氨碱法制纯碱(课堂PPT)
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氨碱法制纯碱ppt课件
• (一）碳酸化的基本原理 1.反应机理
• 复杂反应体系，分三步进行
(1)氨基甲酸铵的生成 • 2NH3+CO2 =NH2COO－ +NH4 + (2)氨基甲酸铵的水解 • NH2COO－ + H2O =HCO3－ +NH3 (3) NaHCO3结晶生成 • HCO3－ + Na + = NaHCO3
生石灰消化后回收氨。 1.煅烧反应式 CaCO3 (s) = CaO(s)+ CO2 (g) C (s) +O2 (g ) = CO2 (g) 2.操作指标 温度：940~1200℃ 窑气中CO含量小于0.6％，O2含量小于0.3％
△H>0 △H<0
理论上，窑气中CO2含量为44.2％，但一般在40％左右。
任务二 盐水的制备
一、饱和食盐水的制备
• 氨碱法用的饱和盐水可以来自海盐、池盐、岩盐、井盐和湖 盐等。 • NaCl在水中的溶解度的变化不大，在室温下为315kg/m3。 工业上的饱和盐水因含有钙镁等杂质而只含NaCl 300kg/m3 左右。 方法：制饱和盐水的化盐桶桶底有带嘴的水管，水自下而上溶 解食盐成饱和盐水，从桶上部溢流而出。 • 化盐用的水来自碱厂各处的含氨、二氧化碳或食盐的洗涤水。
• •
2．添加晶种 当碳化过程中溶液达到饱和甚至稍过饱和时，并无结晶析 出，但在此时若加入少量固体杂质，就可以使溶质以固体杂 质为核心，长大而析出晶体。 • 在NaHCO3生产中，就是采用往饱和溶液内加晶种并使之长 大的办法来提高产量和质量的。 • 应用此方法时应注意两点：一是加晶种的部位和时间，晶种 应加在饱和或过饱和溶液中。二是加入晶种的量要适当。
NH3 少量 CO2 40%~42% NH3 10% CO2 4%~7% 空气
氨碱法生产纯碱的工艺过程32页PPT
55、 为 中 华 之 36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
5.3化工生产――纯碱的制备PPT课件
来冷却试管的目的和原因是—正—反——应——是——放——热—，——降——低——温——度—平——衡——向——右——移动
（5）如何验证D中试管中的产物？
1
23 4 5
6
A
B
C
D
E
3、已知纯碱试样中含有NaCl杂 质。为测定纯碱的质量分数，可 用图中装置进行实验。
主要实验步骤如下： ① 按图组装仪器，并检查装置的气密性 ② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到 b g ④ 从分液漏斗滴入6 mol / L的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
（4 ）→（5 ）。 （3）各装置中盛放的试剂是A——C—a—(O——H—)—2——N—H——4C——l —B——H—C—l———C—a—C—O—3
C—饱——和——N—a—H—C——O—3—溶——液——D——冰—水—————————。 （4）D装置试管中应有的现象是—产——生——白——色——沉—淀————；用烧杯中的冰水
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量 试样溶于水后，再滴加
_____稀__硝__酸__和__硝__酸__银__溶__液___。
2、中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大提高了原料的利用率。化学实
验室利用有关原理制备碳酸氢钠，模拟工业流程。其方法是：把固体氯化钠溶
解在浓氨水里制成饱和溶液，再通入二氧化碳气体，即有碳酸氢钠析出。有关
方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O
NaHCO3+NH4Cl+Q
（5）如何验证D中试管中的产物？
1
23 4 5
6
A
B
C
D
E
3、已知纯碱试样中含有NaCl杂 质。为测定纯碱的质量分数，可 用图中装置进行实验。
主要实验步骤如下： ① 按图组装仪器，并检查装置的气密性 ② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到 b g ④ 从分液漏斗滴入6 mol / L的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
（4 ）→（5 ）。 （3）各装置中盛放的试剂是A——C—a—(O——H—)—2——N—H——4C——l —B——H—C—l———C—a—C—O—3
C—饱——和——N—a—H—C——O—3—溶——液——D——冰—水—————————。 （4）D装置试管中应有的现象是—产——生——白——色——沉—淀————；用烧杯中的冰水
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量 试样溶于水后，再滴加
_____稀__硝__酸__和__硝__酸__银__溶__液___。
2、中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大提高了原料的利用率。化学实
验室利用有关原理制备碳酸氢钠，模拟工业流程。其方法是：把固体氯化钠溶
解在浓氨水里制成饱和溶液，再通入二氧化碳气体，即有碳酸氢钠析出。有关
方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O
NaHCO3+NH4Cl+Q
氨碱法生产纯碱的工艺过程 ppt课件
生产实践中NH3/NaCl的比为
1.08~1.12，即氨过量，补偿
碳氨碱化法生过产纯碱程的工的艺过氨程 损失
7
低温有利盐水吸收NH3，也有利于降低氨气夹带的 水蒸气含量，降低对盐水的稀释程度。但温度也不宜 太低，否则会生成（NH4）2CO3 ·H2O、NH4HCO3等 结晶堵塞管道和设备。实际生产中进吸收塔的气温一 般控制在55~60℃
氨碱法生产纯碱的工艺过程
18
一、重碱过滤的原理与工艺条 件的优化
氨碱法生产纯碱的工艺过程
19
二、重碱过滤工艺流程的组织 及操作控制要点
转鼓式真 空过滤机
氨碱法生产纯碱的工艺过程
20Βιβλιοθήκη 三、重碱煅烧的原理与工业条 件的优化
重碱是一种不稳定的化合物，在常温常压下即能自 行分解，随着温度的升高而分解速度加快，化学反应为：
氨碱法生产纯碱的工艺过程
4
（三）氨盐水制备过程中的热效应
吸氨过程中放出大量的热量，反应放热较多，这些 热量如果不及时移除系统，将导致溶液温度升高而影响 NH3的吸收，严重时会使吸氨的过程停止。
因此，吸氨过程中的工艺和设备主要是以冷却方式 和效果为出发点。其冷却效果越好，则氨的吸收越完全， 设备的利用率也越高。
式中 TNH3——溶液中总氨的浓度
在适宜的氨盐水组成条件下，R值越大，则NH3转 变成NH4HCO3越完全，NaCl的利用率U（Na）越 高。
氨碱法生产纯碱的工艺过程
13
（三）影响NaHCO3结晶的因素
在碳化塔内进行的碳化反应是放 热反应，使进塔液温度有30℃沿 塔下降的过程逐步升高至 60~65℃。一般液体在塔内的停 留时间为1.5~2h，出塔温度约 为20~28℃。碳化过程的温度控 制：塔内的温度分布应为上、中、 下依次为低、高、低为宜。
纯碱PPT学习课件PPT课件
第8页/共52页
【两种除钙法比较】
• 石灰-碳酸铵法可用尾气中的氨，省原 料，但生成的氯化铵对碳酸化过程不 利，使其转化率降低。
• 石灰纯碱法用产品碱除钙虽损耗了部 分产品，但没有氯化铵生成，对后续 工序碳酸化有利。
【设备——除钙塔】
• 用石灰-碳酸铵法的除钙塔构造如图。
• 气体从塔底经菌帽齿缝后与溶液充分 接触；残气进入上部用水洗涤后排空， 洗涤水送去溶盐。
第11页/共52页
【设备——吸氨塔】
• 氨从中下部引入，引入处反应 剧烈，温升大，所以将部分吸 氨液循环冷却以提高吸收率。 上部各段都有溶液冷却循环以 保证塔内温度。
• 澄清桶的目的是除去少量钙镁 盐沉淀，达到杂质含量少于 0.1kg/m-3的标准。
• 操作压力略低于大气压，减少 氨损失和循环氨引入。
CO240% 的窑气
段 （
往往设置1个清洗塔，4个制碱塔。采用新鲜氨盐
析
水和稀CO2使碳酸氢盐生成碳酸盐从而溶解除去。
• 氨盐水停留时间 1.5-2h(有充分水解时间)
含
出 结 晶
• 钠利用率 75%；氨利用率 72%-73%；晶浆含
CO290%
）
NaHCO345%-50%
的重碱煅
烧炉气图 4.8
第17页/共52页
当氨盐比为1:1且原盐水饱和时，碳酸化度与 CO2平衡分压的关系如图4.9。
0.28MPa
图 4.9
1.9
第18页/共52页
• 在塔内碳酸化过程进行情况及碳酸化度沿塔高 分布如图4.10。
图 4.10
第19页/共52页
（4）碳酸氢钠的过滤及煅烧
【重碱过滤】
• 碳化塔底的母液仅含45%-50%的晶 浆，煅烧分离前需过滤。
【两种除钙法比较】
• 石灰-碳酸铵法可用尾气中的氨，省原 料，但生成的氯化铵对碳酸化过程不 利，使其转化率降低。
• 石灰纯碱法用产品碱除钙虽损耗了部 分产品，但没有氯化铵生成，对后续 工序碳酸化有利。
【设备——除钙塔】
• 用石灰-碳酸铵法的除钙塔构造如图。
• 气体从塔底经菌帽齿缝后与溶液充分 接触；残气进入上部用水洗涤后排空， 洗涤水送去溶盐。
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【设备——吸氨塔】
• 氨从中下部引入，引入处反应 剧烈，温升大，所以将部分吸 氨液循环冷却以提高吸收率。 上部各段都有溶液冷却循环以 保证塔内温度。
• 澄清桶的目的是除去少量钙镁 盐沉淀，达到杂质含量少于 0.1kg/m-3的标准。
• 操作压力略低于大气压，减少 氨损失和循环氨引入。
CO240% 的窑气
段 （
往往设置1个清洗塔，4个制碱塔。采用新鲜氨盐
析
水和稀CO2使碳酸氢盐生成碳酸盐从而溶解除去。
• 氨盐水停留时间 1.5-2h(有充分水解时间)
含
出 结 晶
• 钠利用率 75%；氨利用率 72%-73%；晶浆含
CO290%
）
NaHCO345%-50%
的重碱煅
烧炉气图 4.8
第17页/共52页
当氨盐比为1:1且原盐水饱和时，碳酸化度与 CO2平衡分压的关系如图4.9。
0.28MPa
图 4.9
1.9
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• 在塔内碳酸化过程进行情况及碳酸化度沿塔高 分布如图4.10。
图 4.10
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（4）碳酸氢钠的过滤及煅烧
【重碱过滤】
• 碳化塔底的母液仅含45%-50%的晶 浆，煅烧分离前需过滤。
《氨碱法制纯碱》PPT课件_OK
12
• 2.石灰石的生产强度
• 通常以石灰窑的单位截面积上每天生产石灰的质量表示。
W
每日投入石灰石的质量 窑的横截面积
A
t
/
(m2
d)
式中A——石灰石的生成率，即每千克石灰石经煅烧得到石
灰的千克数。
• 3.碳酸钙分解率
• 窑内碳酸钙分解为氧化钙的百分数。
=
a 56
a 56
b 100
100%
• 式中 a——每100千克生石灰中含氧化钙的千克数；
• 该系统由NH4Cl、NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3 等盐的溶液及结晶所组成。
• 这一系统在碳化塔底部固液接近相平衡，因此可以采用固液 体系相图的分析来判断原料的利用率。
32
10-10 Na+·NH4+∥Cl-·HCO3- H2O体系图10-11钠、氨利用率图解分析 等温相图
反应如下： • Na2CO3 + Ca2+ → CaCO3(s) + 2Na+
21
三、盐水精制工艺流程的组织及操作控制要点
（一）石灰-氨-二氧化碳法 • 优点：成本低廉，适用于海盐。 • 缺点：氨损失大，流程较复杂。
图石灰-碳酸铵法盐水精制流程 1-化盐桶；2-反应罐；3-一次澄清桶；4-除钙塔；5-二次澄清桶；6-洗泥桶；
第九章 氨碱法制纯碱
1
第一节 概述 • 一、纯碱的性质和用途
• Na2CO3，纯碱，苏打，碱灰。易溶于水，在35.4℃有最大溶解度，温度高于35.4℃时溶解 度下降。工业纯度为99%（以Na2O）。与水生成1（35.4℃及以上，碳氧），7（32~35.4℃， 温度较窄无工业价值），10（32~-2.1℃，晶碱或者洗涤碱，易风化生成1水碳酸钠）三种 水合物。
• 2.石灰石的生产强度
• 通常以石灰窑的单位截面积上每天生产石灰的质量表示。
W
每日投入石灰石的质量 窑的横截面积
A
t
/
(m2
d)
式中A——石灰石的生成率，即每千克石灰石经煅烧得到石
灰的千克数。
• 3.碳酸钙分解率
• 窑内碳酸钙分解为氧化钙的百分数。
=
a 56
a 56
b 100
100%
• 式中 a——每100千克生石灰中含氧化钙的千克数；
• 该系统由NH4Cl、NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3 等盐的溶液及结晶所组成。
• 这一系统在碳化塔底部固液接近相平衡，因此可以采用固液 体系相图的分析来判断原料的利用率。
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10-10 Na+·NH4+∥Cl-·HCO3- H2O体系图10-11钠、氨利用率图解分析 等温相图
反应如下： • Na2CO3 + Ca2+ → CaCO3(s) + 2Na+
21
三、盐水精制工艺流程的组织及操作控制要点
（一）石灰-氨-二氧化碳法 • 优点：成本低廉，适用于海盐。 • 缺点：氨损失大，流程较复杂。
图石灰-碳酸铵法盐水精制流程 1-化盐桶；2-反应罐；3-一次澄清桶；4-除钙塔；5-二次澄清桶；6-洗泥桶；
第九章 氨碱法制纯碱
1
第一节 概述 • 一、纯碱的性质和用途
• Na2CO3，纯碱，苏打，碱灰。易溶于水，在35.4℃有最大溶解度，温度高于35.4℃时溶解 度下降。工业纯度为99%（以Na2O）。与水生成1（35.4℃及以上，碳氧），7（32~35.4℃， 温度较窄无工业价值），10（32~-2.1℃，晶碱或者洗涤碱，易风化生成1水碳酸钠）三种 水合物。
纯碱的生产PPT教学课件
在农药使用前，本来就存在抗药性变异的个 体，农药杀死的是不具抗药性的个体，具有抗 药性的个体保留了下来，并把抗药性遗传给了 后代。农药对害虫的抗药性变异起了定向选择 作用，抗药性变异经过遗传逐代积累，最后就 形成了具有抗药性的新品种，农药对其就不起 作用。
思考：
滥用抗生素往往会导致细菌耐药性的产生. (1)细菌抗药性变异的来源是___基__因__突__变__. (2)尽管在细菌菌群中天然存在抗药性基因,但是使用 抗生素仍可治疗由细菌引起的感染,原因在于菌群中 _有__抗__药__性__基__因__的__个_. 体占极少数 (3)细菌耐药性的形成是抗生素对细菌进行 定向选择
基因频率 =
某种基因的数目
×100%
控制同种性状的等位基因的总数
种群中一对等位基因的频率之和等于1。
例1：从种群中随机抽出100个个体，测知基因型 为AA、Aa和aa的个体分别是30、60和10个，那 么基因A和a的基因频率分别是多少？
A=
30×2 +60 100×2
=60%
， a=40%
例2：某工厂有男女职工各200名，经调查，女性色盲 基因的携带者15人，患者5人，男性患者11人，那么 这个群体中色盲基因的频率为多大？
例4：某昆虫种群中，绿色翅的基因为A, 褐色翅的 基因位a，调查发现AA、Aa、aa的个体分别占30%、 60%、10% （1）那么A、a的基因频率是多少？ （也叫A配
子数，a配子数） （2）子代各种基因型频率是多少？ （3）子代各种基因频率是多少？ （1）A基因占60%，a基因占40%。
（2）子代基因型频率：AA占36%；Aa占48%；aa占 16%。
作业
上网查阅资料：
1、我国纯碱生产现状。 2 、现阶段氯化钙的新用途。
思考：
滥用抗生素往往会导致细菌耐药性的产生. (1)细菌抗药性变异的来源是___基__因__突__变__. (2)尽管在细菌菌群中天然存在抗药性基因,但是使用 抗生素仍可治疗由细菌引起的感染,原因在于菌群中 _有__抗__药__性__基__因__的__个_. 体占极少数 (3)细菌耐药性的形成是抗生素对细菌进行 定向选择
基因频率 =
某种基因的数目
×100%
控制同种性状的等位基因的总数
种群中一对等位基因的频率之和等于1。
例1：从种群中随机抽出100个个体，测知基因型 为AA、Aa和aa的个体分别是30、60和10个，那 么基因A和a的基因频率分别是多少？
A=
30×2 +60 100×2
=60%
， a=40%
例2：某工厂有男女职工各200名，经调查，女性色盲 基因的携带者15人，患者5人，男性患者11人，那么 这个群体中色盲基因的频率为多大？
例4：某昆虫种群中，绿色翅的基因为A, 褐色翅的 基因位a，调查发现AA、Aa、aa的个体分别占30%、 60%、10% （1）那么A、a的基因频率是多少？ （也叫A配
子数，a配子数） （2）子代各种基因型频率是多少？ （3）子代各种基因频率是多少？ （1）A基因占60%，a基因占40%。
（2）子代基因型频率：AA占36%；Aa占48%；aa占 16%。
作业
上网查阅资料：
1、我国纯碱生产现状。 2 、现阶段氯化钙的新用途。
氨碱法制纯碱(1课时 用)ppt课件
第三节 海水“制碱” （第一课时）
1
2
3
晒盐得到了NaCl
4
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
5
请同学们从化学反应的实质入手,分析、 研究如何以海水资源为基础来获取重 要的化工原料——纯碱(Na2CO3)？
提示：碳酸钠由哪些元素组成？由氯化钠制碳酸钠还 需含哪些元素的物质?
C 、O
NaCl
Na2CO3
6
想一想
制取物质时要遵循的几条原则
原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？ 工艺流程及设备是否简单？ 生产过程是否安全？ 是否会造成环境污染？
7
工艺流程图（记忆）
8
氨碱法制纯碱原理（索尔维法）
CaCO3
CO2 + CaO
炼焦副产品
•NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
NaHCO3
20
21
碳酸钠与碳酸氢钠的区别方法
22
生产的 在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ， 并作为国货精品畅销全世界。
15
侯得榜
16
阅读P44”多识一点” 思考:侯氏制碱法的优点有哪些?
1、原料易得 2、二氧化碳可循环使用 3、副产品氯化铵是一种可 利用的氮肥
17
侯氏制碱法的产品： 纯碱、氯化铵
18
纯碱（Na2CO3） 用途
19
碳酸氢钠的用途
13
优点：
原料便宜 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足： 氯化钠利用率低
产生大量的能污染环境的氯化钙
14
侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业公司的聘请，毅然从美国启程回 国，决心自己开发制碱新工艺， 经 过600多次研究实验，分析了2000多 个样品，历时5年，于1942年发明并 创立了举世闻名的“侯红氏三制角碱牌法纯”碱。
1
2
3
晒盐得到了NaCl
4
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
5
请同学们从化学反应的实质入手,分析、 研究如何以海水资源为基础来获取重 要的化工原料——纯碱(Na2CO3)？
提示：碳酸钠由哪些元素组成？由氯化钠制碳酸钠还 需含哪些元素的物质?
C 、O
NaCl
Na2CO3
6
想一想
制取物质时要遵循的几条原则
原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？ 工艺流程及设备是否简单？ 生产过程是否安全？ 是否会造成环境污染？
7
工艺流程图（记忆）
8
氨碱法制纯碱原理（索尔维法）
CaCO3
CO2 + CaO
炼焦副产品
•NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
NaHCO3
20
21
碳酸钠与碳酸氢钠的区别方法
22
生产的 在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ， 并作为国货精品畅销全世界。
15
侯得榜
16
阅读P44”多识一点” 思考:侯氏制碱法的优点有哪些?
1、原料易得 2、二氧化碳可循环使用 3、副产品氯化铵是一种可 利用的氮肥
17
侯氏制碱法的产品： 纯碱、氯化铵
18
纯碱（Na2CO3） 用途
19
碳酸氢钠的用途
13
优点：
原料便宜 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足： 氯化钠利用率低
产生大量的能污染环境的氯化钙
14
侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业公司的聘请，毅然从美国启程回 国，决心自己开发制碱新工艺， 经 过600多次研究实验，分析了2000多 个样品，历时5年，于1942年发明并 创立了举世闻名的“侯红氏三制角碱牌法纯”碱。
氨碱法生产纯碱的工艺过程PPT课件
氨碱法生产纯碱的工艺过程
.
1
单元三 氨盐水的制备与碳酸化
.
2
一、氨盐水制备的原理及工艺 条件的优化
（一）氨盐水制备的化学反应
NH3(g)+H2O↔NH4OH(aq) 2NH3(g)+CO2(g)+H2O ↔(NH4)2CO3(aq)
△H=-35.2kJ/mol △H=-95.2kJ/mol
副反应主要是气体与残余钙镁离子反应生成碳 酸盐和复ຫໍສະໝຸດ 沉淀的反应。.21
四、重碱煅烧工艺流程的组织 及操作控制要点
内热式蒸汽煅烧炉结构
.
22
内热式蒸汽煅烧炉操作条件
（1）温度
炉内温度一般应控制在160~190℃，
不得低于150℃
（2）蒸汽
一般蒸汽压力应大于25kg/ c㎡
（2.5MPa）为宜
（3）反碱量 将一部分热成品碱返回与重碱混合，
使其水分将至6%~8%为宜
（4）存灰量 在稳定运行时，炉内所具有的物料
量即为存灰量。存灰量的多少，标志着物料在炉内
理论上NH3/NaCl之比应为1:1 （摩尔比）
生产实践中NH3/NaCl的比为
1.08~1.12，即氨过量，补偿
碳化过程的氨. 损失
7
低温有利盐水吸收NH3，也有利于降低氨气夹带的 水蒸气含量，降低对盐水的稀释程度。但温度也不宜太 低，否则会生成（NH4）2CO3 ·H2O、NH4HCO3等结 晶堵塞管道和设备。实际生产中进吸收塔的气温一般控 制在55~60℃
（2）氨基甲酸铵水解 NH2COOˉ+H2O=HCO3ˉ+NH3
（3）复分解析出碳酸氢钠结晶 HCO3ˉ+Na+=NaHCO3
.
1
单元三 氨盐水的制备与碳酸化
.
2
一、氨盐水制备的原理及工艺 条件的优化
（一）氨盐水制备的化学反应
NH3(g)+H2O↔NH4OH(aq) 2NH3(g)+CO2(g)+H2O ↔(NH4)2CO3(aq)
△H=-35.2kJ/mol △H=-95.2kJ/mol
副反应主要是气体与残余钙镁离子反应生成碳 酸盐和复ຫໍສະໝຸດ 沉淀的反应。.21
四、重碱煅烧工艺流程的组织 及操作控制要点
内热式蒸汽煅烧炉结构
.
22
内热式蒸汽煅烧炉操作条件
（1）温度
炉内温度一般应控制在160~190℃，
不得低于150℃
（2）蒸汽
一般蒸汽压力应大于25kg/ c㎡
（2.5MPa）为宜
（3）反碱量 将一部分热成品碱返回与重碱混合，
使其水分将至6%~8%为宜
（4）存灰量 在稳定运行时，炉内所具有的物料
量即为存灰量。存灰量的多少，标志着物料在炉内
理论上NH3/NaCl之比应为1:1 （摩尔比）
生产实践中NH3/NaCl的比为
1.08~1.12，即氨过量，补偿
碳化过程的氨. 损失
7
低温有利盐水吸收NH3，也有利于降低氨气夹带的 水蒸气含量，降低对盐水的稀释程度。但温度也不宜太 低，否则会生成（NH4）2CO3 ·H2O、NH4HCO3等结 晶堵塞管道和设备。实际生产中进吸收塔的气温一般控 制在55~60℃
（2）氨基甲酸铵水解 NH2COOˉ+H2O=HCO3ˉ+NH3
（3）复分解析出碳酸氢钠结晶 HCO3ˉ+Na+=NaHCO3
第1课时氨碱法制纯碱
作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是 NaHCO3
（填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种 可溶 性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 Δ
（用化学方程式解释） 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 。
海水“制碱”的原料:
饱和食盐水、石灰石、氨气
↓
↓
↓
NaCl 、H2O
CO2 使CO2更易被 食盐水吸收
海水制碱的反应方程式
吸氨 碳酸化
过滤
NaCl ＋H2O ＋ NH3＋CO2 ==== NaHCO3+ NH4Cl
反应为什么 能发生呢？
热解
碳酸氢钠 或小苏打
2NaHCO3
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
①制碱过程中，可以循环利用的物质是 CO2，产物中可作氮肥的是 NH4Cl ； ②产物中 NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及如图解释其原 因：同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大 。
盐水
精 制
饱和食盐水 碳酸化 碳酸氢钠
过滤、 热解
纯碱
流程
原理
氨碱法制纯碱
2SO4
4.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能
将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物
质可能是（ C ）
A.汽油
B.烧碱
C.纯碱
D.食盐水
5.判断下列反应能否进行：
3AgNO3+ FeCl3===== 3AgCl +Fe(NO3)3 AgCl+ NaNO3 不反应，盐和盐反应时须均可溶 CaCO3+ NaOH 不反应，碱和盐反应时须均可溶 Na2SO4+ HCl 不反应，生成物中无气体、沉淀或水 2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O
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NaHCO3
20
21
碳酸钠与碳酸氢钠的区别方法
22
个人观点供参考，欢迎讨论
2NaHCO3
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
9
想一想
为什么氨盐水比食盐水 更容易吸收二氧化碳？
10
想一想
氨盐水吸收二氧化碳后生成的 碳酸氢钠和氯化铵，
哪种物质首先结晶析出？为什么？
提示：分析碳酸氢钠与氯化铵 的溶解度曲线
同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶 解度小，易结晶析出。
11
12
在纯碱的生产过程中 哪些物质得到了循环使用？
NaCl
Na2CO3
6
想一想
制取物质时要遵循的几条原则
原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？ 工艺流程及设备是否简单？ 生产过程是否安全？ 是否会造成环境污染？
7
工艺流程图（记忆）
8
氨碱法制纯碱原理（索尔维法）
CaCO3
CO2 + CaO
炼焦副产品
•NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
生产的 在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ， 并作为国货精品畅销全世界。
15
侯得榜
16
阅读P44”多识一点” 思考:侯氏制碱法的优点有哪些?
1、原料易得 2、二氧化碳可循环使用 3、副产品氯化铵是一种可 利用的氮肥
17
侯氏制碱法的产品： 纯碱、氯化铵
18
纯碱（Na2CO3） 用途
19
碳酸氢钠的用途
第三节 海水“制碱” （第一课时）
1
2
3
晒盐得到了NaCl
4
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
5
请同学们从化学反应的实质入手,分析、 研究如何以海水资源为基础来获取重 要的化工原料——纯碱(Na2CO3)？
提示：碳酸钠由哪些元素组成？由氯化钠制碳酸钠还 需含哪些元素的物质?
C 、O
13
优点：
原料便宜 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足： 氯化钠利率低
产生大量的能污染环境的氯化钙
14
侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业公司的聘请，毅然从美国启程回 国，决心自己开发制碱新工艺， 经 过600多次研究实验，分析了2000多 个样品，历时5年，于1942年发明并 创立了举世闻名的“侯红氏三制角碱牌法纯”碱。
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碳酸钠与碳酸氢钠的区别方法
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个人观点供参考，欢迎讨论
2NaHCO3
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
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想一想
为什么氨盐水比食盐水 更容易吸收二氧化碳？
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想一想
氨盐水吸收二氧化碳后生成的 碳酸氢钠和氯化铵，
哪种物质首先结晶析出？为什么？
提示：分析碳酸氢钠与氯化铵 的溶解度曲线
同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶 解度小，易结晶析出。
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在纯碱的生产过程中 哪些物质得到了循环使用？
NaCl
Na2CO3
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想一想
制取物质时要遵循的几条原则
原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？ 工艺流程及设备是否简单？ 生产过程是否安全？ 是否会造成环境污染？
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工艺流程图（记忆）
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氨碱法制纯碱原理（索尔维法）
CaCO3
CO2 + CaO
炼焦副产品
•NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
生产的 在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ， 并作为国货精品畅销全世界。
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侯得榜
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阅读P44”多识一点” 思考:侯氏制碱法的优点有哪些?
1、原料易得 2、二氧化碳可循环使用 3、副产品氯化铵是一种可 利用的氮肥
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侯氏制碱法的产品： 纯碱、氯化铵
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纯碱（Na2CO3） 用途
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碳酸氢钠的用途
第三节 海水“制碱” （第一课时）
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3
晒盐得到了NaCl
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你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
5
请同学们从化学反应的实质入手,分析、 研究如何以海水资源为基础来获取重 要的化工原料——纯碱(Na2CO3)？
提示：碳酸钠由哪些元素组成？由氯化钠制碳酸钠还 需含哪些元素的物质?
C 、O
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优点：
原料便宜 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足： 氯化钠利率低
产生大量的能污染环境的氯化钙
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侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业公司的聘请，毅然从美国启程回 国，决心自己开发制碱新工艺， 经 过600多次研究实验，分析了2000多 个样品，历时5年，于1942年发明并 创立了举世闻名的“侯红氏三制角碱牌法纯”碱。