专题五 常见的酸和碱(讲解部分)

三㊁酸㊁碱溶液具有通性的原因
溶液 物质的 解离 酸 Ｈ２ ＳＯ ４ ������������ ２Ｈ ＋ＳＯ
＋
������������������������������������������������������������������������������������
加水稀释
碱
２－ ４
ｐＨ 变大，但不会等于或大于 ７ ｐＨ 不变
１６ ㊀
５ 年中考 ３ 年模拟
专题五 ㊀ 常见的酸和碱
５３
知识结构
ì ï ï浓盐酸有刺激性气味，有挥发性，敞口放置，瓶口有白雾，溶质的质量减小，溶质质量分数①㊀ 减小㊀ ， 盐酸 í ì ï所以应密封保存 ï ï ï î用途：金属除锈，制造药物；人体胃液中含有的少量盐酸助消化 ï 常见的酸 í ì 浓硫酸为无色㊁黏稠㊁油状液体 ï ï ì ï ï ï 浓硫酸具有吸水性，敞口放置，溶剂质量增大，溶质质量分数②㊀ 减小㊀ ï ï î硫酸 ï í ï ï稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ï ï î用途：金属除锈，浓硫酸作干燥剂，生产化肥，精炼石油 ï ï ï 白色固体，极易溶于水 ì ï ï ï ï ï俗名：烧碱㊁火碱㊁苛性钠 氢氧化钠 í ï ì ï ï曝露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，属于③㊀ 物理㊀ 变化 ï ï ï ï ï用途：氢氧化钠固体可作干燥剂，制肥皂，造纸，去除油污 ï 常 î 常见的碱 ï í 见 ï ï 的 白色粉末，④㊀ 微溶㊀ 于水 酸í ï ï ï î氢氧化钙 俗名：熟石灰㊁消石灰 和 碱ï ï 用途：改良酸性土壤，配制波尔多液，建筑材料 ï ï 酸㊁碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应 ì ï ï ＋ － ï ï实质：⑤㊀ Ｈ ＋ＯＨ ������������ Ｈ２ Ｏ㊀ ï中和反应 í ï ï应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途㊂ 如用⑥㊀ 熟石灰㊀ 改良酸性土壤；用 Ｍｇ（ ＯＨ） ２ ï ï î治疗胃酸过多；被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性物质的溶液减轻痛痒 ï ï 溶液的酸碱度常用 ｐＨ 来表示㊂ 常温下，当 ｐＨ＜７ 时，溶液呈⑦㊀ 酸㊀ 性；ｐＨ＝ ７ 时，溶液呈中性；ｐＨ＞７ 时，溶液呈⑧㊀ 碱㊀ 性 ï ì ï ï 测定溶液的酸碱度常用 ｐＨ 试纸，其方法是在玻璃片上放一小片 ｐＨ 试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，把试 ï î酸碱度 ï í ï纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测溶液的 ｐＨ ï î正常雨水的 ｐＨ 约为 ５．６，酸雨的 ｐＨ ⑨㊀ ＜㊀５．６
２． 碱 碱的组成：碱 ң金属离子（ 或 ＮＨ４ ）＋ＯＨ
＋ －
ì ï 物理性质：白色固体，极易溶于水，溶于 ì ï ï ï ï水时放出大量的热，易潮解 ï ï化学性质：可与酸碱指示剂㊁非金属氧化物㊁ ï ï ï ï酸㊁盐等发生化学反应，有强腐蚀性 ï 氢氧化钠 í 碱í ì ï ï （ＮａＯＨ） ï制法：Ｎａ２ ＣＯ３ ＋Ｃａ（ＯＨ） ２ ������������ ＣａＣＯ３ ˌ＋ ï２ＮａＯＨ ï ï ï ï ï ï用途：是一种重要的化工原料，广泛应用 ï ï ï于肥皂㊁石油㊁造纸㊁纺织和印染工业 ï ï î ï常 ï ï 物理性质：白色粉末状物质，微溶于水 î见 í ì ï 的 ï ï化学性质：可与酸碱指示剂㊁非金属氧 碱 ï ï化物㊁酸㊁盐等发生化学反应，有腐蚀性 ï ï ï ï制法：氧化钙与水反应生成氢氧化钙并 ï ï放出大量的热［ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ ������������ Ｃａ（ＯＨ） ２ ］ ï ï î 氢氧化钙 ï用途：建筑业上常用熟石灰㊁黏土和沙子 í ［Ｃａ（ＯＨ） ２ ］ ï ï混合制成三合土或用石灰砂浆来砌砖㊁ ï抹墙；工业上把它作为原料来制造漂白 ï粉㊁氢氧化钠；农业上用它来降低土壤 ï ï的酸性，改良土壤结构，还用它来配制 ï农药波尔多液和石硫合剂 î
ＨＣｌ ������������ Ｈ ＋ ＋Ｃｌ － Ｈ ＋ 和酸根离子
＋
ｐＨ 变小，但不会等于或小于 ７
存在离子
－ 金属离子（ 或 ＮＨ ＋ ４ ） 和 ＯＨ
Ｃａ（ ＯＨ） ２ ������������ Ｃａ ２＋ ＋２ＯＨ －
ＮａＯＨ ������������ Ｎａ ＋ ＋ＯＨ －
具有通性 酸在水溶液中解离出的阳 的原因 离子都是氢离子（ Ｈ ）
２ＮａＯＨ＋Ｈ２ ＳＯ ４ ������������ Ｎａ ２ ＳＯ ４ ＋ ２Ｈ２ Ｏ㊂ ｃ 点溶液呈酸性， 表示稀硫 答案㊀ （ ４ 分 ） （ １） 溶液 由红 色变 成无色 ㊀ （ ２） ２ＮａＯＨ ＋
液，溶液变红， 再滴入稀盐酸恰好中和时溶液呈中性， 溶液变为 无色，标志中和反应完成㊂
一般选用无色酚酞溶液㊂ 向 ＮａＯＨ 溶液中滴入无色酚酞溶
无色液体，工业盐酸略带黄色（ 含 Ｆｅ ３＋ ）
{
专题五㊀ 常见的酸和碱
１７ ㊀
考点清单
考点一㊀ 常见的酸和碱
㊀ ㊀ １． 酸 酸的组成：酸
＋ ңＨ ＋ 酸根离子
㊀ ㊀ 紫色石蕊溶液遇碱性溶液呈蓝色， 遇中性溶液呈紫色， 蓝色 与紫色之间的变化不明显， 故一般不选紫色石蕊溶液作为中和 反应的指示剂㊂ （３） 操作要点及 ｐＨ 的变化
呈红色；向该溶液中加入稀盐酸，边加边用玻璃棒搅拌至溶液呈 无色，证明盐酸和氢氧化钠确实发生了化学反应㊂ ２． 用某些活泼金属来证明 在盛有稀盐酸的试管中， 加入足量 ＮａＯＨ 溶液， 充 分振 荡
后，再向溶液中加入金属镁或铁等， 无气泡产生， 证明盐酸和氢 氧化钠确实发生了化学反应（ 镁或铁能跟盐酸反应产生氢气， 而 与 ＮａＯＨ 溶液㊁ＮａＣｌ 溶液均不反应） ㊂ ３． 通过测定溶液的 ｐＨ 来证明 在烧杯中盛适量的 ＮａＯＨ 溶液， 用干净的玻璃棒蘸取该溶
㊀ ㊀ 由于氢氧化钠溶液和稀盐酸及反应生成的氯化钠和水均无 色，因此将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合是观察不出反应是否发 生的㊂ 在实验操作中我们有多种方法，可以证明反应发生㊂ １． 利用酸碱指示剂证明 在盛有 ＮａＯＨ 溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液， 溶液
㊀ ㊀ 例 １㊀ 酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？ 某班级 同学开展如图所示相关的实验㊂ 下面是两个小组的实验记录与 分析㊂ 请根据要求回答问题：
Ｈ２ ＳＯ ４ ������������ Ｎａ ２ ＳＯ ４ ＋２Ｈ２ Ｏ㊀ （３） Ｎａ ２ ＳＯ ４ ㊁Ｈ２ 年模拟
易错易混
一㊁溶液的酸碱性与 ｐＨ 的关系
原溶液 溶质 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 酸或盐 （ 如 ＮａＨＳＯ ４ ） 盐 碱或盐 （ 如 Ｎａ ２ ＣＯ ３ ） 溶液 ｐＨ ｐＨ＜７ ｐＨ ＝ ７ ｐＨ＞７
例㊀ （ ２０１７ 湖南衡阳，２９，４ 分 ） 为探究稀硫酸与氢氧化钠溶
（１） 实验过程中观察到的现象是㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊂
㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊂ 式） ㊂
（２） 写出此实验中反应的化学方程式 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ （３） 图中 ｃ 点溶液中的溶质是 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ （ 写化学 解析㊀ 含有无色酚酞的氢氧化钠溶液显红色， 逐滴滴入
ì ï 浓盐酸的物理性质：无色液体，有刺激性气味， ì ï ï ï ï具有挥发性 ï ï ï ï化学性质：可与酸碱指示剂㊁金属㊁金属氧化 酸í 盐酸 í ì ï ï ï物㊁碱㊁盐等发生化学反应 ï ï ï用途：重要的化工产品㊂ 用于金属表面除锈㊁ ï ï ï ï制造药物等 î ï常 ï î见 í 浓硫酸的特性：具有吸水性㊁脱水性㊁强氧化 的 ì ï 酸ï ï性，溶于水时放出大量的热 ï ï稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂㊁金属㊁ ï ï î硫酸 ï金属氧化物㊁碱㊁盐等发生化学反应 í ï用途：重要的化工原料㊂ 用于生产化肥㊁ ï ï农药㊁火药㊁染料，冶炼金属㊁精炼石油和 ï金属除锈等 î
再向溶液中加几小块石灰石或少量 Ｎａ ２ ＣＯ ３ 粉末， 无气泡产生， 证明盐酸和氢氧化钠确实发生了化学反应㊂
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色酚酞溶液， 溶液变为红 色， 即溶 液呈 碱性， 此时 ｐＨ＞７（ 如 Ａ 点） ㊂ 璃棒搅拌）㊂ ②慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（ 如在烧杯中进行则可以用玻 ③至溶液恰好变为无色停止滴入盐酸， 此时恰好完全反应， ④继续滴加稀盐酸至过量，此时 ｐＨ＜７（ 如 Ｃ 点） ㊂ ①用 ｐＨ 试纸测定溶液的酸碱度时， 不能事先用水将 ｐＨ 试
＋
但不会等于 ７，更不会大于 ７㊂
（１） 酸性溶液用水稀释时，Ｈ 浓度减小，酸性减弱，ｐＨ 增大， （２） 碱性溶液用水稀释时，ＯＨ 浓度减小， 碱性减弱，ｐＨ 减
－
小，但不会等于 ７，更不会小于 ７㊂
液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的 氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌㊂ ｐＨ 变化曲线如图所示㊂
液滴在 ｐＨ 试纸上， 与标准比色卡对照， 测出其 ｐＨ ＞ ７； 然后向 ＮａＯＨ 溶液中逐滴加入稀盐酸，不断用玻璃棒搅拌并测出烧杯中 溶液的 ｐＨ 由大于 ７ 逐渐变为等于 ７ 或小于 ７， 证明盐酸和氢氧 化钠确实发生了化学反应㊂ ４． 根据反应前后固体质量变化来证明 称取一定质量的 ＮａＯＨ 固体于烧杯中， 加入适量水使之全
部溶 解， 然 后 向 盛 有 ＮａＯＨ 溶 液 的 烧 杯 中 加 入 适 量 的 盐 酸㊂ ＮａＯＨ 与盐酸若不发生反应， 加热蒸干时， 盐酸中的溶质 ＨＣｌ 会 挥发，固体质量不变㊂ 将加热蒸干所得固体至恒重， 称量， 固体 质量比原 ＮａＯＨ 固体质量大，证明 ＮａＯＨ 溶液与盐酸确实发生了 化学反应㊂ ５． 用某些盐来证明 向盛有稀盐酸的试管中加入过量 ＮａＯＨ 溶液， 充分振荡后