2014年高考宜阳实验中学理科综合适应性训练化学试题(三)
2014高考模拟理综化学试题(三)答案
2014高考模拟理综化学试题三答案 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题三答案及解析7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D26．(2)0.032(2分)(3)碱式(1分) 64%(或0.64)(2分)(4)H 2O 2＋2H ＋＋2e －＝2H 2O(2分) 增大(1分)(5)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋(2分) H ＋与NO －3组成的硝酸把Fe 2＋氧化(2分)27． (1)放热(2分) (2)ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2(3分) (3)＜(2分) (4)＜(2分) (5)cd(3分) (6)Q /a (3分)28． (1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5I －＋IO －3＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O(2分)(5)海带中存在大量氯化钠，Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓，生成大量白色AgCl 掩盖黄色了AgI 沉淀。
(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由K sp 的大小决定，只要K sp 表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的K sp ，就会发生沉淀的转化(2分)37． (1)sp 3(1分) Na ＜Cl ＜F(2分) NaF(1分) HF 和H 2O 分子之间能形成氢键(2分)(2)1S 22S 22P 63S 23d 104S 1或〔Ar 〕3d 104S 1(2分) 2∶1(2分)(3)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl(2分)(4)CrO 2(1分)(5)6(1分) 2(1分)38． (1)1(1分) 还原反应(1分) 从A 到B 去O 加H ，属于还原反应，FA B C 、E 、（6） (4分，其他合理方案也给分)。
2014年高考理综四川卷
四川省2014年普通高等学校招生统一考试理科综合卷理科综合能力测试化学部分第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）8．（13分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。
2014年高考宜阳实验中学理科综合选项题专项训练(一)
2014年高考宜阳实验中学选项题专项训练（一）5月10号物理：化学：生物：一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列能说明某细胞已经发生分化的是A．进行ATP的合成B．进行mRNA的合成C．细胞中存在血红蛋白基因D．细胞中存在血红蛋白２．下列有关实验试剂或实验方法的叙述中正确的是A．植物的生长素和人的胰岛素均能与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应B．制作生态瓶时，应定时向瓶内通气，保证生物的有氧呼吸C．使用适宜浓度的硝酸钾溶液观察到洋葱表皮细胞的质壁分离现象后，不滴加清水也能观察到质壁分离复原现象D．鉴定可溶性还原糖时，先加入斐林试剂甲液摇匀后，再加乙液，然后水浴加热３．近期气温骤降，感冒频发。
某同学感冒发热至39°C，并伴有轻度腹泻，与病前相比，此时该同学的生理状况是A．呼吸、心跳加快，心肌细胞中ATP大量积累B．甲状腺激素分泌增多，代谢增强，产热量增加C．汗液分泌增多，尿量减少，血浆Na+浓度降低D．糖原合成增强，脂肪分解加快，尿素合成增多4．如图中X代表某一生物概念，其内容包括①②③④四部分，下列与此概念图相关的描述错误的是Ａ．若X为生态系统的能量流动，则①～④表示能量的输入、传递、转化、散失Ｂ．若X是活细胞中含量最多的4种元素，则①～④可代表O、C、H、NＣ．若X为种群的种群密度，则①～④是出生率和死亡率、迁入率和迁出率、年龄组成、性别比例Ｄ．若X是与人体内环境稳态有关的四大系统，则①～④代表呼吸、消化、循环、内分泌5．如右图P1、P2为半透膜制成的结构，且在如图的小室内可自由滑动。
A室内蔗糖溶液浓度为2mol/L，B室内蔗糖溶液浓度为1.5mol/L，C室内蔗糖溶液浓度为1.5mol/L，实验开始后，P1、P2分别如何移动A．P1向右、P2向右B．P1向右、P2不动C．P1向左、P2不动D．P1向左、P2向左6．研究发现，砷(As)可以富集在植物体内，转化为毒性很强的金属有机物，影响水稻的株高、根长和干重。
2014年高考宜阳实验中学理科综合选项题专项训练(二)
2014年高考宜阳实验中学选项题专项训练（二）5月15日考试时间50分钟一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，下列每小题所给选项有一项符合题意，请将正确答案的选项填涂在答题卡上）1．磷脂是组成细胞膜的重要成分，这与磷脂分子的头部亲水、尾部疏水的性质有关。
某研究小组发现植物种子细胞以小油滴的方式贮存油，每个小油滴都由磷脂膜包被着，该膜最可能的结构是A．由单层磷脂分子构成，磷脂的尾部向着油滴内B．由单层磷脂分子构成，磷脂的头部向着油滴内C．由两层磷脂分子构成，结构与细胞膜完全相同D．由两层磷脂分子构成，两层磷脂的头部相对2．下列过程与生物膜的流动性无关的是A．浆细胞分泌抗体B．核糖体上合成的解旋酶进入细胞核C．植物细胞的质壁分离复原D．动物细胞的有丝分裂3．细胞呼吸对生命活动意义重大，下面关于细胞呼吸的叙述正确的是()A．细胞呼吸必须有水和氧气的参与才能释放储存在有机物中的能量B．有叶绿体的细胞叶绿体可以自行合成ATP，因此不需要细胞呼吸提供能量C．动物细胞呼吸停止便不能合成A TP，细胞代谢就此终结D．线粒体是有氧呼吸的主要场所，没有线粒体的细胞只能进行无氧呼吸4．下图为基因的作用与性状的表现流程示意图。
请根据图分析，不．正确的选项是()A．①过程是转录，它以DNA的一条链为模板、四种核糖核苷酸为原料合成RNAB．③过程中只需要mRNA、氨基酸、核糖体、酶、A TP即可完成C．某段DNA上发生了基因突变，但形成的蛋白质不一定会改变D．囊性纤维病是基因对性状的直接控制，使结构蛋白发生变化所致5．下面为人体的生命活动调节示意图，有关斜述中不正确的是（）→B．血糖平衡调节过程中的A→C→D→E属于体液调节C．人的手被针扎时，其调节过程通过A→B→E来实现的，属于神经调节D．体温调节过程中的内分泌腺C包括下丘脑、胸腺、肾上腺和甲状腺6．下列实验设计设计思路和研究过程最相近的一组是①卡尔文追踪检测14CO2在小球藻光合作用中转化成有机物的途径，发现卡尔文循环②沃林和克里克根据DNA衍谢图谱、通过计算和模型建构，发现了DNA双螺旋结构③林德曼对赛达价目格湖的能量流动进行定量分析，发现能量传递效率约为10～20%④鲁宾和卡门利用18O分别标记H2O和CO2，发现只有供给H218的小球藻释放18O2，证实光合作用中有氧气来自于水⑤赫尔希和蔡斯用32P和35S分别标记的T2噬菌体，分别侵染在肠杆菌，搅拌离心后检测放谢性的分布，发现DNA是遗传物质⑥斯他林和贝利斯将狗的小肠黏膜与稀盐酸混合磨碎，制成提取液，注入狗的静脉中，发现了胰液分泌的激素调节A．①和⑤B．②和③C．④和⑤D．④和⑥7.关于生活中的化学知识，下列说法不正确的是A. 牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液退色B. 使用高效催化剂可以促进汽车尾气中CO和NO转化为N2和CO2C. 目前国内销售的加碘食盐中，含碘量是以KIO3的质量计算的D．日益增加的汽车会大量排放NO2、NO，从而引起光化学烟雾和酸雨8.下列有关说法正确的是A. 一个SiO2分子中含有2个Si—O键，一个C2H4中含5对共用电子B. 给铁皮镀锌可以有效的防止铁的电化学腐蚀C.金属氧化物和硝酸反应都只生成盐和水D.在强电解质水溶液中电解质全都以自由移动的离子形式存在9. 将过量的气体通入到一种溶液中，最终一定能产生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化氮通入到四羟基合铝酸钠溶液中③二氧化碳和氨气共同通入到氯化钙溶液中④硫化氢通入到氯化铝溶液中A.只有①B.只有①②C.只有②④D.只有②③10.下列说法中，正确的是A．室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性11. 下列与实验相关的叙述中，正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量苯，充分振荡、静置、过滤，可从碘水中获取碘B．从CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．室温下向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸当红色恰好退去时所得溶液pH=7 D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+12. 某温度下，pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。
2014年普通高中高三调研测试理科综合(化学部分)(含答案)
2014年普通高中高三调研测试理科综合（化学部分）本试题卷共12页，满分300分，考试时间150 分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S32Mn55 Fe 56 Ba137一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同8．下列表示对应化学反应的离子方程式错误．．的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋6H+ ===3I2＋3H2OB．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH＋OH－===HCOO－+H2OC．将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是①②③④A.用装置①除去Cl2中含有的少量HClB.用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁C.用装置③制取少量纯净的CO2气体D.用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，14g C2H4含有n A个氢原子B 、1molC 和足量浓硫酸完全反应转移4n A 个电子C 、1L 0.1mol•L －1的Na 2CO 3溶液含有0.1n A 个CO 32―D 、标准状况下，22.4L CH 3CH 2OH 含有个n A 个CH 3CH 2OH 分子 12．下列说法正确的是A 、往沸水中滴入几滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B 、CO 2溶于水中，只存在：CO 2 + H 2O H 2CO 3平衡C 、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀D 、实验室可用浓H 2SO 4制备HCl ，这是因为H 2SO 4的酸性比HCl 强二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
2014年高考理综模拟试题(化学3)
2014年高考理综模拟试题（化学）7将0.1mol/L 醋酸钠溶液与0.05mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系正确的是：A 、c(Cl — )=c(CH 3COO — )＞c(CH 3COOH) ＞c(H + )B 、c(Na +)+c(H +)=c(Cl —)+c(CH 3COO — )+c( OH — )C 、c(CH 3COO — ) ＞ c(Cl — ) ＞ c(H +)＞ c( CH 3COOH)D 、c( CH 3COOH) ＞ c(CH 3COO — ) ＞ c(Cl — )＞ c(H +)8常温时，饱和石灰水的密度为p g/mL ，PH 值为12，则常温时氢氧化钙的溶解度为： gA 、3.7/（100p —0.037）B 、3.7/（1000p —0.037）C 、0.74/（1000p —0.74）D 、7.4/（100p —7.4）9下列反应的离子方程式正确的是：A 、 醋酸铵与盐酸反应：CH 3COONH 4+H +==CH 3COOH+NH 4+B 、 溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe 2++2Br —+2Cl 2==2Fe 3++Br 2 +4Cl —C 、 偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO 2—+4H +==Al 3++2H 2OD 、 氢氧化钡与碳酸氢镁反应：Ba 2++OH —+HCO 3——==BaCO 3+H 2O10为精制100L 食盐水，测原食盐水所含杂质CaCl 2，MgCl 2和NaHCO 3的物质的量浓度均为0.01mol/L ，Na 2SO 4的浓度为0.015mol/L ，今有如下操作：①加入1mol Ca （OH ）2；②加入2mol NaCO 3；③加入1.5mol BaCl 2；④加入1mol/L 的HCl 1L ；⑤加入1.5mol Ba （OH ）2；若从加入物质考虑，正确的是：A 、 ①③④B 、②④⑤C 、只有 ⑤D 、② ③11当它完全水解可得到的产物有：A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种12下列反应中均符合图中两个图象的是：B 、N 2O 3（g NO 2（g ）+NO （g ）；△H= + 41.48kJ /molC 、3NO 2（g ）+H 2O （l 3（l ） +NO （g ）；△H= —251.3kJ /molD 、4NH 3（g ）+5 O 2（g 4NO 2（g ）+6H 2O （g ）；△H= —893.7kJ /mol13有白色固体可能由①NH 4Cl ②AlCl 3③ NaCl ④AgNO 3 ⑤KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中滴加稀HNO 3至过量的过程中，有白色沉淀生成，对原固体判断正确的是：A、肯定不存在②B、至少存在和②⑤C、无法确定是否有③D、至少存在①④⑤26A、B两元素属于同主族元素，它们的相对原子质量之比大于5（即Ar(A)/Ar(B)>5），海水中有D 物质存在，E是实验室常用于检验的试剂，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
河南省宜阳实验中学高三化学适应性训练(七)试题新人教
点燃宜阳实验中学2013-2014年高考第七次适应性训练化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
7.下列关于实验现象的描述正确的是 选项 实验操作实验现象A 将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间 气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B 将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，溶液紫色褪去D将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀8.下列关于氯水的说法正确的是A.向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B.氯水中加入NaCl 固体，对溶液的pH 无影响C.常温下，pH=2的氯水中：c(Cl -)+c(ClO -)+c(OH -)=0.01mol/LD.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-2CO2↑+Cl -+ClO -+H2O9.相对分子质量为100的有机物A 能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O 。
若A 含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为A.5B.4C.3D.2 10.下列化学用语表述正确的是A.CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4 CH3COO -+NH4+B. NaHS 的水解方程式为: HS -+H2O S2-+H3O+C.用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+H2OD.过量Fe 粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2 FeCl2 11.常温下，关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是 A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH 小于7B.与等浓度的CH3COONa 溶液混合后所得溶液pH 一定小于7C.与pH=3的CH3COOH 溶液混合后所得溶液pH 小于3D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH 一定等于1012. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
2014高三适应性考试理科综合能力试题答案范文
2014高三适应性考试理科综合能力试题 答 卷生物B AC BD D 化学 B D C D D B B 物理 A D A B CD BC BCD 21．（1） 5.60 cm （2） 0.21 (3) 0.48-0.50 m/s 2 0.11 m/s22．（1）先步骤乙后步骤甲 1.703 （2）甲 待测电阻阻值比较小，比 电压表的内阻小得多，跟电流表的内 阻相当，因此电压表引起的误差比电 流表引起的误差小得多。
（3）待测金属丝 23 （3）不正确，D 到C ，B 到A 过程与C 到D 比较，速度不同，根据向心力公式，支持力不同，摩擦力也不同，则摩擦力做功不同。
（3分）学校班级姓名学号…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 密 封 装订 线 0.0.0.24.（2）（3）（5分）考虑粒子以一般情况入射到磁场，速度为v ，偏向角为θ，当n 趋于无穷大时，运动轨迹趋于一条沿入射速度方向的直线（渐近线）。
（1分）又因为速度大小不变，因此磁场中运动可以等效视为匀速直线运动。
（1分） 轨迹长度为θcos s s ='，运动速率为θcos 0v v = （1分） 时间0v s v s t ='= （1分）代入数据解得：s t 6102-⨯= （1分）25. (1) 等效电路如图所示， 外电阻r n R 1=外 电路总电阻r n n r R R 1+=+=外总 …2分 由E B d v = 2分E U R R =总外 …2分可得 Bd Un v )1(+= ………… 2分2014高三适应性考试理综 第 3 页 共 5 页（2）人对跑步带做功功率等于克服阻力做功和电路发热功率之和总热R E P 2= 2分 fv P f = 2分得：热P P P f +=r nUn Bd fUn 2)1()1(+++= 2分（3）加速过程中，人输出能量等于电路发热、克服阻力做功消耗能量和皮带增加动能之和， k f E E Q E ++= 2分其中mgx E μ=fx E f =221Mv E k =又L n x )1(8-= 匀速时总R v d B f mg22+=μ 5分 得：442222)1()(21)1)((8d B n r n f mg M L n f mg Q +----=μμ 1分26、（14分）（1）N 4S 4 （2分）， （2分）（2）6SCl 2+16NH 3= N 4S 4+2S+12NH 4Cl （2分）（3）SCl 2+2CH 2=CH 2→Cl—CH 2—CH 2—S —CH 2—CH 2—Cl （2分） （4） 可能（2分） NaNO 2中的氮的化合价为+3价，NH 4Cl 中的氮的化合价为-3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气 （2分）（5）取少量氯化铵固体加水溶解，分成两份。
2014年全国高考理综化学试题及答案（word版）
2014年全国高考理综化学试题及答案（word版）2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。
河南省宜阳实验中学2014届高三适应性训练(七)化学试题 Word版含答案[ 高考]
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▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓宜阳实验中学2013-2014年高考第七次适应性训练化学试题2014/4/15可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
8.下列关于氯水的说法正确的是A.向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B.氯水中加入NaCl 固体，对溶液的pH 无影响C.常温下，pH=2的氯水中：c(Cl -)+c(ClO -)+c(OH -)=0.01mol/LD.向氯水中滴加少量NaHCO 3溶液的离子反应方程式为：Cl 2+2HCO 3-2CO 2↑+Cl -+ClO -+H 2O 9.相对分子质量为100的有机物A 能与钠反应，且完全燃烧只生成CO 2和H 2O 。
若A 含一个六碳环，则环上一氯 代物的数目为A.5B.4C.3D.210.下列化学用语表述正确的是A.CH 3COONH 4的电离方程式为: CH 3COONH3COO -+NH 4+ B. NaHS 的水解方程式为: HS -+H 2O S 2-+H 3O +C.用过量的氨水吸收SO 2的离子方程式为 22NH 4+ + SO 32-+H 2OD.过量Fe 粉与Cl 2反应的化学方程式为2 11.常温下，关于1L pH=3的H 2SO 4A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH 小于7 B.与等浓度的CH 3COONa 溶液混合后所得溶液pH 一定小于7 C.与pH=3的CH 3COOH 溶液混合后所得溶液pH 小于3D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH 一定等于1012. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
2014年高考新课标Ⅱ卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分【试题总评】试卷整体特点：本套试题难度中等，符合使用新课标Ⅱ卷地区的教学实际，考点几乎覆盖了中学化学教学的主干知识，涉及元素化合物知识、氧化还原反应、离子反应、物质结构和元素周期律、热化学、电化学、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子反应、化学实验等主干知识，考查了学生对化学主干知识的掌握情况。
试题取材与生产、生活联系较密切，考查了运用所学化学知识分析、解决生产生活中的实际问题的能力。
其中26、27题考查了学生对图像图表的分析能力及计算能力，10、28题侧重化学实验能力的考查。
其中26、28题命制较好，27题（1）比较CO2和PbO2两个氧化物的酸性强弱的说法值得商榷。
27（4）、28（6）是考生作答的难点。
三个选修模块试题的难度相当，对选择不同模块的考生来说是公平的。
高考考试方向是以化学学科的主干知识为载体，以能力立意，强调学以致用，考查学生分析问题、解决问题的能力；今后的复习备考中要强化化学学科主干知识的复习，狠抓化学基本功，强化化学实验基本操作的复习，培养学生的实验能力；多注意联系生产、生活中的实际，从化学的视角看生活，关注生活中的化学问题，培养学生分析问题、解决问题的能力。
7．下列过程没有．．发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】判断一个过程是否发生化学反应，应注意分析变化过程中是否有新物质生成、是否同时存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；还要特别注意化学是在原子、分子水平上研究物质，化学反应过程中原子核不发生变化。
对于本题应注意审清“没有”、“化学反应”等关键词语，结合所学知识逐项学科网进行分析。
A、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭具有较大的表面积，具有较强的吸附作用，能吸附产生异味的物质，该过程没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学反应，正确；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用升高温度，促进纯碱的水解，油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【命题意图】考查了学生对常见元素单质及其化合物性质的掌握情况，考查根据化学方程式的简单计算。
宜阳实验中学2014届高三期末化学练习(一)
宜阳实验中学2014届高三期末化学练习(一)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。
下列有关说法不正确的是() A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用2．下列说法正确的是()A．煤的气化是物理变化B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应3．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1 mol NH5中含有5N A个N－H键B．NH5中既有共价键又有离子键D．NH5与水反应的离子方程式为NH4+＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑4．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥5．下列有关物质性质和应用的说法均正确的是()A．常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸B．常温下浓硝酸与铁不反应，可在常温下用铁罐贮运浓硝酸C．锌的金属活泼性比铁的强，可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀D．氧化铝熔点很高，可用氧化铝制造坩埚融化氢氧化钠6．下列实验操作能达到实验目的是(必要时可加热)()甲乙丙实验目的A FeCl3溶液KSCN溶液少量KCl固体验证浓度对化学平衡的影响B 2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液3滴0.1 mol/L NaCl溶液3滴0.1 mol/L NaI溶液验证AgCl可转化为溶解度更小的AgIC 2 mL 10%的CuSO4溶液4～6滴2%的NaOH溶液0.5 mL葡萄糖溶液验证葡萄糖具有还原性D 3 mL无水乙醇 2 mL乙酸 2 mL浓硫酸配制反应液以制备乙酸乙酯7.如图所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。
2014年高考真题-理综试题化学部分(山东完整版)
第Ⅱ卷【必做部分53分】
29．（17分）（1）K12/ K2 （2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度
（3） c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；b、c 30. (16分） (1)负 ；4Al2Cl7‾+3e‾==Al+7AlCl4‾; H2 (2)3 (3)b、d;不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3HO、2Fe3++Fe=3Fe2+（或只写 2Fe3++Fe=3Fe2+）
d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是
。已知反应
（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是
。反应
后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用
石棉网的仪器含有
。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O， 其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检 测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。
第Ⅱ卷【必做部分53分】
29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉 及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）
K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）
2014高考模拟理综化学试题
2014高考模拟理综化学试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7、下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是 A ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C ．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D ．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质8、自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误．．的是A ．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B ．FeSO 4·7H 2O 是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C ．若要除去水中的Ca 2+、Mg 2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D ．用臭氧可以替代氯气进行消毒 9、下列说法正确的是A. 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 1.8 g NH 4＋含有的质子数为6.02×1023C. 30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D. 7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×102310、短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
下列比较正确的是A. 元素非金属性：Z> Y > XB. 最高价氧化物水化物酸性：Z > YC. 原子半径：Z < Y < XD. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X水11、下列各组离子能大量共存的是①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4A．②③B．①③C．①⑤D．③④12、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4＋）＞c（H＋）=c（OHˉ）C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D. 将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低二. 双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分试题(江苏卷 , 详解)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学（单科）卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大【答案】A【解析】水是弱电解质，A 正确；可燃冰是甲烷和水的混合物，B 错误；氢氧两种元素还可以组成双氧水，C 错误；0℃时冰的密度小于液体水的密度，D 错误。
2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：【答案】BH 3C — —CH 32 8 6 +16【解析】A选项过氧化钠为离子键，正确的是，错误；溴原子表示正确，B正确；硫离子的结构示意图中最外层为8电子，正确的表示为C错误；D为对二甲苯，错误。
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－【答案】C【解析】pH=1的溶液CO32－不能大量存在（CO32－+2H+=H2O+CO2↑），A错误；B选项中溶液的pH值可能为1或13，pH为13时，Cu2＋不能大量共存（Cu2＋+2OH—=Cu(OH)2↓），错误；C选项都能大量共存，正确；D中Fe3+与SCN－不能共存（Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3），错误。
河南省实验中学2014届高三第三次模拟考试 理综化学 Word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷（三）理科综合（化学）全卷共300分，考试时间为150分钟。
可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35.5 K=39 I=127 Ba=137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。
7．用N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A8．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。
其结构简式如右图所示：下列说法不正确．．．的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色9．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种10．根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（）233222应或离子方程式的叙述中，正确的是 ( )A ．能使pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3+、Cl －、Ba 2+、Br －能大量共存B ．惰性电极电解氯化镁溶液：C ．NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO －+CO 2+ H 2O 2HClO+CO 32－D ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
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2014年高考宜阳实验中学理科综合适应性训练化学试题（三）7．下列说法正确的是A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得8．下列有关说法不正确的是A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应C．石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，硝基苯制备中垂直长导管（如右图）目的之一是冷凝回流反应物D．过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶（或烧杯）内壁也要保持接触9．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键10．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）11．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）A、24种B、28种C、32种D、36种12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图l表示同温度下，PH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系C．如上图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为c（Na+）>c（OH－）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H+）D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－13．某温度和压强下，将一定量反应物加入密闭容器中进行下列反应，a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(s)，达平衡时C的体积分数随温度、压强变化如图所示，下列叙述正确的是( )A．a + b > c + dB．若单位时间内生成c mol 的C的同时，生成c mol 的B，则反应达到平衡状态C．降低温度可以提高B的转化率D．达平衡后,若增大压强，V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动26．（14分）2013年10月浙江宁波市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。
复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：（1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是。
A．BaO2+2HCl＝H2O2+BaCl2B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2OC．2H2O2＝2H2O+O2↑ D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂。
已知：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=- 534 kJ·mol－1H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）△H=- 98．64 kJ·mol－1H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ·mol－l则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H= ，该反应的△S= 0（填“>”或“<”）。
（3）H2O2是一种不稳定易分解的物质。
①右图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生。
已知常温时H2CO3的电离常数分别为Ka l=4.3×l0－7，Ka2 = 5.0 ×l0－11 。
Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常数表达式K hl= ，常温时K hl的值为。
若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则K hl的值（填变大、变小、不变或不确定）。
（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。
注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-l 的条件下进行。
图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
由上述信息可知，下列叙述错误的是（填序号）。
A．锰离子能使该降解反应速率减缓B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小27．（14分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3 g 和6．9 g。
实验流程：①往三颈瓶中加入2．7mL （2．3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8．5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举请回答：（1）装置A的名称。
若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为。
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为。
（3）操作I的名称。
（4）步骤③中用到的定量仪器有电子天平，，50mL酸式、碱式滴定管。
（5）样品中苯甲酸纯度为。
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将（填偏大、偏小或不变）。
28.（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：（1）反应①应该在温度较低的情况下进行。
因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。
写出在温度较低时KOH 与Cl2反应的化学方程式，当反应中转移2 mol电子时，消耗的氯气在标准状况下的体积约为L。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的优点是既具有强氧化性能杀菌消毒，同时其还原产物还能与水反应生成胶体吸附杂质，具有优良的净水效果。
其离子反应是：FeO42¯+ H2O →Fe(OH)3（胶体)）+ O2↑完成并配平方程式，将完整的离子方程式写在后面横线上：。
37.［化学―选修3：物质结构与性质的］（15分）已知X，Y，Z，Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。
回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）（1）X元素为＿＿＿＿，X、Y、Z中第一电离能最大的是＿＿＿＿（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：该分子中Y原子的杂化方式是＿＿＿＿（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是＿＿＿＿＿（填正确答案编号）。
A．该晶体属于分子晶体B．此晶体的硬度比金刚石还大C．晶体的化学式是X3Y4D．晶体熔化时破坏共价键（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为＿＿＿（5）R的基态原子的电子排布式为＿＿＿＿＿，R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图，则该晶体的化学式为＿＿＿＿，该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是＿＿＿＿cm3。
38．［化学―选修5：有机化学基础］（15分）可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。
已知：①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2②③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定（1）对于高分子G的说法不正确的是（）A、1mol G最多能与2n mol NaOH反应B、一定条件下能发生取代与加成反应C、碱性条件下充分降解，F为其中一种产物D、（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式（2）A、X的化学式分别为，；（3）写出C-+D的化学方程式；（4）写出B的结构简式；（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共种，写出其中一种结构简式①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；③不能发生银镜反应。
（6）以乙苯为原料可合成D，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式．．．．参照如下实例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3参考答案7.A8.B9.B10.D11.D12.B13.C28．（15分，方程式每个3分，其余每空2分）（1）2KOH+3Cl2= KClO+KCl+H2O 44.8 （2）AC。