【初三】初三化学专题复习导学案化学方程式

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九年级化学上册第5单元化学方程式课时复习导学案

化学方程式
【学习目标】
知识目标：
1、认识质量守恒定律；
2、能够微观的角度理解守恒的原因；
3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。

能力目标：
1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；
2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。

情感目标：
1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；
2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

【学法指导】
1、构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。

2、训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。

3、释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。

4、中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。

5、交流反思：总结本节课的收获。

【学习流程】
流程一自学构建
课前预习
1. 叫做质量守恒定律。

2.化学反应的实质是。

从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为 ____
宏观 ___
___
六个一定不变 ______________
微观 _______________
____________
宏观 __________
两个一定改变。

九年级化学第五单元《化学方程式》导学案

【化学导学案】第五单元课题1：质量守恒定律（第一课时）姓名：自我评价效果：【预习效果自测】⑴参加的各物质的质量，等于反应后生成各物质的质量，这个规律叫做质量守恒定律。

该定律是自然界的普遍规律，揭示了化学反应中和之间的质量关系。

⑵从原子、分子观点来看，化学反应的实质就是参加反应的各物质（反应物）的重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

⑶在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化。

所以，化学反应前后各物质的必然相等。

【课时达标】1．质量守恒定律揭示了化学反应中（）A．反应条件B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系2．下列事实中，符合质量守恒定律的是（）A．酒精放在敞口的容器中，质量减少B．蜡烛燃烧后，质量减少C．衣服被雨水淋湿后，质量增加D．酒精和水混合后，总体积减小化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（）①原子总数；②原子种类；③分子总数；④分子种类；⑤元素种类⑥物质总质量；⑦物质的种类。

A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦3．下列叙述中正确的是（）A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等B．按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等C．1Kg冰融化成水的质量仍为1Kg，符合质量守恒定律D．煤球燃烧后质量减轻，这也符合质量守恒定律4．化学反应前后，一定发生改变（）A．分子种类B．原子的相对质量C．原子个数D．原子种类5.在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（Ａ）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类A．①② B．①③ C．②③ D．②④6．某纯净物M稍加热就分解为氨气（NH3），二氧化碳气体和水。

根据实验事实得出的结论不正确的是（）A．M是由四种元素组成的 B．M不属于氧化物C．M中只含有C、N、H三种元素 D．M化学性质不稳定7．航空煤油主要用作航空涡轮发动机的燃料，航空煤油中含有难闻臭味的噻吩，噻吩（用X表示）在空气中充分燃烧时的化学方程式可表示为：X+6O2点燃4CO2+ SO2+2H2O。

2024年秋九年级化学上册第5单元化学方程式复习导学案新人教版

化学方程式复习导学案【探究问题】1.化学方程式的组成有哪些？2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义？3.什么是化学方程式的平衡？4.原子平衡法和电荷平衡法分别适用于什么情况？【知识导引】1.化学方程式由哪些部分组成？各部分的含义是什么？2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义？3.化学方程式的平衡是指什么？4.化学方程式如何进行平衡？【展示思路】1.提示学生回忆化学方程式的组成和含义。

2.解释化学方程式中“→”和“”的含义。

3.简要介绍化学方程式的平衡。

4.分别介绍原子平衡法和电荷平衡法的应用范围。

【解决问题】1.化学方程式的组成是：反应物、生成物、化学方程式符号。

反应物：参与反应并被消耗的物质。

生成物：通过反应生成的物质。

化学方程式符号：→表示反应的方向，空格表示反应的轴心。

2.化学方程式中的“→”表示反应的方向，反应物被转化为生成物的过程；“”表示反应的轴心，将反应物和生成物分开。

3.化学方程式的平衡是指在反应物和生成物之间存在平衡态的状态，反应物和生成物的物质量保持不变。

4.原子平衡法适用于化学方程式中没有多余的原子的情况，电荷平衡法适用于化学方程式中存在电荷不平衡的情况。

【拓展思考】1.化学方程式中为什么要进行平衡？2.化学方程式中的平衡是如何实现的？【知识总结】1.化学方程式由反应物、生成物和化学方程式符号组成。

2.化学方程式中的“→”表示反应的方向，“”表示反应的轴心。

3.化学方程式的平衡是指在反应物和生成物之间存在平衡态的状态。

4.原子平衡法适用于化学方程式中没有多余的原子的情况，电荷平衡法适用于化学方程式中存在电荷不平衡的情况。

【自主检测】1.化学方程式的组成是什么？各部分的含义是什么？2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义？3.什么是化学方程式的平衡？4.什么情况下适用原子平衡法？什么情况下适用电荷平衡法？【小结】通过本导学案的学习，你了解了化学方程式的组成与含义、化学方程式平衡的概念和方法。

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式导学案(最新整理)

___________________________，判断化学变化的依据________________________________
2，
质
量
守
恒
定
律
内
容：
。
【情境导入】
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？
二、自主探究：
知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）
染。
。
3.用 I2O5 测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO===I2+5X。根
据生成 X 的多少，可判断 CO 的含量，X 的化学式为
B、4Fe+ 3O2 点燃 2FeO3
C、2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

D、CuSO4+ 2NaOH = Cu（OH）2+ Na2SO4
2.在化学方程式 aC2H6+bO2 点燃 mCO2+nH2O 中，各化学计量数之间的关系，
正确的是（
）
A、2m=a
B、3n=2a
C、3n=a
D、2b=2m+n
⑶
。
3.注意：
⑴化学方程式配平的标志：
。
⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明
，
如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在
。
⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注
号;溶液中的反应如果
生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注
号。
■如果
，气体生成物就不需注 “↑”号，同样，溶液中的反应如

人教版九年级化学上册第2课时化学方程式学生用导学案

第2课时化学方程式物以类聚，人以群分。

《易经》如海学校陈泽学【学习目标】1．了解化学方程式的概念和意义。

2．掌握化学方程式的三种读法。

【学习重点】化学方程式包含的信息，质量守恒定律的简单应用。

【学习难点】化学方程式“量”的含义，质量守恒定律的应用。

【学习过程】一、自主学习1用______表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2．化学方程式的意义：（1）表明反应物、______和反应条件；（2）各物质间反应时的微粒______比；⑶各物质间反应时的______比。

二、新知导学知识点一化学方程式的意义和读法【小组讨论】请学生阅读教材P96，认识化学方程式。

1．定义：用________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2．化学方程式的意义和读法量比 (2×2)：32： (2×18) 即：4：32：36应，生成_____份质量的水。

3．化学方程式所提供的信息（1）反应物、生成物、反应条件；（2）各反应物、生成物之间的微粒个数比；（3）各反应物、生成物之间的质量比；（4）反应前后质量守恒；（5）化学反应的基本类型，等等。

知识点二根据化学方程式确定化学式依据：在化学反应前后，原子的、、质量都不变。

【例】在化学反应：CH4+2O2=====点燃CO2+2X 中，X 的化学式为（） AH2O2 B ．H2C ．H2OD ．CO【归纳总结】根据化学方程式确定化学式解题思路三、我的收获四、当堂检测1．镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O2=====点燃2MgO ”来表示．以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程④反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是（） A ．①③④B ．②③⑤C ．①③⑥D ．②④⑥2．请根据化学方程式（2Mg+O2错误!2MgO ）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（）A． B． C． D．3．下列关于化学方程式4P+5O2=====点燃2P2O5的读法，错误的是（） A 磷和氧气在点燃的条件反应生成五氧化二磷B ．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C ．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D ．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷4．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2==R+4H2O ，其中R 的化学式为（） A ．NO2B ．N2O4C ．NH3D ．N25．超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（） A ．X 的化学式为H2O2 B ．反应前后元素种类发生变化C ．反应前后氧元素化合价发生变化D ．反应前后物质状态发生变化6．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O ），该反应过程的微观示意图如图。

(完整版)初三化学专题复习导学案-化学方程式

第五单元化学方程式复习导学案可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5【复习目标】:1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。

能正确书写化学方程式。

3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

【知识梳理】：一、质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：。

理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化；（2）一切化学反应都遵循。

2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。

在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。

二、化学方程式：1．化学方程式表示的意义：①质的意义②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知2．书写化学方程式遵守的原则：；。

3．正确书写化学方程式的步骤。

一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。

二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字．．．．．．．．．．．．！一般用最小公倍数法或观察法。

三“改”：将短线改成等号。

四“注”：即注明反应发生的条件。

五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当．．．．．．．．．．．．．．．反应物和生成物中均有气体或固体时，不须标出！．．．．．．．．．2．利用化学方程式的简单计算（1）计算的依据：（2）计算的步骤：①“设”②“写”③“找”找出之间的质量关系④“列”⑤“求”⑥“答”。

典型例题分析及点拨：【例题1】根据所给信息书写化学方程式：（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。

初中化学_专题复习之化学方程式的计算教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计教学目标 1、通过复习化学方程式的含义，知道化学方程式中各物质之间的质量成正比关系，是利用化学方程式进行计算的理论依据。

2、通过教师引领例题，掌握折线题利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

3、借助辨析题和课本习题练习相结合，巩固利用化学方程式进行简单计算的步骤和格式。

4、结合教材中的例题和分析平时实验中所取药品量的不足或过多的现象，认识定量研究在实际生产、科学实验和科学研究中的重要意义教学过程一、火眼金睛找出图片中的错误，让学生发现错误，引起学生警示。

二、展示正确的解题步骤1.正确的写出化学方程式。

2.准确计算已知量和未知量的化学式量。

3.解设未知数时不能带单位。

但列比例式时已知量一定写单位，计算结果也要写单位。

4.已知量和未知量的关系一定要写在相应的物质下面,上下对齐。

5.计算时应把纯物质的质量代入化学方程式。

6.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若要保留一位小数需除至下一位，然后四舍五入.7.解题步骤要规范，过程要完整。

三、呈现完整的例题格式四、教师引领，例题讲解在一烧杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：（1）原溶液中CuSO4的质量是多少？（2）求所加的NaOH溶液的溶质质量分数．五、小组合作、共同提升2. .现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。

向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。

试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。

②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。

③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式复习》学习任务单(公开课导学案)及作业设计

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式复习》学习任务单【学习目标】1.用学到的知识解决一些实际问题。

在解决问题的过程中，梳理本单元的核心内容，巩固化学方程式的书写和计算，理解质量守恒定律和化学方程式的含义，建立知识体系。

2.加深对定量的理解，并学以致用。

【课前学习任务】准备矿泉水、白糖或蜂蜜、果汁、食品级柠檬酸和碳酸氢钠、500mL 塑料瓶。

【课上学习任务】学习任务一：书写甲烷充分燃烧和不充分燃烧的化学方程式。

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 学习任务二：从多角度分析甲烷充分燃烧的化学方程式的含义。

学习任务三：算一算 1： 8g甲烷充分燃烧，消耗氧气的质量是多少呢？算一算 2： 8g甲烷若不充分燃烧，消耗氧气的质量是多少呢？学习任务四：若天然气不充分燃烧，火焰呈现黄色时，如何解决呢？学习任务五：整理与提升梳理本单元的知识体系：__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 化学方程式解决实际定量问题的一般流程：__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 学习任务六：配制一瓶微酸口味的气泡水。

1.提出问题：2.书写化学方程式：3.计算如果柠檬酸和碳酸氢钠的质量分别是1.5g，你能判断气泡水是微酸口味吗？4.课下根据配料表动手配制一瓶微酸口味的气泡水。

2020年九年级化学人教版上册第五单元《化学方程式》复习导学案

__而生成其他物质 (生成物 ) 的过程。
微观解释：在化学反应中，反应前后原子的 __ __没有改变， _ ___没有增减，原子的 __ __也
没有改变。
点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种
类、数目、质量不变。
2．下列叙述完全符合质量守恒定律的是 --------------------------------------------(
A ． H 2S B ． SO2 C． N2 D ．NO 2
7． (邵阳中考 )某化学反应可表示为二氧化碳＋水→ M ＋氧气，根据以上信息，下列关于
法中正确的是 ---------------------------------------------------------------------(
(1) 比较发现，它们的相似之处：从反应类型上看都是
__
从反应的能量来看都是 _
___；从物质类别上看生成物都是
的化学方程式： __
__。
__；从反应条件上看都是 __ __； __ __。再写出另外一个符合这三点
△
(2) 某同学课外学习 Cu2(OH) 2CO 3=====2CuO ＋ H2O＋ CO 2↑，他发现这个反应和上述三个反应也有相
01 知识管理
1．质量守恒定律
内容：参加 __
__的各物质的质量 __ __，等于反应后生成的各物质的质量 _ ___，
这个规律叫做质量守恒定律。
注意： (1)质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。
(2) 质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。
2．质量守恒的原因化学反应实质：参加反应的各物质 (反应物 )的__

化学：初三化学方程式大全复习学案(人教版九年级)

初三化学方程式按元素归类总结编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。

当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。

希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。

因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K 是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。

初三上册化学化学方程式导学案

课题2 如何正确书写化学方程式教学目标1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。

2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。

3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。

教学重难点1.化学方程式的书写步骤（重点）了解化学方程式的书写步骤2.化学方程式的配平方法（难点）学会配平化学方程式的方法教学过程情景导入化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？【课前预习】1.什么是质量守恒定律？2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。

3.用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：【情境导入】二、自主探究：知识点一：化学方程式的书写【阅读】自学课本P96～98，完成以下问题：1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵守。

2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：⑴ ；⑵ ；⑶ 。

3.注意：⑴化学方程式配平的标志：。

⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。

⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。

■如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。

知识点二：配平的方法1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2Fe 2O 3系数为2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和42Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。

2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。

将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。

初中化学教材解读人教九年级上册化学方程式导学案

化学计算专题复习综合计算学习目标1、掌握有关反应物、生成物的简单计算。

2、通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力3、通过有关化学方程式含义的分析和计算，培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。

重点解题的格式和步骤。

难点体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。

一、有关化学式的计算1）根据化学方程式计算物质的化学式练习1“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。

“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣服污渍。

但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO + 2HCl = NaCl + X↑+ H2O，则x的化学式。

练习2CaCO3 相对分子质量各元素质量比氧元素的质量百分数练习3狮子糕是四川西充地区特色糕类美食。

采用“白沙糯米”，辅以鲜花醇蜜、小磨香油(含油酸，化学式C18H34O2)等制成。

下列说法错误的是（）A. 油酸中C、H、O三种元素的质量比为108：17：16B. 油酸属于有机物C. 油酸由18 个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成D. 油酸中碳元素的质量分数最大二、根据化学方程式的综合计算1、文字表述型计算题2、图片表述型计算题3、表格数据型计算题4、综合计算题型1 文字表述型计算例题1、工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。

如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？练习1、将12.5g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水，也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸溶液100g，请计算。

（1）石灰石中碳酸钙的质量。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

题型2 图片表述型计算例题2．向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是；（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

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【关键字】初三第五单元化学方程式复习导学案可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5【复习目标】:1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。

能正确书写化学方程式。

【知识梳理】：一、质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：。

理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化；（2）一切化学反应都遵循。

2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。

在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。

二、化学方程式：1．化学方程式表示的意义：①质的意义②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知2．书写化学方程式遵守的原则：；。

3．正确书写化学方程式的步骤。

一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。

二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。

三“改”：将短线改成等号。

四“注”：即注明反应发生的条件。

五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须标出！2．利用化学方程式的简单计算（1）计算的依据：（2）计算的步骤：①“设” ②“写”③“找”找出之间的质量关系④“列”⑤“求” ⑥“答” 。

典型例题分析及点拨：【例题1】根据所给信息书写化学方程式：（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，扑灭后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。

反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。

根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生的气体单质应该是氮气。

（2）铝和四氧化三铁按一定比例混合后，在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应可用于焊接钢轨，反应的化学方程式是。

【反馈矫正】1．（烟台市）下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。

下列说法中错误的是( )(A)该反应的反应物可能属于氧化物(B)不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应(C)该反应类型为分解反应(D)该反应生成物都属于化合物2. （福州市）二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质( )X在一定的条件下制得。

反应的化学方程式为2CO+4X====== CH3OCH3+H2O，则X的化学式为A.C2H5OHB.H2O.C2H4 D.H23.（重庆市）下列反应中属于分解反应的是( )A 3Fe＋2O2 Fe3O4B 2H2O 2H2↑＋O2↑C Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4. （无锡市）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 aA．表中a的值为1.8 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若反应前氧气的质量是，则无X生成5．（乐山市）在反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O涉及的四种物质中，属于氧化物的是( )A．H2SO4 B．Ba（OH）．BaSO4 D．H2O66．（荆门市）根据化学方程式不能获得的信息是( )A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件7．（鄂州市）在化学反应MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是( )A．Mn B．Cl C．H D．O8.（北京市）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（CO3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。

下列关于该反应的说法中，不正确．．．的是( )A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染C.反应前后CO3O4质量改变D. 反应前后碳元素的化合价改变9．（娄底市）在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D，则参加反应的B的质量为( )A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g10．（威海市）下列有关质量守恒定律的认识，不正确．．．的是( )A ．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B ．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C ．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D ．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件11．（哈尔滨市）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g ，继续加热至完全反应后固体变为9.04g ，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．599黑色固体。

求10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为 ( )A ．7.1％B ．35.5％C ．28.4％D ．42.6％12．（绥化市）下图为某反应的微观模拟示意图。

从图中获得的有关信息不正确．．．的是( )A.原子是化学变化中的最小粒子B.化学反应前后原子的数目没有增减C.该化学反应属于分解反应D.分子间存在一定的间隙13.（宜宾市）为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH 溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO χ+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O ，方程式中χ时值是 ( )A ．1B ．14．（眉山市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（）A 、图中单质的化学式为N 2B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体C 、反应物都属于氧化物D 、反应中原子、分子个数都不变15．（眉山市）对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。

下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。

下列依据图示信息所得出的分析正确的是( )A 、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B 、用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C 、加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加D 、反应时间较长的是高锰酸钾二：填空题16．(烟台市)2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故。

(1)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。

①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是。

②右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是。

A ．钚是金属元素B ．钚原子核外有94个电子C ．钚元素的中子数94D ．钚的相对原子质量为244g(2)下图为核电站爆炸事故模拟图。

海啸使冷却水不能循环，核燃料产生的衰变热把水变成水蒸气，堆心中包裹核燃料的锆合金无法被冷却，暴露在水蒸气中，当温度超过1200℃时，锆(Zr)与水蒸气发生反应，生成氧化锆(ZrO 2)和氢气。

大量的高温氢气进入厂房，与厂房内的空气接触发生了爆炸。

①锆(Zr)与水发生反应产生氢气的化学方程式为。

反应前（和分别表示不同元素的原子）②进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃烧？。

③我省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物质，这样做有什么优点? 。

(3)针对日本核泄漏事故给人类带来的灾难，有同学提出如下看法：“科学技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难，可见，科学技术对人类发展并没有太大意义。

”你是否同意此看法，请谈谈你的观点。

17．(烟台市)今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。

为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。

(1)近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。

①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化? 。

②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为。

(2)我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备——“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电。

①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是。

②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中钒元素(V)的化合价由价变为价。

(3)为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器。

下图列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化。

①根据下图所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的。

②气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化。

请用原子、分子的知识概括化学变化的实质。

③为了使汽车尾气的污染更小，研究催化式排气净化器的专家们还要注意什么问题。

18．（巢湖市））中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。

石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。

（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的。

（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。

Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为。

（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。

生产高纯硅的流程示意图如下：①制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C Si + ↑，横线上应填的是。

②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是。

③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是24实验序号H2O2溶液浓度%H2O2溶液体积/mL温度℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s① 5 1 20 0.1 4 16.75②15 1 20 0.1 4 6.04③30 5 35 2 49.21④30 5 55 2 10.76（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是：；（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。