专题五 常见的酸和碱(讲解部分)
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呈红色;向该溶液中加入稀盐酸,边加边用玻璃棒搅拌至溶液呈 无色,证明盐酸和氢氧化钠确实发生了化学反应㊂ 2. 用某些活泼金属来证明 在盛有稀盐酸的试管中, 加入足量 NaOH 溶液, 充 分振 荡
后,再向溶液中加入金属镁或铁等, 无气泡产生, 证明盐酸和氢 氧化钠确实发生了化学反应( 镁或铁能跟盐酸反应产生氢气, 而 与 NaOH 溶液㊁NaCl 溶液均不反应) ㊂ 3. 通过测定溶液的 pH 来证明 在烧杯中盛适量的 NaOH 溶液, 用干净的玻璃棒蘸取该溶
㊀ ㊀ 由于氢氧化钠溶液和稀盐酸及反应生成的氯化钠和水均无 色,因此将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合是观察不出反应是否发 生的㊂ 在实验操作中我们有多种方法,可以证明反应发生㊂ 1. 利用酸碱指示剂证明 在盛有 NaOH 溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液, 溶液
㊀ ㊀ 例 1㊀ 酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢? 某班级 同学开展如图所示相关的实验㊂ 下面是两个小组的实验记录与 分析㊂ 请根据要求回答问题:
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HCl ������������ H + +Cl - H + 和酸根离子
+
pH 变小,但不会等于或小于 7
存在离子
- 金属离子( 或 NH + 4 ) 和 OH
Ca( OH) 2 ������������ Ca 2+ +2OH -
NaOH ������������ Na + +OH -
具有通性 酸在水溶液中解离出的阳 的原因 离子都是氢离子( H )
①用试管取少量 NaOH 溶液,滴入几滴无
pH = 7( 如 B 点) ㊂
2. 使用 pH 试纸时的注意事项
纸润湿,否则测定的是稀释后溶液的 pH;②不能直接把 pH 试纸 浸入待测溶液中, 以免引入杂质, 污染待测溶液;③检验气体的 酸碱性时,需将试纸润ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ后再用;④ 读数时, 时间不能太长, 否则 读数误差太大;⑤用广泛 pH 试纸测得的数值均为整数㊂ 3. 酸性㊁碱性溶液用水稀释后 pH 大小的变化情况
16 ㊀
5 年中考 3 年模拟
专题五 ㊀ 常见的酸和碱
53
知识结构
ì ï ï浓盐酸有刺激性气味,有挥发性,敞口放置,瓶口有白雾,溶质的质量减小,溶质质量分数①㊀ 减小㊀ , 盐酸 í ì ï所以应密封保存 ï ï ï î用途:金属除锈,制造药物;人体胃液中含有的少量盐酸助消化 ï 常见的酸 í ì 浓硫酸为无色㊁黏稠㊁油状液体 ï ï ì ï ï ï 浓硫酸具有吸水性,敞口放置,溶剂质量增大,溶质质量分数②㊀ 减小㊀ ï ï î硫酸 ï í ï ï稀释浓硫酸时,应把浓硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 ï ï î用途:金属除锈,浓硫酸作干燥剂,生产化肥,精炼石油 ï ï ï 白色固体,极易溶于水 ì ï ï ï ï ï俗名:烧碱㊁火碱㊁苛性钠 氢氧化钠 í ï ì ï ï曝露在空气中易吸收空气中的水分而潮解,属于③㊀ 物理㊀ 变化 ï ï ï ï ï用途:氢氧化钠固体可作干燥剂,制肥皂,造纸,去除油污 ï 常 î 常见的碱 ï í 见 ï ï 的 白色粉末,④㊀ 微溶㊀ 于水 酸í ï ï ï î氢氧化钙 俗名:熟石灰㊁消石灰 和 碱ï ï 用途:改良酸性土壤,配制波尔多液,建筑材料 ï ï 酸㊁碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应 ì ï ï + - ï ï实质:⑤㊀ H +OH ������������ H2 O㊀ ï中和反应 í ï ï应用:中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途㊂ 如用⑥㊀ 熟石灰㊀ 改良酸性土壤;用 Mg( OH) 2 ï ï î治疗胃酸过多;被蚊虫叮咬后,可涂一些含碱性物质的溶液减轻痛痒 ï ï 溶液的酸碱度常用 pH 来表示㊂ 常温下,当 pH<7 时,溶液呈⑦㊀ 酸㊀ 性;pH= 7 时,溶液呈中性;pH>7 时,溶液呈⑧㊀ 碱㊀ 性 ï ì ï ï 测定溶液的酸碱度常用 pH 试纸,其方法是在玻璃片上放一小片 pH 试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上,把试 ï î酸碱度 ï í ï纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测溶液的 pH ï î正常雨水的 pH 约为 5.6,酸雨的 pH ⑨㊀ <㊀5.6
三㊁酸㊁碱溶液具有通性的原因
溶液 物质的 解离 酸 H2 SO 4 ������������ 2H +SO
+
������������������������������������������������������������������������������������
加水稀释
碱
2- 4
pH 变大,但不会等于或大于 7 pH 不变
2NaOH+H2 SO 4 ������������ Na 2 SO 4 + 2H2 O㊂ c 点溶液呈酸性, 表示稀硫 答案㊀ ( 4 分 ) ( 1) 溶液 由红 色变 成无色 ㊀ ( 2) 2NaOH +
液,溶液变红, 再滴入稀盐酸恰好中和时溶液呈中性, 溶液变为 无色,标志中和反应完成㊂
一般选用无色酚酞溶液㊂ 向 NaOH 溶液中滴入无色酚酞溶
再向溶液中加几小块石灰石或少量 Na 2 CO 3 粉末, 无气泡产生, 证明盐酸和氢氧化钠确实发生了化学反应㊂
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部溶 解, 然 后 向 盛 有 NaOH 溶 液 的 烧 杯 中 加 入 适 量 的 盐 酸㊂ NaOH 与盐酸若不发生反应, 加热蒸干时, 盐酸中的溶质 HCl 会 挥发,固体质量不变㊂ 将加热蒸干所得固体至恒重, 称量, 固体 质量比原 NaOH 固体质量大,证明 NaOH 溶液与盐酸确实发生了 化学反应㊂ 5. 用某些盐来证明 向盛有稀盐酸的试管中加入过量 NaOH 溶液, 充分振荡后
碱在水溶液中解离出的阴离子 都是氢氧根离子(OH- )
二㊁浓盐酸㊁浓硫酸的性质比较
气味 浓盐酸 浓硫酸 ( H2 SO 4 ) ( HCl) 刺激性 气味 无味 打开后瓶 口的现象 有白雾 无白雾 特性 挥发性 吸水性㊁脱水 性㊁强氧化性
敞口放置后溶质质 量分数变小的原因 溶质减少 溶剂增多
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方法一㊀ 探究酸㊁ 碱是否发生中和反应的方法 ( 以 HCl 和 NaOH 反应为例)
H2 SO 4 ������������ Na 2 SO 4 +2H2 O㊀ (3) Na 2 SO 4 ㊁H2 SO 4
18 ㊀
5 年中考 3 年模拟
易错易混
一㊁溶液的酸碱性与 pH 的关系
原溶液 溶质 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 酸或盐 ( 如 NaHSO 4 ) 盐 碱或盐 ( 如 Na 2 CO 3 ) 溶液 pH pH<7 pH = 7 pH>7
+
但不会等于 7,更不会大于 7㊂
(1) 酸性溶液用水稀释时,H 浓度减小,酸性减弱,pH 增大, (2) 碱性溶液用水稀释时,OH 浓度减小, 碱性减弱,pH 减
-
小,但不会等于 7,更不会小于 7㊂
液的反应,设计下列实验方案:将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的 氢氧化钠溶液中,并用玻璃棒不断搅拌㊂ pH 变化曲线如图所示㊂
无色液体,工业盐酸略带黄色( 含 Fe 3+ )
{
专题五㊀ 常见的酸和碱
17 ㊀
考点清单
考点一㊀ 常见的酸和碱
㊀ ㊀ 1. 酸 酸的组成:酸
+ ңH + 酸根离子
㊀ ㊀ 紫色石蕊溶液遇碱性溶液呈蓝色, 遇中性溶液呈紫色, 蓝色 与紫色之间的变化不明显, 故一般不选紫色石蕊溶液作为中和 反应的指示剂㊂ (3) 操作要点及 pH 的变化
例㊀ ( 2017 湖南衡阳,29,4 分 ) 为探究稀硫酸与氢氧化钠溶
(1) 实验过程中观察到的现象是㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊂
㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊂ 式) ㊂
(2) 写出此实验中反应的化学方程式 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ (3) 图中 c 点溶液中的溶质是 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ( 写化学 解析㊀ 含有无色酚酞的氢氧化钠溶液显红色, 逐滴滴入
ì ï 浓盐酸的物理性质:无色液体,有刺激性气味, ì ï ï ï ï具有挥发性 ï ï ï ï化学性质:可与酸碱指示剂㊁金属㊁金属氧化 酸í 盐酸 í ì ï ï ï物㊁碱㊁盐等发生化学反应 ï ï ï用途:重要的化工产品㊂ 用于金属表面除锈㊁ ï ï ï ï制造药物等 î ï常 ï î见 í 浓硫酸的特性:具有吸水性㊁脱水性㊁强氧化 的 ì ï 酸ï ï性,溶于水时放出大量的热 ï ï稀硫酸的化学性质:可与酸碱指示剂㊁金属㊁ ï ï î硫酸 ï金属氧化物㊁碱㊁盐等发生化学反应 í ï用途:重要的化工原料㊂ 用于生产化肥㊁ ï ï农药㊁火药㊁染料,冶炼金属㊁精炼石油和 ï金属除锈等 î
色酚酞溶液, 溶液变为红 色, 即溶 液呈 碱性, 此时 pH>7( 如 A 点) ㊂ 璃棒搅拌)㊂ ②慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡( 如在烧杯中进行则可以用玻 ③至溶液恰好变为无色停止滴入盐酸, 此时恰好完全反应, ④继续滴加稀盐酸至过量,此时 pH<7( 如 C 点) ㊂ ①用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时, 不能事先用水将 pH 试
液滴在 pH 试纸上, 与标准比色卡对照, 测出其 pH > 7; 然后向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸,不断用玻璃棒搅拌并测出烧杯中 溶液的 pH 由大于 7 逐渐变为等于 7 或小于 7, 证明盐酸和氢氧 化钠确实发生了化学反应㊂ 4. 根据反应前后固体质量变化来证明 称取一定质量的 NaOH 固体于烧杯中, 加入适量水使之全
考点二㊀ 中和反应㊀ 酸碱度
㊀ ㊀ 1. 中和反应实验( 以 NaOH 与 HCl 反应为例) (1) 原理:HCl+NaOH ������������ NaCl+H2 O (2) 指示剂的选择
稀硫酸, 硫酸与氢氧化钠反应, 使溶液由碱性逐渐变成中性, 最 后变成酸性,溶液的颜色由红色变成无色, 反应的化学方程式为 酸过量,故溶液中的溶质为 Na 2 SO 4 ㊁H2 SO 4 ㊂
2. 碱 碱的组成:碱 ң金属离子( 或 NH4 )+OH
+ -
ì ï 物理性质:白色固体,极易溶于水,溶于 ì ï ï ï ï水时放出大量的热,易潮解 ï ï化学性质:可与酸碱指示剂㊁非金属氧化物㊁ ï ï ï ï酸㊁盐等发生化学反应,有强腐蚀性 ï 氢氧化钠 í 碱í ì ï ï (NaOH) ï制法:Na2 CO3 +Ca(OH) 2 ������������ CaCO3 ˌ+ ï2NaOH ï ï ï ï ï ï用途:是一种重要的化工原料,广泛应用 ï ï ï于肥皂㊁石油㊁造纸㊁纺织和印染工业 ï ï î ï常 ï ï 物理性质:白色粉末状物质,微溶于水 î见 í ì ï 的 ï ï化学性质:可与酸碱指示剂㊁非金属氧 碱 ï ï化物㊁酸㊁盐等发生化学反应,有腐蚀性 ï ï ï ï制法:氧化钙与水反应生成氢氧化钙并 ï ï放出大量的热[CaO+H2 O ������������ Ca(OH) 2 ] ï ï î 氢氧化钙 ï用途:建筑业上常用熟石灰㊁黏土和沙子 í [Ca(OH) 2 ] ï ï混合制成三合土或用石灰砂浆来砌砖㊁ ï抹墙;工业上把它作为原料来制造漂白 ï粉㊁氢氧化钠;农业上用它来降低土壤 ï ï的酸性,改良土壤结构,还用它来配制 ï农药波尔多液和石硫合剂 î