湖北省荆州市2020年中考化学真题试题(含答案)
荆州市2020年中考化学试题
（满分：60分考试时间：50分钟）
可能要用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、单项选择题（本大题包括12个小题，共24分）
1、以下过程属于化学变化的是（▲）
A．水蒸气凝结 B．钢铁生锈 C．酒精挥发 D．干冰升华
2、下列物质中，属于纯净物的是（▲）
A．洁净的空气B．纯净的食盐水 C．pH= 7的溶液 D．四氧化三铁
3、在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（▲）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应
4、原子核中一定含有的粒子是（▲）
A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子
5、日常生活里常见的下列饮品中，可能不含有机物的是（▲）
A．果汁 B．牛奶 C．矿泉水 D．啤酒
6、下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（▲）
A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数
7、在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（▲）
①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
8、下列叙述正确的是（▲）
A．化学反应过程中都会放热 B．只有产生燃烧的化学反应才会放热
C．化学反应都伴随着能量变化 D．能量都是由化学反应产生的
9、将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别
放入XCl m溶液中，又仅Y的表面有X单质析出。则这三种金属的活动性顺序是（▲）A．X﹥Y﹥Z B．Y﹥X﹥Z C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X
10、小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（▲）
A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3
C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH) 2 D．CaCO3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH
11、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，
④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是（▲）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
12、如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（▲）
甲乙丙丁
A C O2H2SO4CuO
B Fe H2SO4CuCl2NaOH
C NaOH CO2KOH CuCl2甲
丙丁
乙
D Na 2SO 4 Ba(OH)2 HCl Ba(NO 3)2
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案
五、填空题（本大题包括4个小题，共18分） 37、（4分）请根据题意和要求回答下列问题。
（1）实验室可用排水法收集氢气的原因是 。
（2）糖类、 、油脂、维生素、无机盐和水，常被称为人体的六大基本营养素。 （3）生石灰常用作食品干燥剂，其原理用化学方程式表示为 。 （4）在NH 4NO 3、K 2SO 4、KH 2PO 4、Ca(H 2PO 4)2四种化肥中，属于复合肥料的是 。 38、（4分）某粒子的结构示意图为 （其中n ≠0），请回答下列问题。
（1）n 的最大值为 。
（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为 ；由+6价的该元素
形成的常见酸的化学式为 。
（3）若m – n =10，则该粒子对应的常见金属元素有 （写元素符号）。 39、（5分）有一种固体混合物质M ，其中只可能含有Na 2CO 3、NaNO 3、Na 2SO 4、
CuCl 2、 BaCl 2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。 操作① 取少量M 放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。 操作② 向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。 （1）M 中一定不含的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 。 （2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为 、
。
（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO 3溶液，一定能发生的反应的化学
方程式为 。
40、（5分）A 、B 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示， 请根据曲线图回答下列问题。
（1）现有常温下B 的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂 质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 。 （2）现有一杯t 1℃时含A 、B 两种物质且均饱和的混合溶
液，若要从中分离出少量A 的纯净物，其操作方法是 。 （3）下列说法正确的是 。
① t 2℃时，A 的溶液中溶质的质量分数一定比B 的溶液中溶质的质量分数大；
+m 2 8
n
②将t2℃，A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；
③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g
和m2g，则m1＜ m2。
六、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
41、（5分）如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器X的名称是。
（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择（填装置代号）作为气体的发生装置。
（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为；
若要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是。
（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体。
按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：
﹙ )→( )→( )→( )→( )→( )→( )……﹙可不填满，也可补充﹚
42、（7分）某同学在实验室发现了一瓶标
签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为
确认其中的溶质，他设计并进行了如下
探究活动，请回答下列问题。
【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3常温下的溶解度／g 36 109 21.5 9.6
常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9
【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是；
在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的。【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的，
你的判断依据是。
【探究反思】
（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是 （写化学式），
实验室检验该气体的实验操作及现象是 。 （2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na 2SO 4，但又没有Na 2SO 4的上述表列信息。
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na 2SO 4，并叙述理由： 七、实验题（本大题包括1个小题，共6分） 43、（6分）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学 测定该药品中NaHCO 3含量的过程如下：取10粒 该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌， 再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品 中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）， 形成NaCl 的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。 称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。
请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g 。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO 3的质量分数。
湖北省荆州市2020年中考化学答案
一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分） 1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A 8、C 9．B 10．A 11．B 12．C
二、填空题（本大题包括4个小题，共18分） 37．请根据题意和要求回答下列问题．
（1）实验室可用排水法收集氢气的原因是 氢气难溶于水 ．
（2）糖类、 蛋白质 、油脂、维生素、无机盐和水，常被称为人体的六大基本营养素． （3）生石灰常用作食品干燥剂，其原理用化学方程式表示为 CaO+H 2O═Ca（OH ）2 ． （4）在NH 4NO 3、K 2SO 4、KH 2PO 4、Ca （H 2PO 4）2四种化肥中，属于复合肥料的是 KH 2PO 4 ．
38．某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．
（1）n 的最大值为 8 ．
胃舒乐
主要成分： 碳酸氢钠 主 治： 胃酸过多 每瓶50粒 每粒0.5克
（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为S2﹣；由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为H2SO4．
（3）若m﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有Na、Mg、Al （写元素符号）．
39．有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．
操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．
（1）M中一定不含的物质是氯化铜、硫酸钠，不能确定是否含有的物质是硝酸钠．
（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
40． A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有加入溶质．
（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是降温结晶．
（3）下列说法正确的是③④．
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；
③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
41．如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题．
（1）仪器X的名称是集气瓶．
（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择 B （填装置代号）作为气体的发生装置．
（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若
要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是排水法．
（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体．按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：
﹙ b ﹚→﹙h ﹚→﹙i ﹚→﹙ d ﹚→﹙ c ﹚→﹙0 ﹚→﹙0 ﹚…﹙可不填满，也可补充﹚
42．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下
探究活动，请回答下列问题．
【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9
【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠．
【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据是碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．
【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是CO2（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是将气体通入石灰水，石灰水变浑浊．
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠．
四、计算题（共1小题，共6分）
43．（6分）（2020?荆州）如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．
请计算：
（1）反应完成后生成气体的质量为 2.2g ．
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数．
解：（1）每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g×10=5g．
由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g．
（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 2.2g
x=4.2g
反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g．
胃药中NaHCO3的质量分数为×100%=84%．
答：（1）2.2g；（2）反应后烧杯中溶液的质量为63.5g；胃药中NaHCO3的质量分数为84%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．