浙江省2018高考化学一轮复习 33 物质的定量分析课件 苏教版

-7-
基础梳理 感悟选考 对点训练
(4)实验步骤 : ①配制待测食醋溶液 : 用25 mL移液管 吸取市售食醋 25 mL,置于250 mL 容量瓶 中, 加水稀释至刻度 ,摇匀即得待测食醋溶液。 注意:最好用白醋 ,若为颜色较深的食醋 ,需用蒸馏水稀释配得一 定浓度的溶液 ,使溶液颜色变得很浅、无碍于观察指示剂的颜色变 化。
Fra Baidu bibliotek
-8-
基础梳理 感悟选考 对点训练
②把滴定样品溶液装入酸式滴定管 : 将酸式滴定管洗净后 ,每次用3~4 mL 待测食醋溶液润洗 3次,然后 加入待测食醋溶液 ,使液面高于 “0刻”度。把滴定管夹在 滴定管夹 上(活塞把向右 ),轻轻转动活塞 ,放出少量酸液 ,使尖嘴内充满酸液 , 并使液面达到 “0刻”度或“0刻”度以下 。静置1~2分钟,读取刻度 数据(应读到小数点后面 两位 数字),记录为待测食醋体积的初读 数。
b
(8)实验数据的处理和测定过程中产生误 差的原因分析
c
-3-
基础梳理 感悟选考 对点训练
1.食醋总酸含量的测定 (1)移液管的使用 :
-4-
基础梳理 感悟选考 对点训练
移液管是准确量取一定体积液体的量具。吸取液体时 ,左手拿洗 耳球 ,右手将移液管插入溶液中吸取 ,当溶液吸至 标线 以上时, 立即用食指将管口 堵住 ,将管尖离开液面 ,稍松食指使液面平稳 下降,至凹液面最低处与标线 相切 ,立即按紧管口。将移液管 垂 直 放入稍倾斜 的容器中 ,并使管尖 与容器内壁接触 ,松开食 指使溶液全部流出 ,数秒后,取出移液管 (管尖残留的液体不要吹出 , 管上注明需吹出的例外 )。移液管使用完毕后 ,应立即洗净 ,放在移 液管架上。
-6-
基础梳理 感悟选考 对点训练
(3)选用合适的指示剂 : 要求:变色要明显、灵敏 ,且指示剂的变色范围要尽可能与恰好 完全反应时的 pH接近。因此要注意以下几点 : ①强酸强碱相互滴定 ,可选用甲基橙 或酚酞 作指示剂。 ②若反应生成强酸弱碱盐 ,溶液呈酸性 ,则选用酸性变色范围的 指示剂(如甲基橙 );若反应生成强碱弱酸盐 ,溶液呈碱性 ,则选用 碱性变色范围的指示剂 (如酚酞 )。 ③石蕊溶液因颜色变化不明显 (紫色与蓝色不易辨别 ),且变色范 围过宽 ,一般不用作滴定指示剂。 ④常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。为了使指示剂的变色不 发生异常导致误差 ,中和滴定时指示剂的用量不可过多 ,一般用2~3 滴。
可分析滴定的误差。即任何操作的误差最终均可归结到对所用标
准液的体积的影响。例如 :
①仪器润洗 :锥形瓶用蒸馏水冲洗后 ,再用待测液润洗 ,使滴定结
果偏高 。
②存在气泡 :滴定管尖嘴部分滴定前无气泡 ,滴定后有气泡 ,使滴
定结果偏低 。
③读数操作 :滴定前平视滴定管刻度线 ,滴定终点俯视刻度线 ,使
滴定结果 偏低 。滴定前仰视滴定管刻度线 ,滴定终点俯视刻度线 ,
使滴定结果 偏低 。
基础梳理 感悟选考 对点训练
-13-
-9-
基础梳理 感悟选考 对点训练
③把标准 NaOH溶液装入碱式滴定管 : 将碱式滴定管洗净后 ,每次用3~4 mL NaOH 标准溶液润洗 3次,然 后加入NaOH标准溶液 ,用如右图所示的方法 排除橡皮管内的气泡 后,使液面位于 “0刻”度或“0刻”度以下。静置后 ,读取刻度数据 ,记 录为氢氧化钠标准溶液体积的初读数。 ④取待测食醋溶液 : 从酸式滴定管中放出 V mL(V值在25.00左右)待测食醋到洗净的 锥形瓶 中,加2~3滴酚酞溶液。读取滴定管中食醋的刻度数据 ,记 录为待测食醋体积的终读数。 注意:用NaOH溶液滴定食醋 ,由于恰好反应完全 (生成CH3COONa) 时溶液呈碱性 ,故选用在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。
基础梳理 感悟选考 对点训练
-10-
⑤用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 : 将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下方 ,挤压碱式滴定管 的玻璃球 ,使滴定管内的 NaOH标准溶液滴入锥形瓶中 ,边滴边摇 动 锥形瓶。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 ,将要到达终点时应 减慢滴入碱液的速度 ,当溶液的颜色恰好 变为粉红色且在半分钟内 不褪色 时,即达到滴定终点。静置后 ,读取NaOH标准溶液的刻度 数据 ,记录为 NaOH 标准溶液体积的终读数。
×250
25
根据3 次接近 的平行测定值 ,可计算食醋中总酸含量的平均
值。
-12-
基础梳理 感悟选考 对点训练
(5)误差分析 : 一元酸和一元碱的中和滴定中
c
??标 ·??标
测= ??测
实际中一般可把各因素引起的误差转嫁到 V标上,若V标偏大,则测
定结果偏大 ;若V标偏小,则测定结果偏小 ,故通过分析 V标的变化情况 ,
基础梳理 感悟选考 对点训练
-11-
⑥数据处理 :
依据实验记录数据 ,计算每次测得的食醋中醋酸的质量
m(CH3COOH):
m(CH3COOH)= c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)
则100 mL食醋中所含醋酸的质量为 :
m'(CH3COOH)=c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)×1?0?0
-5-
基础梳理 感悟选考 对点训练
(2)食醋总酸含量的测定原理 : 食醋的酸味主要来自其中的 醋酸 等有机酸。食醋总酸含量是 指每100 mL食醋中含酸 (以醋酸计 )的质量,也称食醋的 酸度 。国 家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 3.5 g/100 mL 。 利用滴定分析 法,用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样 品溶液,如果测量出恰好中和时二者的 体积 ,可测定食醋的总酸 含量。滴定时反应的化学方程式是 NaOH+CH 3COOH CH3COONa+H 2O 。
第33讲 物质的定量分析
-2-
知识条目
必考要求 加试要求
(1)移液管、滴定管的使用方法
b
(2)中和滴定原理和基本操作
b
(3)酸碱滴定中指示剂的选择方法
b
(4)用滴定法测定液体试样中的总酸 (或总 碱)含量
b
(5)中和滴定实验的数据处理和简单的误 差分析
c
(6)电子天平的使用
a
(7)镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理 (与酸 或碱反应)和操作流程