化学测试卷[
高考化学模拟测试卷(含答案解析)
高考化学模拟测试卷（含答案解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 油脂的皂化反应一定产生甘油B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+、Cu2+、Fe3+阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3−某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成下列推断不正确的是()A. 该溶液为无色液体B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生D. 溶液中一定含有Cl−3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是()A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 ()选项实验目的实验操作相关说明A 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体将溶液蒸干，获得AlCl3晶体B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去A. AB. BC. CD. D5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、−2−2A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等B. 氢化物的稳定性H2D>H2EC. 最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD. 离子半径大小A+<E2−6. 如图是三种酸对Fe−Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A. Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe−Cr合金的腐蚀性最强B. Cr含量等于13%时，三种酸对Fe−Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3 C. 随着Fe含量的增加，Fe−Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱D. 稀硫酸对Fe−Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强7. 常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。
高三化学 测试试卷-含答案详解
Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是( )A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。
②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。
C项没用玻璃棒。
D入口错误。
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。
九年级化学期中测试卷【含答案】
九年级化学期中测试卷【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是化合物？A. 氧气B. 水C. 铁锈D. 空气2. 在实验室中，通常用哪种物质来检验二氧化碳？A. 紫色石蕊试液B. 澄清石灰水C. 稀盐酸D. 碘酒3. 下列哪种金属活动性最强？A. 铁B. 铜C. 铝D. 钠4. 下列哪种气体不支持燃烧？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 氢气5. 下列哪种物质在常温下是液态？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 二氧化碳二、判断题（每题1分，共5分）1. 水是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。
（）2. 酸性溶液的pH值大于7。
（）3. 在化学反应中，质量守恒定律总是成立。
（）4. 碱性溶液能使石蕊试液变红。
（）5. 铁锈是由铁和氧气反应的。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学反应的基本类型有____、____、____、____。
2. 在实验室中，通常用____来检验二氧化碳。
3. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能和____反应氢气。
4. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是____。
5. 碱性溶液的pH值____7。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 什么是酸碱中和反应？3. 简述金属活动性顺序的概念及其应用。
4. 什么是氧化反应？请举例说明。
5. 简述实验室检验二氧化碳的方法。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 铁和硫酸反应硫酸亚铁和氢气，写出反应方程式。
2. 硫酸和氢氧化钠反应硫酸钠和水，写出反应方程式。
3. 氢气和氧气在点燃的条件下水，写出反应方程式。
4. 氢氧化钠和盐酸反应氯化钠和水，写出反应方程式。
5. 铜和硝酸银反应硝酸铜和银，写出反应方程式。
六、分析题（每题5分，共10分）1. 在实验室中，如何用紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性？2. 举例说明金属活动性顺序在实验室中的应用。
七、实践操作题（每题5分，共10分）1. 如何用实验室的方法制取二氧化碳气体？2. 如何用实验室的方法检验氢气的存在？八、专业设计题（每题2分，共10分）1. 设计一个实验，验证质量守恒定律。
九年级化学测试卷(含答案)
九年级化学测试卷(含答案)
第一部分：选择题（共20题，每题2分，共40分）
1. 什么是化学？
- A. 生物和环境科学
- B. 研究物质的组成和性质，以及物质变化的科学
- C. 天文学和地球科学
- D. 研究人类社会问题的学科
- 答案：B答案：B
2. 以下哪项是化学变化的例子？
- A. 融化冰块
- B. 切割纸张
- C. 打碎石头
- D. 燃烧木材
- 答案：D答案：D
...
第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）
1. 石油是一种______能源。
- 答案：化石
2. 光的照射可以引起某些物质发生______。
- 答案：化学反应
...
第三部分：判断题（共10题，每题2分，共20分）
判断以下句子的正误，正确的在括号内打“√”，错误的在括号
内打“×”。
1. 水是一种化合物。
（√）
2. 铁是一种金属元素。
（√）
...
第四部分：解答题（共3题，每题10分，共30分）1. 请简要解释一下化学反应的基本原理。
...
2. 简述酸和碱的性质和区别。
...
...
总分：100分
答案
第一部分：选择题
1. B
2. D
...
第二部分：填空题
1. 化石
2. 化学反应
...
第三部分：判断题
1. √
2. √
...
第四部分：解答题
1. 化学反应的基本原理是...
2. 酸和碱的性质和区别是... ...
祝您顺利完成化学测试！。
化学周测卷-优秀公开课教学设计
高二年级化学测试卷一、单选题1．若溶液中由水电离产生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+ 、Na+ 、、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl- 、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-－、NO3-2．25︒C时，水的电离平衡：H2O H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，K w不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低D．将水加热，K w增大，c(H+)不变3．氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4+＋OH-，下列叙述不正确的是（）A．氨水中离子浓度的关系满足：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+）B．L的NH3·H2O溶液加水稀释，溶液中c（H+）减小C．NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的盐酸溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH＞74．25℃时，•L﹣1的H2SO4溶液中，由水电离出的c（H+）是（）A．mol•L﹣B．mol•L﹣1 C．1×10﹣12mol•L﹣1 D．5×10﹣13mol•L﹣15．将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（）mol/LA．-8-1010+102B．（10-8+10-10）C．（10-14-5×10-5）D．2×10-106．下列指定化学用语正确的是（）A．NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+ B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42-D．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-7．下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．导电能力比盐酸弱B．常温下，・L-1 HNO2的pH>1C．同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少D．常温下，・L-1亚硝酸钠溶液的pH值约为98．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl 沉淀溶解的量不变9．已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是（）A．通氯化氢气体B．加入少量醋酸钾固体C．加入少量氢氧化钠固体D．通入少量冰醋酸10．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤11．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（）A．ZnCl2B．ZnO C．NaOH D．NH3·H2O12．已知：25°C时，-122[()] 5.6110spK Mg OH=⨯，112[]7.4210spK MgF-=⨯。
初中化学全册测试卷 (含答案)
绝密★启用前2013-2014学年度???学校8月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释）1．餐桌上的浪费是惊人的，我国每年餐桌上丢弃的食物能养活2亿人。
下列被丢弃的食物中富含蛋白质的是 A ．西瓜 B ．鳜鱼 C ．青菜 D ．馒头2．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）A ．用汽油洗去衣服上的油渍B ．洗洁精洗去餐具上的油污C ．洗面奶洗去皮肤上的油脂D ．洗发精洗去头发上的油脂 3．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是A ．果汁B ．牛奶C ．矿泉水D ．啤酒 4．现有一杯有臭味的水，能除去臭味的方法是A ．搅拌B ．吸附C ．静置D ．过滤 5．2013年4月22日第44个世界地球日的主题是“珍惜地球资源,转变发展方式——促进生态文明,共建美丽中国”。
下列举措不符合这一主题的是A ．减少工业和生活污水的排放总量，并循环利用处理达标后的水B ．积极开发使用风能、太阳能等新能源，减少二氧化碳等气体的排放量C ．平时生活中要“多步行少开车、多植树少滥伐、多节约少浪费、多保护少破坏”D ．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理 6．（2011年四川雅安，24题）下列符号表示2个氢原子的是A ．2HB ．2H +C ．H 2D ．2H 27．烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的pH 变化如下图所示。
下表所列的各组物质中，符合该变化的是( )8．（2011•杭州）下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（ ） A 、能和碳酸钠溶液反应 B 、可使酚酞溶液变红色 C 、能和CO 2反应 D 、能和硫酸反应 9．雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的。
九年级化学学科测试卷
九年级化学学科测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 F-19一、选择题（每小题1分，共14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列历史典故中发生了化学变化的是 （ ） A.火烧赤壁B.司马光砸缸C.刻舟求剑D.铁杵磨成针2.疫情期间，小明在家用酒精进行消毒时，可闻到一股气味，说明了（ ）A.分子是由原子构成的B.分子之间有间隔C.分子是不断运动的D.原子是化学变化中的最小粒子3．基本仪器的规范使用很重要。
下列实验操作正确的是（ ）A ． 倾倒试剂B ． 称量氢氧化钠固体C ． 加热液体D ． 点燃酒精灯4．2020年6月，一辆载有液化气的罐车发生爆炸。
爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（ ）A.NO 2B.COC.粉尘D.CO 25.中医药在治疗新冠肺炎中贡献了中国智慧。
下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（ ）A ．冷水浸泡B ．加热煎制C ．取液弃渣D ．装袋保存6.下列物质含有氧分子的是（ ）A. 水B. 液氧C.过氧化氢D.二氧化硫7.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。
下列选项符合如图所示关系的是8．实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的主要步骤有：①固定装置；②装入药品；③加热；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集；⑥熄灭酒精灯；⑦从水槽中移出导气管。
其操作顺序正确的是A ．④②①③⑤⑦⑥B ．②③①⑥④⑤⑦ A BCD X 物理变化 化合反应 纯净物空气 Y 化学变化 氧化反应 混合物 氮气C ．①②③④⑤⑥⑦D ．⑥④①②⑦⑤③9.铬元素在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法错误是（ ）A.原子序数是24B.属于金属元素C.一个铬原子核外有28个电子D.相对原子质量为52.0010．银器在使用过程中，因为发生化学反应：4Ag+O 2+2H 2S ═2Ag 2S+2H 2O ，产生的Ag 2S 使银器逐渐失去光泽。
高考化学模拟测试卷(有答案解析)
高考化学模拟测试卷（有答案解析）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列说法不正确的是()A. 原子光谱可用于鉴定氢元素B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl2. 15、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A. 醋酸的电离程度一定变大B. 溶液的导电能力一定变强C. 溶液的pH一定减小D. 发生电离的分子总数增多3. 下列各项比较中，正确的是()A. 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NAB. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同4. 下列有关实验的说法正确的是()A. 在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B. 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C. 向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，再继续滴加1mL3.0mol/LNH3⋅H2O溶液，立即产生大量白色沉淀D. 用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+5. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如图。
下列说法不正确的是()A. NH4Cl晶体属于离子晶体B. NH4Cl晶胞中H−N−H键角为90C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D. 每个Cl−周围与它最近且等距离的NH4+的数目为86. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 ()选项待检验离子检验试剂A Fe3+KSCN溶液B SO42−稀盐酸、氯化钡溶液C I−Cl2、淀粉溶液D NH4+浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7. 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是()A. 紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂B. 反应Ⅰ的的方程式是2NO+O2=2NO2C. 反应Ⅱ中丙烯是还原剂D. 经反应Ⅲ，O2转化为了O38. 从科学角度讲，颜色、声音对人而言非常清晰，但气味是一种非常玄学的存在，某些人觉得难闻的东西，其他人可能觉得好闻，就像有些同学在扣脚后闻得欲罢不能；从化学角度，臭味无非四种：醛、酸、含氮化合物、含硫化合物，下列关于路边摊臭豆腐散发出的H2S说法正确的()A. 元素的电负性：O>N>S>PB. 预测立体结构是直线形，键角180°C. 是由极性键构成的非极性分子D. 中心原子杂化方式sp29. 下列说法正确的是()A. 酒精能使蛋白质变性，故可以使用无水乙醇喷洒使用过的口罩以杀灭新冠病毒B. 淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量C. 聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D. 乙酸乙酯与碱作用可用于制肥皂10. 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。
分析化学试卷及其答案
分析化学试卷及其答案分析化学测试卷一、选择题（40分）1.定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。
A。
分析结果的准确度B。
分析结果的精密度和准确度C。
分析结果的精密度D。
平均值的绝对误差2.下列哪种情况应采用返滴定法（C）。
A。
用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B。
用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C。
用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D。
用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）。
A。
反应必须有确定的化学计量关系B。
反应必须完全C。
反应速度要快D。
反应物的XXX质量要大4.下列叙述中错误的是（B）。
A。
K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B。
共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C。
偶然误差可通过增加测定次数减小D。
在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）。
已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A。
82.4%B。
93.1%C。
62.07%D。
90.8%6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（D）。
A。
偏低B。
不确定C。
无误差D。
偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7.碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为（B）。
A。
2:1B。
1:2C。
1:1D。
3:18.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66.当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（B）。
高中化学：《常见的烃》测试卷(含答案)
高中化学：《常见的烃》测试卷（含答案）一、单选题(共15小题)1.下列关于这四种气态烃的推断正确的是()A．四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙C．丙分子中所有原子均在同一平面上D．乙和丁属于同系物2.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使酸性溶液褪色的是()A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯3.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中,不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,原子不在同一平面上C．乙烯分子中的C＝C双键和乙烷分子中的C—C单键相比较,双键的键能大,键长长D．乙烯能使酸性溶液褪色,乙烷不能4.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是()A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B． 1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2C． 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应5.下列有关烃说法叙述正确的是（）A．通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃B．通式为C n H2n的烃一定是烯烃C．通式为C4H6的烃一定是炔烃D．相对分子质量为128的烃一定是烷烃6.立方烷结构为立方体,分子式为,其熔点比相同碳原子的辛烷高,立方烷的结构简式如图所示.下列有关立方烷的说法正确的是()A．其一氯代物只有1种,二氯代物有2种B．常温常压下为气体C．与乙苯(结构简式为)是同分异构体D．与苯的含碳质量分数相同7.两种气态烃以任意比例混合,在105 ℃时,1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是()A． CH4、C2H4B． CH4、C3H4C． C2H4、C3H4D． C2H2、C3H68.某炔烃氢化后得到的饱和烃结构为,该炔烃可能的结构有（）A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种9.下列有机物命名正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名,其键线式如图,下列关于杯环芳烃的说法正确的是（）A．属于芳香烃B．最多与6mol H2发生加成反应C．分子式为C44H56O4D．分子内所有原子一定在同一平面上11.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使酸性溶液褪色的是()A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯12.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和甲苯D．溴苯和液溴13.有机反应的类型很多,下列各反应中与CH2===CH2―→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D14.下列反应中,属于取代反应的是()①CH 3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①②B．③④C．①③D．②④15.下列烷烃中,跟氯气反应生成的一氯代物只有两种,则该烷烃是（）A．B．C．D．二、实验题(共3小题)16.日本筑波大学的白川英树教授等三人,发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后,聚乙炔便像金属那样具有导电性.这一发现和发展获得2000年度诺贝尔化学奖.(1)试写出聚乙炔的结构简式：.(2)导电聚合物的研究成果,还对分子电子学的迅速发展起到推动作用.日本的赤木教授成功合成了具有螺旋状链式结构的聚乙炔,可以用来制成电子零件中不可缺少的线圈和电磁体.若已知白川英树发现的银色的聚乙炔薄膜是纯净的反式聚乙炔,其结构片段如图所示：请写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段：.(3)现有银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯(C8H8)的混合物共13 g,若完全燃烧,则消耗的氧气及生成的二氧化碳的量能否确定？为什么？.(4)一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物,其相对分子质量是104.①其分子式为.②若该化合物分子的一氯代物只有一种同分异构体,则该有机物的结构简式为.它的二氯代物有种同分异构体.17.某化学课外小组用下图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中.(1)写出A中反应的化学方程式：.(2)观察到A中的现象是.(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是,写出有关的化学方程式：.(4)C中盛放CCl4的作用是.(5)要证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入,现象是.18.某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动,下面是其活动记录,请你补全所缺内容.(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式________,推测苯分子中有两种不同的碳碳键,即________和________,因此它能使紫色的________溶液褪色.(2)实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中,然后加入苯,充分振荡,发现________________________________________________________________________.(3)实验结论：上述的理论推测是________(填“正确”或“错误”)的.(4)查询资料：经查阅有关资料,发现苯分子中六个碳原子之间的键________(填“相同”或“不同”),是一种特殊的键,苯分子中的六个碳原子和六个氢原子________(填“在”或“不在”)同一个平面上,应该用________表示苯分子的结构更合理.(5)发现问题：当他将苯加入溴水中时,充分振荡,发现能使溴水褪色,于是该同学认为所查资料有误.你同意他的结论吗？____.为什么？______________.三、计算题(共1小题)19.标准状况下,5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应,求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数.四、填空题(共3小题)20.蒽()与苯炔(|)反应生成化合物X(立体对称图形),如下图所示：(1)蒽与X都属于(填字母).a．环烃 b．烃 c．不饱和烃(2)苯炔的分子式为,苯炔不具有的性质是(填字母).a．能溶于水 b．能发生氧化反应c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体(3)下列属于苯的同系物的是(填字母,下同).(4)下列物质中,能发生加成反应,也能发生取代反应,同时能使溴水因加成反应而褪色,还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是.21.已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化某烃的分子式为C11H20,1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2;用热的酸性KMnO4溶液氧化,得到下列三种有机物：;HOOC—CH2CH2—COOH.由此推断该烃可能的结构简式为_________________________________.22.乙烯与乙烷的混合气体共a mol,与b mol氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45 g水.试求：(1)当a＝1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝.(2)当a＝1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时,b＝,得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝.(3)a的取值范围为.答案解析1.【答案】C【解析】A项,根据题意,可以推断甲为CH4、乙为HC≡CH、丙为CH2===CH2、丁为CH3CH3.四种物质分子式均不同,无同分异构体;B项,乙、丙均可使酸性高锰酸钾溶液褪色;C项,乙烯分子中6个原子在同一平面上;D项,乙炔、乙烷分别属于炔烃、烷烃,不属于同系物.2.【答案】C【解析】本题考查有机化学基础知识.能发生加成反应的物质必须含有不饱和键,故排除A、B,而苯能发生取代反应和加成反应,但不能被酸性溶液氧化;丙烯在高温下能发生取代反应,因为含有碳碳双键,故能发生加成反应,还能使酸性溶液褪色.3.【答案】C【解析】A,B,D均为正确的描述.因为C＝C双键键能比C＝C单键键能大,从而决定键长要短一些,故答案C是错误的.4.【答案】C【解析】A项,由于“”不是平面结构,所以所有碳原子不可能共平面,错误;B项,最多应消耗4 mol Br2,错误;C项,酚—OH、—COOH、均能和NaOH溶液反应,而醇—OH不和NaOH溶液反应,正确;D项,该物质的水解产物不能与FeCl3溶液发生显色反应.5.【答案】A【解析】A．通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃,故A正确;B．式为C n H2n的烃可能是烯烃,也可能是环烷烃,故B错误;C．C4H6的烃可能是炔烃、也可能二烯烃,故C错误;D．相对分子质量为128的烃可以是C9H20或C10H8,不一定是烷烃,故D错误.6.【答案】D【解析】本题考查有机物的组成和结构,意在考查考生对有机物的组成和结构的分析能力.因为两个碳原子有边、面对角线、体对角线三种位置关系,故立方烷的二氯代物有3种,A项错误;立方烷在常温常压下为固体,B项错误;乙苯的分子式为,C项错误;立方烷和苯的最简式均为,因此含碳质量分数相同,D项正确.7.【答案】D【解析】据题意,t>100 ℃(水为气态),在此状况下气态烃充分燃烧,混合气体的总体积始终为10 L(未变),即ΔV＝0,故两种气态烃分子中的平均氢原子数均为4;又因为两种气态烃是以任意比例混合的,D选项中的两种烃除1∶1的情况外,氢原子的平均数都不为4,故D项符合题意.8.【答案】A【解析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物,根据加成原理采取逆推法还原C≡C双键,烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置,还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称,如果对称,只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可;如果不对称,要全部考虑,然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原C≡C.9.【答案】B【解析】A中烃的正确命名应为2甲基丁烷,A错;C的命名应为对二甲苯,C错;D的命名应为2甲基丙烯,D错.10.【答案】C【解析】A．杯环芳烃含有苯环,但在元素组成上含有C、H、O三种元素,不属于芳香烃,故A错误;B．1个苯环能与3个氢气发生加成反应,所以1mol杯环芳烃最多与12mol H2发生加成反应,故B错误;C．由键线式可知分子式为C44H56O4,故C正确;D．分子中含有饱和碳原子,碳原子与所连的四个原子不在同一平面上,所以分子内所有原子一定不在同一平面上,故D错误.11.【答案】C【解析】本题考查有机化学基础知识.能发生加成反应的物质必须含有不饱和键,故排除A、B,而苯能发生取代反应和加成反应,但不能被酸性溶液氧化;丙烯在高温下能发生取代反应,因为含有碳碳双键,故能发生加成反应,还能使酸性溶液褪色.12.【答案】C【解析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体,一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂,无机溶质易溶于无机溶剂;A．溴和四氯化碳能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故A错误;B．苯和溴苯能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故B错误;C．水和甲苯不溶,所以能用分液漏斗分离,故C正确;D．溴苯和液溴能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故D错误.13.【答案】A【解析】CH2===CH2→CH2Br—CH2Br是加成反应,CH3CHO→C2H5OH是与H2的加成反应;CH3CH2Cl→CH2=CH2是消去反应;是取代反应;CH3COOH→CH3COOC2H5是酯化反应(取代反应).14.【答案】B【解析】反应①为加成反应,反应②为消去反应,反应③是酯化反应,反应④是苯的硝化反应,其中③④均属于取代反应.15.【答案】D【解析】A、含有3种氢原子,跟氯气反应生成的一氯代物有3种,故A错误;B、含有5种氢原子,跟氯气反应生成的一氯代物有5种,故B错误;C、含有3种氢原子,跟氯气反应生成的一氯代物有3种,故C 错误;D、含有2种氢原子,跟氯气反应生成的一氯代物有2种,故D正确.16.【答案】(1)(2)(3)能,因为它们的最简式一样(4)①C8H8②3【解析】（1）根据加聚反应的特点,可写出聚乙炔的结构简式为：;（2）根据图示给出的反式结构特征,在结合乙烯的原子都是共平面的,不难写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段：;（3）银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯(C8H8),它们的最简式都是CH,质量13g时,对应的最简式为1mol,消耗氧气为1.25mol,生成二氧化碳为1mol;（4）聚乙炔的最简式为CH,根据104÷13=8,因此,分子式为C8H8;该分子的一氯代物只有一种同分异构体,且分子的不饱和度比较大,属于笼装结构的空间构型,不难想出为立方烷的结构,结构简式为;其二氯代物的位置有相邻的两个顶点位置,面对线上的位置,以及体对角线,共3种二氯代物的同分异构体数目.17.【答案】(1)(2)反应液微沸,有红棕色气体充满反应器A(3)除去溶于溴苯中的溴Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊试液溶液变红色(其他合理答案也可)【解析】本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题.由于苯、液溴的沸点较低,且反应为放热反应,故A中观察到的现象为反应液微沸,有红棕色气体充满反应器A.HBr中混有的Br2在经过CCl4时被吸收;在制备的溴苯中常混有Br2,一般加入NaOH溶液中,Br2因发生反应Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O而被除去.若该反应为取代反应则必有HBr生成,若为加成反应则没有HBr生成,故只需检验D中是否含有大量H＋或Br－即可.18.【答案】（1）酸性 KMnO4(2)液体分层,溶液紫色不消失 (3)错误 (4)相同在(5)不同意由于苯是一种有机溶剂且不溶于水,而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大许多,故将苯与溴水混合振荡时,苯将溴单质从其水溶液中萃取出来,从而使溴水褪色,与此同时,苯层颜色加深【解析】凯库勒式为单、双键交替式,因含双键,故应能使酸性KMnO4溶液褪色,而实验情况与推测不相符,则说明苯的结构不是凯库勒式结构.苯的真实结构为碳碳键完全相同,不存在单键、双键,而是介于单、双键之间的特殊的键.19.【答案】60% 40%【解析】解：设乙烯、乙炔的物质的量分别为xmol、ymol,则：CH2=CH2～Br2CH≡CH～2Br2xmol xmol ymol 2ymol 故22.4(x+y)＝5160(x+2y)＝50解得x=0.134,y=0.089,故乙烯的体积分数为≈60%,故乙炔的体积发生为1-60%=40%.20.【答案】(1)abc(2)C6H4ad(3)D(4)D【解析】(1)蒽和X都只含C、H两种元素,有环状结构,且含有不饱和碳原子,故a、b、c均正确.(2)由苯炔的结构简式,结合碳的四价结构,可确定其分子式为C6H4,不溶于水,常温常压下是气体的烃其碳原子数不超过4,因苯炔分子内含有键、—C≡C—键,可以发生氧化反应、加成反应.(3)苯的同系物分子中只有一个苯环,且侧链均为烷基,满足条件的只有D项.(4)同时满足三个条件的只有D项.21.【答案】【解析】由题给信息可知,烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化,碳碳双键变为碳氧双键,且碳碳双键碳原子上氢原子被氧化为—OH.22.【答案】(1)1∶1(2)31∶3(3)<a<【解析】(1)若a＝1,因45 g水的物质的量是2.5 mol,其中所含的H为5 mol,则乙烯与乙烷的混合气体的平均分子式是C2H5.根据平均值可知C2H4和C2H6的物质的量之比是1∶1.(2)设生成的CO、CO2的物质的量分别是x、y,根据C守恒可知,生成的CO和CO2的物质的量之和为2 mol,即x＋y＝2①又根据题意可知,参加反应的O2是3 mol,即b＝3.所以有：C2H5＋3O2xCO＋yCO2＋2.5H2O由O守恒得：x＋2y＋2.5＝6②解得：x＝0.5 mol,y＝1.5 mol.(3)用极端假设法.如果混合气体全部是乙烯,则根据H守恒可知乙烯的物质的量为mol,同理可知全为乙烷时,其物质的量为mol,故<a<.。
重庆市2024-2025学年普通高中学业水平选择性考试 9 月调研测试化学试卷(含解析)
2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试9月调研测试卷 化学化学测试卷共4页，满分100分．考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 S-32 Ca-40 Cr-52Fe-56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．生活需要调味品，下列调味品的有效成分表示错误的是（ ）选项ABCD调味品有效成分NaCl 谷氨酸钠A ．AB ．BC ．CD ．D 2．常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．的球棍模型：B ．LiH 的电子式：Li ：HC ．用于考古的碳原子：D ．顺-2-丁烯的结构简式：4．下列图示实验装置能达到实验目的的是（ ）A ．实验室制B ．中和热的测定C ．探究的热稳定性D ．蒸干溶液获得绿矾5．已知为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．含有键的数目为B ．与足量S 加热反应转移的电子数为C ．的稀硫酸中含有阳离子总数为D ．与混合后的分子数为6126C H O 3CH COOH2H ClO Cl Cu +--+、、、34I NO K NH --++、、、2+24Ca OH Na SO -+-、、、2+33Br Mg HCO Fe --+、、、2CO 146C 2Cl 3NaHCO 4FeSO A N 31mol CHCl C Cl —A 3N 56g Fe A 3N 11.0mol L -⋅A 2N 11.2L NO 211.2L O AN6．异山梨醇（如图）是一种利尿脱水剂，常用于治疗脑水肿及青光眼．下列关于该物质的叙述正确的是（ ）A ．一氯代物有2种（不含立体异构）B ．分子中含4个手性碳原子C ．碳原子均采用杂化D ．能发生取代、氧化和加成反应7．科学家研究一种含五种元素的合金材料，下列有关说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．Mn 位于元素周期表的第VIIB 族C ．第一电离能：D ．基态Fe 原子和Cu 原子未成对电子数相同8．为原子序数依次增大的短周期主族元素，A 元素原子半径在周期表中最小，B 原子价电子数是电子层数的2倍，C 原子s 能级与p 能级电子总数相等，D 与C 同主族，下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：B ．单质的沸点：C ．含氧酸酸性：D ．简单氢化物稳定性：9．某有机物M 可发生如右图所示变化，下列说法正确的是（）A ．化合物M 中所有原子可能共平面B ．依据红外光谱可确证M 、N 存在不同的官能团C ．化合物M 、N 可用饱和溶液进行鉴别D ．化合物N 最多能与发生反应10．常温下，用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示，下列说法错误的是（）A ．B ．a 点溶液中水电离出的约为2sp Fe Mn Cu Se As 、、、、As >Se Se Fe <A B C D 、、、C >D A >B B >D C >B3NaHCO 1mol 22mol Br 0.1000mol/L NaOH 320.00mL 0.1000mol/L CH COOH pH 1V >20()+c H1010mol/L-C ．b 点溶液中：D ．滴定过程可选用酚酞作指示剂11．下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A 向溴的溶液中通入石油裂解气溶液褪色石油裂解气含有乙烯B向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口红色石蕊试纸变蓝溶液中存在C 将通入酸性溶液中溶液由紫色变为无色具有还原性D向黑色PbS 悬浊液中加入产生白色沉淀A．AB ．BC ．CD ．D 12．的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．与的配位数之比为1：2B ．A 点原子坐标为C ．与D ．该晶体的密度为13．心脏起搏器常用于治疗某些心律失常所致的心脏功能障碍，电池可用于心脏起搏器的驱动，该电池的工作原理示意图如右图所示，下列说法错误的是（）A ．Li 电极为负极，发生还原反应B ．电池工作时向石墨电极移动C ．组装该电池需在无水无氧条件下进行D ．电池总反应为：()()()332c Nac CH COOH c CH COO +-=+4CCl ()()44222mL 0.1mol/L NH Fe SO 0.lmol/L NaOH ()()4422NH Fe SO 4NH +2SO 4KMnO 2SO 22H O ()()sp sp 4K PbS K PbSO >2CaF 2Ca +F -()0.25,0.75,0.752Ca +F -2133A31210g/cm b N ⨯2Li SOCl -Li +224Li+2SOCl =4LiCl+S+SO ↑14．在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应t 分钟后物质的量n 如图所示，下列说法正确的是（）A ．该反应的B ．容器甲中平均反应速率C ．容器乙当前状态下反应速率D ．t 分钟时容器丙中甲醇的体积分数为10%二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）含铬污泥酸浸后的浸出液主要含和，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的循环利用．己知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下．金属离子开始沉淀的沉淀完全的4.3 5.67.19.2（1）基态Cr 原子价层电子排布式为_________，的空间构型为________．（2）①中，还原的离子方程式为______________．（3）②中，加入的目的是调节溶液的，的调节范围是________，为保证沉淀完全，则最低浓度为_______．已知．（4）从到的过程中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是______________．21mol CO 28.6mol H ()()()()2232CO g +3H g CH OH +H O g g A A †‡AA2CO H 0∆>()()22v H mol/L min 5t=⋅v v <正逆2+3+227Na Ni Cr H Cr O ++-、、、、24SO -()2272Na Cr O 2H O ⋅pH pH pH 3+Cr 2+Ni 24SO -3NaHSO 227Cr O -NaOH pH pH 3+Cr OH -mol/L ()31sp 3K Cr OH 6.410-⎡⎤⎣⎦=⨯()3Cr OH 24Na CrO 24Na CrO（5）对固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后固体失重率约为18.45%，剩余固体为Cr 的氧化物，则其化学式为________________．16．（15分）丙烯是一种重要的化工原料．工业上以为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯，反应为：．（1）相关物质的燃烧热数据如下表所示，则 _________．物质燃烧热（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，下列能说明反应达到平衡状态的是______A ．容器内气体压强不变B ．的体积分数不再变化C ．体系中气体的密度不变（3）时，反应达平衡时的体积分数与反应物中起始的比值关系如图1所示，三点的转化率从大到小的顺序是_________，该反应的平衡常数________________．（4）已知制备过程中还发生副反应：①实验测得温度高于500℃后，随温度升高转化率增大，但产率下降，其原因可能是_________．②为了增强催化剂的活性和吸附能力，其他条件一定时，可向催化剂中添加催化剂助剂．图2为不同催化剂助剂的加入对的转化率、的产率的影响，选择_____________（填化学式）作催化剂助剂为优选方案．（5）科研人员通过电解酸化的制备，装置如图所示．()3Cr OH 32WO /SiO ()()()482436C H g +C H g H H 2C g ∆A A †‡AAH ∆=1kJ mol -⋅()24C H g ()36C H g ()48C H g 1H/kJ mol -∆⋅1411-2049-2539-()48C H g ()24C H g 36C H 1T ℃36C H ()()4824n C H n C H X Y Z、、48C H K =()()()48365102C H g C H g +C H g A A †‡AA48C H 36C H 32WO /SiO 32WO /SiO 48C H 36C H 2CO 36C H①阳极的电极反应式为__________．②反应中转移时，生成在标准状况下的体积为_____L ．17．（14分）纳米FeS 具有优异的性能．实验室以硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺为主要原料，利用如图装置在氛围中合成纳米FeS ．已知硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解：，．（1）实验仪器a 的名称为___________，仪器a 中通入冷水的方式为_________________．（2）通入的目的是_____________________．（3）控制混合液约为9，温度70℃时制备FeS 的离子方程式为______________．（4）若反应后三颈烧瓶内壁有硫粉附着，可用于洗涤硫粉的试剂为_______________．（5）FeS 的含量测定：得到FeS 粗品，充分洗涤后加足量的稀硫酸溶解，生成的用碱液吸收，以二苯胺磺酸钠（水溶液呈无色）为指示剂，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液．（杂质不参与反应）．已知二苯胺磺酸钠：氧化态（紫红色）还原态（无色）．①滴定终点的现象为__________________________________________．②FeS 的质量分数为___________________________________________．9mol e -36C H ()44422NH SO FeSO 6H O ⋅⋅⎡⎤⎣⎦()32CH CSNH 2N 322324CH CSNH +2H O+H =CH COOH+H S+NH ++232232CH CSNH +3OH =CH COO +S +NH H O ---⋅2N pH 165.0g 2H S 2.5mol/L 227K Cr O 2Fe +227K Cr O 100mL +e -→18．（15分）邻羟基苯甲醛是重要的有机合成原料，利用其合成某药物中间体G 的合成路线如下．已知：（1）B 中官能团名称是______________，A →B 的反应类型是_________________．（2）A 的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是__________．（3）设计A →B 的目的是_____________．（4）C 与反应生成D 和两种酸性气体，该反应的化学方程式为_____________．（5）F 的结构简式为_____________．（6）已知同一碳原子上连两个羟基不稳定．W 是G 的同分异构体，符合下列条件的W 的稳定结构有____种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_________．①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②可与发生反应．2SOCl 1mol W 2mol Na2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试9月调研测试卷 化学参考答案1~5CBCAA 6~10BBDBA 11~14CAAD1．C 【解析】A ．精制食盐的有效成分为，A 正确；B ．味精的有效成分为谷氨酸钠，B 正确：C ．白砂糖有效成分应为，C 错误：D ．食用白醋的有效成分为，D 正确．2．B 【解析】A ．和生成弱电解质HClO 而不能大量共存：B ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存：C ．和反应生成沉淀而不能大量共存；D ．和发生双水解生成沉淀和气体，不能大量共存．3．C 【解析】A ．的球棍模型为，是直线型，A 错误：B ．LiH 为离子化合物，电子式为，B 错误：C ．用于考古的碳原子为，C 正确；D ．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D 错误．4．A 【解析】A ．加热条件下，浓盐酸可与反应制，A 正确；B ．中和热的测定实验中，温度计应该插入溶液中以测量溶液的温度，B 错误；C ．固体分解时会生成水，故试管口应向下倾斜，C 错误：D ．溶液中加热时会被氧化，故不能蒸干溶液获得，D 错误．NaCl 122211C H O 3CH COOH +H ClO -2+Ca 24OH SO --、3HCO -3+Fe 2CO []Li :H -+146C 2MnO 2Cl 3NaHCO 4FeSO 2Fe +4FeSO 42FeSO 7H O ⋅【解析】A ．1个分子中含有3个键，故含键的数目为，A 正确：B ．Fe 与S 加热反应只能生成FeS ，故转移的电子数目为，B 错误：C ．未告知溶液体积，无法计算，C 错误；D ．未提到具体的温度、压强（如标况下），无法计算与混合后的分子数目，D 错误．6．B 【解析】A ．一氯代物有3种（不含立体异构），A 错误：B ．分子中含4个手性碳原子，B 正确；C ．碳原子均采用杂化，C 错误：D ．不能发生加成反应，D 错误．7．B 【解析】A ．As 的电负性小于Se ，A 错误；B ．Mn 元素位于周期表ⅦB 族，B 正确：C ．Se 的第一电离能大于Fe ，C 错误：D ．基态Fe 原子有4个单电子，基态Cu 原子有1个单电子，未成对电子数不相同，D 错误．8．D【解析】经推断A 、B 、C 、D 依次为H 、C 、O 、S ．A ．简单离子半径：，A 错误：B ．单质的沸点，B 错误；C ．未指明是最高价含氧酸的酸性，无法比较，C 错误：D ．简单氢化物稳定性，D 正确．9．B 【解析】A ．M 分子中的C 所连接的四个原子构成四面体，则所有原子不可能共平面，A 错误：B ．由有机物M 、N 的结构简式可知，M 含有碳碳双键和醚键，N 含有碳碳双键和酚羟基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证M 、N 存在不同的官能团，B 正确；C ．化合物M 、N 中官能团和溶液均不反应，不能进行鉴别，C 错误：D ．酚羟基的邻位和对位、碳碳双键均能与发生反应，则最多能与发生反应，D 错误．3CHCl C Cl -31mol CHCl C Cl -A 3N A 2N 11.2L NO 211.2L O 3sp 22S O -->2C >H 24H O CH >2CH --3NaHCO 2Br 1mol N 23mol Br【解析】A ．时，加入溶液体积应小于，A 错误；B ．a 点溶液中溶质为和，溶液，则水电离出和约为，B 正确：C ．b 点溶液中存在元素守恒，C 正确；D ．酸碱中和滴定可以选择酚酞作指示剂，D 正确．11．C 【解析】A ．石油裂解气中含有乙烯、丙烯等烯烃，溴的褪色不能证明一定是乙烯，A 错误：B ．向溶液中滴加几滴溶液，会与反应被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，B 错误：C ．将通入酸性溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色，C 正确；D ．向黑色PbS 悬浊液中加入会被氧化成白色的，但不能证明，D 错误．12．A 【解析】A ．与的配位数之比为2：1，A 错误：B ．A 位置原子坐标为，B 正确；C ．与，C 正确；D ．该晶体的密度为，D 正确．13．A 【解析】A ．Li 为负极，失电子发生氧化反应，A 错误：B ．电池工作时向正极即石墨电极移动，B 正确：C ．锂是活泼金属，易与水反应，易与氧气反应，C 正确；D ．电池总反应为：，D 正确．pH 7=NaOH 20mL 3CH COOH 3CH COONa pH 4=()c OH-()c H +1010mol/L -4CCl ()()44222mL 0.1mol/L NH Fe SO 0.1mol/L NaOH NaOH 2Fe +2SO 4KMnO 22H O 4PbSO ()()sp sp 4K PbS K PbSO >2+Ca F -()0.25,0.75,0.752+Ca F - b nm ()372133AA 478312ρ10g/cm b N b 10N -⨯⨯=⨯⨯=+Li 2SOCl 224Li+2SOCl =4LiCl S SO ++↑14．D【解析】A ．随温度升高含量先减小后增大，因此该反应的，A 错误；B ．容器甲中反应速率，B 错误；C ．容器乙当前状态下无法判断是否已经达到平衡，因此和大小无法判断，C 错误：D ．容器丙中反应过程中物质的量变化如下：故甲醇的体积分数为10%，D 正确．15．（14分，每空2分）（1）正四面体形（2）（3） 或（4）受热易分解，所以氧化的减少，故导致的产率反而降低（5）【解析】（2）酸浸后，溶液中有大量，因此离子方程式为；（3）加入氢氧化钠溶液调，若使完全沉淀而不沉淀，则调范围应该为，当的浓度为时，可认为沉淀完全，将代入计算公式，可得，也可通过进行计算．（5）相对分子质量为103，失重率为18.45%，设剩余氧化物化学式为，计算可得氧化物的相对分子质量约为，故化学式为．16．（15分，除标注外均2分）（1）+148（2）B （1分）（3） 42CO H 0∆<()()2v H 0.12/tmol/L min =⋅v 正v 逆()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g /mol 18.6/mol 0.8 2.40.80.8t /mol 0.26.20.80.8A A †‡AA起始转化分钟513d 4s 223+327425H +3HSO +Cr O =3SO +2Cr +4H O+---5.6pH 7.1≤<94.010-⨯8.410-22H O ()3Cr OH 22H O 24Na CrO 2CrO H +223+327425H +3HSO +Cr O =3SO +2Cr +4H O +---pH 3+Cr 2+Ni pH 5.6pH 7.1≤<3+Cr 51.010mol/L -⨯3+Cr 51.010mol/L -⨯sp K ()9c OH 4.010mol/L --=⨯pH ()3Cr OH x CrO ()103118.45%84⨯-=2CrO X >Y >Z（4）①温度高于500℃后，随温度升高，两个反应正向进行程度都增大，但副反应增大程度更高，故丁烯转化率增大，但丙烯产率降低②MgO（5）①②11.2【解析】（1）（3）假设充入和各1mol ，转化的为xmol ，则有如下转化：的体积分数为，则．（4）②据图可知，MgO 作催化剂助剂时转化率和产率都最大，故选MgO ．（5）阳极反应式为，阴极反应式为，故转移电子时生成，在标况下体积为．17．（14分，每空2分）（1）球形冷凝管 下口进水，上口出水（2）排尽装置内的空气，避免空气中氧气与原料反应影响实验（3）（4）热溶液（或）（5）①滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色．②80%【解析】（3）控制混合液约为9，则溶液呈碱性，当加热温度为70℃时，反应生成和，制备FeS 的离子方程式为．222H O 4e O 4H-+-=↑+H 2049214112539148kJ/mol∆=⨯--=+()48C H g ()24C H g ()48C H g ()()()482436C H g C H g 2C H g /mol /mo 11x x2x 1l /m x 1ol x 2x+--A A †‡AA起始转化平衡36C H 2x /250%,x 0.5==21K 40.50.5==⨯48C H 36C H 222H O 4e O 4H -+-=↑+23623CO +18H +18e =C H +6H O +-9mol 360.5mol C H 11.2L 243233270Fe 2NH CH CSNH +5OH FeS CH COO 3NH 3H O++--++↓++↑+℃NaOH 2CS 227K Cr O pH 3CH COO -3NH 243233270Fe 2NH CH CSNH +5OH FeS CH COO 3NH 3H O ++--++↓++↑+℃（5）①二苯胺磺酸钠滴入含的溶液时为还原态，到达滴定终点时变为氧化态，故变成紫红色．②根据物质之间的转化关系，，，可计算出FeS 的质量为，因此质量分数为．18．（15分，除标注外每空2分）（1）醛基、醚键 取代反应（1分）（2）A 形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键（3）保护酚羟基不被氧化（4）（5）（6）9【解析】（6）根据条件可知结构中含2个苯环和2个羟基，苯环位于两侧，剩余碳原子连接方式有4种：﹑﹑、，2个羟基的连接方式分别有2、3、1、3种，共9种．2Fe +22276Fe K Cr O +:()n FeS 0.1 2.56 1.5mol =⨯⨯=132g 132/165100%80%⨯=C C C ————Fe Mn Cu Se As 、、、、||C CC——||C CC——。
高考化学模拟测试卷(含有答案解析)
高考化学模拟测试卷（含有答案解析）姓名:___________班级___________考号______________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）A. AB. BC. CD. D2. 铅的冶炼大致过程如下①富集将方铅矿(PbS)进行浮选②焙烧2PbS+3O2 高温 2PbO+2SO2③制粗铅PbO+C 高温 Pb+COPbO+CO 高温 Pb+CO2。
下列说法正确的是()A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC. 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳3. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OB. 用NaOH溶液吸收NO22NO2+2OH−=2NO3−+H2OC. 向银氨溶液中加入盐酸[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+D. 向氨水中通入过量SO2NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH−数目为0.01NAB. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC. 1molFe和Cu分别与足最的Cl2反应，转移的电子数均为2NAD. 32g甲醇的分子中含有C−H键的数目为4NA5. 下列各种叙述中正确的是()A. 在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键B. NH3、CO、CS2都是极性分子C. N、O、F电负性大小F>O>N第一电离能大小N>F>OD. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大6. 《本草纲目》“烧酒”写道“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
初中化学测试题及答案
第一单元《走进化学世界》测试题（二）第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，将所选答案填在题后的括号内，每小题2分，共40分)1．下列属于化学研究范畴的是（ )A．从棉花纺成纱到制成布的工艺 B。
新能源的开发和新材料的研制C．“神七"飞船轨道的研究 D.动植物细胞的组成和结构2。
物理变化和化学变化的本质区别（）Ａ．有颜色变化Ｂ．有其他物质生成Ｃ．有气体生成Ｄ．有发光、放热现象3。
下列说法不正确的是（）A．实验时用剩的药品放回原瓶Ｂ．给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3C。
用量筒量取液体时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D．实验时,若液体药品的用量没有说明时，应取1mL—2mL4.下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化B．花香四溢C。
洗净的铁锅常出现锈渍D。
在晾干的咸菜表面出现食盐晶体5。
下列实验操作中,正确的是（）A.用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁B.将量筒放在水平桌面上，右手握试剂瓶，让标签向着手心,慢慢将液体倒入量筒中C.用100mL的量筒量取10mL液体D.向试管里倾倒液体时,试剂瓶紧挨试管口6．把带火星的木条插入一瓶气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体是（ )A。
氮气 B.氧气 C。
二氧化碳 D.水蒸气7.某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时有同学提出“我们可以拿磁铁来吸一下”，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ )A.假设B.实验 C。
观察 D.做出结论8。
如图，下列所示变化属于化学变化的是（）9．如图所示，打开“雪碧”瓶，把从饮料中溢出的气体通入澄清的石灰水中，发现澄清的石灰水变浑浊，该实验验证了从饮料溢出的气体中含有较多的( ）A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.水蒸气10.下列对化学物质的理解正确的是（）A。
化学物质就是有毒有害物质B。
高考化学模拟测试卷(带答案解析)
高考化学模拟测试卷（带答案解析）一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. Si的熔点高，可用作半导体材料C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D. 漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂2. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 明矾和新制氯水都具有净水作用B. 氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂C. 化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与C60和金刚石均互为同素异形体D. 10Be和 9Be具有相同的化学性质，因此可以用 9Be代替 10Be完成“铝铍埋藏测年法”3. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NAD. 1mol白磷分子中所含共价键数为4NA4. 下列说法对应的离子方程式合理的是()A. 泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B. 侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液B. 除去CO2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO6. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
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化学测试卷[碳和碳的氧化物测试二] 2007-11-23 姓名：一、选择题[每题只有一个答案，每题1分]1．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应2．能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是()A.碳原子B.氧原子C.碳原子和氧分子D.二氧化碳分子3．抹在墙壁上的石灰浆能变坚硬的原因是( ) A．石灰浆失去水分 B．生成了生石灰C．吸收空气中的水分生成碳酸 D．吸收空气中的CO2生成CaCO34．下列有关气体的制备与收集方法中，不正确的是( ) A．二氧化碳既可以用排水法收集，又可以用向上排空气法收集B．制备气体时，一定要先检验气密性C．密度比空气小，且不溶于水的气体，既可用向下排空气法又可用排水法收集D．一氧化碳只能用排水法收集5．今年4月26日，2008年奥运会火炬“祥云”（如图示）的发布仪式在北京举行。
它采用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），符合“绿色奥运”的要求。
下列有关丙烷的说法不正确的是（）A．从组成上看：丙烷由碳、氢两种元素组成B．从结构上看：一个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成C．从性质上看：丙烷具有可燃性D．从变化上看：丙烷完全燃烧只生成水6．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（）A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气7．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（）A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜8．轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（）A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铜9．将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的环境。
干冰能产生白雾的原因是（）A．干冰蒸发出大量的水蒸气 B．干冰蒸发出大量的白色二氧化碳气体C．干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体D．干冰蒸发时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴10. 将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是（）A．N2、CO2 B．N2 C．CO2 D．N2、CO2、H2O11．下列关于碳单质的说法中，错误的是（）A．碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳 B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的C．单质碳的化学性质在常温下是不活泼的 D．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳12．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这白膜使试剂瓶变得明净的最好方法是（）A．用蒸馏水冲洗 B．用钢丝刷刷洗 C．用稀盐酸洗涤 D．用热水冲洗13．下列有关二氧化碳说法正确的是 （ ）A ．二氧化碳可由甲烷在足量氧气中充分燃烧产生B ．二氧化碳可用燃着的木条鉴定C ．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和浓硫酸反应制备D ．干冰用于制造舞台云雾是因为二氧化碳能溶于水14. 用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是（ ）A ．温度太低B ．试管口倾斜了C ．反应开始时，没有把试管内的空气排干净D ．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化15. 欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（ ）A ．将混合物隔绝空气加强热B ．采用先溶解然后过滤的方法C ．将H 2不断通过灼热的混合物D ．将O 2不断通过灼热的混合物二、选择题[每题有1~2个答案，每题2分]16．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H 溶液发生了反应的是 （ ）(A) (B) (C) (D)17．比较归纳是化学学习中常用的一种方法。
以下是C 、CH 4、CO 三种物质转化为CO 2的转化关系，即：①C→CO 2 ②CH 4→CO 2 ③CO→CO 2，对它们的比较归纳正确的是 （ ）A ．三种转化发生的都是氧化反应B ．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳C ．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳D ．三种转化所有的生成物在常温下都是气体18．下列物质属于组成不同的两种物质的是： （ ）A ．水与冰B ．二氧化碳与干冰C ．金刚石与石墨D ．冰与干冰19．小强在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。
他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质 （ ）A ．味精B ．白酒C ．酱油D ．醋20．为了区别O 2与CO 2两瓶(或两种)无色气体，下列方法中不可行的是 （ ）A ．分别通入紫色石蕊溶液中B ．用燃着的木条分别伸入瓶中C ．分别倒入少量NaOH 溶液，振荡D ．用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡三、填空题（21分）21．如图6－30所示，向烧杯内倾倒二氧化碳时所观察到的现象是___________________，该实验说明（1）________________,（2）________________，上述结论可以推断二氧化碳的重要用途之一是________________。
22．由于一氧化碳燃烧时 ，所以它是许多气体燃料的主要成分。
碳和水蒸气在高温下能反应生成水煤气(主要成分是CO 和H 2)，该反应的化学方程式是 ，反应中 是还原剂。
23．黑色固体A 、B 、C ，液态氧化物D 、E ，无色气体F 、G 、H ，彼此间有如下转化关系 A + B 红色固体 + F D E + GB + G F A + H 红色固体 + FG + 红色固体 A B + F H点燃 高温 高温请写出有关物质的化学式：A B C DE F G H24．下图为一洗气瓶，用它可除去氧气中少量的CO2气体，回答下列问题：(1)含CO2的O2应从导管通入。
(2)洗气瓶中应盛装的试剂是写出反应的化学方程式；(3)若进气管选错，产生的结果是。
四、实验题（25分）25．某研究性学习小组设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
（1）写出仪器A和B的名称：A：；B：。
（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是（填序号）。
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是；实验室还可用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。
（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是，可以观察到的现象是（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。
26．某实验创新小组对木炭还原氧化铜的实验进行了改进，其操作的步骤如下：①取一片铜片，用砂纸除去其表面的氧化物使其表面呈光亮的紫红色；②用酒精灯将上述铜片烧到红热后，立即伸入到集满氧气的集气瓶中，观察到现象为：铜片表面变成____ __色③在一支干燥的大试管中装入一定量的经烘干处理过的，再将经过②处理过的铜片部分埋入木炭粉中；④按右图所示的装置连接好各种仪器；⑤加热大试管，其中发生的反应的化学方程式为：_________________________________。
当观察到澄清的石灰水____________后，先移走导管，后停止加热；⑥待试管冷却后，用镊子取出铜片冼净后，用镊子取出铜片，冼净后观察，回答下列问题：⑴填写上述各空。
⑵②中用到的夹持仪器是_______________________(填名称)⑶⑤中“先”、“后”颠倒，造成的后果是___________________________________________________________________________⑷⑥中观察现象是：铜片表面埋入木炭粉中的部分___________________________。
27．在学习中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？”【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2②③。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。
根据小雨的设想，请你完成填空：(1)若试纸不变色，石灰水浑浊，则只有CO2；(2)若试纸，石灰水，则只有CO；(3) 若试纸，石灰水，则既有CO2，又有CO。
【实验验证】经过思考之后，小雨设计了下图实验装置：实验步骤：(1)打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；(2)关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
【结论】小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式：；【反思与评价】(1)该年开始通一会儿N2的目的是；(2)请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：。
五、计算题（9分）[计算所需相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16 H 1 Cl 35.5 ]26．将150mL稀盐酸（密度为1.1g/mL）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不溶于酸）。
反应后烧杯中总质量为196g。
计算：⑴生成二氧化碳的质量是多少？⑵石灰石中碳酸钙的质量分数？⑶10 mL该稀盐酸中HCl的质量分数？。