高中化学：电解池知识点

高中化学：电解池知识点

一. 电解池工作原理及其应用

1. 原电池、电解池的判定

先分析有无外接电源：有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。

2. 电解电极产物的判断：

要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。判断电极反应的一般规律是：

(1) 在阳极上

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，

溶液中阴离子的放电顺序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：

Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+> Sn2+> Fe2+> Zn2+ > H+（水）> Al3+> Mg2+>……

3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况分析

二. 电解原理在工业生产中的应用

1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)

阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，

阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu

工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO

4、ZnSO

4

、FeSO

4

，Cu2+的浓度减小。

2．电镀池：镀铜反应原理

阳极(纯铜)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu

溶液中的Cu2+浓度保持不变。

3．氯碱工业反应原理

↑，

阳极：2Cl—-2e—=Cl

2

阴极：2H++2e—=H

↑

2

三. 电化学计算的基本方法

原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：

（1）根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

（2）根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。

（3）根据关系式计算：利用得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需关系式。

四. 原电池、电解池、电镀池的比较