高中化学测试题
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质混合后，不会发生离子反应的是A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液2.下列离子方程式正确的是A．稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe3++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+BaSO4↓C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH−H2O3.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸4.下列离子方程式正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu Fe2++Cu2+D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+OH−5.如表中评价合理的是NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+CO2↑+H2O向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+NaOH溶液中通入少量CO反应：OH−+CO6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．Na +、Mg 2+、Cl −、OH −B ．H +、Ca 2+、、C ．Cu 2+、K +、、D ．Na +、、OH −、Ca2+7.在水溶液中能大量共存的一组是A ．0. 1 mol · L −1的NaOH 溶液中：K +、Na +、、 B ．K +、Cu 2+、OH −、C ．0.1 mol · L −1的 Na 2CO 3溶液：K +、Ba 2+、、Cl−D ．K +、Mg 2+、、OH−8.常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是 A ．pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、、Cl −、 C ．所含溶质为NaOH 的溶液：K +、、、H+D ．在碱性溶液：K +、、Br −、Ba2+9.在溶液中能大量共存，若加入OH −有沉淀析出，若加入H +能放出气体的是 A ．Mg 2+、Na +、Cl −、B ．Ba 2+、K +、OH −、 C ．H +、Mg 2+、、D ．Na +、Ca 2+、Cl −、二、填空题1.写出下列反应的离子方程式：(1)KOH 溶液和HCl 溶液反应____________________。
高中化学经典测试题目(10)
第十章：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A 煤焦油b 聚乙烯c 异戊二烯d 二甲苯2.下列变化中，属于化学变化的是（）A 石油分馏B 煤的干流C 用苯从溴水中萃取溴D 从煤焦油中提取苯，甲苯，二甲苯3.下列烃的名称，正确的是（）A 3，3 –二甲基丁烷B 3-甲基-2-乙级戊烷C 2，3 –二甲基戊烯D 3 –甲基-1-戊烯4.下列关于烃的含碳量的说法，正确的是（）a 烃分子中碳原子数越多，含碳量越高b 烃的含碳量越高，在空气中燃烧越充分，火焰越明亮c 甲烷的含碳量最低的烃d 乙烷是含碳量最高的烃7. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是（）A 一氯甲烷不存在同根异构体B 二氯甲烷不存在同分异构体C 三氯甲烷不存在D 甲烷是分极性分子8 已知二氯苯的同分异构体有三种，可推知四氯苯的铜粉异构体有（）A 2 种B 3 种C 4种D 5种6一种气态烷烃x 和一种气体烯烃y 组成的混合物10g 其密度为相同条件氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g 则xy可能是（）A 甲烷和丙烯B 乙烷和乙烯C 甲烷和乙烯D 乙烷和丙烯12实验室测的乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（）13 A 25.0% b 27.6% c 72.4% d 75.0%14碳化钙和氯化锌，碳化铝碳化美碳化锂等都同属离子型碳化物。
请通过对碳化钙和乙烯的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A 碳化锌水解生成乙烷 b 碳化铝水解生成丙炔C 碳化镁水解生成丙炔d 碳化锂水解生成乙烯15120度时1v某烃和4v氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃的分子式中所含碳原子数不可能是A 1 b 2 c 3 d 416取一定质量的甲烷使其不完全燃烧，生成二氧化碳，一氧化碳，和水蒸汽组成的混合物49.6g 将生成的气体缓慢通过装有无水氯化钙的干燥管，充分吸收后，氯化钙的质量增加25.2g 由此可知燃烧所得混合气体中，一氧化碳的质量为（）A 11.2g b 12.2g c 24.4g d 无法计算17充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为q 完全吸收这乙反应生成的二氧化碳生成正盐需5mol/l的氰化钾溶液100ml 则完全燃烧1mol丁烷放出的热量是（）A 16a b 8q c 4q d 2q18在标况下，将1l某气态烃与适量氧气点燃敲好完全生成二氧化碳和水蒸汽测的其体积为bl向此容器中加入足量氯化钙充分吸收后吗测的气体体积为al 则ab表示的该烃分子式为（）A c a h b Bc a h a-b C c a h2b -2a Dc a h2a -2b19 常温下有ab 两种气体烃的混合物，已知b 的式量大于a 的式量，而且他们不论以何种比例混合吗碳氢元素的质量比总是小于9：1 而大于9：2 若混合气体的碳氢元素质量比为5：1 求a 在混合气体中的体积分数:20将一定量的甲烷与过量氧气混合后，在一密闭容器内点燃充分反应，在120度时所得的混合气体密度是相同条件下氢气密度的15倍，求原混合气体中甲烷与氧气的体积比21 甲烷与氧气按一定比例混合后点燃？生成物总质量18.4g 通过浓硫酸后，质量减少9g 求原混合气体中，甲烷和氧气的体积比，并写出这一燃烧反应的化学方程式：22 常温下，一种气态烃a 和一种气体烯烃b 组成的混合物气体，已知b分子中所含碳原子数大于a 分子中所含碳原子数1）将2l此混合气体充分燃烧，得到相同条件下7l水蒸气，已知b分子中所含碳原子数大于a 分子中所含碳原子数1）将2l此混合气体充分燃烧，得到相同调条件下7l水蒸气，试判断ab所有可能的组成和体积比2）取2l 混合气态烃与9.5l 氧气混合恰好完全燃烧，通过计算确定ab的分子式、23已知某不饱和烃中碳元素的质量分数为85.71% 0.1mol该烃充分燃烧后生成二氧化碳全部被2mol/l的氢氧化钠溶液0.2l所吸收，根据所得溶液中溶质的组成，推断相应不饱和烃的分子式，并填写在下表。
高中化学浓度测试题及答案
高中化学浓度测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶液的浓度表示方法有多种，以下哪种不是常见的浓度表示方法？A. 质量分数B. 摩尔浓度C. 体积分数D. 温度2. 1摩尔物质的质量在数值上等于其相对分子质量，这个说法正确吗？A. 正确B. 错误3. 质量分数为20%的硫酸溶液，其摩尔浓度是多少？（假设硫酸的相对分子质量为98）A. 0.4 mol/LB. 0.2 mol/LC. 1 mol/LD. 2 mol/L4. 将100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液与100mL 0.1 mol/L的HCl溶液混合，混合后的溶液pH值是多少？A. 7B. 14C. 0D. 无法确定5. 以下哪种物质的溶液不是中性的？A. 纯水B. 0.1 mol/L NaCl溶液C. 0.1 mol/L HCl溶液D. 0.1 mol/L NaOH溶液二、填空题（每空2分，共20分）6. 摩尔浓度（M）的定义是______。
7. 质量分数（w）与摩尔浓度（M）之间的关系可以用公式______表示。
8. 假设有1L 0.5 mol/L的硫酸溶液，其质量分数为______。
9. 将500mL 0.1 mol/L的NaCl溶液稀释到1L，稀释后的溶液摩尔浓度是______。
10. 如果溶液的pH值大于7，那么该溶液是______性的。
三、计算题（每题15分，共40分）11. 某化学实验室需要制备100mL 0.1M的硫酸溶液，如果实验室只有1M的硫酸溶液，请问需要多少毫升1M的硫酸溶液？12. 已知某溶液的pH值为4，求该溶液的氢离子浓度。
四、简答题（共20分）13. 解释为什么在配制一定浓度的溶液时，需要使用量筒和滴定管？答案：一、选择题1. D2. A3. B4. A5. C和D二、填空题6. 单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
7. w = M × M_r / 1000 × ρ，其中M_r是溶质的相对分子质量，ρ是溶液的密度。
高中化学必修一前三章测试题
必修一前三章考试（满分110）一. 选择题（30分）1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A 、化合反应 B 、置换反应 C 、分解反应 D 、复分解反应2. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A 、Fe 2O 3 + 3CO △2 B 、CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C 、2NaHCO 3△2CO 3+ CO 2↑ +H 2O D 、Cu 2（OH ）2CO 3 △2CuO + CO 2↑ + H 2O3.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A ．SO 2→S B ．HCl →H 2 C ．FeCl 2→FeCl 3 D ．Fe 2O 3→Fe4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ） A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑H 2O 2+Cl +HCl+4MnCl 2MnO 2B．C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 5.下列叙述中，正确的是（ ）A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C ．由X 原子变成X 2＋的反应是被氧化反应 D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂 6．根据下表下列叙述中正确的是（ ）A ．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3(实为Fe 3+) B ．氧化性比较:KMnO 4>Cl 2>Fe 3+>Br 2>Fe 2+C ．还原性比较:H 2O 2>Mn 2+>Cl －D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为167．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝3NaOH＋O2↑8．氧化还原反应的实质是 ( )A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成D．电子的转移9．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（）A．O2 H2CO2B．O2 CO2C．CO2 D．H2 O210．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是（）A．二氧化碳通过赤热的炭层B．氧化铜和木炭在高温下反应C．氢气通过灼热的氧化铜D．一氧化碳通过高温的赤铁矿11．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性12．根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO313. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl15. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
高中化学试题(word版,含答案)
同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。
下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。
人教版高中化学必修一高一第一章测试题
人教版高中化学必修一高一第一章测试题高中化学研究材料XXX铁骑整理制作高一化学第一章测试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 S:32 Mg:24 Al:27N:14一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）A、分液B、过滤C、蒸馏D、蒸发2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是()A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是()A、四氯化碳(CCl4)B、乙醇（酒精）C、苯D、汽油4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是()A、25B、25LC、25mLD、50mL5.金属钠的摩尔质量为()A、23gB、23molC、23g/molD、236.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是()A、2.2g CO2B、4.8g MgC、4.48L O2D、49g H2SO47.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+离子数是()个。
A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、18.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是(。
)A 1g H2B 10g O2C 11g CO2D 16g CH49.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：A Na2CO3 AgNO3 HNO3B AgNO3 Na2CO3 HCl CAgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO310.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A 65mL 1mol/L的KCl溶液B 25mL 3mol/L的NaCl溶液C 20mL 2mol/L的MgCl2溶液D 10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。
高中化学必修二期末测试题
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。
高中化学必修二综合测试题及解答
高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。
一、选择题〔共25题，每题2分，共50分〕1．海水是巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用说法正确的选项是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
以下关于32He的表达中，正确的选项是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．以下关于甲烷分子结构的表达中，正确的选项是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析以下推断，其中错误的选项是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
高中化学元素周期表测试题
高中化学元素周期表测试题高中化学元素周期表是化学学习中的重要基础，为了帮助同学们更好地掌握这一知识，我们准备了一套测试题，快来挑战一下吧！一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、元素周期表中，同周期元素性质的递变规律错误的是（）A 从左到右，金属性逐渐减弱B 从左到右，原子半径逐渐增大C 从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D 从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强2、下列元素中，原子半径最大的是（）A NaB MgC AlD Si3、下列关于元素周期表的说法正确的是（）A 元素周期表有 7 个横行，18 个纵行B 第ⅠA 族的元素全部是金属元素C 元素周期表中最外层电子数相同的元素一定在同一族D 元素周期表中同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4、下列元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是（）A LiB NaC KD Rb5、同一主族元素从上到下，原子半径逐渐（）A 减小B 增大C 不变D 无法确定6、下列气态氢化物最稳定的是（）A HFB HClC HBrD HI7、已知 X、Y、Z 三种元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（）｜｜｜｜｜｜｜｜｜ X ｜ Y ｜ Z ｜A 原子半径：X＞Y＞ZB 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞XC 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZD 元素的非金属性：Z＞Y＞X8、下列元素中，金属性最强的是（）A 铁B 铜C 锌D 钾9、第ⅦA 族元素的原子结构特点是（）A 最外层电子数为 7B 电子层数相同C 核电荷数逐渐增大D 金属性逐渐增强10、下列元素中，最高价为＋6 价的是（）A 硫B 氮C 碳D 氧二、填空题（每题 10 分，共 30 分）1、写出下列元素在元素周期表中的位置：（1）氮：第____周期，第____族。
（2）铝：第____周期，第____族。
（3）氯：第____周期，第____族。
2、写出下列元素的原子结构示意图：（1）钠：＿_______________（2）硫：＿_______________（3）氩：＿_______________3、比较下列性质的强弱（用“＞”或“＜”填空）（1）金属性：K____Na（2）非金属性：F____Cl（3）酸性：HNO₃____H₃PO₄（4）碱性：NaOH____KOH三、简答题（每题 10 分，共 20 分）1、简述元素周期表中同一周期元素性质递变的规律，并举例说明。
高中化学试题月测试题
高中化学试题月测试题2014.11.8（满分100分，时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 S:32 Mg:24 Cu:64一.选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共48分）1.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是()A．铁丝在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D．生石灰溶于水变成熟石灰2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)3．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．－519.4 kJ/mol B．－259.7 kJ/mol C．＋259.7 kJ/mol D．＋519.4 kJ/mol 4．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，反应热为ΔH 1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，反应热为ΔH 2，ΔH 1与ΔH 2的关系为（）A．ΔH 1>ΔH 2B．ΔH 1=ΔH 2C．ΔH 1<ΔH 2D．无法确定5．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应比吸热反应更容易发生C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量大小6．燃料的不充分燃烧所引起的主要后果有（）①产生温室效应②能源浪费③环境污染④锅炉爆炸A．①②B．③④ C．②③ D．②④7．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的8．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变9．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（）A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1 B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1C．v (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1 D．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-110．在恒温下容积固定的密闭容器中,能充分说明反应 2NO＋O 22NO2已达到平衡状态的是（）A. 反应容器中的气体压强不随时间而变化B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2D. 混合气体的密度一定11．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应12．在高温下，反应2HBr（气）H2（气）+Br2（气）ΔΗ> 0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大氢气浓度13．在一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（）A．m+n>p B. 平衡向正反应方向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数增加14．在化学反应2A + B2C达到平衡时，若升高温度，C的含量增加，则该反应的正反应是 ( )A、放热反应B、是吸热反应C、没有显著的热量变化D、原化学平衡没有发生移动15．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．升高温度 B．增大体系的压强C．加入一种反应物 D．使用催化剂16．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，ω(C)是C的百分含量。
高中化学必修一期末测试题(含答案)
高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。
（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N及S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应及二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体 B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气及足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．下列离子方程式书写正确的是【】A．硫酸氢钠及少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．硅酸钠溶液及醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．钠及水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋ 5FeS2＋ 12H2O＝＝7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是【】A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B． 5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．下列说法正确的是【】A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A．甲、乙都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。
高中化学选修一第一章测试题
高中化学选修一第一章测试题高中化学选修一第一章测试题含答案一、选择题（每题2分，共30分）1.下列物质中，属于化学纯品的是（）A. 酒精B. 醋C. 血D. 化肥答案：A 解析：化学纯品是指化学组成相同、性质稳定、纯净度高的物质。
酒精是一种有机化合物，化学纯度较高，所以属于化学纯品。
2.下列物质中，不属于单质的是（）A. 氧气B. 水C. 氯气D. 硫磺答案：B 解析：单质是指由同种元素组成的纯净物质。
氧气、氯气、硫磺都是由单一元素组成的，而水是由氢和氧两种元素组成的化合物，所以不属于单质。
3.下列物质中，属于化合物的是（）A. 硫磺B. 金C. 铁D. 碳答案：A 解析：化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质。
硫磺是硫元素的化合物，所以属于化合物。
4.下列离子中，属于阴离子的是（）A. Na+B. Cl-C. K+D. Mg2+ 答案：B 解析：阴离子是指带负电荷的离子，通常是非金属元素失去电子形成的。
Na+、K+、Mg2+都是带正电荷的离子，而Cl-是带负电荷的离子，所以属于阴离子。
5.元素的周期表位置主要由下列因素决定（）A. 原子的质子数B. 原子的中子数C. 原子的电子数D. 原子的质子数和中子数答案：A 解析：元素的周期表位置主要由原子的质子数决定，也就是元素的原子序数。
原子的质子数不同，元素的性质也会不同。
二、填空题（每题2分，共20分）1.氯气的化学式是__Cl2__。
2.某元素的原子结构为2, 8, 7，则该元素的电子层数为__3__。
3.铝的原子序数为__13__。
4.氧气分子的化学式是__O2__。
5.高锰酸钾的化学式是__KMnO4__。
三、判断题（每题2分，共10分）1.化学反应中，反应物的质量可以随意改变。
（错误）2.分子式表示物质中各种原子的种类和数量。
（正确）3.氮气是一种化合物。
（错误）4.水是由氢和氧两种元素组成的混合物。
（错误）5.阳离子是指带正电荷的离子。
化学高中测试题及答案大全
化学高中测试题及答案大全一、选择题1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 盐酸（HCl）答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 钾（K）答案：C3. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率加快的物质答案：D二、填空题4. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）5. 化学方程式为 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \) 表示的是______。
答案：氢气燃烧生成水三、简答题6. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应 \( N_2(g) + 3H_2(g) \leftrightarrow 2NH_3(g) \)，在一定温度和压力下，正逆反应达到平衡。
四、计算题7. 已知某化学反应的初始浓度为 \( [A]_0 = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B]_0 = 0.2 \, \text{mol/L} \)，反应速率 \( v = -\frac{d[A]}{dt} = k[A][B] \)，其中 \( k = 0.05 \, \text{s}^{-1} \)。
若反应进行到 \( t = 100 \, \text{s} \) 时，求 \( [A] \) 和 \( [B] \) 的浓度。
答案：根据反应速率公式，可以列出微分方程\( \frac{d[A]}{[A][B]} = -k \, dt \)。
两边积分得到\( \ln\left(\frac{[A]}{[A]_0}\right) = -kt \)，解得 \( [A] = [A]_0 e^{-kt} = 0.1 \times e^{-0.05 \times 100} \)。
高中 化学复习测试题
高中化学复习测试题第I套化学基本概念的综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．考试时间90分钟．第Ⅰ卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 K：39一、选择题(本题包括20小题，每小题有一或两个选项符合题意。
)1．某些化学试剂可用于净水。
净水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·y H2O]x，式中m等于（）A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n2．（05年福建省达标中学质检）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氯气通入水中:Cl2+H2O==2H++ClO-+Cl－B．硫化钠溶于水中:S2－+2H2O H2S+2OH－C．铜与稀硝酸反应:Cu+4H++NO3－==Cu2++NO↑+2H2OD．水玻璃与盐酸反应:SiO32-+2H+=H2SiO3↓3．（05年广州市一模）科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
关于这种分子的下列说法，正确的是（）A．它是两种单质组成的混合物B．它是一种硅酸盐C．它是一种新型化合物D．它是一种高聚物4．2002年诺贝尔化学奖授予利用“质谱分析法”和“核磁共振技术”等对生物大分子进行研究并作出重大贡献的科学家。
下列物质中属于生物大分子的是（）A．乙醇B．葡萄糖C．氨基酸D．蛋白质5．（05年济南市高三统考）在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后析出bgNa2SO4·10H2O晶体，则bg－ag的值是（）A．原饱和溶液中减少的Na2SO4的质量B．原饱和溶液中失去的水的质量C．原饱和溶液中失去的水和Na2SO4的质量总和D．析出晶体中含有的Na2SO4的质量6．（05年济南市高三统考）下列叙述中，正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原7．（05年江苏四市二模）最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
高中化学经典测试题目(8)
第8章1.金属镁铝属于A 黑色金属B 有色金属c 重金属d 稀有金属2. 下列物质中熔点最低的是（）A 二氧化硅b 铝c 硅d 铝硅合金3 地壳中，硅氧铁铝四种元素的含量大小顺序正确的是（）A 硅大于氧大于铝大于铁B 氧大于硅大于铁大于铝C 氧大于硅大于铝大于铁D 硅大于氧大于铁大于铝4 把镁粉混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A 盐酸b 氯水C 烧碱溶液D 纯碱溶液5镁和铝各一小片，分别溶于过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，在相同的状况下生成氢气，前者280ml 后者840ml，则镁铝的质量比为（）A 1：3 b4：5 c 4：9 d9：46下列物质中，前一种是后两种物质反应后不能产生同一种气体的是（）A 铝氢氧化钠溶液，盐酸B 硫化铵氢氧化钠盐酸C 水过氧化钠氟气D 碳酸氢钠硫酸氢钠盐酸7镁条在空气中燃烧后加适量的水，在过滤，所得到固体物质为（）A 氧化镁和氢氧化钠b 氢氧化镁c 碳酸镁d 氧化镁8 常用的耐火材料的原料是（）A 二氧化硅和氧化钙B 氧化镁和氯化镁C 氧化铁和氧化铜D 氯化镁和氯化铝9当氢氧化镁固体溶于水达到平衡时，为了促进氢氧化镁的溶解，应向溶液里加热少量的（）A 硝酸铵B 硫化钠C硫酸镁D 氢氧化钠10燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金的2倍，则另一种金属可能是（）A铜b铍c 钠d 铝11下列微粒中半径最小的是（）A O2-B F- CMg2+ D Al3+12 下列各组微还原性一次递增的是（）A K Na Mg AlB Al Mg Na KC Zn Fe Cu AgD Zn2+Fe3+Cu 2+ Ag+13铝镁都是活泼的金属，下列描述正确的是（）A 高温下，镁铝在空气中都有抗腐蚀性B 镁铝都能跟稀盐酸，稀硫酸，强碱反应C 镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D铝热剂是镁条铝粉和氧化铁的混合物14 用钠跟水，镁跟稀盐酸铝跟氢氧化钠溶液分别反应制取相同质量的氢气，三种金属的质量比是：（）A 23：12：9 b 23：24：27C1：2：3 d d 6：3：215下列反应最后仍有沉淀生成的是（）A 明矾水溶液中加入过量的氢氧化钾溶液B偏铝酸钠溶液中加入过量的稀硫酸C石灰水中通入过量的二氧化碳D硝酸铝中加入过量的氨水16元素x 和元素y在元素周期表中处在相邻的周期，这两种元素原子的质量数之和21 ，Y 原子核外电子数比x 原子和外电子数多5个，虾类各项叙述着不正确的是（）A y 单质可以在x单质中燃烧B y 与x的化合物既与强酸又与强碱反应C 由y与x 两种元素组成的阴离子既与强酸又与强碱反应D Y 与强碱强酸反应都生成y的阳离子17下列措施不能软化暂时硬水的是（）A 加热煮沸B 通入硫化镁C 加入石灰和纯碱D 加入适量的明矾18同温同压下，相同质量的钠镁铝与足量相同浓度的稀盐酸反应，消耗稀硫酸的体积比为（）钠镁铝跟足量的稀硫酸完全反应，得到相同体积的气体，则消耗钠镁铝物质量之比为（）19只用一种试剂来鉴别含钠镁铝三种离子溶液，这种溶剂是（）现象是（）有关的离子方程式是（）20今有含氨离子铜离子铝离子三种阳离子的混合溶液，请把他们一一分离成为只含一种阳离子的硫酸盐溶液，可选用的试剂用氢氧化钠溶液，稀硫酸和二氧化碳写出分离过程有关的离子方程式21某铝合金中含有镁铜，硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验，请回答有关的问题（）1）称取样品ag 应该使用的主要仪器名称是（）2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤，滤液中主要含有（）滤渣中含有（）溶解，过滤用到的玻璃仪器是（）3）滤液中加过量的氢氧化钠过滤，离子方程式（）4）步骤3）的滤液中通入足量的二氧化碳气，过滤有关的离子方程式（）5）步骤4过滤后的滤渣用蒸馏水洗数次烧干至恒重，冷却后称重质量为bg 有关的化学方程式（）原样品中铝的质量分数是（）6）若步骤三种加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏（）若步骤5）中滤渣没洗涤，则实验结果（）过滤渣灼烧不充分，则实验结果偏（）22 混有实验杂志的明矾样品，为求明矾的质量分数，称取样品为3.00g ，溶于适量蒸馏水中，在加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤洗涤干燥得干燥的固体2.33g 求样品中明矾的质量分数。
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一·填空题(30分）
1.化学是在原子，分子水平上研究物质的，，，及其应用的一门基础学科。
2.普通高中化学课程是与或相衔接的基础教育课程，是根本任务，发展，弘扬，提升的重要载体。
3.化学平衡常数是在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，与
的比值，用符号表示。
4.水的电离方程式为水的离子积常数表达式为实验安全与环境
保护意识：严格遵守，知道的分类，要求。
知道常见废弃物的，树立思想，形成的意识。
5.普通高中化学课程以为主旨，确定,和。
7.化学学科核心素养包括、、、、5个方面。
二·判断题（10分）
1.化学平衡常数是表征反应限度的物理量。
（）
2.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的。
( )
3.所有物质中都存在化学键。
（）
4.化学学科核心素养是学生必备的科学素养，是学生终身学习和发展的重要基础。
（）
5.化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化。
（）
6.科学探究是一种重要但无效的学习方法。
（）
7.化学实验不是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
（）
8.创设学习情景可以增强学习的针对性，但不利于发挥情感在教学中的作用。
）
9.纸笔测试是评价学生的唯一方式。
（）
10.在评价学生时，只需重视教师及其他人的评价，不重视学生的自我评价。
( ) 三·选择题
1.化学新课程教学应运用以什么为主的多样化教学方式（）
A:启发式教学 B:讲授式 C:讨论式 D:探究式
2.只以实验类活动为主的模块是（）
A:化学1 B:化学2 C:化学与生活 D:化学与技术
3.《课标》中对减少污染使用的是哪个词（）
A:防止 B:预防 C:治理 D:防治
4.科学探究的核心是（）
A:问题 B:解释 C:证据 D:假设
5.STS 教育中，STS 三个字母不包括那一项（）
A:科学 B:技术 C:社会 D:生活
6.化学实验设计的首要原则是（）
A:简约性原则 B:安全性原则 C:科学性原则 D:绿色化原则
7.在新课程改革中，对“课程”含义的理解应该是（）
A.教学计划，课程标准，教科书等文件
B.课程标准规定的各学科课程
C.教师和学生共同开发的课程
D.包括学科课程,综合化课程,实践活动类课程和潜隐形课程四大类课程
8.新课程把教学过程看作是（）
A.师生交往,积极互动,共同发展的过程
B.课程传递和执行的过程
C.教师的教与学生的学的过程
D.是知识传授与学生能力发展的过程
9.“化学物质的多样性”的一级主题是（）
A.科学探究
B.化学与社会发展
C. 物质的化学变化
D.物质构成的奥秘
10.技能性学习目标中的学会水平的行为动词是（）
A:模仿B:完成C掌握D:测量.
四．名词解释（10分）
1.萃取
2.泡利原理
五．简答题
1.简述高中化学学科核心素养
2.勒夏特列原理
3.简述高中化学必修课程的设计思路。