：6FeSO4•7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）。

大庆市中考化学模拟试卷

大庆市中考化学模拟试卷一、选择题1．某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。

取样品11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是A．既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁B．只有氯化镁、没有氯化钠C．只有氯化钠、没有氯化镁D．一定有氯化镁和氯化钠2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙4．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个5．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应6．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。

鲁教版2014年中考化学模拟试卷(新题型新考点有答案)直接使用 (1)

精品中考化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H一1 C-—12 N— 14 O一16 Na一23 S一32 Ba—137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共16分。

)1.下列变化属于物理变化的是（）A.鸡翅烤焦B.木炭燃烧C.瓷碗破碎 D．肉类腐败2．下列是取出少量固体粉末并装入试管进行加热的过程，各步操作中正确的是（）A.取出固体粉末B.装入固体粉末 c.点燃酒精灯 D.加热固体粉末3．锂电池具有质量轻、容量大、不舍有毒物质等优点，因而得到了广泛应用。

已知某种锂原子中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（）A．3 B. 4 C．5 D.74下列解决“白色污染”的做法错误的是（）A．减少使用不必要的塑料制品 B．将各种废弃塑料露天焚烧处理c.使用新型的、可降解的塑料 D.重复使用某些塑料制品5．同一种可燃物，在冬天比在夏天更难以点燃，其主要原因是在冬天时（）A可燃物的着火点比夏天高 B空气中氧气含量明显比夏天低c．可燃物的着火点比夏天低 D使可燃物的温度升到着火点需要更多热量6.某些元素在人体中含量不足或过量都会对人体健康造成不良影响，如甲状腺肿大就是因为人体中某种元素缺乏或过量而引起的，该元素是（）A．铁元素 B．碘元素 c.钙元素 D.硒元素7．下列关于氧气性质的叙述错误的是（）A．通常状况下不易溶于水 B．通常状况下密度略大于空气C．通常状况下是无色无味气体 D.在与其它物质的反应中表现出可燃性8．要比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，使用下列各组物质(操作不限，可进行多步反应)不能达到目的．．．．．．的是（）A．Zn、Cu、AgNO3溶液 B.Zn、CuCI2溶液、AgC．ZnCl2溶液、Cu、Ag D．ZnCl3溶液、Cu、AgNO3溶液二、填空题(共24分)9.（4分）化学与人类的生产、生活密切相关，请从①食盐②硝酸铵③熟石灰④小苏打等物质中选择适当物质的序号填空：可用作调味品的盐是________________________；可作焙制糕点的发酵粉是____________；可用作氮肥的是_________；可用于改良酸性土壤的是______________。

鲁教版2014年中考化学模拟试卷(新题型新考点有答案)直接使用 (4)

精品中考化学模拟试卷可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本大题8小题,每小题8只有一个．．．．选项符合题意.每小题2分，共16分） 1.下列燃料中：①煤 ②天然气 ③乙醇 ④一氧化碳,属于较清洁燃料的是（）A. ①②③B.①③④C.②④D. ②③2.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境.这种试剂可以是下列物质中的（）A ．食盐B ．蔗糖C ．硝酸铵D ．熟石灰3.小明对所学知识进行归纳,其中有错误．．的一组是（） A.常见干燥剂：石灰石、浓硫酸、生石灰B.常见的合金：不锈钢、焊锡、生铁C.常见营养物质：蛋白质、无机盐、维生素D.常见的材料：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料4.下列化学用语与含义相符的是（）A ．Mg ——1个镁离子带2个单位正电荷B ．Mn 2+——锰元素的化合价为+2价C ．2N ——1个氮分子由2个氮原子构成D ．2NO 2——2个二氧化氮分子5.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师无私奉献精神，其中也蕴含着很多化学含义.下列说法中不正确．．．的是（） A ．诗句中涉及了化学变化B ．诗句中的“丝”含有的物质是纤维素C ．诗句中的“灰”指的是蜡烛燃烧产生的CO 2等气体和炭粒D ．诗句中的“泪”指的是液态石蜡6.下列说法正确的是（）A.验证NaOH 溶液中是否含有SO 42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl 2溶液,有白色沉淀,证明含有SO 42-B.测定溶液的pH,先用水润湿pH 试纸，然后将试纸插入待测液中C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃7.下列日常生活中的做法可行的是（）①大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽②由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假③喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象④低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快⑤患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于视力恢复A. ①③④B. ②④C. ②③⑤D. ③⑤8.根据图８所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确．．．的是（） A.t 1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t 2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将t 3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t 2℃时都会析出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲二、实验与探究（本大题包括2小题，共18分）9.（9分）由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。

2014年大庆中考化学模拟(新题型新考点精华版)

绝密★启用前最新中考化学模拟试题时间：90 分钟注意事项： 1．答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。

2．答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试卷上的答案无效。

3．考试结束后，请将试卷和答题卡都交给监考老师。

可能用到的相对原子质量：H:1 Cl:35.5 K:39 C:12 Cr:52 O:16 Fe:56 Na:23 Cu:64 Mg:24 Zn:65 Al:27 满分：100 分一、选择题（共 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分。

每题只有一个选项符合题意。

） 1.我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是（）A．B．C．D．冰雪融化干冰升华蜡烛燃烧菠萝榨汁 D．纯碱 )2. 下列物质中属于氧化物的是（） A．食醋 B．澄清石灰水 C．二氧化锰3. 在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是(A．酒精灯失火用湿抹布扑盖B．将 NaCl 倒入量筒中配制溶液C．研磨闻气味鉴别铵态氮肥D．分离溶液中析出 KNO3 晶体4. 某种冷烫精的主要成分是溴酸钠(NaBrO3)，溴酸钠对皮肤有剌激作用，使用不当会引起皮炎。

溴酸钠中溴 (Br)元素的化合价为（） A.+5 B.+4 C.+3 D.+1 5. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法正确的是（ A．图示中共有 4 种分子） B．该反应属于化合反应 D．该图示不符合质量守恒定律）C．图示中的反应物都是单质6.乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、医药、染料、农药、化工新材料和日用化工产品的基本原料。

乙烯（用 R 表示）燃烧的化学方程式为：R＋3O2====2CO2＋2H2O。

则乙烯（R）的化学式为（ A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C5H10 B. 生石灰用作食品的干燥剂 D. 小苏打用作焙制糕点的疏松剂 B. 碳酸氢钠 NaHCO3 ） 7. 化学品的使用与人体健康密切相关。

黑龙江省大庆一中2014届高三上学期第三阶段考试化学试题 Word版含答案.pdf

黑龙江省大庆一中2014届高三学年上学期第三阶段考试化学试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上；第Ⅱ卷非选择题部分的答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卷上，字体工整、笔迹清楚。

第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。

） 7．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( ) 8．以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．T 时，1 L pH=6纯水中，含10－NA个OH－B．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n C．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA D．1 mol SiO2中含有2 mol SiO单键下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( ) 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32－D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+下列反应的离子方程式正确的是（） A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O ．氢氧化铁与足量的酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5molCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应： Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O ( ) A．图①两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞ 0 D．用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 12．1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（） A． 1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 B． 2装置中Cu电极上发生的电极反应式为： Cu－2e－===Cu2＋ C． Cu>Cr D． Cr电极流向Cu电极 13．下列说法正确的是( )。

2014大庆中考化学精简

大庆市2014年中考化学试卷一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案．每小题2分，共30分）1．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（）A．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂B．臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害C．石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等D．为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源2．微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（）A．仅有碳原子构成的物质属于纯净物B．原子中一定含有质子、中子、电子C．NaCl是由离子构成的，所以HCl也是有离子构成的D．Cl﹣的离子结构示意图为3．下列过程中，属于化学变化的是（）A．碘升华B．火药爆炸C．水的蒸馏D．酒精溶于水4．下列实验操作符合规范的是（）A．检验装置气密性B．给液体加热C．向试管中加固体D．取用固体药品5．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）A．50g B．10g C．100g D．40g6．已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小（）A．①②B．②③C．全部D．①②④7．下列关于生活中的化学现象和原理解释均正确的是（）A．在煤中掺入适量生石灰再燃烧可以减少SO2气体的排放B．大气污染物主要包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2等C．电池可分为一次电池、二次电池、二次电池只能使用两次D．用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能8．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．用干冰进行人工降雨D．用熟石灰改良酸性土壤9．古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+X→2Ag2S+2H2O，X的化学式为（）A．H2B．S C．O2D．SO210．下列实验方法、现象、结论均正确的是（）选项实验方法现象结论A 用pH试纸测肥皂液的酸碱性试纸变黄（pH＜7）肥皂液呈酸性B 铜丝放入稀硝酸中有气泡产生铜可以置换出酸中的氢气C 燃烧法测定纤维种类烧毛发的气味该纤维是棉纤维D 蓝墨水滴入盛有水的水杯中一段时间后整杯水变蓝分子是不断运动的A． A B． B C． C D．D11．图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca（OH）2溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等B．T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液C．T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液D．温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度12．化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（）A．浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HCl═NH4ClB．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2OC．实验室制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O22CO2+4H2O13．下列各项指定数据前者小于后者的是（）选项数据A 溶液温度室温下10gNH4NO3溶于100g水中室温下10gNaOH溶于100g水中B 物质中氧元素的质量分数甲醛（HCHO）葡萄糖（C6H12O6）C 二氧化碳的溶解度5℃、101KPa下25℃、101KPa下D 物质中碳元素的质量分数生铁钢A．A B．B C．C D．D14．下列文字叙述与图象不相符的是（）A B C DA. 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B. 向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOHC. 常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释D. 向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸15．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．A．①B．①③C．①②④D．全部16．目前，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图），下列说法错误的是（）A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑+O2↑D．燃料电池可以将H2、O2中的能量完全转化为电能17．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（）A．CH3COOH B．H2O和CO2C．O2和H2O D．O218．下列装置使用不恰当的是（）A．实验室收集氢气B．用现有条件检查装置气密性C．证明CO2能与NaOH溶液反应D．探究燃烧的三个条件19．下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质）（）A．MnO2（KCl），加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥B．N2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网C．FeSO4溶液（CuSO4），加过量Fe粉，过滤D．CO2（HCl），通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥20．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．CaCO3一定没有剩余B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 D．反应产生水的质量相等二、填空题（共5小题，每小题6分，满分31分）21．（6分）写出符合题目要求的化学用语．（1）硫元素的最高价氧化物是SO3，那么氯元素的最高价氧化物的化学式是．（2）实验室用氢气还原Fe2O3制铁粉的过程中常常会生成一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，该晶体的化学式是．（3）酸雨是指pH＜5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH＜7的原因（4）碳铵是最常用的氮肥之一，遇碱性物质会降低肥效，请写出碳铵与过量NaOH反应的化学方程式22．（6分）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．硅原子结构示意图为．高纯硅可以通过以下过程制取：制粗硅：①SiO2+2C Si（粗硅）+2CO↑制纯硅：②Si（粗硅）+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（纯硅）+4HCl石英砂、水晶、玛瑙的主要成份均是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似．（1）x的值为．（2）请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：．（3）在反应①②③中，②属于反应类型，属于置换反应的是（填序号）．（4）有元素的化合价改变的反应是（填序号）．23．（7分）海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源．Ⅰ．化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，流程如下：（1）写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途．（任写一种）（2）分别写出①和④的化学方程式、．Ⅱ．如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的（填“常量”或微量：）元素，毎袋该食盐碘元素的质量为mg，若成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐g．24．（6分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）（1）E的名称是，H的化学式是；X的作用．（2）写出反应②的化学方程式：；（3）实验室检验I气体的方法：．25．（6分）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是；（2）反应①中石蕊溶液变为色；（3）反应⑤的化学方程式为；（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的．三、解答题（共4小题，满分29分）26．（9分）下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③；④加入适量的；⑤、冷却结晶（填试剂或操作名称）．（2）过滤用到的玻璃仪器有：、、．（3）蒸发时（填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干．（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时（填“偏高”或“偏低”）27．（10分）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究探究一：铁丝燃烧如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．（1）集气瓶中加入少量水的作用：．（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧．（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因，，．探究二：铁粉腐蚀的条件如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．序号样品量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL所需时间/min1 1g铁粉、0.2g碳和10滴水100 72 约1202 l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 72 约703 、\ \ \（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价（填“升高”或“降低”）的过程．（5）实验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程．（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是、．（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因（写任意一条即可）28．（4分）守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和．例如：某Na2SO4溶液中x个Na+，y个SO42﹣，则该溶液电荷守恒可表示为x=2y．现有一混合溶液，组成如下表所示：离子K+Mg2+Cl﹣SO42﹣个数 a b c d回答下列问题：（1）该混合液的电荷守恒可表示为：（用a、b、c表示）（2）若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是和．29．（6分）重铬酸钾（K2Cr2O7Mr=294，铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（FeSO4•7H2O，Mr=278）将其变成毒性+3价格才能做后续处理．反应原理是：6FeSO4•7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）。

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