物质的量浓度习题附答案82608

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物质的量浓度(练习题,含解析)

物质的量浓度练习题一、选择题1．下列实验操作正确的是()A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度解析：NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，只能用玻璃器皿称量而不能放在滤纸上，A错误；10 mL量筒的精度为0.1 mL，故不可能量取8.58 mL蒸馏水，B错误；MnO2与浓HCl在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成Cl2，并用向上排空气法收集，C错误；由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，故配制时常将其溶于浓HCl中，以防止其发生水解，D正确。

答案：D2．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的溶液B．只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 molCl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液解析：A项电荷不守恒；B项Ca2＋与CO2－3不可能大量共存；D项缺少胶头滴管。

答案：C3．下列说法错误的是()A．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)- 1 -C．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L －1D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的物质的量浓度是不同的解析：N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol·L－1＋0.5 L×2 mol·L－1×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，A正确；0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol，5 mol ×22.4 L·mol－1＝112 L，B正确；溶液是均一稳定的，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g·cm－3，其物质的量浓度为18.4 mol·L－1，D错误。

物质的量浓度练习题(有答案)

物质的量浓度习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22B ．L mol ab/22400C ．L mol a ab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

物质的量浓度习题(含答案)

若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L9．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10 mol/L１10．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g11．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:112．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是A. 1L溶液中含0.3N A个钾离子B. 1L溶液中含0.9N A个离子(K+、SO42-)C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD. 2L溶液中含0.6 N A个离子(K+、SO42-)13．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线D. 使用在空气中部分变质的烧碱14．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切15．下列实验操作所用仪器合理的是A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mL HCl溶液B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用100mL容量瓶配制70mL0.10mol/LMgCl2溶液二、填空题16．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是个。

高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)

高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一单选题1．下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol ·L -1FeCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是（）A ．150mL1mol ·L -1NaCl 溶液B ．50mL1mol ·L -1NH 4Cl 溶液C ．150mL3mol ·L -1KC1溶液D ．100mLlmol ·L -1BaCl 2溶液2．从1L 物质的量浓度为1mol/L 的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（）①物质的量浓度为0.1mol/L ；②物质的量浓度为1mol/L ；③含100mL 水；④含0.1molNaOHA ．①②B ．①③C ．②③D ．② 3．下列说法正确的是（）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．11.2L H 2的物质的量为0.5 mol ，含有氢原子数约为6.02×1023C ．在标准状况下，将22.4L HCl 溶于1L 水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/LD ．从1 L 1 mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L －14．1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（）A ．0.1B ．0.2C ．6.02×1023D ．1.204×10235．常温下，2L 物质的量浓度为0.5mol ·L -1K 2SO 4溶液含有（）A ．0.5mol K +B ．1.0mol K +C ．0.5mol 2-4SOD ．1.0mol 2-4SO 6．下列关于0.2 mol ·L −1K2SO4溶液的正确说法是（）A ．该溶液中所含K+ SO42−总数为0.6NAB ．500 mL 该溶液中含有0.1NA 个K+C ．任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol ·L −1D ．2 L 该溶液中SO42−浓度是0.4 mol ·L −17．某同学配制的植物营养液中有2Zn + K + 3NO - 24SO -4种离子，其中K + 3NO - 24SO -的物质的量浓度分别为0.31mol L -⋅ 0.21mol L -⋅ 0.41mol L -⋅，则2Zn +的物质的量浓度为（）A ．0.51mol L -⋅B ．0.71mol L -⋅C ．0.351mol L -⋅D ．0.91mol L -⋅8．某溶液中所含离子的浓度如下表，则a 值为A ．0.1B ．0.3C ．0.5D ．0.7 9．若A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．10.2mol L -⋅的3AlCl 溶液中含有的Cl -数为0.6A NB ．标准状况下，1.12L 由2N 和2O 组成的混合气体中所含的分子总数为0.05A NC ．常温常压下，16g 2SO 气体中含有的氧原子数为0.25A ND ．标准状况下，11.2L 氦气(He)中含有的原子数为A N10．下列说法中错误的是( )A ．从1L 1mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol ·L －1B ．40g NaOH 溶于1L 的水中所得的溶液中NaOH 物质的量浓度是1mol ·L －1C ．0.5L 2mol ·L －1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．制成0.5L 10mol ·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)11．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的c(Cl - )之比是A ．5：2B ．15：2C ．3：1D ．1：3 12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A ．2mol H 2O 的摩尔质量和1mol H 2O 的摩尔质量B ．200mL1mol ·L -1氯化钙溶液中c （Cl -）和100mL2mol ·L -1氯化钾溶液中c(Cl -)C ．称量16g 硫酸铜配制250mL 溶液的物质的量浓度和称量25g 胆矾配制500mL 溶液的物质的量浓度D ．20%NaOH 溶液的物质的量浓度和10%NaOH 溶液的物质的量浓度13．下列指定体系中氯离子浓度最大的是（）A ．20mL 2mol /L 的NaCl 溶液B ．10mL 5mol /L 的3KClO 溶液C ．10mL 1mol /L 的3AlCl 溶液D ．21mol/L 1L BaCl 溶液二填空题14．106g 碳酸钠溶于1L 水中所得溶液与231mol Na CO 溶于水稀释成1L 的溶液相比，23Na CO 的物质的量浓度是否相等_______？为什么_______？15．I。

物质的量浓度习题及答案

物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于B ．等于C ．大于D ．等于3． 1mol/L 的FeCl 3溶液与 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，现在测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，那么该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L m ol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，取得的盐酸密度为b g/cm 3，那么该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，以下关于L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为B ．500mL 溶液中含有个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是L7．取100mL L 和300mL L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．LB ．LC ．LD ．L 8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，掏出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将某金属投入 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反映，并产生氢气，那么该金属和酸别离是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制必然体积、必然物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低阻碍的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观看液面D ．定容时俯视观察液面 11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为L ，SO 42－的物质的量浓度为L ，那么此溶液中K +的物质的量浓度为A ．LB ．LC ．LD ．L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入必然量的水稀释成9mol/L 的硫酸，那么加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

物质的量浓度》练习题附答案

物质的量浓度》练习题附答案物质的量浓度物质的量浓度是溶液中溶质物质的量与溶液总体积之比，通常用符号C表示，单位是XXX下面是一些关于物质的量浓度的选择题。

1.在容量瓶上无需标记的是A。

标线B。

温度C。

浓度D。

容量2.某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）为A。

等于8.0gB。

等于8.00gC。

大于8.0gD。

等于0.2g3.0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为A。

15∶2B。

1∶1C。

3∶1D。

1∶34.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A。

M/(10Sρ) mol/LB。

1000Sρ/(M(100+S)) mol/LC。

10Sρ/M mol/LD。

M/(1000Sρ) mol/L5.将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A。

a/(22.4b) mol/LB。

ab/(+36.5a) mol/LC。

/(1000ab+36.5a) mol/LD。

/(+36.5a) mol/L6.NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A。

500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NB。

500mL溶液中含有0.1N K+离子C。

1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD。

2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L7.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。

现将1.00g样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。

蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为A。

3.00gB。

3.43gC。

4.50gD。

无法计算8.取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A。

物质的量浓度习题(附答案)

１物质的量浓度练习题一、选择题3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol aab /5.36224001000+7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －111．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L13．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

物质的量浓度习题(附答案)

物量的量浓度训练题之阳早格格创做一、采用题1．正在容量瓶上无需有标记表记标帜的是A．标线B．温度C．浓度D．容量2．某真验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天仄称与固体时，天仄读数（游码及砝码）将3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶34．相对于分子品量为M的某物量正在室温下的溶解度为S g，此时测得鼓战溶液的稀度为ρg·cm－3，则该鼓战溶液的物量的量浓度是AC5．将尺度情景下的a L HCl（气）溶于1000g火中，得到的盐酸稀度为b g/cm3，则该盐酸的物量的量浓度是ACA．500mL溶液中所含K+、SO42－AA个K+离子C．1L溶液中K+D．2L溶液中SO42－7．与100mL 0.3mol/L战300mL 0.25mol/L的硫酸注进500mL 容量瓶中，加火稀释至刻度线，该混同溶液中H+的物量的量浓度是8．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，与出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物量的量浓度为A．125/54V mol·L－1B．125a/36V mol·L－1C．125a/18V mol·L－1D．125a/V mol·L－19．将2.4mol某金属加进1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰佳真足反应，并爆收7.2g氢气，则该金属战酸分别是A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物量的量浓度的溶液，真验截行爆收偏偏矮做用的是A．容量瓶中本有少量蒸馏火B．溶解所用的烧杯已洗涤C．定容时俯视瞅察液里D．定容时俯视瞅察液里11．有K2SO4战Al2(SO4)3的混同溶液，已知其中Al3+的物量的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物量的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物量的量浓度为12．正在100g浓度为18mol/L、稀度为ρ的浓硫酸中加进一定量的火稀释成9mol/L的硫酸，则加进火的体积A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD3的硫酸溶液逐滴滴进到BaCl2溶液中，曲到重淀恰佳真足为行.已知所死成的溶液的品量等于本BaCl2溶液的品量，则H2SO4溶液的浓度为4溶液中，过一段时间与出洗洁、搞燥、称量，品量为8.66g.若认为溶液的体积稳定更，则Cu2+的浓度形成15．将4gNaOH溶解正在10mL火中，稀至1L后与出10mL，其物量的量浓度是16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的品量为17．真验室时常使用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的稀度为1.23g/mL，其物量的量浓度为18．由Na2SO4战NaNO3组成的混同物88g溶于火配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则本混同物中NaNO3的品量为A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是3PO4溶液2SO42(SO4)3溶液战杂火混同，要使混同溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L战0.2mol/L，则所与K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、杂火三者体积比是(假定混同后体积稳定)A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:121．已知20g稀度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物量的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρρρmol/L22．溶量的品量分数为14%的KOH溶液，经加热挥收去100g 火后，品量分数形成28%，体积为80mL，则此时溶液的物量的量浓度为23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能共时爆收二个自己氧化还本反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O.若反应真足后测得溶液中NaClO与NaClO3的物量的量之比为4:1，则溶液中NaCl战NaClO的物量的量浓度之比为A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:124．N A2SO4溶液的道法中，粗确的是N A N A个离子(K+、SO42-)N A个离子(K+、SO42-)3的氨火，品量分数为25%.该氨火用等体积的火稀释后，所得溶液中溶量的品量分数A. 等于12.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 无法决定26．体积为V、稀度为ρ的某溶液中，含有摩我品量为M的溶量m克.若此溶液中溶量的物量的量浓度为c，溶量的品量分数为w，则下列各表示式中不粗确的是27．已知某溶液的：①体积、②稀度、③溶量战溶剂的品量比、④溶量的摩我品量，要根据溶量的溶解度估计其鼓战溶液的物量的量浓度时，上述条件中必不可少的是A. ①②③④B. ①②③C. ②④D. ①④28．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH火溶液；②2SO4火溶液；③30mL0.40mol/LHCl火溶液；④3COOH火溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖火溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小程序是A. ①>②>③>④>⑤B. ②>①>③>④>⑤C. ②>③>④>①>⑤D. ⑤>④>③>②>①29．某教死配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列支配会制成本量浓度偏偏下的是A. 空盘时天仄指针指背左边B. 把烧碱搁正在纸上称量C. 定容时俯视刻度线D. 使用正在气氛中部分蜕变的烧碱30．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂量，当与脚量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl重淀29g，则样品中混有的杂量是A. ZnCl2B. MgCl2C. BaCl2D. KCl31．配制一定物量的量浓度的溶液时，由于支配得慎，使液里略超出了容量瓶的刻度(标线)，那时应采与的步伐是A. 倾出标线以上的液体B. 吸出标线以上的溶液C. 做用不大，不再处理D. 重新配制32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列支配过得的是A. 正在托盘天仄上搁二片大小相共的纸，而后将氢氧化钠搁正在纸上称与B. 把称得的氢氧化钠搁进衰有适量蒸馏火的烧杯中,溶解、热却,再把溶液转进容量瓶中C. 用蒸馏火洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移进容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏火，曲至溶液凸里的最矮面与刻度相切33．下列真验支配所用仪器合理的是34．将12mol/L的盐酸(ρ3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ3)，需加火的体积为35．相对于分子品量为M的某物量正在室温下的溶解度为S g/100g火，此时测得鼓战溶液的稀度为d g/cm3，则该鼓战溶液的物量的量浓度是36．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物量的量浓度为A37．正在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加进等量的AgNO3溶液，恰佳皆真足反应，则以上三种溶液的物量的量浓度之比为A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2 38．将尺度情景下，将VL A气体（摩我品量为Mg/mol）溶于0.1L火中，所得溶液稀度为ρg/cm3，则此溶液的物量的量浓度（mol/L）为A．B．C．D．100VρM（MV+2240）39．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物量的量浓度是A B CD二、挖空题40．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是个. 41．28g KOH配成250mL溶液，溶量的物量的量，溶液的物量的量的浓度.33）mL.43．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，含SO42－离子mol，个，100mL 5 mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相共.44．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混同，混同液总体积为1500mL，则此混同液的物量的量的浓度.45．配制1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾g；用称出，把称佳的胆矾搁进里，用适量蒸馏火使它真足溶解，把制得的溶液留神底中，用适量蒸馏火洗涤烧杯２～３次，把屡屡的洗涤液皆注进中，而后缓缓天加进蒸馏火到液里正在刻度线下，改用滴加蒸馏火到刻度，使溶液的正佳与刻度线相切；把瓶塞盖佳，用顶住瓶塞，另一只脚，将瓶底倒转、摇匀.从配佳的溶液中与出10mL，此时溶液的物量的量浓度为.46．将40gNaOH溶于火，配成250mL溶液A，A的物量的量浓度为___________.将50mLA加火稀释至100mL后，得溶液B，B的物量的量浓度为__________.将3 9%的NaOH洗涤剂10mL混同，该混同溶液C的物量的量浓度为__________.47．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按支配程序[⑴、⑵、⑶……]挖写正在支配前的括号内，并正在横线上挖写适合的仪器称呼，支配要领或者数字.( )正在衰盐酸的烧杯中注进蒸馏火(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀.( )待稀释的盐酸热却后，沿玻璃棒注进500mL的容量瓶中.( )3品量分数为37%的浓盐酸约(与整数)mL注进烧杯中.( )用蒸馏火洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注进容量瓶中.( )往容量瓶中留神加蒸馏火至液里交近刻度________cm处，改用________加蒸馏火，使溶液__________恰佳与刻度线相切.48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某教死将准确称量的1.49gKCl固体搁进烧杯中，加进约30mL蒸馏火，用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒进100mL容量瓶中，而后往容量瓶中留神底加进蒸馏火，曲至液里交近刻度2cm～3cm处.改用胶头滴管加蒸馏火，使溶液凸里最矮面恰佳与刻度相切.把容量瓶盖紧，再振荡摇匀.该死支配中的过得是_____________、________________________________.49．常温下，相对于分子品量为M的某无火盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐鼓战溶液的品量分数为__________，如果已知该鼓战溶液的稀度为ρg/cm3，则该溶液的物量的量浓度为___________.50．一般酒粗中乙醇的含量为96%，15°3，将乙醇瞅做溶剂，火瞅做溶量，一般酒粗中火的物量的量浓度是________________. 51．将MgCl2·x H2O的晶体4.06g溶于火配成100mL溶液，此溶液50mL正佳与32·x H2O是_______mol，式中x的数值是_____.52．往某BaCl2溶液中加进稀度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰佳真足反应后，过滤，测得滤液的品量与对于BaCl2溶液的品量相等.则所加硫酸溶液的物量的量浓度是____________.三、估计题53．常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏火后，溶液中溶量的品量分数形成14%.供本溶液的物量的量浓度.54．背50mLNa2SO4战Na2CO3的混同溶液中加进过量的BaCl2色重淀，背红色重淀中加进过量的稀HNO3，充分反应后，重淀缩小到4.66g，并有气体爆收.⑴本混同溶液中Na2SO4战Na2CO3的物量的量浓度各是几？⑵爆收的气体正在尺度情景下的体积是几？参照问案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41．42．0.5mol； 2mol/L43．490mL44．0.2； 0.3mol；4546．125g；天仄；烧杯；变化至容量瓶；玻璃棒；容量瓶； 2—3；食指；托住瓶底；1mol/L48、⑵⑶⑴⑷⑸ 42mL 1～2 胶头滴管滴加凸液里49、把溶液由烧杯曲交倒进容量瓶里(不沿玻璃棒倒进) 不用蒸馏火洗涤烧杯2～3次不把洗涤液也所有注进容量瓶中5051、52、0.02 654．解：设本溶液品量为x，55．解：加进H2SO4后，Na2SO4稳定此时HSO4H2SO。

物质的量浓度(习题及答案) (1)

物质的量浓度（习题）1.小明打算用8g无水硫酸铜来配制0.1mol·L-1的水溶液，下列做法能达到目的的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积是500mLD．溶解后溶液的总体积是1L2.下列各溶液中，Na+的浓度最大的是（）A．0.8L0.4mol•L-1的NaOH溶液B．0.2L0.15mol•L-1的Na3PO4溶液C．1L0.3mol•L-1的NaCl溶液D．4L0.25mol•L-1的Na2SO4溶液3.300mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液与0.2L1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的浓度之比为（）A．1:2B．3:2C．3:4D．9:44.下列对0.3mol•L-1硫酸钾溶液的说法正确的是（）A．2L溶液中K+的浓度为1.2mol•L-1B．2L溶液中SO42-的物质的量为0.3molC．1L溶液中含0.2N A个K+D．1L溶液中含0.9N A个离子5.将15mL5mol·L-1的盐酸稀释到300mL，再取出5mL，则剩余溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1。

6.在1L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为_________mol·L-1。

7.质量分数为10%，密度为1.07g·cm-3的硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为_________mol·L-1。

8.相对分子质量为M r的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为a g·mL-1，则该饱和溶液的物质的量浓度是______________mol·L-1。

9.下列关于溶液配制的说法不正确的是（）A．容量瓶中原来有少量水，对实验结果不会产生影响B．容量瓶使用之前应该检查是否漏水C．定容时水超过刻度线的部分可用胶头滴管吸出来D．摇匀后发现液面低于刻度线，不需要补加水10.某次实验需用500mL0.4mol·L 1的NaOH溶液，配制方法如下：（1）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH。

化学物质的量浓度习题(附答案)

14．质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L 的 CuSO4 溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为 8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu 的浓度变为 A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L
2+
15．将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，稀至 1L 后取出 10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
3
38．将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm ，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A．
Vρ ( MV + 2240)
B．
100Vρ ( MV + 2240)
C．
MV 22.4(V + 0.1) ρ
D．100VρM（MV+2240）
36．将 5mol/L 的 Mg（NO3）2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为 A．
5a mol/L b
B．
10a mol/L b
C．
b mol/L 5a
D．
a mol/L b
37．在等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3 溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
2－ + +
7．取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是 A．0.21mol/L B．0.42mol/L

物质的量浓度(练习题,含解析)

物质的量浓度习题附答案

物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于B ．等于C ．大于D ．等于 3． 1mol/L 的FeCl 3溶液与 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S Mρ B ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为 B ．500mL 溶液中含有个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是L7．取100mL L 和300mL L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．LB ．LC ．LD ．L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1C．125a/18V mol·L－1D．125a/V mol·L－19．将某金属投入 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生氢气，则该金属和酸分别是A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为L，SO42－的物质的量浓度为L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A．L B．L C．L D．L12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积100A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于mL13．用密度为cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

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物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S Mρ B ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C．125a/18V mol·L－1D．125a/V mol·L－19．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积100A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于mL13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为A．21.9% B．42.1% C．13.5mol/L D．5.67mol/L14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。

若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC. 3.88mol/LD. 18.4mol/L18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g19．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液20．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:1 21．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为 A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L 22．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成 28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L23．当温度为70℃时，Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O ，3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O 。

若反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:1 24．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是A. 1L 溶液中含0.3N A 个钾离子B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子(K +、SO 42-) C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L 溶液中含0.6 N A 个离子(K +、SO 42-)25．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%。

该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于12.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 无法确定 26．体积为V 、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质m 克。

若此溶液中溶质的物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中不正确的是 A. V M m c ⋅=B. w V m ⋅⋅=ρC. ρMc w ⋅= D. w M c 1000⋅=ρ 27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④ 28．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；②20mL0.50mol/LH 2SO 4 水溶液；③30mL0.40mol/LHCl 水溶液；④40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液；⑤50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. ①>②>③>④>⑤B. ②>①>③>④>⑤C. ②>③>④>①>⑤D. ⑤>④>③>②>①29．某学生配制0.1mol/LNaOH 溶液100mL ，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线D. 使用在空气中部分变质的烧碱 30．13.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO 3溶液充分反应后，得到AgCl 沉淀29g ，则样品中混有的杂质是A. ZnCl 2B. MgCl 2C. BaCl 2D. KCl 31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的液体B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理D. 重新配制 32．配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 33．下列实验操作所用仪器合理的是A. 用25mL 碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液B. 用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用100mL 容量瓶配制50mL0.10mol/L 溶液34．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为 A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL35．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A.sdM10mol/L B. )100(1000S M Sd+mol/L C.M Sd10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 36．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．bamol/L37．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:238．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100V ρM （MV+2240）39．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．Va54125mol/L 二、填空题40．1 mol/L 的BaCl 2溶液0.5L 中，含有Ba 2+的微粒是个。