2018~2019年期末漳州市质检高一化学试卷

合集下载

2018-2019学年福建省漳州市月示中学高一化学下学期期末试题含解析

2018-2019学年福建省漳州市月示中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列比较中正确的是A．金属性：Mg>Al>Na B．原子半径：S>O>F C．碱性：KOH>Mg （OH）2>NaOH D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3参考答案：B略2. 由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A. 4.5 molB. 5 molC. 5.5 molD. 6 mol参考答案：D3. 下列有机物中一定互为同系物的是A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2B、C2H6和C6H14C、C2H6和C4H8D、参考答案：B略4. 下列说法中不正确的是（）A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题．解答：解：A．有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故A正确；B．有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B 正确；C．元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故C正确；D．不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大5. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是① NaHCO3 ② Al2O3 ③ NaAlO2 ④ Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥ AlCl3 ⑦ Al(OH)3A. ①②③④⑥B. ①②④⑤⑦C. ①③④⑤⑦D. ①②⑤⑥⑦参考答案：B【分析】中学常见既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等。

2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。

下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。

10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。

下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。

2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试卷及答案

2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试卷及答案第一卷选择题（共60分）（可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1~18小题每个2分，19~26小每个3分，共60分）1．可持续发展观是科学发展观的核心内容，可持续发展是指既满足当代人的需要，又不损害后代人满足需要的能力的发展。

下列产品的使用符合可持续发展观的是（）A．含磷洗涤剂B．氟利昂C．乙醇汽油D．镍镉电池2．现代科技将涂飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41 B．84 C．125 D．209 3．化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。

下列有关说法不正确的是（）A．煤的气化和液化等是目前实现煤的综合利用的主要途径B．酸雨、水华、温室效应等环境问题都与化石燃料有关C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量4．下列物质既含有非极性共价键又含有极性共价键的化合物是（）A．Br2 B．CH4 C．NaOH D．CH3COOH5．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z 析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 6．在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl7．“原子经济”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“原子经济”思想的是( ) A．CH2＝CH2＋CH3―C―O―OH(过氧乙酸)→CH2－CH2＋CH3COOHB．CH2＝CH2＋Cl2＋Ca(OH)2 →CH2－CH2＋CaCl2＋H2O C．2CH2＝CH2＋O2 2CH2－CH2D．3CH2－CH2 CH2－CH2＋HOCH2CH2－O－CH2CH2OH ＋2H2O8．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和溴苯9．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

2018-2019学年度高一化学第二学期期末考试试卷及答案

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－ K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题1—21小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。

试题不用上交。

第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A．含氟冰箱 B．含铅汽油C．含磷洗涤剂D．含碘食盐２．下列关于硅的叙述，不正确的是A．硅在地壳中的含量排在第二位B．硅在常温下可以与氧气发生反应C．硅可以用作半导体材料D．硅单质的熔沸点很高3．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个周期D．短周期仅指第二、三周期4．下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨5．下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是A．粘土 B．硅石C．石灰石D．纯碱6．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子B．随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强C．随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高D．随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10．能将浓度相同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别的试剂是A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4[11．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A．H+, Cl-, Na+,ClO- B．CO32- ,HCO3- , K+ , H+C．Ca2+, K+, H+ ,SiO32- D．Na+, S2-, SO32-, , OH-12．下列各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H2SO4 干燥的是A．O2、SO2B．SO2、H2SC．H2S、HCl D．HI、H2 13．下列各种性质比较中，正确的是A．溶解度：NaHCO3 > Na2CO3 B．酸性：H2SiO3 > H2CO3 C．熔点：金刚石 > 晶体硅D．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 16．检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用最佳的试剂是A．水 B．盐酸C．稀硫酸D．氢氧化钠17．在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定同时含有Ag+和SO42- D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种二、选择题（本题包括4小题，共16分。

福建省漳州市高一下学期化学期末考试试卷

福建省漳州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A . 天然气、液化石油气的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 农药B . 催化剂C . 半导体材料D . 合金3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列化学用语表示错误的是（）A . 氢离子结构示意图：B . 中子数为20 的Ar原子：C . 二氧化硅的结构式：O=Si=OD . 乙烯的结构简式：CH2=CH24. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B . Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C . 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D . N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构5. （2分）下列说法中正确的是（）A . NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C . CO2、SO2都是直线形的分子D . CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键6. （2分） (2020高二上·福贡期末) 打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片。

下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（）A . ①③⑤B . ①③④C . ①②③D . ①②④7. （2分）下列关于反应速率的说法错误的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B . 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质D . 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率8. （2分） (2017高一上·株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热9. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）A . 纤维素与淀粉互为同分异构体B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C . 煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D . 葡萄糖和蔗糖都含有C，H，O三种元素，但不是同系物10. （2分）分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（）A . 醇B . 酚C . 醚D . 醛11. （2分） (2019高三上·宁江月考) 从实验室含银废液中回收Ag的流程如下：下列说法正确的是（）A . 步骤①的操作为分液B . 步骤②中离子方程式为2Ag++Zn=2Ag+Zn2+C . 步骤②中锌不宜过量太多，否则Ag的产率降低D . 步骤③的目的是除去过量的锌12. （2分） (2018高一下·桂林期末) 对如图所示苯的反应的描述错误的是（）A . 反应①的有机产物比水重B . 反应①、③、④都属于取代反应C . 反应②的现象是火焰明亮有浓烟D . 反应④中1mol苯最多与3molH2反应13. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖A . AB . BC . CD . D14. （2分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液15. （2分） (2019高一下·天津期末) 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

福建省2018-2019年高一下学期期末质量检测化学试卷

第二学期期末质量检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题。

每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。

下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染B．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量C．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. 下列说法不正确的是（）A. 加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性B. 芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油C. 石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化D. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平3．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次实验生成了6个新原子，其中5个293117X，1个294117X。

下列关于293117X和294117X的说法不正确的是（）A．是元素X的两种不同核素 B．电子数相差1 C．中子数分别为176和177 D．它们互为同位素4．下列变化过程不属于化学变化的是（）A ．石油的裂化B ．油脂的皂化C ．石油的分馏D ．煤的干馏5．下列属于高分子化合物的是（）A ．油脂B ．氨基酸C ．淀粉D ．葡萄糖6．工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（）A ．AlB ．FeC ．NaD ．Ag7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A ．铝与稀盐酸的反应B ．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba （OH ）2·8H 20晶体与NH 4Cl 晶体的反应8．下列说法中正确的一组是（） A ．H 2O 和D 2O 互为同素异形体 B ．和互为同分异构体C D ．和是同一种物质9．下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类的是（） CH 3－－CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2H －C －H Br Br H －C －Br HBrA．食盐和蔗糖熔化 B．氢氧化钠和单质硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化10.下列有关化学用语使用正确的是（）A．F—的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．-CH3（甲基）的电子式为：11.下列装置中，能构成原电池的是（）12.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期，18个族B．常在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料C．元素周期表中每一周期（除第一周期）第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差10D．元素周期表第ⅠA族元素原子最外层均有1个电子，它们都是活渡金属13．下列实验装置图正确的是( )14．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。

2018~2019年期末漳州市质检高一化学试卷

漳州市2018—2019学年（上）期末高中教学质量检测高一化学（必修一）试题试卷说明：1. 本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。

第I 卷为选择题，第II 卷为非选择题。

2. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。

3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I 卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共40分） 1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法不符合该主题的是A.出行尽量步行或选择公共交通工具B.避免使用一次性餐具、塑料袋C.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D.推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源 2.下列各组物质中按氧化物、酸、碱顺序排列的是 A.水、硝酸、苛性钠 B.氧化钠、小苏打、纯碱 C.小苏打、苏打、纯碱 D.硫酸、氧化镁、氢氧化钾 3.下列说法中，错误的是 A.Fe(OH)3胶体常用来净水 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.光束通过硫酸铜溶液可看到丁达尔现象D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 4.据报道，He 32可能成为一种新能源，下列说法错误的是 A.He 32和He 42互为同位素B.He 32原子核中有1个中子，核外有2个电子C.He 32和He 42的原子结构示意图均可表示为D.由He 32和He 42分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同 5.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A.K +、HCO 3－、OH －B.Ba 2+、K +、CO 32－C.Mg 2+、OH －、NO 3－D.Fe 3+、Na +、SO 42－6.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 A.18g 水含有电子数为9N AB.常温常压下，71g 氯气含有氮原子数为N AC.标准状况下，22.4L 氢气含有的氢原子数为2N AD.1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H + 数为N A 7.下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是 A.硅是构成岩石和矿物的基本元素 B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料 D.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品8.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项物质选用的试剂操作方法 A NaCl （泥沙）水过滤 B CO 2（CO ） O 2 点燃 C Fe （Zn ）稀硫酸结晶 DCO 2（HCl ）NaOH 溶液洗气9.下列实验操作错误的是10.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙溶解于盐酸：O H CO 2H CO 2223+===++-B.单质铁与稀硫酸反应：↑+===+++23H Fe2H FeC.电解饱和食盐水制氯气：↑+↑+===+--222H Cl 2OH O 2H 2Cl D.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：O H CO 2OH CO 2232+===+--11.下列说法中，正确的是A.碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠属于碱B.某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K +C.游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂D.碳酸钠是发酵粉的主要成分12.工业上冶炼锡的第一步反应为↑+↑+===+22CO aCO 2Sn 3C SnO 2，则下列说法中错误的是A.a 的值为2B.反应中SnO 2被还原C.反应后有两种氧化产物D.1mol SnO 2参加反应电子转移8mol13.已知：①223I 2KCl 2FeCl 2KI FeCl ++===+，②3222FeCl Cl 2FeCl ===+。

福建省漳州市东山二中2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题

福建省漳州市东山二中2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)( )A．B．C．D．2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是3．下列物质中，常用作氧化剂的是A．Na2SO4 B．H2 C．Na D．KMnO44．已知四氯化碳是一种无色有毒易挥发液体，不溶于水，密度>1 g/cm3，沸点约为76．8℃。

要从水与四氯化碳的混合物里将四氯化碳分离出来，下列方法中最合理的是A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取5．实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是A．碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体6．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在7．38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )A．5∶11 B．6∶11 C．5∶6 D．6∶58．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

福建省漳州市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题

福建省漳州市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（） A ．透明溶液中：SCN －、NO 3－、Na +、Fe 3+B ．遇酚酞显红色的溶液中：Cl 2、Mg 2+、I －、SO 42－C ．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO 3－、K +、Cl －、CH 3COO －D ．酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、SO 42－、NH 4+2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) A ．H +、Ca 2+、CO 3－、Cl － B ．Na +、K +、OH －、Cl － C ．Na +、Mg 2+、SO 42－、OH － D ．Cu 2+、Ba 2+、Cl －、SO 42- 3．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是4．将浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A ．BaCl 2、NaOH 、NaHCO 3 B ．Na 2CO 3、MgCl 2、H 2SO 4 C ．AlCl 3、NH 3·H 2O 、NaOH D ．Ba(OH)2、CaCl 2、Na 2SO 4 5．下面有关Na 2CO 3与NaHCO 3的性质比较中不正确．．．的是 A ．相同浓度溶液的碱性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B ．相同条件下在水中的溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO 3＜Na 2CO 3 D ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 36．合金材料在生活中有广泛应用。

下列物质不属于．．．合金的是 A ．不锈钢 B ．水银 C ．黄铜 D ．生铁 7．下列说法正确的是A ．Mg 的摩尔质量是24g/molB ．常温常压下，21mol N 的体积是22.4LC ．21mol Cl 中含有的氯原子数约为236.0210D ．220.11mol Na O 与足量2CO 反应转移0.2mol 电子 8．对于下列金属的叙述不正确的是A ．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B ．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C ．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D ．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性9．有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是A．自然界中存在大量硅单质B．自然界中的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制10．向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是( )11．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度约为1g/mLD．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L12．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）A．将使用后的菜刀洗净擦干 B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌 D．在铁制门窗表面喷涂防护漆13．下列实验现象和结论相符的是( )14．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。

福建省漳州市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

福建省漳州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列说法错误的是（）A . 是同一物质B . 是同分异构体C . C17H35COOH和CH3COOH是同系物D . 18O2和16O2互为同位素2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 元素X的离子结构示意图为，Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（）A . XYB . XY2C . X2YD . XY33. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H22Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）△H32Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）△H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . △H1＜0，△H3＞0B . △H5＜0，△H4＜△H3C . △H1=△H2+△H3D . △H3=△H4+△H54. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 通过以下反应均可获取H2 ，下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol﹣15. （2分） (2017高二上·西安期末) 在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（）A . 该反应是熵减反应B . 该反应是分解反应C . 该反应的熵变效应大于焓变效应D . 该反应的焓变效应大于熵变效应6. （2分）关于反应3O2(g)=2O3(g) △H>0，下列说法正确的是（）A . 反应前后，熵不变B . 反应前后，分子总数不变C . 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D . 反应前后，氧元素化合价不变7. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 下列说法中正确的是（）A . 金属键只存在于金属晶体中B . 分子晶体的堆积均采取分子密堆积C . 水很稳定，因为水中含有大量的氢键D . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子8. （2分）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A . 单质氧化性的强弱B . 单质沸点的高低C . 单质与氢气化合的难易D . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱9. （2分）我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是（）A . 72B . 113C . 185D . 25710. （2分）下列各组物质的性质比较，正确的是A . 氢化物稳定性： HF＞H2O＞NH3B . 碱性：LiOH ＞NaOH＞KOHC . 酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4D . 原子核外电子数：H＞O＞Al11. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．A . 全部可以B . 仅②不可以C . 仅②⑤不可以D . ③④可以12. （2分） (2017高二上·柳州期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C . 电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+2H2O（1）+2e﹣═Mn（OH）2 （s）+2OH﹣（aq）D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（）A . 测定中和热B . 测定反应速率C . 实现化学能转化为电能D . 测定食醋浓度14. （2分）海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是（）A . 两个电极必须都用惰性电极B . 阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极C . 电解熔融状态的氯化镁D . 电解氯化镁的水溶液15. （2分）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为错误的是（）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品16. （2分） (2019高二上·中山期末) 某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有关说法正确的是（）A . 升高温度，增大，逆减小B . 平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大C . 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D . 若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于217. （2分）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。

福建省漳州市五中2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题

福建省漳州市五中2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ( )A．纯碱溶液:NH4+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气:CH4、CO2、SO2、NOC．无色透明溶液中：Fe2+．Na+．NO3-．H+D．高锰酸钾溶液:H+ 、Fe2+、SO3 2-、H2O22．下列离子方程式中书写正确的是( )A．金属钠与水反应:Na +2H2O Na++2OH-+H2↑B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2OD．在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-3．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，不正确．．．的是A．28gN2含分子数目为N AB．1L 0．1 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 N AC．标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 N AD．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为N A4．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )A．K+、MnO4-、SO42－ B．Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、Al3+、Cl- D．Na+、Fe2+、SO42－5．下列有关反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋6．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

福建省漳州市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

福建省漳州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A . 盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞B . 分离酒精和水可以采用分液法C . 蒸发结晶时应该将水分全部蒸干D . 在托盘天水左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量2. （2分）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（）A . 有机物A属于芳香烃B . 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C . 有机物A的核磁共振氢谱有7个峰D . 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH3. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于有机化合物的叙述错误的是（）A . 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B . 1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯C . CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D . 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯5. （2分）设H＋的质荷比为β ，其有机物样品的质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是（）A . 甲醇(CH3OH)B . 甲烷C . 丙烷D . 乙烯6. （2分） (2018高二下·揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物7. （2分）下列排列顺序不正确的是（）A . 原子半径：钠＞硫＞氯B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢D . 最高正化合价：氯＞硫＞磷8. （2分） (2016高一下·运城期中)下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列实验能达到目的的是（）A．实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。

2018-2019学年福建省漳州市红星中学高一化学上学期期末试卷含解析

2018-2019学年福建省漳州市红星中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Mg2＋B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－C. pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋参考答案：CA、使酚酞试液变红的溶液中存在大量OH－，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Fe2+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、pH＜7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+，K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之间不发生反应，且都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、H+与碳酸氢钠反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。

故选C。

2. 下列实验问题的处理方法中，正确的是（）A. 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B. 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C. 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭参考答案：B3. 某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析，下列结论错误的是（）A．该反应的化学方程式为2Z+Y3XB．反应开始至2 min末，X的反应速率为0.2 mol/（L?s）C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、依据图象分析计算物质消耗和是生成物质的量，变化量之比等于化学方程式计量数之比写出化学方程式；B、图象可知，根据v=求解；C、图象分析，XYZ起始量不为0，反应正逆反应同时进行；D、若增加或减少X的物质的量，导致生成物的浓度发生变化．【解答】解：A、由图象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：Y+2Z3X，故A正确；B、反应开始至2 min时，根据v===0.067mol/（L?min）=0.001mol/（L?s），故B错误；C、XYZ起始量不为0，该反应是由正、逆反应同时开始的，故C正确；D、若增加或减少X的物质的量，导致生成物的浓度发生变化，所以反应速率一定改变，故D正确；故选B．4. 每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。

福建省漳州市高一下学期期末化学试卷

福建省漳州市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列过程中，只有共价键被破坏的是（）A . 冰融化B . 硫酸氢钠溶于水C . 食盐熔化D . 氯气溶于水3. （2分）(2018·莆田模拟) 四种常见有机物的比例模型如下图。

下列说法正确的是（）A . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D . 丁为醋酸分子的比例模型4. （2分） (2019高一下·扶余月考) 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A . 金属铯的熔点比金属钠高B . CsOH比NaOH的碱性弱C . Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D . 碳酸铯难溶于水5. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2 ，则ΔH 1＞ΔH 26. （2分） (2020·江苏会考) 下列有机反应的化学方程式正确的是（）A . CH2 = CH2 + Br2 → CH3—CHBr2B . C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2OC . CH3CH2OH + Na → CH3CH2Na + H2OD . CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH37. （3分）(2017·江苏模拟) 100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(X)/mol n(Y)/ mol0 2.00 2.4010 1.00300.40下列说法正确的是（）A . 前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1B . 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应C . 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/LD . 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大8. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A . 实验Ⅰ：制备金属钠B . 实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C . 实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D . 实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性9. （2分） (2016高一下·长安期中) 25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl的反应热为（）A . 17.87KjB . ﹣17.87kJ/molC . 411 kJ/molD . ﹣411 kJ/mol10. （2分） (2018高一下·厦门期末) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

福建省漳州市华安县第一中学2018-2019学年高一化学下学期期末试卷含解析

福建省漳州市华安县第一中学2018-2019学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学电池的反应本质上属于（）A．氧化还原反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流．【解答】解：化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流，所以化学电池的反应本质上属于氧化还原反应，故选：A．2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是()A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔现象C. 胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C试题分析：本题考查了胶体的本质特征，分散质粒子的直径在1nm～100nm之间为胶体，分散质粒子的直径大于100nm为浊液，分散质粒子的直径小于1nm为溶液，其他的性质如胶体透过滤纸，浊液不能，胶体可以发生丁达尔效应，浊液、溶液不能等，均是由其分散质粒子直径大小来决定，故选C。

3. 在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A.Na+ NH4+ NO3- Cl-B.K+ Na+ CO32- NO3-C.K+ Ba2+ CO32- Cl-D.Na+ K+ MnO4- SO42-参考答案：B略4. 下列叙述不正确的是（）A. CH4与C4H10互为同系物B. C5H12有三种同分异构体C. 甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C略14、将Na2O2投入FeCL2溶液中，可以观察到的现象是A、最终生成白色沉淀 B.白色沉淀很长时间才变成灰绿色C.反应过程中，未看到有气泡出现D.最终生成红褐色沉淀参考答案：D6. 下列有机物命名正确的是（）参考答案：B略7. 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强、体系的能量降低B.物质燃烧可看成“贮存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应参考答案：C略8. 常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。