高一下学期化学方程式答案
四川省成都市第七中学2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案(部分详解)
2022-2023 学年度下期高一-年级期末考试化学试卷考试时间：90 分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要B.为减少白色污染，应对塑料制品回收利用C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2.有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是A.甲烷的球棍模型：B.乙烯的结构式：C.乙醇官能团的电子式：D.乙酸的分子式：C2H4O23.煤、石油和天然气是重要的化工原料，下列有关说法不正确的是A.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B.天然气可用于合成氨和生产甲醇等C.石油是多种碳氢化合物的混合物，可利用分馏得到乙烯、丙烯等D.塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的4.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A.油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B.脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响C.纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物D.硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈B.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白C.Si具有良好的导电性，可用作光导纤维D. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥6.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A.氮肥的有效成分均为铵盐B.雷电作用固氮中氮元素被氧化C.人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物D.动物排泄物中的氮元素被细菌分解进入大气7.下列关于乙烯及其相关反应产物的说法正确的是A.聚乙烯能使溴水褪色B.乙烯与Br2加成可生成CH3CH2BrC.乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应现象及原理相同D.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯8.分子式为C5H10的有机物的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)A.8种B.9种C.10种D.11种9.某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A.含有两种官能团B.与乙酸乙酯互为同系物C.可发生水解反应D.可发生加聚反应10.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅B.对H 2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系加压，颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量11.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100 kJ/mol的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.加入催化剂，该反应的反应热△H将减小B.每形成2 molA-B键，将吸收b kJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量D.该反应正反应的活化能大于100 kJ/mol12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理13.实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如下图所示。
高一下学期化学方程式
高一化学化学反应总结1、钠在空气中燃烧的反应 2NA+O2=NA2O2钠块在空气中变暗的反应 4Na+O2=2Na2N2铁与氧气加热反应 3Fe+2O2=Fe3O4铝箔在氧气中剧烈燃烧的反应 4Al+3O2=2Al2O32、钠与水反应为 2NA+2H2O=2NAOH+H2 ，离子方程式为 2NA+2H2O=2NA++2OH-+H2铁与水蒸气的反应 FE+H2O=Fe3O4+H23、铝片与稀盐酸反应 AL+HCL= AlCl3+H2 ，离子方程式为铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为4、过氧化钠与水的反应为，离子方程式为氧化钠与水的反应过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是5、（1）苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液，离子反应为②纯碱溶液中滴加盐酸至过量，（2）小苏打受热分解6、(1)氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为；氧化铝溶于硫酸溶液，离子方程式为(2)氢氧化铝溶液中加盐酸的反应，离子方程式为Al(OH)3与NaOH溶液反应，离子方程式为(3)硫酸铝溶液中滴过量氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为；硫酸铝溶液中滴过量氨水的反应，离子方程式为。
7、氧化铁溶于盐酸中的反应，离子方程式为氧化亚铁溶于盐酸中的反应，离子方程式为四氧化三铁溶于盐酸中的反应，离子方程式为8、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液的离子反应为，现象为氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学反应为，现象为。
氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为。
氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为。
检验铁离子存在的方法：9、氯气的性质：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧的反应，其现象为，之后加水，可得到色溶液。
（2）铁丝在氯气中剧烈燃烧的反应，其现象为，之后加水，可得到色溶液（3）钠和氯气的反应（4）氢气在氯气中燃烧的反应，其现象为：（5）氯气溶于水的反应，离子反应为新制氯水的成分为（6）工业制漂白粉的原理离子反应为10、氯气的实验室制法：，离子反应方程式为。
陕西省咸阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收．可能用到的相对原子质量：第I 卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．“绿水青山就是金山银山”．下列做法不符合此理念的是（ ）A ．大力发展火力发电B ．推广使用太阳能路灯C ．提倡垃圾分类回收D ．鼓励乘公共交通出行2．下列化学用语表示正确的是（）A ．的结构式：B ．丙烷分子的空间填充模型：C ．含8个中子的氧原子：D ．乙酸的分子式：3．科技发展离不开化学．下列说法错误的是（ ）A ．“一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素B ．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料C ．“筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体D ．“百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应4．下表中的物质所含化学键类型正确的是（）选项ABC D物质所含化学键类型离子键、共价键非极性共价键离子键离子键、共价键A ．AB ．BC ．CD ．D5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠与水反应：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64------HClO H Cl O --88O242C H O ()3O 2M g C l 2CO HClNaOH22Na H ONa OH H +-+++↑B ．实验室制取氯气：C ．氨水与盐酸反应：D ．用溶液刻蚀铜电路板：6．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．7，实验小组欲探究甲烷与氯气的取代反应，实验装置及现象如下：现象i ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升i ⅱ．试管内壁出现油状液滴下列说法错误的是（ ）A ．饱和溶液可以减少氯气的溶解B ．出现油状液滴，说明全部转化为C ．产生白雾以及试管内液面上升均与的生成有关D ．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化8．如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A ．物质a 属于电解质B ．物质既有氧化性又有还原性C ．物质d 是漂白粉的有效成分2222MnO 4H2ClMn Cl 2H O+-++++↑+∆2HOH H O+-+3FeCl 322Fe3Cu3Cu 2Fe++++NaCl 4CH 4C C l HCl 4CH 2C l b c 、D ．可溶性盐e 中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验9．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用．利用如图装置制备并验证其性质．下列说法错误的是（）A ．①中的固体可以为粉末B ．②中体现的氧化性C ．③中溶液酸性增强D ．④中出现淡黄色浑浊10．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．可通过电解溶液来获得单质B ．步骤①③通入均体现了的还原性C ．步骤②中将还原为的目的是富集溴元素D ．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液11．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白．溶液常温下的分解速率较慢，为研究影响其分解速率的因素，进行了如下实验．甲 乙 丙 丁下列说法错误的是（）3AgNO 2SO 2SO 23N a S O 2SO 2M g C l M g 2C l 2C l 2B r Br -2224CaM g SO ++-、、NaOH 23N aC O 2BaCl 22H O 225%H OA．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率B．实验丙是通过增大的浓度，加快的分解速率C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了控制变量的原则12．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，和混合气体含有的质子数为B．固体中含有共价键的数目为C．的水溶液中氧原子的数目为D．在空气中完全燃烧时转移电子数为13．为达到实验目的，下列实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A制备纯净的一氯乙烷在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应B制备乙酸乙酯向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C检验蔗糖在酸催化下的水解产物向水解液中加入少量新制的，再水浴加热D探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次A．A B．B C．C D．D14．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象．对图中所示实验说法错误的是（）A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在22H O22H O22H O3FeCl22H OAN2.24LCO2NA1.4N41m olN H C lA5N1100mL0.1mol L-⋅NaOHA0.01N1molNaA2N2C u(O H)KSCN3Fe+C ．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在D ．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀15．铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体（假设无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液中存在B ．该合金中铁与铜的物质的量之比是C ．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性D ．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：（1）上述有机物中，与A 互为同系物的是_______（填字母，下同）；属于烃的衍生物的是_______；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______．（2）C 的分子式为_______，写出C 的同分异构体的结构简式_______．（3）D 中所含官能团的名称为_______，画出D 的电子式_______．（4）写出乙酸和D 反应生成酯的化学方程式：_______，反应类型为_______．17．（11分）某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度．图1 图2（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U 形管中红墨水液面左低右高．上述反应过程中化学能转化为_______能，图2中能表示该反应过程能量变化的是_______（填“a”或“b”）．（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是_______（填字母）．4K M n O 2Fe +3FeCl 2.48g 180mL4.0mol L -⋅672mLNO 2Fe +1:2()1c H 2.5mol L +-=⋅A ~D C H O 、、322FeFe 3Fe +++A ．B ．C ．D ．（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸．①溶液中的移向_______（填“X”或“Y”）电极，X 电极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应．②若两电极分别为和，则Y 为_______．（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R 与的变化曲线重叠）．①R 的分子式为_______；内，用表示该反应的平均反应速率为_______．②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是_______（填字母）．A ．密闭容器中的体积分数不变B ．密闭容器中混合气体的总压强不变C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D ．密闭容器中混合气体的密度不变18．（10分）是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M 的信息如下表所示．元素信息Q元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯X Y 、C l -M g A g T C ︒22H (g )C O (g )、2L R (g )2H O (g )2H O 0~5min 2H ()2v H =11mol L min --⋅⋅2CO Q W X Y Z 、、、、W 元素W 的一种单质可用于供给呼吸X X 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y 元素Y 与W 同族Z Z 元素的最高化合价为M元素M 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体回答下列问题：（1）X 的简单离子结构示意图为_______．（2）用电子式表示化合物的形成过程：______________．（3）的原子半径由大到小为_______（用元素符号表示）．（4）简单氢化物的稳定性：Q_______W （填“>”或“<”）．（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_______（用化学式表示）．（6）写出M 元素的单质与W 元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：_______，该反应生成标准状况下气体时，转移_______电子．19．（12分）以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫．某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置（夹持装置已略）如图所示：已知：硫在和之间升华．回答下列问题：（1）装置a 的作用是_____________________（写出两点）．（2）装置b 中有生成，则发生反应的化学方程式为_______．（3）装置c 用冷水浴的目的是______________．（4）装置d 的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______________．（5）装置d 中的溴水_______（填“能”或“不能”）换成酸性溶液，理由是_______．（6）证明产物中有的实验现象为：e 中品红溶液_______，f 中澄清石灰水_______．20．（12分）是氮的重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染．（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：_______．7+XZ W X Y 、、Q Y Z 、、 2.24L mol 232Fe O /C eO 2SO 2CO 20C ︒50C ︒22S C O H O 、、2SO 4K M n O 2CO 2N O 2N O（2）在一定条件下可将还原．实验设计如图（部分夹持装置省略）：①用和固体在装置A 中制备，发生反应的化学方程式为_______；装置B 内的试剂是_______．②装置D 中使用可抽动铜丝的优点是_______．③在装置M 中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______．M 中可观察到的现象为_______、_______，气球体积缩小．（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是_____________________．3NH 2N O 2Ca(O H )4N H C l 3N H 3NH 2NO 3N H 2NO 2SO 2NO 2NO 222N M SO NO ↓↓↓→→氨水溶液铵盐溶液咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．D14．A 15．D二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）（1）C DB（2）（3）羟基（4）（2分）取代反应或酯化反应（其余每空1分）17．（11分）（1）热b（2）C （2分）（3）①X氧化②（4）①0.24②D （2分）（其余每空1分）18．（10分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（4）<（1分）（5）（6）0.2（1分）（其余每空2分）19．（12分）（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体（任写两点）（2）（3）冷凝S 蒸汽，收集S （1分）（4）（5）不能（1分）酸性溶液可将氧化为，会干扰装置b 中产物的检410CH 333|CH CH CH CH --H HH HH C C O Hgg gg gggggggg∶∶∶∶3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆++浓硫酸ˆˆˆˆ†‡ˆˆA g4CH ONa S O >>42423H ClO H SO H CO >>23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温2SO 23222222Fe O /CeO CH CH 3SO 3S 2CO 2H O+++∆22222CH CH Br CH BrCH Br+→4KM nO 22CH CH 2C O 2C O验（6）不褪色（1分）变浑浊（1分）（其余每空2分）20．（12分）（1）（2）①碱石灰（1分）②便于控制反应的开始和停止（1分）③红棕色气体褪色或颜色变浅（1分）管内壁上有无色液滴产生（1分）（后两空顺序可颠倒）（3）（其余每空2分）2233NO H O 2HNO NO++24232Ca(OH)2NH ClCaCl 2NH 2H O∆++↑+4:32223242NO 4SO N 4SO --++。
高一下学期有机化学基础知识综合练习(附答案)
高一下学期有机化学基础知识综合练习一、单选题1.现代家庭室内装潢日益受到人们的推崇,由此引起的室内空气污染也成为人们关注的焦点,其中出装潢材料和家具的黏合剂等挥发出的甲醛是造成室内空气污染的主要污染物,根据甲醛的性质,下列说法做法正确的是( )A.装修完接着就入住B.装修尽可能选择在温度较低的冬季进行,以减少甲醛的挥发C.尽可能选择绿色环保的装饰材料进行装修D.通风后甲醛可以释放完全2.不法商贩利用“豆浆粉精”勾兑新鲜豆浆被媒体曝光。
据悉,这种豆浆完全没有营养价值,"豆浆粉精"中的乙基香兰素()过量食用还可能导致头痛、恶心、呕吐、呼吸困难,甚至能够损伤肝、肾,对人体有较大的危害。
则下列关于乙基香兰素的说法错误的是( )A.乙基香兰素的分子式为C9H10O3B.乙基香兰素与苯甲醛互为同系物C.乙基香兰素的同分异构体可能含有酯基D.乙基香兰素能与FeCl3溶液发生显色反应3.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。
下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是( )A.苯乙烯B.苯甲酸C.苯甲醛D.苯乙酮4.橙花醛是一种香料,结构简式为:(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO,下列说法中正确的是( )A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1mol橙花醛最多可以与2mol H2发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物5.某饱和一元醛发生银镜反应时,生成21.6g银,再将等质量的醛完全燃烧生成CO2为13.14L,(标准状况),则该醛为( )A.丙醛B.丁醛C.3-甲基丁醛D.己醛6.3g某醛跟足量的银氨溶液反应,结果析出43.2g银,则该醛是( )A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛7.根据柠檬醛的结构简式(),判断下列各有关说法中,不正确的是( )A.它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.它可以使溴水褪色C.它与银氨溶液发生反应生成银镜D.它催化加氢反应的产物的分子式为C10H20O8.由乙炔、苯和乙醛组成的混合物,经测定其中碳的百分含量为72%,则氧的百分含量为( ) A.22% B.19.6% C.25% D.6%9.丙烯醛的结构简式为CH 2=CHCHO,下列有关其性质的叙述中不正确的是( ) A.能使溴水褪色B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛C.能发生银镜反应D.能被新制的氢氧化铜氧化10.在有机物的相互转化过程中,下列物质的分子既可以被还原,又可以被氧化的是( ) A.CH 3CH 2OH B.CH 3CHO C.CH 4 D.CH 3CH 3 11.下列配制银氨溶液的操作中,正确的是( )A.在洁净的试管中加入1~2mL AgNO 3溶液,再加入过量浓氨水,振荡,混合均匀B.在洁净的试管中加入1~2mL 稀氨水,再逐滴加入2% AgNO 3溶液至过量C.在洁净的试管中加入1~2mL AgNO 3溶液,再逐滴加入浓氨水至过量D.在洁净的试管中加入2% AgNO 3溶液1~2mL,逐滴加入2%稀氨水,边滴边振荡,至沉淀恰好溶解时为止12.某学生做乙醛还原性的实验,取1mol/L CuSO 4溶液2mL 和0.4mol/L NaOH 溶液4mL,在一个试管中混合后加入0.5mol/L 40%的乙醛溶液加热至沸腾,无红色沉淀产生,实验失败的原因是( ) A.NaOH 不够量 B.CuSO 4不够量 C.乙醛溶液太少 D.加热时间不够 13.乙醛和新制的Cu(OH)2反应的实验中,关键的操作是( ) A.Cu(OH)2要过量 B.NaOH 溶液要过量 C.CuSO 4要过量 D.使溶液pH 值小于7 14.下列关于甲醛的几种说法中,正确的是( )A.它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体B.现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体C.纯甲醛俗称福尔马林,可用来浸制生物标本D.甲醛溶液可以浸泡海鲜产品,以防止产品变质15.某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）：下列说法不正确．．．的是( ) A.HAP 能提高HCHO 与2O 的反应速率 B.HCHO 在反应过程中，有C —H 键发生断裂 C.产物2CO 分子中的氧原子全部来自2OD.该反应可表示为：HAP222HCHO+O CO +H O −−−→ 16.下列有关银镜反应实验的说法不正确的是( )A.实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤B.向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,配得银氨溶液C.采用水浴加热,不能直接加热D.可用浓盐酸洗去银镜17.某有机物X,经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯,则有机物X 是( )A.C 2H 5OHB.C 2H 4C.CH 3CHOD.CH 3COOH18.对有机物的化学性质叙述错误的是( )A.能使Br 2的水溶液褪色,1mol 该物质恰好与1mol Br 2反应B.能发生加聚反应C.既能发生氧化反应又能发生还原反应D.1mol 该有机物与足量H 2发生加成反应,可消耗2mol H 219.已知β-紫罗兰酮的结构简式为，下列关于该有机物的说法正确的是( )A.其分子式为C 13H 18OB.能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色C.属于芳香族化合物D.能发生加成反应、取代反应、水解反应 20.下列实验能获得成功的是( )A.将乙醛滴入银氨溶液中,加热煮沸制银镜B.苯与浓溴水反应制取溴苯C.向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D.2mol·L -1 CuSO 4溶液4mL0.2mol·L -1 NaOH 溶液混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液,加热煮沸观察沉淀的颜色21.下列四个反应中,与其他三个反应类型不同的是( ) A.CH 3CHO+H 2CH 3CH 2OHB.CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2OC.CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2OD.2CH 3CHO+O 22CH 3COOH22.一个学生做乙醛的还原性实验时,取1mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,加热至沸腾,结果无红色沉淀出现。
第二学期高一化学期末试卷及答案2
第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。
A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。
下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
武汉市新高一下学期化学实验题专项训练含解析
武汉市新高一下学期化学实验题专项训练本练习含答案有解析1．葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。
(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)酶 2_________+ 2 C2H5OH(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。
②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。
④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。
A．普通漏斗B．分液漏斗C．长颈漏斗2．氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:(1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。
(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。
若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。
3．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
高一化学方程式大全打印版
高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。
化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。
在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。
高一化学下学期主要化学方程式
期末方程式必考！！！1． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH)4]+3H 2↑；2． 氧化铝与强碱反应：Al 2O 3+2NaOH+3H 2O==2Na[Al(OH)4] ；3． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] ；4． 实验室制取氢氧化铝沉淀：AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl ；5．铝与氧化铁发生铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe8. 铝与四氧化三铁发生铝热反应：8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe7． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ；粗硅8． 制造玻璃主要反应：SiO 2+Na 2CO 3高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+ CO 2↑ 9.实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O10.氯气尾气处理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O11、甲烷的取代反应写出相关化学方程式（4个逐步取代和一个总式）△ 高温 高温 高温CH4+Cl2CH3Cl+HCl（常温CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl （CHCl3是最早应用于外科手术的麻醉剂）CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CHCl3、CCl4是重要的工业溶剂）12、乙烯与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）=CH2+Br2CH2BrCH2Br （加成反应）化学方程式CH13、苯与硝酸发生取代反应的化学方程式：+HNO—NO2 + H2O14、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：2C2H5OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑15、乙醇的催化氧化的化学反应方程式：2CH3CHO+2H2O2C2H5OH+O2催化剂△16、乙酸和乙醇的酯化反应化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O∆17、乙酸乙酯的水解（催化剂：稀硫酸或氢氧化钠溶液）反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酸或氢氧化钠∆CH3COOH+CH3CH2OH18、①证明氯气氧化性大于硫Cl2 +Na2S=====2NaCl+S②大于Br22NaBr + Cl2==== 2NaCl + Br2。
高一下学期化学 第1章 第1节 盖斯定律导学案(附答案解析)
第1节二、盖斯定律与反应焓变的计算（第3课时）[学习要求]1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。
2.学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。
盖斯生平事迹：盖斯(英语:Hess's law)：俄国化学家，1802年生于瑞士，1825年取得医学博士学位。
1826年弃医专攻化学。
盖斯早年从事分析化学的研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的热量。
1836年经过许多次实验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。
这就是举世闻名的盖斯定律。
盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。
当一个不能直接发生的反应要求反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。
故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。
一盖斯定律1.盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应焓变是相同的。
或者说，化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2.盖斯定律的意义:有些反应的反应热通过实验测定有困难(有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯、有副反应发生)，可以用盖斯定律间接计算出来。
3.盖斯定律的应用利用盖斯定律可以计算出无法或较难测定的化学反应的焓变，其方法有：(1)“虚拟路径”法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应焓变为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加合法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。
例题1：例题：观察下面的热化学方程式（1）C(s) +O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ／mol（2）CO(g) +1/2O2(g)=CO2(g)ΔH3=－283.0kJ／mol思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH2=?法1（“虚拟路径”法）：根据盖斯定律.可以很容易求算出C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。
重庆市江津中学等七校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题及答案
2022—2023学年度第二学期期末七校联考高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂C．硅太阳能电池可直接将太阳能转化为电能D．北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和碳纳米管互为同位素2．下列化学用语表述正确的是（）C HA．次氯酸的结构式H－Cl－O B．链状烷烃的组成通式n2n+2C．羟基的电子式D．氯乙烯的球棍模型：3．下列说法中正确的是（）A．非金属元素原子之间不可能形成离子键B．乙酸和葡萄糖的分子式都符合C n(H2O)m，所以二者互为同系物C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关D．与互为同分异构体4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）A．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物B．汽油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OC．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化D．通过灼烧可以鉴别羊毛线和棉线5．下列反应过程中的能量变化符合如图的是（ ） A ．碳酸氢钠与盐酸的反应 B ．Al 和Fe 2O 3在高温下的反应 C ．酸与碱的中和反应D ．葡萄糖在生物体内氧化生成CO 26．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
高一化学下学期化学键吸热放热反应练习题(附答案)
高一化学下学期化学键吸热放热反应练习题一、单选题1.下列图示变化为吸热反应的是( )A. B.C. D.2.化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是( ) A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量C.化学反应通常需要加热等条件才能发生D.能量变化是化学反应的基本特征之一3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法正确的是( )A.1mol N 2(g)和A N 个O 2(g)反应放出的能量为180kJB.1mol N 2(g)和1mol O 2(g)具有总能量小于2mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下, N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NOD.NO 是一种酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应生成盐和水 4.下列说法正确的是( )A.Fe 与S 在加热条件下才能发生反应,所以该反应属于吸热反应B.3HNO 、24H SO 分别与NaOH 溶液反应都放出热量C.分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应D.合成氨的反应是放热反应,所以2N 与其他物质的反应也是放热反应5.下列说法正确的是( )A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)=H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程6.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水7.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应8.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应9.下列关于能量变化的说法正确的是( )A.冰融化成水放出热量B.化学键断裂过程一定放出能量C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因10.下列关于吸热反应的说法正确的是( )A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应11.化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收yKJ的能量12.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应13.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( )A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1 mol H2O时吸收热量245kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量14.下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,说明CaO的能量高于Ca(OH)2的能量C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应D.H2→2H的过程需要吸收能量15.下图是一个一次性加热杯的示意图。
高一下学期化学(必修二)《第八章 化学与可持续发展》单元测试卷及答案
高一下学期化学(必修二)《第八章 化学与可持续发展》单元测试卷及答案一、单选题1．节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。
下列方案中，你认为不合理的是A ．提升电解水法提供氢能的技术B ．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术C ．研制以甲醇为燃料的汽车D ．开发太阳能路灯代替传统路灯2．下列说法不正确的是A ．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B ．可用新制氢氧化铜检验糖尿病人尿糖的含量C ．蛋白质溶液可以通过盐析或者渗析来进行提纯D ．油脂是热值最高的营养物质，是生物体内储存能量的重要物质3．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是A ．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B ．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关C ．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D ．榨苹果汁时加入维生素C ，可减缓其在空气中发生颜色变化4．下列有关能源的叙述正确的是A ．化石能源包括煤、石油、核能等B ．氢能是可再生的清洁能源C ．化石燃料不是我国的主要能源D ．电能是一次能源5．下列有关化学反应的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液可得到金属钠B ．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C ．2SO 与过量氨水反应生成423(NH )SOD ．室温下Na 与空气中2O 反应制取22Na O6．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m 的颗粒物，是导致雾霾的主要元凶。
下列有关PM2.5说法不正确的是A ．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B ．PM2.5在空气中所形成的分散系是气溶胶C ．实施绿化工程可以有效地防治PM2.5污染D ．消除或降低机动车尾气污染可减少PM2.5污染7．随着高科技的发展，新型产品不断涌现，在2010年两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中之一。
下列关于“石头纸”的叙述中正确的是( )①它不溶于水、可反复使用①原材料为矿物质，密度大于普通纸①该产品原料为植物纤维，密度比普通纸小①生产工艺不使用强酸、强碱①该产品韧性大、防潮、可降解，是良好的环保产品A ．①①①①①B ．①①①①C ．①①①D ．①①①①8．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时反应为32222KNO +S+3C=K S+N +3CO ↑↑。
安徽省皖中名校联盟合肥市2023-2024学年高一下期末考试 化学含答案
合肥2023-2024学年第二学期高一年级期末检测化学试题卷（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径B.华为5G 手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，可以用聚氯乙烯替代D .苏打可用于生产普通玻璃，小苏打可用于焙制糕点2.下列化学用语的说法或表示正确的是A.乙烯的结构简式：24C HB.甲烷的分子结构模型：C.用电子式表示2Na S 的形成过程：D.H 、D 、T 的关系是同素异形体3.下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是A.22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+−−→=△加成反应B.22232CH CH Cl CH CHCl =+→化合反应C.2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +−−→+△取代反应D.32222CH CH OH 3O 2CO 3H O−−→+−+点燃氧化反应4.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；222Li Cu O H O 2Cu 2Li 2OH +-++=++，下列说法不正确的是A.有机电解质不可以换成NaCl 溶液B.放电时，正极的电极反应式为22Cu O H O 2e 2Cu 2OH--++=+C.放电时，若有0.01molLi +透过固体电解质时，标准状况下参与反应的2O 体积为0.56L D.整个反应过程中，总反应为：224Li O 2H O 4LiOH++=5.以叶蛇纹石[主要成分是()()64108Mg Si O OH ，含少量23Fe O 、FeO 、23Al O 等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是叶蛇纹石2SiO −−−→−−−−−→稀硫酸焦炭,1000℃①②粗硅23H HCl SiHCl −−−−→−−−−→,1100℃,300℃③④精硅A.2SiO 能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物B.整个流程中2H 与HCl 可以循环利用C.步骤③和④的反应互为可逆反应D.步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应6.下列离子方程式正确的是A.将2Cl 通入2FeBr 溶液中，当溶液中Br -消耗了一半时，发生的总反应离子方程式：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++B.FeS 溶于稀硝酸中：22FeS 2H FeH S +++=+↑C.向2Na S 溶液通入足量2SO ：22223S2SO 2H O H S 2HSO --++=+D.工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质：322Al6Cl2Al 3Cl +-++↑电解7.用零价铁去除酸性水体中的3NO -是地下水修复研究的热点之一。
2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册 第五章 第一
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化学（必修第二册）
实验操作和现象：
操作
现象
A 中有白雾生成，铜片表面产生 关闭弹簧夹，滴加一定量浓
气泡；B 中有气泡冒出，产生大 硫酸，加热
量白色沉淀
打开弹簧夹，通入 N2，停 止加热，一段时间后关闭
_____________
从 B 中分别取少量白色沉 尚未发现白色沉淀溶解
淀，加稀盐酸
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1．下图是不同价态硫元素的转化关系：
－2
0
＋4
＋6
S
S
S
S
2．从上述转化关系中选择你感兴趣的一种或几种，设计实
验实现其转化，并填写下表。
转化目标 转化前的 选择试剂 转化后的 预期现象
(价态变化) 含硫物质 (氧化剂或还原剂) 含硫物质 －2→0 ……
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化学（必修第二册）
【提示】 －2→0，硫化氢，氧气，硫单质，有黄色物质生 成等等。
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化学（必修第二册）
(1)硫黄为硫单质，在自然界中是否有硫单质存在？ 【提示】 火山喷发口有硫单质存在。
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化学（必修第二册）
(2)生活中哪些常见物质含有硫元素？ 【提示】 生活中的石膏、芒硝、明矾、酸雨、葡萄酒等都含 有硫元素。
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高一下学期化学人教版(2019)必修第二册5.1硫酸 硫酸根离子的检验课时跟踪检测有答案和解析
课时跟踪检测硫酸硫酸根离子的检验1．如下图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是()A．蔗糖B．铝片C．胆矾D．纯碱2. 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸。
下列对引起爆炸的原因分析正确的是()A．浓硫酸遇明火爆炸B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C．浓硫酸遇水放热爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸3．向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。
下列叙述与该现象无关的是()A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．浓盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低4．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应5．下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)B．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有SO2－4)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)D．浓硫酸可与铜反应(只表现浓硫酸的强氧化性)6．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中()A ．一定有SO 2－4B ．可能有SO 2－4或Ag ＋C ．一定无Ag ＋D ．可能有CO 2－37．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( )A ．SO 2、O 2、COB ．HCl 、Cl 2、CO 2C ．CH 4、H 2、COD ．SO 2、Cl 2、O 2 8．要除去NaCl 溶液中混有的MgCl 2，应选用的试剂和操作方法是( )A ．加入适量Na 2SO 4溶液后过滤B ．加入适量NaOH 溶液后过滤C ．加入过量NaOH 溶液后蒸发D ．加入过量Na 2CO 3溶液后过滤9．(双选)下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸只表现出强氧化性C ．把足量铜粉投入含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4 L(标准状况)D ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化10．某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是( ) 选项A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 实验装置11．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：方案操作 结论 甲将火柴梗分别放入其中 变黑者为浓硫酸 乙分别加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸 丙分别加入盛水的试管中 放热者为浓硫酸 丁分别在CuSO 4·5H 2O 晶体上滴加二者 变白者为浓硫酸(1)其中可行的是________。
湖北省新高考联考协作体2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题及答案
2022-2023学年度下学期期末考试高一化学试卷考试时间：2023年6月27日下午14：30-17：05 注意事项： 试卷满分：100分1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3，非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．甲烷的球棍模型B ．乙烯的空间填充模型C ．羟基的电子式：:O :HD ．聚丙烯的结构简式222[CH CH CH ]n2．2023年5月30日9点31分，神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。
下列有关说法正确的是（ ）A ．载人飞船采用的太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用B ．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料C ．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料D ．发射飞船的火箭使用的燃料偏二甲肼[()32CH N NH −]属于烃类3．化学与生活息息相关，下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ） A ．蛋白质和油脂都是高分子化合物B ．炒菜用的葵花籽油、牛油都属于可以皂化的饱和酯类物质C ．使用医用酒精、84消毒液杀灭新冠病毒涉及蛋白质的变性D ．淀粉和纤维素的化学式均为()6105C H O n ，两者互为同分异构体4．煤、石油和天然气是目前人类使用的主要能源。
下列说法错误的是（ ） A ．煤的气化和液化均为化学变化 B ．天然气是一种清洁的化石燃料C ．煤油和柴油可以通过石油的减压分馏直接得到D ．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料5．习近平主席指出“幸福下会从天降，美好生活靠劳动创造。
云南省昆明市2023-2024学年高一下学期三月月考化学试题含答案
云南高一年级三月月考化学试卷（答案在最后）（本试卷共两个大题，23小题，共8页。
考试用时90分钟，满分100分）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号以及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答选择题时将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：11416325665------H N O S Fe Zn 第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.云南合盛硅业有限公司水电硅循环经济项目在昭通市昭阳区小龙洞乡韭菜海子落地生根。
建成后，有机硅和工业硅年产达80万吨。
下列说法正确的是A.以二氧化硅为基底的光伏电池，可将光能直接转化为电能B.中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料C.粗硅的制取原理为22SiO C C O Si+↑+高温D.打破“卡脖子”的麒麟9000s 芯片，其基础材料为单质硅【答案】D【解析】【详解】A ．以硅单质为基底的光伏电池，可将光能直接转化为电能，A 错误；B ．碳化硅是无机非金属材料，B 错误；C ．工业制粗硅生成CO ，反应原理为SiO 2+2C 高温Si(粗)+2CO↑，C 错误；D ．硅是良好的半导体材料，芯片的基础材料为单质硅，D 正确；故选D 。
2.一种冷敷袋中所盛装的主要物质为NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 。
下列说法错误的是A.NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 均属于电解质B.两种物质的反应中生成物总能量低于反应物总能量C.冷敷过程环境温度会降低D.其中的Na 2CO 3·10H 2O 可用水代替【答案】B【解析】【详解】A ．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 均属于电解质，A 项正确；B ．由信息，两种物质的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B 项错误；C ．冷敷过程是热能储存过程，环境温度降低，C 项正确；D ．硝酸铵溶于水为吸热过程，则其中的Na 2CO 3·10H 2O 可用水代替，D 项正确。
高一(下学期)期末化学试卷及答案解析
高一（下学期）期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）1.下列实验仪器的名称不正确的是A. 冷凝管B. 溶量瓶C. 坩埚D. 泥三角2.下列属于电解质的是A. 盐酸B.C. CuD. HClO3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A. B. C. D. KOH4.反应中，氧化剂是A. B. C. D.5.下列说法不正确的是A. 英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B. 能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物C. 当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于之间，对光线的散射形成的D. 电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离6.下列表示不正确的是A. 硅原子的结构示意图：B. 丙烷的球棍模型：C. 乙醇的分子式：D. 分子的电子式：7.下列关于说法正确的是A. 和互为同素异形体B. 和互为同位素C. 蔗糖和葡萄糖互为同系物D. 环己烷和苯互为同分异构体8.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是A. 铝的化学性质不活泼B. 既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C. 明矾可用于净水D. 铝合金的硬度比纯铝大9.下列关于物质的用途不正确的是A. 抗坏血酸可用作抗氧化剂B. 纯碱可用于食品加工C. 加热氯化铵固体可制备氨气D. 以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维10.下列关于的说法错误的是A. 核外电子数为33B. 位于元素周期表第4周期族C. 最高价氧化物的水化物化学式为D. a克含有的中子数目为11.下列方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠电离方程式：⇌B. 向溶液中滴加至溶液呈中性：C. 高温下，铁与水蒸气反应：D. 葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：12.现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是A. B、C、A三种元素的原子半径依次减小B. D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高C. B元素与D元素可能会形成D. C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物13.下列说法不正确的是A. 甲烷的二氯代烷只有一种结构B. 聚异戊二烯不能发生加成反应C. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键14.下列有关说法不正确的是A. 葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B. 甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应C. 液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质D. 冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性15.下列有关实验操作的说法，不正确的是A. 研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短B. 检验溶液中的：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有C. 分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D. 钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中16.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 工业制硫酸用与过量空气反应制转移电子B. 常温常压下，含有质子数目小于C. 14g乙烯中含有极性共价键数目为D. 与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为17.肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能391161498946463则关于反应说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 比能量高C. 反应物总键能小于生成物总键能D. 空间结构是直线型18.流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为下列说法不正确的是A. a为正极，b为负极B. 该电池工作时电极附近溶液的pH增大C. b极的电极反应为D. 调节电解质溶液的方法是补充19.实验室中模拟合成氨反应：⇌在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：下列有关说法不正确的是实验序号温度浓度130023003200A. 的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态B. 实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C. 实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快D. 实验3中，时向容器中充入一定量He，则正反应速率不变，氨气的体积分数不变20.下列说法正确的是A. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C. 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出，所以氯化氢和氧化钠均是离子化合物D. 和分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构21.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。
高一下学期人教版(2019)化学必修第二册第八章化学与可持续发展检测试题及参考答案
第八章 化学与可持续发展一、单选题（共12题）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确的是A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B ．《神农本草经》中提到：“白青[Cu 2 (OH)2CO 3 ]得铁化为铜”，其中发生了氧化还原反应C ．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO 3的还原性”D ．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO 3 )和朴消(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的2CaCl 、2MgCl 、24Na SO 等杂质.通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的23Na CO 溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的2BaCl 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A ．②③①④⑤B ．①②③④⑤C ．③②①⑤④D ．③②①④ 3．下列说法正确的是A ．PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质B ．煤的气化和石油的分馏都是物理变化C ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D ．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料4．煤油可作为燃料。
煤油属于A ．单质B ．纯净物C ．混合物D ．氧化物 5．下列气体排放到大气中，不会．．造成污染的是 A ．Cl 2 B ．N 2 C ．NO 2 D ．SO 2 6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 7．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水的淡化必须经过化学变化才能实现B．蒸发海水制粗盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可制备金属NaD．利用海水，铝、空气的航标灯的工作原理是将电能转化为化学能8．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生D．第V A族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3>PH3 ；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se> H2S9．城市大气中铅污染的主要来源是()A．铅笔的随意丢弃B．使用含铅汽油的汽车尾气C．蓄电池的使用D．化妆品的大量使用10．下列不属于海水淡化的方法是A．蒸馏法B．电渗析法C．石灰纯碱法D．离子交换法11．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．重油的裂化D．石油的裂解12．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷二、非选择题（共10题）13．完成下列各题。
安徽省江南十校2023-2024学年高一下学期5月阶段联考化学试题含答案
2024年“江南十校”高一年级5月份阶段联考化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G 基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。
下列相关说法错误的是A.中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是SiB.高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料【答案】D 【解析】【详解】A ．电子芯片的材料主要是Si ，射频芯片也是电子芯片，故A 正确；B ．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故B 正确；C ．氮化硅陶瓷，是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷，属于新型无机非金属材料，故C 正确；D ．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度无定型的碳材料，不属于有机高分子材料，故D 错误；答案D 。
2.对于可逆反应()()()()A g 3B s 2C g 2D g ++ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.()11A 5mol L min v --=⋅⋅B.()11B 0.4mol L sv --=⋅⋅C.()11D 6mol L minv --=⋅⋅ D.()11C 0.2mol L sv --=⋅⋅【答案】D【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A 项51=5；B 为固体，不能用浓度变化表示反应速率；C 项62=3；D 项0.2602=6；显然D 中比值最大，反应速率最快。
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高中化学方程式练习制作人：王加亮
1．S+ O2SO2
现象：在氧气中燃烧为蓝紫色火焰，空气中为淡蓝色火焰
2．SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2 = Cl2 ,Br2 ,I2 )
3．SO2 + H2
O H2SO3
4．SO2与氢氧化钠溶液的反应
SO2(足量) + NaOH = NaHSO3
SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
5．SO2与澄清石灰水的反应
2SO2(足量) + Ca(OH)2= Ca(HSO3)2
SO2(少量) + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O
6．H2O2 + SO2 = H2SO4
7．向氢硫酸中通入二氧化硫气体
2H2S + SO2= 3S↓+ 2H2O 现象：生成淡黄色沉淀2H2S + SO23S + 2H2O
8．2SO2 + O
2
2SO3
9．SO3 + CaO = CaSO4
10．SO2(过量) + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2
SO2(少量) + 2NaHCO3 = Na2SO3 + CO2↑+ H2O 11．二氧化硫的制法
Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O
SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O
12．Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
13．钙基固硫
CaCO3CO2↑+ CaO
SO2 + CaO = CaSO3
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
14．酸雨形成（两个过程）
2SO2 + O2 2SO3SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O = H2SO42H2SO3 + O2 = 2H2SO415．雷雨发庄稼
N2 + O2 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO
16．氨气的工业制法：N2 + 3H22NH3
实验室制法：NH4Cl + Ca(OH)2Ca(OH)2 + NH3↑+ H2O
17．铵盐与强碱反应的离子方程式
①在浓溶液中，无论是否加热
NH4+ + OH-= NH3↑+ H2O
②在稀溶液中，不加热
NH4+ + OH-= NH3·H2O
③在稀溶液中，加热
NH4+ + OH-NH3↑+ H2O
④铵根离子的检验
NH4+ + OH-NH3↑+ H2O
18．镁在空气中燃烧的化学方程式
2Mg + O22MgO
2Mg + CO22MgO + C
3Mg + N2Mg3N2
19．氮的氧化物与氧气的混合计算方程式
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
20．NH3 + HCl = NH4Cl（大量白烟）
21．4NH3 + 5O24NO + 6H2O
22．NH4Cl NH3↑+ HCl↑
(NH4)2CO32NH3↑+ CO2 + H2O
(NH4)2SO32NH3↑+ SO2 + H2O
(NH4)2S2NH3↑+ H2S↑
23．4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O
24．铜与浓硝酸反应的化学方程式和离子方程式
Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
25．铜与稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式
3Cu + 8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
26．C + 4HNO3CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O
27．8HNO3(稀) + 3Fe (过量) = 3Fe (NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
4HNO3(稀) + Fe (少量) = Fe (NO3)3 + NO↑+ 2H2O
28．FeCl3 + Fe = FeCl2
离子方程式：2Fe3++ Fe = 3Fe2+
29．FeCl3 + Cu = FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路板)
离子方程式：2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+
30．FeCl3和Zn反应的离子方程式
2Fe3++ Zn(少量)= 2Fe2++ Zn2+
2Fe3++ 3Zn(过量)= 2Fe+ 3Zn2+
31．FeCl3和H2S反应的离子方程式：
2Fe3++ H2S(少量)= S↓+ 2Fe2+ +2H+
32．FeCl3和Na2S反应的离子方程式：
2Fe3++ S2-(少量)= S↓+ 2Fe
2Fe3++ 3S2-(过量)= S↓+ 2FeS↓
33．2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
离子方程式：2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2
34．Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3HC l↑
方法：向饱和FeCl3溶液中逐滴加入沸水至溶液呈红褐色
35．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
36．铝热反应
Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe
3Fe3O4 + 8Al4Al2O3 + 9Fe
高温
高温
△
光照或△
△
△
△
△
催化剂△
点燃
点燃
点燃
△
△
△
放电
高温
△
△点燃
点燃。